8 氧化还原反应-【衡水金卷·先享题】2025-2026年高中化学必修第一册同步周测卷(鲁教版 山东专版)

高一同步周测卷/化学必修第一册 (八)氧化还原反应 (考试时间40分钟，满分100分) 一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列古文所涉及的变化，不属于氧化还原反应的是 A.野火烧不尽，春风吹又生 B.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 C.丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 D.石穴中水，所滴者皆为钟乳 2.下列物质的用途涉及氧化还原反应，且画线物质表现还原性的是 A.Mg与H2反应制MgH2用于储氢 B.CO与氧化铁反应用于高炉炼铁 C.铁粉用作富脂食品的脱氧保鲜剂 D.发酵时加入小苏打中和酸类物质 3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分 的是 化合反应 分解反应 A.Cl2+2KBr =Br2+2KCI 氧化还原反应 B.FeO+2HCI=FeCl2+H,O (置换反应 C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 复分解反应) D.Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0 4.碱式氯化铜[Cu(OH)。Cl2]常用作饲料铜源微量矿物质，在消化道中能快速溶解，且 不会加速维生素和抗生素的氧化。下列关于碱式氯化铜受热(350℃)分解产物的判 断符合实际的是 A.CuO、HCl、H2O B.Cu2O、H2O、Cl2 C.Cu、H2、Cl2、O2 D.Cu2O、H2O、HCl 5.关于反应：NH4NO,△2H,O+N2◆的叙述错误的是 A.NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 B.NH4NO2发生了分解反应 C.只有氮元素化合价发生变化 D.氧化产物和还原产物质量比为9：7 化学（鲁科版·HX)必修第一册第1页（共4页）】 衡水金卷·先享题 6.向双氧水中加入少量硫酸铁溶液，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 H2O H202 Fe3+Fe2+ H202 0 A.过程I中离子方程式为2Fe3+十H2O2+2OH—2Fe2++2H2O+O2个 B.分析过程I和Ⅱ，H2O2均作氧化剂 C.分析过程I和Ⅱ，Fe3+是该循环过程中的反应物 D.工业生产，若用H2O2氧化Fe2+,实际用量常常大于理论用量 7.下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是 ①2Fe+3Cl2△2FeCl,②CO,+Na0NaC 3③4Fe(OH)2+O2+2H2O —4Fe(OH)。④C0+H,0△C02+H,⑤2FeC12+Cl,—2FeC1 A.①② B.①③⑤ C.①②③⑤ D.①③④⑤ 二、选择题（本题包括3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全部选对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分) 8.CO2是自来水的新一代消毒剂。我国成功研制出制取C1O2的新方法，其反应的微 观过程如图所示。下列有关该反应的叙述正确的是 ●C8 o ○ + ●C8 C8 O ●表示钠原子○表示氯原子⊙表示氧原子 A.该反应类型属于置换反应 B.Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C.NaClO2转化为ClO2的过程是氧化反应 D.该反应的化学方程式为Cl2+2 NaClO2一2ClO2+2NaCl 9.某离子反应中涉及H2O、CO、NH、H+、N2、CI六种微粒。其中N2的分子数随 时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A.该反应的还原剂是C1 海 B.每生成1个N2分子，转移6个电子 C.氧化剂与还原剂的个数之比为3：2 D.反应后溶液的酸性明显减弱 高一同步周测卷八 化学（鲁科版·HX)必修第一册第2页（共4页）】 10.黄铁矿的主要成分为FeS2(S为一1价)，是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在 硫酸酸化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示[已知：F(NO)+中铁元素为 十2价]，下列说法错误的是 A.图示中的三个反应不全是氧化还原反应 02 Ⅲ B.反应Ⅲ的氧化剂是O2 Fe(NO)2+ (Fe3+ No NO、Fe3+ FeS2 C.该过程的总反应为4FeS2+15O2+2H2O= H,SO, NO Fe2+ 2Fe2 (SO)+2H2 SO D.反应Ⅲ中每生成1个NO分子，转移2个e 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 三、非选择题（本题包括2小题，共48分） 11.(22分)回答下列问题： (1)有下列四个反应： ①SO3+H2O—H2SO ②Cl2+H2O≌HCI+HCIO ③2F2+2H2O—4HF+O2 4SO2+2NaOH -Na2 SO3+H2O 上述反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号，下同)； H2O只作还原剂的是 ;属于氧化还原反应，但其 中的HO既不被氧化，又不被还原的是 (2)工业盐的主要成分是NaNO2,以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原 因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO 具有 (填“氧化”或“还原”)性。下列不能实现这种转化的物质是 (填选项字母)。 a.酸性KMnO4溶液 b.FeCl3溶液 c.O2 (3)我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应的化学方程式是X(铅丹)十4HNO —-PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,则铅丹的化学式为 ,其中十2 价的Pb和十4价的Pb含量之比为 (4)治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以 转化为两种无毒的气体，写出化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 化学（鲁科版·HX)必修第一册第3页（共4页） 衡水金卷·先享题 12.(26分)三氧化二砷(As2O3)是砒霜的主要成分，在193℃升华，呈白色粉末状，有剧 毒，微溶于水生成亚砷酸(H3AsO3),不溶于乙醇，可用于治疗急性早幼粒白血病。 下列砷的化合物中，砷有多种价态，其转化关系如图所示。 巴② 0,0A H3AsO3 Hel ck 已知：砷的主要化合价有一3、十3、十5。回答下列问题： (1)科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因 为食用虾类过程中摄入的对人体无害的十5价砷类化合物在维生素C的作用下，能 够转化为有毒的十3价砷类化合物，该过程中维生素C发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 (2)As2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为As2O3+2NaOH—2 NaAsO2十 H2O,As2O3属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 (3)已知反应①为3As2O3+4HNO3+7H2O—6H3AsO4+4NOA,被氧化的元素 的元素符号为 ,还原产物的化学式为 (4)反应②为H3AsO4+2HⅡ一H3AsO3+I2+H2O,其中还原剂与氧化剂的分子 个数之比为 (5)某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、Br2、H2O。 已知该反应中Br被还原，写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向和数目： 高一同步周测卷八 化学（鲁科版·HX)必修第一册第4页（共4页）】高一周测卷 ·化学（鲁科版·HX)必修第一册· 高一同步周测卷/化学必修第一册（八） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ②③ 0 ⑤ 档次 系数 选择题 氧化还原反应在生活、生产中的应 1 4 易 0.91 用、氧化还原反应定义、本质及特征 氧化还原反应在生活、生产中的应 2 选择题 用，氧化还原反应定义、本质及特征、 易 0.89 氧化还原反应的概念判断 四种基本反应类型与氧化还原反应 选择题 0.85 的关系 易 氧化还原反应的规律、氧化还原反应 4 选择题 4 方程式的书写与氧化还原反应的概 中 0.85 念判断 氧化还原反应的规律、氧化还原反应 5 选择题 有关计算、氧化还原反应的概念判 中 0.65 断、四种基本反应类型 氧化还原反应方程式的书写和配平、 选择题 中 0.64 氧化还原反应的规律 7 选择题 反应类型判断 中 0.65 8 选择题 8 陌生氧化还原反应方程式判断 中 0.65 与氧化剂、还原剂有关的计算，氧化 9 选择题 还原反应的规律、氧化还原反应的概 难 0.55 念判断 氧化性、还原性强弱的比较、氧化还原 10 选择题 反应有关计算，氧化还原反应方程式的 中 0.65 书写与配平、氧化还原反应的规律 ·29· ·化学（鲁科版·HX)必修第一册· 参考答案及解析 氧化还原反应的定义及实质、氧化还 11 非选择题 22 原反应方程式的书写与配平、氧化还 L 女 0.65 原反应在生活、生产中的应用 氧化还原反应的规律、氧化还原反应 12 非选择题 26 方程式的书写与配平、氧化还原反应 / 难 0.45 的概念判断 香考答案及解析 一、选择题 —FeCl2十H2O中没有元素化合价发生变化，不属 1.D【解析】草的主要成分是纤维素，着火时和氧气发 于氧化还原反应，B项不符合题意；4Fe(OH)2十O2十 生氧化还原反应，A项不符合题意；“熬胆矾铁釜，久 2H2O—4Fe(OH):属于化合反应，不属于阴影部 之亦化为铜”，化学方程式为Fe+CuSO1一FeSO 分，C项不符合题意：Fe,0,+3C0高温2Fe十3C0,不 十C,属于置换反应，涉及氧化还原反应，B项不符合 属于分解、化合和置换反应，但属于氧化还原反应，符 题意；丹砂(HgS)烧之成水银，说明HgS受热分解生 合阴影部分要求，D项符合题意。 成Hg和硫单质，积变又还成丹砂，说明Hg和硫单 4.A【解析】若产物为CuO、H2O、HC1,则反应为 质反应生成HgS,该过程中Hg、S化合价发生变化， Cu,(OHD):C50t4Cu0+2HC1+2H,0,符合质量 涉及氧化还原反应，C项不符合题意；石穴中水，所滴 守恒，A项符合题意；若产物为CuO、HO、C12,根据 者皆为钟乳，发生的反应为CaCO,十CO2十HO一 原子守恒可知，CuO与C2的化学计量数之比为2： Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2—CaCO￥+CO2◆+ 1,由此可知Cu需得4个电子，C1失2个电子，得失 HO,该过程中没有化合价发生变化，不涉及氧化还 电子不守恒，B不符合题意；若产物为Cu、H2、C2、 原反应，D项符合题意。 O2,C2、O2能将维生素和抗生素氧化，C项不符合题 2.C【解析】Mg与H2反应生成MgH2的反应中，H2 意；若产物为CuO、H2O、HCl,只有Cu化合价降低， 得电子为氧化剂，表现氧化性，A项错误：C0与 没有元素化合价升高，D项不符合题意。 FezO反应生成Fe的反应中，FezO:得电子为氧化 剂，表现氧化性，B项错误：铁粉用作富脂食品的脱氧 5.D【解析】在反应NH,NO,△2H,O十N,◆中， 保鲜剂，是Fe与O,反应生成了氧化铁消耗了包装袋 NH时中氮元素从一3价升高至0价，NO:化合价从 内的氧气，Fe失电子为还原剂，体现还原性，C项正 十3价降至0价，则NHNO2既是氧化剂也是还原 确；发酵时加入小苏打中和酸类物质，是碳酸氢钠与 剂，A项正确；分解反应是一种物质反应生成两种或 酸反应，该反应中没有元素化合价变化，小苏打不体 两种以上的物质，B项正确；在反应NH,NO,△ 现还原性，D项错误。 2H2O+N2个中，NH时中氮元素从一3价升高至 3.D【解析】CL2十2KBr—Br十2KCL1,属于一种单 0价，NO。化合价从十3价降至0价，其余元素化合 质与一种化合物生成另外一种单质与化合物的置换 价均未改变，C项正确；N2既是氧化产物也是还原产 反应，不属于阴影部分，A项不符合题意；FeO十2HCI: 物，其中有1个氮原子为氧化产物，1个氮原子为还 ·30· 高一周测卷 ·化学（鲁科版·HX)必修第一册· 原产物，故质量比为1：1，D项错误。 析可知，反应I中铁、硫元素化合价发生变化，属于 6.D【解析】过程I中离子方程式为2Fe3+十HzO。 氧化还原反应，反应Ⅱ中元素化合价未发生变化，不 一2Fe2++2H+十O2◆，A项错误；过程I中，H2O。 属于氧化还原反应，反应Ⅲ中铁、氧元素化合价发生 作还原剂，B项错误；在上述循环中，先发生反应I, 变化，属于氧化还原反应，A项正确：反应Ⅲ的氧化 后发生反应Ⅱ，Fe3+在反应I中参与反应，在反应Ⅱ 剂为O2,B项正确：由分析可知，总反应=4×反应 中生成，故Fe+作总反应的催化剂，C项错误；用 I+60×反应Ⅱ十15×反应Ⅲ，可得总反应化学方 HO2氧化Fe2+时，反应生成的Fe+可以作HO2分 程式为4FeS.十150，+2H,00. =2Fe2(S01)3 H,SO 解的催化剂，使更多的HO,分解生成氧气和水，因 十2H2SO,,C项正确；由反应Ⅲ的离子方程式可知，有 此H2O2实际用量常常大于理论用量，D项正确。 O24e~4NO,每生成1个NO分子，转移1个e,D 7.B【解析】①②③⑤为化合反应，但②不是氧化还原 项错误。 反应，故选B项。 三、非选择题 二、选择题 11.(22分) 8.CD【解析】由图可知，该反应不属于置换反应，A (1)①④(2分)③(2分)②(2分) 项错误；该反应C2中的氯元素化合价由0价降低为 (2)氧化(2分)b(2分) 一1价，所以Cl2是氧化剂，B项错误；NaCIO。中氧元 (3)Pb01(4分)2：1(4分) 素的化合价为十3价，该反应产物CIO2中氯元素的 4e 化合价为十4价，NaCIO,转化为CIO,的过程是氧化 （4)2N0+2C0化剂N+2C0,(4分) 反应，C项正确；该反应的化学方程式为C2十 【解析】(1)反应①和④中，无元素化合价升降，不属 2NaC1O2—2ClO2十2NaC1,D项正确。 于氧化还原反应：反应③中，HO所含O化合价升 9.BC【解析】反应过程中生成N2,根据原子守恒可知 高，H化合价不变，则HO只作还原剂；反应②中， 反应物中存在NH时，反应过程中N化合价升高，根 有元素化合价升降，属于氧化还原反应，但H2O所 据有升必有降可知C1O为反应物，C1为生成物，根 含H和O化合价不变，H2O既不被氧化，又不被 据得失电子守恒可知反应离子方程式为2NH十 还原。 3C1O-N,A+3CIF+3H2O+2H+。NH中N (2)NaNO2能将Fe2+氧化为Fe3+,则NaNO2作氧 化合价升高被氧化，因此NH为还原剂，A项错误； 化剂，具有氧化性；酸性KMnO,溶液和O2具有氧 N化合价由一3价升高至0价，根据离子方程式可 化性，能将Fe+氧化为Fe3+,而Fe3+和Fe2+不反 知，每生成1个N2分子，转移6个电子，B项正确；该 应，故FCl不能实现这种转化，b项符合题意。 反应中氧化剂为CIO,还原剂为NH,因此氧化剂 (3)根据原子守恒可知，铅丹的化学式为PbO1:由 与还原剂的个数之比为3：2，C项正确：反应过程中生成 生成物PbO2和Pb(NO3)2可知，PbO1可写成 H,因此反应后溶液的酸性明显增强，D项错误。 2PbO·PbO2,其中+2价的Pb和十4价的Pb含量 10.D【解析】根据图示关系可知，酸性条件下，反应Ⅲ 之此为2：1。 的离子方程式为4Fe(NO)2+十O2十4H+一4Fe3+ (4)CO和NO在催化剂作用下可以转化为N2和 十4NO十2H2O,反应Ⅱ的离子方程式为Fe+十NO C)2两种无毒的气体，用单线桥表示电子的转移 —Fe(NO)2+,反应I的离子方程式为FeS+ 4e 14Fe3++8H20-15Fe2+十2SO号-+16H+。由分 为2N0+2C0催化剂N+2C0,。 ·31· ·化学（鲁科版·HX)必修第一册· 参考答案及解析 12.(26分) 素为As,N化合价降低，HNO被还原，还原产物 (1)氧化(4分) 为NO。 (2)酸性(4分) (4)反应②：HAsO,十2HI—HAsO,+1,十H,O (3)As(4分)NO(4分) 中，As由十5价降低为十3价，故HAsO1为氧化 (4)2:1(4分) 剂，I由一1价升高为0价，H1为还原剂，还原剂与 (5) 氧化剂的分子个数之比为2：1。 得到8×5e (5)根据氧化还原反应原理，Br被还原，故KBrO为 8KB()3十5AsHg+4H2S()1—4K2S)1十5H3As()1十4Br 氧化剂，Br2为还原产物，As被氧化，AsH为还原 失去5×8e 剂，HAsO,为氧化产物，根据得失电子守恒和质量 +4H2O(6分) 守恒可知，方程式为8KBrO,十5AsH:十+4H2SO, 【解析】(1)维生素C能将十5价砷还原为十3价，表 一4KzSO1十5H:AsO1十4Br2十4H2O,双线桥表 现还原性，过程中维生素C发生氧化反应。 示为 (2)As2O能与强碱反应生成盐和水，为酸性氧 得到8×5e 化物。 8KBrO3+5AsH3+4H2SO-4K2S0+5H;AsO+4Br (3)反应3As2O4十4HNO2十7H2O—6HAsO1+ 失去5×8e 4NO◆中As由十3价升高为十5价，故被氧化的元 十4H2()。 ·32·