精品解析：北京市第十二中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

北京市第十二中学2025-2026学年度第一学期12月练习高二化学 一、选择题：本部分共10小题，每小题6分，共60分。 1. 下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是 A. 加热 B. 通入少量氯化氢气体 C. 加入少量醋酸钠固体 D. 通入少量氨气 2. 常温下，向氨水（）中加蒸馏水至100 mL，下列说法不正确的是 A. 增大 B. 增大 C. 稀释后的溶液 D. 电离程度增大 3. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 与溶液可作焊接金属时的除锈剂 B. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C. 加热蒸干溶液得到固体 D. 溶液腐蚀覆铜板印制电路板 4. 下列离子方程式正确的是 A. 的水解： B. 向溶液中通入少量： C. 向中通入少量： D. 的水解： 5. 下列实验操作中，合理的是 A.配制一定浓度的硫酸溶液 B.比较AgCl和的溶解度大小 C.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 D.记录滴定管液面的示数 眼睛注视锥形瓶中溶液 记录 A. A B. B C. C D. D 6. 室温下，下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 水电离出的的溶液中：、、、 B. 溶液：、、、 C. 饱和氯水中：、、、 D. 的溶液中：、、、 7. 常温下，用溶液分别滴定20.00 mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中溶液的变化曲线如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 酸的浓度为 B. a点浓度最大的离子是 C. 时， D. 用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不变色 8. 实验小组设计实验除去粗盐溶液中的、、并进行定性检验。已知：，，。 下列说法不正确的是 A. 调节溶液的，可使滤液中 B. 加入溶液发生的反应是、 C. 加入盐酸发生的反应是、 D. 若步骤①加入溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成 9. 向AgNO3溶液中通入过量SO2，过程和现象如图。 经检验，白色沉淀为Ag2SO3；灰色固体中含有Ag。 下列说法不正确的是 A. ①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+ B. ①中未生成Ag2SO4，证明溶度积：Ksp(Ag2SO3)<Ksp(Ag2SO4) C. ②中的现象体现了Ag+的氧化性 D. 该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率 10. 利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。 已知：①图1中曲线为[起始c(Na2CO3)=0.1mol/L]体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ②图2中曲线I的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]；曲线II的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(CO)=Ksp(MgCO3)。 下列说法不正确的是 A. 由图1，pH=10.25时，c(Na+)>3c(CO) B. 由图2，初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6，无沉淀生成 C. 由图2，初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=0.1mol/L D. 由图1和图2，初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]=-1，发生反应：Mg2++2HCO=MgCO3↓+CO2↑+H2O 11. 室温下存放着如下几种试剂： ①溶液②溶液③溶液④溶液⑤溶液。 已知：部分酸或碱的电离平衡常数如下表： HCN 回答下列问题： （1）溶液的，且促进水的电离的试剂是__________（填序号）。 （2）同体积的②、⑤、溶液及溶液pH由大到小顺序_________（用化学式表示）。 （3）④的水解方程式是_________。 （4）向③中加入等体积的溶液作为溶液a，再向a中加入AgCl固体为溶液b，与a相比溶液b中____________________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （5）结合化学用语解释⑤酸碱性及原因_________。 （6）以下说法正确的是_________。 a.②中存在 b.④中存在 c.⑤中存在 （7）过量的HCN与②溶液混合的离子反应方程式是_________，等体积②与溶液混合存在_________（填“”、“”或“”）。 12. 一种利用富锂卤水（含、、、、硼酸根等）制备碳酸锂的工艺如下： 已知：室温下相关物质的如下表： 化合物 （1）i中，操作的名称是__________。 （2）ii可除去的，该过程中生成反应的离子方程式为__________。 （3）iii中，得到的沉淀3的成分有__________。 （4）有人提出：可省略向溶液3中加入草酸钠这一步，该建议__________（填“可行”或“不可行”），理由是__________。 （5）一种测定碳酸锂产品纯度的方法如下： 步骤I.取产品，加入标准溶液，固体完全溶解； 步骤II.加热溶液，缓缓煮沸一段时间后自然冷却至室温； 步骤III.以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为。 ①已知：杂质不与、溶液反应，。 该产品纯度为__________（写出计算式，用质量分数表示）。 ②步骤II的目的是__________；若省略步骤II，直接进行步骤III，将导致测得的产品纯度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第十二中学2025-2026学年度第一学期12月练习高二化学 一、选择题：本部分共10小题，每小题6分，共60分。 1. 下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是 A. 加热 B. 通入少量氯化氢气体 C. 加入少量醋酸钠固体 D. 通入少量氨气 【答案】A 【解析】 【详解】A．水的电离吸热，加热会升高温度，促进水的电离，则水的离子积常数Kw随温度升高而增大，A符合题意； B．通入少量氯化氢气体会增加H+浓度，但温度未变，Kw不变，B不符合题意； C．加入醋酸钠固体，醋酸根与氢离子结合，使H+浓度减小、促进水电离，但温度未变，Kw不变，C不符合题意； D．通入少量氨气会增加OH-浓度、抑制水电离，但温度未变，Kw不变，D不符合题意； 选A。 2. 常温下，向氨水（）中加蒸馏水至100 mL，下列说法不正确的是 A. 增大 B. 增大 C. 稀释后的溶液 D. 电离程度增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．加水稀释氨水的电离平衡正向移动，增大，A正确； B．稀释后溶液中减小，常温下不变，故增大，B正确； C．弱电解质稀释时电离程度增大，将pH≈11的氨水稀释10倍，溶液pH的变化值小于1，即稀释后pH介于10~11之间，不可能为12，C错误； D．弱电解质浓度越小电离程度越大，加水稀释氨水的电离程度增大，D正确； 故选C。 3. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 与溶液可作焊接金属时的除锈剂 B. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C. 加热蒸干溶液得到固体 D. 溶液腐蚀覆铜板印制电路板 【答案】D 【解析】 【详解】A．与溶液中弱碱阳离子水解使溶液显酸性，可溶解铁锈作除锈剂，该事实与水解有关，A正确； B．草木灰中水解显碱性，铵态氮肥中水解显酸性，二者混合水解相互促进导致肥效降低，该事实与水解有关，B正确； C．加热促进水解，且挥发使水解平衡正向移动，蒸干溶液最终得到固体，该事实与水解有关，C正确； D．腐蚀覆铜板的反应为，属于氧化还原反应，与盐类水解无关，D错误； 故选D。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 的水解： B. 向溶液中通入少量： C. 向中通入少量： D. 的水解： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为二元弱酸根，水解分步进行且为可逆反应，正确第一步水解离子方程式为，A错误； B．碳酸酸性弱于盐酸，与溶液不发生反应，无沉淀生成，B错误； C．还原性，向中通入少量时，优先氧化，离子方程式配平正确，C正确； D．给出的方程式为的电离方程式，的水解离子方程式为，D错误； 故选C。 5. 下列实验操作中，合理的是 A.配制一定浓度的硫酸溶液 B.比较AgCl和的溶解度大小 C.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 D.记录滴定管液面的示数 眼睛注视锥形瓶中溶液 记录 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯内稀释浓硫酸后再转移至容量瓶中，A错误； B．比较AgCl和Ag2S溶解度大小，银离子不能过量，否则生成氯化银后，过量的银离子和硫离子反应生成Ag2S，无法比较Ag2S和AgCl的溶解性大小，题给硝酸银与氯化钠反应后硝酸银过量，B错误； C．HCl标准溶液装于酸式滴定管中，并且在滴定过程中，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察瓶内溶液的颜色变化，操作正确，C正确； D．读取液体体积时，应以液面最低点为准，而非液面最高点，并且滴定管精确度为0.01 mL，记录液面示数应保留两位小数，，D错误； 故选C。 6. 室温下，下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 水电离出的的溶液中：、、、 B. 溶液：、、、 C. 饱和氯水中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．水电离出的，说明水的电离受抑制，该溶液可能是强酸性（pH=1）溶液，也可能是强碱性（pH=13）溶液，若为强酸性，ClO⁻与结合形成弱酸HClO，不能大量存在；若为强碱性，离子之间都不反应，可大量共存，因溶液酸碱性不确定，故无法确定这些离子是否可以大量共存，A不选； B．的溶液中，会和发生双水解反应生成沉淀和CO2，不能大量共存，B不选； C．饱和氯水中存在：，呈酸性且具强氧化性，、、、之间不发生反应，且均能稳定存在，能大量共存，C选； D．pH=2的溶液为酸性，溶液中存在大量的，会与反应转化为或，不能大量存在，D不选； 故选C。 7. 常温下，用溶液分别滴定20.00 mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中溶液的变化曲线如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 酸的浓度为 B. a点浓度最大的离子是 C. 时， D. 用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不变色 【答案】C 【解析】 【分析】0.1000 mol/L的盐酸为强酸，完全电离，初始pH=1，对应曲线II；0.1000 mol/L的醋酸为弱酸，部分电离，等浓度下初始pH大于1，对应曲线I。a点为滴定醋酸时加入10 mL NaOH溶液，此时溶质为等物质的量的和；加入20 mL NaOH溶液时，盐酸滴定所得溶质为，不水解，醋酸滴定所得溶质为，发生水解使浓度降低。 【详解】A．盐酸和醋酸初始体积均为20.00 mL，与等浓度完全反应时消耗体积为20.00 mL，与图像滴定突跃位置对应，可知酸的浓度为0.1000 mol/L，A正确； B．a点为向醋酸溶液中加入10 mL ，反应后溶质为等浓度的和，此时溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，总物质的量与之和为的2倍，因此浓度最大的离子是，B正确； C．时，两者均恰好完全反应，盐酸反应后溶液中不水解，浓度为；醋酸反应后溶液中发生水解，因此，故，C错误； D．酚酞的变色范围为8.2~10，滴定终点时溶液为弱碱性，达到滴定终点时溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不变色，D正确； 故选C。 8. 实验小组设计实验除去粗盐溶液中的、、并进行定性检验。已知：，，。 下列说法不正确的是 A. 调节溶液的，可使滤液中 B. 加入溶液发生的反应是、 C. 加入盐酸发生的反应是、 D. 若步骤①加入溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成 【答案】B 【解析】 【分析】本实验旨在除去粗盐溶液中的、、杂质并进行定性检验，流程依次为：向粗盐溶液中加入过量饱和溶液，除去生成沉淀；再加入溶液调pH，然后加入过量饱和溶液，除去及过量的，生成和沉淀；过滤后向滤液中加过量盐酸，除去过量的和。 【详解】A．调节溶液，则；根据，计算得，满足沉淀完全的要求，A正确； B．加入过量饱和溶液时，除了、，还存在沉淀转化：，该反应会使部分转化为，同时生成，B错误； C．加入盐酸的目的是除去滤液中过量的和，发生的反应为：、，C正确； D．若步骤①加入溶液后立即过滤，可除去生成的沉淀，避免后续步骤中混入样品；后续加饱和溶液时，已被去除，滴加饱和溶液检验时不会生成白色沉淀（），D正确； 故答案选B。 9. 向AgNO3溶液中通入过量SO2，过程和现象如图。 经检验，白色沉淀为Ag2SO3；灰色固体中含有Ag。 下列说法不正确的是 A. ①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+ B. ①中未生成Ag2SO4，证明溶度积：Ksp(Ag2SO3)<Ksp(Ag2SO4) C. ②中的现象体现了Ag+的氧化性 D. 该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率 【答案】B 【解析】 【分析】结合检验结果可推测向AgNO3溶液中通入过量SO2发生2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+，放置过程中有Ag生成是因为过量的SO2将部分Ag+还原。 【详解】A．①中生成的白色沉淀为Ag2SO3，则SO2和水提供亚硫酸根离子，AgNO3溶液提供Ag+，发生复分解反应，反应的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+，A正确； B．①中硫酸根离子主要来自酸性条件下硝酸根离子氧化部分二氧化硫得到，不能得到Ag2SO4可能是因为硫酸根离子浓度小于亚硫酸根离子浓度导致的，因此不能证明Ag2SO3更难溶，也就不能说明Ksp(Ag2SO3)<Ksp(Ag2SO4)，B错误； C．②中有Ag生成，则证明Ag+被还原，Ag+有氧化性，C正确； D．该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3，然后放置一段时间后才生成Ag，故该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率，D正确； 答案选B。 10. 利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。 已知：①图1中曲线为[起始c(Na2CO3)=0.1mol/L]体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ②图2中曲线I的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]；曲线II的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(CO)=Ksp(MgCO3)。 下列说法不正确的是 A. 由图1，pH=10.25时，c(Na+)>3c(CO) B. 由图2，初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6，无沉淀生成 C. 由图2，初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=0.1mol/L D. 由图1和图2，初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]=-1，发生反应：Mg2++2HCO=MgCO3↓+CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】 【分析】根据图2曲线含义和溶度积常数表达式，位于曲线和以下的离子积小于溶度积常数，不能出现沉淀；位于曲线和以上的离子积大于溶度积常数，能出现沉淀。 【详解】A．根据电荷守恒可得：，从图1可以看出时，当时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，电荷守恒可以变形为：，由于此时溶液显碱性，，则有，A正确； B．从图2可以看出、时，该点位于曲线和曲线的下方，不会产生碳酸镁或氢氧化镁沉淀，B正确； C．从图2可以看出时，该点位于曲线的上方，会生成碳酸镁沉淀，消耗了部分碳酸根，根据物料守恒，溶液中，C错误； D．时，溶液中主要含碳微粒是，，时，该点位于曲线的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为：，D正确； 故选C。 11. 室温下存放着如下几种试剂： ①溶液②溶液③溶液④溶液⑤溶液。 已知：部分酸或碱的电离平衡常数如下表： HCN 回答下列问题： （1）溶液的，且促进水的电离的试剂是__________（填序号）。 （2）同体积的②、⑤、溶液及溶液pH由大到小顺序_________（用化学式表示）。 （3）④的水解方程式是_________。 （4）向③中加入等体积的溶液作为溶液a，再向a中加入AgCl固体为溶液b，与a相比溶液b中____________________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （5）结合化学用语解释⑤酸碱性及原因_________。 （6）以下说法正确的是_________。 a.②中存在 b.④中存在 c.⑤中存在 （7）过量的HCN与②溶液混合的离子反应方程式是_________，等体积②与溶液混合存在_________（填“”、“”或“”）。 【答案】（1）③④ （2） （3）、 （4） ①. 变大 ②. 变小 （5）溶液中存在 ，亚硫酸氢根电离程度大于水解程度，所以，溶液呈酸性 （6）abc （7） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 pH < 7说明溶液显酸性。促进水的电离通常是能发生水解的盐。酸或碱本身会抑制水的电离。 ①是酸，其电离会抑制水的电离；②是强碱弱酸盐，水解显碱性（pH > 7）；③是强酸弱碱盐，水解显酸性（pH < 7），促进水的电离；④是强酸弱碱盐，和均水解显酸性（pH < 7），促进水的电离；⑤中电离程度（）大于水解程度（），显酸性，但其电离出的会抑制水的电离。 【小问2详解】 这四种溶液都是钠盐，主要看阴离子的水解程度。水解程度越大，碱性越强，pH越大。根据“越弱越水解”的规律，对应的酸越弱，阴离子水解程度越大。由表格数据可知酸性：>>>，则水解程度：>>>，溶液pH由大到小顺序：。 【小问3详解】 中含有和 ，两者都是弱碱阳离子，都会水解：  、。 【小问4详解】 ③与等体积等浓度KI混合，恰好完全反应生成AgI沉淀。溶液a为AgI的饱和溶液。向a中加入AgCl固体。由于，AgCl会溶解：，AgCl的溶解会增加溶液中，所以①变大。由于增大，根据AgI的沉淀溶解平衡，平衡逆向移动，导致减小，所以② 变小。 【小问5详解】 存在电离平衡：  和水解平衡：  )，，即电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性。 【小问6详解】 a．②溶液中，根据电荷守恒： ，a正确； b．④溶液中，根据物料守恒，N元素与S元素的物质的量之比为 1:2，则，b正确； c．⑤溶液显酸性，说明电离大于水解，即生成的多于生成的，。同时不水解，浓度最大，微弱反应，浓度次之。顺序为，c正确； 故选abc。 【小问7详解】 酸性强弱顺序： ，根据强酸制弱酸原理，HCN与反应只能生成，不能生成，离子方程式为：； ②等体积0.1 mol/L 溶液与0.1 mol/L NaCN混合，，所以的水解程度大于 ，存在。 12. 一种利用富锂卤水（含、、、、硼酸根等）制备碳酸锂的工艺如下： 已知：室温下相关物质的如下表： 化合物 （1）i中，操作的名称是__________。 （2）ii可除去的，该过程中生成反应的离子方程式为__________。 （3）iii中，得到的沉淀3的成分有__________。 （4）有人提出：可省略向溶液3中加入草酸钠这一步，该建议__________（填“可行”或“不可行”），理由是__________。 （5）一种测定碳酸锂产品纯度的方法如下： 步骤I.取产品，加入标准溶液，固体完全溶解； 步骤II.加热溶液，缓缓煮沸一段时间后自然冷却至室温； 步骤III.以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为。 ①已知：杂质不与、溶液反应，。 该产品纯度为__________（写出计算式，用质量分数表示）。 ②步骤II的目的是__________；若省略步骤II，直接进行步骤III，将导致测得的产品纯度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 【答案】（1）萃取、分液 （2） （3）、、 （4） ①. 不可行 ②. 由于远小于，若省略向溶液3中加入草酸钠这一步，会在沉锂的同时生成沉淀，造成产品纯度降低 （5） ①. ②. 除去溶液中的 ③. 偏低 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知，向富锂卤水中加入有机溶剂进行萃取分液出含硼有机溶剂和主要含Li+、Na+、Mg2+的水层溶液1，向溶液1中加入纯碱，将Mg2+转化为Mg2(OH)2CO3进行一次除镁，过滤得沉淀2主要成分为Mg2(OH)2CO3，向溶液2中加入石灰乳进行二次除镁，将剩余的镁离子转化为Mg(OH)2，同时步骤ii中生成的碳酸氢根离子和石灰乳反应生成CaCO3沉淀，故过滤出沉淀3主要成分为Mg(OH)2、CaCO3和过量的Ca(OH)2，向溶液3中加入草酸钠除Ca2+，将溶液3中的Ca2+转化为CaC2O4沉淀，过滤得到沉淀4主要成分为CaC2O4，向溶液4中加入纯碱进行沉锂，过滤洗涤得到碳酸锂，据此分析解题。 【小问1详解】 步骤i中，向富锂卤水中加入有机溶剂，目的是将硼酸根转移到有机相中，这是一个萃取过程。随后需要将水相（溶液1）和有机相（含硼有机溶液）分离开来，这需要分液操作。 【小问2详解】 反应物是溶液中的和加入的纯碱提供的，产物是沉淀。根据电荷守恒和原子守恒，会发生水解提供，同时生成，配平离子方程式为：。 【小问3详解】 由分析可知，沉淀3主要成分为Mg(OH)2、CaCO3和过量的Ca(OH)2。 【小问4详解】 溶液3中含有大量的和未除尽的。如果省略加入草酸钠除钙的步骤，直接进行沉锂（加入纯碱），由于远小于，会与 结合生成沉淀，混入产品中，导致产品不纯，该建议不可行。 【小问5详解】 ①步骤I：加入的总物质的量为，与反应：，步骤III：用滴定剩余的，反应为，消耗的物质的量为，剩余的物质的量为，反应的物质的量为，的物质的量等于反应的的物质的量，即，的质量为，该Li2CO3产品纯度为 = ； ②步骤I反应生成了，部分会溶解在水中形成碳酸。步骤III使用酚酞作指示剂，碳酸会消耗标准液。因此步骤II加热煮沸的目的是赶走溶解的。如果省略步骤II，溶液中的会与反应，导致消耗的体积偏大。根据纯度计算公式，偏大则计算出的质量偏小，最终测得的纯度偏低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $