4 物质的量浓度 溶液的配制-【衡水金卷·先享题】2025-2026年高中化学必修第一册同步周测卷(鲁科版)

高一同步周测卷/化学必修第一册 (四)物质的量浓度溶液的配制 (考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127S32 C135.5K39 一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列关于物质的量浓度的表述正确的是 A.稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B.标准状况下，VL氨气溶于1L水配制氨水，该氨水的物质的量浓度为 22.4(7+1)mol·L1 C.将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，NaOH溶液的物质的量浓度为1mol·L1 D.98%的浓硫酸与水等质量混合，所得硫酸溶液物质的量浓度小于原浓硫酸浓度的 一半 2.下列说法正确的是 A.若某NaOH溶液的浓度是0.5mol·L1,则该溶液中含有0.5mol的Na B.若1L某H2SO4溶液中溶有98gH2SO4,则该溶液中硫酸的物质的量浓度 为98g·L1 C.将0.5 mol NaCl溶于装有0.5L水的烧杯中，其物质的量浓度约为1mol·L1 D.从1L1mol·L1的Ba(OH)2溶液中取出800mL,剩余溶液中OH的物质的量 浓度为0.4mol·L1 3.下列关于物质的量浓度的判断正确的是 A.1L盐酸溶液中含有36.5gHCl,则该溶液中HC的物质的量浓度为36.5g·L1 B.1L水溶解了0.5 mol NaCl,则该溶液中NaCl的物质的量浓度为0.5mol·L C.1000mL蔗糖溶液里含有1mol蔗糖分子，则蔗糖的物质的量浓度为0.001mol·L1 D.10mL1mol·L1的H2SO4溶液与100mL1mol·L1的H2SO4溶液的物质的 量浓度相同 化学（鲁科版）必修第一册第1页（共4页） 衡水金卷·先享题 4.某试剂瓶上贴有如图所示标签，对该试剂的理解正确的是 A.1 mol NaC1固体溶于1L水中可配得该溶液 B.若取50mL该溶液，其c(C1)=0.05mol·L-1 1.0 mol-L1 NaCl C.该溶液中含有的粒子主要有Na+、Cl、H2O D.1L该溶液与0.5mol·L1Na2SO4溶液中的n(Na+)相等 5.实验室需配制400mL0.5mol·L1Na2CO3溶液，下列说法正确的是 500ml 20℃ A.配制该溶液需称取Na2CO3·10H2O晶体57.2g B.上图为配制溶液所需的部分仪器，只需要增加玻璃棒即可完成实验 C.定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小 D.取准确配制好的10mL溶液加水稀释至100mL,所得溶液中c(Na+)=0.1mol·L1 6.下列溶液中CI厂浓度最大的是 A.50mL2mol·L1的KC1溶液 B.50mL1mol·L1的FeCl3溶液 C.200mL1mol·L1的CuCl2溶液 D.100mL2mol·L1的NH4Cl溶液 7.现有1L浓度为1ol·L1的盐酸，为使其浓度增大1倍，下列措施合理的是 A.将溶液加热浓缩到0.5L B.通入22.4LHC1气体（标准状况下） C.加入10mol·L1的盐酸0.3L,再稀释至2L D.加入0.5L2mol·L1的盐酸，并充分混合均匀 8.在0.1L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度如下表所示。下 列说法正确的是 离子 Na+ Mg2+ CI 物质的量浓度/(mol·L1) 0.5 3 A.该混合液中溶质NaCl的质量为17.55g B.该混合液中溶质MgCl2的物质的量为0.075mol C.该混合液中CaCl2的物质的量浓度为0.05mol·L1 D.可选用1000mL容量瓶将0.1L该混合液稀释至1L 高一同步周测卷四 化学（鲁科版）必修第一册第2页（共4页） 9.现有甲、乙两份溶液，其中甲溶液的溶质是由硫酸镁和硫酸钾组成，乙溶液的溶质由 氯化铁和氯化钡组成。两溶液中部分离子浓度如下表所示： 甲 c(Mg2+)=0.3mol·L-1,c(K+)=0.4mol·L1 c(C1-)=0.6mol·L1 现将两溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），最终所得溶液中SO的浓度可能是 A.0.5mol·L1 B.0.25mol·L-1 C.0.2mol·L1 D.0.1mol·L-1 10.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程如图所示。下列说法错误的是 Na,C0,10.6g >100mL 操作1 操作2 操作3 操作4 操作5 A.使用容量瓶前，需要先检查是否漏水，后洗涤干净 B.“操作1”中烧杯的洗涤液也要转入到容量瓶中 C.“操作2”中玻璃棒起引流作用 D.“操作5”摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 二、非选择题（本题包括2小题，共40分） 11.(20分)回答下列问题。 (1)100mL0.3mol·L1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L1Al2(SO4)3溶液混 合后（溶液体积保持不变），溶液中SO?的物质的量浓度为 (2)实验室配制90mL0.2mol·L1的Na2CO3溶液，通过计算得出可用天平称取 Na2 CO3固体 g。若用4mol·L1的Na2CO3浓溶液配制100mL 0.2mol·L1的稀溶液，应用量筒量取 mL该浓溶液。 (3)等质量的O2和O3所含分子个数比为 ,所含原子个数比为 (4)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的 化学（鲁科版）必修第一册第3页（共4页） 衡水金卷·先享题 14.5倍，则混合气体中氧气的体积分数为 (5)标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg·ol1)完全溶于0.1L水（密度 1g·cm3)中，所得溶液的密度为dg·L1,则此溶液的物质的量浓度为 mol·L1。 (6)稀硫酸与铝恰好完全反应，所得mL.Ale(S0,),溶液中含有mgA叶，取mL该 溶液用水稀释至4VmL,则测SO物质的量浓度为 12.(20分)“84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某牌 的“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： 84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.192g·cm3 (1)该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为 (2)该同学欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。 ①如图所示的仪器中，配制此溶液不需要使用的是 (填仪器字 母)，还缺少的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 ②该同学配制上述溶液时需用托盘天平称量的NaCIO固体的质量为 g。 (3)下列情况导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 (填选 项字母，下同)，偏低的是 ,无影响的是 A.未冷至室温就转移定容 B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C.定容时俯视刻度线读数 D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做任何操作 E.称量时药品放右盘 F.移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 G.定容时加蒸馏水不慎超过刻度线 高一同步周测卷四 化学（鲁科版）必修第一册第4页（共4页)高一周测卷 ·化学（鲁科版）必修第一册· 高一同步周测卷/化学必修第一册（四） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 题型 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 值 (主题内容) ⅡⅢ ① ②③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 物质的量浓度概念的理解 易 0.92 2 选择题 6 物质的量浓度的理解应用 易 0.90 选择题 6 溶液的体积与溶剂体积的关系 易 0.88 4 选择题 6 溶液的组成与各粒子的关系 易 0.88 选择题 6 一定物质的量浓度的配制 易 0.80 6 选择题 粒子浓度大小比较 易 0.80 7 选择题 6 溶液物质的量浓度的计算 难 0.50 8 选择题 6 溶液的浓度与离子浓度的关系 易 0.70 9 选择题 6 溶液中电荷守恒的应用 难 0.45 10 选择题 6 一定物质的量浓度溶液配制的操作 中 0.65 11 非选择题 20 有关物质的量浓度计算综合 0.60 12 非选择题 20 次氯酸钠溶液的配制及有关计算 中 0.58 香考答案及解析 一、选择题 于等质量水的体积，混合后所得硫酸溶液物质的量浓 1.D【解析】浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸 度小于原浓硫酸浓度的一半，D项正确。 时应将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A项 2.C【解析】溶液的体积未知，无法计算钠离子的物质 错误；VL氨气与1L水的体积不能相加，溶液的体积 的量，A项错误；若1L某H,SO,溶液中溶有98g 不是(V+1)L,B项错误；40g氢氧化钠固体溶于1L 98g H,S0,H,s0,的物质的量为g8g”T=1mol, 水中，得到氢氧化钠溶液的体积不是1L,故物质的 量浓度不为1mol·L1,C项错误；硫酸密度大于水， 则该溶液中硫酸的物质的量浓度为，m0=1mol,L, IL 98%的浓硫酸与水等质量混合，98%的浓硫酸体积小： B项错误；将0.5 mol NaCl溶于装有0.5L水的烧杯 ·13· ·化学（鲁科版）必修第一册· 参考答案及解析 中，溶液的体积约为0.5L,其物质的量浓度约为7.C 【解析】加热浓缩盐酸时，导致HC1挥发，溶质的 0,5mol-1mol·Ll,C项正确；剩余的Ba(OH), 物质的量减小，A项错误；无法计算通入氧化氢后溶 0.5L 液的体积，B项错误；加入10mol·L1的盐酸0.3L,再 溶液中氢氧根浓度与原溶液相同，为2mol·L1,D 稀释至2L所得盐酸浓度：c(HCI)= 项错误。 1 mol.L-1X1 L+10 mol LX0.3 1.-2 mol.L, 3,D【解析】c(HC)=36.5g·molX1工 36.5g 2L C项正确；浓盐酸与稀盐酸混合，溶质物质的量为 1mol·Ll,A项错误；由于溶解后溶液的体积未知， 2mol,但溶液的体积不是1L,所以混合后盐酸的浓 物质的量浓度无法计算，B项错误；c(蔗糖)=1，mol 1L 度不是原来的2倍，D项错误。 =1mol·L1,C项错误；溶质的物质的量浓度与所 8.D【解析】在0.1L由NaCl、MgCl2、CaCl组成的混 取溶液的体积无关，D项正确。 合溶液中c(Na)=1mol·L-1、c(Mg2+) 4.C【解析】1 mol NaC1溶于水配成1L溶液才能获 0.5mol·L、c(C1)=3mol·L1,根据电荷守恒， 得1mol·L1的NaCI溶液，A项错误；溶液是均一 c(Ca+)=0.5mol·L-l,则n(CaCl2)=0.05mol、 n(MgCl2)=0.05mol、n(NaCl)=0.1mol。根据以上 稳定的，若取50mL该溶液，其c(C1) 分析，该混合液中溶质NaC1的物质的量为0.1mol, 1.0mol·L1,B项错误；氯化钠溶于水电离出钠离 子和氯离子，该溶液中含有的微粒主要有Na、CI、 质量为5.85g,A项错误；该混合液中溶质MgCl2的 物质的量为0.05mol,B项错误：c(Ca+)= H2O,C项正确；硫酸钠溶液的体积未知，无法计算钠 0.5mol·L-l,则混合液中CaC的物质的量浓度为 离子的物质的量，D项错误。 0.5mol·L1,C项错误；1000mL的容量瓶可配制 5.D【解析】实验室配制400mL0.5mol·L1NaCO 1000mL溶液，可选用1000mL容量瓶将0.1L该混 溶液，应选择500mL容量瓶，需要溶质NaCO,·10H) 合液稀释至1L,D项正确。 的质量为286g·mol1×0.5L×0.5mol·L-1= 9.C【解析】根据甲溶液中c(Mg2+)=0.3mol·L1, 71.5g,A项错误；根据实验的操作步骤，还需要添加 c(K+)=0.4mol·L1,则甲溶液中2c(SO号)=2× 的仪器为胶头滴管、玻璃棒，B项错误；定容时，俯视 0.3mol·L1+0.4mol·L1,c(SO月)= 容量瓶刻度线会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度 0.5mol·L1,则将甲乙溶液等体积混合，若未生成 偏大，C项错误；配制好的0.5mol·L1NaCO,溶 硫酸钡沉淀c(SO)=0.25mol·L1,但乙溶液中含 液中钠离子物质的量浓度为1mol·L1,溶液具有 有的Ba+会与甲溶液中的S(O生成沉淀，所以最终 均一性，所以从配制好的溶液中取出10mL溶液稀 所得溶液中SO号的浓度一定小于0.25mol·L1, 释10倍，浓度变为原来的十分之一，其中Na+物质的 A、B项错误；乙溶液中c(C1)=0.6mol·L1,Ba2 量浓度为0.1mol·L1,D项正确。 浓度最大为0.3mol·L1,则最终剩余的c(SO)> 6.B【解析】50mL2mol·L1的KCl溶液中C浓 度为2mol·L-1:50mL1mol·L-1的FeCL3溶液中 0.5 mol L--0.3 mol.L(SO) 2 C1-浓度为3mol·L1;200mL1mol·L1的CuCl 0,1mol·L,综合上述分析，0.1mol·L1< 溶液中C1浓度为2mol·L1:100mL2mol·L1 c(SO)<0.25mol·L1,故选C项。 的NHCI溶液中CI浓度为2mol·L1。故选 10,D【解析】容量瓶有活塞，使用前需要检查是否漏 B项。 水，之后需要洗涤干净再使用，A项正确；洗涤液中 ·14· 高一周测卷 ·化学（鲁科版）必修第一册· 含有溶质，为使配制溶液浓度准确，溶解得到的溶液 28)和O2两种气体，设物质的量分别为a、b,则 及洗涤烧杯2~3次的洗涤液均需转移到容量瓶中， 28a十32b=14.5×2,a:b=3:1,则混合气体中氧气 a十b B项正确；向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒的作用是 1 引流，C项正确：摇匀后静置，发现液面低于刻度线， 的体积分数为十3×100%=25%。 是因为有少量液体残留在上方的内壁上，若再加水， (5)标淮状况下，将VLA气体（摩尔质量为 导致体积偏大，最终导致所配溶液浓度偏小，D项 Mg·mol1)完全溶于0.1L水（密度为1g·cma)中， 错误。 所得溶液的密度为dg·mL1,则此溶液的物质的量浓 二、非选择题 度为 11.(20分) V L 22.4L·m01- (1)0.4mol·L1(3分) 22.4L·m1<Mg,m01-1+100ml.×1g·ml.-1 VL ×10-3L·ml-1 dg·ml (2)2.1(2分)5.0(2分) (3)3:2(2分)1：1(2分) 1000Vd MV+2240mol·L1。 (4)25%(3分) (6)V mL Al2(SO1)3溶液中含有mgA13+,取 1000Vd (5)MV+2240mol.L1(3分) 4mL该溶液用水稀释至4VmL,则S0的物质 (6)125m mol·L1(3分) 36V mg 的量浓度为27g·mo广×之X4125 4V×10-3L 36V mol·L1。 【解析】(1)100mL0.3mol·L1Na2SO1溶液和 50mL0.2mol·L-1Al2(SO,)3溶液混合后（溶液 12.(20分) 体积保持不变)，溶液中SO}的物质的量浓度 (1)4.0(2分) 0.10L×0.3mol·L-1+0.05L×0.2mol.L-1×3 (2)①AB(3分)500mL容量瓶、胶头滴管 0.10L+0.05L (3分) =0.4mol·L-1。 ②149.0(3分) (2)配制90mL0.2mol·L1的Na2CO3溶液，需使 (3)AC(3分)EFG(3分)BD(3分) 用100mL容量瓶，用天平称取Na2CO固体0.10L 【解析】(1)根据c=1000m,则c(NaC1O) M ×0.2mol·L1X106g·mol1≈2.1g;若用 4mol·L-l的Na2CO3浓溶液配制100mL 1000X1.192×25%=4.0m0l.L1,该“84消毒 74.5 0.2mol·L1的稀溶液，设需要4mol·Ll的 液”中NaCO的物质的量浓度为4,0mol·L1。 NaCO浓溶液体积为VmL,由稀释定律可知，稀 (2)该同学欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 释前后溶质的物质的量不变，则有V×103LX 质量分数为25%的消毒液。 4mol·L-1=0.1L×0.2mol·L1,解得V=5.0。 ①需用托盘天平称量NaCIO固体，需用烧杯来溶解 (3)等质量的0，和0，所含分子个数比为2：48 1,1 NaCIO,需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用500mL 容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但 11 3:2,所含原子个数比为66=11。 还需500mL容量瓶和胶头滴管。 (4)CO、N2相对分子质量均为28，则CO、N2和O ②应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出 三种气体的混合气体可以看做M(相对分子质量为 480mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5L× ·15· ·化学（鲁科版）必修第一册· 参考答案及解析 4.0mol·L1×74.5g·mol-1=149.0g。 致所配溶液的物质的量浓度偏高；定容摇匀后发现 (3)未冷至室温就转移定容，所配溶液的体积偏小， 液面低于容量瓶的刻度线，未做任何操作，不影响定 根据=是，导致所配溶液的物质的量浓度偏高；容 容体积，对所配溶液的浓度没有影响；称量时药品放 右盘，导致固体质量偏小，所配溶液浓度偏低：移液 量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，配制过程 时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，所配溶液浓 中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干 度偏低；定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，溶液体积 后再使用，对所配溶液的浓度没有影响；定容时俯视 偏大，配溶液浓度偏低；所配溶液的物质的量浓度偏 刻度线读数，所配溶液的体积偏小，根据c=,导 高的是AC:偏低的是EFG:无影响的是BD。 ·16·