精品解析：安徽省十校联盟2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题（人教版）

安徽省十校联盟2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题(人教版) 本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 古诗文是文化传承的载体，也承载着一定的化学知识。下列有关说法错误的是 A. 《汉书》：“高奴县有洧水(石油)可燃”，其中石油属于可再生能源 B. 《黄白第十六》：“曾青涂铁，铁赤如铜”，其中硫酸铜属于电解质 C. 《天工开物》：“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”焚炼为吸热反应 D. 《泊秦淮》：“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，酒的主要成分乙醇属于非电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油属于化石燃料，短时间内无法再生，属于不可再生能源，A错误； B．是可溶性盐，在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，B正确； C．高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应为吸热反应，C正确； D．乙醇在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，D正确； 故选A。 2. 化学示意图是表达化学思想的重要工具。下列示意图表述的化学思想不合理的是 A． B．熔融的导电 C．温度对的影响 D．氢氟酸溶液中的微粒 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是吸热反应，生成物的能量高，A正确； B．熔融的电离产生和导电，向与电源负极相连的电极运动，向与电源正极相连的电极运动，B错误； C．为红棕色，为无色气体，升高温度平衡向方向移动，颜色变深，C正确； D．氢氟酸是弱电解质，溶液中存在和，另外有水分子和少量电离的，D正确； 故选B。 3. “化学是劳动的魔法，劳动是化学的诗篇。”下列劳动项目中与所涉及的化学知识无关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用稀醋酸浸泡鸡蛋，制得无壳鸡蛋 醋酸的酸性强于碳酸 B 用溶液在铜板上刻蚀精美图案 溶液呈酸性 C 自制碳酸汽水 存在化学平衡移动 D 用溶液洗油碗 水解呈碱性去油污 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．鸡蛋壳主要成分为，稀醋酸可溶解制得无壳鸡蛋，依据强酸制弱酸规律可知醋酸酸性强于碳酸，两者关联成立，A正确； B．溶液刻蚀铜板的反应为，利用的是的氧化性强于，与溶液呈酸性无关联，B错误； C．自制碳酸汽水时，加压条件下平衡正向移动，增大溶解量，两者关联成立，C正确； D．为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下水解生成易溶于水的物质被除去，两者关联成立，D正确； 故选 B。 4. 下列有关的化学实验能达到实验目的是 A．蒸发溶液得到晶体 B．比较金属离子对分解速率的影响 C．用滴定管量取一定体积的溶液 D．测定盐酸与镁生成和反应的速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于强酸弱碱盐，蒸发溶液时溶液中的会水解，直接加热蒸发，由于生成的HCl挥发会促进水解，最终得到的是或MgO等，而不能得到晶体，A不符合题意； B．比较镁离子和铜离子对分解速率的影响，应控制变量阴离子相同，不同的阴离子对分解速率可能产生不同的影响，B不符合题意； C．溶液呈酸性，应用酸式滴定管量取一定体积的溶液，C不符合题意； D．通过记录镁与盐酸反应单位时间内产生的气体体积或单位体积需要的时间，从而测定出反应速率，D符合题意； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题。 