广东省北京师范大学广州实验学校2025-2026学年第二学期6月月考 高一化学试题

**基本信息** 以神舟十四号石英材料、硫酸制备流程等科技与工业情境为载体，融合化学观念与科学思维，通过基础判断与综合探究题梯度考查高一化学核心知识。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16小题44分|无机非金属材料、化学用语、化学平衡、有机结构等|以嫦娥五号砷化镓电池板考材料分类，用类比法辨析Fe与S、Cu与S反应产物，体现科学思维| |非选择题|4小题56分|硫循环、工业流程、合成氨平衡、有机合成|硫循环题结合H₂O₂氧化HS⁻离子方程式书写与回收率曲线分析，SO₂测定实验融合数据计算与误差分析，突出科学探究与实践|

2025-2026学年第二学期6月月考 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 Ba-137 1、 选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国在科技上不断取得重大成果。下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是 A. “神舟十四号”上搭载的石英挠性加速度计 B. “嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板 C. 用于吊装港珠澳大桥的超高分子量聚乙烯纤维吊绳 D. 应用于5G手机中的石墨烯导热膜 2. 下列化学用语不正确的是 A.乙醇的分子式：C2H6O B.羟基的结构简式：OH C.CH4的空间充填模型： D.Cl的原子结构示意图： 3. 化学与能源、材料、环保密切相关。下列说法不正确的是 A. 煤的干馏属于化学变化 B. 石墨烯被称为“黑金”，属于有机材料 C. 将废旧塑料制成再生制品有利于减少白色污染 D. NOx、SO2和可吸入颗粒物是环保部门监测和公布的主要大气污染物 4. 类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是 A. Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成Cu2S B. CO2通入Ba(NO3)2溶液中没有现象，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无明显现象 C. 用集满氨气的圆底烧瓶和蒸馏水做喷泉实验，水最终能充满烧瓶，则换作NO2也能产生相同现象 D. 用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2，也可用排饱和NH4Cl溶液的方法收集NH3 5. 丁烷裂解可得到乙烯和乙烷。下列说法不正确的是 A. 乙烷和丁烷互为同系物 B. 乙烷与乙烯都能发生加成反应 C. 丁烷分子中4个C原子处于同一直线上 D. 工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取乙醇，该反应的原子利用率为100% 6. 以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. 工业上可以用硫黄代替黄铁矿制备SO2 B. 煅烧反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，还原产物只有SO2 C. SO2催化氧化时，鼓入足量空气是为了使SO2完全转化成SO3 D. 工业上也可以直接用水吸收SO3制取硫酸 7. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 A.消耗2molSO2的同时生成2molSO3 B.SO2的质量保持不变 C.SO2，O2，SO3浓度比为2：1：2 D.正、逆反应速率相等且均等于零 8. 下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是 A.制取少量SO2 B.实验室制取氨气 C.测定锌与硫酸的反应速率 D.验证金属性：Mg>Al 9. 下列离子方程式正确的是 A. 向氨水中加入稀盐酸：H++OH- =H2O B. 向Na2SO3溶液中通入过量氯气：SO32-+Cl2+H2O=2H++SO42-+2Cl- C. 铜溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++4H2O+2NO↑ D. 将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+ 10. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 在锌铜原电池中，负极减少65g时理论上转移电子数为2NA B. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA C. 在反应SiO2+3CSiC+2CO↑中，每消耗3.6g碳则转移电子数为2NA D. 工业上，1mol N2和4mol H2在高温高压催化剂作用下生成的NH3分子数小于2NA 11. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应流程如图，下列说法正确的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 步骤③必须在干燥的空气中进行，因为SiCl3会与空气中的水蒸气反应 C. 高纯度硅常用来制备光导纤维和芯片 D. 由粗硅制备高纯硅过程中，只有H2可以循环使用 12. 某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法中正确的是 A. 1mol该有机化合物与过量的金属钠反应最多可以生成1mol H2 B. 与1mol该有机化合物反应，最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：2 C. 可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键 D. 该物质能够在催化剂作用下被氧化为含有-CHO的有机物 13. 乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH。下列有关乳酸的说法中不正确的是 A. 乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B. 1mol乳酸可与2mol NaOH发生中和反应 C. 1mol乳酸与足量金属Na反应可生成1mol H2 D. 乳酸的分子式为C3H6O3，该分子的同分异构体，包括乳酸在内共2种 14. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. a可用f的浓溶液干燥 B. b在空气中燃烧可生成d C. c能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性 D. 酸雨的形成涉及c→e→f 的转化 15. 对于实验I-IV的实验现象预测及解释正确的是 A. 实验Ⅰ：右侧试管中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有还原性 B. 实验II：试管中先出现白色胶状物质后溶解，说明Al(OH)3具有两性 C. 实验Ⅲ：静置一段时间，小试管内有晶体析出，说明浓硫酸有脱水性 D. 实验IV：BaCl2溶液不变浑浊，品红溶液褪色，说明SO2不与BaCl2反应但能漂白品红 16. 某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 溶液中K+往Pt电板(a)为移动 B. Pt电极(a)的电极反应式为2NH3+6e- +6OH- =N2+6H2O C. 该传感器反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5 D. 该传感器在工作过程中Pt电极(b)周围溶液pH增大 2、 非选择题：本题共4小题，共56分。 17. S和SO2是自然界中硫循环的重要组成部分 Ⅰ. S的产生与去除 (1)水体中的SO42-与NH4+在微生物作用下可转化为N2和S，该反应的离了方程式为：_________。 (2)废水中的硫化物可用H2O2将其氧化为单质S进行回收。 ①控制废水pH约为8，用适量30%的H2O2溶液将废水中的HS-转化为单质S，该反应的离 子方程式为___________________________。 ②在1L废水中单质S回收率随H2O2加入量的变化如I图所示。H2O2加入量大于12mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是___________________________。 II.烟气中SO2的测定与利用 (3)SO2含量的测定 如Ⅱ图所示，向装置通入含SO2烟气，用含淀粉的碘水吸收(发生的反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)，当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2-3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量BaCl2溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到BaSO4沉淀0.233g。 ①判断碘水中I2恰好完全反应的现象为___________________。 ②计算该烟气中SO2的含量___________________(以mg·L-1为单位，写出计算过程)。 ③若实验过程中未用水洗涤装置，测得SO2的含量会_____(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。(4)SO2的脱除 用氨水吸收过量SO2可得NH4HSO3溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有SO2逸出的原因是____________________(结合相关离子方程式分析)。 18. 亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下： (1)提高“反应1”反应速率的措施有__________。(请写两个合理措施) (2)若通过原电池反应来实现“反应1”，正极的电极反应式为__________。 (3)“反应2”的化学反应方程式为____________________。 (4)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是____________________。 (5)从“母液”中可回收的主要物质是______________，进一步提纯“冷却结晶”后粗产品的方法是____________________。 (6)以某工业混合品(其中NaClO3百分含量为53.25%，其他为惰性成分)为原料按照上述流程制取NaClO2的总回收率为90%。若利用10t该工业混合品理论上得到NaClO2约______t。(结果保留1位小数。已知：NaClO3、NaClO2的相对分子质量分别是106.5，90.5) 19. “人工固氮”对社会发展与进步的贡献巨大，科学家一直致力于研究“人工固氮”的方法。 (1)常温、常压下，N2可与水发生反应生成NH3：2N2+6H2O-4NH3+3O2。反应过程中，体系的能量变化如图所示。该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)工业合成氨的反应为N2+3H22NH3。在容积为2.0L的刚性密闭容器中充入2.00 molN2和6.00molH2，在不同温度下测得n(N2)随反应时间的变化情况如下表所示： 实验序号 T/℃ n(N2)/mol t/min 0 10 20 30 40 50 1 400 2.00 1.80 1.66 1.57 1.50 1.50 2 500 2.00 1.75 1.60 1.52 1.52 1.52 3 600 2.00 1.72 x 1.55 1.55 ①下列情况能说明反应N2+3H22NH3，一定达到化学平衡的是__________(填字母)。 A. 混合气体的压强保持不变成 B. 消耗3mol H2的同时消耗1molN2 C. 生NH3的速率和消耗NH3的速率相等 D. N2、H2和NH3的物质的量之比为1:3:2 ②在400℃下，反应达到平衡状态时，N2的转化率α(N2)=_________。反应达到平衡状态时，N2的转化率随温度(其他条件相同)的升高而_________(填“增大”“减小"或“不变”)。 ③500℃时，0~20min 内H2的平均反应速率v(H2)=________mol·L-1·min-1。 ④x=_________，理由是_________________。 20. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。用A为原料合成其它有机物的流程如图所示： 请回答下列有关问题： (1)物质A的名称是___________，无机物M的化学式是______________________。 (2)化合物C中官能团的名称为______________________。 (3)A→B的反应类型为______________________。 (4)写出F→G的化学方程式：_________________________________。 (5)有机物G自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物 的结构简式为______________________。 (6)A与氢气反应得到H，下列物质与H互为同系物的有____________。其中⑤一氯代物有____________种。 ①CH2=CH2 ②CH3CH2OH ③HOCH2CH2OH ④ ⑤ 学科网（北京）股份有限公司 $