北京市第十二中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

报告查询：登：kzh1xue.com(用户名和初始密码均为准考证号) 北京市第十二中学2025-2026学年度第一学期12月练习高二化学 林刀 考场： ▣▣ 2 班级 1考号： 15016092 单选题 1 □☐9 3▣□口a5口▣○ ]7四0a0 9]压回 2 中]二，四 4工回回口▣ 6工☐080010T□E0 选择题：本部分共10小题，每小题6分，共60分。 1.下列操作可以使水的离子积常数K增大的是 A. 加热B.通入少量氯化氢气体C.加入少量醋酸钠固体 D.通入少量氨气 2. 常温下，向10mL0.1moL1氨水(pH≈11)中加蒸馏水至100mL,下列说法不正确的是 A.nNH4力增大 B.cF增大 C.稀释后的溶液pH≈12 D,电离程度增大 3.下列事实与盐类水解无关的是 A.NH4CI与ZnCL2溶液可作焊接金属时的除锈剂 B.草木灰与铵态氨肥不能混合施用 C.加热蒸干CuC2溶液得到Cu(OD2固体 D.FeCL3溶液腐蚀覆铜板印制电路板 4.下列化学方程式正确的是 A. C032-的水解：C032-+2H20=H2C03+20H B. 向BaC12溶液中通入少量C02:Ba2++H20+C02=BaC03↓+2Hr C.向FeBr中通入少量C2:C2+2Fe2+=2Fe3++2C1 D.H2PO4的水解：H2POA一+H20=HPO2-+H3O+ 5. 下列实验操作中，合理的是C· A.配制一定浓度的 B.比较AgCI和Ag2S的溶 C. 用HCI标准溶液滴定 D.记录滴定管液 硫酸溶液 解度大小 NaOH溶液 面的示数 几滴0.1mol·L NaCl溶液 15 几滴0.1mol·L 16 浓硫酸 Na,S溶液 17 lmL0.imol·L.l H,O AgNO,溶液 眼睛注视锥形瓶中溶液 记录V=16.00mL 6、室温下，下列离子在指定的溶液中能够人量共存的是 A.水电离出的cH=1.0×10-13mo/L的溶液中：Na*、Ba2+、C10一、NOg一 B.0.lmo/L KHCO3溶液：Na*、Fe3+、C-、Nog- C.饱和氯水中：、NO3一、Na、SO42 D.pH=2的溶液中：Na、NH,、PO42-、SO42一 7. 常温下，用0.1000mo/L NaOH溶液分别 12 滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，滴定过程 中溶液的变化曲线如图所示。下列说法中，不正确的是 8 A. 酸的浓度为0.1000mol/L B.a点浓度最大的离子是CH3C00 84 10 30 C. NaOH(aq)]=20.00mL时，c(C)=c(CH3COO) 20 Y(NaOH(aqlVmL D. 用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不变色 8. 实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca2、Mg2”、S042并进行定性检验。 已知：KpMg(ODl=5.6x10-2,Kp(BaS0)=1.1×10-10,Ksp(BaC0(3)=2.6x109. ①过量饱和BaCl2溶液 粗盐 ②NaOH溶液调节pH ③过量饱和Na2CO3溶液 NaCl 滤液 ⑤加过量盐酸 ⑦10mL蒸馏水 大量白色 溶液 ④过滤 ⑥蒸干 样品 ⑧2滴饱和BaCl2溶液 沉淀M 下列说法不正确的是 A. 调节溶液的pH>12,可使滤液中cMg2+)<1×10mo/L B.加入Na2C03溶液发生的反应是Ba2++C032=BaC03l、Ca2++C0,2=CaC0 C.加入盐酸发生的反应是2Hr+C032=C02↑+H20、F+OH一=H0 D.若步骤①加入BaCL2溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成 9. 向AgNO3溶液中通入过量SO2,过程和现象如图。 经检验，白色沉淀为Ag2$03:灰色固体中含有Ag。下列说法不正确的是 A.①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag+SO2+H20=Ag2SOs!+2H B.①中未生成Ag2S0正明溶度积：Kp(Ag2SOs)<Kp(Ag2S04) C.②中的现象体现了Ag的氧化性 D.该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率人于牛成Ag的速率 10.利用平衡移动原理，分析一定温度下1Mg2+在不 同pH的Na2CO3体系中的可能产物。 1.0 1.Mg(oH) 已知：①图1中曲线为[起始c(Na2CO3)=0.1 0.8H,C0 HCO, mol·L-1]体系中各含碳粒子的物质的量分数与 0.6 co pH的关系。 0.2 ②图2中曲线的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2( 0 OH-）=Ksp[Mg(OH)2];曲线I的离子浓度 图) 关系符合c(Mg2+)·c(CO3)=Kp(MgCO3) 下列说法不正确的是（) A.由图1，pH=10.25时，c(Na+)>3C(Co)B.由图2，初始状态pH=11、1gc(Mg2+)】=-6.无沉淀生成 C.由图2，初始状态pH=9、lgc(Mg2+)】=-2,平衡后溶液中存在c(H2C0g)+c(HC03)+c4Co)-0.1molL D.由图1和图2，初始状态pH=8、1g[c(Mg2+)]=-1,发生反应：Mg2++2HC03-MgC03↓+C02↑+H0 囚ㄖ■ A 210☐9876643210 11.(24分)室温下存放着如下几种试剂： ①0.1mol/LCH3C00H溶液②0.1mol/LNa2Co3溶液③0.1 mol/L AgNO3溶液 ④0.1mo/LH4A1(S04)2溶液⑤0.1mol/L NaHSO.3溶液。 已知：部分酸或碱的电离平衡常数如下表： CH?COOH H2C03 HCN H2S03 NH3-H2O Ka1=4.2×107 Ka1=1.4×10-2 K2=1.7×105 Ka=6.2×1010 K2=1.7×105 Ka2=5.6×1011 Ka2=6.0×10-8 回答下列问题： (1)溶液的H<7,且促进水的电离的试剂是 (填序号)。 (2)同体积的②、⑤、0.1mol/L NaHC03,溶液及0.1mo/LNa2S03溶液pH由大到小顺序 (用化学式表示)。 (3)④的水解方程式是 (4)向③中加入等体积的0.1mol/LKI溶液作为溶液a,再向a中加入AgC1固体为溶液b,与a相比 溶液bt(Ag)】 cI-） (填变大”、“变小”或“不变”)。 (5)结合化学用语解释⑤酸碱性及原因 (6以下说法正确的是 a, ②中存在cNa)+c)2c(C032-)+cHC03一)+c(OH) b.④中存在2cNH4h+2c0NH2H20)=c(S042-) c. ⑤中存在0 Na )>c(HS0g)>c(S032-)>cH2C03) (T)过量的HCN与②溶液混合的离子反应方程式是 等体积②与0.1 molL NaCN溶液混合存在 (填“>”、“<”或“=”)。 囚■囚 第3页共4页 161614131211109876643210 12. (16分)种利用富锂卤水（含Lit、Na*、Mg+、CI一、硼酸根等）制备碳酸锂的工艺如下： 纯碱 草酸钠 石灰乳 溶液☒碳酸望 纯碱 溶液3 有机溶剂 溶液2 二次除镁 沉淀4 溶液1 沉淀3 富锋肉水 一次除镁 沉淀2 含硼有机溶液 已知： 室温下相关物质的Kp如下表： 化合物 MgCO3 Mg(OH)2 CaC204 CaCO3 Ca(OH)2 Li2CO3 Ksp 6.8×10-6 5.6×1012 2.3×109 2.8×109 5.5×10-f 2.5×10-2 (1)中，操作的名称是 (2)i可除去80%的Mg+,该过程中生成Mg2(OHD.CO3反应的离子方程式为 (3)iⅱ中，得到的沉淀3的成分有 (4)有人提出：可省略向溶液3中加入草酸钠这一步，该建议 (填可 行”或“不可行”)，理由是 (5)一种测定碳酸锂产品纯度的方法如下： 步骤I.取agLi2C03产品，加入c1moL1VmLH2S04标准溶液，固体完全溶解； 步骤Ⅱ.加热溶液，缓缓煮沸一段时间后自然冷却至室温； 步骤Ⅲ.以酚酞为指示剂，用omoL1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为mlL。 ①已知：杂质不与H2S04、NaOH溶液反应，MLi2CO3)上74gmol。 该Li2C03产品纯度为 (写出计算式.用质量分数表示)。 ②步骤Ⅱ的目的是 若省略步骤Ⅱ，直接进行步骤Ⅲ，将导致测得的L2C03产品纯度 (填“偏 高”、“偏低”或“无影响) 囚■囚 第4页共4页 北京市第十二中学2025-2026学年度第一学期12月练习高二化学参考答案 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C D C C B B C 11、(1)③④(2分) (2)Na2CO3 Na2SO3 NaHCO3 NaHSO3 (2) (3)NH+H2O NH3H2O+H+A13++3H2O Al(OH)3+3H+( (4增大减小(4分) (5)NaH$O3溶液中存在HS05+H20=H2SO3+OH HSO?=SO?+H,亚硫酸氢根电离 程度大于水解程度，所以c>c(OH),溶液呈酸性(6分) (6bc(2分) (7)C032-+HCN=HC03+CN(2分) <(2分) 12.（1)萃取、分液（2分) (2)2Mg2++3C03+2H20=Mg2(OHD2C03↓+2HC03（2分) (3)Mg(OD2、CaC03、Ca(OHD2(3分) (4)不可行，由于Ksp(CaCO3)远小于Ksp(Li2CO3),若省略向溶液3中加入草酸钠这 一步，会在沉锂的同时生成CaCO3沉淀，造成产品纯度降低(3分) (5)①74@4-9%)×103 ×100%(2分) ②除去溶液中的C02（2分)，偏低(2分)