10 原子结构、元素周期表、核素-【衡水金卷·先享题】2025-2026年高中化学必修第一册同步周测卷(人教版)

高一周测卷 ·化学（人教版）必修第一册· 高一同步周测卷/化学必修第一册（十） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 核素的构成、周期表 易 0.92 2 选择题 6 同位素、核素的构成 易 0.91 3 选择题 6 同位素、核素及其量的关系 易 0.90 4 选择题 6 同位素、同素异形体、电子排布 易 0.88 5 选择题 6 同位素及电子排布知识 易 0.85 6 选择题 6 核素的构成及变化 易 0.80 7 选择题 6 周期表、元素推断 易 0.75 6 选择题 6 原子结构、元素推断 易 0.70 9 选择题 6 核素的构成、电子排布、周期表 易 0.70 10 选择题 6 原子结构与元素推断 中 0.65 11 非选择题 20 元素、核素、电子排布知识 中 0.65 12 非选择题 20 周期表、元素的性质 中 0.65 叁考答案及解析 一、选择题 的3He和H的中子数之比为1：1，但等质量的3He 1.C【解析】1Po中的质量数为210，质子数为84，则 和H中子数之比为2：3，B项错误；3He与He质子 含有的中子数为210-84=126，A项正确；第六周期 数相同，中子数不同，为不同的核素，C项错误：氢单 最后一个稀有气体元素是86号元素，则84号元素 质为单原子单质，故由He组成的单质为He,D项 Po位于第六周期第MA族，B项正确；1Po位于第六 错误。 周期，则有6个电子层，电子层从内到外分别是K、L、 3.A【解析】根据质子守恒、质量守恒可知，X微粒 M、N、O、P,则最外层电子层为P层，C项错误；21Po 为He,Y微粒为He,据此分析解题。由分析可知，X 的衰变核反应方程为Po→X十Po,根据守恒规 微粒为He,Y微粒为He,二者是具有相同质子数、 律可知X为He,D项正确。 不同中子数的核素，故互为同位素，A项正确：上述人 2.A【解析】根据3He+2H一→1He+Q可知，Q 工合成反应中涉及O、He两种元 为H,故H和Q互为同位素，A项正确；等物质的量 素，O、1O、O、&He、He、He共6种核素，B项错 ·37· ·化学（人教版）必修第一册· 参考答案及解析 误：)与O核外电子数相等，都是8，C项错误；O 期表中互不相邻，则Y为Mg:Z为P;据此回答。简 中质子数为8，质量数为15，则中子数为7，核外电子 单离子半径，电子层数越多半径越大，层数相同时，序 数为8，D项错误。 大径小，故X>Y,即O2>Mg+,A项错误；X与Z 4.C【解析】人类对元素原子结构的认识，经过漫长的 分别为O和P,O与P能形成P2O,B项正确： 历史时期，原子结构模型演变历史可概括为道尔顿实 Y(OH)2为Mg(OH)2,其属于中强碱，C项错误；W 心球模型后发展到汤姆生“葡萄干面包”模型，再后来 的含氧酸中HCIO为弱酸，D项错误。 发展到卢瑟福的核式模型，再发展到玻尔轨道模型，： 9.A【解析】F和I均属于第IA族，最外层电子数相 A项错误；H2和D2属于结构和组成相同的单质，不 同、都为7，A项正确：C原子序数为6，位于元素周期 属于不同的单质，故不互为同素异形体，B项错误； 表的第二周期第NA族，B项错误；14C与2C的化学 山C的应用主要有两个方面：一是在考古学中测定生 性质儿乎完全相同，但物理性质有差异，C项错误； 物死亡年代，即放射性测年法，二是以4C标记化合 Na的中子数为23-11=12，是偶数，D项错误。 物为示踪剂，”C和C质子数相同中子数不同，互为 10,C【解析】宇宙中最丰富的元素为H元素，即X为 同位素，C项正确：在多电子的原子里，能量较高的电 H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数 子通常在离核较远的区域内运动，D项错误。 的2倍，则内层为2个电子，最外层为4个电子，则 5.A【解析】Na+的核外电子排布为2、8，则L电子层 Y为C元素；Z元素原子最外层电子数比其次外层 上排8个电子，A项正确：O2-的核外电子排布为2、 电子数多4个，次外层只能是2个电子，则Z为O元 8,B项错误；碳酸氢铵的电离方程式为NH HCO 素：W元素原子K层和M层电子总数比其L层电 —NH十HCO,,C项错误；同位素为质子数相同、 子数多1个，即K层和M层共9个电子，K层2个 中子数不同的核素，D项错误。 电子，M层7个电子，W为C1元素：Z的阴离子为 6.B【解析】1Ca和°Ca质子数相同，中子数不同，互 O2,有10个电子，则R为Na元素，据此分析。1H 为同位素，1Ca的质量数为41，质子数为20，中子数 原子没有中子，A项错误；H、C、O可以形成碳酸以 为41-20=21，A项正确：1Ca的半衰期长短与得失 及多种有机物，B项错误；CO2是非电解质，C项正 电子能力无关，放射性元素原子核发生衰变所需的时 确；NaCl在水溶液和熔融状态下都能电离，D项 间由原子核自身决定，B项错误；由题意可知，1Ca衰 错误。 变一半所需的时间是1C衰变一半所需的时间的17 二、非选择题 倍，C项正确：从Ca原子束流中直接俘获"Ca原子的 11.(20分) 过程中无新物质生成，属于物理变化，D项正确。 (1)AD(3分) 7.C【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期 (2)A(2分) 主族元素，W2-与Ne原子的电子层结构相同，则W (3)D(2分) 为O;根据W、X、Y在元素周期表中的相对位置，则 (4)12m×99.98%+12m×0.016%+12m× Y为S,X为Al;Z的原子序数大于S,则Z为Cl元 mo mo 素，以此分析解答。明矾含有A1元素，有净水的作 0.004%(3分) 用，A项正确；O、S形成的化合物有SO2、SO,SO2溶 (5)C(2分) 于水生成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，B项正确：S2和 (6)3.65×10-28(3分) CI的电子层数都是3，C项错误；Al和O形成 H (7)①[H:H山+(2分) Al2O,其熔点高，可用于制造耐高温材料，D项正确。 D 8.B【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期 ②10：11：8(3分) 主族元素，X原子的最外层电子数是电子层数的3 【解析】(1)卡通形象中“十”号表示正电荷，该小球 倍，则X是O元素；Y、Z、W在周期表中互不相邻但 表示质子，A项正确；氚原子，核电荷数为1，质量数 位于同周期，则均位于第三周期，W在该周期中原子 为1十2=3，故表示为H,B项错误；氚及其同位素 半径最小，则W是CI元素；Y、Z原子的最外层电子 在周期表中位置相同，化学性质相同，物理性质不相 数之和等于W原子的最外层电子数，且Y、Z、W在周 同，C项错误；11g氚水的物质的量为0.5mol,1分 ·38· 高一周测卷 ·化学（人教版）必修第一册· 子氚水中含12个中子，则11g氚水所含中子数为 ②D为氘元素，含有1个质子、1个电子、1个中子， 6NA,D项正确。 H含有1个质子、1个电子、0个中子，MN含有7个 (2)“1.008”表示氢元素的相对原子质量，故选 质子，7个电子，7个中子，所以一个MNHD中，含 A项。 有11个质子，10个电子，8个中子，电子数、质子数 (3)H2和T:是同种元素形成的相同单质，是同一种 和中子数之比为10：11：8。 物质，故选D项。 12.(20分) (4)氕、氘、氚原子的相对原子质量分别为12 (1)门捷列夫(2分) 72o 12m、12m他，结合丰度可知氢元素的相对原子质量 (3分) 得到(2分)阴(2分)失 mo mo 计算表达式为12m×99.98%+12m×0.016%+ 去(2分)阳(2分) (3)MgO(2分)NaCI(2分)NH3(3分) 12m×0.004%。 mo 【解析】(1)1896年，科学家门捷列夫发现了元素周 (5)O的质量数常被当作氧元素的近似相对原子 期律并绘制了元素周期表。 质量。原子的质量几乎全部集中在原子核上，电子 (2)17号元素为C1元素，其原子结构示意图为 的质量太小，A项正确；质子和中子的相对质量都很 接近于1，由于一个质子和一个中子的相对质量取 号氟元素最外层有7个电子，容易得 近似整数时均为1，所以相对原子质量取整数时在 数值上等于质子数加中子数，即等于质量数，B项正 到一个电子达到稳定结构，所以在化学反应中比较 确；元素的近似相对原子质量不一定是整数，如氯元 容易得到电子变成阴离子；3号元素最外层有1个 素的近似相对原子质量为35.5，C项错误；元素的近 电子，容易失去一个电子达到稳定结构，所以在化学 似相对原子质量应该是各同位素的近似相对原子质 反应中比较容易失去电子变成阳离子。 量与丰度乘积的和，氧的其它同位素的丰度太低，对 (3)地壳中含量最多的元素是氧元素，镁与氧组成的 氧元素的近似相对原子质量影响不大，D项正确。 化合物是MgO:17号氧元素与11号钠元素组成的 化合物是NaCl:1号氢元素与空气中含量最多的氮 6)一个T“0分子的质量约为 元素组成的一种常见物质是NH:。 22g·mol1 6,02X10m0l≈3.65X108g。 及 (7)①4NHD的电子式为H:H+。 D ·39·高一同步周测卷/化学必修第一册 (十)原子结构、元素周期表、核素 (考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1O16 一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.1898年，居里夫人发现了元素钋(84Po),是已知最稀有的元素之一，在地壳中含量约 为100万亿分之一、1P0的放射性能使空气发生电离，它与铍混合可作为中子源，也 用作静电消除剂。下列说法错误的是 A.21Po含有的中子数为126 B.Po元素位于元素周期表中第六周期第ⅥA族 C.84Po的最外层电子层为Q层 D.21Po的衰变核反应方程为9Po一→X十Po,则X为He元素 2.科学家发现月壤中有而地球土壤中没有的3He。3He是一种优良的核反应原料，与氘 发生核聚变反应，放出巨大的能量：3He十2H→4He十Q,下列说法正确的是 A.2H和Q互为同位素 B.等质量的3He和H具有相同的中子数 C.3He与4He是同种核素 D.由3He组成的单质为3He2 3.O、1O的半衰期很短，在自然界中不能稳定存在，人工合成反应如下：8O+He 一→。O十8X;O十He—→O十mY。下列说法正确的是 A.X、Y互为同位素 B.上述人工合成反应中涉及2种元素、5种核素 C.O原子比8O原子少三个核外电子 D.在O中存在：质子数=中子数=核外电子数 4.下列说法中正确的是 A.原子结构模型演变历史可以表示为 道尔顿 卢瑟福 汤姆生 玻尔 实心球模型 带核模型 “葡萄干面包”模型 轨道模型 B.H2和D2互为同素异形体 C.12C和4C互为同位素，后者常用于考古学中确定文物的年代 D.在多电子的原子里，能量较高的电子通常在离核较近的区域内运动 化学（人教版）必修第一册第1页（共4页） 衡水金卷·先享题 5.2024年5月，全国首座大容量钠离子电池储能电站在广西建成投运，标志着钠离子 电池大规模储能工程技术取得关键性突破，其电解液含各种碳酸盐，下列有关说法正 确的是 A.Na+的L电子层上排8个电子 B.0的结构示意图：⑧ C.碳酸氢铵的电离方程式：NH4HCO3一NH+H++CO号 D.1H2与H2互为同位素 6.我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获1Ca原子，实现了对 1Ca的灵敏检测。1Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间） 长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法错误的是 A.1Ca是oCa的同位素，1Ca的原子核内有21个中子 B.1Ca的半衰期长，说明Ca难以失去电子 C.1Ca衰变一半所需的时间大于14C衰变一半所需的时间 D.从Ca原子束流中直接俘获1Ca原子的过程属于物理变化 7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W2-与Ne原子的电子层结构相 同，W、X、Y在元素周期表中的相对位置如下表示。下列有关叙述中错误的是 A.一种含元素X的盐，可用于净水 B.W、Y形成的化合物与水反应生成的不一定是强酸 X C.元素Y、Z形成的简单阴离子电子层数不相同 D.W、X形成的化合物可用于制造耐高温材料 8.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是电子 层数的3倍，Y、Z、W在周期表中互不相邻但位于同周期，且Y、Z原子的最外层电子 数之和等于W原子的最外层电子数，W在该周期中原子半径最小。下列说法正确 的是 A.简单离子半径：X<Y B.X与Z能形成Z2X C.Y(OH)2属于弱碱 D.W的含氧酸均为强酸 9.2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，对提升医用同位素相关产业能 力水平、保障健康中国战略具有重要意义。医用同位素有4C、18F、131I等。有关说法 正确的是 A.18F和131I具有相同的最外层电子数 B.14C位于元素周期表的第二周期第IA族 C.14C与12C的性质完全相同 D.3Na的中子数为奇数 高一同步周测卷十 化学（人教版）必修第一册第2页（共4页） 10.已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子 数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W 元素原子K层和M层电子总数比其L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个 电子，其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同。下列说法中正确的是 A.上述五种原子中一定都含有质子、电子和中子 B.X、Y、Z只能形成一种化合物 C.YZ2为非电解质 D.RW只有在水溶液中才能发生电离 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 二、非选择题（本题包括2小题，共40分） 11.(20分)某国政府召开会议，正式决定向海洋排放核电站中对海洋环境有害的核废 水，并将核废水主要辐射物质“氚(T)”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排 入海洋的行为，进而引发国内外民众的严重不满。 (1)下列有关氚的说法正确的是 (填选项字母)。 A.卡通形象中标“+”号的小球表示质子 B.氚的核素符号为H2 C.氚及其同位素性质完全相同 D.11g氚水(T216O)所含中子数为6NA (2)元素周期表中氢元素的信息如图所示，其中“1.008”表示 (填选项字母)。 A.H元素的相对原子质量 B.H原子的相对原子质量 1 H C.H元素的近似相对原子质量 氢1s4 1.008 D.H原子的近似相对原子质量 (3)有关H2和T2的说法正确的是 (填选项字母)。 A.互为同位素 B.互为同素异形体 C.电子数不同 D.是同一种物质 化学（人教版）必修第一册第3页（共4页） 衡水金卷·先享题 (4)已知天然氢元素中：氕(H),丰度为99.98%、氘(D),丰度0.016%、氚(T),丰度 0.004%;氕、氘、氚原子的质量用m1、2、m3表示，12C原子的质量用m表示。氢元 素的相对原子质量计算表达式为 (用m、m1、m2、m3表示)。 (5)16O的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里的“近似”不包括的含 义是 (填选项字母)。 A.电子的质量太小 B.质子和中子的相对质量都很接近于1 C.元素的近似相对原子质量总是取整数 D.氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了 (6)一个T216O分子的质量约为 g(保留3位有效数字)。 (7)对于离子14NH3D+: ①电子式为 ②一个离子中电子数、质子数和中子数之比为 12.(20分)化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学，研究元素知识是 学好化学的基础。下表包含部分元素的相关信息，完成以下填空： 1H 2 He 第一周期 22 3Li 4Be 5B 6C 7N 80 9F 10Ne 第二周期 +3 +5 829 41028 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15P 16S 17 18 Ar 第三周期 +1 +12 +1 +15 16 18 (1)1896年，科学家 发现了元素周期律并绘制了元素周期表。 (2)请画出17号元素的原子结构示意图： ,9号元素在化学反 应中比较容易 (填“得到”或“失去”)电子变成 (填 “阴”或“阳”)离子。3号元素在化学反应中比较容易 (填“得 到”或“失去”)电子变成 (填“阴”或“阳”)离子。 (3)上表中12号元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是 (填 化学式，下同)，17号元素与11号元素组成的化合物是 ,1号元 素与空气中含量最多的元素组成的一种常见物质是 高一同步周测卷十 化学（人教版）必修第一册第4页（共4页)】