专题练习(五)质量守恒定律的应用-【支点·同步系列】2026-2027学年九年级上册化学（人教版·新教材）

能力提速 8.B1:89.CCO 10.(1)没有(2)改变(3)1：1(4)22【解析】 (3)由反应的微观示意图可知，该反应是CO与H2O 在有催化剂的条件下反应生成CO2和H2,化学方程 式为CO+H,O 催化剂C0,十H,参加反应的甲和 生成的丙的分子个数比为1：1。(4)若反应中消耗 14g甲和9g乙，由质量守恒定律可知，生成22g丙 和1g丁。 素养专练 11.C【解析】0b对应的物质为氨气，化学式为NH,A 正确。根据质量守恒定律的微观解释可知，反应前 后原子总数不变，B正确。根据微观示意图可知，反 应前为1个氮分子和3个氢分子，反应后为2个氨分 子，则该反应前后分子总数改变，氮分子与氢分子的 个数比为1：3，C错误，D正确。 12.C【解析】b点和d点时均表示反应完全，则固体质 量对应相等，A正确。b点时反应恰好结束、c点时 反应未结束，则b点时的气体分子总数比c点时少 B正确。a点时未完全反应、d点时已完全反应，未完 全反应时气体的总体积更大，而N:分子总数在整个 反应过程中不变，则未完全反应的a点时对应的N 体积分数小于完全反应后d点时对应的N2的体积 分数，C不正确。e点表示实验过程中任一时刻，则c 点与e点表示的反应程度可能相同，即固体中铜的 质量分数可能相等，D正确。 第二课时化学方程式的书写 要点梳理 知识点11.客观事实2.质量守恒定律种类数目 知识点2原子总数 知识点31.化学式 配平种类数目条件状态 等号2.加热 基础达标 1.A 2.(1)①②(2)③⑤(3)③④⑤(4)③④⑤ 3.(1)243(2)1212(3)3123【解 析】(1)利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配 平的起点，氧化铝、氧气前面的化学计量数分别为2、 3,最后确定铝前面的化学计量数为4。(2)本题可利 用“归一法”进行配平，将CH,的化学计量数定为1， 根据碳原子守恒，C02的化学计量数为1，根据氢原子 守恒，H,O的化学计量数为2，最后根据氧原子守恒 得出O2的化学计量数为2。(3)利用观察法，1个CO 转化为1个CO2,需要得到1个O,1个FeO,中有3 个O,因此是3个CO转化为3个CO2。 4.(1)S+0,点燃s0,(2)2H,+0,点燃2H,0 (3)2H,0通电2H,++0, 能力提速 5.D【解析】生成物中有2个碳原子，6个氢原子和7个 18 化学九年级R刷版 氧原子，而已知的反应物中只有6个氧原子，根据化 学反应前后原子种类、数量不变可推知，1个Y分子 中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，故Y的 化学式为C2HO。 6.B【解析】该反应是氨气与一氧化氮在一定条件下反 应生成氮气与水。题图中的单质为氮气，A不正确。 该反应的产物为氮气与水，均为无毒物质，B正确。氨 气中氮元素的化合价为一3，一氧化氮中氮元素的化 合价为十2，生成物氮气属于单质，其氮元素的化合价 为0，故反应前后氮元素的化合价发生变化，C不正 确。该反应的化学方程式为4NH,十6NO一定条件 5N2十6H2O,D不正确。 7.1)支持燃烧（合理即可）(2)2CH,十30，催化剂 2CH2O2十2H2O(3)C【解析】(1)氧气能支持燃 烧、供给呼吸等。(2)根据题干描述及反应的微观示 意图可知，该反应的化学方程式为2CH+3O2 催化剂2CH,0,十2H,0。(3)该反应的生成物是两 种化合物，不符合化合反应特征，A错误。由该反应 的化学方程式可知，反应前后分子数目发生了改变，B 错误。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量 和种类均没有改变，C正确。 素养专练 8.1)C+0,点燃c0,(合理即可)(2)S+0,点燃s0, (3)3Fe+20,点燃Fe,0,42Mg十0，点燃2Mg0 9.1)17(2)DE（3)-(42CH,0+30,点燃4H,0 +2CO2【解析】(1)1个A物质的分子由1个氮原子 和3个氢原子构成，该物质的化学式为NH3,相对分 子质量为14+1×3=17。(2)氧化物是由两种元素组 成且其中一种为氧元素的化合物，D(H2O)和E(CO2) 都属于氧化物。(3)经计算，2.7gD物质中含氧元素 2.4g、氢元素0.3g,1.7gA物质中含氮元素1.4g、氢 元素0.3g,2.4gB物质中含氧元素2.4g,A物质和B 物质恰好完全反应，根据质量守恒定律可得，另一种 物质中只含有1.4g氮元素，即该物质为氮气，故该物 质中只含有一种元素。(4)C物质在足量的B物质中 完全燃烧生成D物质和E物质，即甲醇(CH,O)完全 燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为2CHO 十30，点燃4H,0+2C0,. 专题练习（五）质量守恒定律的应用 专题精讲 【例1】C【例2】B【例3】A【例4】C 专题精练 1.A【解析】根据反应前后氢原子的数目相等，得x=3 ×2=6:根据反应前后氧原子的数目相等，得1+2y= 2×2+3,y=3。 2.B3.A 4.KOH【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子 的种类和数目不变，由化学方程式可知，反应物中有8 个钾原子、4个铁原子、26个氧原子、20个氢原子：已 知的生成物中有4个铁原子、18个氧原子、12个氢原 子，则8X中含有8个钾原子、8个氧原子、8个氢原 子，故X的化学式为KOH。 5.C 6.C【解析】由微观示意图可知，甲为氢气，其化学式为 H2,A正确。根据质量守恒定律可知，化学反应前后 原子种类不变，B正确。由微观示意图可知，该反应为 乙醇与水在催化剂的催化作用下反应生成 CH COOH和氢气，化学方程式为C2HOH十H,O 催化剂CH,COOH+2H,个，则生成物的分子个数比 为1：2或2：1，C错误。催化剂可以改变化学反应 速率，D正确。 7.D 8.C1:2 9.D【解析】化学反应前后物质总质量相等，即6十2十 14+35=待测值+2+22+13，故待测值为20，A正 确。反应前后乙的质量不变，乙可能是该反应的催化 剂，也可能是没有参加反应的杂质，B正确。该反应的 反应物为丁（反应后质量减小），生成物是甲和丙（反 应后质量均增大)，符合“一变多”的特征，属于分解反 应，C正确。反应中甲与丙的质量变化之比为14g: 8g=7:4,D错误。 10.A11.C12.D13.C 14.C【解析】物质燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳含 有碳、氧元素，水含有氢、氧元素，氧气只含有氧元 素，故该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧 元素。将4.6g该物质在氧气中燃烧，生成8.8g二 氧化碳和5.4g水，二氧化碳中碳元素的质量、水中 氢元素的质量与该物质中碳、氢元素的质量相同。 12 碳元素的质量为8.8g×(4×100%)=2.4g,氢元 ,1×2 素的质量为5.4g×(18X100%)=0.6g,碳、氢元 素的质量和为2.4g十0.6g=3g,故该物质含有氧元 素，氧元素的质量为4.6g一3g=1.6g。由分析可 知，该物质含有C、H、O三种元素，A、B错误，C正 确。该物质中氢元素的质量分数约为.。大100% ≈13%，D错误。 阶段强化训练5 1.A【解析】质量守恒定律只适用于化学变化，石蜡熔 化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，A不正 确。B、C、D项发生的化学反应有气体参加或有气体 生成，所以反应前后固体物质的质量不相等，但属于 化学反应，能用质量守恒定律解释。 2.C 3.B【解析】根据反应前后碳原子个数不变可得，2a= ,A错误，B正确。根据反应前后氢原子个数不变可 得，6a=21,则3a=n,C错误。根据反应前后氧原子 个数不变可得，2b=2m十n,D错误。 4.C5.D 6.B【解析】根据微观示意图可知，该反应是镁和二氧 化碳在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，反应的化学 方程式为2Mg十CO,点燃2MgO十C,其中碳是黑色固 体，A错误。由质量守恒定律可知，化学反应前后原 子的种类、数目和质量都不变，B正确，D错误。氧化 物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合 物，图中二氧化碳(CO2)和氧化镁(MgO)均为氧化 物，C错误。 7.A【解析】由A与B,反应的质量关系可知，A与B2 反应的质量比是1：1，则8gA和5gB2充分反应时， A过量，参加反应的A和B2的质量都是5g,因此生 成AB2的质量是10g,A符合题意。 8.(1)H20(2)①可能2：1（或1：2）化合反应 ②在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新 的分子 9.1)4P+50,点燃2P,0,(2)先胀大，后缩小 (3)abefh【解析】(1)红磷和氧气在点燃的条件下反 应生成五氧化二磷。(2)红磷燃烧放出热量，瓶内压强 变大，气球胀大；温度恢复到室温后，瓶内压强减小，且 红磷燃烧消耗了氧气，故气球缩小，可观察到玻璃管上 的气球先胀大，后缩小，天平仍平衡。(3)化学反应前 后肯定没有变化的是原子质量、原子数目、原子种类、 元素种类、物质的总质量。 10.1)①●②sC,+2H,高温s十4H0③1：2 (2)GaC,十NH,一定条件GaN+3HCl【解析】 (1)①根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种 类不变，则反应后还差1个Si。②由反应的微观示意 图可知，该反应为四氯化硅与氢气在高温条件下生成 硅和氯化氢，反应的化学方程式为SC1,十2H,高温si 十4HC。⑤根据化学方程式可知，参加反应的C3 和的分子个数比为1：2。(2)氯化镓(GaCl)与氨气 在一定条件下反应生成氮化镓和氯化氢，反应的化学 方程式为GaC,十NH一定条件GaN+3HCL。 1.【实验探究】右白烟4P+50,点燃2P,0,【反思 评价】密闭装置【优化装置】A【解析】【实验探 究】碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体从烧杯 中逸出，天平左盘内质量减小，天平指针向右偏转。 红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，产生 大量的白烟。【优化装置】装置A中的右半部分能起 到平衡压强的作用：装置B容易导致瓶塞弹出，实验 失败。 19 上册详解详析专题练习（五） 质 专题精讲心 类型一推断化学式或化学计量数 【例1】N2H4(肼)和H2O2组合可作为火 箭发动机的推进剂，反应的化学方程式为 N,H,十2H,0,-定条件4H,0+X。X的化学 式是 ( A.NO B.NO2 C.N2 D.HNO 方法指导 化学反应前后原子种类不变，同种原子 个数相等。先定性判断，再定量判断。 类型二微观反应示意图 【例2】下图是某反应的微观示意图。下列 说法正确的是 ( 6 。氢原子 ②氧原子 8 ●碳原子 反应前 反应后 A.反应物中只有8是化合物 B.反应前后共有4种分子 C.该反应属于化合反应 D.●分子由一个碳元素和两个氧元素 组成 方法指导 先观察反应前后分子的原子构成情况 以及是否有未反应的分子，如果有未反应的 分子，要将未反应的分子从前后图中去掉， 再来数反应物的分子数或生成物的分子数。 有的微观反应示意图并未表明实际反应物 或生成物的分子数，书写化学方程式时要注 意配平。 类型三根据图表进行数据分析 【例3】把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物 86 化学九年级RJ版 量守恒定律的应用 质放入密闭容器中，在一定条件下容器内发生 了某个反应，测得反应前后各物质的质量如下 表所示。下列说法正确的是 物质 甲 为 人 反应前的质量/g 10 28 37 反应后的质量/g 14 10 33 A.x的值是25 B.乙一定是催化剂 C.甲和丁都是反应物 D.反应中，甲与丙的质量变化之比是14：33 方法指导 (1)未知量的计算：根据反应前后质量 总和不变，即A十B十C十D十…=A'十B +C+D'+… (2)反应物、生成物和催化剂的判断：反 应后质量增加的是生成物，质量减少的是反 应物，质量不变的可能是催化剂，也可能是 不参与反应的杂质。 (3)反应中物质间的质量比的确定：反 应中参加反应（或反应生成）的物质质量比 等于相应物质反应前后的质量差之比。 类型四推断物质的元素组成 【例4】已知物质R由一种或多种物质组 成。取一定质量的R在足量的氧气中完全燃 烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列分析 不正确的是 ( A.参加反应的R和氧气的质量总和一定 等于8.0g B.所取R质量的最小值为1.6g C.R可能是酒精(C2HOH) D.若R为CO和H2的混合物，则CO和 H2的分子个数比为1：2 方法指导 根据质量守恒定律可知，参加反应的R 和氧气的总质量一定等于生成物中的CO, 和H2O的总质量，则参加反应的R和氧气 的质量总和为4.4g十3.6g=8.0g;4.4g二 氧化碳中碳元素的质量为4,4g×( 100%)=1.2g;3.6g水中氢元素的质量为 3.6gX(品×100%)=0,4B:根据化学反应 前后元素质量守恒可知，R中一定含C、H两 种元素，可能含有氧元素；因为R中C、H元 素的质量比为1.2g:0.4g,所以R中C、H 原子个教比为2：0，=1：4：若R为CO 和H的混合物，由R中C、H原子的个数比为 1:4可得，C0和H2的分子个数比为1：2。 心专题精练心… 类型一推断化学式或化学计量数 1.乙醇（俗名酒精）是一种“绿色能源”，推广使 用乙醇汽油有利于保护环境。乙醇完全燃 烧的反应可表示为C,H,0+y0,点燃2C0, +3H2O,其中x、y的数值分别是 ( A.6、3 B.6、6C.5、7D.3、3 2.“雨过天青云破处”是对汝窑瓷器颜色的描 写。陶瓷在烧制过程中会发生4FeS+7O2 高温2Fe,0,十4X的反应，则X的化学式为 () A.SOs B.SO2 C.FeSO,D.O2 3.(2025一2026瑞金检测)长征五号B运载火 箭以偏二甲肼(C2HN2)和X作为推进剂， 反应的化学方程式为2X十C,HN,点槛3N +4H2O+2CO2,则X的化学式是( A.N2O B.NO C.N2O3 D.N2Os 4.高铁酸钾(K,FeO,)是一种绿色环保、高效 的水处理剂，它与水反应的化学方程式为 4K2FeO,+10H2O=4Fe(OH)3+8X+ 3O2个，则X的化学式为 类型二微观反应示意图 5.(2025眉山)氮气与氢气反应生成氨气对氮 肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得 诺贝尔化学奖。合成氨气的微观示意图如 下，下列有关说法错误的是 ( 8 催化剂 ○氮原子 0氢原子 甲乙 高温、高压 丙 A.丙物质的化学式为NH B.该反应属于化合反应 C.化学反应前后分子和原子的数目均保持 不变 D.该反应中元素的化合价均发生了改变 6.(2025广东)我国科研人员研制出乙醇制氢 零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类 变化的微观示意图如下。下列说法错误的 是 () oOP 0氢原子 催化剂人又8一甲○氧原子 ●碳原子 品 A.甲的化学式为H2 B.反应前后原子种类不变 C.生成物的分子个数比为1：1 D.催化剂可以改变化学反应速率 7.梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首 次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示 意图如下。下列说法错误的是 ) 0+00点燃C●0+心 ·氢原子 ○氧原子 b d ●碳原子 A.反应前后元素种类不变 B.反应前后分子个数不变 上册第五单元 C.a分子中C、H原子个数比为1：4 D.反应生成c、d的质量比为22：9 8.我国科学家利用光催化技术实现了绿色制 取H2O2,反应的微观示意图如下。下列说 法正确的是 aQo 太阳效 00006 。氢原子 66668 ○氧原子 催化剂 A.反应后，氧原子个数减少 B.反应后，催化剂的质量增大 C.b的化学式为H2O D.参加反应的a、b的分子个数比为 类型三根据图表进行数据分析 9.密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定 条件下容器内发生了化学反应，测得反应前 后有关数据如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 下列关于此反应的说法，不正确的是( A.表中待测数值是20 B.物质乙可能是该反应的催化剂 C.该反应是分解反应 D.反应中甲与丙的质量变化之比为5：2 10.A和B可发生如下反应：3A+2B AB2。某学生做了3次该实验（每次均充 分反应)，反应前A和B的质量和都是 10g,有关实验数据见下表。x与y的比值 可能为 ( ) 反应前A 反应前B 反应后AB2 序号 的质量 的质量 的质量 ① 8g 2g 6g ② 4g 6g 6g ③ xg yg 9g A.3:2 B.2:1 C.1:4 D.1:1 88 化学九年级RJ版 11.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一 定条件下充分反应，测得反应前后各物质 的质量分数如下。下列说法正确的是 乙14% 丙6% 甲 丁10%甲 42% 10% 70% 丙 乙 40% 反应前 反应后 A.物质甲是生成物 B.反应后乙物质的质量分数是18% C.该化学反应中甲、乙两种物质参加反应 的质量比是14：3 D.该反应前后各元素的化合价一定改变 类型四推断物质的元素组成 12.一种可充电电池放电时会发生化合反应， 生成K2Zn(OH)4。下列物质中一定没有 参与上述反应的是 A.Zn B.H,O C.KOH D.HCI 13.30g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生 成44g二氧化碳和18g水。下列判断正确 的是 () A.R只含碳、氢元素 B.消耗了48g氧气 C.R含碳、氢、氧三种元素 D.R分子中碳、氢原子的个数比为2：1 14.将4.6g某物质在氧气中燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g水。由此可推断该物质 的组成是 () A.只含C、H两种元素 B.可能含有氧元素 C.含C、H、O三种元素 D.该物质中氢元素的质量分数约为6%