8.3碳酸氢钠和碳酸钠课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学课件聚焦碳酸氢钠和碳酸钠的性质、用途，氨碱法制纯碱的工业流程，以及复分解反应的条件与实质。通过“面团发酵发酸能否拯救”的生活情境导入，结合实验视频与课本阅读，引导学生从物质性质探究过渡到工业应用分析，再深入反应规律总结，搭建递进式学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过实验探究8-4和小组讨论，结合微观离子示意图（如Na₂CO₃与HCl反应的离子结合过程），培养学生科学思维。工业流程分析渗透元素守恒观念，课堂练习（如离子共存题）强化知识应用。学生能提升探究能力与微观认知，教师可依托结构化资源优化教学效率。

第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 第八单元 学习目标 1、通过实验探究，认识纯碱等盐类物质的重要性质，能熟练书写有关的化学方程式。 2、通过小组交流讨论，初步了解复分解反应的实质，并知道常见的盐的溶解性。 请同学们用三分钟时间认真观看课本，看一看我们从哪几个方面去研究纯碱的性质？ 随后通过演示视频，完成实验探究8-4中的填空。 纯碱的性质 学习高分子化合物时，创建化学反应流程图。学习金属活动性顺序时，观看实验演示视频很有帮助。学习原子结构示意图时，录制讲解音频。注意化学方程式条件。注意实验细节描述。注意区分相似概念。学习电解质概念时，推荐完成专题练习题巩固理解。注意溶液配制步骤。学习常见气体制备时，使用模拟实验软件。理解电子转移过程。注意废物处理方法。注意反应条件影响。注意反应条件影响。区分宏观微观表述。理解电子转移过程。 海水? 天然碱 盐碱湖 纯碱（Na2CO3) 在工业上以氯化钠为主要原料，制取碳酸钠。 一、氨碱法制纯碱 CO2 元素守恒 NaCl Na2CO3 C、O 选择原料1 来源广 成本低 石灰石 以从海水中得到的食盐为原料，如何实现NaCI→Na2CO3的转化？从组成上看发生了什么变化？你认为还需要含什么元素的物质参加反应？ 5 学习高分子化合物时，创建化学反应流程图。学习金属活动性顺序时，观看实验演示视频很有帮助。学习原子结构示意图时，录制讲解音频。注意化学方程式条件。注意实验细节描述。注意区分相似概念。学习电解质概念时，推荐完成专题练习题巩固理解。注意溶液配制步骤。学习常见气体制备时，使用模拟实验软件。理解电子转移过程。注意废物处理方法。注意反应条件影响。注意反应条件影响。区分宏观微观表述。理解电子转移过程。 CO2在水中的溶解性并不是易溶，生成的碳酸易分解。 怎样能使CO2能更多地溶于食盐水呢？ 选择原料2 那CO2在食盐水中的溶解性如何呢？ 效率高 产量大 在饱和食盐水中通入氨气，氨盐水显碱性,便于吸收更多的二氧化碳。 尝试写出下列反应的化学方程式 HCl + NaOH=_________________ H2SO4+BaCl2=_________________ Na2CO3 + HNO3=_________________ Na2CO3 + NaOH=_________________ NaCl+CaCO3=_________________ NaCl+H2O BaSO4↓+2HCl 2NaNO3+H2O+CO2↑ 2 Na2CO3 + 2NaOH 2 Na2CO3 + CaCl2 2 思考：后两个化学反应符合实际情况吗？为什么？ 复分解反应发生的条件 01 生成水 例如： 酸 + 碱 = 盐 + 水 HCl + NaOH = NaCl + H2O 盐水 精盐水 精 制 饱和氨盐水 通氨气 碳酸氢钠 通二氧化碳 纯碱 过滤、热解 Na2CO3 氨碱法制碱 工业流程 NaCl +NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3+ NH4Cl 氨碱法制纯碱 CaO + H2O=Ca(OH)2 2NH4Cl + Ca(OH)2=CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O （又称为索尔维法） 提供CO2 氨气可以循环利用 氨气起了媒介作用 CaCO3 CO2 ↑ + CaO 高温 2NaHCO3 Na2CO３＋CO2↑+ H2O 面团发酵时间过长，会发酸，还能拯救吗？ 碳酸钠 应用：石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等均需要大量的纯碱。碳酸钠还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域。 溶解度：易溶于水 状态：白色粉末 化学式：C，俗称纯碱、苏打 02 04 01 03 任务二 碳酸钠 课堂小结 课堂小结 碳酸氢钠和碳酸钠 一、碳酸氢钠 1.碳酸氢钠的俗称及性质 2.碳酸氢钠的用途 二、碳酸钠 1.碳酸钠的俗称及用途 2.碳酸钠的化学性质 1.小深同学梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（ ） A．俗称：烧碱、苏打 B．物理性质：白色固体 C．化学性质：可与稀盐酸、Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液反应 D．用途：用于玻璃、洗涤剂的产生 A 课堂练习 14 3.与氢氧化钙反应 现象：溶液中有白色沉淀生成。 结论：纯碱与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。 化学方程式： Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋2NaOH 重点探究 4.与氯化钡反应 现象：溶液中有白色沉淀生成。 结论：纯碱与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。 化学方程式： BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋ 2NaCl 重点探究 Na+ CO32- H+ H+ H2O CO2 Na+ Cl- Cl- Na+ Ca2+ CO32- CaCO3 ↓ OH- OH- Na+ Na+ Ba2+ Cl- CO32- BaCO3↓ Na+ Cl- 酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。 1、概念： 2、字母表达式： 3、酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应，这一类的反应有一个非常重要的特点： 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 反应前后各元素的化合价保持不变. 4、酸、碱、盐之间在水溶液中发生的反应为复分解反应的实质： 酸、碱、盐所解离出的离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程。 CB + AD AB + CD 四、复分解反应 Na2CO3 HCl HCl Na+ Na+ CO32- H+ H+ Cl- Cl- Na+ Na+ H2CO3 Cl- Cl- H2O CO2 ↑ + 复分解反应的实质 20 AgNO3＋NH4Cl＝＝NH4NO3＋AgCl↓ 离子角度： 反应的实质： K2CO3＋Ca（NO3）2＝＝2KNO3＋CaCO3↓ 离子角度： 反应的实质： CuSO4＋Ba(NO3)2＝＝Cu（NO3）2＋BaSO4↓ 离子角度： 反应的实质： （四）盐1＋盐2＝盐3＋盐4 （四）盐1＋盐2＝盐3＋盐4 碳酸钠溶液与氯化钡溶液的反应 Na+ Na+ CO32－ Cl－ Cl－ Ba2+ BaCO3 Na+ Na+ Cl－ Cl－ 实质：Ba2++CO32－==BaCO3↓ 旁观者：Na+、Cl－ 1.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是( A ）　　 A. NH4＋、Na＋、 NO3 － 、Cl－ B. NH4＋ 、 Na＋、 OH － 、Cl－ C. K＋、H+、 SO4 2－、 CO3 2－ D. Ca2＋ 、 K＋ 、 CO3 2－ 、 NO3 － A. H＋、K＋、 CO3 2－ B. Ba2＋、OH－、 SO4 2－ C. Na＋、Cl－、 NO3 － D. Mg2＋、 NH4＋ 、 SO4 2－ 2.下列各组离子能在pH＝12的溶液中共存的一组是(　C　) OH－ Lavf57.83.100 $