精品解析：山东省威海市乳山市银滩高级中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

高一化学第一章检测试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法不正确的是 A. 在研究氯气的性质时，发现是黄绿色气体，该过程使用了观察法 B. 可以用分类的方法预测物质的性质 C. 化学反应可以创造新的原子和分子用于合成新的物质 D. 合成性能优异的新物质是现代化学的重要任务之一 2. 实验操作的规范性和安全性是保证实验成功的基本要求，下列说法正确的是 A. 可用手代替镊子取钠做实验 B. 实验室闻氯气的操作如图所示 C. 实验室内钠着火时，快速用干沙土灭火 D. 实验室内氯气发生泄漏时，用溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退 3. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A. 过氧化钠：呼吸面具的供氧剂 B. 漂白粉：用于环境的杀菌消毒 C. 纯碱：治疗胃酸过多症 D. 小苏打：制作馒头和面包的膨松剂 4. 下列实验的描述正确的是 A. 实验过程中用小刀切后剩余的钠已被污染，不用放回原试剂瓶 B. 金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产物溶于水产生无色气体 C. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 D. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝绿色溶液 5. 关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A. 氧化钠不如过氧化钠稳定 B. 都能与二氧化碳、水反应产生氧气 C. 所含氧元素的化合价都为-2价 D. 阴、阳离子的个数比都为2：1 6. 顺铂是一种用于治疗癌症的药物，它的结构如下图所示。关于1 mol顺铂的下列说法中，正确的是（ ） A. 含氮元素的质量为14g B. 含铂原子的数目约为6.02×1024 C. 含氯元素的质量为35.5g D. 含氢原子的物质的量6 mol 7. 下列说法不正确的是 A. 标准状况下，1molCO2气体的体积为22.4L B. 12g镁原子的个数约为6.02×1023 C. 常温常压下，等体积的CO2和H2的物质的量比为1：1 D. 物质的量是七个基本物理量之一 8. 化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是 A. 氯气有毒，氯离子也有毒 B. 地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性 C. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D. 将稀硫酸滴入“84”消毒液中，会减弱其杀菌消毒效果 9. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有Cl2，光照Cl2逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有盐酸与Mg反应，产生H2 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有Cl－存在 A. A B. B C. C D. D 10. 某同学在一pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是 A. 该实验说明Cl2分子具有漂白性 B. 将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 C. 该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快 D. 若用久置的氯水进行实验，现象相同 11. 中国科学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是 A. 青蒿素的摩尔质量为282g·mol-1 B. 1个青蒿素分子中含有32个原子 C. 1mol青蒿素的体积约为22.4L D. 1mol青蒿素中含11molH2 12. 下列图示中，表示在同温同压下质量之比为的氢气与氧气的混合气体的是 A. B. C. D. 13. 一个氮原子的质量是ag，一个12C原子的质量是bg，若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是 ①该原子的相对原子质量为②mg该氮原子的物质的量为mol ③该氮原子的摩尔质量是ag/mol④ag该氮原子所含的电子数为7 A. ①③ B. ②④ C. ①②④ D. ②③④ 14. 在标准状况下，将11.2g铁和9.2g钠分别与含0.1molH2SO4的溶液反应，则放出H2的体积 A. 铁和钠放出一样多 B. 铁的多 C. 钠的多 D. 无法比较 15. 下列实验中“推理或解释”与“实验操作及现象”不相符合的一组是 选项 实验操作及现象 推理或解释 A 新制氯水久置后漂白性下降 次氯酸不稳定易分解 B 将点燃的伸入充满的集气瓶中 安静地燃烧，发出苍白色火焰 能支持燃烧 C Na置于空气中，表面迅速变暗 Na常温下易与氧气反应 D 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该钠盐是碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 16. 实验室需要使用240mL0.2mol·L-1 CuSO4溶液(配制过程如图所示)，下列说法正确的是 A. 上述操作步骤均规范正确 B. 配制操作的正确顺序为①④⑥③②⑤ C. 若用CuSO45H2O固体配制，则需要称量12.5 g CuSO45H2O固体 D. 步骤⑤后发现液面低于刻度线，再加水定容，所配溶液的浓度会偏高 17. 用10mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀。则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A. 3：2：2 B. 1：2：3 C. 1：3：3 D. 3：1：1 18. 室温下，向某恒容密闭容器中装入0.1mol和0.1mol，加热充分反应，下列说法不正确的是 A. 反应后，冷却至室温，容器内压强增大 B. 最终得到的气体为 C. 剩余固体为 D. 将剩余固体溶于水配成100mL溶液，所得溶液中 19. 下列叙述正确的是 A. 将一块绿豆大小的金属钠加入到溶液中，有紫红色的物质析出 B. 向固体加少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象 C. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大 D. 和长期露置于空气中最终产物不相同 20. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图甲装置用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 B. 图乙装置可用于除去中的 C. 图丙装置验证和水反应是否为放热反应 D. 图丁装置用于探究和的热稳定性 二、选择题：本题共4个大题，共60分。 21. 回答下列问题 （1）___________molCO2中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。 （2）0.4molSiH4分子中所含原子数与___________gHCl分子中所含原子数相等。 （3）标准状况下，8.96L甲烷和一氧化碳的混合气体，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积为___________L，一氧化碳的质量为___________g。 （4）等物质的量的O2和臭氧(O3)，其质量之比为___________。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为___________。 （5）已知某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则R的摩尔质量为___________，含有的氧原子数为___________。 22. 氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________ （2）C装置中的试剂为___________(填试剂名称)，其作用是___________。 （3）D装置的作用是___________。用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为___________(填干燥剂名称)。 （4）若D中吸收了标准状况下4.48L氯气，则需要消耗NaOH的质量为___________克。 23. 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。 Ⅰ．钠与水的反应 （1）将钠投入足量含有酚酞的水中，作了如下记录，将实验现象与匹配的实验结论连线：_______。 实验现象 实验结论 A．钠浮在水面上 a．有碱生成 B．钠四处游动 b．有气体产生 C．溶液变红 c．反应放热，钠熔点低 D．钠熔成光亮的小球 d．钠的密度比水小 （2）写出钠与水反应的化学方程式_______。 （3）若反应中生成H2的体积为1.12L(标准状况下)，则参与反应的金属Na的质量是_______。 （4）同物质类别的金属Mg也能与水发生反应，试着调用反应规律分析Na和Mg分别与水反应的剧烈程度：Na_______Mg(填“＞”“＜”或“=”)。 Ⅱ．钠与氧气的反应 （5）钠与氧气反应的产物有多种可能，造成产物多样的原因是_______。 （6）其中产物_______(填化学式)可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与CO2反应的化学方程式_______。 Ⅲ．碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途 （7）下列关于Na2CO3的认识正确的是_______。 a．受热易分解 b．俗称纯碱、苏打 c．属于碱 d．可与酸反应 （8）传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面”将酸去除。等质量的Na2CO3和NaHCO3，因_______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。 （9）若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加_______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式表示其产气原理_______。 24. 如下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。 （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度 （3）某学生现需450 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。 ①该学生需要量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。 ②配制时正确的操作顺序是（用字母表示）________； A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中， 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处 ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。 I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面____________； II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶_________； III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容____________。 （4）若在标准状况下，将V LHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。（填字母）（2分） （5）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是_________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学第一章检测试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法不正确的是 A. 在研究氯气的性质时，发现是黄绿色气体，该过程使用了观察法 B. 可以用分类的方法预测物质的性质 C. 化学反应可以创造新的原子和分子用于合成新的物质 D. 合成性能优异的新物质是现代化学的重要任务之一 【答案】C 【解析】 【详解】A．在研究氯气的性质时，发现是黄绿色气体，这是用眼睛看到氯气的颜色，该过程使用了观察法，A正确； B．对物质进行了分类，就可以对其结构、性质和用途进行预测和探究，B正确； C．化学反应不能创造新原子，C错误； D．发展需要创造新的物质，合成性能优异的新物质是现代化学的重要任务之一，D正确； 故答案选C。 2. 实验操作的规范性和安全性是保证实验成功的基本要求，下列说法正确的是 A. 可用手代替镊子取钠做实验 B. 实验室闻氯气的操作如图所示 C. 实验室内钠着火时，快速用干沙土灭火 D. 实验室内氯气发生泄漏时，用溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退 【答案】C 【解析】 【详解】A．不能用手代替镊子取钠做实验，防止腐蚀皮肤，A错误； B．实验室里闻氯气的正确操作是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，B错误； C．钠和水反应，过氧化钠也能和水反应，所以实验室内钠着火时，应该快速用干沙土灭火，C正确； D．氢氧化钠腐蚀性强，实验室内氯气发生泄漏时，可用肥皂水沾湿的毛巾捂住口鼻撤退，D错误； 答案选C。 3. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A. 过氧化钠：呼吸面具的供氧剂 B. 漂白粉：用于环境的杀菌消毒 C. 纯碱：治疗胃酸过多症 D. 小苏打：制作馒头和面包的膨松剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠能够与人呼吸产生的CO2、H2O发生反应产生O2，来帮助人呼吸，因此过氧化钠可以用来作呼吸面具的供氧剂，A正确； B．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2具有强氧化性，能够将细菌、病毒的蛋白质分子氧化而使其失去其生理活性，故漂白粉可用于环境的杀菌消毒，B正确； C．纯碱是碳酸钠，尽管Na2CO3能够与胃酸(即盐酸)发生反应，但由于其水溶液具有很强的碱性，会对人体产生强烈的刺激性，因此不能用于治疗胃酸过多症，C错误； D．小苏打是NaHCO3，该物质不稳定，受热分解产生CO2气体，气体从面团中逸出，使馒头、面包松软蓬松，因此小苏打可用于制作馒头和面包的膨松剂，D正确； 故合理选项是C。 4. 下列实验的描述正确的是 A. 实验过程中用小刀切后剩余的钠已被污染，不用放回原试剂瓶 B. 金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产物溶于水产生无色气体 C. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 D. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝绿色溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠属于很活泼的金属，实验过程中用小刀切后剩余的钠需要放回原试剂瓶，A错误； B．金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产物是氯化钠，溶于水，但不会产生无色气体，B错误； C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，瓶口上方有白色雾，烟是固体小颗粒，C错误； D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，生成氯化铜，产物溶于水得蓝绿色溶液，D正确； 答案选D。 5. 关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A. 氧化钠不如过氧化钠稳定 B. 都能与二氧化碳、水反应产生氧气 C. 所含氧元素的化合价都为-2价 D. 阴、阳离子的个数比都为2：1 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化钠在空气中加热转化为过氧化钠，氧化钠不如过氧化钠稳定，A正确； B．过氧化钠能与二氧化碳、水反应产生氧气，氧化钠不能，B错误； C．所含氧元素的化合价分别为－2价、－1价，C错误； D．阴、阳离子的个数比都为1：2，D错误； 答案选A。 6. 顺铂是一种用于治疗癌症的药物，它的结构如下图所示。关于1 mol顺铂的下列说法中，正确的是（ ） A. 含氮元素的质量为14g B. 含铂原子的数目约为6.02×1024 C. 含氯元素的质量为35.5g D. 含氢原子的物质的量6 mol 【答案】D 【解析】 【详解】根据顺铂结构示意图可知该物质化学式是PtCl2(NH3)2。 A.1mol顺铂中含有2molN原子，则含有N元素的质量是28g，A错误； B.1个分子中含有1个Pt原子，则1mol顺铂中含有Pt原子数目约为6.02×1023，B错误； C. 1个分子中含有2个Cl原子，则1mol顺铂中含有Cl元素的质量为2mol×35.5g/mol=71g，C错误； D. 1个顺铂分子中含有6个H原子，则1mol顺铂中含有H原子的物质的量是6mol，D正确； 故合理选项是D。 7. 下列说法不正确的是 A. 标准状况下，1molCO2气体的体积为22.4L B. 12g镁原子的个数约为6.02×1023 C. 常温常压下，等体积的CO2和H2的物质的量比为1：1 D. 物质的量是七个基本物理量之一 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下二氧化碳是气体，1molCO2气体的体积为22.4L，A正确； B．12g镁原子的物质的量是12g÷24g/mol＝0.5mol，其个数约为0.5×6.02×1023个，B错误； C．常温常压下，根据阿伏加德罗定律可知等体积的CO2和H2的物质的量比为1：1，C正确； D．物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位，D正确； 答案选B。 8. 化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是 A. 氯气有毒，氯离子也有毒 B. 地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性 C. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D. 将稀硫酸滴入“84”消毒液中，会减弱其杀菌消毒效果 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气有毒，氯离子没有毒，A错误； B．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的强氧化性，用来杀菌消毒，B错误； C．氯气与烧碱溶液生成次氯酸钠，与石灰乳反应生成次氯酸钙，都能得到含氯消毒剂，C正确； D．将稀硫酸滴入“84”消毒液中会产生次氯酸，会增强其杀菌消毒效果，D错误； 答案选C。 9. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有Cl2，光照Cl2逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有盐酸与Mg反应，产生H2 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有Cl－存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．光照条件下，HClO分解生成HCl、O2，所以光照新制氯水有气泡冒出，冒出的气泡为O2，故A错误； B．氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故B错误； C．向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生，无色气体是HCl和Mg反应生成的H2，故C正确； D．盐酸中含有Cl－，干扰氯水中Cl－的检验，应该用硝酸酸化，故D错误； 故选：C。 10. 某同学在一pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是 A. 该实验说明Cl2分子具有漂白性 B. 将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 C. 该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快 D. 若用久置的氯水进行实验，现象相同 【答案】C 【解析】 【分析】氯气与水反应，发生Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO，新制的氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性；据此解答。 【详解】A．氯气分子不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故A错误； B．次氯酸的漂白性不具有可逆性，所以实验后变白的pH试纸在酒精灯上微热，不会变红色，故B错误； C．由实验可知，滴加氯水的中间区域变白色，而周围变成浅红色，可说明H+的扩散速度比HClO分子快，故C正确； D．久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，若用久置的氯水进行实验，只变红不漂白，所以不会产生相同的实验现象，故D错误； 答案为C。 11. 中国科学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是 A. 青蒿素的摩尔质量为282g·mol-1 B. 1个青蒿素分子中含有32个原子 C. 1mol青蒿素的体积约为22.4L D. 1mol青蒿素中含11molH2 【答案】A 【解析】 【详解】A．青蒿素的相对分子质量为282，摩尔质量为282 g•mol-1，故A正确； B．青蒿素的分子式为C15H22O5，1个青蒿素分子中含有42个原子，故B错误； C．常温下为固体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误； D．含有22molH原子，不含氢气分子，故D错误。 故选A。 12. 下列图示中，表示在同温同压下质量之比为的氢气与氧气的混合气体的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】同温同压下质量之比为的氢气与氧气，其物质的量之比=，即两者分子数之比为4:1，且氢气和氧气都是双原子分子； 故选B。 13. 一个氮原子的质量是ag，一个12C原子的质量是bg，若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是 ①该原子的相对原子质量为②mg该氮原子的物质的量为mol ③该氮原子的摩尔质量是ag/mol④ag该氮原子所含的电子数为7 A. ①③ B. ②④ C. ①②④ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①某原子相对原子质量指：以一个碳-12原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳-12原子质量的的比值。故氮原子的相对原子质量为； ②根据，一个氮原子质量为ag，则1mol该原子的摩尔质量为（aNA）g/mol，mg该氮原子的物质的量为mol； ③一个氮原子质量为ag，则1mol该原子的摩尔质量为（aNA）g/mol； ④一个氮原子质量为ag，所含原子个数，则ag该氮原子所含的电子数为7； 综上，正确的有①②④，答案选C。 14. 在标准状况下，将11.2g铁和9.2g钠分别与含0.1molH2SO4的溶液反应，则放出H2的体积 A. 铁和钠放出一样多 B. 铁的多 C. 钠的多 D. 无法比较 【答案】C 【解析】 【详解】n(Fe)==0.2mol，根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe完全反应需要0.2molH2SO4，Fe过量，根据硫酸计算，则生成H2为0.1mol，体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L； n(Na)==0.4mol，根据2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，0.4mol钠反应需要H2SO4为0.2mol，根据硫酸计算，生成氢气为0.1mol，消耗钠0.2mol，剩余钠0.2mol，过量的Na和水反应，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氢气为0.1mol，则共生成H2为0.2mol，体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，则钠生成氢气多； 故选：C。 15. 下列实验中“推理或解释”与“实验操作及现象”不相符合的一组是 选项 实验操作及现象 推理或解释 A 新制氯水久置后漂白性下降 次氯酸不稳定易分解 B 将点燃的伸入充满的集气瓶中 安静地燃烧，发出苍白色火焰 能支持燃烧 C Na置于空气中，表面迅速变暗 Na常温下易与氧气反应 D 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该钠盐是碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水久置后漂白性下降，是因为氯水中的次氯酸不稳定分解生成氧气和氯化氢，A正确； B．能安静地在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，说明能支持燃烧，B正确； C．Na常温下易与氧气反应生成氧化钠，因此Na置于空气中，表面迅速变暗，C正确； D．向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳或二氧化硫，因此该盐不一定是碳酸钠，D错误； 答案选D。 16. 实验室需要使用240mL0.2mol·L-1 CuSO4溶液(配制过程如图所示)，下列说法正确的是 A. 上述操作步骤均规范正确 B. 配制操作的正确顺序为①④⑥③②⑤ C. 若用CuSO45H2O固体配制，则需要称量12.5 g CuSO45H2O固体 D. 步骤⑤后发现液面低于刻度线，再加水定容，所配溶液的浓度会偏高 【答案】C 【解析】 【详解】A．图②中胶头滴管不应该伸入容量瓶内，A错误； B．配制操作的步骤为：称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，则正确顺序为①④③⑥②⑤，B错误； C．选用250mL容量瓶，，C正确； D．步骤⑤后发现液面低于刻度线，再加水定容相当于对溶液稀释，所配溶液的浓度会偏低，D错误； 故选C。 17. 用10mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀。则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A. 3：2：2 B. 1：2：3 C. 1：3：3 D. 3：1：1 【答案】C 【解析】 【详解】用10mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，n(BaCl2)= 0.01L×0.1mol·L-1=0.001mol，则三种溶液中n()=0.001mol，n［Fe2(SO4)3］=、n(ZnSO4)= 0.001mol、n(FeSO4)= 0.001mol，溶液体积相等，所以三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是：0.001：0.001=1:3:3，选C。 18. 室温下，向某恒容密闭容器中装入0.1mol和0.1mol，加热充分反应，下列说法不正确的是 A. 反应后，冷却至室温，容器内压强增大 B. 最终得到的气体为 C. 剩余固体为 D. 将剩余固体溶于水配成100mL溶液，所得溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】由可知，0.1mol受热分解生成0.05mol、0.05mol CO2、0.05mol H2O，由于氢氧化钠可以与CO2反应生成，因此可以看作先与CO2反应，再与H2O反应，根据反应的化学计量数可知，生成0.05mol，0.025mol氧气，剩余0.05mol，根据反应的化学计量数可知，生成0.1molNaOH，0.025mol氧气，据此分析解答。 【详解】A．由分析知，反应中生成了氧气，故反应后，冷却至室温，容器内压强增大，故A正确； B．由分析知，最终得到的气体为，故B正确； C．剩余固体为0.1mol、0.1molNaOH，故C错误； D．剩余固体为0.1mol、0.1molNaOH，将剩余固体溶于水配成100mL溶液，所得溶液中，故C正确； 故选C。 19. 下列叙述正确的是 A. 将一块绿豆大小的金属钠加入到溶液中，有紫红色的物质析出 B. 向固体加少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象 C. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大 D. 和长期露置于空气中最终产物不相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，将一块绿豆大小的金属钠加入到溶液中，生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，不会有紫红色的物质析出，A错误； B．向固体加少量水，碳酸钠吸水结块变成碳酸钠晶体，并伴随着放热现象，B正确； C．钠是银白色金属，熔点低，硬度小，C错误； D．和长期露置于空气中最终产物相同，均是碳酸钠，D错误； 答案选B。 20. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图甲装置用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 B. 图乙装置可用于除去中的 C. 图丙装置验证和水反应是否为放热反应 D. 图丁装置用于探究和的热稳定性 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体粉末与水接触后不能分离，不能随关随停，故A错误； B．二氧化碳和碳酸钠溶液也反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故B错误； C．钠和水反应放热，温度升高，U形管中红墨水左侧降低右侧升高，故C正确； D．应该把易分解的碳酸氢钠放在小试管中，故D错误； 故选：C。 二、选择题：本题共4个大题，共60分。 21. 回答下列问题 （1）___________molCO2中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。 （2）0.4molSiH4分子中所含原子数与___________gHCl分子中所含原子数相等。 （3）标准状况下，8.96L甲烷和一氧化碳的混合气体，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积为___________L，一氧化碳的质量为___________g。 （4）等物质的量的O2和臭氧(O3)，其质量之比为___________。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为___________。 （5）已知某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则R的摩尔质量为___________，含有的氧原子数为___________。 【答案】（1）1.5 （2）36.5 （3） ①. 6.72 ②. 2.8 （4） ①. 2：3 ②. 1：1 （5） ①. 32g/mol ②. 0.04NA或2.408×1022 【解析】 【小问1详解】 1.806×1024个H2O分子的物质的量是，其中氧原子的物质的量是3mol，含有相同氧原子数的二氧化碳的物质的量是1.5mol，即1.5molCO2中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。 【小问2详解】 0.4molSiH4分子中含有2mol原子，含有相同原子数的HCl的物质的量是1mol，其质量是36.5g。 【小问3详解】 标准状况下，8.96L甲烷和一氧化碳的混合气体，其物质的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol，质量为7.6g，设混合气体中甲烷、CO的物质的量分别是xmol、ymol，则16x+28y＝7.6，x+y＝0.4，解得x＝0.3，y＝0.1，所以甲烷的体积为0.3mol×22.4L/mol＝6.72L，一氧化碳的质量为0.1mol×28g/mol＝2.8g。 【小问4详解】 等物质的量的O2和臭氧(O3)，其质量之比为32:48＝2:3。若O2和O3质量相等，由于二者均是氧原子组成的单质，则其原子数之比为1:1。 【小问5详解】 已知某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，物质的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，则RO2的摩尔质量为1.28g÷0.02mol＝64g/mol，所以R的摩尔质量为32g/mol，含有的氧原子数为0.04NA。 22. 氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________ （2）C装置中的试剂为___________(填试剂名称)，其作用是___________。 （3）D装置的作用是___________。用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为___________(填干燥剂名称)。 （4）若D中吸收了标准状况下4.48L氯气，则需要消耗NaOH的质量为___________克。 【答案】（1）2Fe+3Cl22FeCl3 （2） ①. 浓硫酸 ②. 防止D中的水蒸气进入B （3） ①. 尾气处理Cl2 ②. 碱石灰 （4）16 【解析】 【分析】通过浓硫酸干燥氯气，通过装置A中氯气和铁反应生成氯化铁，装置B收集氯化铁，装置C防止水蒸气进入装置B中，剩余气体通过氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，据此解答。 【小问1详解】 装置A中制备氯化铁，发生反应的方程式为2Fe+3Cl22FeCl3； 【小问2详解】 由于无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O，所以需要分子水蒸气加热装置B中，则C装置中的试剂为浓硫酸，其作用是防止D中的水蒸气进入B； 【小问3详解】 氯气污染空气，D装置用氢氧化钠除未反应完的氯气；用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，既能吸收氯气，也能吸收水蒸气，则所装填的试剂为碱石灰； 【小问4详解】 若D中吸收了标准状况下4.48L氯气，氯气的物质的量是0.2mol，根据方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O可知需要消耗NaOH的质量为0.4mol×40g/mol＝16g。 23. 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。 Ⅰ．钠与水的反应 （1）将钠投入足量含有酚酞的水中，作了如下记录，将实验现象与匹配的实验结论连线：_______。 实验现象 实验结论 A．钠浮在水面上 a．有碱生成 B．钠四处游动 b．有气体产生 C．溶液变红 c．反应放热，钠熔点低 D．钠熔成光亮的小球 d．钠的密度比水小 （2）写出钠与水反应的化学方程式_______。 （3）若反应中生成H2的体积为1.12L(标准状况下)，则参与反应的金属Na的质量是_______。 （4）同物质类别的金属Mg也能与水发生反应，试着调用反应规律分析Na和Mg分别与水反应的剧烈程度：Na_______Mg(填“＞”“＜”或“=”)。 Ⅱ．钠与氧气的反应 （5）钠与氧气反应的产物有多种可能，造成产物多样的原因是_______。 （6）其中产物_______(填化学式)可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与CO2反应的化学方程式_______。 Ⅲ．碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途 （7）下列关于Na2CO3的认识正确的是_______。 a．受热易分解 b．俗称纯碱、苏打 c．属于碱 d．可与酸反应 （8）传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面”将酸去除。等质量的Na2CO3和NaHCO3，因_______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。 （9）若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加_______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式表示其产气原理_______。 【答案】（1） （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （3）2.3g （4）> （5）反应条件(或反应温度)不同 （6） ①. Na2O2 ②. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （7）bd （8）Na2CO3 （9） ①. NaHCO3 ②. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 将钠投入足量水中，钠熔成光亮的小球，说明钠与水的反应是反应放热，且钠的熔点低，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，钠四处游动，说明有气体产生，溶液变红，说明有碱生成，酚酞与碱显红色，因此。 【小问2详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 【小问3详解】 若反应中生成H2的体积为1.12L(标准状况下)，氢气的物质的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，根据方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可判断参与反应的金属Na的质量是0.1mol×23g/mol＝2.3g； 【小问4详解】 由于反应条件(或反应温度)不同，导致钠与氧气反应的产物有多种可能，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠； 【小问5详解】 过氧化钠能与水或二氧化碳反应放出氧气，可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，其与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【小问6详解】 金属性Na强于Mg，因此与水反应的剧烈程度Na＞Mg。 【小问7详解】 a．Na2CO3受热难分解，a错误；b．Na2CO3俗称纯碱、苏打，b正确；c．Na2CO3属于盐，c错误；d．Na2CO3可与酸反应，d正确；答案选bd； 【小问8详解】 根据方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑可知106g碳酸钠消耗2mol氯化氢，84g碳酸氢钠消耗1mol氯化氢，所以等质量的Na2CO3和NaHCO3，因NaHCO3消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。 【小问9详解】 碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，所以若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加NaHCO3，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 24. 如下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。 （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度 （3）某学生现需450 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。 ①该学生需要量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。 ②配制时正确的操作顺序是（用字母表示）________； A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中， 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处 ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。 I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面____________； II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶_________； III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容____________。 （4）若在标准状况下，将V LHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。（填字母）（2分） （5）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是_________________。 【答案】 ①. 12 ②. BD ③. 12.5 ④. BCAFED ⑤. 偏低 ⑥. 偏高 ⑦. 偏高 ⑧. A ⑨. 0.3mol/L 【解析】 【详解】本题分析：本题主要考查关于物质的量浓度溶液的配制方法及计算。 （1）c浓===12mol/L，即该浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L。 （2）任何溶液都是均一稳定的分散系，取用任意体积的该盐酸溶液时，密度和浓度不变，而体积不同时，溶质的物质的量不同，溶液中离子的数目也不同，故选BD。 （3）①n=c浓V浓=c稀V稀= 12mol/L×V浓= 0.3mol/L×0.5mL，V浓=12.5mL，该学生需要量取12.5mL上述浓盐酸进行配制。 ②配制时，其正确的操作顺序是BCAFED。 ③I、量取浓盐酸的体积偏小，稀盐酸的物质的量浓度偏低； II、浓盐酸偏多，稀盐酸的物质的量浓度偏高； III、恢复到室温，体积变小，稀盐酸的物质的量浓度偏高。 （4）n(HCl)= ===，m(HCl)= ×36.5g•mol-1=，溶液质量为 +1000g，溶液体积为[(+1000)/d]mL，c=mol/L，则此溶液的物质的量浓度为Amol/L。 （5）Cl－的物质的量浓度是[(0.5×0.1+0.1×2×0.2)/0.3]mol/L=0.3 mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $