第5单元 化学反应的定量关系测试卷-【支点·同步系列】2026-2027学年九年级上册化学（人教版·新教材）

化学 九年级RJ版上册《 第五单元 单元测试卷 (考试时间.65分钟 满分：70分) 班级： 姓名： 得分： 本卷可能用到的相对原子质量：H一1C-12O一16Mg一24C一 35.5K-39Zn-65 一、单项选择题（本大题共10小题，1~5每小题1分，6~10每小题 2分，共15分) 1.臭氧能吸收太阳光中的大部分紫外线，保护地球生物。臭氧与氧 气在一定条件下能相互转化，在此过程中发生变化的是() A.物质的总质量 B.原子数目 C.分子种类 D.元素种类 2.下列遵循质量守恒定律的是 A.铁锭压制成铁板 B.2gH2完全燃烧生成18gH2O C.水变成汽油 D.冰转化成干冰 3.根据化学方程式2KC10,心2KC+30,◆，无法获取的信息 是 A.反应所需条件 B.生成物的状态 C.生成物的质量之比 D.氧气可助燃 4.(2025眉山)物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为X+3O2 点燃2C0,十aH,0,下列说法错误的是 () A.X一定含有C、H元素 B.若a=2,X为C2H C.X可能是C2HOH D.该反应后分子数目可能减少 5.下列可用于验证质量守恒定律的是（托盘天平省略未画）( -CuSO,溶液 红墨水 -铁丝 一水 A B 一镁条 县亨陶土网 -H02溶液 -MnOz C D 157 6.在化学反应A十2B一C十2D中，已知C和D的相对分子质量 之比是22：9,6.4gB与足量A完全反应后，生成了3.6gD。则 在此反应中，B和C的质量比是 ( A.8:11 B.2:11 C.16:11 D.16:9 7.如图所示的为通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验。下列 说法错误的是 A.反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成物 的质量 B.白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量 C.实验过程中气球先变大后变瘪 D.瓶底的细沙用来隔热，防止锥形瓶炸裂 气球 玻璃管斤 细沙 a( ●氢原子 Q00000 888 ○氧原子 催化剂 第7题图 第8题图 8.我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2,反应的微观 示意图如图所示。下列说法正确的是 ( A.反应后氧原子个数减少 B.反应后催化剂的质量增加 C.b的化学式为H2O D.参加反应的a和b的分子个数比为1：1 9.化学观念(2025甘肃)化学观念是认识物质及其变化的基础。下 列认识不正确的是 ( A.元素观：物质是由元素组成的 B.分类观：水和三氧化二铁都是氧化物 C.守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 D.转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 10.在一个密闭的容器中，12g木炭粉与64g氧气点燃后充分反应， 容器内各相关量与时间（从反应开始计时）的对应关系如下，其 中不正确的是 76 64 时间/s 0 时间/s 时间/s11O 时间s B D 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分， 共6分) 1l.加热辰砂和铁的混合物，完全反应后得到汞和硫化亚铁(FeS), 则辰砂中一定含有的元素是 () A.汞 B.汞、铁、硫 C.铁、硫 D. 12.(2025一2026抚州检测，有改动)W、X、Y、Z四种物质在密闭环 境中，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下 表所示。下列说法正确的是 () 物质 W X Z 反应前质量/g 2 22 34 0 反应后质量/g 2 40 n 16 A.W在反应中一定是该反应的催化剂 B.Y可能是单质 C.待测值m=0 D.该反应所属的基本反应类型是 13.中国空间站资源再利用涉及的化学反应微观示意图如下。下列 说法正确的是 () 。氢原子 00+●● 一定条件 Cp+b ●氧原子 ○碳原子 A.该反应前后分子种类不变 B.该反应的生成物中没有单质 C.该反应前后元素种类发生改变 D.参加反应的反应物的分子个数比为 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14.(6分)宏观与微观相结合、定量研究与定性研究相结合是研究化 学反应的重要方法。以下是运用上述方法认识木炭燃烧反应的 过程，回答下列问题： (1)写出木炭充分燃烧的化学方程式： (2)定性认识：从宏观角度讲，该反应产生了新物质 从微观角度讲，该反应产生了新的分子，即 (3)定量认识：从宏观角度讲， 的总质 量等于反应后生成的二氧化碳的质量；从微观角度上讲，反应中氧气 和二氧化碳的分子个数比为 158 15.(6分)化学与生产、生活息息相关。 (1)某款打火机里装的是液态丁烷(CH。),丁烷在空气中充分燃烧 生成二氧化碳和水。写出丁烷充分燃烧的化学方程式： (2)二氧化氯(CO2)是一种安全消毒剂，可由NaCO2与C2反应 制得。 ①配平化学方程式（化学计量数为1时也需要写出）： ☐NaCIO2+☐Cl,-☐CIO2+☐NaCI ②71gC2完全反应，理论上生成CIO2的质量为 g。 16.(5分)我国科学家研究出碳化钼(Mo,C)负载金原子组成的高效 催化体系，使水煤气中的C0和H20在120℃下发生反应，反应 的微观模型如下图所示。 (1)反应的微观模型中，除了钼元 d90 .Cp 素，还有 种元素。 金原子 碳 (2)该反应过程中： ①构成催化剂的各原子 (填“有”或“没有”)发生 变化。 ②金原子对 (填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。 ③反应的化学方程式为 17.(6分)高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场 景中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如下： MnO2 KOH N2等 ↓MnO2和KOH 0v 熔融物 KOH KMnO 空气→ HO KMnO I.混合加热 Ⅱ.氧化反应 Ⅲ电解 (1)写出高锰酸钾的一种用途： (2)阶段I发生的主要是 (填“物理”或“化学”) 变化。 (3)写出阶段Ⅱ发生反应的化学方程式： (4)阶段Ⅲ所发生的反应中，反应后化合价发生变化的元素是 (填元素符号)。 159 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18.(7分)某化学兴趣小组为探究质量守恒定律，设计了下图所示的 实验。 铜丝 燃烧匙 【实验步骤】 (1)在燃烧匙中加入一定量的红磷后称量装置。 (2)装置接通电源一段时间后，锥形瓶中观察到的现象是 ,气球会 ,反应的化学方程 式为 。 这时如果立即称量，装置的 质量可能会 (填“偏大”“不变”或“偏小”)，原因是 (3)冷却后，把装置重新放置在天平上称量，质量不变。 【讨论】用该装置探究质量守恒定律的优点是 19.(9分)从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律 是化学学习独特的研究方法。根据所给信息，回答下列问题： 试管a 试管b 铁钉、 蜡烛 硫酸铜盈 溶液 实验 实验 实验三 【宏观辨识】 (1)实验一的现象为 ,从而证明参加化学反应 的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 (2)实验二中蜡烛燃烧一段时间后，天平指针 (填 “向左”“向右”或“不会”)偏转，理论上蜡烛减少的质量 (填“大于”“等于”或“小于”)燃烧生成物的总质量。 【微观探析】 (3)用微粒的观点解释实验三中所发生化学反应的本质： ,每两个氢原子结合成一 个氢分子， ;很多氢分 子聚集成氢气，很多氧分子聚集成氧气。 (4)参加反应的水的质量等于反应后生成的氢气和氧气的质量 总和，是因为反应过程中，原子的 都 不变 【符号表征】 (5)实验一中发生反应的化学方程式为 (6)实验三中保持水的化学性质的微粒是 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20.(10分)(2025一2026抚州检测，有改动)为测定实验室中某过氧 化氢溶液中过氧化氢的质量，小明取125.0g过氧化氢溶液放入 锥形瓶中，然后进行图1所示的实验，有关质量的变化如图2 所示。 过氧化氢溶液 0425.0 活塞 月421.8 二氧 化锰 时间/s 图1 图2 (1)该实验中，装置的气密性对测定结果 (填“有”或 “无”)影响。 (2)二氧化锰在这个反应中起 作用，实验结束后要 想把二氧化锰从溶液中分离出来，应该采取的实验操作是 (3)求所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量（写出计算过程）。 160元素显十7价，K2MnO4中锰元素显十6价，C正确。 H20和O2的相对分子质量分别为18和32，D错误。 7.D【解析】分析题中示意图可知，反应物中有一种单 质、一种化合物，A错误。题图中共有4种分子，即共 表示了4种物质，B错误。反应前后元素的种类不变， C错误。反应前后原子的种类不变，D正确。 8.D【解析】元素周期表的一格中，左上角的数字表示 原子序数，锂的原子序数是3，A正确。锂、铌都带有 金字旁，都属于金属元素，B正确。原子中，原子序数 =质子数，铌原子中含有41个质子，C正确。元素周 期表的一格中，汉字下方的数字表示相对原子质量， 两种元素的相对原子质量相差92.91一6.94=85.97， D错误。 9.A【解析】化学反应前后元素的种类不变，则木炭燃 烧过程中，元素种类不变，A正确。离子都带电，但带 电的不一定是离子，如质子，B错误。实验后的废液应 放入指定的容器内集中处理，直接倒入下水道可能会 污染水资源，腐蚀下水管道，C错误。将干冷烧杯罩 在蜡烛火焰上方，可以探究蜡烛燃烧的生成物有水， 不能探究蜡烛燃烧生成二氧化碳，D错误。 10.A 11.A分子间的间隔变小 12.C1:2 13.C取样，分别通入二氧化碳，观察是否变浑浊（合理 即可)【解析】氧气和二氧化碳均为无色无臭的气 体，用闻气味的方法不能鉴别，A错误。二氧化锰和 木炭粉均为黑色粉末，看外观和颜色无法鉴别，B错 误。水与二氧化锰混合没有现象，而过氧化氢溶液 在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，会产生大 量的气泡，现象不同，可以鉴别，C正确。水和二氧 化碳反应无明显现象，澄清石灰水和二氧化碳反应 生成白色沉淀，所以分别通入二氧化碳，观察是否变 浑浊可以鉴别水和澄清石灰水。 14.(1)物理混合物(2)元素(3)14：1(4)30 【解析】(1)葡萄晾晒成葡萄干的过程只是水分蒸发， 没有新物质生成，属于物理变化。葡萄干含糖类、蛋 白质、水等多种成分，属于混合物。(2)葡萄干中的 “钾”指的是元素。(3)白藜芦醇中，碳元素和氢元素 的质量比为(12×14)：(1×12)=14：1。(4)在元素 周期表的一格中，左上角的数字代表原子序数。在 原子中，原子序数=质子数，因此锌原子核内质子数 为30. 15.(1)非金属(2)离子(3)硬水分解(4)B【解 析】(1)硅元素名称带有石字旁，属于非金属元素。 (2)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。(3)浔阳江 34 化学九年级RJ版 水中含有较多的钙、镁离子化合物，则该江水属于硬 水。碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水， 该反应由一种物质生成多种物质，属于分解反应。 (4)稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制 作霓虹灯。 16.(1)①过滤②疏松多孔(2)A不宜(3)①acb ②耐用性（合理即可） 17.1)沸点氮气(2)N,+H高温、高压 催化剂 NH-3 (3)常温下，氮气的化学性质稳定 18.(1锥形瓶(2)aH,0,M0H,0+0,(（3)E (4)氧气的密度比空气大(5)c吸收H2S,防止 污染空气【解析】(1)仪器甲的名称是锥形瓶。 (2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水 和氧气。用装置A制取氧气时，应先向锥形瓶中加 入固体MO2,然后通过长颈漏斗向锥形瓶内添加液 体至a处，形成液封，防止气体从长颈漏斗处逸出。 该装置中发生的反应的符号表达式为H,0,M0, H2O+O2。(3)氧气不易溶于水，且用排水法收集的 氧气比排空气法更纯净，故若要收集较纯净的氧气， 可选用的收集装置是E。(4)用收集到的氧气进行图 2实验，当火焰变得微弱时，将燃烧匙进一步伸入瓶 底，火焰又变旺，说明氧气在集气瓶的底部浓度高， 则可得出氧气的一条物理性质为氧气的密度比空气 大。(5)硫化氢(H,S)密度比空气大，若用装置F来 收集，H2S气体应从c端进入集气瓶。硫化氢是有 臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，在装置F后面再 连接一个装置G,这样做的目的是吸收H2S,防止污 染空气。 19.(1)H,0通电H,+0,(2)外加电压(3)①④⑥ (4)<(5)猪肝块(6)0~30(7)催化剂只改变 化学反应速率，不改变生成物的质量 20.(1)+5(2)混合物(3)59.3%(4)③ (5)解：1kg加碘盐中应加碘酸钾的质量为20mg÷ ,127 (214X100%)≈33.7mg 答：1kg加碘盐中至少应加碘酸钾33.7mg。 第五单元单元测试卷 1.C2.B3.D 4.D【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种 类不变，根据化学方程式X十30，点燃2C0,十aH,0, 生成物中含有碳元素、氧元素和氢元素，反应物氧气 中含有氧元素，则X中一定含有C、H元素，A正确。 若α=2，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类 及数目不变，并结合化学方程式X+30,点槛2C0,十 2H2O可知，已知的反应物中有6个氧原子，生成物中 有2个碳原子、6个氧原子和4个氢原子，则1个X分 子中含有2个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为 C2H,,B正确。乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 和水，反应的化学方程式为C,H,OH十30，点燃2C0, +3HO,则X可能是C2HOH,C正确。根据质量守 恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，并结合 化学方程式X+30,点燃2C0,十aH,0可得，反应前 氧原子数目≥6，则α≥2，因此反应前后分子数目不可 能减少，D错误。 5.A6.C 7.A【解析】锥形瓶内的白磷和氧气不一定恰好完全反 应，若恰好完全反应，则反应前锥形瓶内白磷和氧气 的总质量一定等于反应后生成的五氧化二磷的质量； 若不是恰好完全反应，则反应前锥形瓶内白磷和氧气 的总质量一定大于反应后生成的五氧化二磷的质量， A错误。白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平 上称量，若没有冷却，气球膨胀，受到空气的浮力，则 可能对称量的结果产生影响，B正确。白磷燃烧放出 热量，锥形瓶中的气体受热膨胀，压强增大，冷却后压 强减小且燃烧过程消耗了氧气，因此实验过程中气球 先变大后变瘪，C正确。瓶底的细沙起隔热作用，可 防止锥形瓶底部因受热不均而炸裂，D正确。 8.C【解析】根据微观示意图写出反应的化学方程式： 光照2H,0,。化学反应前后，原子种 催化剂 O2+2H2O= 类、数目和质量均不变，A不正确。化学反应前后，催 化剂的质量和化学性质均不变，B不正确。根据化学 方程式可知，参加反应的氧气和水的分子个数比是 1:2,D不正确。 9.C【解析】物质是由元素组成的，A正确。氧化物是 由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合 物，水是由氢、氧元素组成的化合物，三氧化二铁是由 铁、氧元素组成的化合物，它们均属于氧化物，B正确。 碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，即C十0，点燃 C02,参加反应的碳与氧气的质量比为12：32=3： 8,则1g碳与1g氧气充分反应，碳有剩余，不可能生 成2g二氧化碳，C错误。化学变化有新物质生成，在 一定条件下通过化学反应可以实现物质转化，D 正确。 10.D 11.A硫（或S) 12.C分解反应 13.B4:1(或1：4) 14.1)C+0,点燃C0,(2)二氧化碳二氧化碳分子 (3)参加反应的碳和氧气1：1 15.1)2C,H。十130，点燃8C0,+10H,0(2)①21 22②135 16.(1)4(2)①没有②CO③CO+HO(气) 催化剂 CO,+H2 120℃ 17.(1)消毒（或制取氧气，合理即可）(2)物理(3)O2 +2Mn0,+4KOH△2K,Mn0,+2H,0(4)H、 Mn【解析】阶段Ⅲ所发生的反应中，反应前水中氢 元素的化合价是十1，反应后氢气中氢元素的化合价 是0，反应前锰酸钾中锰元素的化合价是十6，反应后 高锰酸钾中锰元素的化合价是十7，故反应后化合价 发生变化的元素有H、Mn。 18.【实验步骤】产生大量的白烟膨胀变大4P十5O2 点燃2P,0偏小气球变大，受到的浮力增大 【讨论】可以防止在插入燃烧匙的过程中，瓶内气体 和瓶外气体发生交换，造成实验误差【解析】该装 置不用预先点燃红磷再将燃烧匙插入锥形瓶中，可 防止插入燃烧匙时瓶内气体和瓶外气体发生交换， 造成实验误差。 19.(1)铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿 色，反应后天平保持平衡(2)向右小于(3)水 分子分解生成了氢原子和氧原子每两个氧原子结 合成一个氧分子(4)种类、数目和质量(5)Fe+ CuSO4=FeSO,+Cu(6)H2O(或水分子) 20.(1)无(2)催化过滤 (3)解：生成氧气的质量为425.0g-421.8g=3.2g。 设所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。 2H2O2 Mn0:2H,0+0,↑ 68 32 3.2g 68 323.2g x=6.8g 答：所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。 【解析】该实验为测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的 质量，将过氧化氢溶液通过分液漏斗加入装有二氧 化锰的锥形瓶中，过氧化氢在二氧化锰的催化作用 下生成氧气和水，实验结束后通过测定反应前后装 置及其物质的总质量来计算生成氧气的质量，再通 上册详解详析 35 过化学方程式计算出所用过氧化氢溶液中过氧化氢 的质量，因此在该实验中，装置的气密性对测定结果 没有影响。 第六单元单元测试卷 1.D2.A3.B 4.C【解析】金刚石硬度大，可用于制作钻探机钻头，A 正确。石墨是灰黑色的，质软，可用于制作铅笔芯，B 正确。氮气可用作保护气，是因为氮气的化学性质不 活泼，并非不与任何物质反应，C错误。二氧化碳是 植物进行光合作用的原料，可用作气体肥料，D正确。 5.A6.C7.B 8.B【解析】金刚石和石墨都是由碳元素组成的，但是 二者中碳原子排列方式不同，这决定了二者的物理性 质差别很大，A错误。灼烧砂糖、面粉都有炭黑生成， 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，说明两 种物质中都含有碳元素，B正确。化学变化常伴随着 颜色的改变，但有颜色改变的变化不一定是化学变 化，如氧气在降温加压后可变成淡蓝色液体，C错误。 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄 灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等，D 错误。 9.C 10.C【解析】木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜 和二氧化碳，反应中氧化铜的质量逐渐减小，二氧化 碳的质量逐渐增大，A、B不符合题意。化学反应前 后元素的质量不变，则在反应过程中，固体中铜元素 的质量不变，C符合题意。在加热木炭与氧化铜混 合物的反应中，固体中铜元素的质量不变，同时固体 总质量减小，故固体中铜元素的质量分数会逐渐增 大，D不符合题意。 11.A导电性好（或熔点高）【解析】石墨可用于制造 高铁列车受电弓滑板，这一应用与石墨具有滑腻感、 导电性好及熔点高有关，与其颜色和光泽无关。 12.C碳原子排列方式不同 13.C在氧气流中加热混合物 14.(IDC、H碳原子(2)S+CH,-定条件sH,+C 碳原子的排列方式发生了改变化学 15.(1)不能燃烧也不支持燃烧(2)澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O (3)CO, 与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红【解析】 (1)A装置中的实验现象是蜡烛由下往上依次熄灭， 说明CO。具有的物理性质是密度比空气大，化学性 质是不能燃烧也不支持燃烧。(2)二氧化碳与氢氧 化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故B装置中可 观察到澄清石灰水变浑浊。(3)二氧化碳能与水反 36 化学九年级R刷版 应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，故C装置中干 石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变成红色。 16.(1)O2(2)1:1(3)碳酸（或H2CO3)(4)缓解全 球变暖（合理即可）【解析】(1)根据质量守恒定律， 反应前后原子种类和数目不变。由化学方程式可 知，反应物中有2个碳原子、8个氧原子、8个氢原 子，已知的生成物中有2个碳原子、8个氢原子、2个 氧原子，则3X中有6个氧原子，故X的化学式为 O2。(2)该化学方程式中CO2和H2O的系数均为 6,参加反应的分子数目比等于系数比，即参加反应 的CO2与H2O的分子数目比为6：6=1：1。(3)常 温下CO2与水反应生成碳酸，碳酸的化学式为 H,CO3。(4)题述中的反应均能消耗CO2,对环境均 能带来的积极影响有缓解全球变暖、减轻海洋酸 化等。 17.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 (2)过滤引流(3)CO2(或二氧化碳) (4)CaCl2+2NH+CO2+H2O=CaCO+ 2NH,CI【解析】步骤3是氯化钙和氨气、二氧化碳、 水反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，反应的化学方程 式为CaCl2+2NH+CO2+H2O一CaCO,￥ +2NH CI 18.(1)长颈漏斗(2)2KMn0,△K,Mn0,十Mn0,+ O2个D(3)大理石（或石灰石）可以控制反应的 发生与停止(4)湿润的紫色石蕊纸条变红而干燥 的紫色石蕊纸条不变色 19.(1)海水吸收（或植物的光合作用）(2)增加碳的吸 收与转化(3)A(4)30丙(5)H2 20.(1)C过滤(2)4.4 (3)解：设15g该样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO,+2HCI-CaCl,+H,O+CO, 100 44 4.4g 100x 444.4g x=10g 该样品中碳酸钙的质量分数为智×10%≈6.7% 答：该样品中碳酸钙的质量分数约为66.7%。 (4)部分CO2溶于水中（合理即可） 第七单元单元测试卷 1.D2.A3.A 4.C【解析】野外烧烤结束后，对火堆置之不理，可能会 引发火灾，C不合理。 5.D【解析】连接好仪器，将导管一端放入水中，然后用