精品解析：江西省南昌雷式厚一实验中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

南昌雷式厚一实验中学2024-2025学年上学期10月份月考 高一化学试卷 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Cu-64 一、选择题(15题，共45分，每小题只有一个正确答案) 1. 中国文化是宝贵的精神财富，下列语句中不涉及氧化还原反应的是 A. 星星之火可以燎原 B. 曾青得铁化为铜 C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2. 下列说法正确的一组是 ①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A. ①②③④⑤⑥ B. ②⑤ C. ②③④⑤ D. ②⑤⑥ 3. 下列各组反应可以用同一离子方程式表示的是 A. 盐酸和Na2CO3溶液 　硝酸和NaHCO3溶液 B. NaOH溶液和硝酸 Ba(OH)2溶液和硫酸 C. BaCl2溶液和硫酸　 Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液 D. CaCO3和盐酸 Na2CO3和硫酸 4. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 在pH=1的溶液中：、K＋、HS-、Cl- B. 有存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I- C. 使酚酞试液变红的溶液中：Na＋、Cl-、、Fe3＋ D. 澄清透明的溶液中：H＋、Cu2＋、Cl-、 5. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的粒子数目随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中不正确的是 A. 在反应中被还原，发生还原反应 B. 还原性：Fe2+> C. 该反应中Fe2+被还原为Fe3+ D. H2O在反应中一定是生成物 6. 某混合溶液中所含离子的浓度如表，则离子可能为 所含离子 个数 A. B. C. D. 7. 下列关于物质分类正确的是 A. 混合物：水煤气、冰醋酸、冰水混合物 B. 电解质：氯化氢、硫酸钡、水 C. 正盐：小苏打、纯碱、氯化钠 D. 碱性氧化物：氧化钙、四氧化三铁、过氧化钠 8. 下列叙述正确的是 A. 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 B. 氯化钠溶液在通电的条件下发生电离 C. 盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明盐酸是强酸 D. 在熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质 9. 下列图像正确的是 A.向溶液中滴加等浓度的溶液至过量 B.向的NaOH溶液中通入气体 C.向一定浓度的NaCl溶液中加水 D.向蒸馏水中不断通入HCl气体 A. A B. B C. C D. D 10. 科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是 A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中所得分散会能产生丁达尔效应 C. “碳纳米泡沫”粒子不能透过半透膜 D. “碳纳米泡沫”和金刚石的物理性质相同 11. 在酸性溶液中与发生反应，反应产物为RO2、Mn2+、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，则x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 12. 一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ的化学方程式为 B. 反应Ⅲ中生成的和的分子个数比为 C. 反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变 D. 理论上每生成，同时生成 13. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 A. C、CO、CO2 B. KOH、K2CO3、KNO3 C. CO2、CaCO3、CaCl2 D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3 14. 如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件可以反应，“→”表示在一定条件下丁可以转化为乙；下面四组选项中符合如图要求的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO C CuO D Fe CuCl2 Zn HCl A. A B. B C. C D. D 15. 某飞船以 N2H4和 N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是 A. N2既是氧化产物又是还原产物 B. N2O4是还原剂 C. N2H4发生还原反应 D. 该反应属于置换反应 二、填空题(共55分) 16. 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 请回答下列问题 （1）写出溶液中，的电离方程式______________。 （2）图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线①_______________②_______________。 （3）b点，溶液中大量存在的离子是_______________。 （4）a、b两点对应的溶液分别显__________、__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 （5）曲线②中d点导电能力最弱的原因是___________________(用化学方程式表示)。 （6）c点，两溶液中含有相同量的哪种离子______________。 17. 现有下列10种物质：①铁②蔗糖固体③盐酸④熔融⑤溶液⑥⑦熔融⑧氢氧化铁胶体⑨无水酒精⑩固体 （1）上述物质属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________。 （2）在水溶液中的电离方程式：___________。 （3）少量通入澄清石灰水反应的离子方程式：___________。 （4）与溶液反应的离子方程式：___________。 （5）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：___________。 （6）下列关于胶体的说法正确的是___________(填标号)。 A. 制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水，也可以用自来水 B. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 C. 氢氧化铁胶体属于电解质 D. 已知土壤胶体中的胶粒带负电，在土壤中施用含氮总量相同的与，肥效相同 18. 根据要求回答下列问题： I． （1）工业盐中含有 NaNO2，误食会中毒，其原因是 NaNO2把人体内的Fe2+转化成Fe3+，使Fe2+失去与O2结合的能力，说明 NaNO2具有___________ (填“氧化性”或“还原性”)。 （2）在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是_______(填标号)。 A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. 3NO2+H2O=2HNO3+NO C. CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ D. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （3）化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气，其原理为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，被氧化的 NH3与被还原的Cl2的个数之比为_____________。 Ⅱ．《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下： （4）检测锈蚀产物 锈蚀产物的主要成分为、、。 铁器在具有O2、______等环境中容易被腐蚀。 （5）分析腐蚀原理 一般认为，铁器腐蚀经过了如下循环： ①Fe转化为；②在自然环境中形成；③和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层；④Fe3O4保护层被氧化为，如此往复。 请配平化学方程式：___________________。 __________________。 （6）研究发现，Cl-对铁的腐蚀有严重影响。化学修复过程为脱氯，还原形成Fe3O4保护层，方法如下： 将铁器浸没在盛有一定浓度的Na2SO3和 NaOH的混合溶液的容器中，缓慢加热，使温度保持在60-90℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl-。 ①检测洗涤液中是否含有的方法是_________________________________。 ②写出Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式__________ 。 19. 根据实验要求完成下列各题： Ⅰ．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、、、。将溶液分成三等份，分别进行如下实验： ①第一份溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。 ②向第二份溶液中逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液，没有沉淀生成。 ③第三份溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 （1）根据上述实验推断：原溶液中肯定含有__________离子，肯定没有_________离子。  Ⅱ．已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如表所示： 阳离子 Na+、H+、Ba2+ 阴离子 OH-、、 （2）甲的化学式为__________。 （3）乙溶液与丙溶液反应可生成气体，该反应的离子方程式为________________。 （4）乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。 ①过量的乙溶液与甲溶液反应的离子方程式为______________________， ②B溶于稀硝酸的离子方程式为_________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌雷式厚一实验中学2024-2025学年上学期10月份月考 高一化学试卷 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Cu-64 一、选择题(15题，共45分，每小题只有一个正确答案) 1. 中国文化是宝贵的精神财富，下列语句中不涉及氧化还原反应的是 A. 星星之火可以燎原 B. 曾青得铁化为铜 C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧涉及氧化还原反应，A错误； B．铁与硫酸铜的反应是置换反应，属于氧化还原反应，B错误； C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间涉及的反应是碳酸钙高温条件下的分解反应，不涉及化合价的改变，不是氧化还原反应，C正确； D．爆竹的爆炸即火药的反应涉及氧化还原反应，D错误。 2. 下列说法正确的一组是 ①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A. ①②③④⑤⑥ B. ②⑤ C. ②③④⑤ D. ②⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①碱性氧化物定义为与酸反应只生成盐和水的氧化物，是高锰酸的酸酐，属于酸性氧化物，不是碱性氧化物，错误。 ②物质导电的前提是存在自由移动的带电粒子，氧化铝熔融状态能导电，说明其在熔融状态下可以电离出自由移动的离子，正确。 ③胆矾（五水硫酸铜）是固定组成的结晶水合物，属于纯净物，不是混合物，错误。 ④碱石灰是和的混合物，电解质必须是化合物，因此碱石灰不属于电解质，错误。 ⑤电解质溶液导电的本质就是溶液中存在自由移动的阴、阳离子，通电时定向移动形成电流，正确。 ⑥共价型电解质（如）熔融状态下以分子形式存在，不电离，不能导电，因此不是所有熔融电解质都能导电，错误。 综上，正确的是②⑤，答案选B。 3. 下列各组反应可以用同一离子方程式表示的是 A. 盐酸和Na2CO3溶液 　硝酸和NaHCO3溶液 B. NaOH溶液和硝酸 Ba(OH)2溶液和硫酸 C. BaCl2溶液和硫酸　 Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液 D. CaCO3和盐酸 Na2CO3和硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸和Na2CO3反应的离子方程式为，硝酸和NaHCO3反应的离子方程式为，二者不同，A错误； B．NaOH溶液和硝酸反应的离子方程式为，Ba(OH)2溶液和硫酸反应除生成水还生成BaSO4沉淀，离子方程式为，二者不同，B错误； C．BaCl2溶液和硫酸反应、Ba(OH) 2溶液和Na2SO4溶液反应的本质都是钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，离子方程式均为，二者相同，C正确； D．CaCO3难溶于水，和盐酸反应的离子方程式为，Na2CO3易溶于水，和硫酸反应的离子方程式为，二者不同，D错误； 故选C。 4. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 在pH=1的溶液中：、K＋、HS-、Cl- B. 有存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I- C. 使酚酞试液变红的溶液中：Na＋、Cl-、、Fe3＋ D. 澄清透明的溶液中：H＋、Cu2＋、Cl-、 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液显强酸性，含大量，与反应生成气体，不能大量共存，A错误； B．与结合生成微溶物，不能大量共存，B错误； C．使酚酞试液变红的溶液显碱性，含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生反应，在澄清透明溶液中可以大量共存，D正确； 故答案为D。 5. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的粒子数目随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中不正确的是 A. 在反应中被还原，发生还原反应 B. 还原性：Fe2+> C. 该反应中Fe2+被还原为Fe3+ D. H2O在反应中一定是生成物 【答案】C 【解析】 【分析】由曲线变化图可知，随反应进行的物质的量减小，而Fe3+的物质的量从0开始增加，故Fe3+是生成物，则Fe2+和应是反应物，N元素化合价应该是降低，其还原产物为，结合化合价升降守恒，则反应的方程式应为8Fe2+++10H+=8Fe3+++3H2O，以此解答该题。 【详解】发生反应的方程式应为8Fe2+++10H+=8Fe3+++3H2O； A．在反应中被还原，发生还原反应，故A正确； B．根据还原剂的还原性大于还原产物，可知还原性 Fe2+>，故B正确； C．该反应中Fe2+被氧化为Fe3+，故C错误； D．H2O在反应中是生成物，故D正确； 故答案为C。 6. 某混合溶液中所含离子的浓度如表，则离子可能为 所含离子 个数 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】该溶液中阴离子所带的负电荷数为4a×1+a×2=6a，而H+所带的正电荷数为2a×1=2a，所以M应为阳离子，且带两个正电荷。因为Ba2＋与不能共存于同一溶液中，所以M离子应为Mg2+。 故选D。 7. 下列关于物质分类正确的是 A. 混合物：水煤气、冰醋酸、冰水混合物 B. 电解质：氯化氢、硫酸钡、水 C. 正盐：小苏打、纯碱、氯化钠 D. 碱性氧化物：氧化钙、四氧化三铁、过氧化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A. 冰醋酸化学式为CH3COOH是纯净物，冰、水的化学式均为H2O，为纯净物，故A错误； B. 氯化氢、硫酸钡为化合物且在水溶液或熔融状态下能导电，为电解质，水为化合物，能够发生微弱电离，能够导电，属于极弱电解质，故B正确； C. 小苏打的化学式为NaHCO3，可电离出H+为酸式盐，故C错误； D. 只和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；过氧化钠和酸发生的是氧化还原反应不是碱性氧化物；氧化钙和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物；四氧化三铁和酸反应生成两种盐和水，不是碱性氧化物，故D错误。 故答案选：B。 8. 下列叙述正确的是 A. 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 B. 氯化钠溶液在通电的条件下发生电离 C. 盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明盐酸是强酸 D. 在熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气溶于水形成氨水，氨水能导电，是因为氨水中的一水合氨发生电离产生自由移动的阴阳离子，一水合氨是电解质，氨气自身不能电离产生自由移动的离子，不能导电，是非电解质，故A错误； B．氯化钠溶液在通电的条件下发生电解，生成氯气、氢气以及氢氧化钠，电离不需要通电，故B错误； C．盐酸溶液与醋酸溶液的导电性与溶液中离子浓度以及离子所带电荷多少有关，与酸性强弱无关，故C错误； D．在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质，因此，熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质，故D正确； 故选D。 9. 下列图像正确的是 A.向溶液中滴加等浓度的溶液至过量 B.向的NaOH溶液中通入气体 C.向一定浓度的NaCl溶液中加水 D.向蒸馏水中不断通入HCl气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2SO4在水中完全电离，导电能力相对较强，随着溶液的滴加，发生反应：，两者恰好完全反应时离子浓度最低，溶液的导电能力最差，继续滴加溶液，溶液的导电能力增强，因H2SO4与溶液浓度相同，最终溶液的导电能力与起始时H2SO4溶液导电能力相差不大，A错误； B．100g40%的NaOH溶液中NaOH的物质的量为，36.5gHCl的物质的量为1mol，两者反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，两者恰好完全反应生成NaCl，NaCl在溶液中完全电离，由于有水生成，溶液的导电能力有所减弱，B错误； C．向一定浓度的NaCl溶液中加水，离子浓度降低，溶液导电性减弱，C正确； D．蒸馏水导电能力差，HCl溶于水后完全电离，离子浓度增大，溶液导电性增强，当溶液达到饱和时，溶液的导电性不再增强，D错误； 故选C。 10. 科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是 A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中所得分散会能产生丁达尔效应 C. “碳纳米泡沫”粒子不能透过半透膜 D. “碳纳米泡沫”和金刚石的物理性质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．“碳纳米泡沫”与石墨是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，A正确； B．由于“碳纳米泡沫”的直径约6~9nm，把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中所得分散系为胶体，会能产生丁达尔效应　，B正确； C．“碳纳米泡沫”粒子直径约6~9nm，不能透过半透膜，C正确； D．“碳纳米泡沫”和金刚石的结构不同，物理性质不同，D错误； 故选D。 11. 在酸性溶液中与发生反应，反应产物为RO2、Mn2+、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，则x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】反应中Mn元素的化合价由+7降到+2，为氧化剂，为还原剂，RO2中R的化合价为+4，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，设中R的化合价为a，根据得失电子守恒，2×[(=7)-(+2)]=5×2×[(+4)-a]，解得a=+3，离子所带电荷数等于各元素正负化合价的代数和，则中x=2； 故选B。 12. 一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ的化学方程式为 B. 反应Ⅲ中生成的和的分子个数比为 C. 反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变 D. 理论上每生成，同时生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．如图反应I的反应物为I2、SO2、H2O，生成物为HI、H2SO4，故反应I的化学方程式：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，A项正确； B．根据图示可知，反应Ⅲ为2H2SO4=2H2O+2SO2↑+O2↑，因此生成SO2和O2的分子个数比为2：1，B项正确； C．反应I为：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，反应Ⅱ为2HI=H2+I2，反应Ⅲ为2H2SO4=2H2O+2SO2↑+O2↑，在反应前后均有元素化合价发生改变，因此反应I、Ⅱ和Ⅲ均为氧化还原反应，C项正确； D．根据反应Ⅱ理论上每生成2gH2，即生成1molH2，根据反应可知，关系式为，故反应Ⅲ生成O2为0.5mol，质量为，D项错误； 故答案选D。 13. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 A. C、CO、CO2 B. KOH、K2CO3、KNO3 C. CO2、CaCO3、CaCl2 D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3 【答案】B 【解析】 【详解】A．可以实现图中的转化关系，有关方程式为：2C+O22CO，2CO+O22CO2，C+CO22CO，故A不选； B．氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾，碳酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾，但硝酸钾不直接转化为碳酸钾，不符合转化关系，故B选； C．可以实现图中转化关系，有关方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故C不选； D．可以实现图中转化关系，有关转化方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O，故D不选。 故选B。 14. 如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件可以反应，“→”表示在一定条件下丁可以转化为乙；下面四组选项中符合如图要求的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO C CuO D Fe CuCl2 Zn HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.硫酸与硫酸钠不能反应，硫酸钠与氢氧化钠也不反应，氢氧化钠与氯化钠也不反应，故A不符合题意； B.氯化钾和碳酸钾不反应，碳酸钾与氢氧化钾不反应，氯化钾与盐酸也不反应，盐酸不能生成K2CO3，故B不符合题意； C.氧气与CuO不能发生反应，CO与C也不反应，故C不符合题意； D. Fe与氯化铜反应得到氯化亚铁与Cu，Zn与氯化铜反应得到氯化锌与Cu，Zn与盐酸反应得到氯化锌与氢气，Fe与盐酸反应得到氯化亚铁与氢气，盐酸与氧化铜等反应可以得到氯化铜，故D符合题意； 答案选D。 15. 某飞船以 N2H4和 N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是 A. N2既是氧化产物又是还原产物 B. N2O4是还原剂 C. N2H4发生还原反应 D. 该反应属于置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中中N元素化合价从-2升高到0，被氧化得到，中N元素化合价从+4降低到0，被还原得到，因此既是氧化产物又是还原产物，A正确； B．中N元素化合价降低，得到电子，是氧化剂，不是还原剂，B错误； C．中N元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，不是还原反应，C错误； D．置换反应要求反应物包含单质、生成物也包含单质，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，D错误； 答案选A。 二、填空题(共55分) 16. 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 请回答下列问题 （1）写出溶液中，的电离方程式______________。 （2）图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线①_______________②_______________。 （3）b点，溶液中大量存在的离子是_______________。 （4）a、b两点对应的溶液分别显__________、__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 （5）曲线②中d点导电能力最弱的原因是___________________(用化学方程式表示)。 （6）c点，两溶液中含有相同量的哪种离子______________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）、 （4） ①. 中性 ②. 碱性 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 NaHSO4属于强酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：。 【小问2详解】 Ba(OH)2溶液中导电离子为Ba2+、OH-。若向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液，发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，BaSO4难溶于水，H2O难电离，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱；当两者恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近0，导电能力接近0；继续加H2SO4，溶液中离子浓度又增大，导电能力又增强，曲线①表示此过程，曲线①代表加入H2SO4溶液。若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，开始Ba(OH)2过量，发生的反应为：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，BaSO4难溶于水，H2O难电离，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱；当Ba2+恰好完全沉淀时，溶液中溶质为NaOH，此时Na+、OH-导电；继续加入NaHSO4，发生反应NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，NaOH完全消耗时导电能力最小；继续加入NaHSO4溶液，溶液中离子浓度增大，导电能力又增强；曲线②表示此过程，曲线②表示表示加入NaHSO4溶液。 【小问3详解】 根据上述分析，b点表示向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，此时溶液中大量存在的离子是Na+、OH-。 【小问4详解】 a点表示Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，此时溶液呈中性。b点表示向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，此时溶液呈碱性。 【小问5详解】 曲线②中d点溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4。 【小问6详解】 a、b点表示加入的溶液将Ba2+完全沉淀；c点加入的溶液的体积大于a、b点，c点表示向两份相同的Ba(OH)2溶液中加入物质的量浓度相等的等体积的H2SO4和NaHSO4溶液，等体积等浓度的H2SO4和NaHSO4溶液相等、H+不相等，Ba2+消耗的相同，则两溶液中剩余的的量相同。 17. 现有下列10种物质：①铁②蔗糖固体③盐酸④熔融⑤溶液⑥⑦熔融⑧氢氧化铁胶体⑨无水酒精⑩固体 （1）上述物质属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________。 （2）在水溶液中的电离方程式：___________。 （3）少量通入澄清石灰水反应的离子方程式：___________。 （4）与溶液反应的离子方程式：___________。 （5）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：___________。 （6）下列关于胶体的说法正确的是___________(填标号)。 A. 制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水，也可以用自来水 B. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 C. 氢氧化铁胶体属于电解质 D. 已知土壤胶体中的胶粒带负电，在土壤中施用含氮总量相同的与，肥效相同 【答案】（1） ①. ④⑦⑩ ②. ②⑥⑨ （2） （3） （4） （5） （6）B 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，故为④熔融CaO、⑦熔融NaOH、⑩FeCl3固体；非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，故为②蔗糖固体、⑥CO2、⑨无水酒精；混合物和单质既不是电解质也不是非电解质； 【小问2详解】 在水中完全电离，得到钙离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：； 【小问3详解】 少量通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀和水，对应的离子方程式为：； 【小问4详解】 与溶液反应的实质是，碳酸氢钠电离出的碳酸氢根与硫酸氢钠电离出的氢离子反应，生成二氧化碳和水，对应的离子方程式为：； 【小问5详解】 实验室用饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，化学方程式为：； 【小问6详解】 A．自来水中含有杂质离子，会影响氢氧化铁胶体的生成，因此制备氢氧化铁胶体不能使用自来水，故A错误； B．按照分散剂的不同，胶体可分为分散剂是液体的液溶胶、分散剂是气体的气溶胶和分散剂是固体的固溶胶，故B正确； C．氢氧化铁胶体属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误； D．土壤胶体中的胶粒带负电，铵盐中有铵根离子的盐可以被吸附在土壤颗粒表面，而硝酸根离子不能，因此硝酸铵的施用效果较差，故D错误； 故选B。 18. 根据要求回答下列问题： I． （1）工业盐中含有 NaNO2，误食会中毒，其原因是 NaNO2把人体内的Fe2+转化成Fe3+，使Fe2+失去与O2结合的能力，说明 NaNO2具有___________ (填“氧化性”或“还原性”)。 （2）在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是_______(填标号)。 A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. 3NO2+H2O=2HNO3+NO C. CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ D. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （3）化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气，其原理为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，被氧化的 NH3与被还原的Cl2的个数之比为_____________。 Ⅱ．《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下： （4）检测锈蚀产物 锈蚀产物的主要成分为、、。 铁器在具有O2、______等环境中容易被腐蚀。 （5）分析腐蚀原理 一般认为，铁器腐蚀经过了如下循环： ①Fe转化为；②在自然环境中形成；③和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层；④Fe3O4保护层被氧化为，如此往复。 请配平化学方程式：___________________。 __________________。 （6）研究发现，Cl-对铁的腐蚀有严重影响。化学修复过程为脱氯，还原形成Fe3O4保护层，方法如下： 将铁器浸没在盛有一定浓度的Na2SO3和 NaOH的混合溶液的容器中，缓慢加热，使温度保持在60-90℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl-。 ①检测洗涤液中是否含有的方法是_________________________________。 ②写出Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式__________ 。 【答案】（1）氧化性 （2）AB （3）2：3 （4）H2O （5） （6） ①. 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生说明洗涤液中无Cl- ②. 【解析】 【小问1详解】 转化为时铁元素化合价升高，发生氧化反应，因此作氧化剂，体现氧化性； 【小问2详解】 A．该反应中元素化合价既升高又降低，、化合价均不变，水既不作氧化剂也不作还原剂，A符合题意； B．该反应中元素化合价既升高又降低，、化合价均不变，水既不作氧化剂也不作还原剂，B符合题意； C．该反应中元素化合价从+1降低为0，水作氧化剂，C不符合题意； D．该反应中元素化合价从+1降低为0，水作氧化剂，D不符合题意； 故选AB； 【小问3详解】 8mol参与反应，仅2mol中化合价升高被氧化，3mol 中全部化合价降低被还原，故个数比为； 【小问4详解】 铁的吸氧腐蚀需要和水共同参与，因此铁器在潮湿环境中易被腐蚀； 【小问5详解】 1mol 含1mol +2价，反应后失1mol ；1mol 得4mol ，根据得失电子守恒得系数为4、系数为1，再根据原子守恒配平剩余系数对应的离子方程式为； 【小问6详解】 ①稀硝酸可排除碳酸根等干扰离子，是不溶于稀硝酸的白色沉淀，可据此检验。具体操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生说明洗涤液中无Cl-； ②被氧化为，每个失2，每3mol 有1mol 被还原为+2价，得1，结合得失电子守恒、原子守恒，得到对应的离子方程式为。 19. 根据实验要求完成下列各题： Ⅰ．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、、、。将溶液分成三等份，分别进行如下实验： ①第一份溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。 ②向第二份溶液中逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液，没有沉淀生成。 ③第三份溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 （1）根据上述实验推断：原溶液中肯定含有__________离子，肯定没有_________离子。  Ⅱ．已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如表所示： 阳离子 Na+、H+、Ba2+ 阴离子 OH-、、 （2）甲的化学式为__________。 （3）乙溶液与丙溶液反应可生成气体，该反应的离子方程式为________________。 （4）乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。 ①过量的乙溶液与甲溶液反应的离子方程式为______________________， ②B溶于稀硝酸的离子方程式为_________________________。 【答案】（1） ①. Na+、Cl-、 ②. Mg2+、Cu2+、 （2）Ba(OH)2 （3）2H++=H2O+CO2↑ （4） ①. 2H+++Ba2++2OH- =2H2O+BaSO4↓ ②. BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 无色透明溶液证明一定不存在 （在溶液中为蓝色）；① 能使红色石蕊试纸变蓝，证明溶液呈碱性，溶液中可能含有 或 （水解显碱性），在碱性条件下 会生成沉淀，故溶液中一定不存在 ；② 加盐酸有气体，产生的气体为 ，证明溶液中一定含有 ；加入 没有沉淀，说明一定不存在 ；③ 加硝酸酸化后再加 有白色沉淀：生成的沉淀为 ，证明溶液中一定含有 ；根据溶液中电荷守恒，溶液中必须同时存在阴阳离子，由上述分析可知，肯定存在的阴离子有 和 ，而阳离子 、 均不存在，因此阳离子一定存在；而溶液中是否存在 和 则无法确定。综上分析可知，原溶液中肯定含有 、、；肯定没有 、、。 【小问2详解】 甲是碱，故甲必须含有 ，阳离子不可能是H+（与OH-不能形成碱），若甲为 ，则 必须与 或 组合成盐，但 和 均为沉淀，不符合“可溶性物质”的条件。故只能与结合，甲的化学式为 。 【小问3详解】 两种可溶性盐乙和丙溶液能反应生成气体，在这些离子中，只有与会反应产生气体，不能存在于同一固体盐中，故这两种盐分别为 和 ，含两种物质的溶液混合发生反应生成CO2气体，反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 乙（）与甲（）反应生成不溶于硝酸的白色沉淀 （即A）；丙（）与甲（）反应生成可溶于硝酸的白色沉淀 （即B）。 ① 过量的与反应时， 完全反应，和的比例为，故需要2个H+来中和，同时消耗1个沉淀，故对应的离子方程式为：； ② 与稀硝酸反应生成可溶的、H2O和CO2，反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $