精品解析：黑龙江省鸡西市第十九中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题

2024—2025年度第一学期10月月考 高三学年化学试题 (试题总分：100分 答题时间：75分钟) 一、单选题(本题共15个小题，每小题3分，共计45分) 1. 今年是我国传统文化中的龙年。龙的图腾最早可追溯到距今约6400年的仰韶文化，仰韶文化中的龙是由贝壳拼成的蚌壳龙；距今约5000年的红山文化中，有龙形玉器；现发行的龙年纪念硬币有金、银、合金等多种规格。以下说法正确的是 A. 蚌壳的主要成分是硫酸钙，可用来烧石灰 B. 玉是含水的钙镁硅酸盐，硬度大，不怕摔 C. 合金属于金属材料，熔点一般低于各组分 D. “真金不怕火来炼”，是指金的熔点很高 2. 在生产生活中，下列不属于化学变化的是 A. 煤的干馏 B. 煤的液化 C. 用石油分馏得汽油 D. 氯碱工业制氢氧化钠 3. 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 加入沸水中完全反应生成胶体粒子数为 B. 标准状况下，中含有极性共价键的数目为 C. 溶液中含有个氯离子 D. 金刚石和石墨混合物中含有个碳原子 4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 过量通入溶液中： B. 铁粉溶于稀硫酸： C. 用醋酸（）清洗水垢： D. 向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： 6. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. FeCl3溶液：Ca2+、Mg2+、OH-、SCN- B. NaClO溶液：Fe2+、H+、、 C. KNO3溶液：Na+、Mg2+、Cl-、 D. c(H+)>c(OH-)的溶液：K+、Al3+、、 7. 实验室制的反应为。下列说法错误的是 A. 反应中还原剂是HCl，氧化剂是 B. 每生成1mol，转移电子的物质的量为2mol C. 1mol与4molHCl（浓）加热充分反应可生成1mol D. 所得到的中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl气体 8. 微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(，其中Cu为+2价)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 反应釜中保持高温不利于反应进行 B. 整个转化过程中，可以循环利用的物质有和 C. 反应①的离子方程式为 D. 当黄铜矿中的铁元素全部转化为时，生成共消耗 9. 过氧化钠是常见的消毒剂与供氧剂，在呼吸面具中使用时发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2.已知NA为阿伏加 德罗常数的值，下列有关说法中正确的是 A. 物质的量均为1mol的Na2O2和Na2CO3所含离子数目均为3NA B. 反应过程中，固体每增重28g转移的电子数目为2NA C. 室温下，4.4gCO2中共用电子对数目为0.2NA D. 44.8LCO2与O2的混合气体中所含氧原子数目为4NA 10. 在标准状况下① ②个分子 ③ ④，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 A. 体积②>③>①>④ B. 分子数②>①>③>④ C. 质量②>①>③>④ D. 氢原子个数①>③>②>④ 11. 下列关于与说法错误的是 A. 与均可用作食用碱 B. 在相同温度时，在水中的溶解度小于 C. 等物质的量浓度的与溶液，前者碱性更强 D. 等质量的与与足量的盐酸反应，后者产生多 12. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 用图①比较和的稳定性 B. 用图②装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 C. 用图③装置乙检验草木灰中含有 D. 用图④浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸 13. 侯德榜联合制碱法不仅能够制备出较为纯净的纯碱，还能够得到一种重要的化工产品—氯化铵，其生产流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 气体A、B分别是、，应该先通气体A B. 生产流程中涉及到氧化还原反应 C. 母液Ⅰ中通入利于提高的循环利用率 D. 沉淀池中反应的离子方程式为 14. 工业上用(分子结构：)与甲烷为原料制备，发生反应：。下列说法正确的是 A. 中键和键数量之比为1：2 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 生成标准状况下的气体，断开键数为 D. 若该反应转移电子数，则被还原的有 15. 将0.42g和0.53g混合并配成溶液，向该溶液中滴加0.05的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的质量的关系的是 A. B. C. D. 二、填空题 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为________________________________________。 （2）淡黄色固体②与水反应的化学方程式为__________________________________。 （3）从核心元素价态的视角分析：中H元素的化合价为________，在化学反应中，常用作_________________。（填“氧化剂”或“还原剂”） （4）投入中，发生反应的化学方程式为______________________________。反应若生0.5克，则反应中转移电子数目为________。 17. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。 （1）Na2FeO4中铁元素的化合价是_____价，Na2FeO4具有较强的______(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是_____(用离子方程式表示)。 （3）工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：_______。 2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO=2_______ +5_______+9_________。 （4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4。 若电解所需的浓NaOH溶液为16 mol/L，则在实验室配制450 mL该浓度的溶液需NaOH_______g，配制过程所需玻璃仪器是___________。 18. 铁元素在化合物中有多种化合价，常见的有+2，+3价。 Ⅰ.某溶液中有和六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。 （1）请写出该反应的离子方程式___________。 （2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；产生2mol还原产物时转移电子的总数为___________。 Ⅱ.磁铁矿的主要成分是。某同学设计实验证明磁铁矿石中存在+2、+3价的铁元素。步骤如下： ①取少量磁铁矿石样品，加入过量的试剂A溶解。 ②验证： 取溶解后的液体少许，加入少量试剂B，观察现象。 ③验证： 取溶解后的液体少许，加入少量试剂C，观察现象。 （3）试剂A为___________，发生反应的离子方程式为___________。 （4）试剂B为___________，观察到___________，则证明有。 （5）试剂C为___________，观察到___________，则证明有。 19. Ⅰ．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量。可供选用的反应物：CaCO3固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题。 （1）装置A中反应的离子方程式为___________。 （2）写出装置D中反应生成O2的化学方程式，__________________。生成1molO2转移转移电子数目为_________。 （3）装置E中碱石灰的作用是___________。 Ⅱ．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，查阅资料知：NH3极易溶于水，溶于水呈碱性。部分工艺流程如图1所示。 （4）纯碱属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)。 （5）①为了提高NaHCO3的产量，CO2和NH3通入饱和NaCl溶液的先后顺序为___________ (选填字母编号)。 A．先通CO2再通NH3 B．先通NH3再通CO2 ②图2中导管b通入___________ (填“NH3”或“CO2”)，导管a不能插入液面以下的原因是___________，装置c中的试剂为___________ (选填字母编号)。 A．碱石灰          B．浓硫酸            C．五氧化二磷 20. I．现有物质：①氢氧化钠固体    ②铜丝    ③氯化氢    ④稀硫酸    ⑤二氧化碳    ⑥氨水    ⑦碳酸钠粉末    ⑧蔗糖晶体    ⑨熔融    ⑩胆矾晶体    ⑪氢氧化铁胶体。请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 （2）⑪的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴饱和溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为___________。 Ⅱ．某溶液中只可能含有。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如下图所示。 （3）该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是___________；所含离子的物质的量浓度之比为___________；所加的淡黄色固体是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025年度第一学期10月月考 高三学年化学试题 (试题总分：100分 答题时间：75分钟) 一、单选题(本题共15个小题，每小题3分，共计45分) 1. 今年是我国传统文化中的龙年。龙的图腾最早可追溯到距今约6400年的仰韶文化，仰韶文化中的龙是由贝壳拼成的蚌壳龙；距今约5000年的红山文化中，有龙形玉器；现发行的龙年纪念硬币有金、银、合金等多种规格。以下说法正确的是 A. 蚌壳的主要成分是硫酸钙，可用来烧石灰 B. 玉是含水的钙镁硅酸盐，硬度大，不怕摔 C. 合金属于金属材料，熔点一般低于各组分 D. “真金不怕火来炼”，是指金的熔点很高 【答案】C 【解析】 【详解】A．蚌壳的主要成分是碳酸钙，故A错误； B．玉是含水的钙镁硅酸盐，硬度大，但脆易碎，怕摔，故B错误； C．合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的金属材料，熔点低于组分熔点，故C正确； D．“真金不怕火来炼”是指金的性质稳定，不与其他物质反应，不易变色，并非指熔点高，故D错误； 故选：C。 2. 在生产生活中，下列不属于化学变化的是 A. 煤的干馏 B. 煤的液化 C. 用石油分馏得汽油 D. 氯碱工业制氢氧化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的干馏是指在隔绝空气的条件下，通过加热煤使之分解的过程。这个过程中，煤会分解成多种产物，包括焦炭、煤焦油、粗苯和煤气等，属于化学变化，故A错误； B．煤的液化指煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料，涉及化学变化，故B错误； C．用石油分馏得汽油是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，故C正确； D．氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH、氯气和氢气，涉及化学变化，故D错误； 故选C。 3. 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 加入沸水中完全反应生成胶体粒子数为 B. 标准状况下，中含有极性共价键的数目为 C. 溶液中含有个氯离子 D. 金刚石和石墨混合物中含有个碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体粒子是很多分子的集合体，故加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数小于，A错误； B．标准状况下，呈液态，无法计算中含有极性共价键的数目，B错误； C．溶液的体积未知，无法计算所含有氯离子的数目，C错误； D．金刚石和石墨均由碳原子构成，碳原子的物质的量为，则混合物中含有个碳原子，D正确； 答案选D。 4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．各离子间不反应，可以大量共存，A正确； B．和间发生络合反应，和间反应生成氢氧化铁沉淀，B错误； C．和间反应生成水，和间反应生成氢氧化铜沉淀，C错误； D．和间反应生成二氧化碳和水，D错误； 答案选A。 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 过量通入溶液中： B. 铁粉溶于稀硫酸： C. 用醋酸（）清洗水垢： D. 向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量通入溶液中，生成： ，A项错误； B．铁粉溶于稀硫酸生成：，B项错误； C．醋酸为弱电解质，不可写成，用醋酸清洗水垢：，C项错误； D．恰好完全沉淀时，需要等物质的量的，同时生成等物质的量的，向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：，D项正确； 答案选D。 6. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. FeCl3溶液：Ca2+、Mg2+、OH-、SCN- B. NaClO溶液：Fe2+、H+、、 C. KNO3溶液：Na+、Mg2+、Cl-、 D. c(H+)>c(OH-)的溶液：K+、Al3+、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．该组离子中Mg2+与反应产生，Fe3+与反应产生，Fe3+与反应产生，因此该组离子不能大量共存，A不符合题意； B．该组离子中Fe2+与反应产生和CO2，ClO-与H+不能大量共存，B不符合题意； C．该条件下，所有离子间均不发生反应，可以大量共存，C不符合题意； D．c(H+)>c(OH-)的溶液，说明溶液为酸性，酸性条件下，、会与H+反应而不能大量存在，该组离子中Al3+、会发生双水解也不能大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 7. 实验室制的反应为。下列说法错误的是 A. 反应中还原剂是HCl，氧化剂是 B. 每生成1mol，转移电子的物质的量为2mol C. 1mol与4molHCl（浓）加热充分反应可生成1mol D. 所得到的中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中Cl元素的化合价升高，HCl被氧化，HCl为还原剂，Mn元素的化合价降低，为氧化剂，故A正确； B．根据化合价的变化可知，反应中Cl元素的化合价由-1价升高到0价，每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol，故B正确； C．1mol MnO2完全反应需4molHCl，但随反应进行HCl浓度降低，而稀盐酸不能继续与反应，因此只有4molHCl时生成的氯气小于1mol，故C错误； D．由于盐酸易挥发，且反应在加热条件下进行，则生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质，故D正确； 故选：C。 8. 微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(，其中Cu为+2价)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 反应釜中保持高温不利于反应进行 B. 整个转化过程中，可以循环利用的物质有和 C. 反应①的离子方程式为 D. 当黄铜矿中的铁元素全部转化为时，生成共消耗 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，黄铜矿与溶液中的铁离子反应生成铜离子、亚铁离子和硫，微生物作用下溶液中的亚铁离子与氢离子、氧气反应转化为铁离子，微生物作用下硫与氧气和水反应生成硫酸根离子和氢离子。 【详解】A．高温条件下微生物会失去催化活性，不利于反应釜中反应的进行，故A正确； B．由图可知，硫酸铁、硫酸是可循环利用的中间产物，故B正确； C．由分析可知，反应①为微生物作用下溶液中的亚铁离子与氢离子、氧气反应转化为铁离子，反应的离子方程式为，故C正确； D．4molFe2+转化为4molFe3+，需消耗1molO2。据硫原子守恒知，1mol来源于0.5molCuFeS2，则将0.5molFe2+转化为0.5molFe3+，需要消耗0.125mol的O2，根据离子方程式2S+3O2+H2O＝4H++2知，将1molS转化为1mol需要1.5molO2，所以生成1mol共消耗的O2的物质的量是1.625mol，故D错误； 故选D。 9. 过氧化钠是常见的消毒剂与供氧剂，在呼吸面具中使用时发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2.已知NA为阿伏加 德罗常数的值，下列有关说法中正确的是 A. 物质的量均为1mol的Na2O2和Na2CO3所含离子数目均为3NA B. 反应过程中，固体每增重28g转移的电子数目为2NA C. 室温下，4.4gCO2中共用电子对数目为0.2NA D. 44.8LCO2与O2的混合气体中所含氧原子数目为4NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠由钠离子和过氧根构成，碳酸钠由钠离子和碳酸根构成，所以物质的量均为1mol的Na2O2和Na2CO3所含离子数目均为3NA，故A正确； B．根据反应方程式每生成1molNa2CO3时固体增重即为1molC原子和1molO原子的质量，为(12g/mol+16g/mol)×1mol=28g，此时有1molCO2参与反应，生成0.5molO2，转移电子数应为1NA，故B错误； C．一个CO2分子中有4对共用电子对(碳原子与每个氧原子共用两对电子)，4.4gCO2的物质的量为0.1mol，共用电子对数目为0.4NA，故C错误； D．未注明温度和压强，无法确定气体的物质的量，故D错误； 综上所述答案为A。 10. 在标准状况下① ②个分子 ③ ④，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 A. 体积②>③>①>④ B. 分子数②>①>③>④ C. 质量②>①>③>④ D. 氢原子个数①>③>②>④ 【答案】A 【解析】 【分析】根据计算各物质的物质的量，根据阿伏加德罗定律及其推论：同温同压下，体积之比等于物质的量之比；密度之比等于其摩尔质量之比；分子数之比等于物质的量之比；结合分子式计算氢原子的物质的量，据此判断：①物质的量为0.3mol； ②个分子的物质的量为0.5mol； ③物质的量为0.4mol； ④。 【详解】A．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积大小关系：②＞③＞①＞④，A正确； B．同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，所以分子数大小关系：②＞③＞①＞④，B错误； C．①质量为：0.3mol×16g/mol=4.8g，②0.5molHCl质量为：0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③中质量为13.6g，④质量为：0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，C错误； D．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol，②HCl为0.5mol，③H2S为0.4mol×2=0.8mol，④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，D错误； 故选A。 11. 下列关于与说法错误的是 A. 与均可用作食用碱 B. 在相同温度时，在水中的溶解度小于 C. 等物质的量浓度的与溶液，前者碱性更强 D. 等质量的与与足量的盐酸反应，后者产生多 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3与NaHCO3的水溶液显弱碱性，均可作食用碱，故A正确； B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的二氧化碳会产生NaHCO3晶体，则NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故B错误； C．等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，碱性：Na2CO3＞NaHCO3，故C正确； D．等质量的Na2CO3与NaHCO3与盐酸反应，NaHCO3物质的量较多，则产生的CO2较多，故D正确； 故选：B。 12. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 用图①比较和的稳定性 B. 用图②装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 C. 用图③装置乙检验草木灰中含有 D. 用图④浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差，A不符合题意； B．利用图装置，加热湿棉花，产生的水蒸气与还原铁粉高温下反应生成四氧化三铁和氢气，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，可检验氢气，B符合题意； C．钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，C不符合题意； D．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，D不符合题意； 故选B。 13. 侯德榜联合制碱法不仅能够制备出较为纯净的纯碱，还能够得到一种重要的化工产品—氯化铵，其生产流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 气体A、B分别是、，应该先通气体A B. 生产流程中涉及到氧化还原反应 C. 母液Ⅰ中通入利于提高的循环利用率 D. 沉淀池中反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】联合制碱法是利用氯化钠、二氧化碳、氨气在水溶液中反应，生成碳酸氢钠，再煅烧碳酸氢钠获得碳酸钠的过程，由于二氧化碳的溶解度较小，因此在往氯化钠溶液中通气体时应先通入溶解度较高的氨气，升高溶液的pH，提高二氧化碳的溶解度；在沉淀池中沉淀出碳酸氢钠后，溶液中还有生成的氯化铵和过量的氯化钠，继续向母液通氨气加食盐可提取出氯化铵副产品，同时母液中含有氯化钠，可循环利用；煅烧碳酸氢钠生成碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳也可循环利用，由此解答该题。 【详解】A．因氨气在溶液中溶解度较大，二氧化碳溶解度较小，先通氨气使溶液呈碱性后再通二氧化碳，这样有利于二氧化碳吸收反应，试剂顺序不能颠倒，故A错误； B．该流程中的离子反应为，无元素化合价发生变化，不涉及到氧化还原反应，故B错误； C．母液Ⅰ中通入有利于提取出氯化铵副产品，将含有Na+的母液Ⅱ放到沉淀池中重复利用，提高的循环利用率，故C正确； D．由B项可知，沉淀池中反应的离子方程式为，故D错误； 故选C。 14. 工业上用(分子结构：)与甲烷为原料制备，发生反应：。下列说法正确的是 A. 中键和键数量之比为1：2 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 生成标准状况下的气体，断开键数为 D. 若该反应转移电子数，则被还原的有 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 molCS2中含有2 molσ键与2 molπ键，因此σ键与π键数量比为1:1，A错误； B．反应中C元素化合价由CH4中-4价升至CS2中+4价，CH4做还原剂，S元素化合价由0价降至-2价，S8做氧化剂，B错误； C．根据S8+2CH4=2CS2+4H2S，生成11.2LH2S气体(标准状况)消耗0.125mol S8，1个S8分子中含有8个S-S键，断开S-S键数为NA，C正确； D．根据S8+2CH4=2CS2+4H2S，C元素化合价由-4升高为+4，发生氧化反应，1mol CH4反应转移8mol电子，若该反应转移电子数8NA，则被氧化的CH4有1mol，D错误； 故选C； 15. 将0.42g和0.53g混合并配成溶液，向该溶液中滴加0.05的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的质量的关系的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】0.42g和0.53g的物质的量均为0.005mol，碳酸钠先于盐酸反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，该过程不放出气体，继续加盐酸发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，此时开始放出气体，据此分析解答； 【详解】A．0.005mol盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠时没有气体生成，生成的碳酸氢钠为0.005mol，该过程消耗0.1L盐酸，反应后溶液中碳酸氢钠共0.01mol，消耗0.01mol盐酸生成0.01mol二氧化碳，该过程消耗盐酸的体积为0.2L，图像与反应不符，故A错误； B．图像中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误； C．向和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和反应生成水和碳酸氢钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和NaHCO3开始反应，发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，放出气体，当再加入0.2L时，此步反应进行完全，反应与图像相符，故C错误； D．0.005mol盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠时没有气体生成，生成的碳酸氢钠为0.005mol，该过程消耗0.1L盐酸，反应后溶液中碳酸氢钠共0.01mol，消耗0.01mol盐酸生成0.01mol二氧化碳，该过程消耗盐酸的体积为0.2L，图像与反应相符，故D正确； 故选：D。 二、填空题 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为________________________________________。 （2）淡黄色固体②与水反应的化学方程式为__________________________________。 （3）从核心元素价态的视角分析：中H元素的化合价为________，在化学反应中，常用作_________________。（填“氧化剂”或“还原剂”） （4）投入中，发生反应的化学方程式为______________________________。反应若生0.5克，则反应中转移电子数目为________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 还原剂 （4） ①. ②. 0.25 【解析】 【分析】根据价类图中的化合价可看出①为钠，②为过氧化钠； 【小问1详解】 物质①是金属钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的离子方程式为：2Na + 2H2O = 2Na+ +2OH- + H2↑； 【小问2详解】 过氧化钠能够与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为； 【小问3详解】 根据化合价代数和等于0，NaH中Na是+1价，因此H元素的化合价为-1，H元素处于最低价态，从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂； 【小问4详解】 投入中生成氢氧化钠和氢气，发生反应的化学方程式为，反应若生0.5克H2即0.25mol，则反应中转移电子数目为0.25NA。 17. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。 （1）Na2FeO4中铁元素的化合价是_____价，Na2FeO4具有较强的______(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是_____(用离子方程式表示)。 （3）工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：_______。 2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO=2_______ +5_______+9_________。 （4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4。 若电解所需的浓NaOH溶液为16 mol/L，则在实验室配制450 mL该浓度的溶液需NaOH_______g，配制过程所需玻璃仪器是___________。 【答案】（1） ①. +6 ②. 氧化性 （2） （3）2FeCl3+10NaOH+3NaClO= 2Na2FeO4+5H2O+9NaCl （4） ①. 320 ②. 烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知为价、为价，代入计算得元素化合价为；价是铁元素的高价态，易得到电子，因此具有较强氧化性。 【小问2详解】 在溶液中发生水解反应生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质从而净水，水解为可逆过程，对应离子方程式为：​。 【小问3详解】 该反应中元素从价升高到价，每共失去电子；元素从中的价降低到价，每共得到电子，电子得失守恒。再根据原子守恒，反应前后、、、原子总数不变，推知三种产物依次为、、，配平化学方程式为：。 【小问4详解】 实验室无规格的容量瓶，需选用容量瓶配制，因此按溶液计算溶质质量：；配制过程中溶解需要烧杯、玻璃棒，转移、定容需要容量瓶、胶头滴管，以上为所需玻璃仪器。 18. 铁元素在化合物中有多种化合价，常见的有+2，+3价。 Ⅰ.某溶液中有和六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。 （1）请写出该反应的离子方程式___________。 （2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；产生2mol还原产物时转移电子的总数为___________。 Ⅱ.磁铁矿的主要成分是。某同学设计实验证明磁铁矿石中存在+2、+3价的铁元素。步骤如下： ①取少量磁铁矿石样品，加入过量的试剂A溶解。 ②验证： 取溶解后的液体少许，加入少量试剂B，观察现象。 ③验证： 取溶解后的液体少许，加入少量试剂C，观察现象。 （3）试剂A为___________，发生反应的离子方程式为___________。 （4）试剂B为___________，观察到___________，则证明有。 （5）试剂C为___________，观察到___________，则证明有。 【答案】（1）3Fe2++4H++NO=3Fe3++2H2O+NO↑ （2） ①. 1∶3 ②. 6NA （3） ①. 稀硫酸 ②. Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O （4） ①. 酸性高锰酸钾溶液 ②. 高锰酸钾溶液褪色 （5） ①. KSCN溶液 ②. 溶液变红 【解析】 【小问1详解】 因为硝酸的氧化性强于Fe3+，因此该离子方程式为Fe2++H++NO→Fe3++H2O+NO↑，根据化合价升降法和电荷守恒，得到该离子方程式为3Fe2++4H++NO=3Fe3++2H2O+NO↑；故答案为3Fe2++4H++NO=3Fe3++2H2O+NO↑； 【小问2详解】 根据离子方程式可知，Fe2+为还原剂，硝酸为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，还原产物是氧化剂被氧化后得到物质，即NO为还原产物，生成1molNO，转移电子物质的量为3mol，因此产生2molNO，转移电子物质的量为6mol，即转移电子数为6NA；故答案为1∶3；6NA； 【小问3详解】 磁铁矿中含有Fe3O4，其中存在+2、+3价的铁元素，溶解四氧化三铁，不能用强氧化性酸，根据问题(4)，需要验证Fe2+，常利用亚铁离子能使高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将盐酸氧化成氯气，因此溶解四氧化三铁用稀硫酸溶解，其离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故答案为稀硫酸；Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O； 【小问4详解】 检验Fe2+，常利用亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色进行检验；故答案为酸性高锰酸钾溶液；高锰酸钾溶液褪色； 【小问5详解】 检验Fe3+，常用KSCN溶液，溶液变红，说明有Fe3+，故答案为KSCN溶液；溶液变红。 19. Ⅰ．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量。可供选用的反应物：CaCO3固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题。 （1）装置A中反应的离子方程式为___________。 （2）写出装置D中反应生成O2的化学方程式，__________________。生成1molO2转移转移电子数目为_________。 （3）装置E中碱石灰的作用是___________。 Ⅱ．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，查阅资料知：NH3极易溶于水，溶于水呈碱性。部分工艺流程如图1所示。 （4）纯碱属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)。 （5）①为了提高NaHCO3的产量，CO2和NH3通入饱和NaCl溶液的先后顺序为___________ (选填字母编号)。 A．先通CO2再通NH3 B．先通NH3再通CO2 ②图2中导管b通入___________ (填“NH3”或“CO2”)，导管a不能插入液面以下的原因是___________，装置c中的试剂为___________ (选填字母编号)。 A．碱石灰          B．浓硫酸            C．五氧化二磷 【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ （2） ①. ②. 2NA （3）除去O2中未反应完的CO2，避免F中的水蒸气进入D中干扰实验 （4）盐 （5） ①. B ②. CO2 ③. NH3极易溶于水，若导管a插入液面以下，易发生倒吸 ④. C 【解析】 【分析】装置A是CaCO3与稀盐酸反应制备CO2，装置B的作用是除去CO2中混有的HCl气体，装置C的作用是除去CO2中混有的水蒸气，装置D是Na2O2与CO2反应装置，装置E中碱石灰是吸收O2中混有的CO2气体，生成O2通过装置F排水法收集，装置G中水的体积就是产生O2的体积，可以通过O2的体积进一步测定Na2O2试样的纯度。 【小问1详解】 装置A用于制取，选用碳酸钙和盐酸，离子方程式为。 【小问2详解】 D中过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为​；该反应为过氧化钠的歧化反应，O元素从-1价变为0价和-2价，生成1mol 时转移2mol电子，即电子数为。 【小问3详解】 实验需要通过测量的体积计算​纯度，E中碱石灰的作用是除去中混有的未反应，避免F中的水蒸气进入D中干扰实验。 【小问4详解】 纯碱是，由金属阳离子和酸根阴离子构成，分类属于盐。 【小问5详解】 ①极易溶于水，溶解度较小，先通入使饱和食盐水呈碱性，能够吸收更多，生成更多，因此顺序为先通再通，故选B。 ②极易溶于水，直接插入溶液会引发倒吸，因此短导管a（不插入液面下）通入​，长导管b伸入液面下通入​；a不插入液面下的原因是防止溶解发生倒吸；装置c用于吸收尾气中多余的，干燥管只能盛放固体试剂，浓硫酸为液体，排除，碱石灰不吸收​，五氧化二磷是酸性固体，可以吸收，因此选C。 20. I．现有物质：①氢氧化钠固体    ②铜丝    ③氯化氢    ④稀硫酸    ⑤二氧化碳    ⑥氨水    ⑦碳酸钠粉末    ⑧蔗糖晶体    ⑨熔融    ⑩胆矾晶体    ⑪氢氧化铁胶体。请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 （2）⑪的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴饱和溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为___________。 Ⅱ．某溶液中只可能含有。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如下图所示。 （3）该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是___________；所含离子的物质的量浓度之比为___________；所加的淡黄色固体是___________。 【答案】（1） ①. ②④⑥⑨⑪ ②. ①③⑦⑨⑩ （2） （3） ①. 、、、 ②. 3：1：1：8 ③. Na2O2 【解析】 【小问1详解】 可导电的物质需要存在自由移动的电子或离子：②铜丝含自由电子可导电；④稀硫酸、⑥氨水、⑨熔融硫酸钾含自由移动离子可导电；⑪氢氧化铁胶体的胶粒带电可导电。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①氢氧化钠、③氯化氢、⑦碳酸钠、⑨熔融硫酸钾、⑩胆矾都属于电解质，符合要求。 【小问2详解】 饱和氯化铁在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，化学方程式为：。 【小问3详解】 焰色反应为黄色的淡黄色固体为；加入后生成白色沉淀，排除有色离子，沉淀部分溶解说明含和，刺激性气体为，说明含；、与存在的阳离子不能大量共存，故阴离子只有。由图像得，，故，；8mol与水反应生成为4mol，总气体为10mol，故，即；由电荷守恒得，同溶液中浓度比等于物质的量比，化简得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $