北京市第十二中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

北京市第十二中学2025-2026学年度第一学期12月练习高二化学 一、选择题：本部分共10小题，每小题6分，共60分。 1. 下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是 A. 加热 B. 通入少量氯化氢气体 C. 加入少量醋酸钠固体 D. 通入少量氨气 2. 常温下，向氨水（）中加蒸馏水至100 mL，下列说法不正确的是 A. 增大 B. 增大 C. 稀释后的溶液 D. 电离程度增大 3. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 与溶液可作焊接金属时的除锈剂 B. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C. 加热蒸干溶液得到固体 D. 溶液腐蚀覆铜板印制电路板 4. 下列离子方程式正确的是 A. 的水解： B. 向溶液中通入少量： C. 向中通入少量： D. 的水解： 5. 下列实验操作中，合理的是 A.配制一定浓度的硫酸溶液 B.比较AgCl和的溶解度大小 C.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 D.记录滴定管液面的示数 眼睛注视锥形瓶中溶液 记录 A. A B. B C. C D. D 6. 室温下，下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 水电离出的的溶液中：、、、 B. 溶液：、、、 C. 饱和氯水中：、、、 D. 的溶液中：、、、 7. 常温下，用溶液分别滴定20.00 mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中溶液的变化曲线如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 酸的浓度为 B. a点浓度最大的离子是 C. 时， D. 用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不变色 8. 实验小组设计实验除去粗盐溶液中的、、并进行定性检验。已知：，，。 下列说法不正确的是 A. 调节溶液的，可使滤液中 B. 加入溶液发生的反应是、 C. 加入盐酸发生的反应是、 D. 若步骤①加入溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成 9. 向AgNO3溶液中通入过量SO2，过程和现象如图。 经检验，白色沉淀为Ag2SO3；灰色固体中含有Ag。 下列说法不正确的是 A. ①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+ B. ①中未生成Ag2SO4，证明溶度积：Ksp(Ag2SO3)<Ksp(Ag2SO4) C. ②中的现象体现了Ag+的氧化性 D. 该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率 10. 利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。 已知：①图1中曲线为[起始c(Na2CO3)=0.1mol/L]体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ②图2中曲线I的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]；曲线II的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(CO)=Ksp(MgCO3)。 下列说法不正确的是 A. 由图1，pH=10.25时，c(Na+)>3c(CO) B. 由图2，初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6，无沉淀生成 C. 由图2，初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=0.1mol/L D. 由图1和图2，初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]=-1，发生反应：Mg2++2HCO=MgCO3↓+CO2↑+H2O 11. 室温下存放着如下几种试剂： ①溶液②溶液③溶液④溶液⑤溶液。 已知：部分酸或碱的电离平衡常数如下表： HCN 回答下列问题： （1）溶液的，且促进水的电离的试剂是__________（填序号）。 （2）同体积的②、⑤、溶液及溶液pH由大到小顺序_________（用化学式表示）。 （3）④的水解方程式是_________。 （4）向③中加入等体积的溶液作为溶液a，再向a中加入AgCl固体为溶液b，与a相比溶液b中____________________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （5）结合化学用语解释⑤酸碱性及原因_________。 （6）以下说法正确的是_________。 a.②中存在 b.④中存在 c.⑤中存在 （7）过量的HCN与②溶液混合的离子反应方程式是_________，等体积②与溶液混合存在_________（填“”、“”或“”）。 12. 一种利用富锂卤水（含、、、、硼酸根等）制备碳酸锂的工艺如下： 已知：室温下相关物质的如下表： 化合物 （1）i中，操作的名称是__________。 （2）ii可除去的，该过程中生成反应的离子方程式为__________。 （3）iii中，得到的沉淀3的成分有__________。 （4）有人提出：可省略向溶液3中加入草酸钠这一步，该建议__________（填“可行”或“不可行”），理由是__________。 （5）一种测定碳酸锂产品纯度的方法如下： 步骤I.取产品，加入标准溶液，固体完全溶解； 步骤II.加热溶液，缓缓煮沸一段时间后自然冷却至室温； 步骤III.以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为。 ①已知：杂质不与、溶液反应，。 该产品纯度为__________（写出计算式，用质量分数表示）。 ②步骤II的目的是__________；若省略步骤II，直接进行步骤III，将导致测得的产品纯度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 北京市第十二中学2025-2026学年度第一学期12月练习高二化学 一、选择题：本部分共10小题，每小题6分，共60分。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】（1）③④ （2） （3）、 （4） ①. 变大 ②. 变小 （5）溶液中存在 ，亚硫酸氢根电离程度大于水解程度，所以，溶液呈酸性 （6）abc （7） ①. ②. 【12题答案】 【答案】（1）萃取、分液 （2） （3）、、 （4） ①. 不可行 ②. 由于远小于，若省略向溶液3中加入草酸钠这一步，会在沉锂的同时生成沉淀，造成产品纯度降低 （5） ①. ②. 除去溶液中的 ③. 偏低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $