1.3.3 氧化还原剂的比较和配平 知识清单-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学知识清单系统梳理氧化还原剂的比较和配平知识体系，构建从实质到应用的学习支架。先明确氧化性与还原性的实质是得失电子能力，再通过元素活动性顺序、反应方程式等方法比较强弱，进而延伸到氧化还原反应的应用、方程式配平及相关计算。 知识链路以“实质-比较-应用-配平-计算”为逻辑主线，亮点在于强弱比较方法多样（如反应难易、产物价态等），配平强调缺项补项原则，计算突出得失电子守恒法。通过科学思维中的证据推理和模型建构，结合化学观念中物质变化规律的认知，帮助学生系统掌握氧化还原核心知识。

1.3.3 氧化还原剂的比较和配平 1．氧化性与还原性的实质 （1）氧化性：是氧化剂具有的性质，反应时氧化剂本身被还原，表现出得电子的性质(或能力)，物质得电子能力越强，其氧化性就越强。 （2）还原性：是还原剂具有的性质，反应时还原剂本身被氧化，表现出失电子的性质(或能力)，物质失电子能力越强，其还原性就越强。 （3）物质的氧化性或还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。 如Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，Al失去电子的数目较多，但Al的还原性却比Na弱。 2．氧化性、还原性强弱比较的方法 （1）根据元素的活动性顺序比较 如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，金属还原性：Fe>Cu。在反应中Fe是还原剂，Cu是还原产物。 （2）根据氧化还原反应的化学方程式比较 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 总结：反应物＞产物，以强制弱 （3） 根据反应难易判断 ①不同的还原剂与同一氧化剂反应，反应越容易， 说明还原剂的还原性越强。 ②不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应越容易，说明氧化 剂的氧化性越强。 如Na、Mg与冷水反应，Na反应剧烈，Na还原性强； （4）依据产物中元素价态的高低判断 ①相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。 例如： ②相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性弱。 例如： 拓展应用：判断氧化还原反应能否发生的方法——假设法 已知物质的氧化性或还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。 ①先假设反应成立； ②然后根据氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，列出假设反应中的上述关系； ③结合题干信息判断该结论是否符合事实，若符合事实，则反应成立；反之，则不成立。 （4）依据影响因素判断 ①浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。 如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl。 ②温度：同一种物质，温度越高其氧化性越弱。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 ③酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化(还原)性越强。 3.氧化还原反应应用 （1）金属冶炼：在生产、生活中所需的各种金属大多是通过氧化还原反应从矿石中冶炼出来的；同样，金属的腐蚀一般也是氧化还原反应。 （2）农业生产中：植物的光合作用、呼吸作用都是复杂的氧化还原反应。 （3）日常生活中：食物的腐败就是氧化还原反应。因此袋装食品中加入脱氧剂可延长食品的保质期。 4.氧化还原方程式配平的基本原则和步骤 5. 特殊的配平方法 缺项配平法：先配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由元素守恒确定未知物，再根据原子守恒和电荷守恒进行配平。其补项原则如表所示： 条件 补项原则 酸性条件 缺H(氢)或多O(氧)补H+，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH- 6. 氧化还原反应计算 （1）得失电子守恒 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。 （2）守恒法解题的思维流程和氧化还原反应计算的常用方法 得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。 I. 应用电子守恒解题的一般步骤——“一、二、三”。 ①“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 ②“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中原子的个数)。 ③“三列关系式”：根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。 II. 多步连续进行的氧化还原反应的有关计算：对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。应用以上方法解答有关氧化还原反应的计算题时，可化难为易，化繁为简。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $