3 物质的量 气体摩尔体积-【衡水金卷·先享题】2025-2026年高中化学必修第一册同步周测卷(鲁科版)

高一同步周测卷/化学必修第一册 (三)物质的量气体摩尔体积 (考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5 Ag108 一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.我国规定自2025年2月8日起，脱氢乙酸钠将在烘焙食品中全面禁用，脱氢乙酸钠 的化学式为C8 H,NaO4,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.脱氢乙酸钠的摩尔质量为190g B.47.5g脱氢乙酸钠的物质的量为0.25mol C.脱氢乙酸钠的相对分子质量为190g/mol D.1mol脱氢乙酸钠中含2mol氧分子 2.空气受热实验如图所示。从微观角度分析正确的是 A.分子体积变大 空气 B.分子个数增多 mm中网 微热 C.分子运动加快 Tm四 D.分子种类改变 3.1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系如图所示， 则X气体可能是 A.CH B.CO2 C.HCI D.Cl2 4.“绿矾”高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物，反应为 2[FeS0,·7H,0]高温Fe,0十S0,+S0◆+14H,0。下列说法错误的是 A.等物质的量的SO2和SO3所含氧原子数目之比为2：3 B.等质量的SO2和SO3分子数之比为4：5 C.SO3和H2O的摩尔质量之比为40：9 D.相同分子数的SO2、SO3物质的量之比为1：1 化学（鲁科版）必修第一册第1页（共4页） 衡水金卷·先享题 5.一定质量碳粉在密闭容器中引燃（如图1所示），一段时间后碳粉消失。实验中测得 容器内气体压强（同温下，容器内压强与气体分子数成正比）随时间的变化关系如图 2所示。下列分析正确的是 压强Pa D 氧气压强传感器 A.AB段温度达到碳粉的着火点 E 1.4Po B.反应生成的CO,导致CD段压强点燃 碳粉 密闭耐高温 B 容器 增大 图1 时间/s C.燃烧放出的热量减少导致DE段 图2 压强下降 D.E点气体产物的成分是CO2和CO 6.雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说 法错误的是 A.1molO3中含有电子总数约为8×6.02×1023 B.同温同压下，等质量的O2和O3体积比为3：2 C.16gO2和O3的混合气体中含氧原子物质的量为1mol D.同温同压下，等体积O2和O3的质量比为2：3 7.化学计量在化学中占有重要地位，设NA为阿伏加德罗常数的值，气体状况均为标准 状况。下列说法正确的是 A.相同条件下，含原子数相等的甲烷和氨气(NH3)的质量之比为64：85 B.某元素A的一个原子的质量为a克，则b克A原子的物质的量为mol C.11.1g某二价金属的氯化物中含有0.2molC1,则该金属的摩尔质量为40 D.10.4gCH4和C2H4的混合气体的体积为11.2L(标准状况)，则二者的物质的量 之比为2：3 8.如果ag某气体中所含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(NA为 阿伏加德罗常数的值) A.2246cL B.22.4abL aNA CNA c装L D.22、4地L 'acNA 高一同步周测卷三 化学（鲁科版）必修第一册第2页（共4页） 9.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算错误 的是 A.现有C02、O两种气体，它们分别都含有1olO,则两种气体的物质的量之比为3：2 B.44gCO2和22.4LCO中含有的碳原子数一定相等 C.相同状况下，1gH2和14gN2的体积相同 D.若CO和C2H4(气体)的体积相同、密度相等，则CO和C2H4的原子数之比为1：3 10.有臭氧与二氧化碳的混合气体共23.2g,其标准状况下的体积为11.2L,下列说法 错误的是 A.混合气体含有的原子数为1.5NA B.混合气体对氢气的相对密度为23.2 C.混合气体中，臭氧的物质的量分数为40% D.混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为14.4g 班级 姓名 分数 题号 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 二、非选择题（本题包括2小题，共40分） 11.(20分)利用相关知识填空（设NA为阿伏加德罗常数的值）。 (1)标准状况下：11.2LNH3中含 个氨分子，含 mol氢原子。 (2)等质量的SO2和SO3物质的量之比是 ;所含氧原子的个数之比是 (3)4.8gCH4中所含氢原子数与 g水所含氢原子数相等。 (4)已知A是一种金属，82gA(NO3)2中含有6.02×103个硝酸根离子，则该硝酸 盐的摩尔质量为 (5)标准状况下，一定量的N2与22.4LCO所含电子的物质的量相等，则N2的质 量是 (6)在一定温度和压强下，0.4ol某气体的体积为9.8L,则该条件下的气体摩尔 体积为 。若此时压强为101kPa,则温度 (填“高于”“低于”或 “等于”)0℃。 (7)标准状况下，密度为0.75g·L1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体 积分数为 化学（鲁科版）必修第一册第3页（共4页） 衡水金卷·先享题 12.(20分)神舟十九号载人飞船成功发射，飞船搭载的是中国研制的长征二号F遥十 九运载火箭，采用四氧化二氮(N2O4)和偏二甲肼(C2HN2)作为推进剂，二者反应 生成二氧化碳、水蒸气和氮气。 (1)偏二甲肼的摩尔质量为 (2)在相同状况下，一个空瓶中，若装满O2称其质量为36g,若装满CO2称其质量 为42g,若装满A气体，称其质量为52g,则A的相对分子质量是 (3)15gC2HgN2中含有的N原子数为 ,与 gN2O4中 含有的N原子数相同。 (4)已知N2、CO2混合气体的质量共12.0g,在标准状况下的体积为6.72L,该混合 气体的平均摩尔质量为 ,原混合气体中N2和CO2的体积之比 为 (5)如图所示，一容器被无摩擦、可自由滑动的隔板分为两部分。反应前，左边充有 N2,右边充有H2、O2的混合气体；20℃时，将右边混合气体点燃，充分反应生成液 态水。待体系温度恢复到20℃时，活塞最终静置于气缸的中央（液体的体积忽略不 计)。则反应前容器中N2和O2的物质的量之比可能为 或 H202 N2 剩余气体 0 123456 0 123456 高一同步周测卷三 化学（鲁科版）必修第一册第4页（共4页）高一周测卷 ·化学（鲁科版）必修第一册· 高一同步周测卷/化学必修第一册（三） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 摩尔质量的概念，根据n= 1 选择题 6 M的相关 易 0.91 计算 2 选择题 6 气体体积与温度的关系 易 0.89 选择题 6 阿伏加德罗定律的应用 中 0.68 阿伏加德罗定律及其推论，根据n= 4 选择题 6 总的相关计算，根据=爱的相 中 0.85 关计算 阿伏加德罗定律及其推论，阿伏加德 选择题 6 、/ 中 0.70 罗定律的应用 6 选择题 6 阿伏加德罗定律的应用 中 0.60 7 选择题 6 阿伏加德罗常数，阿伏加德罗定律 中 0.68 阿伏加德罗定律及n= 8 选择题 6 心的相关 中 0.67 计算 9 选择题 6 物质的量的相关计算 难 0.66 10 选择题 6 气体摩尔体积的应用 难 0.65 阿伏加德罗常数，摩尔质量等相关 11 非选择题 20 / 难 0.65 计算 物质的量的相关计算，阿伏加德罗定 12 非选择题 20 中 0.85 律的应用 春考答案及解析 一、选择题 47.5g 1.B【解析】脱氢乙酸钠的摩尔质量为190g/mol,A 项错误：47.5g脱氢乙酸钠的物质的量为190g/mo ·9. ·化学（鲁科版）必修第一册· 参考答案及解析 =0.25mol,B项正确；脱氢乙酸钠的相对分子质量 温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，B项正 为190，单位是“1”，C项错误；脱氢乙酸钠中不含氧分 确；O2和O3都是由氧原子构成的，则16gO2和O 子，D项错误。 的混合气体中氧原子的物质的量为1mol,C项正确： 2.C【解析】空气受热膨胀，该过程没有新物质生成， 同温同压下，等体积O2和O的物质的量相等，其质 属于物理变化，所以分子体积、个数、种类均不发生变 量比为32：48=2：3，D项正确。 化，但分子的运动速率随温度升高而加快，故选C项。 7.A【解析】含原子数相等的甲烷和氨气的物质的量 3.A【解析】同温同体积气体的物质的量越大，其压强 之比为4：5，则其质量之比为(4×16)：(5×17)=64： 越大，1g气体物质的量：n=方，选项中只有M(CH,) 85,A项正确；A元素的一个原子的质量为a克，则其 摩尔质量为aNag/mol,b克A原子的物质的量为 小于M(O2),所以X为CH1,故选A项。 aN mol,B项错误，11.1g二价金属的氯化物（可表 b 4.B【解析】等物质的量的SO2和SO所含氧原子的 物质的量之比为2：3，A项正确；等质量的SO2和 示为MCl2)中含有0.2molC1-,则该氯化物的物质 S0,的物质的最之比为局：动=5：4，故分子数之比 的量为0.1ml.,摩尔质最为品=11gm0l,此 也为5：4，B项错误；SO,的摩尔质量为80g/mol, 二价金属的摩尔质量为(111-35.5×2)g/mol H2O的摩尔质量为18g/mol,故SO3和H2O的摩尔 40g/mol,C项错误；10.4gCH1和C2H1的混合气 质量之比为40：9，C项正确：分子数相同的SO2、S0 体在标准状况下的体积为11.2L,则物质的量之和 物质的量相同，故物质的量之比为1：1，D项正确。 为0.5mol,设CH1和C2H1的物质的量分别为xmol 5,D【解析】由题意分析，碳粉燃烧生成二氧化碳，也 和ymol,有x十y=0.5,16x十28y=10.4,解得x= 能生成一氧化碳，根据化学方程式：C十O,点槛C0, 0.3,y=0.2,即混合气体中CH与C2H的物质的 2C+0,点燃2C0,因为一定温度和体积下气体的压 量之比为0.3：0.2=3：2，D项错误。 8.A【解析】ag某气体中所含有的分子数为b,利用n 强与分子数成正比，生成二氧化碳的过程中氧气分子 和二氧化碳分子的分子个数比为1：1，所以生成二氧 册心推出该气休的摩尔质量为必g·m, 化碳的过程中气体体积不变，生成一氧化碳的过程中 氧气分子和一氧化碳分子的个数比为1：2，生成一氧 cg该气体的物质的量为Cm0l,则cg该气体在标 化碳的过程中气体体积增大；若完全转化为一氧化 准状况下的体积为246L,故选A项」 aN 碳，气体分子个数变为原来的2倍，压强也变为原来 9.B【解析】现有CO2、O:两种气体，它们分别都含有 的2倍，但图2中显示压强最终为原来的1.4倍，所 1molO,则两种气体的物质的量分别为0.5mol、 以没有完全生成一氧化碳，即反应后的气体应该为一 氧化碳和二氧化碳的混合物，据此解题。AB段电热 3mol,物质的量之比为3：2，A项正确；44gC02为 丝放热，使容器内气体受热膨胀，压强变大，但温度没 1mol,但22.4LC0没有指明温度和压强，物质的量 有达到碳粉的着火点，A项错误；由分析可知生成二 无法确定，因此含有的碳原子数不一定相等，B项错 氧化碳的过程中气体体积不变，CD段压强增大是由 误；相同状况下气体摩尔体积(Vm)相同，1gH2的体 于反应放热和生成一氧化碳造成的，B项错误；据分 析可知，燃烧结束后，温度下降至室温，气体收缩，压 积为2g·oTXV。=0.5 molxV.4gN的体 强减小，所以CD段压强下降，C项错误：根据分析可 14g 知，反应后生成一氧化碳和二氧化碳，故E点气体的 积为28g·oTXV.=0.5mol×V,则两种气体 成分是CO和CO2,D项正确。 的体积相等，C项正确：若CO和C2H(气体)的体积 6.A【解析】1个)3分子中含有24个电子，则1mol 相同、密度相等，则二者的质量相同，由于二者的摩尔 O,中含有电子总数约为24×6.02×103，A项错误； 质量相同，因此物质的量相同，故CO和C2H(气体) 的原子数之比为1：3，D项正确。 等质量的0，和0，物质的量之比为克·衣=32.同 1 10.C【解析】臭氧与二氧化碳都是三原子分子，所以 ·10· 高一周测卷 ·化学（鲁科版）必修第一册· 混合气体含有的原子数为0.5mol×3×NA= (5)标准状况下，22.4LC)的物质的量为1mol, 1.5NA,A项正确：臭氧与二氧化碳的混合气体共 1 mol CO含有的电子的物质的量为14mol,说明此 23.2g,其标准状况下体积为11.2L即0.5mol,根 一定量的N2含有的电子总数也为14mol,由于 据密度之比等于摩尔质量之比，因为混合气体的平 1molN2含有14mol电子，则N2的质量是28g。 均摩尔质量为器 =46.4g·mol-1,所以对氢 (6)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为 气的相对密度为5=23,2，B项正确：设臭氧的物 9.8L,则该条件下的气休库尔体积V.=号品 24,5L·mol1。当物质的量与压强一定时，由于 质的量为xmol,二氧化碳的物质的量为ymol,x十 PV=nRT,则体积与温度成正比，0℃，101kPa时， y=0.5,48x十44y=23.2,解得x=0.3、y=0.2,臭 气体摩尔体积为22.4L·mol1,则当压强为 氧的物质的量分数为60%，C项错误；混合气体缓慢 101kPa,温度必定高于0℃。 通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体是臭氧，质量 (7)混合气体平均摩尔质量为0.75g·L1× 为0.3molX48g·mol1=14.4g,D项正确。 22.4L·mol-1=16.8g·mol1,设NH的体积分 二、非选择题 数为x,甲烷体积分数为(1一x),则17x十16(1一x) 11.(20分) =16.8,解得x=0.8,NH的体积分数为80%。 (1)0.5Na(2分)1.5(2分) 12.(20分) (2)5:4(2分)5：6(2分) (1)60g/mol(2分，没单位不给分) (3)10.8(2分) (2)64(2分) (4)164g·mol1(2分) (3)3.01×1023(或0.5NA)(2分)23(3分) (5)28g(2分》 (4)40g/mol(2分，没单位不给分)1：3(3分) (6)24.5L·mol1(2分)高于(2分) (5)3:4(3分)3：7(3分) (7)80%(2分) 【解析】(1)根据其相对分子质量的计算，偏二甲肼 【解析】(1)标准状况下11,2LNH的物质的量为 的摩尔质量为60g/mol。 22.4L:mo7=0.5mol,故氨分子为0.5N, 11.2L (2)设瓶子的质量为mg,则装满气体时瓶中气体的 1mol氨分子中含有3mol氢原子，则0.5mol氨分 物质的量为n=36m=42一m,解得m=20,瓶中 32 44 子中含有1.5mol氢原子。 气体的物质的量为0.5mol:设A的相对分子质量 (2)SO2和SO3的摩尔质量分别为64g·mol1和 80g·mol1,设等质量的SO2和SO质量均为 为，则0.5=52二20，解得x=64 mg,则等质量的SO2和SO:的物质的量之比为 (3)15gC,HN:的物质的量为60gmo 15g 64g·mol了80g·m0=5:4,所含氧原子的个 0.25mol,N原子的物质的量为0.5mol,N原子数 数比为(5×2)：(4×3)=5：6。 为3.01×1023或0.5NA。C2HN2和N2O1含有的 4.8g (3)4.8gCH中所含氢原子数为16g:moX4 N原子数相同，说明NO,的物质的量也为 0.25mol,其质量为0.25mol×92g/mol=23g。 ×VA mol1=1.2NA,由于1molH2O中含有2Na (4)已知N2、CO2混合气体的质量共12.0g,标准状 个氢原子，则当氢原子为1.2Na时，H2O的物质的 6.72L 量为0.6mol,质量为10.8g。 况下其气体体积为m题气一24/ma=0.3mol, (4)由于1molA(NO)2中含有2mol(即2×6.02 则有M=0=12,0g=40g/mol。设N为 ×103个)硝酸根离子，当82gA(NO,):中含有 n 0.3 mol 6.02×103个硝酸根离子，则此时硝酸根的物质的 (28x+44y=12 xmol,CO2为ymol,列式计算： ,解 量为1mol,A(NO)2为0.5mol,该硝酸盐的摩尔质 x十y=0.3 最为g9品=164g…m0fF。 x=0.075 得： ,则原混合气体中N2和CO2的体积 y=0.225 11 ·化学（鲁科版）必修第一册· 参考答案及解析 之比为1：3。 物质的量分别为xmol、ymol,则：若氢气过量，可得 (5)假设左室中N2的物质的量为1mol,反应前，左 x一2=1，x十y=5,解得y=专：若氧气过量，可得 右两室气体的体积之比为1：5，则反应前右室混合 气体的总物质的量为5mol,点燃右室气体，发生反 y-0,5x=1x十y=5,解得y=子：所以反应前容 应2H十0，点槛2H,0,观察可知，反应后活塞处于 器中N和0，的物质的量之比可能为1：专=3：4或 中央位置，说明左右两室气体体积相等，则两室中气 体的物质的量相等，此时生成的水为液态，因此右室 13=31 3 剩余气体的物质的量为1mol,设反应前H、O2的 ·12·