精品解析：云南省红河州、文山州2026 届高三上学期第一次复习统一检测化学试题

红河州、文山州2026届高中毕业生第一次复习统一检测 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 O-16 S-32 Ti-48 Zn-65 Ba-137 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 红河州“337”发展战略指出建设“7个红河”，下列说法错误的是 A. 5G+AI技术有助于实现数字红河，用于数字技术的半导体材料的主要成分是 B. 推广新能源汽车有助于实现低碳红河，汽车行驶时电池将化学能转化为电能 C. 燃煤脱硫技术有助于实现绿美红河，燃煤脱硫剂CaO是一种碱性氧化物 D. 高铁网络建设有助于实现经济红河，高铁车厢使用的铝合金硬度高、耐腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．用于数字技术的半导体材料的主要成分是晶体，是光导纤维的主要成分，A错误； B．新能源汽车行驶时电池放电，将化学能转化为电能提供动力，可减少化石燃料消耗，有利于实现低碳目标，B正确； C．可与燃煤产生的反应减少二氧化硫排放，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C正确； D．铝合金属于合金，硬度高于纯铝，且铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，耐腐蚀，适合用于高铁车厢制造，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 的电子式： B. 乙烯的结构简式： C. 中子数为18的氯原子： D. 基态原子的价层电子排布式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子式为：，A正确； B．乙烯的结构简式为，B错误； C．中子数为18的氯原子的质量数为35，C正确； D．基态原子的价层电子排布式为，D正确； 故选B。 3. 制备下列物质相应的化学方程式错误的是 A. 制备粗硅： B. 制备铝单质： C. 制备漂白液： D. 制备聚乳酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业制备粗硅时，二氧化硅与焦炭高温下反应生成粗硅和CO，方程式：，A正确； B．工业电解熔融氧化铝制备铝单质，用冰晶石降低氧化铝的熔点，B正确； C．氯气与氢氧化钠反应制备漂白液，产物为氯化钠、次氯酸钠和水，方程式：，C正确； D．乳酸的结构为，即1个乳酸分子含1个羟基和1个羧基，方程式：+(n-1)H2O，D错误； 故选D。 4. 火法炼锌适合处理高品位锌精矿，具有流程短、产能大等优点。其原理如下：沸腾焙烧；高温还原。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中原子的数目为 B. 生成转移电子的数目为 C. 0.5 mol CO中含有的键的数目为 D. 溶液中含硫元素微粒的数目总和为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未指明标准状况，无法确定物质的量，故原子数目不确定，A错误； B．生成8.1 g ZnO的物质的量为，反应，生成2 mol ZnO，硫元素由-2价升为+4价,O元素由0价降为-2价，整个反应转移12 mol电子，故生成0.1 mol ZnO转移电子数目为，B错误； C．CO分子中碳氧键为三键（一个σ键和两个π键），0.5 mol CO含0.5 mol σ键，数目为，C错误； D． 溶液中，硫元素总物质的量为0.1 mol，含硫微粒（、、）均只含一个硫原子，微粒数目总和为，D正确； 故选D。 5. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．向容量瓶中转移液体 B．用乙醇萃取溶液中的S C．用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液 D．制备并收集气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向容量瓶中转移液体时玻璃棒下端伸入刻度线以下且不能接触瓶口，A正确； B．硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于，故无法用乙醇萃取溶液中的S，B错误；　 C．进行酸碱中和滴定实验操作时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，C错误； D．能与水发生反应，故不用排水法收集，D错误； 故选A。 6. 聚甲基丙烯酸羟乙酯(PHEMA)是制造隐形眼镜的功能高分子材料，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. X中的所有碳原子一定共平面 B. Y的分子式为 C. 1 mol Z最多可消耗3 mol NaOH D. PHEMA具有良好的生物相容性 【答案】C 【解析】 【分析】X被氧化得到Y，Y与乙二醇发生酯化反应得到Z，结合Z的结构简式推出Y的结构简式为。 【详解】A．乙烯是平面结构，X中的2个取代了乙烯中的2个H，故所有碳原子一定共平面，A正确； B．Y的结构简式为，所以Y的分子式为，B正确； C．Z的结构中只有1个酯基能和NaOH溶液反应，所以1 mol Z最多可消耗1 mol NaOH，C错误； D．PHEMA具有亲水性，能吸收大量水分子形成水凝胶结构，其分子结构中的羟基与人体组织的亲和性较高，且水凝胶质地柔软，能贴合角膜表面，长期佩戴不易引发排异反应或炎症，D正确； 故选C。 7. 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药等。工业制硝酸的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 催化氧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是4：5 B. 氧化炉2中出来的气体需先冷却再通入吸收塔 C. 吸收塔中持续补充氧气可提高硝酸的产率 D. 中氮原子的杂化方式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化氧化的反应方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比是5：4，A错误； B．氧化炉2中出来的气体通常需要先冷却后再通入吸收塔，核心原因是：降低温度能显著提升在水中的溶解度，同时抑制副反应(如分解、硝酸分解)，让吸收反应()更高效，有利于硝酸的生成，B正确； C．吸收塔中持续补充氧气，可将NO、充分转化为目标产物，提高硝酸的产率，C正确； D．根据价层电子对互斥理论计算可得中心氮原子的孤电子对数为0，键数为3，所以氮原子的杂化方式为杂化，D正确； 故答案为A。 8. 下列对物质的性质或应用的解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 的沸点高于 分子间存在氢键 B 将足量通入溴水中，溴水褪色 具有漂白性 C 轮船外壳镶嵌适量锌块可防止船身被腐蚀 Zn的金属活动性强于Fe D 食品级小苏打常用作食品膨松剂 受热或遇酸会生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子间存在氢键，分子间作用力强于，沸点更高，解释正确，A正确； B．通入溴水发生反应，作还原剂体现还原性，并非漂白性，解释错误，B错误； C．金属活动性强于，形成原电池时作负极被腐蚀，作正极被保护，可防止船身腐蚀，解释正确，C正确； D．受热分解或与酸反应均生成气体，可使食品膨胀疏松，可用作食品膨松剂，解释正确，D正确； 故选B。 9. W、X、Y、Z为周期表中前20号元素，原子序数依次增大。四种元素形成的盐是一种化肥，其阴离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>Y>X>W B. 的空间构型为平面三角形 C. Z的氢化物是一种生氢剂 D. 在X的同周期主族元素中，第一电离能比X大的元素只有1种 【答案】C 【解析】 【分析】由阴离子的结构可知，W形成一个共价键，X最多形成两个共价键，Y形成五个共价键，且W、X、Y、Z为周期表中前20号元素，原子序数依次增大。可推测W、X、Y、Z分别为H、O、P、Ca。 【详解】A．一般来说，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故简单离子半径：即，A错误； B．是，中心原子的价层电子对数为，含1对孤对电子，其空间构型是三角锥形，B错误； C．Z的氢化物是，能与水发生反应产生氢气，因此是一种生氢剂，C正确； D．第二周期主族元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，使其第一电离能大于相邻主族元素，故同周期第一电离能比O元素大的主族元素有2种，分别为N元素、F元素，D错误； 故答案为C。 10. 一种用双极膜电渗析法处理NaBr废水的装置如图所示(双极膜中解离出的和在电场作用下分别向两极迁移)。下列说法错误的是 A. 电极b为阴极 B. X膜为阳离子交换膜 C. a电极反应： D. 标准状况下，每转移0.2 mol电子时两极室共产生3.36 L气体 【答案】B 【解析】 【分析】由图中Ⅰ室产生氧气，Ⅴ室产生氢气，可推出左侧电极a为阳极，右侧电极b为阴极，阳极发生的反应为，阴极发生的反应为，Ⅲ室中溴化钠浓度降低了，说明往阴极方向移动，往阳极方向移动，X膜是阴离子交换膜，Y膜是阳离子交换膜，据此分析： 【详解】A．由上述分析可知b为阴极，A正确； B．III室中NaBr浓度降低，说明钠离子往阴极方向移动，溴离子往阳极方向移动，即钠离子往右侧移动，通过Y膜，则Y膜为阳离子交换膜，溴离子往左侧移动，通过X膜，则X膜为阴离子交换膜，B错误； C．电极a为阳极，阳极发生的反应为，C正确； D．当转移0.2 mol电子时，阳极生成，阴极生成，两极室共生成0.15 mol气体，则标准状况下两极室共产生3.36 L气体，D正确； 故选B。 11. 下列实验操作能够达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向锌与稀硫酸反应体系中滴几滴硫酸铜溶液 探究的催化效果 B 将有机物M溶于乙二醇，加入金属钠 探究有机物M中是否含有羧基 C 常温下，用pH计分别测定苯酚钠溶液和碳酸钠溶液的pH 比较与结合的能力大小 D 向粗盐水中先后加入过量NaOH溶液、溶液和溶液 粗盐提纯中，去除和杂质离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌与反应生成铜，形成锌铜原电池加快反应速率，并非的催化作用，无法达到实验目的，A错误； B．乙二醇含羟基，可与金属钠反应生成氢气，无法证明有机物M中含有羧基，B错误； C．未说明苯酚钠溶液和碳酸钠溶液的浓度相等，无法根据大小比较与结合的能力，C错误； D．加入过量溶液可除去，加入过量溶液可除去，加入过量溶液可除去和过量的，操作顺序合理，可达到除杂目的，D正确； 故选 D。 12. 立方相钛酸钡是多层陶瓷电容器的核心介质材料，其晶胞结构如图所示。已知晶胞边长为a pm，下列说法错误的是 A. Ti位于元素周期表d区 B. 晶胞沿x轴方向的投影图为 C. 位于构成的八面体空隙中 D. 设为阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为 【答案】B 【解析】 【分析】立方相钛酸钡晶胞中，位于8个顶点，位于体心，位于6个面心，经均摊法计算得1个晶胞含有1个、1个、3个，化学式为。Ti的价电子排布为，属于d区元素。晶胞边长单位为pm，换算为cm时，晶胞体积为。 【详解】A．Ti价电子排布为，处于第四周期第ⅣB族，属于元素周期表d区，A正确； B．晶胞沿x轴方向投影时，顶点的投影在正方形顶点，体心与前后面心投影重合，其余面心投影在正方形各边的中心位置，选项给出的投影图不符合实际，B错误； C．位于体心，周围有6个等距的，6个构成八面体结构，处于该八面体空隙中，C正确； D．1个晶胞的质量为，晶胞体积为，则晶胞密度为，D正确； 故选B。 13. 车用尿素可以减少柴油尾气中氮氧化物的排放，其原理是利用尿素水解产生的在钒基催化剂作用下将氮氧化物还原为，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 和分子中键角： B. 物质I的作用是降低反应的活化能 C. 反应Ⅳ→Ⅰ过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成 D. 还原NO的总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．和分子中N、O原子均为杂化，分子中N有1对孤电子对，分子中O有2对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，故和分子中键角：，A不符合题意； B．物质I是催化剂，能降低反应的活化能，B不符合题意； C．反应IV→I过程中涉及极性键的断裂，如N-H键和极性键的形成如O-H键、非极性键如N≡N键的形成，未涉及非极性键的断裂，C符合题意； D．根据图示可知，还原NO的总反应为，D不符合题意； 故选C。 14. 25℃时，向浓度均为、体积均为100 mL XOH、YOH溶液中分别加入溶液，溶液中、随V(HCl)的变化如图所示。 已知：XOH为一元强碱，YOH为一元弱碱。下列说法错误的是 A. 曲线I表示的是XOH溶液中随V(HCl)的变化 B. YOH的电离常数的数量级为 C. b、e点溶液中： D. 水的电离程度：b<e<c=f 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点时溶液中，根据已知XOH为一元强碱，YOH为一元弱碱可知，则曲线I表示的是溶液中随的变化，A正确； B．由A选项可知，曲线Ⅱ表示的是溶液中随的变化，d点时溶液中，，，，则的电离常数的数量级为，B正确； C．时，b、e点溶液的溶质分别为等浓度和、和溶液，b点溶液中完全电离：，e点溶液中部分电离：，则，C错误； D．c点和f点溶液，则显中性，水的电离程度相同，b点和e点时溶液显碱性，均抑制水的电离，由图可知，b点的值大于e点，说明b点溶液的碱性更强，对水的电离抑制程度更大，因此水的电离程度：，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 为了节约资源，减少重金属对环境的污染，绿色生产是必由之路。某工厂对工业废渣(含有)进行研究，设计如下工艺流程回收金属。 回答下列问题： （1）基态的价电子轨道表示式为_______。 （2）“滤液”中的金属离子主要有_______(填离子符号)，写出“酸浸”步骤中FeS发生反应的离子方程式：_______。 （3）过二硫酸铵中含有过氧键，有强氧化性，则中含有的过氧键()的物质的量为_______mol。 （4）“氧化氨浸”时，硫元素以硫酸盐形式存在，均转变为，“滤渣2”的成分是Ag和过量的Cu，写出“除银”步骤发生反应的离子方程式：_____。 （5）“沉铜”步骤发生的离子方程式为，该反应的平衡常数___(列出计算式即可)(已知，，)。 （6）“萃取”中加入TBP(磷酸三丁酯)、适量氯化钠与形成配合物，其结构示意图如下。萃取时能进入有机相的原因是_______(填标号)。 A. 与形成配位键 B. Zn的还原性比Fe强 C. 丁基链具有疏水性 D. 配合物的熔点更高 （7）由水相获得晶体的“一系列操作”为、____、___、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. （3）1 （4） （5） （6）AC （7） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【小问1详解】 基态的价电子轨道表示式为； 【小问2详解】 “酸浸”步骤中发生反应，，“滤液”中的金属离子主要有、；“酸浸”步骤中FeS发生反应的离子方程式：FeS+2H+=Fe2++H2S↑。 【小问3详解】 设中-1价氧原子个数为a，-2价氧原子个数为b，，，解得，，故中含有的过氧键(-O-O-)物质的量为1 mol； 【小问4详解】 “氧化氨浸”时，硫元素以硫酸盐形式存在，CuS、转变为，转变为，“除银”步骤发生反应的离子方程式为； 【小问5详解】 “沉铜”步骤发生反应的离子方程式为，可由，两个化学方程式相减得到，故 【小问6详解】 “萃取”中，能形成如图所示的配合物，萃取时能进入有机相的原因是：与O、形成配位键，丁基链具有疏水性，故答案为AC； 【小问7详解】 由水相获得晶体应采用冷却结晶法，故操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 16. 硫化锂()是一种能量密度高、电化学性能优异的锂基材料，为白色或浅黄色晶体，极易水解，常温下会被氧气缓慢氧化，在高温下具有强还原性。实验室常用金属锂与硫粉在加热的条件下制备硫化锂。 I．某小组同学设计如图所示装置制备硫化锂 已知：①焦性没食子酸溶液常用作气体净化中的脱氧剂：②与溶液在加热条件下反应产生氮气；③锂的熔点：180.54℃，沸点：1342℃；硫的熔点：115.21℃，沸点：444.6℃。回答下列问题： （1）装置A中盛装溶液的仪器名称为_______，写出装置A中发生的化学反应方程式：_______。 （2）装置A和装置E均需要加热，应先对装置_______(填“A”或“E”，下同)加热，实验结束后，应先熄灭装置_______处的酒精灯。 （3）装置C、D中盛装的试剂互换后，可能对实验产生的影响是_______。 （4）某同学对该装置提出质疑，认为该过程在氩气氛围中进行会更好，除了可以简化实验装置外，另一重要原因是_______。 （5）该小组将实验进行改进，装置如下，下列说法正确的是_______(填标号)。 a．瓷舟便于原料填装、转移和产物收集 b．装置C中的碱石灰可以换成浓硫酸 c．管式炉可精准调控温度，且能提供封闭均匀的恒温区，避免局部过热 Ⅱ．测定硫化锂的纯度 准确称取样品于密闭系统中，加入足量盐酸与其充分反应，通过缓慢的载流气将产生的气体全部驱赶至盛有的碘标准溶液的吸收瓶中，待反应停止后，将上述溶液转移至滴定装置中，用的硫代硫酸钠标准溶液返滴定至终点，消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为20.00 mL。(已知：；) （6）滴定过程中选择_______溶液作为指示剂。 （7）的纯度为_______%(计算结果保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. A ②. E （3）有水蒸气进入装置E中，锂和硫化锂会与水反应 （4）金属锂能与氮气反应生成氮化锂，导致原料损耗、产物纯度降低 （5）ac （6）淀粉 （7）40 【解析】 【分析】装置A中加热​和溶液，反应生成氮气，用氮气排出装置内空气，防止锂和产物硫化锂被氧气氧化。生成的氮气先经C中焦性没食子酸溶液除去残留氧气，再经D中浓硫酸除去水蒸气，得到无氧干燥的氮气。净化后的氮气通入E装置，加热E中的锂粉和硫粉，二者反应得到硫化锂。F中碱石灰阻止外界水蒸气进入E，同时还可以吸收逸出的硫蒸气，G中焦性没食子酸吸收外界氧气，防止氧气、水蒸气进入E装置，避免产物被氧化、水解。 【小问1详解】 由图可知装置A中盛装溶液的仪器名称为分液漏斗，根据题目中给出的已知信息可知，A中发生的化学反应方程式为。 【小问2详解】 反应前应先加热装置A，利用生成的氮气排除装置内的空气，营造惰性环境。反应结束后，应先熄灭装置E处的酒精灯，继续通入氮气一段时间，使生成的在惰性环境中冷却，避免被氧化或水解。 【小问3详解】 装置C中盛装的焦性没食子酸的作用为除去氧气，装置D中盛装的浓硫酸的作用是除水，若将装置C、D中盛装的试剂互换，焦性没食子酸中的水蒸气会进入装置E中，锂和硫化锂都会与水反应。 【小问4详解】 在元素周期表中，Mg处于Li的右下方，两者的性质有一定的相似性，都能与氮气发生反应，导致原料损耗、产物纯度降低。 【小问5详解】 a．瓷舟是管式炉中专用的固体容器，便于原料填装、转移和产物收集，正确； b．碱石灰的作用是吸水和吸收硫蒸气，浓硫酸不能吸收硫蒸气且不能放在U形管中，故装置C中的碱石灰不可以换成浓硫酸，错误； c．管式炉可以精准调控温度，能提供封闭均匀的恒温区，避免局部过热，正确； 故选ac。 【小问6详解】 用硫代硫酸钠标准溶液滴定与反应后剩余的碘，可以用淀粉溶液做指示剂。 【小问7详解】 根据题目已知方程式及信息可知，碘的总物质的量为，与标准溶液反应的碘的物质的量为，与反应的碘的物质的量为，则的物质的量为0.0040 mol，的质量为，0.4600 g样品中的质量分数为：。 17. 煤炭中的芳醚类化合物氢解制备芳香烃是实现煤炭清洁高效利用的重要路径，一种由催化苯基苄基醚氢解制芳香烃的反应原理如下： 反应I．；反应Ⅱ． 回答下列问题： （1）反应的_______(用含、的式子表示)。若实验测得该反应在573 K时，，，则573 K时该反应的_______(保留三位有效数字)。 （2）一定温度下，往一刚性密闭容器中投入1 mol苯基苄基醚和n mol氢气，发生反应I和反应Ⅱ，反应达到平衡时，苯基苄基醚的转化率和甲苯的物质的量随投入氢气的物质的量n的变化如下图所示： ①若用分压表示平衡常数(分压=总压×物质的量分数)，则Q点反应Ⅰ的Kp(Ⅰ)=_______；若降低反应的温度，反应Ⅱ的Kp(Ⅱ)将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②Q点过后甲苯的物质的量减小的原因是_______。 ③恒容条件下，下列措施能提高苯基苄基醚平衡转化率的是_______(填标号)。 A．使用高效催化剂 B．及时分离出苯酚 C．通入稀有气体Ar D．再加入1 mol苯基苄基醚 （3）氢解苯基苄基醚的催化剂的晶胞是立方体结构，边长为a nm，结构示意图如下： ①的_______。 ②A到B的距离为_______nm。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 增大 ③. 当氢气的投入量大于2 mol后，反应Ⅱ甲苯的消耗速率大于反应I甲苯的生成速率(或当氢气的投入量大于2 mol后，反应Ⅱ正向进行程度大于反应I，则甲苯的消耗量大于生成量，甲苯的物质的量减小) ④. B （3） ①. 1 ②. 【解析】 【小问1详解】 目标反应可由反应I和反应Ⅱ相加得到，所以目标反应的，根据，将数据代入计算公式； 【小问2详解】 ①根据图中数据，列出三段式：，，反应I和反应Ⅱ均平衡后，容器内总的气体物质的量为2.7 mol，反应I的，反应Ⅱ为放热反应，温度降低平衡向正反应方向移动，将增大； ②由图可看出Q点以后苯基苄基醚的转化率在增大，说明反应I还在继续生成甲苯，但是甲苯的物质的量在减少，可能是Q点后反应Ⅱ大量地消耗了反应I生成的甲苯； ③A．催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡，因此无法改变平衡转化率，A错误； B．苯酚是反应的生成物，恒容条件下及时分离出产物，会使平衡向正反应方向移动，从而提高苯基苄基醚的平衡转化率，B正确； C．恒容条件下通入稀有气体，体系总压增大，但反应物、生成物的浓度（分压）都不变，平衡不移动，转化率不变，C错误； D．恒容条件下再加入1 mol苯基苄基醚，虽然平衡正向移动，苯基苄基醚的转化量有所增加，但其初始加入总量也从1 mol增至2 mol，转化率等于转化量除以初始总量，由于氢气的量未变，转化量的增加幅度小于初始总量的增加幅度，因此苯基苄基醚的平衡转化率反而下降，故不能提高其转化率，D错误； 故答案选B； 【小问3详解】 ①由图可知Mn原子的个数为：；O原子的个数为，因为中O为1，所以； ②AB之间的距离。 18. 大环EGFR抑制剂是一类针对表皮生长因子受体(EGFR)改进的新型药物，化合物J是合成大环EGFR抑制剂的中间体，其合成路线如下(略去部分试剂与反应条件)： 回答下列问题： （1）E中含氧官能团的名称为_______。 （2）F→G的反应类型为_______。 （3）设计B→C的目的是_______。 （4）G→I的反应中的作用是_______。 （5）C→D的化学方程式为_______。 （6）H的结构简式为_______。 （7）化合物A有多种同分异构体，其中能同时满足以下条件的同分异构体的结构简式是_______(不考虑立体异构，写出一种即可)。 ①含有苯环：②含“”结构；③核磁共振氢谱显示5组峰且峰面积之比为2：2：2：2：1 （8）结合上述合成路线和所学知识，设计以和甲苯为原料合成的路线_______(无机试剂任选)。 【答案】（1）醚键、硝基 （2）还原反应 （3）保护氨基，防止氨基被氧化 （4）消耗该反应生成的HCl，促使反应正向进行，提高产率 （5） （6） （7）(或) （8） 【解析】 【分析】A发生加成反应生成B，B和发生取代反应生成C和HCl，C和浓硝酸在浓硫酸催化条件并加热发生硝基化反应生成D（），D与发生取代反应生成E，E与（甲磺酰氯）、NaH发生取代反应生成F，F与氢气发生还原反应生成G，G和H（）发生取代反应生成I，I与发生取代反应生成J，据此分析： 【小问1详解】 根据E的结构简式，E中含氧官能团的名称为醚键、硝基； 【小问2详解】 F中被氢气还原为G中的，反应类型为还原反应； 【小问3详解】 具有较强的还原性，易被强氧化剂（如浓硝酸）氧化，设计B→C可以保护氨基，防止氨基被氧化； 【小问4详解】 G→I的反应中生成HCl，而能消耗HCl，促使反应正向进行，提高产率； 【小问5详解】 C和浓硝酸在浓硫酸催化条件并加热发生硝基化反应生成D（），反应方程式为：； 【小问6详解】 对比G()和I()的结构简式，再结合H的分子式，可知H的结构简式为； 【小问7详解】 化合物A分子式为，除苯环外含3个C原子，1个N原子，1个O原子，2个不饱和度；满足①含有苯环；②含“”结构；③核磁共振氢谱显示5组峰且峰面积之比为2：2：2：2：1，说明结构对称且不含甲基，还剩余2个C原子，1个不饱和度，则符合条件的A同分异构体有以下两种情况：、； 【小问8详解】 先与氢气反应把还原为；同时甲苯与氯气发生取代反应生成邻氯甲苯，二者再发生取代反应生成最终产物，故设计合成路线如下：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 红河州、文山州2026届高中毕业生第一次复习统一检测 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 O-16 S-32 Ti-48 Zn-65 Ba-137 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 红河州“337”发展战略指出建设“7个红河”，下列说法错误的是 A. 5G+AI技术有助于实现数字红河，用于数字技术的半导体材料的主要成分是 B. 推广新能源汽车有助于实现低碳红河，汽车行驶时电池将化学能转化为电能 C. 燃煤脱硫技术有助于实现绿美红河，燃煤脱硫剂CaO是一种碱性氧化物 D. 高铁网络建设有助于实现经济红河，高铁车厢使用的铝合金硬度高、耐腐蚀 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 的电子式： B. 乙烯的结构简式： C. 中子数为18的氯原子： D. 基态原子的价层电子排布式： 3. 制备下列物质相应的化学方程式错误的是 A. 制备粗硅： B. 制备铝单质： C. 制备漂白液： D. 制备聚乳酸： 4. 火法炼锌适合处理高品位锌精矿，具有流程短、产能大等优点。其原理如下：沸腾焙烧；高温还原。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中原子的数目为 B. 生成转移电子的数目为 C. 0.5 mol CO中含有的键的数目为 D. 溶液中含硫元素微粒的数目总和为 5. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．向容量瓶中转移液体 B．用乙醇萃取溶液中的S C．用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液 D．制备并收集气体 A. A B. B C. C D. D 6. 聚甲基丙烯酸羟乙酯(PHEMA)是制造隐形眼镜的功能高分子材料，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. X中的所有碳原子一定共平面 B. Y的分子式为 C. 1 mol Z最多可消耗3 mol NaOH D. PHEMA具有良好的生物相容性 7. 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药等。工业制硝酸的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 催化氧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是4：5 B. 氧化炉2中出来的气体需先冷却再通入吸收塔 C. 吸收塔中持续补充氧气可提高硝酸的产率 D. 中氮原子的杂化方式为 8. 下列对物质的性质或应用的解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 的沸点高于 分子间存在氢键 B 将足量通入溴水中，溴水褪色 具有漂白性 C 轮船外壳镶嵌适量锌块可防止船身被腐蚀 Zn的金属活动性强于Fe D 食品级小苏打常用作食品膨松剂 受热或遇酸会生成 A. A B. B C. C D. D 9. W、X、Y、Z为周期表中前20号元素，原子序数依次增大。四种元素形成的盐是一种化肥，其阴离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>Y>X>W B. 的空间构型为平面三角形 C. Z的氢化物是一种生氢剂 D. 在X的同周期主族元素中，第一电离能比X大的元素只有1种 10. 一种用双极膜电渗析法处理NaBr废水的装置如图所示(双极膜中解离出的和在电场作用下分别向两极迁移)。下列说法错误的是 A. 电极b为阴极 B. X膜为阳离子交换膜 C. a电极反应： D. 标准状况下，每转移0.2 mol电子时两极室共产生3.36 L气体 11. 下列实验操作能够达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向锌与稀硫酸反应体系中滴几滴硫酸铜溶液 探究的催化效果 B 将有机物M溶于乙二醇，加入金属钠 探究有机物M中是否含有羧基 C 常温下，用pH计分别测定苯酚钠溶液和碳酸钠溶液的pH 比较与结合的能力大小 D 向粗盐水中先后加入过量NaOH溶液、溶液和溶液 粗盐提纯中，去除和杂质离子 A. A B. B C. C D. D 12. 立方相钛酸钡是多层陶瓷电容器的核心介质材料，其晶胞结构如图所示。已知晶胞边长为a pm，下列说法错误的是 A. Ti位于元素周期表d区 B. 晶胞沿x轴方向的投影图为 C. 位于构成的八面体空隙中 D. 设为阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为 13. 车用尿素可以减少柴油尾气中氮氧化物的排放，其原理是利用尿素水解产生的在钒基催化剂作用下将氮氧化物还原为，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 和分子中键角： B. 物质I的作用是降低反应的活化能 C. 反应Ⅳ→Ⅰ过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成 D. 还原NO的总反应为 14. 25℃时，向浓度均为、体积均为100 mL XOH、YOH溶液中分别加入溶液，溶液中、随V(HCl)的变化如图所示。 已知：XOH为一元强碱，YOH为一元弱碱。下列说法错误的是 A. 曲线I表示的是XOH溶液中随V(HCl)的变化 B. YOH的电离常数的数量级为 C. b、e点溶液中： D. 水的电离程度：b<e<c=f 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 为了节约资源，减少重金属对环境的污染，绿色生产是必由之路。某工厂对工业废渣(含有)进行研究，设计如下工艺流程回收金属。 回答下列问题： （1）基态的价电子轨道表示式为_______。 （2）“滤液”中的金属离子主要有_______(填离子符号)，写出“酸浸”步骤中FeS发生反应的离子方程式：_______。 （3）过二硫酸铵中含有过氧键，有强氧化性，则中含有的过氧键()的物质的量为_______mol。 （4）“氧化氨浸”时，硫元素以硫酸盐形式存在，均转变为，“滤渣2”的成分是Ag和过量的Cu，写出“除银”步骤发生反应的离子方程式：_____。 （5）“沉铜”步骤发生的离子方程式为，该反应的平衡常数___(列出计算式即可)(已知，，)。 （6）“萃取”中加入TBP(磷酸三丁酯)、适量氯化钠与形成配合物，其结构示意图如下。萃取时能进入有机相的原因是_______(填标号)。 A. 与形成配位键 B. Zn的还原性比Fe强 C. 丁基链具有疏水性 D. 配合物的熔点更高 （7）由水相获得晶体的“一系列操作”为、____、___、过滤、洗涤、干燥。 16. 硫化锂()是一种能量密度高、电化学性能优异的锂基材料，为白色或浅黄色晶体，极易水解，常温下会被氧气缓慢氧化，在高温下具有强还原性。实验室常用金属锂与硫粉在加热的条件下制备硫化锂。 I．某小组同学设计如图所示装置制备硫化锂 已知：①焦性没食子酸溶液常用作气体净化中的脱氧剂：②与溶液在加热条件下反应产生氮气；③锂的熔点：180.54℃，沸点：1342℃；硫的熔点：115.21℃，沸点：444.6℃。回答下列问题： （1）装置A中盛装溶液的仪器名称为_______，写出装置A中发生的化学反应方程式：_______。 （2）装置A和装置E均需要加热，应先对装置_______(填“A”或“E”，下同)加热，实验结束后，应先熄灭装置_______处的酒精灯。 （3）装置C、D中盛装的试剂互换后，可能对实验产生的影响是_______。 （4）某同学对该装置提出质疑，认为该过程在氩气氛围中进行会更好，除了可以简化实验装置外，另一重要原因是_______。 （5）该小组将实验进行改进，装置如下，下列说法正确的是_______(填标号)。 a．瓷舟便于原料填装、转移和产物收集 b．装置C中的碱石灰可以换成浓硫酸 c．管式炉可精准调控温度，且能提供封闭均匀的恒温区，避免局部过热 Ⅱ．测定硫化锂的纯度 准确称取样品于密闭系统中，加入足量盐酸与其充分反应，通过缓慢的载流气将产生的气体全部驱赶至盛有的碘标准溶液的吸收瓶中，待反应停止后，将上述溶液转移至滴定装置中，用的硫代硫酸钠标准溶液返滴定至终点，消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为20.00 mL。(已知：；) （6）滴定过程中选择_______溶液作为指示剂。 （7）的纯度为_______%(计算结果保留两位有效数字)。 17. 煤炭中的芳醚类化合物氢解制备芳香烃是实现煤炭清洁高效利用的重要路径，一种由催化苯基苄基醚氢解制芳香烃的反应原理如下： 反应I．；反应Ⅱ． 回答下列问题： （1）反应的_______(用含、的式子表示)。若实验测得该反应在573 K时，，，则573 K时该反应的_______(保留三位有效数字)。 （2）一定温度下，往一刚性密闭容器中投入1 mol苯基苄基醚和n mol氢气，发生反应I和反应Ⅱ，反应达到平衡时，苯基苄基醚的转化率和甲苯的物质的量随投入氢气的物质的量n的变化如下图所示： ①若用分压表示平衡常数(分压=总压×物质的量分数)，则Q点反应Ⅰ的Kp(Ⅰ)=_______；若降低反应的温度，反应Ⅱ的Kp(Ⅱ)将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②Q点过后甲苯的物质的量减小的原因是_______。 ③恒容条件下，下列措施能提高苯基苄基醚平衡转化率的是_______(填标号)。 A．使用高效催化剂 B．及时分离出苯酚 C．通入稀有气体Ar D．再加入1 mol苯基苄基醚 （3）氢解苯基苄基醚的催化剂的晶胞是立方体结构，边长为a nm，结构示意图如下： ①的_______。 ②A到B的距离为_______nm。 18. 大环EGFR抑制剂是一类针对表皮生长因子受体(EGFR)改进的新型药物，化合物J是合成大环EGFR抑制剂的中间体，其合成路线如下(略去部分试剂与反应条件)： 回答下列问题： （1）E中含氧官能团的名称为_______。 （2）F→G的反应类型为_______。 （3）设计B→C的目的是_______。 （4）G→I的反应中的作用是_______。 （5）C→D的化学方程式为_______。 （6）H的结构简式为_______。 （7）化合物A有多种同分异构体，其中能同时满足以下条件的同分异构体的结构简式是_______(不考虑立体异构，写出一种即可)。 ①含有苯环：②含“”结构；③核磁共振氢谱显示5组峰且峰面积之比为2：2：2：2：1 （8）结合上述合成路线和所学知识，设计以和甲苯为原料合成的路线_______(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $