精品解析：湖南省常德市临澧县第一中学2025届高三下学期模拟预测化学试题

2025届临澧一中高三化学考前模拟卷 可能用到的相对原子质量：Li-7、N-14、O-16、F-19、Cr-52、Fe-56、Zn-65 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技是第一生产力，我国在新材料领域的累累硕果为中国制造注入活力。下列说法正确的是 A. 具有良好电绝缘性和耐热性的酚醛树脂可以通过加聚反应制得 B. 改良高压输电线路铁塔腐蚀问题的玻璃纤维，属于有机高分子材料 C. “雪龙二号”破冰船螺旋桨采用的镍铝青铜合金有强度大、不易锈蚀的特点 D. “歼-35”战斗机机翼所使用的“碳纤维布”与金刚石互为同素异形体 2. 下列化学用语或表述不正确的是 A. 的电子式 B. N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式 C. 分子电性分布示意图 D. 的空间结构 3. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．验证乙醇的结构 B．分离淀粉胶体与食盐水 C．验证铁粉与水蒸气反应 D．萃取振荡时放气 A. A B. B C. C D. D 4. 新型离子液体表现出特殊的溶解性，广泛用作纤维素溶解、蛋白质结晶、新型电池等方向的溶剂。几种离子液体的结构如下，下列说法错误的是 A. 化合物Ⅱ中阴离子的空间结构为正四面体 B. 化合物Ⅰ和Ⅲ合成基础原料咪唑（）为平面分子，形成的大键可表示为 C. 离子液体所含的离子半径大，使得离子液体熔点低 D. 某些离子液体中的阴阳离子破坏了纤维素分子链之间的氢键，增大了纤维素的溶解度 5. 腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，其结构如下图，下列说法错误的是 A. 水解生成的碱基的分子式为 B. 水解生成的戊糖的结构简式为 C. 每个腺嘌呤核苷酸中含有4个手性碳原子 D. 腺嘌呤核苷酸既能形成分子内氢键也能形成分子间氢键 6. 约翰逊-克莱森重排(Johnson-Claisen rearrangement)反应原理如下图所示。下列说法正确的是 (R代表烃基) A. Y、Z均不能发生水解反应 B. Y、Z均易溶于水 C. Z中碳原子均采用sp2杂化 D. 根据克莱森重排原理，有机物能发生重排反应，重排产物酸性水解的产物之一为 7. 下列实验操作和现象、结论都正确的一组是 操作和现象 结论 A 加热浓硫酸、NaCl固体与固体的混合物，有黄绿色气体产生 浓硫酸具有强氧化性 B 向物质X的柱面上滴1滴熔化的石蜡，用一根红热的铁丝刺中凝固的石蜡，石蜡熔化呈椭圆形 物质X是晶体 C 向溶液中滴加6滴5% NaOH溶液，振荡后再滴加0.5 mL乙醛溶液，加热至沸腾，产生红色沉淀 醛基具有还原性 D 用pH试纸测定浓度均为1 mol/L的和NaCl溶液的pH，前者的试纸颜色比后者深 非金属性： A. A B. B C. C D. D 8. 金属-有机骨架(metal-organic frameworks，MOFs)材料作为一种新型的材料具有比表面积大、孔隙度高及结构多样性等特点，广泛应用于气体吸附存储、催化、光学元件、传感、色谱分离和生物医学等领域。华北电力大学的王祥科教授和中科院等离子体研究所的陈长伦博士在Chemical Society Reviews上发表了MOFs材料用于部分放射性核素吸附的综述。MOFs材料的结构示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 组成MOFs材料的有机交联剂分子至少有两个配位原子 B. MOFs材料的结构稳定性与pH条件无关 C. MOFs材料的空腔尺寸是其选择性吸附离子的一个因素 D. 自组装过程体系熵减小，为放热过程 9. 1，4-二(氯甲基)苯(D)是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯(X)的氯化反应合成。对二甲苯浅度氯化时反应过程如下图所示，各步反应的速率方程均可表示为v=kc(A)·c(B)，其中A，B均为气态，k为速率常数(k1~k5分别对应反应①~⑤)。某温度下，反应器中初始浓度，保持体系中氯气浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计)，测定不同时刻相关物质的浓度。已知该温度下，k1∶k2∶k3∶k4∶k5=100∶21∶7∶4∶23。下列说法错误的是 A. 该条件下反应的活化能：②＜③ B. 该温度下的平衡常数之比：K2∶K3=3∶1 C. 随有机物T含量的增加，c(D)∶c(G)比值将逐渐增加 D. 加入合适催化剂，降低②的活化能，并缩短反应时间，可以提高D在产物中的比例 10. 已知X，Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的第一电离能大于Y的第一电离能，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态，Z为非金属性最强的元素，W是d区元素，W与Y可以形成如下结构的两种离子A和B，且二者可以相互转化。下列说法错误的是 A. 最简单氢化物沸点：Y>Z>X B. 最简单氢化物键角：X>Y C. 提高溶液pH，可以使图示可逆反应向右进行 D. B的浓溶液在酸性条件下被还原，还原产物为WY2气体，可以使品红溶液褪色 11. 中国科学院与科睿唯安在2024年11月27日联合发布《2024研究前沿》报告，遴选出了以“水系锌离子电池”为代表的110个热点前沿和15个新兴前沿。一种水系锌离子可充电电池示意图如下，下列说法不正确的是 A. VO2(B)电极为该电池的正极 B. 充电时的阴极反应为： C. VO2(B)形成的隧道状骨架，允许Zn2+的嵌入和脱出，加入结晶水的VO2(B)，可能会提高Zn2+的存储性能 D. 放电时，外电路转移0.02 mol电子，左侧电极质量增加0.65 g 12. CoCl2为蓝色粉末，当暴露在潮湿的空气中时会变为红色的CoCl2·6H2O，主要用作分析试剂及氨吸收剂。以水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe和Al的氧化物杂质)为原料，制备CoCl2·6H2O的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 浸出时Na2SO3可将钴元素还原 B. 氧化时NaClO3过量，可能会生成有毒气体 C. Na2CO3的作用是将Fe3+，Al3+转化成碳酸盐沉淀除去 D. 减压烘干的目的是降低烘干温度，防止产品分解 13. LiF的晶胞结构如图所示，已知a点和b点的原子分数坐标分别为、(0，0，0)，晶体的密度为，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. c点的原子分数坐标为 B. Li+周围最近的构成的空间立体形状为正八面体 C. 晶胞中a点和b点之间的距离为 D. LiF晶体类型与NaCl相同，LiF熔点更低 14. 常温下，，向某含有的酸性废液中加入一定量后，再通入生成沉淀，始终保持饱和，即，体系中［，X为、或，单位为］与关系如图，下列说法错误的是 A. 的数量级为 B. B点溶液的pH为2 C. ②中X为 D. 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 湖南省地质院2024年11月21日宣布，在湖南古丈金矿田发现一“超大型”金矿，预测地下3000米以上远景黄金储量超1000吨。历史上曾采用如下工艺从矿石中提炼黄金： 已知：脱金贫液含有的阴离子主要是、、等，其中的剧毒会污染环境。 请回答下列问题： （1）“液浸”过程中，NaCN溶液在存在下能溶解金，形成sp杂化的Au(Ⅰ)配离子。 ①将粉碎后的矿石浸泡在一定温度和浓度NaCN溶液中，控制通入的速率，提高金元素浸取率的方法还有___________。 ②NaCN的电子式为___________；研究发现，“液浸”过程中，Au发生电化学自溶解，其机理与钢铁的吸氧腐蚀类似，则负极反应式为___________。 （2）在处理“脱金贫液”的过程中{已知常温下： ；；}。 ①加入的双氧水要比理论量大很多，其原因可能是___________。写出HCN被氧化的化学方程式___________。 ②相同条件下，脱金贫液中总氰化物(、HCN等，按计算)去除率随溶液初始pH变化如图所示。 反应的化学平衡常数为___________；在pH大于4.5之后，总氰化物去除率变化的原因可能是___________(写出2点即可) 16. 海波()是一种常见的还原剂且拥有较强的配位能力。某小组同学向浓度均为0.1的溶液、溶液中加入同浓度的溶液，探究溶液中的反应过程。 实验 实验操作 实验现象 Ⅰ 向2mL 0.1的溶液加入4mL 0.1的溶液 溶液先变成紫黑色，片刻后溶液接近为无色 Ⅱ 向2mL 0.1的溶液加入4mL 0.1的溶液 溶液先变成淡绿色，且在室温下可稳定存在。水浴加热至50℃以上，溶液变浑浊，最后析出黑褐色沉淀 已知：为紫黑色、为淡绿色。 回答下列问题： （1）(其结构式为)中提供孤电子对的是___________(填标号)。 a．端基O原子 b．端基S原子 c．中心S原子 （2）取Ⅰ反应后的无色溶液，进行如下实验Ⅲ～Ⅴ： 实验Ⅲ 实验Ⅳ 实验Ⅴ 有蓝色沉淀产生 溶液仍为无色 有极少量白色沉淀产生 ①溶液与溶液混合时先发生___________反应(填“氧化还原”或“配位”)。 ②紫黑色溶液褪色，可能发生的反应有： a)； b)___________。 由实验Ⅴ现象可知，实验Ⅰ中主要发生的反应是a。 （3）为探究实验Ⅱ生成物的成分，进行如下实验操作： ①通过“白色沉淀”可判断上层清液中含有，试剂X为___________。 ②黑褐色沉淀在NaOH溶液中部分溶解的离子方程式为___________。 （4）由上述探究可知，常温下稳定性：___________(填“>”“<”或“=”)，由此判断影响与金属阳离子形成配合物稳定性的因素是___________。 17. 可用于处理含废水。一定温度下，与混合溶液中存在如下反应（反应过程中忽略碘单质的挥发与阳离子的水解）。 Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）反应Ⅲ： ，则反应的焓变_____（用含、的代数式表示），当和的初始浓度均为时，部分微粒的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。内，的反应速率_____。 （2）已知：反应的正反应速率（为正反应速率常数），改变、的浓度，反应的正反应速率如下表所示： ① 0.20 0.80 ② 0.60 0.40 0.144 ③ 0.80 0.20 浓度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，理由是_____。 （3）保持混合溶液中，发生反应、，平衡时，与随起始投料比的变化曲线如图。 ①表示的曲线为_____。 ②当达平衡后，溶液中的浓度_____，反应的平衡常数_____；反应平衡后再加入少量充分振荡，重新平衡后水溶液中的值_____（填“变大”“变小”或“不变”）。 18. 盐酸雷莫司琼广泛应用于恶性肿瘤治疗时引起的恶心、呕吐等肠胃反应，其中间体(G)的一种合成路线如下。 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________。 （2）B→C的化学方程式是___________。 （3）D→E的反应类型是___________。 （4）已知是平面形分子，则B中显碱性的N原子是___________(填“①”或“②”)。 （5）M是比A多一个碳原子的A的同系物，含四个取代基的M可能结构有___________种。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为的M的结构简式___________。(写出一种即可) （6）另一种由合成B的路径如图所示。 则X的结构简式是___________，Y→B使用的试剂是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届临澧一中高三化学考前模拟卷 可能用到的相对原子质量：Li-7、N-14、O-16、F-19、Cr-52、Fe-56、Zn-65 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技是第一生产力，我国在新材料领域的累累硕果为中国制造注入活力。下列说法正确的是 A. 具有良好电绝缘性和耐热性的酚醛树脂可以通过加聚反应制得 B. 改良高压输电线路铁塔腐蚀问题的玻璃纤维，属于有机高分子材料 C. “雪龙二号”破冰船螺旋桨采用的镍铝青铜合金有强度大、不易锈蚀的特点 D. “歼-35”战斗机机翼所使用的“碳纤维布”与金刚石互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．酚醛树脂由苯酚和甲醛通过缩聚反应制得，反应过程有小分子水生成，不属于加聚反应，A错误； B．玻璃纤维主要成分为硅酸盐类无机物，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，B错误； C．镍铝青铜合金具备合金的优良性能，有强度大、不易锈蚀的特点，适合作为破冰船螺旋桨材料，C正确； D．同素异形体是同种元素形成的不同单质，碳纤维布属于含碳的混合物，不是碳单质，与金刚石不互为同素异形体，D错误； 故答案选C。 2. 下列化学用语或表述不正确的是 A. 的电子式 B. N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式 C. 分子电性分布示意图 D. 的空间结构 【答案】D 【解析】 【详解】A． 中，碳原子和3个氢原子形成3对共用电子对，碳原子再失去一个电子给外界，整体带一个单位正电荷，A不符合题意； B．可以看成是苯甲酰胺中，氮原子连接的两个氢原子均被甲基取代得到的产物，系统命名为N，N-二甲基苯甲酰胺，B不符合题意； C．臭氧是极性分子，为“V”型，中间的氧原子带部分正电荷，端点的氧原子带部分负电荷，C正确，符合题意； D．的空间结构是平面正方形，而不是正四面体，D符合题意。 故答案选D。 3. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．验证乙醇的结构 B．分离淀粉胶体与食盐水 C．验证铁粉与水蒸气反应 D．萃取振荡时放气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．一定量乙醇与足量金属钠反应，用排水量气法测定反应生成氢气的体积，根据乙醇和生成氢气的物质的量之比为2:1，可推断乙醇分子中6个H原子有1个与其它5个性质不同，可知其结构简式为CH3CH2OH，故A正确； B．胶体、溶液都能透过滤纸，不能用过滤法分离淀粉胶体与食盐水，故B错误； C．铁粉与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，验证铁粉与水蒸气反应，酒精灯火焰应对准铁粉加热，故C错误； D．萃取振荡时放气的操作为，故D错误； 选A。 4. 新型离子液体表现出特殊的溶解性，广泛用作纤维素溶解、蛋白质结晶、新型电池等方向的溶剂。几种离子液体的结构如下，下列说法错误的是 A. 化合物Ⅱ中阴离子的空间结构为正四面体 B. 化合物Ⅰ和Ⅲ合成基础原料咪唑（）为平面分子，形成的大键可表示为 C. 离子液体所含的离子半径大，使得离子液体熔点低 D. 某些离子液体中的阴阳离子破坏了纤维素分子链之间的氢键，增大了纤维素的溶解度 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合物Ⅱ中阴离子为，中心Al原子价层电子对数，无孤电子对，空间结构为正四面体，A正确； B．咪唑为五元环（含2个N和3个C），共5个原子参与形成大π键：吡咯型N提供2个p电子，吡啶型N提供1个p电子，3个C各提供1个p电子，总电子数为2+1+3=6，大π键为，B错误； C．离子液体中阴阳离子半径大，离子间库仑引力弱，晶格能低，故熔点低，C正确； D．纤维素分子链间存在氢键导致难溶，离子液体中阴阳离子可与纤维素羟基形成氢键或破坏分子间氢键，增大溶解度，D正确； 故选B。 5. 腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，其结构如下图，下列说法错误的是 A. 水解生成的碱基的分子式为 B. 水解生成的戊糖的结构简式为 C. 每个腺嘌呤核苷酸中含有4个手性碳原子 D. 腺嘌呤核苷酸既能形成分子内氢键也能形成分子间氢键 【答案】A 【解析】 【详解】A．水解生成的碱基为腺嘌呤，其结构中含有5个C、5个H、5个N，分子式应为，选项中少1个H，A错误； B．腺嘌呤核苷酸完全水解时产生磷酸、腺嘌呤和五碳糖（戊糖），连接磷酸和五碳糖（戊糖）的键断裂，O原子结合水分子中的H，C原子结合水分子中的羟基；连接腺嘌呤和五碳糖（戊糖）的键断裂，N原子结合水分子中的H，C原子结合水分子中的羟基，B正确； C．腺嘌呤核苷酸中的手性碳原子如图所示，每个腺嘌呤核苷酸中含有4个手性碳原子，C正确； D．分子中含（H供体）及N、O（电子受体），多个（H供体和O受体），可形成分子内氢键（如的H与磷酸O）和分子间氢键（如的H与另一分子的O），D正确； 故答案选A。 6. 约翰逊-克莱森重排(Johnson-Claisen rearrangement)反应原理如下图所示。下列说法正确的是 (R代表烃基) A. Y、Z均不能发生水解反应 B. Y、Z均易溶于水 C. Z中碳原子均采用sp2杂化 D. 根据克莱森重排原理，有机物能发生重排反应，重排产物酸性水解的产物之一为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Z含有酯基，能发生水解反应，A错误； B．Y、Z都含有疏水基，因此难溶于水，B错误； C．Z中存在多个饱和单键碳原子（烷基碳），饱和碳原子均为杂化，只有双键、羰基碳原子为杂化，C错误； D．根据题中重排规律，该有机物重排产物为，存在酰胺键，酰胺键水解得到的产物之一为，其在酸性条件下可质子化生成，D正确； 故选D。 7. 下列实验操作和现象、结论都正确的一组是 操作和现象 结论 A 加热浓硫酸、NaCl固体与固体的混合物，有黄绿色气体产生 浓硫酸具有强氧化性 B 向物质X的柱面上滴1滴熔化的石蜡，用一根红热的铁丝刺中凝固的石蜡，石蜡熔化呈椭圆形 物质X是晶体 C 向溶液中滴加6滴5% NaOH溶液，振荡后再滴加0.5 mL乙醛溶液，加热至沸腾，产生红色沉淀 醛基具有还原性 D 用pH试纸测定浓度均为1 mol/L的和NaCl溶液的pH，前者的试纸颜色比后者深 非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中是氧化剂，氧化反应生成的得到氯气，浓硫酸的作用是提供酸性环境、利用高沸点性制取，并未体现强氧化性，故A错误； B．晶体具有各向异性，不同方向的导热性不同，因此石蜡熔化呈椭圆形，可说明物质X是晶体，故B正确； C．乙醛与新制氢氧化铜反应需要在过量的强碱性环境下进行，该实验中用量不足，无法产生红色沉淀，不能得出醛基具有还原性的结论，故C错误； D．比较非金属性需依据最高价氧化物对应水化物的酸性，或气态氢化物的稳定性，不能根据无氧酸的酸性强弱判断，该实验只能说明酸性弱于，无法推出非金属性，故D错误； 故答案选B。 8. 金属-有机骨架(metal-organic frameworks，MOFs)材料作为一种新型的材料具有比表面积大、孔隙度高及结构多样性等特点，广泛应用于气体吸附存储、催化、光学元件、传感、色谱分离和生物医学等领域。华北电力大学的王祥科教授和中科院等离子体研究所的陈长伦博士在Chemical Society Reviews上发表了MOFs材料用于部分放射性核素吸附的综述。MOFs材料的结构示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 组成MOFs材料的有机交联剂分子至少有两个配位原子 B. MOFs材料的结构稳定性与pH条件无关 C. MOFs材料的空腔尺寸是其选择性吸附离子的一个因素 D. 自组装过程体系熵减小，为放热过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．有机交联剂要与金属离子形成配位键从而构成MOFs材料的结构，所以至少有两个配位原子，A正确； B．MOFs材料中可能存在一些在不同pH条件下会发生反应的基团，比如某些金属-配位键可能在特定酸碱条件下发生断裂或形成，从而影响材料的结构稳定性，所以其结构稳定性与pH条件有关，B错误； C．MOFs材料的空腔尺寸如果与某些金属离子的大小相匹配，就更容易吸附这些离子，所以空腔尺寸是其选择性吸附离子的一个因素，C正确； D．一般来说，吸附过程体系混乱度减小，即熵值减小，同时吸附过程通常会放出热量，为放热过程，D正确； 故选B。 9. 1，4-二(氯甲基)苯(D)是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯(X)的氯化反应合成。对二甲苯浅度氯化时反应过程如下图所示，各步反应的速率方程均可表示为v=kc(A)·c(B)，其中A，B均为气态，k为速率常数(k1~k5分别对应反应①~⑤)。某温度下，反应器中初始浓度，保持体系中氯气浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计)，测定不同时刻相关物质的浓度。已知该温度下，k1∶k2∶k3∶k4∶k5=100∶21∶7∶4∶23。下列说法错误的是 A. 该条件下反应的活化能：②＜③ B. 该温度下的平衡常数之比：K2∶K3=3∶1 C. 随有机物T含量的增加，c(D)∶c(G)比值将逐渐增加 D. 加入合适催化剂，降低②的活化能，并缩短反应时间，可以提高D在产物中的比例 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应的活化能越低，反应速率越快，速率常数越大。已知：k1∶k2∶k3∶k4∶k5=100∶21∶7∶4∶23，即k2＞k3，所以反应②的速率比反应③快，该条件下反应的活化能：②＜③，A正确； B．对于反应②：M+Cl2=D+HCl，反应③：M+Cl2=G+HCl，由于反应速率常数之比不等于平衡常数之比，仅根据速率常数之比k2∶k3=21∶7=3∶1，不能得出该温度下的平衡常数之比K2∶K3=3∶1，B错误； C．观察反应过程，随着有机物T含量的增加，反应④和⑤进行的程度相对增大，而D由M经反应②生成，G由M经反应③生成，反应④和⑤会消耗D和G进一步反应的原料。因为k4∶k5=4∶23，反应⑤相对更易进行，而G会经反应⑤进一步转化，则反应⑤对G的消耗相对更多，所以c(D)∶c(G)比值将逐渐增加，C正确； D．加入合适催化剂，降低②的活化能，能加快反应②的速率，使反应②在相同时间内进行的程度更大，从而可以提高D在产物中的比例，同时缩短反应时间，D正确； 故选B。 10. 已知X，Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的第一电离能大于Y的第一电离能，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态，Z为非金属性最强的元素，W是d区元素，W与Y可以形成如下结构的两种离子A和B，且二者可以相互转化。下列说法错误的是 A. 最简单氢化物沸点：Y>Z>X B. 最简单氢化物键角：X>Y C. 提高溶液pH，可以使图示可逆反应向右进行 D. B的浓溶液在酸性条件下被还原，还原产物为WY2气体，可以使品红溶液褪色 【答案】D 【解析】 【分析】非金属性最强的元素为，Z为；基态Y原子核外电子有5种空间运动状态，即电子共占据5个轨道（1s轨道、2s轨道、2p的3个轨道），同周期内主族元素中，第一电离能普遍随原子序数增大而增大，但存在一个特例，原子序数更小的X的第一电离能大于Y，是因为X的轨道半充满稳定状态，且X、Y原子序数均小于，Y原子核外电子有5种空间运动状态，即占据了1s轨道、2s轨道和2p的3个轨道，因此X为，Y为；W为d区元素，与形成两种2价阴离子：A为，B为，所以W显+6价，且2种阴离子可以相互转化，和符合此条件，故W为。 【详解】A．由分析可知，X、Y、Z的简单氢化物分别为、、，常温下为液体，另外两种为气体；且的氢键强度大于，所以沸点：>>，A正确； B．存在2个孤电子对，存在1个孤电子对，中的共价键受到孤电子对的排斥作用更强，所以键角：>，B正确； C．含有铬酸根离子的溶液中存在平衡，提高溶液pH，即浓度升高，则平衡向右移动，可逆反应向右进行，C正确； D．含有的浓溶液在酸性条件下的还原产物一般为，不是，另外不是气体，也不能使品红溶液褪色，D错误； 故选D。 11. 中国科学院与科睿唯安在2024年11月27日联合发布《2024研究前沿》报告，遴选出了以“水系锌离子电池”为代表的110个热点前沿和15个新兴前沿。一种水系锌离子可充电电池示意图如下，下列说法不正确的是 A. VO2(B)电极为该电池的正极 B. 充电时的阴极反应为： C. VO2(B)形成的隧道状骨架，允许Zn2+的嵌入和脱出，加入结晶水的VO2(B)，可能会提高Zn2+的存储性能 D. 放电时，外电路转移0.02 mol电子，左侧电极质量增加0.65 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．放电时外电路电子从Zn电极流向电极，原电池中电子由负极流向正极，因此是正极，A正确； B．充电时，原电池的负极，也就是Zn电极变为电解池的阴极，发生得电子生成Zn的还原反应，电极反应式为，B正确； C．的隧道骨架可允许嵌入和脱出，结晶水可以扩大骨架间隙、优化结构，更利于存储，因此可提高存储性能，C正确； D．左侧电极为Zn，放电时Zn作负极，发生反应，Zn溶解进入电解液，电极质量减少；转移电子时，消耗，质量减少，D错误； 故选D。 12. CoCl2为蓝色粉末，当暴露在潮湿的空气中时会变为红色的CoCl2·6H2O，主要用作分析试剂及氨吸收剂。以水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe和Al的氧化物杂质)为原料，制备CoCl2·6H2O的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 浸出时Na2SO3可将钴元素还原 B. 氧化时NaClO3过量，可能会生成有毒气体 C. Na2CO3的作用是将Fe3+，Al3+转化成碳酸盐沉淀除去 D. 减压烘干的目的是降低烘干温度，防止产品分解 【答案】C 【解析】 【分析】水钴矿主要成分为，含少量Fe和Al的氧化物杂质，经盐酸酸浸，亚硫酸根将钴元素和铁元素还原为低价态，再用氯酸钠将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH，利用水解反应将铁元素和铝元素以氢氧化物沉淀形式除去，剩余Co2+，经一系列操作得到粗产品。 【详解】A．水钴矿中钴为价，最终产物中钴为价，浸出时作还原剂，将价钴还原为价，A正确； B．浸出后溶液中存在大量，酸性条件下过量的​会与发生归中反应，生成有毒的​，B正确； C．​的作用是调节溶液，促进、发生水解反应，最终转化为氢氧化物沉淀除去，并非生成碳酸盐沉淀，C错误； D．是结晶水合物，温度过高易失去结晶水分解，减压可降低水的沸点，降低烘干温度，防止产品分解，D正确； 故选C。 13. LiF的晶胞结构如图所示，已知a点和b点的原子分数坐标分别为、(0，0，0)，晶体的密度为，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. c点的原子分数坐标为 B. Li+周围最近的构成的空间立体形状为正八面体 C. 晶胞中a点和b点之间的距离为 D. LiF晶体类型与NaCl相同，LiF熔点更低 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题目中的坐标表示，规定b点（左前下方的）为坐标原点，a点位于体心，分数坐标为，c点位于左侧面的面心，分数坐标为，A正确； B．周围最近的位于该的上下、前后、左右，共6个，这6个构成了正八面体，B正确； C．图示中共有个，共有个，则1个晶胞内含有4个单元，的摩尔质量为26 g/mol，晶体的密度为，故1个晶胞的体积为，边长为，根据分数坐标可得，a点（体心）与b点（顶点）的距离为，C正确； D．由图可知，的晶体结构类型与相同，和的离子半径小于和，故的晶格能大于，的熔点高于，D错误； 故选D。 14. 常温下，，向某含有的酸性废液中加入一定量后，再通入生成沉淀，始终保持饱和，即，体系中［，X为、或，单位为］与关系如图，下列说法错误的是 A. 的数量级为 B. B点溶液的pH为2 C. ②中X为 D. 【答案】A 【解析】 【分析】，故，即，当时，pH=5；随着增大，pH减小，c(H+)增大；、，又因Ka1>Ka2，故随着横坐标的增大，、均增大，当横坐标相同时，< ，故曲线①②③中的X分别对应、、c(Sn2+)。 【详解】A．由曲线②可知，当时，pH=5，故，数量级为10-8，A错误； B．由上述分析可知，B点横坐标为3，故pH=2，B正确； C．由上述分析可知曲线②中的X为，C正确； D．，当=0时，，代入数据得=10-25.04，D正确； 故答案选A。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 湖南省地质院2024年11月21日宣布，在湖南古丈金矿田发现一“超大型”金矿，预测地下3000米以上远景黄金储量超1000吨。历史上曾采用如下工艺从矿石中提炼黄金： 已知：脱金贫液含有的阴离子主要是、、等，其中的剧毒会污染环境。 请回答下列问题： （1）“液浸”过程中，NaCN溶液在存在下能溶解金，形成sp杂化的Au(Ⅰ)配离子。 ①将粉碎后的矿石浸泡在一定温度和浓度NaCN溶液中，控制通入的速率，提高金元素浸取率的方法还有___________。 ②NaCN的电子式为___________；研究发现，“液浸”过程中，Au发生电化学自溶解，其机理与钢铁的吸氧腐蚀类似，则负极反应式为___________。 （2）在处理“脱金贫液”的过程中{已知常温下： ；；}。 ①加入的双氧水要比理论量大很多，其原因可能是___________。写出HCN被氧化的化学方程式___________。 ②相同条件下，脱金贫液中总氰化物(、HCN等，按计算)去除率随溶液初始pH变化如图所示。 反应的化学平衡常数为___________；在pH大于4.5之后，总氰化物去除率变化的原因可能是___________(写出2点即可) 【答案】（1） ①. 用搅拌器搅拌 ②. ③. （2） ①. 在的催化作用下分解而损耗 ②. ③. ④. pH较大时，不利于转化为HCN，pH较大时，开始沉淀甚至沉淀完全，催化效率降低 【解析】 【分析】矿石粉碎，加入溶液、通入空气液浸，加入Zn还原，得到粗金和脱金贫液，脱金贫液含有的阴离子主要是、、等，其中的剧毒会污染环境，依次调节溶液pH、加入铜盐做催化剂、加入双氧水得到无害气体，据此分析回答问题。 【小问1详解】 ①将粉碎后的矿石浸泡在一定温度和浓度溶液中，控制通入的速率，提高金元素浸取率的方法还有：用搅拌器搅拌， 故答案为：用搅拌器搅拌； ②的电子式为：；研究发现，“液浸”过程中，Au发生电化学自溶解，其机理与钢铁的吸氧腐蚀类似，则负极反应式为： ， 故答案为：； ； 【小问2详解】 ①加入的双氧水要比理论量大很多，其原因可能：在的催化作用下分解而损耗，HCN被氧化的化学方程式：； ②反应 的化学平衡常数 ；在pH大于4.5之后，总氰化物去除率变化的原因可能是：pH较大时，不利于转化为HCN，pH较大时，开始沉淀甚至沉淀完全，催化效率降低， 故答案为：；pH较大时，不利于转化为HCN；pH较大时，开始沉淀甚至沉淀完全，催化效率降低； 16. 海波()是一种常见的还原剂且拥有较强的配位能力。某小组同学向浓度均为0.1的溶液、溶液中加入同浓度的溶液，探究溶液中的反应过程。 实验 实验操作 实验现象 Ⅰ 向2mL 0.1的溶液加入4mL 0.1的溶液 溶液先变成紫黑色，片刻后溶液接近为无色 Ⅱ 向2mL 0.1的溶液加入4mL 0.1的溶液 溶液先变成淡绿色，且在室温下可稳定存在。水浴加热至50℃以上，溶液变浑浊，最后析出黑褐色沉淀 已知：为紫黑色、为淡绿色。 回答下列问题： （1）(其结构式为)中提供孤电子对的是___________(填标号)。 a．端基O原子 b．端基S原子 c．中心S原子 （2）取Ⅰ反应后的无色溶液，进行如下实验Ⅲ～Ⅴ： 实验Ⅲ 实验Ⅳ 实验Ⅴ 有蓝色沉淀产生 溶液仍为无色 有极少量白色沉淀产生 ①溶液与溶液混合时先发生___________反应(填“氧化还原”或“配位”)。 ②紫黑色溶液褪色，可能发生的反应有： a)； b)___________。 由实验Ⅴ现象可知，实验Ⅰ中主要发生的反应是a。 （3）为探究实验Ⅱ生成物的成分，进行如下实验操作： ①通过“白色沉淀”可判断上层清液中含有，试剂X为___________。 ②黑褐色沉淀在NaOH溶液中部分溶解的离子方程式为___________。 （4）由上述探究可知，常温下稳定性：___________(填“>”“<”或“=”)，由此判断影响与金属阳离子形成配合物稳定性的因素是___________。 【答案】（1）b （2） ①. 配位 ②. （3） ①. 溶液、稀盐酸 ②. （4） ①. < ②. 金属阳离子氧化性强弱 【解析】 【分析】实验：根据反应现象，溶液与溶液混合时先发生的反应是“配位”反应，生成；实验：溶液加入溶液，首先生成，水浴加热至以上，根据题给信息分析可知，接下来进行的反应方程式为：。据此分析作答。 【小问1详解】 硫代硫酸根可看作硫酸根离子中的氧原子被硫原子替代的产物，中心硫原子没有孤电子对，而O的电负性大于S，提供孤电子对的能力比S弱，因此端基S原子提供孤电子对。 【小问2详解】 ①溶液和溶液混合后溶液先变成紫黑色，所以先发生配位反应。 ②根据实验，稀盐酸和溶液是为了检验，猜测可能将氧化为：。 【小问3详解】 ①检验，需用溶液和稀盐酸。 ②黑褐色沉淀部分溶于NaOH溶液，根据所含元素分析生成了S单质，发生反应：。 【小问4详解】 实验Ⅰ中，生成后，片刻后溶液就发生了氧化还原反应；而实验Ⅱ中生成后，溶液在室温下可稳定存在，说明稳定性。根据氧化，易与发生氧化还原反应，从而不易形成稳定的配合物，因此与金属阳离子形成配合物稳定性的因素是金属阳离子氧化性强弱。 17. 可用于处理含废水。一定温度下，与混合溶液中存在如下反应（反应过程中忽略碘单质的挥发与阳离子的水解）。 Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）反应Ⅲ： ，则反应的焓变_____（用含、的代数式表示），当和的初始浓度均为时，部分微粒的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。内，的反应速率_____。 （2）已知：反应的正反应速率（为正反应速率常数），改变、的浓度，反应的正反应速率如下表所示： ① 0.20 0.80 ② 0.60 0.40 0.144 ③ 0.80 0.20 浓度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，理由是_____。 （3）保持混合溶液中，发生反应、，平衡时，与随起始投料比的变化曲线如图。 ①表示的曲线为_____。 ②当达平衡后，溶液中的浓度_____，反应的平衡常数_____；反应平衡后再加入少量充分振荡，重新平衡后水溶液中的值_____（填“变大”“变小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. ②. （2）计算得，故浓度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响 （3） ①. 乙 ②. ③. ④. 变小 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应Ⅲ-反应Ⅱ可得 =，和的初始浓度均为，90min时，溶液中c()=c()=0.0027mol/L，根据已知条件列出“三段式” Y=0.0027，x-y=0.0027，则x=0.0054，内，=。 【小问2详解】 由已知数据可知，=、=、0.144=，解得，浓度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，理由是：计算得，故浓度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响。 【小问3详解】 ①投料比增大，相当于减小c(I-)，反应Ⅰ平衡逆向移动，增大，反应Ⅱ平衡逆向移动，减小，减小，氮减小程度小于，则表示的是甲，表示的曲线为乙，表示的是丙； ②当达平衡后，根据已知条件列出三段式： =y=0.002mol/L，==0.013-2x=x-y，解得x=0.005，溶液中的浓度0.005-0.002=0.003，反应的平衡常数；反应平衡后再加入少量充分振荡，I2进入中，反应Ⅱ逆向移动，减小，增大，重新平衡后水溶液中的值变小。 18. 盐酸雷莫司琼广泛应用于恶性肿瘤治疗时引起的恶心、呕吐等肠胃反应，其中间体(G)的一种合成路线如下。 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________。 （2）B→C的化学方程式是___________。 （3）D→E的反应类型是___________。 （4）已知是平面形分子，则B中显碱性的N原子是___________(填“①”或“②”)。 （5）M是比A多一个碳原子的A的同系物，含四个取代基的M可能结构有___________种。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为的M的结构简式___________。(写出一种即可) （6）另一种由合成B的路径如图所示。 则X的结构简式是___________，Y→B使用的试剂是___________。 【答案】（1）3，4-二氨基苯甲酸 （2） （3）还原反应(或加成反应) （4）① （5） ①. 16 ②. 或 （6） ①. ②. 酸性高锰酸钾溶液 【解析】 【分析】A到B发生的是成环的反应，结合B和D的结构简式，可知C的结构简式为，B到C发生的是酯化反应，D发生加成反应生成E，E到F是用HCl替换H2SO4，F发生取代反应生成G； 【小问1详解】 A的母体为羧基，因此化学名称为3，4-二氨基苯甲酸； 【小问2详解】 由D推得C的结构为：，因此B→C为酯化反应，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 D→E为“加氢”反应，反应类型为还原反应(或加成反应)； 【小问4详解】 中，①号N原子的孤电子对位于杂化轨道上，可以显出碱性；②号N原子的孤电子对要参与形成大π键，因此不易表现碱性； 【小问5详解】 M是比A多一个碳原子的A的同系物，若含有四个取代基，则四个取代基为两个氨基、一个甲基和一个羧基。的一取代物有3种，的一取代物有2种，的一取代物有3种，的一取代物有3种，的一取代物有2种，的一取代物有3种。因此苯环上2X、1Y、1Z四个取代基有16种可能结构。核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为4∶3∶2∶1的M的结构简式为或； 【小问6详解】 根据题中信息，X→Y为两个氨基成环，所以X的结构简式为，Y→B为甲基氧化为羧基的过程，使用的试剂为酸性高锰酸钾溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $