精品解析：秦皇岛市第三中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

秦皇岛市第三中学2025-2026学年度第一学期 第二次月考高二化学试卷 注意事项： 1.考试范围：选择性必修二第一章第二章前两节；考试时间：75分钟； 2.用黑色字迹签字笔书写。 一、单选题(每题3分，共14小题，共42分) 1. 下列说法不正确的是 A. 通过原子光谱可进行元素鉴定 B. 基态氮原子的电子的空间运动状态有5种 C. 基态硫原子的电子运动状态有16种 D. Mg原子的轨道表示式：违背了洪特规则 2. 下列有关原子轨道的说法不正确的是 A. 原子轨道的形状为球形 B. 能量大小： C. 、、轨道的能量不相同 D. 能级有3个原子轨道，相互垂直，分别以、、表示 3. 的最外层电子排布式为，下列说法中正确的是 A. M可能为稀有气体元素 B. M原子的核外电子排布式为 C. M原子的价层电子排布为 D. M元素的最高正化合价为价 4. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示)。 元素 电离能//kJ·mol-1 …… R 740 1500 7700 10500 …… 关于元素R的下列推断中，错误的是 A. R元素位于元素周期表中第ⅡA族 B. R元素基态原子的电子排布式为 C. R元素的最高正化合价为价 D. R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的 5. 根据元素周期律推测，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 非金属性： D. 热稳定性： 6. 我国蛇年春晚上，宇树科技人形机器人丝滑地扭秧歌，吸引了Meta等科技巨头的投资关注。制造人形机器人涉及较多的化学元素，如：B、Si、C、Fe、Cu、Al、Ti等元素。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 基态原子未成对电子数： C. 电负性： D. 基态Al原子能量最高电子的电子云轮廓图为： 7. 下列化学用语使用正确的是 A. 基态钾原子的核外电子排布式为 B. 基态C原子价电子轨道表示式： C. 铁原子的原子结构示意图： D. 的电子式为 8. 下列关于σ键和π键的理解不正确的是 A. σ键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠 B. 通常σ键比π键重叠程度大，原子间会优先形成σ键 C. σ键和π键不能同时存在于同一个分子中 D. 碳碳双键中有1个σ键和1个π键 9. 某有机物的结构简式为HC≡CCH2CH=CH2，则该有机物分子中含有的键和键的数目分别为 A. 11、3 B. 10、3 C. 11、4 D. 10、4 10. 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 A. 键角是描述分子立体构型的重要参数，键角和键长共同决定了分子的结构 B. 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C. 键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D. 键角的大小与键长、键能的大小无关 11. 下列分子的中心原子，带有一对孤电子对的是 A. B. C. D. 12. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A. 结构是直线形 B. 是三角锥形分子 C. 是V形分子 D. 是平面三角形分子 13. 已知原子数和价电子数相同的离子或分子空间结构相似，如、都是平面三角形结构。那么下列分子或离子中与有相似空间结构的是 A. B. C. D. 14. M、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的主族元素，X、Y位于同一周期，基态Y原子核外s能级与p能级电子数相等，分子的空间结构为三角锥形，M单质在Z单质中燃烧发出苍白色火焰，W的原子半径是前四周期中最大的，下列叙述正确的是 A. M、X和Y能形成酸、碱和盐 B. 简单氢化物稳定性：X>Y C. 电负性：Y<Z D. Y和W形成的化合物中不含共价键 二、填空题(共4小题，共58分) 15. 根据要求回答下列问题： （1）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是________。 （2）①②③的半径由大到小排列为________(用序号表示)。 （3）Cu的外围电子排布式为________。 （4）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________。 （5）基态S原子的原子核外电子有________种空间运动状态。 16. 根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构，试根据相关知识填空： （1）分子的空间结构为________，其中P的杂化轨道类型为________。 （2）中C原子的杂化轨道类型为________。 （3）一种有机化合物的结构简式如下： ①该分子中有________个杂化的碳原子； ②________个杂化的碳原子。 （4）与的结构相同，空间结构呈________形，中心原子都采取________杂化。 17. Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种___________(填字母)。 A．吸收光谱　　　B．发射光谱 （2）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是___________，能量最低的是___________(填序号)。 a. b. c. d. （3）Ti原子位于元素周期表中的___________区，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________，其价电子排布式为___________。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的外围电子的轨道表示式___________。 （4）Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+___________Fe2+(填“大于”或“小于”) （5）下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是___________ ①2p=3p ②4s>2s ③4p>4f ④4d>3d A. ①④ B. ①③ C. ③④ D. ②③ 18. W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如下： 元素 元素性质或原子结构 W 电子只有一种自旋取向 X 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素 Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素 Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 N 只有一个不成对电子 请完成下列空白： （1）写出各元素的元素符号：W：___________、X：___________、Y：___________、Z：___________、N：___________。 （2）X、Y和Z三种元素的原子半径由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。 （3）X、Z和N三种元素的电负性由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。 （4）Y、Z和N三种元素的第一电离能由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秦皇岛市第三中学2025-2026学年度第一学期 第二次月考高二化学试卷 注意事项： 1.考试范围：选择性必修二第一章第二章前两节；考试时间：75分钟； 2.用黑色字迹签字笔书写。 一、单选题(每题3分，共14小题，共42分) 1. 下列说法不正确的是 A. 通过原子光谱可进行元素鉴定 B. 基态氮原子的电子的空间运动状态有5种 C. 基态硫原子的电子运动状态有16种 D. Mg原子的轨道表示式：违背了洪特规则 【答案】D 【解析】 【详解】A．不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，A正确； B．氮原子核外电子排布式为1s22s22p3，空间运动状态有1+1+3=5种，B正确； C．基态硫原子核外电子有16个，有16种空间运动状态的电子，C正确； D．同一轨道内的两个电子自旋方向应该相反，所以违反了泡利原理，D错误； 故选D。 2. 下列有关原子轨道的说法不正确的是 A. 原子轨道的形状为球形 B. 能量大小： C. 、、轨道的能量不相同 D. 能级有3个原子轨道，相互垂直，分别以、、表示 【答案】C 【解析】 【详解】A．2s原子轨道形状为球形，A正确； B．同一原子能层越高，s电子云半径越大，电子能量越高，因此能量大小：，B正确； C．、、轨道相互垂直，能量相同，C错误； D．每个p能级都有3个原子轨道，而且它们相互垂直，分别称为、、，D正确； 故选C。 3. 的最外层电子排布式为，下列说法中正确的是 A. M可能为稀有气体元素 B. M原子的核外电子排布式为 C. M原子的价层电子排布为 D. M元素的最高正化合价为价 【答案】D 【解析】 【分析】的最外层电子排布式为，则是，据此作答。 【详解】A．M是氯元素，不是稀有气体元素，故A错误； B．M原子的核外电子排布式为，故B错误； C．M原子的价层电子排布为，故C错误； D．M元素的最外层有7个电子，最高正化合价为价，故D正确； 故选D。 4. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示)。 元素 电离能//kJ·mol-1 …… R 740 1500 7700 10500 …… 关于元素R的下列推断中，错误的是 A. R元素位于元素周期表中第ⅡA族 B. R元素基态原子的电子排布式为 C. R元素的最高正化合价为价 D. R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的 【答案】B 【解析】 【分析】从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，第三电离能剧增，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素，R元素可能是Mg或Be，回答下列问题； 【详解】A．根据分析可知：R元素最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，A正确； B．根据分析可知：R元素可能是Mg或Be，电子排布式为或，B错误； C．根据分析可知：R元素最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，C正确； D．根据分析可知：R元素同周期第ⅡA族核外电子排布式为，其能级处于全充满状态，能量低，稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以R元素第一电离能大于同周期相邻元素，D正确； 故答案选B。 5. 根据元素周期律推测，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 非金属性： D. 热稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一周期中原子半径随原子序数增大而减小，Na在Al左侧，原子半径Na更大，A错误； B．同主族中电负性随原子半径增大而减小，C在Si上方，电负性C更强，B正确； C．同主族中非金属性随原子半径增大而减弱，O在S上方，非金属性O更强，C错误； D．Cl的非金属性比Br强，HCl的热稳定性更好，D错误。 故选B。 6. 我国蛇年春晚上，宇树科技人形机器人丝滑地扭秧歌，吸引了Meta等科技巨头的投资关注。制造人形机器人涉及较多的化学元素，如：B、Si、C、Fe、Cu、Al、Ti等元素。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 基态原子未成对电子数： C. 电负性： D. 基态Al原子能量最高电子的电子云轮廓图为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属性越强，越易失去一个电子，则第一电离能越小，金属性Al>Fe，则第一电离能Fe>Al，故A正确； B．Fe价电子为3d64s2，有4个未成对电子，B价电子为2s22p1，有1个未成对电子，Ti价电子为3d24s2，由2个未成对电子，则基态原子未成对电子数Fe>Ti>B，故B错误； C．非金属性越强，电负性越大，则C>B>Ti，故C正确； D．基态Al原子能量最高为3p轨道，电子云轮廓图为，故D正确； 故答案为B。 7. 下列化学用语使用正确的是 A. 基态钾原子的核外电子排布式为 B. 基态C原子价电子轨道表示式： C. 铁原子的原子结构示意图： D. 的电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．K为19号元素，基态钾原子的核外电子排布式为，A错误； B．基态C原子价电子轨道表示式：，B错误； C．铁为26号元素，原子的原子结构示意图：，C正确； D．的电子式为，D错误； 故选C。 8. 下列关于σ键和π键的理解不正确的是 A. σ键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠 B. 通常σ键比π键重叠程度大，原子间会优先形成σ键 C. σ键和π键不能同时存在于同一个分子中 D. 碳碳双键中有1个σ键和1个π键 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学键形成过程中，原子轨道头碰头式重叠形成的共价键为σ键，肩并肩式重叠形成的共价键为π键，故A正确； B．σ键“头碰头”重叠，π键“肩并肩”重叠，则一般情况下，σ键比π键重叠程度大，故B正确； C．σ键和π键可以同时存在于一个分子中，如O＝O中含有σ键和π键，故C错误； D．双键中1个是σ键、1个是π键，所以碳碳双键中有1个σ键和1个π键，故D正确； 故选C。 9. 某有机物的结构简式为HC≡CCH2CH=CH2，则该有机物分子中含有的键和键的数目分别为 A. 11、3 B. 10、3 C. 11、4 D. 10、4 【答案】B 【解析】 【详解】单键全部为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，三键中有1个σ键和2个π键，故该有机物分子中的碳氢σ键6个，碳碳σ键4个，因此σ键总数为10个，π键总数为3个，故B正确。 综上所述，答案为B。 10. 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 A. 键角是描述分子立体构型的重要参数，键角和键长共同决定了分子的结构 B. 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C. 键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D. 键角的大小与键长、键能的大小无关 【答案】C 【解析】 【详解】A．键角和键长共同决定分子结构，正确描述了分子构型的决定因素，A正确； B．键长受原子半径和成键数目影响（如双键比单键短，原子半径大则键长增加），B正确； C．键能越大，键长应越短，化合物越稳定，但选项表述键能大且键长长，与事实矛盾，C错误； D．键角由分子杂化轨道和电子对排斥决定，与键长、键能无直接关联，D正确； 故选C。 11. 下列分子的中心原子，带有一对孤电子对的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O分子中孤电子对数=，A错误； B．CH4分子中孤电子对数=，B错误； C．PCl3分子中孤电子对数=，C正确； D．BeCl2分子中孤电子对数=，D错误； 故选C。 12. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A. 结构是直线形 B. 是三角锥形分子 C. 是V形分子 D. 是平面三角形分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中心N原子价层电子对数为，孤电子对数为1，分子构型为V形，A错误； B．SO3的中心S原子价层电子对数为，无孤对电子，分子构型为平面三角形，B错误； C．SCl2的中心S原子价层电子对数为，孤电子对数为2，分子构型为V形，C正确； D．PCl3的中心P原子价层电子对数为，孤电子对数为1，分子构型为三角锥形，D错误； 故答案为C。 13. 已知原子数和价电子数相同的离子或分子空间结构相似，如、都是平面三角形结构。那么下列分子或离子中与有相似空间结构的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】原子数和价电子数相同的离子或分子的空间结构相似。有5个原子、32个价电子，选项中只有含5个原子、32个价电子，故选：B。 14. M、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的主族元素，X、Y位于同一周期，基态Y原子核外s能级与p能级电子数相等，分子的空间结构为三角锥形，M单质在Z单质中燃烧发出苍白色火焰，W的原子半径是前四周期中最大的，下列叙述正确的是 A. M、X和Y能形成酸、碱和盐 B. 简单氢化物稳定性：X>Y C. 电负性：Y<Z D. Y和W形成的化合物中不含共价键 【答案】A 【解析】 【分析】首先锁定特征元素，W为前四周期主族元素中原子半径最大的元素，故W为K；M单质在Z单质中燃烧发出苍白色火焰，对应氢气在氯气中燃烧的反应，故M为H，Z为Cl；基态Y原子核外s能级与p能级电子数相等，原子序数介于H与Cl之间，符合条件的为O，其电子排布为，s能级总电子数为4，p能级总电子数为4，满足相等条件；X与Y同周期，原子序数小于Y，结合结构特征可知X为N。 【详解】A．H、N、O三种元素可形成酸如、碱如、盐如，A正确； B．元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性O>N，故稳定性，即Y>X，B错误； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，故电负性O>Cl，即Y>Z，C错误； D．O和K可形成，化合物中存在O-O共价键，D错误； 故选A。 二、填空题(共4小题，共58分) 15. 根据要求回答下列问题： （1）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是________。 （2）①②③的半径由大到小排列为________(用序号表示)。 （3）Cu的外围电子排布式为________。 （4）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________。 （5）基态S原子的原子核外电子有________种空间运动状态。 【答案】（1） （2）③＞①＞② （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 同周期从左往右电负性依次增大，所以；而金属Zn相对于C、O更易失电子，所以电负性。 【小问2详解】 电子层数越多，半径越大，、、的电子层数分别为2、2、3；电子层数相同时，核电荷数越大，对电子的吸引力越强，半径越小，所以半径。 【小问3详解】 Cu是29号过渡元素，外围电子（价电子）包含次外层3d和最外层4s电子，因此排布式为。 【小问4详解】 Si的原子序数为14，位于第三周期，电子占据的最高能层符号为M。 【小问5详解】 1个原子轨道代表一种空间运动状态，S的原子序数为16，基态原子核外电子排布式为，电子共占据个轨道，所以有9种空间运动状态。 16. 根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构，试根据相关知识填空： （1）分子的空间结构为________，其中P的杂化轨道类型为________。 （2）中C原子的杂化轨道类型为________。 （3）一种有机化合物的结构简式如下： ①该分子中有________个杂化的碳原子； ②________个杂化的碳原子。 （4）与的结构相同，空间结构呈________形，中心原子都采取________杂化。 【答案】（1） ①. 三角锥形 ②. （2）、 （3） ①. ②. 6 （4） ①. 直线 ②. 【解析】 【小问1详解】 中心P原子的价层电子对数=成键σ键数+孤电子对数=，故P为杂化，含1对孤对电子，空间结构为三角锥形。 【小问2详解】 甲基中的C原子形成4个单键，为杂化；羧基中的C原子形成碳氧双键，为杂化，因此两种杂化类型都存在。 【小问3详解】 ①该有机物中，只有碳碳双键的两个碳原子形成3个σ键，无孤对电子，属于杂化，故杂化C共2个。 ②所有饱和碳原子，即甲基和亚甲基的C原子形成4个单键，无孤对电子，为杂化，经计数共6个。 【小问4详解】 与​结构相同，​中心N原子价层电子对数=成键σ键数+孤电子对数=，故杂化类型都为杂化，空间结构都为直线形。 17. Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种___________(填字母)。 A．吸收光谱　　　B．发射光谱 （2）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是___________，能量最低的是___________(填序号)。 a. b. c. d. （3）Ti原子位于元素周期表中的___________区，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________，其价电子排布式为___________。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的外围电子的轨道表示式___________。 （4）Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+___________Fe2+(填“大于”或“小于”) （5）下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是___________ ①2p=3p ②4s>2s ③4p>4f ④4d>3d A. ①④ B. ①③ C. ③④ D. ②③ 【答案】（1）B （2） ①. b ②. d （3） ①. d ②. 球形 ③. 3d24s2 ④. （4）小于 （5）B 【解析】 【小问1详解】 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量，属于发射光谱，故答案为：B； 【小问2详解】 a．1s22s22p43s13px13py13pz1即2个2p上的电子跃迁到3p上，1个3s的电子跃迁到3p上； b．1s22s22p33s23px13py13pz1是2p上的3个电子跃迁到3p上； c．1s22s22p63s13px1为3s上的1个电子跃迁到3p上； d．1s22s22p63s2为基态原子； 故能量最高的为b，最低为d，故答案为：b；d； 【小问3详解】 已知Ti是22号元素，故其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，电子最后进入3d能级，故Ti原子位于元素周期表中的d区，最高能层为第4层，即4s电子，s能级的电子云轮廓形状为球形，其价电子排布式为3d24s2，与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的即Cr，其的基态原子的外围电子排布图为：，故答案为：d；球形；3d24s2；； 【小问4详解】 当原子核外电子排布的电子层数相同时，核外电子数越多则有效核电荷数越少，对应的微粒半径越大，故Fe3+的核外电子数比Fe2+少，故离子半径大小关系为Fe3+小于Fe2+，故答案为：小于； 【小问5详解】 根据能级构造原理可知：不同能层的相同能级的能量大小为：（n-1）s＜ns＜(n+1)s，（n-1）p＜np＜(n+1)p，（n-1）d＜nd＜(n+1)d，故2p＜3p，故①不正确；4s>2s，故②正确；4d>3d，故④正确；相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以4p＜4f，故③不正确； 故①③不正确，答案为B。 18. W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如下： 元素 元素性质或原子结构 W 电子只有一种自旋取向 X 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素 Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素 Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 N 只有一个不成对电子 请完成下列空白： （1）写出各元素的元素符号：W：___________、X：___________、Y：___________、Z：___________、N：___________。 （2）X、Y和Z三种元素的原子半径由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。 （3）X、Z和N三种元素的电负性由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。 （4）Y、Z和N三种元素的第一电离能由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。 【答案】（1） ①. H ②. O ③. Mg ④. Si ⑤. Cl （2）Mg＞Si＞O （3）O＞Cl＞Si （4）Cl＞Si＞Mg 【解析】 【分析】由题干信息可知，W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，W电子只有一种自旋取向，故W为H，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素，即1s22s22p4，故X为O，Y的原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素，即1s22s22p63s2，故Y为Mg，Z的其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，即1s22s22p63s23p2，故Z为Si，N只有一个不成对电子，即1s22s22p63s23p5，故N为Cl，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，W、X、Y、Z、N元素的元素符号分别为：H，O，Mg，Si，Cl，故答案为：H；O；Mg；Si；Cl； 【小问2详解】 由分析可知，X、Y和Z三种元素分别为：O、Mg、Si，同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，故三种原子半径由大到小的顺序： Mg＞Si＞O，故答案为：Mg＞Si＞O； 【小问3详解】 由分析可知，X、Z和N三种元素分别为：O、Si、Cl，同一周期从左往右电负性依次增大，同一主族从上往下电负性依次减小，故三种元素的电负性由大到小的顺序：O＞Cl＞Si，故答案为：O＞Cl＞Si； 【小问4详解】 由分析可知，Y、Z和N三种元素分别为：Mg、Si、Cl，同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，故三种元素的第一电离能由大到小的顺序：Cl＞Si＞Mg，故答案为：Cl＞Si＞Mg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $