精品解析：山东省部分学校2025-2026学年高二上学期12月阶段性检测化学试题

山东高二12月阶段性检测 化学 考生注意： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题 后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他 标号。回答非选择题时，将 写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列应用的叙述错误的是 A. 冰箱冷藏食物可以延长保质期，其原理是降低温度，减缓了食物中微生物的化学反应速率 B. 汽车尾气催化转化器能将有害气体转化为无害气体，催化剂的作用是降低反应的活化能，同时使平衡向生成无害气体的方向移动 C. 在食品加工中，腌制肉类可以延长保存时间，其原理是高盐环境抑制了微生物的生长和繁殖，从而减缓了导致食物腐败的化学反应 D. 火箭发射时，燃料与氧化剂混合燃烧，产生巨大推力，这利用了化学反应在极短时间内释放大量能量并生成大量气体的特性，以实现高速喷射 【答案】B 【解析】 【详解】A．降低温度会减缓微生物的化学反应速率，从而延长食物保质期，A正确； B．催化剂仅降低反应的活化能，加快正逆反应速率，但不会改变平衡状态，因此“使平衡向生成无害气体方向移动”错误，B错误； C．高盐环境通过渗透压抑制微生物生长，减缓腐败反应，C正确； D．燃料与氧化剂快速反应释放能量和气体，符合火箭推进原理，D正确； 故答案选B。 2. 下列关于化学反应原理及实际应用的说法正确的是 A. 对于不能自发进行的反应，添加催化剂可以启动反应 B. Zn与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸可显著增大反应速率 C. 所有的反应在常温下都能发生 D. 在水果罐头中添加抗氧化剂(如维生素C)能减缓食品变质 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂仅改变反应速率，不能改变反应的自发性， 不能启动不能自发进行的反应，A不符合题意； B．Zn与稀硫酸反应制取时，浓硫酸表现强氧化性，生成SO2，不能增大制取的速率， B不符合题意； C．的反应（放热反应）不一定在常温下发生，如氢气的燃烧是放热反应，但需点燃引发，C不符合题意； D．维生素 C 具有还原性，可作为抗氧化剂，抑制水果罐头中物质的氧化变质，D符合题意； 故选D。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量存在的是 A. 的溶液中： B. 在pH=13的溶液中： C. 使甲基橙变红的溶液中： D. 水电离出的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸氢根离子能与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，且Ca2+与SO可能形成CaSO4微溶物，A不符合题意； B．pH=13的溶液为碱性溶液，碱性溶液中亚铁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子能与氢离子反应生成二氧化碳和水，且溶液中镁离子能与碳酸根离子反应生成碳酸镁沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．水电离出的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，碱溶液中铝离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀或四羟基合铝酸根离子，不能大量共存。四种离子在酸溶液中不发生任何反应，能大量共存，则四种离子在水电离出的溶液中可能大量存在，D符合题意； 故选D。 4. 下列有关方程式书写正确的是 A. 中和反应的热化学方程式： B. 向氢氧化钠溶液中加入碳酸镁： C. 向溶液中滴加少量盐酸： D. 与在溶液中不能大量共存： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和反应的热化学方程式需标明物质状态，正确的为：，A错误； B．碳酸镁难溶于水，不能拆开，与NaOH溶液反应生成溶解度更小的氢氧化镁，方程式为：，B错误； C．草酸钠与少量反应生成，方程式为：，C错误； D．发生强烈双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，方程式书写正确，D正确； 故选D。 5. 已知 ，且相关的化学键键能数据如下表(已知键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)： 化学键 C-H H-H C-C C=C H-O C-O 键能 413 436 348 612 463 343 则的为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】乙醇脱水生成气态水的反应为CH3CH2OH(g)→CH2=CH2(g)+H2O(g)，其，结合 可知，该反应生成液态水的，A正确，故选A。 6. 羟基氮化硼可高效催化乙烷氧化脱氢制乙烯，其反应为 。若在2 L恒容绝热密闭容器中通入2 mol 和2 mol 发生上述反应，下列不能说明该反应达到平衡的是 A. 每消耗1 mol ，同时断裂4 mol 键 B. 混合气体密度保持不变 C. 体系温度保持不变 D. 混合气体平均摩尔质量保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．每消耗 1mol O2（正反应方向），对应生成 2mol H2O，需断裂 4mol H-O 键（逆反应方向，H2O 分解），说明正逆反应速率相等，能说明平衡，故A不选； B．混合气体密度ρ=m/ V，容器恒容（V不变），反应物、生成物均为气体，总质量m始终不变，因此任何时候密度是定值，不能说明平衡，故B选； C．反应ΔH<0（放热），绝热容器中体系温度会随反应进行变化；当温度保持不变时，能说明平衡，故C不选； D．混合气体平均摩尔质量M= m/n，总质量m不变，该反应是气体分子数增大的反应，平均摩尔质量会随反应进行变化，因此当平均摩尔质量保持不变时，能说明平衡，故D不选； 故选B。 7. 某可逆反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应属于吸热反应 B. C. 加入催化剂，该反应的反应热变小 D. 该反应正反应的活化能>逆反应的活化能 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，A错误； B．由图可知，的=正反应活化能-逆反应活化能，B正确； C．催化剂可以降低反应的活化能，但不影响反应热的大小，C错误； D．由图可知，该的反应中，正反应的活化能<逆反应的活化能，D错误； 故选B。 8. 下列物质的制备方案中正确的是 选项 目标产物 制备方案 A 向中加入大量水 B 胶体 向饱和溶液中滴加足量的溶液 C 在干燥的气流中脱水 D 将溶液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．TiCl4水解生成TiO2需要高温条件，仅加水无法完全脱水得到TiO2，A错误； B．FeCl3与过量NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀而非胶体，应该向沸水中加入饱和FeCl3溶液才能制得氢氧化铁胶体，B错误； C．干燥HCl气流抑制水解，可脱水得到无水，C正确； D．蒸发Na2CO3溶液结晶得到Na2CO3固体，而非NaHCO3，D错误； 故选C。 9. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A.探究稀盐酸与混合时的热效应 B.将反应设计成原电池 C.验证铁的吸氧腐蚀 D.探究铁件镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应有热量变化，会使瓶内气体热胀冷缩，从而引起U形管中红色墨水液面高度发生变化，能达到探究热效应的目的，A不符合题意； B．将反应设计成原电池，铜作负极，以溶液为电解液，另一电极的Ag没有铜活泼，可作正极，该装置能达到实验目的，B不符合题意； C．铁钉在酸化的溶液中发生的是析氢腐蚀，而不是吸氧腐蚀，不能达到验证铁的吸氧腐蚀这一实验目的，C符合题意； D．铁件镀铜时，铁件作阴极与电源负极相连，纯铜作阳极与电源正极相连，电解质溶液为硫酸铜，阳极Cu失电子生成，电极反应式为，阴极得电子在铁件表面析出铜，电极反应式为，符合电镀原理，能达到目的，D不符合题意； 故选C。 10. 下列实验操作所得现象或结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象或结论 A 将的溶液加热后置于冷水中，观察现象 溶液由黄绿色变成蓝绿色，说明反应：(蓝色，aq)(黄色，aq) B 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，说明与反应存在限度 C 25℃时，向1 L pH=2的盐酸和醋酸中各加入0.28 g铁粉 醋酸中生成的速率快且最终气体量多 D 的平衡体系中加入少量KCl固体 血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动，实验操作中，加热CuCl2溶液后置于冷水，先升温后降温，溶液由黄绿色变成蓝绿色，说明降低温度，平衡逆向移动，则正反应为吸热反应，（吸热反应ΔH > 0），A正确； B．新制氯水滴加AgNO3产生白色沉淀（Cl-存在），滴加淀粉KI变蓝，Cl2和HClO都能氧化I-，无法证明氯气与水反应存在限度，B错误； C．pH=2的盐酸（强酸）和醋酸（弱酸）初始氢离子浓度相同，0.28g铁粉和稀盐酸恰好完全反应，体积、pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，向1 L pH=2的盐酸和醋酸中各加入0.28g铁粉，醋酸过量，生成氢气的量取决于Fe的质量，所以两种酸中生成氢气的量相同，C错误； D．该反应的实质为，KCl不影响平衡移动，溶液颜色不变，D错误； 故答案选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 若图1表示反应，其他条件不变，改变起始CO的物质的量，平衡时的体积分数变化，则的平衡转化率：b>a>c B. 若图2为只改变某一条件，反应的时间与速率图像，则b、c、d三点对应的正反应速率最大的是d点 C. 若图3表示在不同温度下平衡时的转化率与压强关系图，则气体密度：A点<B点 D. 若图4表示不同温度下水溶液中与的关系，则a点和d点溶液都呈中性 【答案】BC 【解析】 【详解】A．反应中，增大反应物的起始物质的量，平衡正向移动，的平衡转化率随起始量增大而升高。横坐标起始满足，因此转化率应为，A错误； B．图2中时刻仅逆反应速率突变，说明改变的条件是增大生成物浓度，改变条件后​，平衡逆向移动。逆向移动过程中，生成物浓度逐渐减小（逐渐降低），反应物浓度逐渐增大（​逐渐升高），直到点达到新平衡，。因此三点正反应速率：，点正反应速率最大，B正确； C．A点到B点，压强增大，容器体积减小，而气体总质量始终不变，混合气体的密度逐渐增大，则气体密度：A点<B点，C正确； D．溶液呈中性的定义是：点，呈中性，；c点时，说明，点，此时，呈碱性，不是中性，D错误； 故选BC。 12. 利用电解法可实现甲醛(HCHO)制备乙二醇()，其工作原理如图所示(注：阴、阳极室均采用酸性电解质溶液，HCHO不参与副反应，左室只产生一种气体)。 下列说法错误的是 A. B极为电源负极 B. 左侧电极上HCHO发生氧化反应 C. 阴极反应式： D. 若整个装置收集到标准状况下，理论上转移2.0 mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，左侧甲醛中碳元素化合价升高，作阳极，右侧甲醛中碳元素化合价降低，作阴极，B极为电源负极，A正确； B．由图可知，左侧甲醛中碳元素化合价升高，发生氧化反应，B正确； C．阴极发生还原反应，甲醛得电子被还原为乙二醇，电极反应式：，C正确； D．阳极发生氧化反应，甲醛被氧化为，同时生成，电极反应式：，阳极产生，理论上转移1.0 mol电子，D错误； 故答案为：D。 13. 活性炭脱硝反应之一为。某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入和足量的活性炭发生该反应(已知：时，经历5 min达到平衡)。 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol 1.0 0.4 0.50 0.16 下列叙述正确的是 A. B. 下，0~5 min内平均反应速率 C. 下，平衡时向容器中再充入，平衡逆向移动 D. 下，平衡时向容器中再充入物质的量均为0.2 mol的3种气体，则此时 【答案】AD 【解析】 【分析】 时NO的转化率为80%，时NO的转化率为64%，对放热反应而言，温度升高会使平衡逆向移动，NO的平衡转化率下降，故。 【详解】A．根据分析可知，，A正确； B．下，0~5 min内平均反应速率，B错误； C．时，向平衡体系中再充入，反应物浓度增大，平衡正向移动，C错误； D．时，各物质的平衡浓度为、、，该温度下的平衡常数，向容器中再分别充入0.2 mol的3种气体时，，平衡正向移动，，D正确； 故选AD。 14. 常温下，向含等浓度的、的混合液中逐滴滴加少量稀溶液，浊液中pM[]与的关系如图所示。已知：溶解度。 下列叙述错误的是 A. 先有生成，后有生成 B. 直线代表pBa与的关系 C. 的数量级为 D. c、b点溶液中离子浓度： 【答案】CD 【解析】 【分析】浊液中pM[]与的关系如图所示，溶解度，根据纵截距可知代表的大于代表的，故直线代表pBa与的关系，直线代表pCa与的关系，且可知。 【详解】A．，相同条件下，溶解度较小的硫酸钡优先生成，A正确； B．根据分析可知，直线代表pBa与的关系，B正确； C．，数量级为，C错误； D．同时生成和时，溶液为两种沉淀的饱和溶液，根据溶度积计算c、b点溶液中，D错误； 故选CD。 15. 硝酸工业中的 NH3氧化反应为 ，将投料按 以不同流速通入0.5 L 反应器中，在不同温度(T1、T2、T3)下反应，通过检测流出气体成分绘制的 NH3转化率曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 增大气体流速能使 M 点纵坐标的值减小 C. 若N 点气体流入至流出容器用时0.2h，这段时间内平均反应速率 D. 若温度T1下、流出容器气体总压强为p kPa，则该反应的压强平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，T1温度下最先达到平衡，依据“先拐先平数值大”的原则，T1温度最高，T3温度最低，T1温度下平衡时转化率最低，说明正反应放热（），温度，A正确； B．增大气体流速，气体停留时间缩短，反应不完全，转化率降低，M点纵坐标减小，B正确； C．N点流速0.10 mol·h-1，0.2h通入为0.10×0.2=0.02 mol，反应的为0.02×80%=0.016 mol，由方程式知反应为，，C错误； D．T1下氨气的平衡转化率为80%，设投料n(NH3)=1 mol、n(O2)=2 mol、n(H2O)=0.8 mol，反应后n(NH3)=0.2 mol、n(O2)=1 mol、n(NO)=0.8 mol、n(H2O)=2.0 mol，总物质的量为4.0 mol，则，D正确； 故答案选C。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 中和反应反应热的测定和通过酸性溶液与草酸()溶液反应探究外界条件对反应速率的影响是中学化学的两个重要实验。根据有关知识回答下列问题： I．某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。某学习小组利用大小烧杯、隔热材料等设计如图所示量热计测量室温下中和反应的反应热。 （1）实验时，使用玻璃搅拌器的操作为_______(填“①”或“②”)。 ①左右摇摆 ②上下匀速搅拌 （2）设计量热计时，需用隔热材料把内筒(小烧杯)和外壳(大烧杯)之间的空隙填满，其目的是_______。 （3）用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度：用另一量筒量取50 mL 溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀，准备测温度。测得反应前后体系的温度分别为、，则该过程放出的热量为_______J(用含、的代数式表示，c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量)，反应后体系的温度指_______。 Ⅱ．某化学实验小组用酸性溶液与草酸()溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下： 实验组别 I Ⅱ Ⅲ 实验操作 实验现象 前10 min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30 min后几乎变为无色 1 min内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约3 min后几乎变为无色 — （4）由实验I、Ⅱ可得出的结论是_______；若用酸性溶液和溶液代替实验I、Ⅱ中的相应试剂，是否还能通过颜色变化得出该结论：_______(填“能”或“不能”)。 （5）关于实验Ⅱ中1 min后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出猜想：反应中生成的对该反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验Ⅲ，验证猜想。实验Ⅲ中试剂X可能是_______(填标号)。 a．10滴硫酸+少量固体 b．10滴硫酸+少量固体 c．8滴硫酸+2滴溶液 【答案】（1）② （2）防止热量散失，减少测量误差 （3） ①. ②. 中和过程中反应液的最高温度值 （4） ①. 其他条件相同时，（或硫酸）浓度越大，反应速率越快 ②. 不能 （5）b 【解析】 【小问1详解】 实验时，使用玻璃搅拌器的操作是上下匀速搅拌，若左右摇摆容易损坏温度计；故答案选②； 【小问2详解】 测定中和反应的反应热实验过程要注意防止热量散失，内筒（小烧杯）和外壳（大烧杯）之间的空隙填满以及盖杯盖的目的都是为了防止热量散失，减少测量误差； 【小问3详解】 由可得：；公式中的是反应前体系的温度、是中和过程中反应液的最高温度值 【小问4详解】 实验I、Ⅱ中酸的浓度不同，实验Ⅱ中酸浓度大，反应快，故由实验I、Ⅱ可得出的结论是：其他条件相同时，（或硫酸）浓度越大，反应速率越快；高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为，若用酸性溶液和溶液代替实验I、Ⅱ中的相应试剂，酸性溶液过量较多，不能通过颜色变化得出相应结论； 【小问5详解】 该反应中生成的对反应有催化作用，故设计实验Ⅲ加入固体与实验Ⅱ对比。其他条件与实验Ⅱ相同，与实验Ⅱ对比，若前1 min溶液紫色迅速变浅，可证明对该反应具有催化作用，b项符合题意；酸性条件下，也能使酸性溶液褪色，a、c项不符合题意，故答案选b； 17. 抗坏血酸(化学式为，常简写为)是一种重要的水溶性维生素，具有显著的抗氧化作用，在人体内参与多种代谢过程。 回答下列问题： （1）抗坏血酸也是一种二元弱酸，常温下、。 ①抗坏血酸在水溶液中的第一步电离方程式可简化为，其第二步电离常数的表达式为___________。 ②常温下，溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 ③常温下，向抗坏血酸溶液中滴加溶液使，此时溶液的___________。 （2）为了测定果汁中抗坏血酸的含量，实验室常用标准溶液对其进行氧化还原滴定，其原理为。实验方案如下： 步骤i：配制标准溶液。精确配制标准溶液待用。 步骤ii：样品稀释。用移液管准确移取果汁样品，注入烧杯中，加少量蒸馏水稀释后，全部转移至的容量瓶中，洗涤、定容、摇匀(溶液无色)。 步骤iii：滴定。从稀释后的溶液中移取置于洁净的锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液作指示剂。用标准溶液进行滴定，并记录数据。 ①滴定时，盛放标准溶液的滴定管选用___________(填“甲”或“乙”)；锥形瓶下需垫一张白纸，其目的是___________。 ②达到滴定终点的标志是___________。 ③实验滴定4次，获得数据如下表： 滴定次数 待测溶液体积/mL 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 消耗标准溶液体积 1 20.00 0.10 20.12 20.02 2 20.00 1.50 21.54 20.04 3 20.00 0.50 21.80 21.30 4 20.00 2.00 22.00 20.00 处理数据时，第___________次实验的数据因偏差较大，应舍去；该果汁样品中抗坏血酸的含量为___________(用含的式子表示)。 ④下列操作会导致测定结果偏低的是___________(填字母)。 A．盛放标准溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B．锥形瓶用待测果汁润洗 C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 【答案】（1） ①. ②. 碱 ③. 7.9 （2） ①. 甲 ②. 便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化，减小滴定误差(合理即可) ③. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色(合理即可) ④. 3 ⑤. ⑥. C 【解析】 【小问1详解】 ①第二步电离方程式可简化为，第二步电离常数的表达式为； ②因为的电离常数小于的水解常数，电离程度小于水解程度，故溶液显碱性； ③，当溶液中时，，，此时溶液的； 【小问2详解】 ①标准溶液具有较强氧化性，会腐蚀橡胶管，应盛放在酸式滴定管中，即选择甲；锥形瓶下需垫一张白纸，其目的是便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化，减小滴定误差； ②使用淀粉作指示剂，当I2过量时，淀粉与I2形成蓝色络合物，终点标志是当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色； ③第1、2、4次消耗的体积分别为、、，数据非常接近，而第3次与其他三次数据偏差明显，属于异常值，应舍去；舍去第3组数据后，取第1、2、4组数据的平均值：(平均)，设稀释后抗坏血酸浓度为(酸)，根据，则(酸)(酸)，即(酸)，(酸)，故(原酸)； ④A．滴定前有气泡，滴定后消失，意味着读出的V(消耗)包含了气泡的体积，导致读数偏高，计算出的(酸)也偏高，A项不符合题意； B．锥形瓶用待测液润洗，导致锥形瓶中待测的抗坏血酸物质的量增多，消耗的偏高，计算出的(酸)也偏高，B项不符合题意； C．滴定前仰视读数(读数偏大)，滴定后俯视读数(读数偏小)，导致V(消耗)=V(后)-V(前)的结果偏低，计算出的(酸)也偏低，C项符合题意。 答案选C。 18. 研究电解质溶液中的离子平衡，是化学学科从微观探析到宏观应用的桥梁。电解质溶液存在的平衡如同“隐形的手”，调控着溶液的、导电性乃至颜色变化。 回答下列问题： （1）在测定中和反应反应热的实验中，若用醋酸代替盐酸与等浓度等体积的溶液反应，则测得的中和热会___________(填“偏小”“偏大”或“无影响”)，其原因是___________。 （2）血液中的缓冲对是维持体液稳态的关键。当人体摄入酸性物质后，多余的会与血液中的___________(填离子符号)结合，生成___________(填化学式)。通过这一过程，血液pH的变化幅度会___________(填“增大”或“减小”)。 （3）实验室将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释配成溶液，其中盐酸的作用是___________(用离子方程式和简要的文字说明)；常温下通过调节使该溶液中的完全沉淀(浓度)，则所需溶液的最小为___________[已知常温下，的溶度积常数]。 （4）某品牌果汁饮料采用柠檬酸(简写为，常温下)调节酸度。已知常温下，该果汁饮料的初始pH为3.8，饮用时可用纯净水稀释至左右，使口感更柔和。稀释前溶液中___________(假设果汁的酸碱性只与柠檬酸的第一步电离有关)。 【答案】（1） ①. 偏大 ②. 醋酸为弱酸，电离过程需要吸收热量，导致放出的热量少(合理即可) （2） ①. ②. ③. 减小 （3） ①. 抑制发生水解：(合理即可) ②. 3.2 （4） 【解析】 【小问1详解】 中和热是指强酸、强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热(标准值约为)。醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离过程需要吸收热量，导致测得的温度变化偏小，偏大。 【小问2详解】 血液中主要的缓冲对是和，二者通过中和多余的酸或碱维持稳定。酸性物质的处理：当摄入酸性物质后，血液中浓度升高，作为缓冲对的碱性成分，会与结合生成弱酸。 【小问3详解】 在溶液中发生水解：，加入盐酸可以抑制其水解；的，当时，，，则，。 【小问4详解】 柠檬酸H3Cit的电离平衡常数Ka1=×c(H+)=10-3.74，果汁饮料的初始pH为3.8时c(H+)=10-3.8mol/L，则=100.06。 19. 肼()因其高能量密度、强还原性及稳定的液体状态，在航天火箭燃料和燃料电池领域被广泛研究与应用。回答下列问题： （1）肼是发射卫星时常用燃料之一，相关反应为：。 ①当上述反应消耗(1)时，释放的热量为_______kJ。 ②已知，，则_______。 （2）利用碱性燃料电池进行电解实验。 ①当Cu电极增重3.2 g时，a电极消耗的为_______mol，石墨电极c产生气体的物质的量为_______mol。 ②电解过程中发现装置丙中电极附近溶液逐渐变成紫红色，停止实验后电解液仍澄清(查阅资料知，在溶液中呈紫红色)。在电解过程中Fe电极的电极反应式为_______。 ③电解一段时间后，向装置乙中加入恰好使装置中的电解液恢复到电解前，则该电解阶段外电路中转移_______mol电子。 【答案】（1） ①. 1049.6 ②. （2） ①. 0.025 ②. 0.025 ③. ④. 0.4 【解析】 【小问1详解】 ①由可判断，反应消耗时(64g)，释放的热量为1049.6 kJ； ②由、、，结合盖斯定律由三式相加可得：； 【小问2详解】 ①电解过程中，Cu电极上析出铜，当Cu电极增重3.2 g时，电路中转移0.1 mol电子，a电极的电极反应式为，消耗的为0.025 mol； 石墨电极c的电极反应式为，生成的为0.025 mol； ②依据“电极附近溶液逐渐变成紫红色”生成的现象，可知Fe电极作阳极，Fe电极的电极反应式为； ③装置乙中原电解液中含有，向装置乙中加入(0.1 mol)恰好使装置中的电解液恢复到电解前，说明装置乙中阴极析出0.1 mol Cu和，阳极析出，故该阶段外电路中转移0.4 mol电子。 20. 甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。工业上可利用反应合成甲醇。回答下列问题： （1）在某催化剂作用下，上述制甲醇的机理如图所示(催化剂表面上的物种用“*”标注，TS为过渡态，除外，其余过渡态的与类似但未标出)。 ①制甲醇反应的决速步骤是经历过渡态_______(填“”“”“”“”或“”，下同)的基元反应：最稳定的过渡态物质是_______。 ②反应_____(用含的代数式表示)。 （2）一定条件下，实验测得不同温度下反应的初始速率数据如下表所示： 温度/℃ 300 350 400 450 初始速率/() 1.0 2.4 5.6 12.0 温度对该反应速率的影响规律为_______，其原因为_______。 （3）一定温度下，在恒压(96 kPa)的密闭容器中充入和，仅发生反应：、，8 min时反应均达到平衡状态，测得和的物质的量分别为0.4 mol和0.6 mol。平衡体系中的物质的量为_______mol，则0~8 min内用分压变化表示的平均反应速率_______(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 其他条件不变时，温度升高，反应速率加快 ②. 其他条件不变时，温度升高，活化分子百分数增加，单位时间内有效碰撞的次数增加 （3） ①. 0.2 ②. 3 【解析】 【20题详解】 ①慢反应的反应速率决定了整个反应的反应速率，是决速步骤，根据反应机理图可知，制甲醇反应的决速步骤是经历过渡态的基元反应；过渡态物质的能量最低，也最稳定。 ②由图可知，经历过渡态的反应的、经历过渡态的反应的，根据盖斯定律可知，。 【21题详解】 数据表明，温度每升高50℃，化学反应速率显著提升，其原因为其他条件不变时，温度升高，活化分子百分数增加，单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大。 【22题详解】 平衡时和的物质的量分别为0.4 mol和0.6 mol，则有 ， 故平衡体系中的物质的量为0.2 mol。起始时的分压，平衡时气体的总物质的量为，平衡时的分压，则0~8min内用分压变化表示的平均反应速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东高二12月阶段性检测 化学 考生注意： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题 后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他 标号。回答非选择题时，将 写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列应用的叙述错误的是 A. 冰箱冷藏食物可以延长保质期，其原理是降低温度，减缓了食物中微生物的化学反应速率 B. 汽车尾气催化转化器能将有害气体转化为无害气体，催化剂的作用是降低反应的活化能，同时使平衡向生成无害气体的方向移动 C. 在食品加工中，腌制肉类可以延长保存时间，其原理是高盐环境抑制了微生物的生长和繁殖，从而减缓了导致食物腐败的化学反应 D. 火箭发射时，燃料与氧化剂混合燃烧，产生巨大推力，这利用了化学反应在极短时间内释放大量能量并生成大量气体的特性，以实现高速喷射 2. 下列关于化学反应原理及实际应用的说法正确的是 A. 对于不能自发进行的反应，添加催化剂可以启动反应 B. Zn与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸可显著增大反应速率 C. 所有的反应在常温下都能发生 D. 在水果罐头中添加抗氧化剂(如维生素C)能减缓食品变质 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量存在的是 A. 的溶液中： B. 在pH=13的溶液中： C. 使甲基橙变红的溶液中： D. 水电离出的溶液中： 4. 下列有关方程式书写正确的是 A. 中和反应的热化学方程式： B. 向氢氧化钠溶液中加入碳酸镁： C. 向溶液中滴加少量盐酸： D. 与在溶液中不能大量共存： 5. 已知 ，且相关的化学键键能数据如下表(已知键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)： 化学键 C-H H-H C-C C=C H-O C-O 键能 413 436 348 612 463 343 则的为 A. B. C. D. 6. 羟基氮化硼可高效催化乙烷氧化脱氢制乙烯，其反应为 。若在2 L恒容绝热密闭容器中通入2 mol 和2 mol 发生上述反应，下列不能说明该反应达到平衡的是 A. 每消耗1 mol ，同时断裂4 mol 键 B. 混合气体密度保持不变 C. 体系温度保持不变 D. 混合气体平均摩尔质量保持不变 7. 某可逆反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应属于吸热反应 B. C. 加入催化剂，该反应的反应热变小 D. 该反应正反应的活化能>逆反应的活化能 8. 下列物质的制备方案中正确的是 选项 目标产物 制备方案 A 向中加入大量水 B 胶体 向饱和溶液中滴加足量的溶液 C 在干燥的气流中脱水 D 将溶液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A.探究稀盐酸与混合时的热效应 B.将反应设计成原电池 C.验证铁的吸氧腐蚀 D.探究铁件镀铜 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验操作所得现象或结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象或结论 A 将的溶液加热后置于冷水中，观察现象 溶液由黄绿色变成蓝绿色，说明反应：(蓝色，aq)(黄色，aq) B 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，说明与反应存在限度 C 25℃时，向1 L pH=2的盐酸和醋酸中各加入0.28 g铁粉 醋酸中生成的速率快且最终气体量多 D 的平衡体系中加入少量KCl固体 血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 若图1表示反应，其他条件不变，改变起始CO的物质的量，平衡时的体积分数变化，则的平衡转化率：b>a>c B. 若图2为只改变某一条件，反应的时间与速率图像，则b、c、d三点对应的正反应速率最大的是d点 C. 若图3表示在不同温度下平衡时的转化率与压强关系图，则气体密度：A点<B点 D. 若图4表示不同温度下水溶液中与的关系，则a点和d点溶液都呈中性 12. 利用电解法可实现甲醛(HCHO)制备乙二醇()，其工作原理如图所示(注：阴、阳极室均采用酸性电解质溶液，HCHO不参与副反应，左室只产生一种气体)。 下列说法错误的是 A. B极为电源负极 B. 左侧电极上HCHO发生氧化反应 C. 阴极反应式： D. 若整个装置收集到标准状况下，理论上转移2.0 mol电子 13. 活性炭脱硝反应之一为。某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入和足量的活性炭发生该反应(已知：时，经历5 min达到平衡)。 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol 1.0 0.4 0.50 0.16 下列叙述正确的是 A. B. 下，0~5 min内平均反应速率 C. 下，平衡时向容器中再充入，平衡逆向移动 D. 下，平衡时向容器中再充入物质的量均为0.2 mol的3种气体，则此时 14. 常温下，向含等浓度的、的混合液中逐滴滴加少量稀溶液，浊液中pM[]与的关系如图所示。已知：溶解度。 下列叙述错误的是 A. 先有生成，后有生成 B. 直线代表pBa与的关系 C. 的数量级为 D. c、b点溶液中离子浓度： 15. 硝酸工业中的 NH3氧化反应为 ，将投料按 以不同流速通入0.5 L 反应器中，在不同温度(T1、T2、T3)下反应，通过检测流出气体成分绘制的 NH3转化率曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 增大气体流速能使 M 点纵坐标的值减小 C. 若N 点气体流入至流出容器用时0.2h，这段时间内平均反应速率 D. 若温度T1下、流出容器气体总压强为p kPa，则该反应的压强平衡常数 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 中和反应反应热的测定和通过酸性溶液与草酸()溶液反应探究外界条件对反应速率的影响是中学化学的两个重要实验。根据有关知识回答下列问题： I．某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。某学习小组利用大小烧杯、隔热材料等设计如图所示量热计测量室温下中和反应的反应热。 （1）实验时，使用玻璃搅拌器的操作为_______(填“①”或“②”)。 ①左右摇摆 ②上下匀速搅拌 （2）设计量热计时，需用隔热材料把内筒(小烧杯)和外壳(大烧杯)之间的空隙填满，其目的是_______。 （3）用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度：用另一量筒量取50 mL 溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀，准备测温度。测得反应前后体系的温度分别为、，则该过程放出的热量为_______J(用含、的代数式表示，c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量)，反应后体系的温度指_______。 Ⅱ．某化学实验小组用酸性溶液与草酸()溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下： 实验组别 I Ⅱ Ⅲ 实验操作 实验现象 前10 min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30 min后几乎变为无色 1 min内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约3 min后几乎变为无色 — （4）由实验I、Ⅱ可得出的结论是_______；若用酸性溶液和溶液代替实验I、Ⅱ中的相应试剂，是否还能通过颜色变化得出该结论：_______(填“能”或“不能”)。 （5）关于实验Ⅱ中1 min后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出猜想：反应中生成的对该反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验Ⅲ，验证猜想。实验Ⅲ中试剂X可能是_______(填标号)。 a．10滴硫酸+少量固体 b．10滴硫酸+少量固体 c．8滴硫酸+2滴溶液 17. 抗坏血酸(化学式为，常简写为)是一种重要的水溶性维生素，具有显著的抗氧化作用，在人体内参与多种代谢过程。 回答下列问题： （1）抗坏血酸也是一种二元弱酸，常温下、。 ①抗坏血酸在水溶液中的第一步电离方程式可简化为，其第二步电离常数的表达式为___________。 ②常温下，溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 ③常温下，向抗坏血酸溶液中滴加溶液使，此时溶液的___________。 （2）为了测定果汁中抗坏血酸的含量，实验室常用标准溶液对其进行氧化还原滴定，其原理为。实验方案如下： 步骤i：配制标准溶液。精确配制标准溶液待用。 步骤ii：样品稀释。用移液管准确移取果汁样品，注入烧杯中，加少量蒸馏水稀释后，全部转移至的容量瓶中，洗涤、定容、摇匀(溶液无色)。 步骤iii：滴定。从稀释后的溶液中移取置于洁净的锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液作指示剂。用标准溶液进行滴定，并记录数据。 ①滴定时，盛放标准溶液的滴定管选用___________(填“甲”或“乙”)；锥形瓶下需垫一张白纸，其目的是___________。 ②达到滴定终点的标志是___________。 ③实验滴定4次，获得数据如下表： 滴定次数 待测溶液体积/mL 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 消耗标准溶液体积 1 20.00 0.10 20.12 20.02 2 20.00 1.50 21.54 20.04 3 20.00 0.50 21.80 21.30 4 20.00 2.00 22.00 20.00 处理数据时，第___________次实验的数据因偏差较大，应舍去；该果汁样品中抗坏血酸的含量为___________(用含的式子表示)。 ④下列操作会导致测定结果偏低的是___________(填字母)。 A．盛放标准溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B．锥形瓶用待测果汁润洗 C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 18. 研究电解质溶液中的离子平衡，是化学学科从微观探析到宏观应用的桥梁。电解质溶液存在的平衡如同“隐形的手”，调控着溶液的、导电性乃至颜色变化。 回答下列问题： （1）在测定中和反应反应热的实验中，若用醋酸代替盐酸与等浓度等体积的溶液反应，则测得的中和热会___________(填“偏小”“偏大”或“无影响”)，其原因是___________。 （2）血液中的缓冲对是维持体液稳态的关键。当人体摄入酸性物质后，多余的会与血液中的___________(填离子符号)结合，生成___________(填化学式)。通过这一过程，血液pH的变化幅度会___________(填“增大”或“减小”)。 （3）实验室将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释配成溶液，其中盐酸的作用是___________(用离子方程式和简要的文字说明)；常温下通过调节使该溶液中的完全沉淀(浓度)，则所需溶液的最小为___________[已知常温下，的溶度积常数]。 （4）某品牌果汁饮料采用柠檬酸(简写为，常温下)调节酸度。已知常温下，该果汁饮料的初始pH为3.8，饮用时可用纯净水稀释至左右，使口感更柔和。稀释前溶液中___________(假设果汁的酸碱性只与柠檬酸的第一步电离有关)。 19. 肼()因其高能量密度、强还原性及稳定的液体状态，在航天火箭燃料和燃料电池领域被广泛研究与应用。回答下列问题： （1）肼是发射卫星时常用燃料之一，相关反应为：。 ①当上述反应消耗(1)时，释放的热量为_______kJ。 ②已知，，则_______。 （2）利用碱性燃料电池进行电解实验。 ①当Cu电极增重3.2 g时，a电极消耗的为_______mol，石墨电极c产生气体的物质的量为_______mol。 ②电解过程中发现装置丙中电极附近溶液逐渐变成紫红色，停止实验后电解液仍澄清(查阅资料知，在溶液中呈紫红色)。在电解过程中Fe电极的电极反应式为_______。 ③电解一段时间后，向装置乙中加入恰好使装置中的电解液恢复到电解前，则该电解阶段外电路中转移_______mol电子。 20. 甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。工业上可利用反应合成甲醇。回答下列问题： （1）在某催化剂作用下，上述制甲醇的机理如图所示(催化剂表面上的物种用“*”标注，TS为过渡态，除外，其余过渡态的与类似但未标出)。 ①制甲醇反应的决速步骤是经历过渡态_______(填“”“”“”“”或“”，下同)的基元反应：最稳定的过渡态物质是_______。 ②反应_____(用含的代数式表示)。 （2）一定条件下，实验测得不同温度下反应的初始速率数据如下表所示： 温度/℃ 300 350 400 450 初始速率/() 1.0 2.4 5.6 12.0 温度对该反应速率的影响规律为_______，其原因为_______。 （3）一定温度下，在恒压(96 kPa)的密闭容器中充入和，仅发生反应：、，8 min时反应均达到平衡状态，测得和的物质的量分别为0.4 mol和0.6 mol。平衡体系中的物质的量为_______mol，则0~8 min内用分压变化表示的平均反应速率_______(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $