专题练习(一)测定空气中氧气的含量-【支点·同步系列】2026-2027学年九年级上册化学（人教版·新教材）

专题练习（一） 测定 1.右图为“空气中氧气体 玻璃棒 积分数测定”实验的改 白磷 进装置。主要操作如 牌 下：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装 进50mL的水，再按图示连接好仪器，按下 热的玻璃棒，白磷立即被点燃。（已知：白磷 40℃时即可燃烧，燃烧产物与红磷相同且易 与水反应。) (1)该实验中白磷需要稍过量，目的是 (2)白磷从燃烧到熄灭、冷却的过程中，集气 瓶内水面的变化是 ;若实验成功，则最终集气瓶中水的体积 约为 mL。 (3)通过该实验还可推出氮气的性质：氮气 难溶于水，其化学性质 (填 “活泼”或“不活泼”)。 (4)集气瓶里预先装进的50mL水，在实验 过程中起到的作用有 (填 字母)。 A.加快集气瓶内气体冷却 B.液封导管末端以防气体逸出 C.吸收五氧化二磷 2.分析“测定空气中氧气的含量”的实验，回答 下列问题： 一曲颈甑 玻璃钟罩 白磷 弹簧夹注射器 汞槽 k中占封 试管 活塞前沿在 20mL刻度处 图1 图2 (1)拉瓦锡用图1装置定量研究了空气的成 分。曲颈甑和汞槽内均有汞，其中曲颈甑内 汞的作用是 空气中氧气的含量 (2)相较于教材所用方案，老师和同学们对 反应物进行了优化，用白磷在封闭装置里进 行实验，如图2所示，白磷的燃烧产物与红 磷相同。实验前，检查图2装置的气密性的 方法是 。 改进后的装置 的优点是 (写出 一点即可)。 (3)图2装置的试管内空气体积为60mL,实 验前夹紧弹簧夹，能证明氧气约占空气体积 的五分之一这一结论的现象是实验结束并 冷却至室温后，打开弹簧夹，注射器活塞移 动到约 mL刻度处。若一开始没 有夹弹簧夹，则实验结束并冷却至室温后， 注射器活塞移动到约 mL刻度处。 3.某兴趣小组的同学对空气中氧气含量进行 探究。 铁丝 水 图1 图2 【知识回顾】图1是教材中测定空气中氧气含 量的实验。红磷燃烧时产生大量的 ,放出热量，待集气瓶冷却至室温时，打 开弹簧夹K,可观察到烧杯中的水沿导管进 入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约占原 集气瓶中空气体积的 【提出问题】能否用蜡烛或镁条代替红磷进 行实验？ 【资料】镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白 光，生成白色固体。 【分析】小娥认为不能用蜡烛代替红磷进行 上册第二单元 实验，理由是 【进行实验】涛涛按照图2装置，先将镁条打 磨除去表面的杂质，固定在铁丝一端，用酒 精灯火焰点燃镁条，伸入集气瓶中，并立即 塞紧橡胶塞。待镁条燃烧停止，集气瓶冷却 至室温，打开弹簧夹K2,观察到大量的水进 入集气瓶中，进入集气瓶中的水的体积约占 原集气瓶中空气体积的五分之三。涛涛重 新按照图2装置进行规范操作，观察到同样 的现象。 【讨论】根据涛涛所做实验发生的现象，可确 定镁条不仅与氧气发生了反应，还与氮气发 生了反应，依据是 【验证】将镁条点燃后，伸入盛有氮气的集气 瓶中，观察到镁条继续燃烧，生成淡黄色粉 末状固体。 4.数字化实验空气中含有多少氧气呢？学习 小组开展“测定空气中氧气含量”的探究 活动。 资料：①红磷燃烧的最低温度是260℃，白磷 燃烧的最低温度是40℃。②铜粉在空气中 加热会与氧气反应生成氧化铜固体。 【设计与实验】设计并利用图1装置测定空 气中氧气含量。 弹簧夹 气体压强传感器 氧气浓度 传感器 水滋 图1 图2 25 110 2008 120 三1034 15 100 10 8.0926 5 8317 斗D 0100200300400500 0100200300400500600700 时间/s 时间/s 图3氧气含量随时间变化图 图4压强随时间变化图 化学九年级RJ版 (1)下列主要步骤的正确顺序为 (填序号)。 ①用弹簧夹夹紧乳胶管②红磷熄灭并冷 却后，打开弹簧夹③点燃红磷后立即伸入 瓶中并塞紧橡胶塞④在集气瓶中加入少 量水，将水面上方空间分成5等份 (2)实验结束后，集气瓶中剩余气体的主要 成分是 【优化与实验】同学们利用图1装置多次实 验，水面均未上升到刻度“1”处。经讨论后， 分别取足量红磷、白磷，采用图2装置进行 实验，记录并处理数据分别如图3、图4 所示。 (3)图3中氧气含量从8.05%上升到9.26%， 原因可能是 (4)图4中BC段压强增大，原因是 。 计算出白磷消耗的 氧气占空气体积的 (计算 结果精确到0.01%)。 【反思与交流】 (5)图1实验水面未达到刻度“1”，原因是装 置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧 气消耗完的主要原因是 (6)上述实验中汞、白磷和五氧化二磷均有 毒，对环境“不友好”。结合实验原理和试剂 弊端，可选择的替代试剂有 (写出一种即可)。素养专练 9.B【解析】氧气用于气焊是利用氧气支持燃烧的性 质，该性质属于化学性质，A不符合题意。稀有气体 用于制电光源是利用稀有气体通电后发出不同颜色 的光，该性质不需要通过化学变化表现，属于物理性 质，B符合题意。澄清石灰水用于检验二氧化碳气体， 是利用二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生 成碳酸钙沉淀和水，该性质属于化学性质，C不符合 题意。氮气用在食品包装袋中，以延长食品的保质 期，是利用氮气的化学性质稳定，D不符合题意。 10.【进行实验】(1)氧气(2)澄清石灰水不变浑浊 【拓展延伸】化学性质稳定（或无毒，合理即可）【解 析】【进行实验】(1)氧气能支持燃烧，小红用集气瓶 收集袋内气体，向瓶内伸入燃着的木条，木条熄灭， 则该气体一定不是氧气，应该是氮气或二氧化碳。 (2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，由该气体是氮 气可知，将收集到的气体通入澄清石灰水中，澄清石 灰水不变浑浊。【拓展延伸】在包装食品时，所充人 的气体应该具备的性质有化学性质稳定、无毒、廉 价、易获得等。 专题练习（一）测定空气中氧气的含量 1.(1)将集气瓶中的氧气耗尽(2)先下降，后上升70 (3)不活泼(4)ABC 2.(1)消耗氧气(2)打开弹簧夹，向内推动注射器的活 塞，松开手，若注射器活塞自动恢复原位，说明装置气 密性良好更环保（合理即可）(3)84 3.【知识回顾】白烟五分之一【分析】蜡烛燃烧生成 二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会使装置内压强基 本不变【讨论】氧气约占空气体积的21%，氮气约占 空气体积的78%【解析】【知识回顾】红磷在空气中 燃烧生成五氧化二磷，产生大量白烟，并放出热量。 因为氧气约占空气体积的21%，所以实验中红磷燃烧 将装置中氧气消耗完，集气瓶冷却至室温后，进入集 气瓶中水的体积约占原集气瓶中空气体积的五分之 一。【讨论】空气的主要成分是氮气和氧气，氧气约占 空气体积的21%，氮气约占空气体积的78%。实验结 果为镁条燃烧消耗了原集气瓶中约五分之三的气体， 说明不仅氧气参加了反应，氮气也参加了反应。 4.(1)④①③②(2)氮气(3)反应结束后，温度下降， 气体逐渐混合均匀(4)反应刚开始，温度升高对压 强的影响比气体减少对压强的影响大19.37% (5)反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧 放出的热量减少，温度降低到红磷燃烧的最低温度以 下，红磷熄灭，故不能将氧气消耗完(6)铜粉（合理 即可) 课题2氧气 要点梳理 知识点11.无无略大不易淡蓝淡蓝2.复 燃蓝紫刺激性硫十氧气点烨二氧化硫白光变 浑浊碳十氧气点燃二氧化碳火星四射黑铁十氧 气点攀四氧化三铁 知识点21.两种两种2.氧剧烈氧化缓慢氧化 基础达标 1.D 2.B【解析】木炭在氧气中燃烧生成无色、无臭的二氧 化碳气体，A不符合题意。硫粉在氧气中燃烧生成有 刺激性气味的二氧化硫气体，B符合题意。铁丝在氧 气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，C不符合题意。 蜡烛在氧气中燃烧生成无色、无臭的二氧化碳气体和 水，D不符合题意。 3.C 4.C动植物的呼吸（合理即可） 能力提速 5.B将燃着的木条插入瓶中（合理即可） 6.(1)氧气的浓度不同(2)不属于(3)火星四射，生 成黑色固体(4)不属于 7,（1)铁十氧气点誉四氧化三铁(2)其他条件不变时， 增大铁与空气的接触面积，可使铁在空气中燃烧 (3)其他条件不变时，氧气的浓度越高，燃烧程度越 剧烈 素养专练 8.(1)蓝紫B(2)吸收二氧化硫，防止其污染空气 (3)③④(4)支持燃烧密度比空气大【解析】 (1)硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，其燃烧生成的 二氧化硫是一种有毒气体，此实验无需用电，因此进 行实验1时，无需标注的安全图标是B。(2)二氧化硫 有毒，会污染空气，则实验1中水的作用是吸收二氧 化硫，防止其污染空气。(3)燃烧反应都放出热量， ①正确。这两个反应都是由两种物质反应生成另一 种新物质，都是化合反应，②正确。铁丝在氧气中燃 烧的生成物是固体，③错误。硫在氧气中燃烧不能观 察到火星四射，④错误。 阶段强化训练2 1.B2.C3.B4.B5.C 6.(1)混合物水蒸气(2)化学性质稳定(3)①PM。 ②ACD 7.(1)富氮空气氨气的化学性质比较稳定(2)B 8.(1)复燃(2)吸收二氧化硫，防止污染空气(3)螺 旋状铁十氧气点燃四氧化三铁氧气的浓度 (4)比较活泼【解析】(1)由于氧气具有助燃性，因此 实验1中可观察到的实验现象是带火星的木条复燃。 (2)实验2为硫在氧气中燃烧的实验，硫燃烧产生有 刺激性气味的二氧化硫，二氧化硫有毒，会污染空气， 故集气瓶中少量水的作用是吸收二氧化硫，防止污染 空气。(3)要把步骤a中光亮的细铁丝盘成螺旋状， 增大铁丝的受热面积，尽快提高铁丝局部的温度。步 骤c中的铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的 上册详解详析 5