二氧化碳排放是全球变暖的主要因素之一，发展高效化学转化技术是降低二氧化碳浓度的关键，如今化学转化技术主要有加氢技术、矿化利用等。加氢技术可以将转化为、甲酸(HCOOH为弱酸)等重要化工产品，被认为是最有前景的化学利用技术之一；矿化利用多种方法：其中CHENG等利用和碳化钢渣，提出了一种新的TSL法来固化，取得了良好的固存量。 5. 在恒温、恒容密闭容器中与反应转化为CO的方程式为：，能说明该反应达到化学平衡的是 A. CO和的生成速率相等 B. 气体的密度保持不变 C. CO与的浓度比值保持不变 D. 容器中压强保持不变 6. 下列化学反应的表达式正确的是 A. 水解的离子方程式： B. 甲酸的电离方程式： C. 矿化过程中形成与结合的： D. 转化为的热化学方程式： 【答案】5. C 6. A 【解析】 【5题详解】 A．CO和的生成速率始终相等（二者反应计量数比为1:1），不能说明正逆反应速率相等，故不能作为平衡标志，A错误； B．该反应反应前后气体分子数不变，恒容容器中气体总质量和体积不变，则密度始终不变，故不能作为平衡标志，B错误； C．CO与的浓度比值保持不变，表明各组分浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，C正确； D．反应前后气体分子数不变，则恒容容器中压强始终不变，故不能作为平衡标志，D错误； 故选C。 【6题详解】 A．水解生成弱碱和，离子方程式正确，A正确； B．甲酸为弱酸，电离应用可逆符号“⇌”，不能用等号“=”，B错误； C．碳酸（）电离分步进行：和，不能直接写为，C错误； D．热化学方程式中未标明物质的聚集状态（如g、l），D错误； 故选A。 7. 捷里多维奇(Zeldovich)发现的和反应生成的能量变化过程如下图所示： 已知TS表示过渡态，下列说法错误的是 A. 该历程中有三个基元反应 B. 经过TS2的反应式为 C. 该反应决速步骤为经过TS3的步骤 D. 反应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知反应历程中有三个过渡态，故该历程中有三个基元反应，A正确； B．形成过渡态TS2的步骤是N原子和生成NO和O的过程，B正确； C．决速步骤是活化能最大的步骤，该反应决速步骤为经过TS1的步骤，C错误； D．由图可知，三步反应加和得总反应，TS2步和TS3加和反应为，根据盖斯定律两式加和得反应，D正确； 故选C。 8. HCN是一种易溶于水的弱酸分子，是合成丙烯腈和冶金的重要原料，下列有关说法正确的是 A. HCN和NaCN在水溶液中均能促进水的电离 B. pH相等的HCN和HCl分别稀释100倍后， C. 用NaOH溶液滴定HCN溶液可用石蕊作指示剂 D. 等体积的NaOH溶液和的HCN溶液混合后溶液呈碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCN是弱酸，抑制水的电离；NaCN是强碱弱酸盐，水解促进水的电离。因此HCN不能促进水的电离，故A错误； B．HCl是强酸，稀释100倍后pH增加2；HCN是弱酸，稀释100倍后pH增加小于2，因此稀释后HCl的pH大于HCN的pH，故B正确； C．HCN是弱酸，NaOH滴定HCN的终点在碱性范围（pH>7），石蕊指示剂的变色范围为pH5-8，终点附近颜色变化不敏锐，通常使用酚酞等指示剂，故C错误； D．pH=11的NaOH溶液OH⁻的物质的量浓度为110-3mol/L，pH=3的HCN溶液氢离子浓度为110-3mol/L，但HCN是弱酸，总浓度远大于110-3mol/L，等体积混合后HCN过量，溶液呈酸性，故D错误。 9. 反应是一种较早的制备的方法。在温度不变的条件下，下列有关说法正确的是 A. 上述反应的 B. 增加的浓度，平衡正向移动，平衡常数增大 C. 由键能计算涉及四种键能 D. 一定条件下，使用催化剂能提高HCl平衡的转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应正反应气体总物质的量减小，体系混乱度降低，，A错误； B．平衡常数仅与温度有关，温度不变时，增加的浓度平衡正向移动，但平衡常数不变，B错误； C．反应焓变反应物总键能生成物总键能，该反应涉及键、键、键、键共四种键能，C正确； D．催化剂仅改变反应速率，不改变平衡移动方向，无法提高的平衡转化率，D错误； 故选 C。 10. 硫化钠是制造硫化蓝等硫化染料的核心原料。已知ZnS为白色，CuS为黑色，下列有关硫化钠的实验操作规范且能达到实验目的是 选项 实验操作 实验目的 A 用镊子将pH试纸伸入溶液中，并与比色卡对比 检验是否水解 B 向滴有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化 推断化学平衡的移动 C 将气体通入含有甲基橙的的NaOH溶液至黄色变为橙色 制备溶液 D 向的溶液中滴入8滴的溶液至产生白色沉淀，再向混合液中滴入8滴的溶液 比较ZnS和CuS的Ksp大小 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用镊子将pH试纸伸入溶液的操作会污染试剂，操作不规范，A错误； B．虽然滴入CuSO4后生成黑色CuS沉淀，消耗S2-使水解平衡左移，溶液碱性减弱，酚酞颜色发生变化，但CuSO4溶液呈酸性，加入后也能引起酚酞的颜色变化，B错误； C．甲基橙由黄变橙说明pH降至弱酸性，H2S通入NaOH溶液生成NaHS（H2S + NaOH = NaHS + H2O），此时溶液中主要为NaHS而非Na2S，C错误； D．向的溶液中滴入8滴的溶液先产生白色沉淀ZnS，S2-反应完全，再向混合液中滴入8滴的溶液后生成黑色沉淀CuS，发生沉淀转化，说明CuS的Ksp小于ZnS，D正确； 故答案选D。 11. 甲醇水蒸气重整制氢反应路径反应机理如下图所示： 下列有关说法错误的是 A. 该历程中每一步均有化学键的断裂和形成 B. 该历程总反应为： C. 氧空位的多少可能影响化学反应速率 D. 催化剂不能改变整个反应的焓变 【答案】A 【解析】 【详解】A．由历程可知，⑥为二氧化碳的脱附，没有形成化学键，A错误； B．由反应历程可知和反应，生成和，该历程总反应为：，B正确； C．由历程可知，氧空位影响的脱氢，其数量会直接影响反应物的吸附、活化效率，从而改变化学反应速率，C正确； D．催化剂的作用是降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应的始态和终态，因此不能改变整个反应的焓变，D正确； 故答案选A。 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 和足量的合成的数目为 B. 的盐酸溶液中含有的的数目为 C. 的NaClO溶液中的数目为 D. 常温下，的NaOH溶液中由水电离出的的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．与合成的反应为可逆反应，0.01mol 不能完全反应，生成的物质的量小于0.02mol，数目小于0.02，A错误； B．题目仅给出盐酸的pH，未给出溶液体积，无法计算的物质的量与数目，B错误； C．1L 0.1mol/L的溶液中溶质的物质的量为0.1mol，会发生水解，物质的量小于0.1mol，数目小于0.1，C错误； D．常温下pH=12的溶液中浓度为，碱溶液中全部来自水的电离，且水电离出的浓度等于水电离出的浓度，1L该溶液中水电离出的物质的量为，数目为，D正确； 故选 D。 13. 近日，科研人员用氢气选择性催化还原氮氧化物(-SCR)为去除酸雨、光化学烟雾等问题开辟了新路径。其有关反应如下： 反应I： 反应II： 在恒容密闭体系中，平衡时含氮微粒物质的量随温度的变化如下图所示： 下列有关说法正确的是 A. 曲线P表示的物质的量随温度的变化 B. M点的压强是的3倍 C. 增加的浓度，则N点位置不变 D. 升高温度有利于增大的值 【答案】B 【解析】 【分析】升高温度两平衡均向逆反应方向移动，NO的物质的量增大，的物质的量减小，故曲线P表示NO随温度的变化，曲线Q表示随温度的变化，据此分析解答。 【详解】A．结合分析可知，曲线Q表示随温度的变化，A错误； B．M点和的物质的量相等，结合反应方程式的系数可知，生成水的总的物质的量为的3倍，结合阿伏伽德罗定律可知，的压强是的3倍，B正确； C．增加的浓度，平衡向正反应方向移动，NO的物质的量减小，的物质的量增大，曲线之间交点N位置会发生改变，C错误； D．由图像可知，在低温时，升高温度的值会增大，在高温时，升高温度的值会减小，D错误。 14. 在1 L含有的溶液中分别滴入的HCl和溶液，溶液中含氟元素的微粒分布系数()随两溶液体积的变化如下图所示： 已知，下列有关叙述错误的是 A. 曲线N表示HF的分布系数 B. 在a点时溶液的 C. 当时， D. 当时， 【答案】D 【解析】 【分析】溶液中含氟微粒只有两种：和，因此：；向溶液中滴加（左侧横坐标，酸性增强），，因此 ：上升、 下降；向溶液中滴加（右侧横坐标，碱性增强），，因此上升、下降；因此：带三角的N曲线为：，带圆点的M曲线为，交点a处：=。 【详解】A．根据分析知曲线N表示HF的分布系数，A正确； B．在a点时，，由，即，所以溶液的，B正确； C．当时，，，由元素守恒得，由电荷守恒得，故，C正确； D．当时，由电荷守恒得，由图可知此时，故，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 绿色甲醇工艺装置主要由四部分组成：光伏或风力发电装置、电解水制氢气装置、二氧化碳捕集装置和二氧化碳催化加氢制甲醇装置。 回答下列有关问题： （1）电解制氢是电能转化为______能，氢能属于______(填“化石能源”或“新能源”)。 （2）在下，3.2 g CH3OH(1)完全燃烧放出热量为72.6 kJ。 ①写出“表示”甲醇燃烧热的热化学方程式______。 ②已知：，则氢气的燃烧热______。 （3）在甲醇合成反应装置中，除发生主反应外，还发生副反应。 ①则反应的______。 ②对于，在______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)条件下易自发进行。 ③某温度下，在1 L恒容密闭容器中加入和发生上述主、副反应，达到平衡时测得CO和的物质的量分别为，则该温度下副反应的平衡常数______。 （4）在捕集的过程中，若用稀溶液和稀NaOH溶液中和反应，则在下该反应生成时放出的热量______(填“>”、“<”或“=”)57.3 kJ。 【答案】（1） ①. 化学； ②. 新能源 （2） ①. ； ②. -285.6 （3） ①. -90.8； ②. 低温； ③. 或0.1875 （4） < 【解析】 【小问1详解】 电解制氢过程中电能转化为化学能，氢能属于新能源。 【小问2详解】 3.2g 的物质的量为，0.1mol液态甲醇完全燃烧放出72.6kJ热量，1mol液态甲醇完全燃烧放出热量为726kJ，燃烧热对应1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应热，故热化学方程式为。 已知甲醇燃烧热热化学方程式焓变为，结合给定反应，根据盖斯定律两式相加可得3mol 完全燃烧生成液态水的总焓变为，故氢气的燃烧热。 【小问3详解】 根据盖斯定律，主反应减去副反应可得目标反应，故。 主反应焓变小于零，反应后气体分子数减少，熵变小于零，反应自发进行的判据为，故低温条件下反应易自发进行。 平衡时一氧化碳物质的量为0.2mol，可知副反应生成0.2mol一氧化碳的同时生成0.2mol ，消耗0.2mol 和0.2mol 。平衡时总物质的量为0.6mol，故主反应生成的物质的量为，主反应消耗0.4mol 、1.2mol 。容器体积为1L，平衡时各物质浓度为，，，，副反应平衡常数。 【小问4详解】 为弱酸，电离过程吸收热量，故稀溶液和稀溶液反应生成1mol 时放出的热量小于57.3kJ，故填<。 16. 在环境监测领域，常用酸性高锰酸钾检测水体中亚铁离子的含量，为环境质量评估和污染治理提供依据。回答下列有关问题： （1）配制 酸性高锰酸钾标准溶液时通常要用到胶头滴管，其作用是______。 （2）酸性高锰酸钾溶液滴定水体中的亚铁离子试样时，下列滴定方式中，最合理的是______(填字母)。 （3）写出该实验的反应原理______(用离子方程式表示)。 （4）在滴定过程中，某同学出现如下图所示的操作： 其中有一处明显错误，应改正为______。 （5）滴定水体中亚铁离子时，通常加调节试样的，用于测量pH较精密的仪器是______。 （6）为测定水样中的含量，取20.00 mL水样于锥形瓶中用酸性高锰酸钾标准溶液平行滴定三次，平均用去高锰酸钾标准溶液10.00 mL。 ①判断滴定终点时的现象是______。 ②水样中的含量为______g／L。 ③若滴定终点时仰视滴定管读数，则滴定结果______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）滴加蒸馏水至凹液面的最低点与250 mL容量瓶刻度线相平(或定容) （2）B （3） （4）眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化 （5）pH计 （6） ①. 滴加最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液，溶液出现红色，且在半分钟内不变色 ②. 1.4 ③. 偏大 【解析】 【分析】本实验围绕酸性高锰酸钾法测定水样中含量展开，先配制酸性高锰酸钾标准溶液，再用其滴定酸性条件下的水样，通过观察溶液颜色变化判断滴定终点，结合反应定量关系计算浓度，并分析滴定操作误差； 【小问1详解】 配制250mL溶液时，胶头滴管的作用是滴加蒸馏水至凹液面的最低点与250mL容量瓶刻度线相平（定容），确保溶液体积准确，避免加水过量或不足导致浓度误差; 【小问2详解】 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此需用酸式滴定管盛放；滴定过程中，高锰酸钾溶液滴入含的锥形瓶中，溶液逐渐变为浅红色，因此应选择酸式滴定管盛放溶液，滴定试样； 【小问3详解】 酸性条件下，将氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，离子方程式为； 【小问4详解】 滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，而非滴定管液面，以便及时判断滴定终点，避免滴定过量或不足； 【小问5详解】 测量溶液pH较精密的仪器是pH计，相比pH试纸，其测量精度更高，可精确到小数点后两位； 【小问6详解】 ①滴定终点现象：当滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液时，溶液出现红色，且半分钟内不褪色，说明已完全被氧化，达到滴定终点； ②水样中含量计算：根据反应，，则，水样体积为20.00mL，因此含量为； ③误差分析：若滴定终点时仰视滴定管读数，读取的消耗高锰酸钾溶液体积偏大，根据公式计算出的含量会偏大。 17. 随着全球工业化进程的加速，含硫废气、废水、废渣的处理已成为环境治理的重要挑战。 （1）含硫废气二氧化硫的处理 双碱法是处理二氧化硫的方法之一：采用NaOH或作为吸收剂，与反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，再转化成石膏。 ①上述处理过程中涉及到的非电解质的是______。 ②写出亚硫酸氢钠的水解离子方程式______。 （2）含硫废水中的处理 沉淀法是处理的常用方法：可向废水中加入生成CuS沉淀。 已知。 ①写出的主要电离方程式______。 ②当溶液中的时认为处理完全，则溶液中的最小值为______。 ③沉淀法处理的原理为：，已知该反应的平衡常数，若溶液中，此时溶液的______。 （3）含硫废渣中的处理 用硫氧化菌处理的流程如下： ①用硫氧化菌处理时酸性不能太强的原因是______。 ②在硫氧化菌作用下最终转化成，在溶液中完成下列等式：______(用离子浓度表示)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. 2 （3） ①. 一是酸性太强抑制硫氧化菌的活性，二是与反应，生成污染空气 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。在处理二氧化硫的过程中，自身不能电离出离子，属于非电解质；、、、在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。所以上述处理过程中涉及到的非电解质的是。 ②亚硫酸氢钠是强碱弱酸盐，亚硫酸氢根离子水解生成亚硫酸和氢氧根离子，水解离子方程式为。 【小问2详解】 ①是二元弱酸，分步电离，主要电离方程式为。 ②已知，当溶液中的时处理完全，将代入表达式，可得，即溶液中的最小值为。 ③对于反应，平衡常数，已知，，代入可得，解得，根据，可得。 【小问3详解】 ①一是酸性太强抑制硫氧化菌的活性，二是与反应，生成污染空气。 ②在溶液中，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即。 18. 亚硝酰氯(CINO)在触媒材料和环境科学中的污染物处理中有着广泛应用。合成亚硝酰氯的反应为：。 （1）已知该反应的平衡常数随温度的变化如下图所示： ①该反应的______选填“>”、“<”或“=”)。 ②温度时，若有为速率常数，则此时平衡常数______(用表示)。 ③下列措施有利于提高NO平衡转化率的是______。 A．增大压强 B．降低温度 C．加入催化剂 D．恒容装置充入NO （2）在一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：时刻到达平衡，在时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示： ①在时刻改变的条件是______。 ②I、II两过程到达平衡时，NO的体积分数：I______II(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。 （3）在密闭容器中的平衡转化率随投料比的关系如下图所示： 其他条件不变，随着起始投料比增大，的平衡转化率增大的原因是______。 （4）在温度和容积相等的甲乙两个容器中，甲容器中充入2 mol NO和，乙容中充入4 mol NO和，均发生反应，达平衡后，______(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。 【答案】（1） ①. < ②. ③. AB （2） ①. 增大反应物的浓度 ②. 无法确定 （3）增大相当于增大NO的浓度，平衡向正反应方向移动，故的平衡转化率增大 （4）> 【解析】 【小问1详解】 ① 由平衡常数随温度变化曲线可知，温度升高平衡常数K减小，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故。 ② 平衡时正逆反应速率相等，即，整理得，即平衡常数。 ③ 反应为气体分子数减小的放热反应： A．增大压强，平衡向气体分子数减小的正反应方向移动，NO平衡转化率增大，A正确； B．降低温度，平衡向放热的正反应方向移动，NO平衡转化率增大，B正确； C．加入催化剂，仅改变反应速率，不影响平衡移动，NO平衡转化率不变，C错误； D．恒容装置充入NO，平衡正向移动，但NO的平衡转化率降低，D错误； 故选AB。 【小问2详解】 ① t2时刻，逆反应速率瞬间不变，正反应速率突然增大，说明改变的条件是增大反应物的浓度。 ② t2时刻加入反应物的量未知，无法确定平衡移动后NO的物质的量变化与总物质的量变化的相对大小，故无法确定I、II两平衡中NO的体积分数大小。 【小问3详解】 起始投料比增大，相当于浓度不变时增大NO的浓度，平衡向正反应方向移动，故的平衡转化率增大。 【小问4详解】 乙容器中投料为甲容器的2倍，若平衡不移动，乙中NO的浓度为甲中NO浓度的2倍，该反应为气体分子数减小的反应，乙相当于在甲的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，消耗NO，故乙中NO的浓度小于甲中NO浓度的2倍，即。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省十校联盟2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题(人教版) 本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 古诗文是文化传承的载体，也承载着一定的化学知识。下列有关说法错误的是 A. 《汉书》：“高奴县有洧水(石油)可燃”，其中石油属于可再生能源 B. 《黄白第十六》：“曾青涂铁，铁赤如铜”，其中硫酸铜属于电解质 C. 《天工开物》：“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”焚炼为吸热反应 D. 《泊秦淮》：“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，酒的主要成分乙醇属于非电解质 2. 化学示意图是表达化学思想的重要工具。下列示意图表述的化学思想不合理的是 A． B．熔融的导电 C．温度对的影响 D．氢氟酸溶液中的微粒 A. A B. B C. C D. D 3. “化学是劳动的魔法，劳动是化学的诗篇。”下列劳动项目中与所涉及的化学知识无关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用稀醋酸浸泡鸡蛋，制得无壳鸡蛋 醋酸的酸性强于碳酸 B 用溶液在铜板上刻蚀精美图案 溶液呈酸性 C 自制碳酸汽水 存在化学平衡移动 D 用溶液洗油碗 水解呈碱性去油污 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关的化学实验能达到实验目的是 A．蒸发溶液得到晶体 B．比较金属离子对分解速率的影响 C．用滴定管量取一定体积的溶液 D．测定盐酸与镁生成和反应的速率 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面小题。 二氧化碳排放是全球变暖的主要因素之一，发展高效化学转化技术是降低二氧化碳浓度的关键，如今化学转化技术主要有加氢技术、矿化利用等。加氢技术可以将转化为、甲酸(HCOOH为弱酸)等重要化工产品，被认为是最有前景的化学利用技术之一；矿化利用多种方法：其中CHENG等利用和碳化钢渣，提出了一种新的TSL法来固化，取得了良好的固存量。 5. 在恒温、恒容密闭容器中与反应转化为CO的方程式为：，能说明该反应达到化学平衡的是 A. CO和的生成速率相等 B. 气体的密度保持不变 C. CO与的浓度比值保持不变 D. 容器中压强保持不变 6. 下列化学反应的表达式正确的是 A. 水解的离子方程式： B. 甲酸的电离方程式： C. 矿化过程中形成与结合的： D. 转化为的热化学方程式： 7. 捷里多维奇(Zeldovich)发现的和反应生成的能量变化过程如下图所示： 已知TS表示过渡态，下列说法错误的是 A. 该历程中有三个基元反应 B. 经过TS2的反应式为 C. 该反应决速步骤为经过TS3的步骤 D. 反应的 8. HCN是一种易溶于水的弱酸分子，是合成丙烯腈和冶金的重要原料，下列有关说法正确的是 A. HCN和NaCN在水溶液中均能促进水的电离 B. pH相等的HCN和HCl分别稀释100倍后， C. 用NaOH溶液滴定HCN溶液可用石蕊作指示剂 D. 等体积的NaOH溶液和的HCN溶液混合后溶液呈碱性 9. 反应是一种较早的制备的方法。在温度不变的条件下，下列有关说法正确的是 A. 上述反应的 B. 增加的浓度，平衡正向移动，平衡常数增大 C. 由键能计算涉及四种键能 D. 一定条件下，使用催化剂能提高HCl平衡的转化率 10. 硫化钠是制造硫化蓝等硫化染料的核心原料。已知ZnS为白色，CuS为黑色，下列有关硫化钠的实验操作规范且能达到实验目的是 选项 实验操作 实验目的 A 用镊子将pH试纸伸入溶液中，并与比色卡对比 检验是否水解 B 向滴有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化 推断化学平衡的移动 C 将气体通入含有甲基橙的的NaOH溶液至黄色变为橙色 制备溶液 D 向的溶液中滴入8滴的溶液至产生白色沉淀，再向混合液中滴入8滴的溶液 比较ZnS和CuS的Ksp大小 A. A B. B C. C D. D 11. 甲醇水蒸气重整制氢反应路径反应机理如下图所示： 下列有关说法错误的是 A. 该历程中每一步均有化学键的断裂和形成 B. 该历程总反应为： C. 氧空位的多少可能影响化学反应速率 D. 催化剂不能改变整个反应的焓变 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 和足量的合成的数目为 B. 的盐酸溶液中含有的的数目为 C. 的NaClO溶液中的数目为 D. 常温下，的NaOH溶液中由水电离出的的数目为 13. 近日，科研人员用氢气选择性催化还原氮氧化物(-SCR)为去除酸雨、光化学烟雾等问题开辟了新路径。其有关反应如下： 反应I： 反应II： 在恒容密闭体系中，平衡时含氮微粒物质的量随温度的变化如下图所示： 下列有关说法正确的是 A. 曲线P表示的物质的量随温度的变化 B. M点的压强是的3倍 C. 增加的浓度，则N点位置不变 D. 升高温度有利于增大的值 14. 在1 L含有的溶液中分别滴入的HCl和溶液，溶液中含氟元素的微粒分布系数()随两溶液体积的变化如下图所示： 已知，下列有关叙述错误的是 A. 曲线N表示HF的分布系数 B. 在a点时溶液的 C. 当时， D. 当时， 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 绿色甲醇工艺装置主要由四部分组成：光伏或风力发电装置、电解水制氢气装置、二氧化碳捕集装置和二氧化碳催化加氢制甲醇装置。 回答下列有关问题： （1）电解制氢是电能转化为______能，氢能属于______(填“化石能源”或“新能源”)。 （2）在下，3.2 g CH3OH(1)完全燃烧放出热量为72.6 kJ。 ①写出“表示”甲醇燃烧热的热化学方程式______。 ②已知：，则氢气的燃烧热______。 （3）在甲醇合成反应装置中，除发生主反应外，还发生副反应。 ①则反应的______。 ②对于，在______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)条件下易自发进行。 ③某温度下，在1 L恒容密闭容器中加入和发生上述主、副反应，达到平衡时测得CO和的物质的量分别为，则该温度下副反应的平衡常数______。 （4）在捕集的过程中，若用稀溶液和稀NaOH溶液中和反应，则在下该反应生成时放出的热量______(填“>”、“<”或“=”)57.3 kJ。 16. 在环境监测领域，常用酸性高锰酸钾检测水体中亚铁离子的含量，为环境质量评估和污染治理提供依据。回答下列有关问题： （1）配制 酸性高锰酸钾标准溶液时通常要用到胶头滴管，其作用是______。 （2）酸性高锰酸钾溶液滴定水体中的亚铁离子试样时，下列滴定方式中，最合理的是______(填字母)。 （3）写出该实验的反应原理______(用离子方程式表示)。 （4）在滴定过程中，某同学出现如下图所示的操作： 其中有一处明显错误，应改正为______。 （5）滴定水体中亚铁离子时，通常加调节试样的，用于测量pH较精密的仪器是______。 （6）为测定水样中的含量，取20.00 mL水样于锥形瓶中用酸性高锰酸钾标准溶液平行滴定三次，平均用去高锰酸钾标准溶液10.00 mL。 ①判断滴定终点时的现象是______。 ②水样中的含量为______g／L。 ③若滴定终点时仰视滴定管读数，则滴定结果______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 17. 随着全球工业化进程的加速，含硫废气、废水、废渣的处理已成为环境治理的重要挑战。 （1）含硫废气二氧化硫的处理 双碱法是处理二氧化硫的方法之一：采用NaOH或作为吸收剂，与反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，再转化成石膏。 ①上述处理过程中涉及到的非电解质的是______。 ②写出亚硫酸氢钠的水解离子方程式______。 （2）含硫废水中的处理 沉淀法是处理的常用方法：可向废水中加入生成CuS沉淀。 已知。 ①写出的主要电离方程式______。 ②当溶液中的时认为处理完全，则溶液中的最小值为______。 ③沉淀法处理的原理为：，已知该反应的平衡常数，若溶液中，此时溶液的______。 （3）含硫废渣中的处理 用硫氧化菌处理的流程如下： ①用硫氧化菌处理时酸性不能太强的原因是______。 ②在硫氧化菌作用下最终转化成，在溶液中完成下列等式：______(用离子浓度表示)。 18. 亚硝酰氯(CINO)在触媒材料和环境科学中的污染物处理中有着广泛应用。合成亚硝酰氯的反应为：。 （1）已知该反应的平衡常数随温度的变化如下图所示： ①该反应的______选填“>”、“<”或“=”)。 ②温度时，若有为速率常数，则此时平衡常数______(用表示)。 ③下列措施有利于提高NO平衡转化率的是______。 A．增大压强 B．降低温度 C．加入催化剂 D．恒容装置充入NO （2）在一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：时刻到达平衡，在时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示： ①在时刻改变的条件是______。 ②I、II两过程到达平衡时，NO的体积分数：I______II(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。 （3）在密闭容器中的平衡转化率随投料比的关系如下图所示： 其他条件不变，随着起始投料比增大，的平衡转化率增大的原因是______。 （4）在温度和容积相等的甲乙两个容器中，甲容器中充入2 mol NO和，乙容中充入4 mol NO和，均发生反应，达平衡后，______(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $