精品解析：江西省赣州市大余县部分学校联考2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

大余县高一年级选科第一次测试化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 为鉴别溶液和胶体，实验室里通常采用 A. 焰色试验 B. 颜色反应 C. 显色反应 D. 丁达尔效应 2. 下列属于氧化还原反应的离子方程式是 A. B. C. D. 3. 水热法制Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++ 2+ O2+ xOH-＝ Fe3O4+ + 2H2O。下列说法正确的是 A. O2、都是氧化剂 B. x=2 C. 将纳米Fe3O4颗粒分散在水中会产生丁达尔效应 D. 氧化产物只有 4. 下列物质中，既属于钾盐又属于碳酸盐的是（ ） A. B. C. D. 5. 为了实现下列物质间的转化，需要加还原剂的是 A. B. C. D. 6. 胶体与溶液的本质区别是：（ ） A. 分散质颗粒的直径不同 B. 胶体能产生丁达尔现象而溶液不能产生 C. 溶液是澄清透明的而胶体是有色的 D. 溶液是均一稳定的混合物胶体是不均一不稳定的混合物 7. 下列各组离子在水溶液中不能发生反应的是（ ） A. Ag+、Cl- B. H+、CO C. Na+、Cl- D. Ba2+、SO 8. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是 A. H3PO2中磷的化合价为+3 B. H3PO2属于三元酸 C. NaH2PO2属于酸式盐 D. NaH2PO2属于正盐 9. 单质到盐的转化关系可表示为如图，下述转化关系不正确的是 A. NaNa2ONaOHCH3COONa B. Mg→MgO→MgCl2→MgSO4 C. CCO2H2CO32CaCO3 D. S→SO2→H2SO3→Na2SO3 10. 下列说法正确的是 A. 非金属氧化物都是酸性氧化物 B. Na2O2能和盐酸反应生成NaCl，所以Na2O2是碱性氧化物 C. FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可得到Fe(OH)3胶体 D. Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同 11. 下列反应的离子方程式错误的是（ ） A. 向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2＋+2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO B. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2＋＋2OH-＋NH＋HCO=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O C. 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O D. 过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH-=CO＋H2O 12. 人类首次合成的具有生命活性的蛋白质是 A. 美国有机化学家合成的叶绿素 B. 中国有机化学家合成的结晶牛胰岛素 C. 日本化学家合成的嘧啶类物质 D. 俄国科学家合成的核糖核酸类物质 13. 做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，可以用 Na2C2O4的稀溶液在酸性条件下洗涤，马上可以复原。其离子方程式为：MnO＋C2O＋H＋CO2 ↑＋Mn2＋+(未配平)，关于此反应的叙述正确的是 A. 该反应的氧化剂是 C2O B. 该反应右边方框内的产物是 OH- C. 当有 2 个 MnO参加反应时，该反应电子转移总数是 10e- D. 配平该反应式后，H＋的化学计量数是 10 14. 在湿润的土壤中，氮元素有如图所示的转化过程，下列说法正确的是 A. NO是还原剂 B. NO2是还原产物 C. NH是氧化产物 D. NO是氧化剂 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题，共四题，每空2分，共58分。 15. 氧化亚铜(Cu2O)是种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下： ①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O ②Cu2O + 4HCl=2HCuCl2+H2O ③3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O （1）Cu2O中Cu的化合价为___。 （2）反应①中氧化剂为___。 （3）反应②___（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 （4）请写出反应③的离子方程式：___。 16. 纳米磁珠(纳米)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。 【查阅资料】为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于、碱和，纳米在潮湿的中容易被氧化，高温下被氧化成，溶于溶液中，生的和。向含有一定配比的和的混合盐溶液中，加入过量的碱液，如、，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米颗粒。 （1）若将直径为80 nm的纳米分散在水中，所形成的混合物属于_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)，该混合物与⑦溶于水得到的混合物的本质区别是_______，可利用丁达尔效应进行区分，具体操作及现象为_______。 （2）由⑦转化为⑧的反应属于_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 （3）⑥在水中电离的电离方程式为_______；⑨在熔融状态下电离的电离方程式为_______。 （4）⑧和⑨的水溶液反应的离子方程式为_______，该反应属于_______(填四大基本反应类型)。 17. 对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。 已知有下列物质： ①Ca ②熔融CaO ③固体 ④干冰() ⑤酒精() ⑥稀硫酸 ⑦稀氨水 ⑧有色玻璃 ⑨稀醋酸 ⑩小苏打粉末() ⑪胶体 请回答： （1）属于胶体的有___________。 （2）能导电的物质有___________，属于电解质有___________。 （3）将⑥的水溶液逐滴加入到⑪中的现象是___________。 （4）写出下列反应的离子方程式。 Ⅰ．⑥与⑦反应：___________。 Ⅱ．向③的溶液中加入过量⑩的溶液：___________。 （5）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随⑦的滴入量[质量(m)]的变化趋势正确的是___________(填标号)。 A． B． C． （6）是三元酸，能与NaOH反应生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()，是二元弱酸，那么为___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 18. I．某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、、、、中的几种，现进行如下实验： ①取适量溶液，加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀； ②过滤，向实验I所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是___________。 （2）写出步骤②中所发生反应的离子方程式：___________。 （3）某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含、、三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。 II．水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH （4）上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________。 （5）请用单线桥表示下列反应中电子转移的方向与数目___________。 2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O （6）分析该氧化还原反应5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化产物和还原产物的个数之比是___________。 （7）工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，当有7.3 g HCl被氧化时，参加反应的NaClO3为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大余县高一年级选科第一次测试化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 为鉴别溶液和胶体，实验室里通常采用 A. 焰色试验 B. 颜色反应 C. 显色反应 D. 丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】胶体具有丁达尔效应，能看见胶体出现光亮的“通路”，因此鉴别溶液和胶体，实验室里通常采用丁达尔效应，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 2. 下列属于氧化还原反应的离子方程式是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】ABC的离子反应中，无元素化合价发生了变化，D中锰元素化合价降低，氯元素化合价升高，符合氧化还原； 本题选D。 3. 水热法制Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++ 2+ O2+ xOH-＝ Fe3O4+ + 2H2O。下列说法正确的是 A. O2、都是氧化剂 B. x=2 C. 将纳米Fe3O4颗粒分散在水中会产生丁达尔效应 D. 氧化产物只有 【答案】C 【解析】 【分析】在3Fe2++ 2+ O2+ xOH-＝ Fe3O4+ + 2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2→+；硫元素的化合价变化为：+2→+；氧元素的化合价变化：0→-2，所以氧化剂是O2；还原剂是Fe2+、S2O32-，结合离子方程式的电荷守恒原则判断x，据此分析解答。 【详解】A. 由上述分析可知，还原剂是Fe2+、，氧化剂是O2，故A错误； B. 由电荷守恒可知：2×3+2×(−2)−x=−2，x=4，故B错误； C. 将纳米Fe3O4颗粒分散在水中得到的分散系是胶体，有丁达尔效应，故C正确； D. 由上述分析可知，还原剂是Fe2+、，则氧化产物有Fe3O4和，故D错误； 故选C。 4. 下列物质中，既属于钾盐又属于碳酸盐的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子组成的化合物，属于钾盐和硝酸盐，不属于碳酸盐，故A错误； B、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于钠盐和碳酸盐，不属于钾盐，故B错误； C、Na2SO4是由钠离子和硫酸根离子组成的化合物，属于钠盐和硫酸盐，不属于钾盐和碳酸盐，故C错误； D、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子组成的化合物，既属于钾盐，又属于碳酸盐，故D正确； 故选D。 5. 为了实现下列物质间的转化，需要加还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．氧元素的化合价由中的-2变化到中的0，化合价升高，不需要加还原剂，错误； B．碳元素的化合价由中的+4变化到中的+2，化合价降低，需要加还原剂，正确； C．铁元素的化合价由中的0变化到中的+3，化合价升高，不需要加还原剂，错误； D．氮元素和氢元素的化合价都没存变化，不需要加还原剂，错误。 6. 胶体与溶液的本质区别是：（ ） A. 分散质颗粒的直径不同 B. 胶体能产生丁达尔现象而溶液不能产生 C. 溶液是澄清透明的而胶体是有色的 D. 溶液是均一稳定的混合物胶体是不均一不稳定的混合物 【答案】A 【解析】 【详解】分散系是根据分散质粒子直径大小不同分类的，则浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同，微粒直径介于1nm～100nm之间的分散系属于胶体，小于1nm的分散系为溶液，答案选A。 7. 下列各组离子在水溶液中不能发生反应的是（ ） A. Ag+、Cl- B. H+、CO C. Na+、Cl- D. Ba2+、SO 【答案】C 【解析】 8. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是 A. H3PO2中磷的化合价为+3 B. H3PO2属于三元酸 C. NaH2PO2属于酸式盐 D. NaH2PO2属于正盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据H为+1价，O为−2价，得到H3PO2中磷的化合价为+1，故A错误； B．根据H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，说明H3PO2属于一元酸，故B错误； C．根据H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，说明酸中能电离出的氢离子全部反应，因此NaH2PO2属于正盐，故C错误； D．根据C选项分析NaH2PO2属于正盐，故D正确。 综上所述，答案为D。 9. 单质到盐的转化关系可表示为如图，下述转化关系不正确的是 A. NaNa2ONaOHCH3COONa B. Mg→MgO→MgCl2→MgSO4 C. CCO2H2CO32CaCO3 D. S→SO2→H2SO3→Na2SO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na为金属单质，Na2O为碱性氧化物，NaOH为碱，CH3COONa为盐，故A项正确； B．Mg为金属单质，MgO为碱性氧化物，MgCl2为盐，故B项错误； C．C为非金属单质，CO2为酸性氧化物，H2CO3为酸，CaCO3为盐，故C项正确； D．S为非金属单质，SO2为酸性氧化物，H2SO3为酸，Na2SO3为盐，故D项正确； 故选D。 10. 下列说法正确的是 A. 非金属氧化物都是酸性氧化物 B. Na2O2能和盐酸反应生成NaCl，所以Na2O2是碱性氧化物 C. FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可得到Fe(OH)3胶体 D. Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．有些非金属氧化物如NO、CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故A错误； B．能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，Na2O2能和盐酸反应生成NaCl和水及氧气，不属于碱性氧化物，故B错误； C．Fe(OH)3胶体的制备方法是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，若向FeCl3溶液滴入NaOH溶液中会得到Fe(OH)3沉淀，故C错误； D．胶体和浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，故D正确； 答案选D。 11. 下列反应的离子方程式错误的是（ ） A. 向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2＋+2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO B. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2＋＋2OH-＋NH＋HCO=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O C. 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O D. 过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH-=CO＋H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠过量时，碳酸氢钙完全反应，与​按组成比反应，生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式书写正确，A正确； B．等体积等浓度的氢氧化钡与碳酸氢铵物质的量相等，​提供、，​提供​、​，分别和​、反应，生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水，离子方程式书写正确，B正确； C．氢氧化铝是难溶弱碱，不能拆分，与足量盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式书写正确，C正确； D．过量通入氢氧化钠溶液，生成的是碳酸氢钠，正确离子方程式为​，选项产物错误，离子方程式书写错误，D错误； 故选D。 12. 人类首次合成的具有生命活性的蛋白质是 A. 美国有机化学家合成的叶绿素 B. 中国有机化学家合成的结晶牛胰岛素 C. 日本化学家合成的嘧啶类物质 D. 俄国科学家合成的核糖核酸类物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、叶绿素是植物进行光合作用的主要色素，是一类含脂的色素，不属于蛋白质，A项错误； B、结晶牛胰岛素是具有生物活性的蛋白质，由中国有机化学家在世界上首次合成， B项正确； C、嘧啶类物质是一种碱性含氮杂环有机化合物，不属于蛋白质，C项错误； D、核糖核酸存在于生物细胞以及部分病毒、类病毒中的遗传信息载体，不属于蛋白质，D项错误。 答案选B。 13. 做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，可以用 Na2C2O4的稀溶液在酸性条件下洗涤，马上可以复原。其离子方程式为：MnO＋C2O＋H＋CO2 ↑＋Mn2＋+(未配平)，关于此反应的叙述正确的是 A. 该反应的氧化剂是 C2O B. 该反应右边方框内的产物是 OH- C. 当有 2 个 MnO参加反应时，该反应电子转移总数是 10e- D. 配平该反应式后，H＋的化学计量数是 10 【答案】C 【解析】 【分析】反应中，碳元素从+3价升高到+4价、锰元素从+7价降低到+2价，则按得失电子数守恒、元素质量守恒、电荷守恒得：2MnO＋5C2O＋16H＋=10CO2 ↑＋2Mn2＋+8H2O，MnO是氧化剂，C2O是还原剂，据此回答； 【详解】A． 据分析，该反应中MnO是氧化剂，C2O是还原剂，A错误； B．酸参加反应，不可能大量生成氢氧根，该反应右边方框内的产物是H2O，B错误； C．锰元素从+7价降低到+2价， 当有 2 个 MnO参加反应时，该反应电子转移总数是 10e-，C正确； D． 配平该反应式后，H＋的化学计量数是 16，D错误； 答案选C。 14. 在湿润的土壤中，氮元素有如图所示的转化过程，下列说法正确的是 A. NO是还原剂 B. NO2是还原产物 C. NH是氧化产物 D. NO是氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO与反应，N元素化合价降低，NO作氧化剂，A错误； B．NO与反应，N元素化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，生成还原产物NO2，B正确； C．根据图示可知，NH参加反应，N元素化合价从-3价升高至+3价，为还原剂，C错误； D．NH发生氧化反应生成NO，则NO为氧化产物，D错误； 答案选B。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题，共四题，每空2分，共58分。 15. 氧化亚铜(Cu2O)是种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下： ①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O ②Cu2O + 4HCl=2HCuCl2+H2O ③3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O （1）Cu2O中Cu的化合价为___。 （2）反应①中氧化剂为___。 （3）反应②___（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 （4）请写出反应③的离子方程式：___。 【答案】 ①. +1 ②. Cu2O ③. 不是 ④. 3Cu2O+14H++2NO=6Cu2++2NO↑+7H2O 【解析】 【详解】(1)Cu2O中O元素化合价为-2价，所以Cu的化合价为+1； (2)反应①中Cu2O中Cu的化合价既升高，又降低，所以氧化剂为Cu2O； (3)反应②中所有元素的化合价没有发生改变，故不是氧化还原反应； (4)在写离子方程式时，氧化物、气体和水不能拆为离子形式，离子方程式为：3Cu2O+14H++2NO=6Cu2++2NO↑+7H2O。 16. 纳米磁珠(纳米)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。 【查阅资料】为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于、碱和，纳米在潮湿的中容易被氧化，高温下被氧化成，溶于溶液中，生的和。向含有一定配比的和的混合盐溶液中，加入过量的碱液，如、，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米颗粒。 （1）若将直径为80 nm的纳米分散在水中，所形成的混合物属于_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)，该混合物与⑦溶于水得到的混合物的本质区别是_______，可利用丁达尔效应进行区分，具体操作及现象为_______。 （2）由⑦转化为⑧的反应属于_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 （3）⑥在水中电离的电离方程式为_______；⑨在熔融状态下电离的电离方程式为_______。 （4）⑧和⑨的水溶液反应的离子方程式为_______，该反应属于_______(填四大基本反应类型)。 【答案】（1） ①. 胶体 ②. 分散质的粒子直径不同 ③. 用激光笔(或聚光手电筒)分别照射两液体，从垂直于光线的角度观察，可看到盛有纳米胶体的烧杯中有一条光亮的通路 （2）氧化还原反应 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 复分解反应 【解析】 【小问1详解】 若将直径为80 nm的纳米分散在水中，因为其直径大小介于1到100nm之间，所形成的混合物属于胶体；溶于水得到的混合物为液体，其和胶体的本质区别是分散质的粒子直径不同；可利用丁达尔效应进行区分，具体操作及现象为用激光笔(或聚光手电筒)分别照射两液体，从垂直于光线的角度观察，可看到盛有纳米胶体的烧杯中有一条光亮的通路，故答案为：胶体；分散质的粒子直径不同；用激光笔(或聚光手电筒)分别照射两液体，从垂直于光线的角度观察，可看到盛有纳米胶体的烧杯中有一条光亮的通路； 【小问2详解】 ，铁元素化合价升高，则由⑦转化为⑧的反应属于氧化还原反应，故答案为：氧化还原反应； 【小问3详解】 为强电解质，在水中完全电离为氯离子和氢离子，电离方程式为；为强电解质，在熔融状态下完全电离为钠离子和氢氧根离子，电离方程式为，故答案为：；； 【小问4详解】 和反应，生成氢氧化铁和氯化钠，离子方程式为，该反应属于复分解反应，故答案为：；复分解反应。 17. 对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。 已知有下列物质： ①Ca ②熔融CaO ③固体 ④干冰() ⑤酒精() ⑥稀硫酸 ⑦稀氨水 ⑧有色玻璃 ⑨稀醋酸 ⑩小苏打粉末() ⑪胶体 请回答： （1）属于胶体的有___________。 （2）能导电的物质有___________，属于电解质有___________。 （3）将⑥的水溶液逐滴加入到⑪中的现象是___________。 （4）写出下列反应的离子方程式。 Ⅰ．⑥与⑦反应：___________。 Ⅱ．向③的溶液中加入过量⑩的溶液：___________。 （5）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随⑦的滴入量[质量(m)]的变化趋势正确的是___________(填标号)。 A． B． C． （6）是三元酸，能与NaOH反应生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()，是二元弱酸，那么为___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 【答案】（1）⑧⑪ （2） ①. ①②⑥⑦⑨⑪ ②. ②③⑩ （3）先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入，沉淀溶解，溶液变黄色 （4） ①. ②. （5）A （6）正盐 【解析】 【分析】①Ca是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ②熔融CaO是电解质，能导电； ③Ca(OH)2固体是电解质，没有自由移动的离子，不导电； ④干冰是非电解质，不导电；⑤酒精(C2H5OH)是非电解质，不导电； ⑥稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑦稀氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑧有色玻璃是混合物，既不是电解质也不是非电解质，不能导电；    ⑨稀醋酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑩小苏打粉末属于盐，是电解质，固体不导电； ⑪胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有胶粒，能导电。 【小问1详解】 属于胶体的有⑧有色玻璃、⑪胶体； 【小问2详解】 能导电的物质有①Ca、②熔融CaO、⑥稀硫酸、⑦稀氨水、⑨稀醋酸、⑪胶体；属于电解质的有②熔融CaO、③Ca(OH)2固体、⑩小苏打粉末； 【小问3详解】 将稀硫酸逐滴加入到胶体中，会发生聚沉，然后和稀硫酸反应，现象是先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入，沉淀溶解，溶液变黄色； 【小问4详解】 ①氨水为弱碱，稀硫酸与稀氨水反应的离子方程式为； ②氢氧化钙溶液中加入过量小苏打粉末，氢氧化钙完全反应，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 向稀醋酸中逐滴加入稀氨水直至过量，两者反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，随着反应进行溶液中离子浓度逐渐增大，溶液导电性增强，当醋酸与一水合氨完全反应，再加入氨水，溶液中离子的数量没有明显增加，但是溶液体积增大，离子浓度减小，导电能力减小，答案：A； 【小问6详解】 亚磷酸()，是二元弱酸，为电离出的氢离子与NaOH反应，所以为正盐。 18. I．某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、、、、中的几种，现进行如下实验： ①取适量溶液，加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀； ②过滤，向实验I所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是___________。 （2）写出步骤②中所发生反应的离子方程式：___________。 （3）某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含、、三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。 II．水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH （4）上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________。 （5）请用单线桥表示下列反应中电子转移的方向与数目___________。 2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O （6）分析该氧化还原反应5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化产物和还原产物的个数之比是___________。 （7）工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，当有7.3 g HCl被氧化时，参加反应的NaClO3为___________g。 【答案】（1）、 （2）、 （3）、、 （4） ①. K2FeO4 ②. O2 （5） （6）5∶1 （7）21.3 【解析】 【小问1详解】 取适量溶液，加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，证明溶液中存在Mg2+，向实验I所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在Ba2+，那么原溶液肯定不存在、； 【小问2详解】 步骤②中所发生的反应为加入的硫酸和过量氢氧化钠的反应，另一个是硫酸根和钡离子的反应，因此反应的离子方程式为：、； 【小问3详解】 化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，除杂的离子为、、，首先要除去的金属阳离子应该为Ag+，否则不管加入或者都会使两种金属阳离子一同除去，所以第一步应该加入除去Ag+，其次除去Cu2+，否则加入会使Ba2+、Cu2+同时除去，所以第二步加入除去Cu2+，第三步加入除去Ba2+； 【小问4详解】 根据反应的方程式可知K2FeO4中铁元素由+6价降到+3价，所以氧化剂是K2FeO4；产物中有氧气生成，氧元素化合价升高，则氧气为氧化产物； 【小问5详解】 FeCl3中铁元素化合价升高至+6，故单线桥： 【小问6详解】 该反应中氧化剂为KIO3，还原剂为KI，氧化产物和还原产物都是碘单质，则氧化产物和还原产物之比为5:1； 【小问7详解】 该反应中HCl作还原剂，NaClO3作氧化剂，当有7.3 g HCl被氧化时转移电子0.2 mol，NaClO3转移电子0.2 mol，需要NaClO3的物质的量0.2 mol，质量为21.3 g； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $