精品解析：湖南省常德石石门县第一中学2025届高三下学期第一次模考检测卷化学试题

石门一中2025届高三第一次模考化学检测卷 分值：100 时量：75分钟 可能用到的相对原子质量： O～16 La～139 Co～59 Ba～137 Sc～45 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是 A. 烹饪锅包肉需要用到蔗糖，蔗糖属于寡糖 B. 过氧乙酸与医用酒精混用会降低杀灭病毒的效果 C. 鲍林提出的杂化轨道解释了甲烷的正四面体结构 D. 制造轮胎用的SBS橡胶是由苯乙烯和丁二烯合成的，有固定熔点 【答案】D 【解析】 【详解】A．蔗糖是双糖（由葡萄糖和果糖组成），而寡糖（低聚糖）一般指2-10个单糖组成的糖类，因此蔗糖归类为寡糖，A正确； B．过氧乙酸与乙醇混合可能发生氧化还原反应，降低消毒效果，B正确； C．鲍林提出的杂化轨道理论解释了碳原子在甲烷中通过sp3杂化形成4个等价的杂化轨道，从而形成正四面体结构，C正确； D．SBS橡胶是高分子共聚物，是混合物，无固定熔点，D错误； 故选D。 2. 化学语言是表达化学思想不可缺少的重要工具。下列说法正确的是 A B C D HCl在水中电离的示意图 激发态硼原子的电子排布图 盐酸与碳酸氢钠反应的焓变图 苯分子中大π键的示意图 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化氢是强电解质，在水中完全电离出水合氯离子和水合氢离子，示意图为，故A正确； B．为基态硼原子的电子排布图，不是激发态硼原子的电子排布图，故B错误； C．盐酸与碳酸氢钠的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故C错误； D．苯分子中存在π大π键，示意图为，故D错误； 故选A。 3. 下列有关物质的组成、结构、性质与转化，说法错误的是 A. 核苷酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 B. 碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的 C. 抗坏血酸(即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用 D. 滴定实验时，向锥形瓶中加入蒸馏水，不会因为溶液稀释产生误差 【答案】A 【解析】 【详解】A．核苷酸是核酸的单体，不属于生物大分子，A错误； B．强碱腐蚀需立即冲洗，弱酸硼酸可中和残留碱液，B正确； C．维生素C作为还原剂被氧化，保护其他物质免受氧化，C正确； D．锥形瓶加水稀释不改变溶质物质的量，滴定终点所需标准液体积不变，无误差，D正确； 故选A。 4. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 苯酚钠溶液中通入少量：2C6H5O-+H2O+CO2=2C6H5OH+CO B. 溶液中通入，溶液变为黄绿色： C. 银作电极，电解硝酸银溶液： D. 泡沫灭火器的反应原理： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于酸性：碳酸>苯酚>，苯酚钠与少量CO2反应生成苯酚和，离子方程式为：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+，A错误； B．溶液中Cu2+以[Cu(H2O)4]2+形式存在，通入Cl-后形成[CuCl4]2-，离子方程式为：，B正确； C．银电极电解AgNO3溶液时，阳极Ag溶解，阴极Ag析出，总反应不涉及H2O分解生成O2，C错误； D．泡沫灭火器反应应为Al3+与双水解生成Al(OH)3和CO2，离子方程式为：，D错误； 故选B。 5. 由对溴苯胺、冠、合成的是一种新型超分子晶体材料，反应过程如图。下列叙述错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 晶体的熔点低于高氯酸铵 C. 用邻溴苯胺替代，则反应更容易 D. 的阳离子中存在共价键和氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．多种反应物生成一种产物，该反应属于化合反应，A正确； B．M为离子化合物，其晶体类型为离子晶体，阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低，阳离子的半径大于铵根离子，故晶体的熔点低于高氯酸铵，B正确； C．M由X的高氯酸盐与18-冠-6通过氢键结合生成，用邻溴苯胺空间位阻大，邻溴苯胺替代，则反应更不容易，C错误； D．M的阳离子中存在C-H键、C-O键、H-O键、C-Br等共价键、同时含有氨基，氨基上氢原子与醚键上O原子形成氢键，D正确； 故选C。 6. 化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下（略去部分试剂和反应条件）。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是 A. Q的化学名称为甲基丙醇 B. 在酸性条件下，M可水解生成 C. K中氮原子的杂化方式为杂化 D. 形成M时，氮原子与L中碳原子a成键 【答案】D 【解析】 【详解】A．Q为饱和一元醇，命名时，从靠近羟基碳原子的一端开始编号，即羟基碳原子的位次为“1”，则其化学名称为甲基丙醇，A正确； B．M分子中，左侧环上存在酯基和酰胺基，在酸性条件下两种官能团都能发生水解反应，M可水解生成，分解生成和，B正确； C．题中信息显示，化合物K虚线圈内所有原子共平面，则N原子的最外层孤电子对未参与杂化，N原子的杂化方式为，C正确； D．对照L和M的结构可以看出，形成M时，L分子中与碳原子b之间的共价键断裂，则氮原子与L中碳原子b成键，D错误； 故选D。 7. X、Y、Z是前二周期元素，原子序数依次增大，基态Y原子核外有3种空间运动状态的电子，基态Z原子的能级上所有电子自旋方向相同且不存在空轨道，的空间结构为平面六元环，且每个Y、Z原子连接一个X原子。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的还原性： C. 化合物中Y和Z均存在单电子，可形成大键 D. 同周期元素中，第一电离能介于Y和Z之间的元素有3种 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z是前二周期元素，原子序数依次增大，基态Y原子核外有3种空间运动状态的电子，因此Y的电子排布为1s22s22p1，Y为B元素，基态Z原子的能级上所有电子自旋方向相同且不存在空轨道，电子排布式为1s22s22p3，Z为N元素，的空间结构为平面六元环，且每个Y、Z原子连接一个X原子，可推测该化合物为类苯结构的B3N3H6，以此解答。 【详解】A．同周期元素从左到右原子半径递减，H半径最小，则原子半径：，故A错误； B．同周期元素从左到右非金属性递增，则非金属性：N>B，非金属性越强，氢化物还原性越弱，因此还原性：，B错误； C．B3N3H6为类苯结构，结构式为，B和N原子均为sp2杂化，该结构中每个N原子提供1个孤电子对形成大π键，B原子最外层含有3个电子，形成3个键，不含孤电子，不提供电子形成大π键，C错误； D．同周期元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，第IIA族元素和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，则同周期元素中，第一电离能： B<Be<C<O<N，介于B和N之间的元素有3种，D正确； 故选D。 8. 磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的强还原性气体，制备的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 通过晶体的X射线衍射实验获得分子中键角为109°28' B. 1 mol与足量浓NaOH溶液反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3 C. 次磷酸的分子式为，属于三元弱酸 D. 含等杂质的电石制得的乙炔中混有，可用高锰酸钾除去乙炔中的 【答案】B 【解析】 【分析】白磷与浓NaOH溶液反应生成PH3和次磷酸钠，根据原子守恒和化合价升降守恒可知反应化学方程式为：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸，反应化学方程式为：NaH2PO2+H2SO4=NaHSO4+H3PO2，次磷酸分解生成磷酸和磷化氢，根据原子守恒和化合价升降守恒，可得方程式为：2H3PO2=PH3↑+H3PO4，据此分析解答。 【详解】A．分子的结构为，键角为60°，A错误； B．由分析可知，与足量浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，P元素由0价上升到+1价，由0价下降到-3价，属于歧化反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，B正确； C．次磷酸的分子式为H3PO2，由于与过量浓氢氧化钠反应只存在NaH2PO2，不存在Na3PO2，说明H3PO2属于一元酸，C错误； D．高锰酸钾也可氧化乙炔，不能用高锰酸钾除去乙炔中的，D错误； 故选B。 9. 二氧化碳的捕集、转化有利于实现“碳中和”的战略目标。和在一定的温度下催化合成甲醇的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 催化反应过程(Ⅱ)中，碳元素的化合价未发生改变 B. 整个催化反应过程中，有σ键和π键的断裂与形成 C. 适当增大的浓度，有利于提高产物CO的选择性 D. 适当减小反应体系的压强，有利于提高的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化反应过程(Ⅱ)中，碳元素的化合价由+4价下降为+3价，故A错误； B．单键均为σ键，双键为1个σ键和1个π键，三键为1个σ键和2π键，由图可知，整个催化反应过程中，有σ键和π键的断裂与形成，故B正确； C．过程Ⅳ中加入了氢气，其对应产物为甲醇，因此适当增大的浓度，有利于提高产物CH3OH的选择性，故C错误； D．反应式为：，适当减小反应体系的压强，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，故D错误； 故选B。 10. 某工业废渣的主要成分有，还含有、、等杂质，回收该废渣中的铅元素制备铬黄的工艺流程如图所示。 已知：；；，当离子浓度小于或等于时，认为该离子已经沉淀完全。下列说法正确的是 A. “酸浸”过程中，可将更换为 B. “酸浸”后所得溶液中含有的金属阳离子为 C. “除铁”过程中若溶液中的，则调节的范围为 D. “沉铅”过程中，元素的化合价发生了变化 【答案】B 【解析】 【分析】工业废渣加入硝酸酸浸，得到硝酸铅、硝酸铁溶液，二氧化硅不反应成为浸渣，滤液加入KOH调节pH生成氢氧化铁除去Fe3+，过滤，向过滤后的滤液中加入KOH、K2Cr2O7生成PbCrO4沉淀； 【详解】A．硫酸会和碳酸铅生成硫酸铅沉淀，不能分离出含铅滤液，A错误； B．硝酸具有强氧化性，会将亚铁离子氧化为铁离子，“酸浸”后所得溶液中含有的金属阳离子为，B正确； C．“除铁”过程中若溶液中的，且铅离子不沉淀，则，pOH=6.8，pH=7.2；该过程中要求铁离子沉淀完全，则，pOH=11.2，pH=2.8，则调节的范围为，C错误； D．“沉铅”过程中，元素的化合价一直为+6，没有变化，D错误； 故选B。 11. 铁碳微电池处理酸性污水的原理如图。当关闭上端开口时，得到强还原性的；打开上端开口并鼓入空气时，可得到强氧化性的。下列说法正确的是 A. 上端开口打开或关闭，会使正负极对调 B. 若上端开口关闭，正极反应为 C. 处理含的污水时，应关闭上端开口 D. 打开上端开口并鼓入空气时，会产生，进一步水解后可净水 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，若上端口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性中间体羟基自由基()，正极反应为；若上端口关闭，可得到强还原性中间体氢原子()，正极反应为，则铁粉为负极，负极反应式为，据此解答。 【详解】A．由分析可知，上端开口打开或关闭，铁粉均为负极，不会使正负极对调，A错误； B．由分析可知，若上端开口关闭，正极反应为，B错误； C．除去含含的污水时，需要将其转化为无毒的，需要氧化性的物质，所以上端口需要打开，可生成羟基自由基氧化，C错误； D．打开上端开口并鼓入空气时，被氧化为，水解生成胶体可以用于净水，D正确； 故选D。 12. 电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定终点的一种方法，被测离子浓度突跃，电极电位()产生突跃，从而确定滴定终点。现向某浓度的苹果酸(，二元弱酸，)溶液中，滴加溶液，利用电位滴定法测定的滴定曲线如图。下列说法错误的是 A. 水电离出的 B. a点和b点溶液均显酸性 C. c点存在 D. 苹果酸的浓度约为 【答案】C 【解析】 【分析】滴定过程中发生反应：，，根据曲线所知，随着滴定的过程，电极电压逐渐增大，说明溶液中的离子浓度逐渐增大，b、d分别对应两个滴定终点，以此分析。 【详解】A．b点溶液中溶质，结合苹果酸的电离平衡常数可知电离程度大于水解程度，对水的电离是抑制作用，继续加氢氧化钠至d点时溶质中主要离子为，此时水解程度最大，对水的电离促进作用最大，故水电离出的，A正确； B．a、b点发生反应：，b点恰好完全反应生成，结合苹果酸的电离平衡常数可知电离程度大于水解程度，故a、b点溶液呈酸性，B正确； C．c点溶质为和，根据电荷守恒，此时，，则，C错误； D．b点加入氢氧化钠溶液体积为2.9ml，则苹果酸的浓度=，D正确； 故选C。 13. 具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如下图所示。已知真实的晶体中存在5%的氧原子缺陷，从而能让在其中传导，为价，为价，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶体的1个完整晶胞中含有8个Co原子 B. 忽略氧原子缺陷，每个原子都处于氧原子围成的正八面体空隙的中心 C. 真实晶体中+3价与+4价的原子个数比为 D. 真实晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该晶体的一个完整晶胞由8个图示结构单元组成，该晶体的一个完整晶胞中含有8个Co原子，故A正确； B．忽略氧原子缺陷，根据图示，每个Co原子都处于氧原子围成的正八面体空隙的中心，故B正确； C．根据均摊原则，La数为 、Ba数为、Co数为1、真实的晶体中存在5%的氧原子缺陷，故含有个O，+3价Co的个数为x，根据化合价代数和等于0，+3+2+3x+4(2-x)-2×6×95%=0，x=1.6，所以+3价Co与+4价Co的原子个数比为4∶1，故C错误； D．晶胞质量为，晶胞体积为，该晶体的密度，故D正确； 故答案选C。 14. 水溶液中，分别与形成配离子且达到平衡时，与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 的转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度： B. 点溶液中的生成速率大于解离速率 C. 和分别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量： D. 当溶液中时，溶液中 【答案】A 【解析】 【分析】由图像可知，纵坐标为，横坐标为；的平衡常数K==1013，的平衡常数K==107，据此分析解答； 【详解】A．当的转化为配离子时，即 == 99，此时1＜=lg99＜2；从图像中可以看出，当1＜＜2时，Cu2+对应的值大于Ag+对应的值；值越小，c(NH3)越大，所以两溶液中的平衡浓度：，A正确； B．由图像可知，a点时，＞107，平衡逆向移动，溶液中配离子的生成速率小于解离速率，B错误； C．Cu2+转化为配离子时，结合个数多，则制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量：，C错误； D．由分析可知，的平衡常数K==1013，的平衡常数K==107，当溶液中时，=0.1，=0.001，，D错误； 故选A。 二、非选择题：共4个小题，共58分(除特殊标记外，每空2分)。 15. 钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。从某种磷精矿(主要成分为，含少量、、、)分离稀土元素钪(Sc)的工业流程如下： （1）写出“酸浸”过程中与发生反应的化学方程式___________。 （2）“萃取”的目的是富集Sc，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。 ①通过制得有机磷萃取剂，其中—R代表烃基，—R不同，产率也不同。当—R为“”时，产率___________(填“大于”、“小于”或“等于”)—R为“”时，请从结构的角度分析原因___________。 ②“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中通入，、、的沉淀率随pH的变化如图1，试剂X为___________(填“”或“”)，应控制最佳pH为___________。 图1 （3）已知，，。“沉钪”时，发生反应，此反应的平衡常数___________(用含a、b、c的代数式表示)。 （4）草酸钪晶体在空气中加热，随温度的变化情况如图2所示。后固体的化学式为___________。 图2 【答案】（1） （2） ①. 大于 ②. 随着碳原子数增加，“”推电子能力强于“”，键更难断裂，产率降低 ③. ④. 2 （3） （4） 【解析】 【分析】磷精矿加入硝酸酸浸，二氧化硅不反应，过滤得到滤渣1，稀土元素、铁、钙元素进入滤液，加入萃取剂萃取出稀土元素，然后加入试剂X为亚硫酸钠将三价铁转化为二价铁，通入氨气，调节pH分离出含有稀土的固相，再加入硝酸溶解，加入硫酸除去钙元素得到硫酸钙为滤渣2，滤液加入草酸沉淀分离出草酸钪晶体。 【小问1详解】 “酸浸”过程中与发生反应而溶解，化学方程式为：； 【小问2详解】 ①随着碳原子数增加，“”推电子能力强于“”，O-H键更难断裂，不利于正向进行，产率降低，所以当—R为“”时，产率大于—R为“”时； ②根据图中各离子的沉淀率，应加入还原剂，将Fe3+还原为Fe2+，控制pH为2，使Sc3+沉淀，Fe2+几乎不沉淀，有利于分离除杂，故试剂X为； 【小问3详解】 此反应的平衡常数； 【小问4详解】 1mol草酸钪晶体的质量为462g，550℃时，质量减少462g×(19.5%+3.9%)≈108g，根据质量守恒，1mol草酸钪晶体含6molH2O，6molH2O的质量为108g，可知550℃时剩余固体为，850℃时固体质量剩余462g×(1-19.5%-3.9%-46.8%)≈138g，的摩尔质量为138g/mol，根据钪原子守恒，可知850℃时剩余固体为。 16. Ⅰ．二氧化碳加氢制甲醇： ①   ②   ③   已知：甲醇的选择性 （1）_______，该反应自发进行的条件是_______(填“高温”、“低温”、“任意温度”)。 （2）一定温度下，在恒容密闭反应器中，反应③达到平衡，下列措施中能使平衡体系中增大且加快化学反应速率的是_______(填字母)。 A. 升高温度 B. 充入，使体系压强增大 C. 再充入 D. 将从体系中分离出去 （3）恒温恒容条件下，原料气、以物质的量浓度之比为投料时，控制合适条件(不考虑反应③)，甲醇的选择性为。已知初始压强为，，达到平衡时，，则该过程中的平衡转化率为_______％，该条件下反应②的_______(保留三位有效数字)。 Ⅱ．电催化法：控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图所示。 （4）电极生成的电极反应式为_______。 （5）控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为_______mol。 Ⅲ．甲烷催化氧化法 主反应： 副反应： 科学家将、和(是活性催化剂)按一定体积比在催化剂表面合成甲醇，部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用＊标注，TS代表过渡态)。 （6）该历程中决速步的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. -90.4 ②. 低温 （2）C （3） ①. ②. 0.105 （4） （5）2.8 （6）或 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应①-反应②=反应③，则=(-49.4kJ/mol)-(+41kJ/mol)=-90.4kJ/mol; 反应③为H<0、S<0，则低温条件满足反应自发可以进行。 【小问2详解】 A．反应，为放热反应， 升高温度，反应速率加快，平衡逆移，n(CH3OH)减小，n(CO)增大，则减小，A 错误； B．充入 He(g)，使体系压强增大，则体积未发生变化，各物质浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，不变，B错误； C．再充入，增大，反应速率加快，平衡正移， 增大，n(CO) 减小，增大，C正确； D．将从体系中分离出去，减小，使各物质的反应速率减慢，D错误； 故答案为：C。 【小问3详解】 恒温恒容条件下，已知初始压强为，设容器体积为V，原料气体、以物质的量浓度之比为1:3投料时，，，达到平衡时，c(CO)=0.2mol/L，设甲醇的浓度为 ，利用三段式分析： 则根据平衡时甲醇的选择性为60%=，解得x=，该过程中的平衡转化率为；平衡时，，，，，，总浓度为3.4mol/L，根据恒温恒容条件，，，该条件下反应②的。 【小问4详解】 还原制备甲醇的装置为电解池，其中生成的电极为阴极，电解质溶液中的参加反应，反应式为。 【小问5详解】 根据阴极所得产物及其物质的量与电压的关系图可知，控制电压为0.8V，生成CH3CH2OH物质的量0.2mol，生成H2物质的量0.2mol，根据电极反应2CO2+12e-+12H+=CH3CH2OH+3H2O、2H++2e-=H2↑，则转移电子的物质的量为0.2mol×12+0.2mol×2=2.8mol。 【小问6详解】 决速步的活化能最大，由图可知转化为 的过程，活化能为 最大，该步化学方程式为 或。 17. 化合物VII是一种治疗胃病的新药，合成VII的路线如下： （1）有机物I的名称是___________；有机物Ⅶ中的含氧官能团名称是___________。 （2）Ⅱ→Ⅲ的反应类型是___________。 （3）I→Ⅱ还可能生成一种分子式为的副产物，其结构简式为___________。 （4）写出Ⅲ+Ⅳ→V的化学方程式___________。 （5）有机物VI与足量水溶液在加热时反应的化学方程式为___________。 （6）写出满足下列条件的X()的同分异构体的结构简式___________(写一种)。 ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②硝基连在苯环上； ③液磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为。 （7）请写出以I，和为原料制备的合成路线流程图。___________ (无机试剂及有机溶剂任选)。 【答案】（1） ①. 丙二酸二乙酯 ②. 酯基、酰胺基 （2）还原反应 （3） （4）++CH3OH （5）+2NaOH+NaBr （6）或 （7） 【解析】 【分析】被亚硝酸钠氧化为，在锌和AcOH的条件下还原为，和发生取代反应，和在乙醇钠的作用下生成，然后在氢氧化钾的作用下进行水解，再用酸进行酸化得到，据此解答。 【小问1详解】 结合酯基可看出，有机物I的名称是丙二酸二乙酯，有机物Ⅶ中的含氧官能团名称是酯基、酰胺基； 【小问2详解】 Ⅱ→Ⅲ的反应为硝基被还原为氨基，所以反应类型是还原反应； 【小问3详解】 结合Ⅱ的结构式，猜测I→Ⅱ还可能生成一种分子式为的副产物，其结构简式为； 【小问4详解】 结合结构式可知，Ⅲ+Ⅳ→V的化学方程式为取代反应，++CH3OH； 【小问5详解】 有机物Ⅵ 与足量水溶液在加热时反应，即溴原子、酰胺基会和反应，化学方程式为+2NaOH+NaBr； 【小问6详解】 X()的同分异构体满足下列条件，①能使溴的四氯化碳溶液褪色，即存在碳碳双键或碳碳三键；②硝基连在苯环上，即-NO2直接和苯环相连；③核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为，再结合氢原子个数，可知结构简式为或； 【小问7详解】 以I，和为原料制备，首先将醇和溴化氢发生取代反应，得到，通过过程④，和在乙醇钠的作用下生成，通过过程⑤，生成，可得路线为。 18. 利用三氧化二铬与四氯化碳在管式炉中加热至650℃制得CrCl3，同时生成COCl2。实验装置如图。 查阅资料：三氯化铬(CrCl3)易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。COCl2有毒，熔点，沸点，能与水反应生成两种酸性气体。回答下列问题： (一)CrCl3的制备 （1）浓硫酸的作用是_______。 （2）制取无水三氯化铬的反应方程式为_______。 （3）F中NaOH溶液能吸收COCl2，发生反应的离子方程式为_______。 （4）连接装置，检查装置气密性，装入药品，后续的实验操作的顺序如下： a．打开，通入，通入冷凝水； b．预热管式炉的反应管； c．_______，加热A保持水浴温度在之间； d．加热反应管继续升温至，直至B中反应完全，停止加热B； e．停止加热A，打开，关闭，持续通氮气一段时间； f．停止通入冷凝水。 ①补全步骤c的实验操作_______。 ②步骤e中，持续通氮气的目的是_______。 （5）上述制备过程中，实验装置设计存在的缺陷是_______(写一条)。 (二) CrCl3纯度的测定 Ⅰ．准确称取a g产品于锥形瓶中，加水完全溶解。在强碱性条件下，加入过量的30%H2O2溶液和适量蒸馏水，加热至溶液变黄绿色，此时铬以存在，继续加热一段时间； Ⅱ．向冷却后的锥形瓶中加入一定量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸可防止指示剂提前变色)使转化为橙色的； Ⅲ．滴加5滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用b mol/L标准溶液滴定，达滴定终点时消耗标准液体积c mL(转化为Cr3+)。 （6）产品中所含CrCl3的质量分数为_______(设CrCl3的摩尔质量M g/mol)。 （7）若步骤Ⅲ的标准溶液部分变质，则测定的产品中CrCl3质量分数_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 【答案】（1）吸收水，防止CrCl3发生潮解 （2）Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2 （3） （4） ①. 关闭K1、K3，打开K2 ②. 将COCl2完全排除，充分被NaOH溶液吸收 （5）“B和C间的导管过细，生成的CrCl3可能堵塞导管”或“在E和F之间，缺少防倒吸装置” （6） （7）偏高 【解析】 【分析】氮气通过浓硫酸干燥后，通入三颈烧瓶中，三颈烧瓶内温度保持在70℃-80℃之间，使CCl4汽化，被氮气带入装置B中，在装置B中发生反应：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，装置C用于收集CrCl3，装置D用于冷凝COCl2，装置E收集COCl2，装置F是尾气处理装置，吸收未被冷凝的COCl2，防止其污染空气，据此分析作答。 【小问1详解】 通入的N2先经过浓硫酸干燥后将汽化的CCl4带到C的反应装置用于制取CrCl3，浓硫酸的作用是吸收水，防止CrCl3发生潮解； 【小问2详解】 在装置B中，CCl4蒸气与Cr2O3会发生反应：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，从而可以制备得到CrCl3； 【小问3详解】 在F装置中NaOH溶液与COCl2反应产生NaCl、Na2CO3、H2O，该反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 ①该装置有CCl4蒸气参加反应，反应过程中还会产生有毒的COCl2气体，因此连接装置，检查装置气密性，装入药品，后续的实验操作的顺序如下：a．打开K1、K2、K3，通入N2，通入冷凝水；b．预热管式炉的反应管；c．关闭K1、K3，打开K2，加热A保持水浴温度在70℃-80℃之间；d．加热反应管继续升温至650℃，直至B中反应完全，停止加热B；e．停止加热A，打开K1、K3，关闭K2，持续通氮气一段时间；f．停止通入冷凝水。故补全步骤c的实验操作为：关闭K1、K3，打开K2； ②步骤e中，继续持续通氮气的目的是将生成的COCl2完全排除，使其充分被NaOH溶液吸收﹔ 【小问5详解】 上述制备过程中，实验装置设计存在的缺陷是：“B和C间的导管过细，生成的CrCl3可能堵塞导管”或“在E和F之间，缺少防倒吸装置”； 【小问6详解】 根据Cr元素守恒，可得关系式：2CrCl3～，根据氧化还原反应中电子转移守恒，可得关系式：～6Fe2+，则总关系式为：2CrCl3～～6Fe2+，可知：n(CrCl3)=n(Fe2+)=×b mol/L×c×10-3 L=bc×10-3 mol，故产品中所含CrCl3的质量分数为=； 【小问7详解】 若步骤Ⅲ的标准溶液部分变质，滴定时消耗的标准液体积偏大，以此为标准计算出的产品中CrCl3质量分数就会偏高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石门一中2025届高三第一次模考化学检测卷 分值：100 时量：75分钟 可能用到的相对原子质量： O～16 La～139 Co～59 Ba～137 Sc～45 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是 A. 烹饪锅包肉需要用到蔗糖，蔗糖属于寡糖 B. 过氧乙酸与医用酒精混用会降低杀灭病毒的效果 C. 鲍林提出的杂化轨道解释了甲烷的正四面体结构 D. 制造轮胎用的SBS橡胶是由苯乙烯和丁二烯合成的，有固定熔点 2. 化学语言是表达化学思想不可缺少的重要工具。下列说法正确的是 A B C D HCl在水中电离的示意图 激发态硼原子的电子排布图 盐酸与碳酸氢钠反应的焓变图 苯分子中大π键的示意图 A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关物质的组成、结构、性质与转化，说法错误的是 A. 核苷酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 B. 碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的 C. 抗坏血酸(即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用 D. 滴定实验时，向锥形瓶中加入蒸馏水，不会因为溶液稀释产生误差 4. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 苯酚钠溶液中通入少量：2C6H5O-+H2O+CO2=2C6H5OH+CO B. 溶液中通入，溶液变为黄绿色： C. 银作电极，电解硝酸银溶液： D. 泡沫灭火器的反应原理： 5. 由对溴苯胺、冠、合成的是一种新型超分子晶体材料，反应过程如图。下列叙述错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 晶体的熔点低于高氯酸铵 C. 用邻溴苯胺替代，则反应更容易 D. 的阳离子中存在共价键和氢键 6. 化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下（略去部分试剂和反应条件）。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是 A. Q的化学名称为甲基丙醇 B. 在酸性条件下，M可水解生成 C. K中氮原子的杂化方式为杂化 D. 形成M时，氮原子与L中碳原子a成键 7. X、Y、Z是前二周期元素，原子序数依次增大，基态Y原子核外有3种空间运动状态的电子，基态Z原子的能级上所有电子自旋方向相同且不存在空轨道，的空间结构为平面六元环，且每个Y、Z原子连接一个X原子。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的还原性： C. 化合物中Y和Z均存在单电子，可形成大键 D. 同周期元素中，第一电离能介于Y和Z之间的元素有3种 8. 磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的强还原性气体，制备的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 通过晶体的X射线衍射实验获得分子中键角为109°28' B. 1 mol与足量浓NaOH溶液反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3 C. 次磷酸的分子式为，属于三元弱酸 D. 含等杂质的电石制得的乙炔中混有，可用高锰酸钾除去乙炔中的 9. 二氧化碳的捕集、转化有利于实现“碳中和”的战略目标。和在一定的温度下催化合成甲醇的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 催化反应过程(Ⅱ)中，碳元素的化合价未发生改变 B. 整个催化反应过程中，有σ键和π键的断裂与形成 C. 适当增大的浓度，有利于提高产物CO的选择性 D. 适当减小反应体系的压强，有利于提高的平衡转化率 10. 某工业废渣的主要成分有，还含有、、等杂质，回收该废渣中的铅元素制备铬黄的工艺流程如图所示。 已知：；；，当离子浓度小于或等于时，认为该离子已经沉淀完全。下列说法正确的是 A. “酸浸”过程中，可将更换为 B. “酸浸”后所得溶液中含有的金属阳离子为 C. “除铁”过程中若溶液中的，则调节的范围为 D. “沉铅”过程中，元素的化合价发生了变化 11. 铁碳微电池处理酸性污水的原理如图。当关闭上端开口时，得到强还原性的；打开上端开口并鼓入空气时，可得到强氧化性的。下列说法正确的是 A. 上端开口打开或关闭，会使正负极对调 B. 若上端开口关闭，正极反应为 C. 处理含的污水时，应关闭上端开口 D. 打开上端开口并鼓入空气时，会产生，进一步水解后可净水 12. 电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定终点的一种方法，被测离子浓度突跃，电极电位()产生突跃，从而确定滴定终点。现向某浓度的苹果酸(，二元弱酸，)溶液中，滴加溶液，利用电位滴定法测定的滴定曲线如图。下列说法错误的是 A. 水电离出的 B. a点和b点溶液均显酸性 C. c点存在 D. 苹果酸的浓度约为 13. 具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如下图所示。已知真实的晶体中存在5%的氧原子缺陷，从而能让在其中传导，为价，为价，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶体的1个完整晶胞中含有8个Co原子 B. 忽略氧原子缺陷，每个原子都处于氧原子围成的正八面体空隙的中心 C. 真实晶体中+3价与+4价的原子个数比为 D. 真实晶体的密度为 14. 水溶液中，分别与形成配离子且达到平衡时，与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 的转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度： B. 点溶液中的生成速率大于解离速率 C. 和分别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量： D. 当溶液中时，溶液中 二、非选择题：共4个小题，共58分(除特殊标记外，每空2分)。 15. 钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。从某种磷精矿(主要成分为，含少量、、、)分离稀土元素钪(Sc)的工业流程如下： （1）写出“酸浸”过程中与发生反应的化学方程式___________。 （2）“萃取”的目的是富集Sc，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。 ①通过制得有机磷萃取剂，其中—R代表烃基，—R不同，产率也不同。当—R为“”时，产率___________(填“大于”、“小于”或“等于”)—R为“”时，请从结构的角度分析原因___________。 ②“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中通入，、、的沉淀率随pH的变化如图1，试剂X为___________(填“”或“”)，应控制最佳pH为___________。 图1 （3）已知，，。“沉钪”时，发生反应，此反应的平衡常数___________(用含a、b、c的代数式表示)。 （4）草酸钪晶体在空气中加热，随温度的变化情况如图2所示。后固体的化学式为___________。 图2 16. Ⅰ．二氧化碳加氢制甲醇： ①   ②   ③   已知：甲醇的选择性 （1）_______，该反应自发进行的条件是_______(填“高温”、“低温”、“任意温度”)。 （2）一定温度下，在恒容密闭反应器中，反应③达到平衡，下列措施中能使平衡体系中增大且加快化学反应速率的是_______(填字母)。 A. 升高温度 B. 充入，使体系压强增大 C. 再充入 D. 将从体系中分离出去 （3）恒温恒容条件下，原料气、以物质的量浓度之比为投料时，控制合适条件(不考虑反应③)，甲醇的选择性为。已知初始压强为，，达到平衡时，，则该过程中的平衡转化率为_______％，该条件下反应②的_______(保留三位有效数字)。 Ⅱ．电催化法：控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图所示。 （4）电极生成的电极反应式为_______。 （5）控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为_______mol。 Ⅲ．甲烷催化氧化法 主反应： 副反应： 科学家将、和(是活性催化剂)按一定体积比在催化剂表面合成甲醇，部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用＊标注，TS代表过渡态)。 （6）该历程中决速步的化学方程式：_______。 17. 化合物VII是一种治疗胃病的新药，合成VII的路线如下： （1）有机物I的名称是___________；有机物Ⅶ中的含氧官能团名称是___________。 （2）Ⅱ→Ⅲ的反应类型是___________。 （3）I→Ⅱ还可能生成一种分子式为的副产物，其结构简式为___________。 （4）写出Ⅲ+Ⅳ→V的化学方程式___________。 （5）有机物VI与足量水溶液在加热时反应的化学方程式为___________。 （6）写出满足下列条件的X()的同分异构体的结构简式___________(写一种)。 ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②硝基连在苯环上； ③液磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为。 （7）请写出以I，和为原料制备的合成路线流程图。___________ (无机试剂及有机溶剂任选)。 18. 利用三氧化二铬与四氯化碳在管式炉中加热至650℃制得CrCl3，同时生成COCl2。实验装置如图。 查阅资料：三氯化铬(CrCl3)易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。COCl2有毒，熔点，沸点，能与水反应生成两种酸性气体。回答下列问题： (一)CrCl3的制备 （1）浓硫酸的作用是_______。 （2）制取无水三氯化铬的反应方程式为_______。 （3）F中NaOH溶液能吸收COCl2，发生反应的离子方程式为_______。 （4）连接装置，检查装置气密性，装入药品，后续的实验操作的顺序如下： a．打开，通入，通入冷凝水； b．预热管式炉的反应管； c．_______，加热A保持水浴温度在之间； d．加热反应管继续升温至，直至B中反应完全，停止加热B； e．停止加热A，打开，关闭，持续通氮气一段时间； f．停止通入冷凝水。 ①补全步骤c的实验操作_______。 ②步骤e中，持续通氮气的目的是_______。 （5）上述制备过程中，实验装置设计存在的缺陷是_______(写一条)。 (二) CrCl3纯度的测定 Ⅰ．准确称取a g产品于锥形瓶中，加水完全溶解。在强碱性条件下，加入过量的30%H2O2溶液和适量蒸馏水，加热至溶液变黄绿色，此时铬以存在，继续加热一段时间； Ⅱ．向冷却后的锥形瓶中加入一定量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸可防止指示剂提前变色)使转化为橙色的； Ⅲ．滴加5滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用b mol/L标准溶液滴定，达滴定终点时消耗标准液体积c mL(转化为Cr3+)。 （6）产品中所含CrCl3的质量分数为_______(设CrCl3的摩尔质量M g/mol)。 （7）若步骤Ⅲ的标准溶液部分变质，则测定的产品中CrCl3质量分数_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $