广东省广州市2025-2026学年下学期高一化学期末自编冲刺模拟卷

**基本信息** 以广东文化与科技前沿为情境，覆盖高一化学核心知识，注重实验探究与综合应用，适配期末冲刺需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|物质结构（同位素、同系物）、元素化合物（硅、硫、氮）、有机化学（烷烃性质）、实验基础（装置选择）|第1题结合吴川陶鼓考硅酸盐，第2题关联C919铝锂合金等科技成果，体现文化传承与科技前沿| |非选择题|5题/56分|工业流程（碱式氯化铜制备）、反应原理（尿素合成热化学与平衡）、有机合成（聚乳酸合成）、实验探究（硫转化与肼制备）|18题以富铜镍废液处理为载体考溶度积计算与条件控制，19题融合热化学、平衡常数与尿素燃料电池，凸显科学思维与实践能力|

广东省广州市2025-2026学年下学期高一化学期末冲刺模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分（选择题 共44分） 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．广东的物质文化遗产丰富多彩。下列物质主要由硅酸盐制成的是（　　） A．潮汕英歌舞服饰 B．揭阳木雕 C．吴川陶鼓 D．佛山剪纸用纸 【答案】C 【分析】A．潮汕英歌舞服饰的主要成分为有机高分子化合物； B．揭阳木雕主要成分为纤维素； C．吴川陶鼓，陶瓷成分为硅酸盐； D．佛山剪纸用纸主要成分为纤维素。 【解答】解：A．潮汕英歌舞服饰的主要成分为有机高分子化合物，不是硅酸盐，故A错误； B．揭阳木雕主要成分为纤维素，属于有机物，不是硅酸盐，故B错误； C．吴川陶鼓的主要成分是硅酸盐，故C正确； D．佛山剪纸用纸主要成分为纤维素，属于有机物，不是硅酸盐，故D错误； 故选：C。 2．我国科技发展取得了巨大成就。下列说法不正确的是（　　） A．C919大型客机机身采用的铝锂合金比纯金属铝的硬度更大 B．“华龙一号”核电反应堆所用轴棒中含有的与互为同位素 C．核心舱太阳能电池采用砷化镓（GaAs）材料，GaAs属于金属材料 D．“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于有机高分子材料 【答案】C 【分析】A．合金的硬度一般比其成分金属大； B．质子数相同，中子数不同的元素互为同位素； C．砷化镓（GaAs）材料，GaAs属于化合物，不属于金属材料； D．塑料属于有机高分子材料。 【解答】解：A．合金的硬度一般比其成分金属大，因此铝锂合金比纯金属铝的硬度更大，故A正确； B．与的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B正确； C．砷化镓（GaAs）材料，GaAs属于化合物，不属于金属材料，故C错误； D．塑料属于有机高分子材料，故D正确； 故选：C。 3．下列说法不正确的是（　　） A．CH4分子的空间比例模型： B．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素 C．CH4和C5H12互为同系物 D．臭氧层中的O3与空气中的O2互为同素异形体 【答案】B 【分析】A．CH4分子呈正四面体结构，C位于四面体中心，4个H原子位于四面体的四个顶点上，由于原子半径：C＞H，所以图示为CH4的空间比例模型； B．月壤中的3He与地球上的3H的质量数相同，但由于两种原子的核内质子数不相同，因此二者是不同元素的不同原子，不能互为同位素； C．CH4和C5H12分子式都符合烷烃的分子式通式CnH2n+2，它们都属于烷烃，二者一定互为同系物； D．臭氧层中的O3与空气中的O2是由O元素组成的不同性质的单质，二者互为同素异形体。 【解答】解：A．CH4分子呈正四面体结构，C位于四面体中心，4个H原子位于四面体的四个顶点上，由于原子半径：C＞H，所以图示为CH4的空间比例模型，故A正确； B．3He与3H的质量数相同，但由于两种原子的核内质子数不相同，因此二者是不同元素的不同原子，不能互为同位素，故B错误； C．CH4和C5H12分子式都符合烷烃的分子式通式CnH2n+2，均属于烷烃，因而它们一定互为同系物，故C正确； D．臭氧层中的O3与空气中的O2是由O元素组成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，故D正确； 故选：B。 4．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　） A．沸点：新戊烷＞异戊烷＞正戊烷 B．实验数据表明二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构 C．某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，该有机物属于烃类物质 D．用酸性KMnO4溶液可以除去甲烷中混有的乙烯 【答案】B 【分析】A．对于碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低； B．二氯甲烷只有一种结构； C．某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，除了含C、H元素外可能含有O元素； D．乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成的二氧化碳对甲烷属于新杂质。 【解答】解：A．对于碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低，则沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷，故A错误； B．二氯甲烷只有一种结构，可说明甲烷是正四面体结构，故B正确； C．烃是仅含碳和氢两种元素的化合物；某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，除了含C、H元素外可能含有O元素，不一定是烃类物质，故C错误； D．乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成的二氧化碳对甲烷属于新杂质，故D错误； 故选：B。 5．下列实验现象预测不正确的是（　　） A．振荡后静置，上层溶液颜色变浅或者褪去 B．酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C．微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内变为红棕色 D．滴入FeCl3饱和溶液后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强 【答案】D 【分析】A．根据单质溴能与NaOH溶液发生反应，生成无色物质进行分析； B．根据浓硫酸具有脱水性和强氧化性进行分析； C．根据Cu与稀硝酸反应生成NO，NO易被氧化进行分析； D．根据氯化铁水解可制备胶体进行分析。 【解答】解：A．单质溴能与氢氧化钠溶液发生反应，生成无色物质，所以振荡后静置，上层溶液颜色会变浅或者褪去，苯不溶于水，溶液分层，故A正确； B．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，与蔗糖反应后生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，则酸性高锰酸钾溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去，故B正确； C．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化，可观察到微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶气体由无色逐渐变红棕色，故C正确； D．氯化铁水解可制备胶体，氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故D错误； 故选：D。 6．下列装置可以用于相应实验的是（　　） A B C D 制备CO2 分离乙醇和乙酸 验证SO2酸性 测量O2体积 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】A．Na2CO3固体比较稳定，受热不易分解； B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离； C．二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性； D．测量氧气体积时，装置选择量气筒，测量时要恢复到室温，量气筒和水准管两边液面高度相等时，氧气排开水的体积与氧气的体积相等。 【解答】解：A．Na2CO3加热不分解，故A错误； B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，故B错误； C．二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，故C错误； D．测量氧气体积时，装置选择量气筒，测量时要恢复到室温，量气筒和水准管两边液面高度相等时，氧气排开水的体积与氧气的体积相等，即可用如图装置测量氧气的体积，故D正确； 故选：D。 7．丁烷裂解可得到乙烷和乙烯。下列说法不正确的是（　　） A．丁烷与乙烷互为同系物 B．丁烷有三种同分异构体 C．光照条件下，乙烷能与氯气发生取代反应 D．乙烯可用于催熟果实 【答案】B 【分析】A．两者结构相似，分子组成上相差2个CH2原子团，互为同系物； B．丁烷有正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和异丁烷（（CH3）2CHCH3）两种同分异构体； C．乙烷属于烷烃，光照条件下能与氯气发生取代反应； D．乙烯是常见的植物生长调节剂，可用于催熟果实。 【解答】解：A．丁烷（C4H10）与乙烷（C2H6）结构相似，分子组成上相差2个CH2原子团，互为同系物，故A正确； B．丁烷有正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和异丁烷（（CH3）2CHCH3）两种同分异构体，不是三种，故B错误； C．乙烷属于烷烃，光照条件下能与氯气发生取代反应，故C正确； D．乙烯是常见的植物生长调节剂，可用于催熟果实，故D正确； 故选：B。 8．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是（　　） A．制取镁：海水 B．提纯硅：SiO2CO2+粗硅→SiCl4硅 C．制硝酸： D．海带海带灰I2（aq）I2 【答案】C 【分析】A．工业上电解熔融MgCl2制备Mg； B．高温条件下SiO2与C反应CO和粗Si； C．高温高压、催化剂作用下N2和H2反应生成NH3，NH3催化氧化生成NO，NO和O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3； D．从含I2的溶液中提取I2常用CCl4作萃取剂，不能选择乙醇，乙醇能与水互溶。 【解答】解：A．制取镁：海水Mg（OH）2MgCl2溶液MgCl2电解Mg，故A错误； B．提纯硅：SiO2CO+粗硅→SiCl4硅，故B错误； C．制硝酸：N2+H2NH3NONO2HNO3，故C正确； D．海带海带灰I2（aq）I2，故D错误； 故选：C。 9．下列实验操作、现象和由实验所得结论均正确的是（　　） 序号 实验操作 实验现象 实验结论 A 向滴有酚酞的水中加入适量Na2O2 溶液变红色 Na2O2是碱性氧化物 B 取少量待测液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变红色 待测液中含有Fe2+ C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝色 待测液中含有 D 现有两支试管分别盛有1mL和2mL0.1mol•L﹣1Na2S2O3溶液，再向两支试管中分别加入2mL0.1mol•L﹣1H2SO4溶液 后者先出现浑浊 增大反应物浓度能增大化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】A．过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，且过氧化钠具有漂白性； B．先滴加氯水，可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰； C．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝； D．两支试管分别盛有1mL和2mL0.1mol•L﹣1Na2S2O3溶液，溶液的总体积不同。 【解答】解：A．过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，可知过氧化钠不属于碱性氧化物，且过氧化钠具有漂白性，则溶液先变红后褪色，故A错误； B．先滴加氯水，可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰，应先加KSCN溶液无现象，后加氯水检验亚铁离子，故B错误； C．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由实验操作和现象可知，溶液中含铵根离子，故C正确； D．两支试管分别盛有1mL和2mL0.1mol•L﹣1Na2S2O3溶液，溶液的总体积不同，不能探究浓度对反应速率的影响，故D错误； 故选：C。 10．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（　　） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SiO2可用于制备光导纤维 SiO2是良好的半导体材料 B 电解熔融Al2O3冶炼金属Al Al2O3熔点高 C 将浓硫酸加入蔗糖中生成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 D 可用铝槽车运输浓硝酸 浓硝酸与Al不反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】A．陈述Ⅰ：SiO2对光具有良好的全反射作用，可用于制备光导纤维；陈述Ⅱ：SiO2不导电，不是半导体材料，半导体材料常见的是晶体硅； B．陈述Ⅰ：Al是比较活泼的金属，工业上采用电解熔融Al2O3的方法冶炼金属Al；陈述Ⅱ：Al2O3熔点高，这是其物理性质，电解熔融Al2O3冶炼Al是因为Al3+可在熔融状态下被电解； C．陈述Ⅰ：将浓硫酸加入蔗糖中，浓硫酸先表现脱水性，使蔗糖脱水炭化，生成的碳再与浓硫酸发生氧化还原反应，表现浓硫酸的氧化性，从而生成多孔炭；陈述Ⅱ：浓硫酸使蔗糖生成多孔炭的过程中，体现了浓硫酸的氧化性（与碳反应）和脱水性（使蔗糖脱水），陈述Ⅰ和陈述Ⅱ正确且存在因果关系； D．陈述Ⅰ：可用铝槽车运输浓硝酸，是因为常温下浓硝酸能使Al发生钝化，形成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行；陈述Ⅱ：浓硝酸与Al不是不反应，而是发生了钝化这种特殊的化学反应。 【解答】解：A．陈述Ⅰ：SiO2对光具有良好的全反射作用，可用于制备光导纤维，该陈述正确；陈述Ⅱ：SiO2不导电，不是半导体材料，半导体材料常见的是晶体硅，该陈述错误；二者不具有因果关系，故A错误； B．陈述Ⅰ：Al是比较活泼的金属，工业上采用电解熔融Al2O3的方法冶炼金属Al，该陈述正确；陈述Ⅱ：Al2O3熔点高，这是其物理性质，电解熔融Al2O3冶炼Al是因为Al3+可在熔融状态下被电解，二者无因果关系，故B错误； C．陈述Ⅰ：将浓硫酸加入蔗糖中，浓硫酸先表现脱水性，使蔗糖脱水炭化，生成的碳再与浓硫酸发生氧化还原反应，表现浓硫酸的氧化性，从而生成多孔炭，该陈述正确；陈述Ⅱ：浓硫酸使蔗糖生成多孔炭的过程中，体现了浓硫酸的氧化性（与碳反应）和脱水性（使蔗糖脱水），陈述Ⅰ和陈述Ⅱ正确且存在因果关系，故C正确； D．陈述Ⅰ：可用铝槽车运输浓硝酸，是因为常温下浓硝酸能使Al发生钝化，形成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，该陈述正确；陈述Ⅱ：浓硝酸与Al不是不反应，而是发生了钝化这种特殊的化学反应，该陈述错误；二者不具有因果关系，故D错误； 故选：C。 11．从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展历程和水平。下列关于金属冶炼的说法正确的是（　　） A．制钠：高温分解NaCl制备Na B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO2在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 C．制铜：“曾青（CuSO4）得铁，则化为铜”《淮南子》的过程发生置换反应 D．制铝：将Al（OH）3溶于盐酸中，电解所得AlCl3溶液 【答案】C 【分析】A．根据工业上制备金属钠的原理来分析； B．根据工业上制备铁的原理来分析； C．根据工业上制备铜的原理来分析； D．根据工业上制备铝的原理来分析。 【解答】解：A．工业上电解熔融的氯化钠制备金属钠，故A错误； B．工业上用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石（铁的氧化物如氧化铁），得到金属铁，故B错误； C．“曾青（CuSO4）得铁，则化为铜”，利用铁与硫酸铜反应得到金属铜，故C正确； D．工业上电解熔融的氧化铝得到金属铝，故D错误； 故选：C。 12．氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述不正确的是（　　） A．a和c′共同通入水中，有可能生成两种盐 B．d和c′都属于酸性氧化物且具有强氧化性 C．a′和f′的浓溶液反应，产物有b′或c′或b′和c'二者均有 D．工业上以b′为原料制备H2SO4的途径为b'→c'→d′→f′ 【答案】B 【分析】由图可知，a为NH3、b为N2、c为NO，d为NO2，e为HNO3，a′、b′、c′、d′、e′、f′分别为H2S、S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4，据此进行解答。 【解答】解：A．a和c′共同通入水中，可生成两种盐，分别为NH4HSO3、（NH4）2SO3，故A正确； B．d为NO2，不是酸性氧化物，具有强氧化性，c′为SO2，属于酸性氧化物，不具有强氧化性，故B错误； C．a′和f′的浓溶液反应，是硫硫化氢和浓硫酸的反应，产物可以有b′或c′或b′和c'二者均有，故C正确； D．工业上以S为原料制备H2SO4的途径为S→SO2→SO3→H2SO4，故D正确； 故选：B。 13．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（　　） A．放出碘的苯溶液 B． 分离碘并回收苯 C． 将海带灼烧成灰 D． 过滤的含I﹣溶液 【答案】B 【分析】A．苯的密度比水小，应从上口倒出； B．碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水； C．固体的灼烧应在坩埚中； D．过滤应用玻璃棒引流。 【解答】解：A．苯的密度比水小，应从上口倒出，防止污染，故A错误； B．碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，可起到分离、回收，故B正确； C．不能在烧杯中高温灼烧固体，烧杯易炸裂，固体的灼烧应在坩埚中，故C错误； D．过滤应用玻璃棒引流，防止浊液外漏，故D错误。 故选：B。 14．已知还原性：I﹣＞Fe2+。某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Fe2+、、、、I﹣、Cl﹣中的部分离子，进行如图实验：通过实验得出的结论正确的是（　　） 实验编号 操作 现象 ① 取10mL溶液，先加入稍过量的氯水 生成无色气体、溶液变成棕红色 ② 向①的水溶液中加入足量BaCl2和HCl溶液 可得到白色沉淀4.66g A．实验①中加入过量的氯水，则先后氧化了I﹣、Fe2+ B．溶液中一定含有Na+ C．10mL溶液中的物质的量一定为0.02mol D．实验中不能够确定溶液中是否含有 【答案】B 【分析】无色溶液说明溶液中不含有Fe2+； ①取10mL溶液，先加入稍过量的氯水，生成无色气体、溶液变成棕红色，说明溶液中含、I﹣，Ba2+与与不共存，则溶液中无Ba2+； ②向①的水溶液中加入足量BaCl2和HCl溶液，可得到白色沉淀4.66g，说明有BaSO4生成，则原溶液中含有、中至少一种；根据溶液电中性原则可知，原溶液中一定含有Na+，综上，原溶液中一定含有Na+、、I﹣、和中至少一种，一定不含有Ba2+、Fe2+，可能含有Cl﹣，据此分析解答。 【解答】解：A．溶液中没有Fe2+，因此不能能氧化Fe2+，故A错误； B．根据上述分析可知，原溶液中一定含有Na+，故B正确； C．根据上述分析可知，原溶液中含有、中至少一种，实验②中4.66gBaSO4的物质的量为mol＝0.02mol，而10mL溶液中 的物质的量不一定为0.02mol，可能含有被氯水氧化生成的，故C错误； D．实验①中加入稍过量的氯水，有无色气体生成，说明溶液中肯定含有，故D错误； 故选：B。 15．水煤气变换反应是放热反应，在双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化下的反应过程示意图如图，下列说法正确的是（　　） A．过程Ⅰ中有非极性共价键断裂 B．过程Ⅱ和过程Ⅲ均为放热过程 C．该反应的化学方程式为CO+H2O＝CO2+H2 D．该反应中反应物的总能量小于生成物总能量 【答案】C 【分析】A．过程Ⅰ中，水分子中的O—H键断裂： B．断键过程吸热，成键过程放热； C．由图可知，反应物是CO和H2O，生成物是CO2、H2； D．水煤气变换反应是放热反应。 【解答】解：A．由图可知，过程Ⅰ中，水分子中的O—H极性共价键断裂，故A错误： B．由图可知，过程Ⅱ中，水分子中的O—H化学键断裂，吸收热量，过程Ⅲ中，CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水、和氢气，新的化学键生成放出热量，故B错误； C．由图可知，反应物是CO和H2O，生成物是CO2、H2，该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2，故C正确； D．水煤气变换反应是放热反应，该反应中反应物的总能量大于生成物总能量，故D错误； 故选：C。 16．按图（a～c均为浸有相应试液的棉花）装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是（　　） A．Ⅰ中试管内反应的离子方程式为 B．Ⅱ中a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C．Ⅱ中b或c处褪色，均体现SO2的漂白性 D．Ⅲ中试管出现了浑浊现象，体现SO2的氧化性 【答案】C 【分析】硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、S、H2O和SO2，化学方程式：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。 【解答】解：硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、S、H2O和SO2，化学方程式：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O； A．I中试管内反应的离子方程式为，故A正确； B．Ⅱ中a处变红，SO2与H2O反应生成亚硫酸，使紫色石蕊变红，说明SO2是酸性氧化物，故B正确； C．Ⅱ中b处品红试液褪色，体现SO2漂白性，c处酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2还原性，故C错误； D．Ⅲ中试管出现了浑浊现象，SO2与硫离子反应生成硫单质，体现SO2的氧化性，故D正确； 故选：C。 第二部分（非选择题 共56分） 二、非选择题：本题共5小题，共56分。考生根据要求作答。 17．（14分）I.硫是人体必需的常量元素之一，SO2、H2S也是常见的大气污染物。回答下列问题： （1）写出工业制硫酸过程中SO2转化为SO3的化学方程式：　 　 。 （2）可用酸性KMnO4溶液来测定空气中SO2的含量，补充完整下列离子方程式（已知：缺项微粒中各元素化合价均不变）。 　 　 SO2+　 　 　 　 ＝　 　 Mn2++　 　 　 。 （3）写出浓硫酸与炽热的木炭反应的化学方程式：　 。 （4）H2S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将混有H2S的空气通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的酸性混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 ①在图示过程ⅱ中，被氧化的元素是　 　 （填元素符号）。 ②写出反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的总反应的化学方程式：　 　 （忽略反应条件）。 Ⅱ．肼（N2H4）常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示，回答下列问题： （5）装置A中盛放浓氨水的仪器名称为　 　 ，制备氨气也可以用图甲制备，其中发生反应的化学方程式为　 。 （6）装置D中导管b的作用是　 　 。 （7）实验中装置B可能会发生倒吸，可使用下图中的　 　 （填标号）代替。 （8）装置C中氨和次氯酸钠制备肼的化学方程式为　 。 （9）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是　 　 。 【答案】（1）； （2）5；2；2H2O；2；5；4H+； （3）； （4）①S； ②2H2S+O2＝2S↓+2H2O； （5）分液漏斗；； （6）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下； （7）①③； （8）2NH3+NaClO＝N2H4+NaCl+H2O； （9）在装置C和D之间添加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去Cl2中的HCl杂质。 【分析】（1）工业制硫酸时，SO2转化为SO3是在催化剂和加热条件下进行的可逆反应； （2）在酸性KMnO4溶液测定空气中SO2含量的反应中，S元素化合价从+4升高到+6，Mn元素化合价从+7降低到+2； （3）浓硫酸与炽热的木炭在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水； （4）①在图示过程ⅱ中，CuS转化为S，元素化合价从﹣2升高到0； ②根据物质转化图，总反应是H2S与O2反应生成S和H2O； （5）装置A中盛放浓氨水的仪器是分液漏斗。用图甲制备氨气，是氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应； （6）装置D中导管b的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利滴下； （7）①倒扣漏斗：倒吸时漏斗内液面上升，与烧杯液面脱离，液体回流，可防倒吸；②导管插入NaOH溶液，不能防倒吸；③球形干燥管：倒吸液体进入干燥管后，液面下降与装置脱离，液体回流，可防倒吸； （8）装置C中氨和次氯酸钠反应制备肼； （9）装置D中生成的Cl2混有HCl杂质，会与装置C中的NaOH反应，减少NaClO的量，同时HCl会与装置C中的NH3反应（NH3+HCl＝NH4Cl），消耗了反应物NH3，导致肼的产率降低。 【解答】解：（1）工业制硫酸时，SO2转化为SO3是在催化剂和加热条件下进行的可逆反应，化学方程式为， 故答案为：； （2）在酸性KMnO4溶液测定空气中SO2含量的反应中，S元素化合价从+4升高到+6，Mn元素化合价从+7降低到+2。根据得失电子守恒，SO2的系数为5，的系数为2，再结合原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为， 故答案为：5；2；2H2O；2；5；4H+； （3）浓硫酸与炽热的木炭在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为， 故答案为：； （4）①在图示过程ⅱ中，CuS转化为S，元素化合价从﹣2升高到0，所以被氧化的元素是S， 故答案为：S； ②根据物质转化图，总反应是H2S与O2反应生成S和H2O，化学方程式为2H2S+O2＝2S↓+2H2O， 故答案为：2H2S+O2＝2S↓+2H2O； （5）装置A中盛放浓氨水的仪器是分液漏斗。用图甲制备氨气，是氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应，化学方程式为， 故答案为：分液漏斗；； （6）装置D中导管b的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利滴下， 故答案为：平衡气压，使浓盐酸顺利滴下； （7）①倒扣漏斗：倒吸时漏斗内液面上升，与烧杯液面脱离，液体回流，可防倒吸；②导管插入NaOH溶液，不能防倒吸；③球形干燥管：倒吸液体进入干燥管后，液面下降与装置脱离，液体回流，可防倒吸。因此选择①③， 故答案为：①③； （8）装置C中氨和次氯酸钠反应制备肼，化学方程式为2NH3+NaClO＝N2H4+NaCl+H2O， 故答案为：2NH3+NaClO＝N2H4+NaCl+H2O； （9）装置D中生成的Cl2混有HCl杂质，会与装置C中的NaOH反应，减少NaClO的量，同时HCl会与装置C中的NH3反应（NH3+HCl＝NH4Cl），消耗了反应物NH3，导致肼的产率降低。改进方法：在装置C和D之间添加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去Cl2中的HCl杂质， 故答案为：在装置C和D之间添加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去Cl2中的HCl杂质。 18．（14分）碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]广泛应用于饲料添加剂、催化剂和化工原料等领域。酸性富铜镍废液的资源化处理可获得碱式氯化铜等高价值产品，过程如图所示。 富铜镍废液中主要含有：H+、Cu2+、Fe2+、Ni2+、Cl﹣、含砷微粒等。 查阅资料：常温下，FeAsO4的溶度积：5.7×10﹣21；Ni（OH）2的溶度积：5.5×10﹣16。 回答下列问题： （1）在实验室进行“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有　 　 （填字母）。 （2）加入H2O2“氧化”的主要离子方程式为　 。 （3）“脱砷除铁”过程中保持温度在90∼95℃的条件下，体系pH、铁砷比和反应时间与As去除率的关系如图所示，则“脱砷除铁”过程中的最佳条件为　 、反应时间40min；请说明保持温度为90∼95℃的可能原因：　 　 。 （4）“控制pH”过程中，c（Ni2+）＝0.55mol•L﹣1，则调节溶液pH＜　 　 （保留小数点后一位）。 （5）分离所得的Cu2（OH）3Cl样品为类球状，且粒度分布较为均匀，其X射线衍射图谱如下，下列关于该样品的说法正确的是　 　 （填字母）。 A．具有固定的熔点 B．硬度很大 C．具有各向异性 （6）若处理1000L富铜镍废液[c（Cu2+）＝0.65mol•L﹣1]，在最佳工艺条件下制备Cu2（OH）3Cl的产率为97.1%，则最终实际得到产品的物质的量约为　 　 mol（保留四位有效数字）。 【答案】（1）AC； （2）； （3）pH＝4.0，n（Fe）：n（As）＝27：1；温度过低反应速率慢，As去除率低；温度过高会增加能耗，且Fe3+易水解，降低除砷效果； （4）6.5； （5）AC； （6）315.6。 【分析】酸性富铜镍废液中加入H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，加入氢氧化钠和氯化铁，生成FeAsO4沉淀达到脱砷除铁的目的，除杂后的铜镍混合液中加入氢氧化钠控制溶液的pH，将Cu2+转化为Cu2（OH）3Cl沉淀而Ni2+不沉淀，实现铜镍分离，据此分析。 【解答】解：（1）过滤操作需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，题图中A为烧杯、B为量筒、C为普通漏斗、D为蒸馏烧瓶、E为分液漏斗，因此选AC， 故答案为：AC； （2）酸性条件下H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2被还原为水，根据电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为， 故答案为：； （3）由图像可知，pH＝4时As去除率已经达到100%，n（Fe）：n（As）＝27：1时As去除率接近100%，故pH＝4.0、n（Fe）：n（As）＝27：1为最佳条件；温度过低反应速率慢，As去除率低；温度过高会增加能耗，且Fe3+易水解，降低除砷效果， 故答案为：pH＝4.0，n（Fe）：n（As）＝27：1；温度过低反应速率慢，As去除率低；温度过高会增加能耗，且Fe3+易水解，降低除砷效果； （4）由分析知，“控制pH”的目的是使铜离子沉淀而Ni2+不沉淀，若Ni2+不沉淀，需满足c（Ni2+）•c2（OH﹣）＜Ksp[Ni（OH）2]，代入数据：，得c（OH﹣）＜10﹣7.5mol/L，pOH＞7.5，因此pH＝14﹣pOH＜6.5， 故答案为：6.5； （5）X射线衍射图出现明显尖锐衍射峰，说明该样品为晶体，晶体具有固定熔点，单晶体具有各向异性，硬度没有必然结论，因此A、C正确，B错误， 故答案为：AC； （6）废液中总n（Cu2+）＝1000L×0.65mol/L＝650mol，1 mol Cu2（OH）3Cl含2 mol Cu，因此理论产量，实际产量＝325mol×97.1%＝315.575mol≈315.6mol， 故答案为：315.6。 19．（14分）1828年，德国化学家维勒首次通过氰酸铵与硫酸铵的反应合成了尿素[CO（NH2）2]，也是人类历史上首个由无机物人工合成的有机物。氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是以氨气和二氧化碳为原料合成尿素的中间产物。合成尿素一般认为通过如下步骤来实现，其能量变化如图所示： ⅰ．2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）K1 ⅱ．H2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）K2 （1）写出CO2（g）和NH3（g）反应生成尿素的总反应的热化学方程式 　 。 （2）合成尿素的过程中，决定尿素的合成速率的是 　 　 。 A．反应ⅰ B．反应ⅱ （3）反应i的平衡常数K1的表达式为 　 ，总反应的平衡常数K＝ 　 （用“K1”“K2”表示）。 （4）根据已知信息判断，总反应 　 　 。 A．较高温度下自发 B．较低温度下自发 C．任何温度自发 D．任何温度不自发 通过如下装置，可测定25℃时氨基甲酸铵分解反应的压强平衡常数Kp（用平衡时各气体分压代替平衡浓度计算出的平衡常数，分压＝总压×体积分数）。测定的实验步骤如下： （ⅰ）将恒温水槽温度调至25℃； （ⅱ）将足量纯净的氨基甲酸铵置于容器中[只发生：H2NCOONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）]； （ⅲ）关闭K3，打开K1和K2，开启真空泵抽气至测压仪数值接近0后关闭K1； （ⅳ）关闭K2，缓慢开启K3，以维持U型管两边液面始终相平。读取并记录该过程的压强数值（如图）。 （5）0～5min内，用分压变化表示反应速率v（NH3）＝ 　 　 kPa•min﹣1。该反应的压强平衡常Kp＝ 　 　 kPa3。 （6）上述体系平衡后，若只改变下列条件，再次平衡，p（CO2）一定增大的是 　 　 。（不定项） A．压缩容器体积 B．恒容下按体积比2：1充入NH3和CO2 C．适当升温 D．恒容下充入He 化学家正在研究尿素动力燃料电池，用这种电池直接除去城市废水中的尿素，既能净化水又能发电。电池的结构如图所示： （7）甲电极为电池的 　 　 。（不定项） A．正极 B．负极 C．电子导体 D．离子导体 （8）乙电极的电极反应式为 　 　 。 （9）电池工作时，理论上每净化1mol尿素，消耗O2的体积为 　 　 L（折算成标准状况）。 【答案】（1）2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）ΔH＝﹣87kJ•mol﹣1； （2）A； （3）；K1•K2； （4）B； （5）1.6；256； （6）ABC； （7）BC； （8）O2+4e﹣+4H+＝2H2O； （9）33.6。 【分析】（1）根据能量变化图：反应ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）ΔH1＝Ea1﹣Ea2＝﹣（159.5kJ•mol﹣1），反应ⅱ：H2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）ΔH2＝Ea3﹣Ea4＝+72.5kJ•mol﹣1，根据盖斯定律书写热化学方程式； （2）根据总反应的速率由慢反应（活化能大的反应）决定分析； （3）反应ⅰ中H2NCOONH4是固体，固体不写入平衡常数表达式，所以K1，总反应是反应ⅰ+反应ⅱ，所以总反应平衡常数K＝K1•K2； （4）根据ΔG＝ΔH﹣TΔS进行判断； （5）从压强图看，0～5min内总压达到12kPa，根据反应H2NCOONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），NH3的分压是总压的，即12kPa＝8kPa，则v（NH3）1.6kPa•min﹣1，平衡时p（NH3）＝8kPa，p（CO2）＝4kPa，Kp＝p2（NH3）•p（CO2）； （6）A．压缩容器体积：平衡逆向移动，但根据勒夏特列原理分析； B．恒容下按体积比2：1充入NH3和CO2：相当于增大压强，平衡逆向移动，CO2分压增大； C．适当升温：氨基甲酸铵分解是吸热反应（从反应ⅱ的ΔHΔH为正可知），升温平衡正向移动，CO2分压增大； D．恒容下充入He：各气体分压不变，平衡不移动，CO2分压不变； （7）甲电极上CO（NH2）2转化为CO2和N2，C、N元素化合价升高，发生氧化反应，所以甲电极为负极；同时电极是电子导体，离子不能在电极中传导； （8）乙电极是正极，O2得电子结合H+生成H2O，根据电极反应式书写方法进行书写； （9）尿素CO（NH2）2中C为+4价，N为﹣3价，1mol尿素完全反应时，N元素从﹣3价变为0价，失去2×3mol＝6mol；1mol O2得4mol电子，根据电子守恒：n（O2）1.5mol，标准状况下体积为1.5mol×22.4L/mol。 【解答】解：（1）根据能量变化图：反应ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）ΔH1＝Ea1﹣Ea2＝﹣（159.5kJ•mol﹣1），反应ⅱ：H2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）ΔH2＝Ea3﹣Ea4＝+72.5kJ•mol﹣1，将两个反应相加得到总反应：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g），总反应的ΔH＝ΔH1+ΔH2＝（﹣159.5+72.5）kJ•mol﹣1＝﹣87kJ•mol﹣1，热化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）ΔH＝﹣87kJ•mol﹣1， 故答案为：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）ΔH＝﹣87kJ•mol﹣1； （2）总反应的速率由慢反应（活化能大的反应）决定，从能量图看反应ⅰ的活化能Ea1大于反应ⅱ的活化能Ea3，反应ⅰ更慢，所以决定尿素合成速率的是反应ⅰ，选A， 故答案为：A； （3）反应ⅰ中H2NCOONH4是固体，固体不写入平衡常数表达式，所以K1，总反应是反应ⅰ+反应ⅱ，所以总反应平衡常数K＝K1•K2， 故答案为：；K1•K2； （4）总反应ΔH＝﹣87kJ•mol﹣1＜0，ΔS＜0（气体分子数减少），根据ΔG＝ΔH﹣TΔS，当T较小时，ΔG＜0，反应自发，所以选B， 故答案为：B； （5）从压强图看，0～5min内总压达到12kPa，根据反应H2NCOONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），NH3的分压是总压的，即12kPa＝8kPa，则v（NH3）1.6kPa•min﹣1，平衡时p（NH3）＝8kPa，p（CO2）＝4kPa，Kp＝p2（NH3）•p（CO2）＝82×4（kPa）3＝256（kPa）3， 故答案为：1.6；256； （6）A．压缩容器体积：平衡逆向移动，但根据勒夏特列原理，重新平衡后CO2分压仍比原来大，故A正确； B．恒容下按体积比2：1充入NH3和CO2：相当于增大压强，平衡逆向移动，CO2分压增大，故B正确； C．适当升温：氨基甲酸铵分解是吸热反应（从反应ⅱ的ΔHΔH为正可知），升温平衡正向移动，CO2分压增大，故C正确； D．恒容下充入He：各气体分压不变，平衡不移动，CO2分压不变，故D错误； 故答案为：ABC； （7）甲电极上CO（NH2）2转化为CO2和N2，C、N元素化合价升高，发生氧化反应，所以甲电极为负极；同时电极是电子导体，离子不能在电极中传导，所以选BC， 故答案为：BC； （8）乙电极是正极，O2得电子结合H+生成H2O，电极反应式为：O2+4e﹣+4H+＝2H2O， 故答案为：O2+4e﹣+4H+＝2H2O； （9）尿素CO（NH2）2中C为+4价，N为﹣3价，1mol尿素完全反应时，N元素从﹣3价变为0价，失去2×3mol＝6mol；1mol O2得4mol电子，根据电子守恒：n（O2）1.5mol，标准状况下体积为1.5mol×22.4L/mol＝33.6L， 故答案为：33.6。 20．（14分）工业上以纤维素为原料合成多种可降解高分子材料，如聚乳酸、PES（聚丁二酸乙二醇酯），其合成路径如图： （1）B分子中与足量NaHCO3溶液反应的官能团为　 　 （写名称），D的系统命名为　 　 。 （2）反应B→C的反应类型为　 　 。 （3）写出实验室由乙醇制备乙烯的化学方程式　 　 。 （4）写出反应D→F的化学方程式　 。 （5）检验反应①中的产物A所需的无色试剂先后为　 　 、　 　 。 （6）反应③的化学方程式为　 。 【答案】（1）羧基；1，2﹣二溴乙烷； （2）缩聚反应； （3）CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O； （4）CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr； （5）NaOH溶液；银氨溶液； （6）HOCH2CH2OH+HOOCCH2CH2COOH+（2n﹣1）H2O。 【分析】纤维素水解生成A为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯和溴发生加成反应生成D为CH2BrCH2Br，D发生水解反应生成F为HOCH2CH2OH，葡萄糖发生反应生成E，葡萄糖发生反应生成乳酸，B发生缩聚反应生成C为，F和E发生缩聚反应生成PES为。 【解答】解：（1）羧基先酸性，B中与足量NaHCO3溶液反应的官能团为羧基，D为CH2BrCH2Br，系统命名为1，2﹣二溴乙烷， 故答案为：羧基；1，2﹣二溴乙烷； （2）乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸， 故答案为：缩聚反应； （3）实验室制备乙烯为乙醇发生消去反应得到，该反应的化学方程式CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O， 故答案为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O； （4）1，2﹣二溴乙烷发生水解反应生成乙二醇，反应的化学方程式为CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr， 故答案为：CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr； （5）检验反应①中的产物A所需的无色试剂先后为NaOH溶液、银氨溶液，NaOH溶液中和未反应的稀硫酸， 故答案为：NaOH溶液；银氨溶液； （6）反应③的化学方程式为HOCH2CH2OH+HOOCCH2CH2COOH+（2n﹣1）H2O， 故答案为：HOCH2CH2OH+HOOCCH2CH2COOH+（2n﹣1）H2O。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东省广州市2025-2026学年下学期高一化学期末冲刺模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分（选择题 共44分） 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．广东的物质文化遗产丰富多彩。下列物质主要由硅酸盐制成的是（　　） A．潮汕英歌舞服饰 B．揭阳木雕 C．吴川陶鼓 D．佛山剪纸用纸 2．我国科技发展取得了巨大成就。下列说法不正确的是（　　） A．C919大型客机机身采用的铝锂合金比纯金属铝的硬度更大 B．“华龙一号”核电反应堆所用轴棒中含有的与互为同位素 C．核心舱太阳能电池采用砷化镓（GaAs）材料，GaAs属于金属材料 D．“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于有机高分子材料 3．下列说法不正确的是（　　） A．CH4分子的空间比例模型： B．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素 C．CH4和C5H12互为同系物 D．臭氧层中的O3与空气中的O2互为同素异形体 4．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　） A．沸点：新戊烷＞异戊烷＞正戊烷 B．实验数据表明二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构 C．某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，该有机物属于烃类物质 D．用酸性KMnO4溶液可以除去甲烷中混有的乙烯 5．下列实验现象预测不正确的是（　　） A．振荡后静置，上层溶液颜色变浅或者褪去 B．酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C．微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内变为红棕色 D．滴入FeCl3饱和溶液后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强 6．下列装置可以用于相应实验的是（　　） A B C D 制备CO2 分离乙醇和乙酸 验证SO2酸性 测量O2体积 A．A B．B C．C D．D 7．丁烷裂解可得到乙烷和乙烯。下列说法不正确的是（　　） A．丁烷与乙烷互为同系物 B．丁烷有三种同分异构体 C．光照条件下，乙烷能与氯气发生取代反应 D．乙烯可用于催熟果实 8．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是（　　） A．制取镁：海水 B．提纯硅：SiO2CO2+粗硅→SiCl4硅 C．制硝酸： D．海带海带灰I2（aq）I2 9．下列实验操作、现象和由实验所得结论均正确的是（　　） 序号 实验操作 实验现象 实验结论 A 向滴有酚酞的水中加入适量Na2O2 溶液变红色 Na2O2是碱性氧化物 B 取少量待测液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变红色 待测液中含有Fe2+ C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝色 待测液中含有 D 现有两支试管分别盛有1mL和2mL0.1mol•L﹣1Na2S2O3溶液，再向两支试管中分别加入2mL0.1mol•L﹣1H2SO4溶液 后者先出现浑浊 增大反应物浓度能增大化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 10．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（　　） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SiO2可用于制备光导纤维 SiO2是良好的半导体材料 B 电解熔融Al2O3冶炼金属Al Al2O3熔点高 C 将浓硫酸加入蔗糖中生成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 D 可用铝槽车运输浓硝酸 浓硝酸与Al不反应 A．A B．B C．C D．D 11．从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展历程和水平。下列关于金属冶炼的说法正确的是（　　） A．制钠：高温分解NaCl制备Na B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO2在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 C．制铜：“曾青（CuSO4）得铁，则化为铜”《淮南子》的过程发生置换反应 D．制铝：将Al（OH）3溶于盐酸中，电解所得AlCl3溶液 12．氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述不正确的是（　　） A．a和c′共同通入水中，有可能生成两种盐 B．d和c′都属于酸性氧化物且具有强氧化性 C．a′和f′的浓溶液反应，产物有b′或c′或b′和c'二者均有 D．工业上以b′为原料制备H2SO4的途径为b'→c'→d′→f′ 13．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（　　） A．放出碘的苯溶液 B． 分离碘并回收苯 C． 将海带灼烧成灰 D． 过滤的含I﹣溶液 14．已知还原性：I﹣＞Fe2+。某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Fe2+、、、、I﹣、Cl﹣中的部分离子，进行如图实验：通过实验得出的结论正确的是（　　） 实验编号 操作 现象 ① 取10mL溶液，先加入稍过量的氯水 生成无色气体、溶液变成棕红色 ② 向①的水溶液中加入足量BaCl2和HCl溶液 可得到白色沉淀4.66g A．实验①中加入过量的氯水，则先后氧化了I﹣、Fe2+ B．溶液中一定含有Na+ C．10mL溶液中的物质的量一定为0.02mol D．实验中不能够确定溶液中是否含有 15．水煤气变换反应是放热反应，在双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化下的反应过程示意图如图，下列说法正确的是（　　） A．过程Ⅰ中有非极性共价键断裂 B．过程Ⅱ和过程Ⅲ均为放热过程 C．该反应的化学方程式为CO+H2O＝CO2+H2 D．该反应中反应物的总能量小于生成物总能量 16．按图（a～c均为浸有相应试液的棉花）装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是（　　） A．Ⅰ中试管内反应的离子方程式为 B．Ⅱ中a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C．Ⅱ中b或c处褪色，均体现SO2的漂白性 D．Ⅲ中试管出现了浑浊现象，体现SO2的氧化性 第二部分（非选择题 共56分） 二、非选择题：本题共5小题，共56分。考生根据要求作答。 17．（14分）I.硫是人体必需的常量元素之一，SO2、H2S也是常见的大气污染物。回答下列问题： （1）写出工业制硫酸过程中SO2转化为SO3的化学方程式：　 　 。 （2）可用酸性KMnO4溶液来测定空气中SO2的含量，补充完整下列离子方程式（已知：缺项微粒中各元素化合价均不变）。 　 　 SO2+　 　 　 　 ＝　 　 Mn2++　 　 　 。 （3）写出浓硫酸与炽热的木炭反应的化学方程式：　 。 （4）H2S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将混有H2S的空气通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的酸性混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 ①在图示过程ⅱ中，被氧化的元素是　 　 （填元素符号）。 ②写出反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的总反应的化学方程式：　 　 （忽略反应条件）。 Ⅱ．肼（N2H4）常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示，回答下列问题： （5）装置A中盛放浓氨水的仪器名称为　 　 ，制备氨气也可以用图甲制备，其中发生反应的化学方程式为　 。 （6）装置D中导管b的作用是　 　 。 （7）实验中装置B可能会发生倒吸，可使用下图中的　 　 （填标号）代替。 （8）装置C中氨和次氯酸钠制备肼的化学方程式为　 。 （9）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是　 　 。 18．（14分）碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]广泛应用于饲料添加剂、催化剂和化工原料等领域。酸性富铜镍废液的资源化处理可获得碱式氯化铜等高价值产品，过程如图所示。 富铜镍废液中主要含有：H+、Cu2+、Fe2+、Ni2+、Cl﹣、含砷微粒等。 查阅资料：常温下，FeAsO4的溶度积：5.7×10﹣21；Ni（OH）2的溶度积：5.5×10﹣16。 回答下列问题： （1）在实验室进行“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有　 　 （填字母）。 （2）加入H2O2“氧化”的主要离子方程式为　 。 （3）“脱砷除铁”过程中保持温度在90∼95℃的条件下，体系pH、铁砷比和反应时间与As去除率的关系如图所示，则“脱砷除铁”过程中的最佳条件为　 、反应时间40min；请说明保持温度为90∼95℃的可能原因：　 　 。 （4）“控制pH”过程中，c（Ni2+）＝0.55mol•L﹣1，则调节溶液pH＜　 　 （保留小数点后一位）。 （5）分离所得的Cu2（OH）3Cl样品为类球状，且粒度分布较为均匀，其X射线衍射图谱如下，下列关于该样品的说法正确的是　 　 （填字母）。 A．具有固定的熔点 B．硬度很大 C．具有各向异性 （6）若处理1000L富铜镍废液[c（Cu2+）＝0.65mol•L﹣1]，在最佳工艺条件下制备Cu2（OH）3Cl的产率为97.1%，则最终实际得到产品的物质的量约为　 　 mol（保留四位有效数字）。 19．（14分）1828年，德国化学家维勒首次通过氰酸铵与硫酸铵的反应合成了尿素[CO（NH2）2]，也是人类历史上首个由无机物人工合成的有机物。氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是以氨气和二氧化碳为原料合成尿素的中间产物。合成尿素一般认为通过如下步骤来实现，其能量变化如图所示： ⅰ．2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）K1 ⅱ．H2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）K2 （1）写出CO2（g）和NH3（g）反应生成尿素的总反应的热化学方程式 　 。 （2）合成尿素的过程中，决定尿素的合成速率的是 　 　 。 A．反应ⅰ B．反应ⅱ （3）反应i的平衡常数K1的表达式为 　 ，总反应的平衡常数K＝ 　 （用“K1”“K2”表示）。 （4）根据已知信息判断，总反应 　 　 。 A．较高温度下自发 B．较低温度下自发 C．任何温度自发 D．任何温度不自发 通过如下装置，可测定25℃时氨基甲酸铵分解反应的压强平衡常数Kp（用平衡时各气体分压代替平衡浓度计算出的平衡常数，分压＝总压×体积分数）。测定的实验步骤如下： （ⅰ）将恒温水槽温度调至25℃； （ⅱ）将足量纯净的氨基甲酸铵置于容器中[只发生：H2NCOONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）]； （ⅲ）关闭K3，打开K1和K2，开启真空泵抽气至测压仪数值接近0后关闭K1； （ⅳ）关闭K2，缓慢开启K3，以维持U型管两边液面始终相平。读取并记录该过程的压强数值（如图）。 （5）0～5min内，用分压变化表示反应速率v（NH3）＝ 　 　 kPa•min﹣1。该反应的压强平衡常Kp＝ 　 　 kPa3。 （6）上述体系平衡后，若只改变下列条件，再次平衡，p（CO2）一定增大的是 　 　 。（不定项） A．压缩容器体积 B．恒容下按体积比2：1充入NH3和CO2 C．适当升温 D．恒容下充入He 化学家正在研究尿素动力燃料电池，用这种电池直接除去城市废水中的尿素，既能净化水又能发电。电池的结构如图所示： （7）甲电极为电池的 　 　 。（不定项） A．正极 B．负极 C．电子导体 D．离子导体 （8）乙电极的电极反应式为 　 　 。 （9）电池工作时，理论上每净化1mol尿素，消耗O2的体积为 　 　 L（折算成标准状况）。 20．（14分）工业上以纤维素为原料合成多种可降解高分子材料，如聚乳酸、PES（聚丁二酸乙二醇酯），其合成路径如图： （1）B分子中与足量NaHCO3溶液反应的官能团为　 　 （写名称），D的系统命名为　 　 。 （2）反应B→C的反应类型为　 　 。 （3）写出实验室由乙醇制备乙烯的化学方程式　 　 。 （4）写出反应D→F的化学方程式　 。 （5）检验反应①中的产物A所需的无色试剂先后为　 　 、　 　 。 （6）反应③的化学方程式为　 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $