精品解析：安徽省A10联盟2025-2026学年高三上学期12月学情检测化学A试题

安徽省A.10联盟2025-2026学年高三上学期12月学情检测 化学A试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 干冰可用作食品抗氧化剂 B. 氯化钠可用作食品防腐剂 C. 谷氨酸钠可用作食品调味剂 D. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂 【答案】A 【解析】 【详解】A. 干冰是固体二氧化碳，主要用于制冷和保鲜，通过低温抑制微生物活动，但不具有防止食品氧化的化学作用；抗氧化剂是如维生素C等防止氧化变质的物质，A错误； B. 氯化钠（食盐）通过增加渗透压抑制微生物生长，常用于食品防腐，如腌制肉类或蔬菜，B正确； C. 谷氨酸钠（味精）是常见的鲜味调味剂，用于增强食品风味，C正确； D. 碳酸氢钠（小苏打）在加热时分解产生二氧化碳，使面团或食品膨胀，常用作膨松剂，D正确； 故选A。 2. 下列有关化学史的说法错误的是 A. 英国化学家波义尔提出元素概念 B. 法国化学家拉瓦锡提出原子学说 C. 意大利化学家阿伏加德罗提出分子学说 D. 俄罗斯化学家门捷列夫发现元素周期律 【答案】B 【解析】 【详解】A．英国化学家波义尔年提出科学的元素概念，标志近代化学诞生，A正确； B．拉瓦锡的贡献集中在定量分析和燃烧理论（如推翻燃素说），原子学说由道尔顿于1803年提出（原子是实心球体模型），B错误； C．阿伏加德罗在1811年提出分子概念，区分原子与分子，C正确； D．门捷列夫1869年发表元素周期律并预测新元素，D正确； 故选B。 3. 用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 远洋货轮上船员用黄豆生豆芽，吃豆芽可避免坏血病 黄豆生豆芽过程产生维生素C B 煮鸡蛋，发现鸡蛋越新鲜越难剥壳 鸡蛋蛋白质和水形成氢键，增强了其与蛋壳膜之间的结合力 C 擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈 铁与水蒸气反应生成 D 打豆腐，用氯化镁稀溶液点卤 是电解质，促进蛋白质胶体聚沉 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．维生素C可防治坏血病，黄豆生豆芽过程产生维生素C，食用豆芽可补充维生素C避免坏血病，A正确； B．新鲜鸡蛋的蛋白质可与水形成氢键，增强蛋白质与蛋壳膜的结合力，因此越新鲜的鸡蛋越难剥壳，B正确； C．铁锅生锈是铁在潮湿环境下发生吸氧腐蚀，生成铁锈的主要成分为，不是铁与水蒸气反应生成，C错误； D．属于电解质，豆浆为蛋白质胶体，加入电解质可使胶体发生聚沉，可用于点卤制作豆腐，D正确； 故选 C。 4. o-phen(邻二氮菲，为平面型结构)能与生成橙红色螯合物(结构如下)，可用于定性鉴定，下列有关该物质的说法错误的是 A. 的配位数为6 B. N提供未杂化p轨道上的孤电子对形成配位键 C. 邻二氮菲分子中均采用杂化 D. 的3d能级容易失去1个电子达半充满结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个结合3个邻二氮菲配体，每个配体提供2个配位N原子，的配位数为3×2=6，A正确； B．邻二氮菲中N原子采取杂化，其孤电子对位于杂化轨道上，并非未杂化p轨道，，B错误； C．邻二氮菲为平面型结构，分子中C、N均形成3个σ键，均采用杂化，C正确； D．的电子排布为，能级失去1个电子后变为半充满稳定结构，因此的能级容易失去1个电子达半充满结构，D正确； 故选B。 5. 可用于水处理、食品加工等领域，工业上通过“高压无声放电”的方法制备，其反应方程式为：，下列说法错误的是 A. “高压无声放电”为此反应提供能量 B. 该方法难以得到纯臭氧 C. 低浓度的水浸泡葡萄，可杀灭致病菌 D. 和均为非极性键形成的非极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应为吸热反应，需能量启动，“高压无声放电”提供能量，A正确； B．该反应为可逆反应，可逆反应不能进行完全，体系中始终剩余反应物，因此难以得到纯臭氧，B正确； C．臭氧的强氧化性使其在低浓度水溶液中可有效杀灭细菌，适用于食品加工，C正确； D．O2分子直线对称，为非极性分子；O3分子V形不对称，为极性分子，虽键均为非极性，但分子极性不同，D错误； 故选D。 阅读下列材料，完成以下小题。 氯是制备盐酸、84消毒液的核心原料，其单质及化合物性质典型。氯气为黄绿色气体，古代用“地康法”可制备氯气，其反应为：。单质与氯气在加热条件下生成分子间通过配位键结合形成。氯水因含HClO有漂白性，且HClO光照易分解为盐酸和氧气。次氯酸钠(84消毒液有效成分)与浓盐酸反应会产生氯气，氯化银是白色难溶固体，溶于氨水形成，滴加稀硝酸又会析出。 6. 下列有关反应的化学方程式或离子方程式错误的是 A. 遇水发生剧烈水解： B. 通入水中并在光照下久置的总反应： C. 84消毒液和管道除垢剂(含盐酸)混合产生 D. 溶液中滴加稀产生白色沉淀： 7. 下列有关物质结构或性质的说法中，正确的是 A. 已知的结构为，其中含有两个配位键 B. HCl和HClO的电子式分别为和 C. 氧化性： D. 与结合能力： 【答案】6. C 7. A 【解析】 【6题详解】 A．水解反应中Al元素守恒，Cl元素转化为HCl，原子守恒，方程式书写正确，A正确； B．与水反应生成HCl和HClO，HClO分解为HCl和，叠加总反应为，配平合理，B正确； C．酸性环境下盐酸与次氯酸钠反应，参与反应，正确离子方程式为，选项产物中存在不符合酸性环境，方程式书写错误，C错误； D．与反应释放，与结合为AgCl沉淀，与结合为，离子方程式电荷、原子均守恒，书写正确，D正确； 故选C。 【7题详解】 A．中每个原子与3个端基形成普通共价键后价层仅6个电子，存在空轨道，2个桥连各提供1对孤电子对分别向2个配位，共形成2个配位键，A正确； B．的结构式为，正确的电子式为，B错误； C．题干中反应中，是氧化剂，是氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，即氧化性​，C错误； D．中加入稀硝酸后，抢走​生成，说明与的结合能力更强，即结合能力：，D错误； 故选 A。 8. 下列实验或生产场景产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验或者生产场景 粒子组 A 稀NaOH滴定盐酸(含酚酞)之后产生的红色废液 B 带有氧化膜的金属铝溶于过量KOH溶液所得的澄清溶液 C 通入酸性溶液紫红色恰好褪去的溶液 D 溶液加热后变绿色的溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．在稀NaOH滴定盐酸（含酚酞）后的红色废液中，酚酞变红证明溶液呈碱性，即溶液中含有大量，（即）会与反应生成水，两者不能大量共存，A错误； B．带有氧化膜的铝溶于过量KOH溶液时，发生反应：、，溶液中大量存在、和，但在溶液中会迅速水解（），不能稳定存在，B错误； C．通入酸性溶液至紫红色恰好褪去，表明被完全还原为，被氧化为，溶液中无，C错误； D．溶液加热后变绿色，是由于（蓝色）部分转化为（黄色），溶液呈绿色是由于蓝色的和黄色的共存形成的混合色，故溶液中可能同时存在、和，D正确； 故选D。 9. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中W、Y位于同一主族，Y和Z同周期。下列说法错误的是 A. 1mol的最多可消耗3molNaOH B. 该物质中Z采取杂化 C. W和Y形成的化合物W元素显-1价 D. 原子半径： 【答案】A 【解析】 【分析】为原子序数依次增大的短周期元素，W与Y同主族，Y与Z同周期，结合化合物成键特点及短周期元素性质推断：W为H（原子序数最小，易形成1个共价键），Y为Na（IA族，原子序数11），X为O（短周期中易形成2个键，原子序数介于H和Na之间），Z与Na同周期，原子序数大于Na，成键特点符合P（形成5个键），即W为为为为P。 【详解】A．为（亚磷酸），亚磷酸是二元中强酸（只有-OH上的氢能电离），最多可电离出，故最多消耗错误； B．P在化合物中形成4个键，价层电子对数为4，采取杂化，B正确； C．W与Y形成的化合物为为活泼金属显+1价，故显-1价，C正确； D．和为第三周期元素，半径，为第二周期，为第一周期，半径，故原子半径，D正确； 故选A。 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作和现象 实验目的 A 和浓盐酸共热制备，尾气通入澄清石灰水中 吸收过量的 B 将带火星的木条伸入和体积比为4：1的混合气体中，木条复燃 证明的助燃性 C 用0.01 mol/L的NaOH溶液和浓硫酸反应 测定酸碱中和反应的反应热 D 醋酸溶液加水稀释后测定其pH增大 证明加水稀释醋酸电离程度增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．澄清石灰水不能有效吸收氯气，因为澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较低，吸收效率不高；通常使用溶液处理氯气尾气，A错误； B．混合气体中含量与空气相近，木条在空气中不复燃但在混合气中复燃，说明有助燃性，B正确； C．使用0.01 mol/L的稀溶液与浓硫酸反应时，浓硫酸稀释会释放大量热，干扰中和反应热的准确测量；测定中和反应热应使用稀酸和稀碱溶液以避免稀释热影响，C错误； D．醋酸为弱酸，加水稀释后pH增大，只能说明减小，不能直接证明电离程度增大，D错误； 故选B。 11. 与制备甲酸的反应，是“碳减排”与“资源增值”双目标结合的典型绿色转化路径，其相关反应如下： 反应i. 反应ii. 恒定压强为，起始投料，反应相同时间，的转化率及HCOOH选择性(选择性)随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 温度从升至过程CO的选择性均高于HCOOH B. 一定温度下，增大压强可同时提高的平衡转化率和HCOOH的选择性 C. 及时分离反应产生的和HCOOH均可提高的转化率 D. 时，的分压为 【答案】D 【解析】 【分析】横坐标为温度，左侧纵轴对应HCOOH选择性，右侧纵轴对应转化率。图像中数值更低的先升后降曲线为HCOOH选择性曲线，数值更高的单调上升后持平的曲线为转化率曲线。 【详解】A．400℃到800℃范围内HCOOH选择性最高为30%，对应CO选择性为70%，全程CO选择性均高于HCOOH，A正确； B．一定温度下，增大压强，反应i气体分子数减小，平衡正向移动，反应ii气体分子数不变，平衡不移动，因此可同时提高的平衡转化率和HCOOH的选择性，B正确； C．及时分离HCOOH，反应i平衡正向移动，及时分离，反应ii平衡正向移动，两个反应均消耗，均可提高的转化率，C正确； D．设起始，673.15℃时转化率为95%，反应的物质的量为0.95mol，HCOOH选择性为30%，则，生成CO的物质的量为，根据反应ii，。剩余，平衡时总物质的量为，的分压为kPa，不是kPa，D错误； 故选 D。 12. 黑磷是一种外观呈现黑色金属光泽的晶体，其分子结构如图。下列有关说法错误的是 已知1埃(符号：)等于米。 A. 黑磷属于过渡晶体，与白磷互为同素异形体 B. 黑磷层间通过范德华力结合，层内通过共价键结合 C. 黑磷比白磷熔点高，黑磷可以导电 D. 黑磷在锯齿型方向上具有不同的键长和键角，具有各向异性 【答案】A 【解析】 【详解】A．黑磷与白磷互为同素异形体，但黑磷为层状结构，层内磷原子通过共价键结合，层间通过范德华力连接，同时存在两种独立作用力，属于混合型晶体，而过渡晶体指单一键型存在“过渡性”（如离子键含少量共价键、共价键含少量离子键），并非多种作用力共存，A错误； B．黑磷的层状晶体结构决定其作用力特征：层内相邻磷原子通过共价键形成稳定的褶皱蜂窝状结构，层与层之间无共价键作用，仅依靠较弱的范德华力维系，这是层状晶体的典型结构特点，B正确； C．基于晶体结构的性质差异可判断：①熔点：白磷是由分子通过范德华力结合的分子晶体，熔点低，黑磷层内共价键作用力远强于白磷的分子间作用力，故熔点更高；②导电性：黑磷层内存在可自由移动的离域电子，具备导电能力，与白磷不导电的性质形成差异，C正确； D．黑磷的各向异性源于“不同方向（如锯齿型与扶手椅型方向）的键长键角的差异，导致物理性质差异”，导致其具有各向异性，D正确。 故选A。 13. 南开大学团队在电池领域取得突破性进展，其原料丰富、制备方便，而且增加实验过程中的安全性。其工作原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 放电时多壁碳纳米管会产生碳沉积 B. 放电时可为电池提供源 C. 充电时该电池的总反应方程式为 D. 充电时当阳极产生6.72 L气体时电路中转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【分析】放电时该装置为原电池，钠箔为负极，多壁碳纳米管为正极；充电时，钠箔接外接电源负极作阴极，多壁碳纳米管接外接电源正极作阳极，据此分析： 【详解】A．放电时多壁碳纳米管为正极，正极上发生还原反应，反应过程中碳单质会在正极（多壁碳纳米管）沉积，A正确； B．电解质为-四甘醇二甲醚，属于离子化合物，在电解质体系中可解离出自由移动的和，能为电池反应提供源，B正确； C．充电时该装置为电解池，电解池总反应是原电池（放电）总反应的逆反应，为：，C正确； D．选项中未说明“6.72 L气体”是否处于标准状况，无法通过计算的物质的量，D错误； 故选D。 14. 马来酸，简写为为二元弱酸，在298 K时，向盐酸酸化的溶液中加入NaOH固体(忽略热量变化)，溶液中及浓度的负对数pc随溶液pH变化的关系如图所示［已知：溶液中始终保持］。下列有关叙述错误的是 A. 曲线表示随pH变化的关系 B. C. c点： D. b点： 【答案】C 【解析】 【分析】为二元弱酸，分步电离为、，pH增大时减小，电离平衡正向移动，随pH增大持续增大，，故随pH增大持续减小，最终趋于稳定，可判断曲线表示随pH变化的关系，曲线表示随pH变化的关系。c点为两曲线交点，即，此时，，可得。a点，，，此时，可得，则。结合溶液中物料守恒、电荷守恒。 【详解】A．pH增大时持续增大，持续减小最终趋于稳定，曲线符合该变化趋势，A正确； B．由推导可知，，B正确； C．将物料守恒乘以2得，与电荷守恒联立得，选项等式遗漏，C错误； D．b点，，，代入得，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 重金属Cr随工业废水进入自然水域，会污染水资源，对人及动物造成危害。某实验小组提出用化学还原法将含铬废水进行处理制得磁性材料(前后Fe元素价态分别为，其制备流程如下： 回答下列问题： （1）基态Cr原子孤电子独占的轨道数目为_______。 （2）用将逐渐转化为(Ⅲ)，则还原处理之后液体中金属离子除外还有_______。 （3）工业上也常用将“还原处理”，写出该转化反应的离子方程式_______。 （4）为了制得磁性材料，结合下图和下表，需调节溶液pH为_______(填范围)，溶液pH不能太低也不能太高的原因是_______。 金属氢氧化物 开始沉淀对应金属离子初始浓度为 4.3 2.7 7.5 沉淀完全pH 5.6 3.7 9.6 表：部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH （5）若在实验室里完成“③焙烧”过程，所需含有陶瓷的仪器有_______。 （6）将0.1 mol含的离子转化为磁性材料，最少需要_______g 。 【答案】（1）6 （2） （3） （4） ①. ②. 溶液pH过小，铬会以形式存在且不能沉淀完全，溶液pH过高，铬会以形式存在，均会导致Cr元素沉淀率降低 （5）坩埚、泥三角或陶土网 （6）278 【解析】 【分析】该流程以含的酸性废水为原料，先加入将还原为，同时被氧化为；加溶液调pH使、、转化为氢氧化物沉淀，过滤后将滤渣焙烧，制备磁性材料，实现铬的无害化处理与资源回收； 【小问1详解】 Cr的原子序数为24，核外电子排布式为，其中3d轨道为5个分占不同轨道的单电子，4s轨道为1个单电子，因此孤电子独占的轨道数目为； 【小问2详解】 将还原为，自身被氧化为，同时溶液中还含有未反应的，因此除外，还有； 【小问3详解】 将还原为，自身被氧化为，酸性条件下配平得； 【小问4详解】 为制得磁性材料，需使转化为沉淀，同时完全沉淀，且避免溶解为。结合表格和图1数据，应调节pH为；溶液pH过小，铬会以形式存在且不能沉淀完全；溶液pH过高，铬会以形式存在，均会导致Cr元素沉淀率降低； 【小问5详解】 焙烧固体需在坩埚中进行，坩埚需放在泥三角（或陶土网）上加热，因此含陶瓷的仪器为：坩埚、泥三角（或陶土网）； 【小问6详解】 含的离子即的，根据反应可知消耗的 为，质量为。 16. 安徽某企业研发的磷酸亚铁锂()正极材料因高安全性、长循环寿命广泛应用于储能领域。制备的关键中间体为配合物，且晶体存在轻微非整比缺陷(部分被替代)时，离子迁移率显著提升。回答下列问题： （1）基态的价电子排布式为_______。 （2）查阅《国际权威化学手册》知：失去一个的电离能为，再失去一个的电离能为，后者远大于前者的可能原因是_______。 （3）中键是由_______轨道重叠而成。 （4）为橄榄石型晶体，层内(或)与通过_______键结合，层间存在微弱的静电作用；非整比缺陷使晶体中产生“空位”，导致迁移速率提升，其原因是_______。 （5）在锂离子电池中，在阳极转化为，其电极反应方程式为_______，的晶胞如下，“黑球”表示，晶胞中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构，则_______，_______。 【答案】（1） （2）失去1个电子形成半充满稳定结构的，而再失电子需破坏稳定结构 （3）O的杂化轨道与Fe的空 （4） ①. 离子 ②. “空位”减少了迁移过程中的空间阻碍（或“降低了迁移的活化能” （5） ①. ②. 0.3125 ③. 11：5 【解析】 【小问1详解】 基态的核外电子排布式为，失去最外层2个电子形成，价电子为轨道上的电子，因此价电子排布式为； 【小问2详解】 的价电子排布为，失去1个电子后形成，价电子排布为，是半充满的稳定结构，此时再失去电子需要破坏这种稳定结构，所需能量远高于失去中电子的能量，因此后者电离能远大于前者； 【小问3详解】 在中，分子中的原子采取杂化，其含孤电子对的杂化轨道，与中心离子的空轨道（如杂化轨道）重叠，形成配位键，因此键是由的杂化轨道与的空轨道重叠而成； 【小问4详解】 层内、（或）与通过离子键结合；非整比缺陷使晶体中产生“空位”，减少了迁移过程中的空间阻碍，从而显著提升了离子迁移率； 【小问5详解】 在锂离子电池中，在阳极发生氧化反应，失去电子，释放出，反应式为；由晶胞结构可知，个数为，原子个数为4个，故，从而求出；依据化合价的代数和为0，设数目为，个数为n，则，又因，所以，，所以个数比为。 17. 铜和硝酸反应浓度不同所得溶液的颜色不同，浓硝酸得绿色溶液，稀硝酸得蓝色溶液。 （1）等质量的铜分别与浓硝酸和稀硝酸反应过程中，消耗的中作为氧化剂物质的量之比为_______。 （2）颜色不同的原因猜想： 猜想1：浓溶液显绿色，稀溶液显蓝色； 猜想2：浓硝酸与铜反应得到绿色溶液，与和反应生成三种绿色的络合物或者络离子有关； 猜想3：硝酸铜溶液中溶解了。 为验证猜想该实验小组进行了如下实验，回答下列问题： ①请设计实验否定猜想1_______。 ②Cu和浓硝酸反应产生的，可与水微弱反应产生弱酸，写出该反应的离子方程式_______，查阅资料得知均不稳定，受热极易分解，Cu和浓反应的，根据上述信息解释猜想2错误的原因_______、_______(写两点)。 ③小组同学继续开展了如下实验，并初步验证了猜想3成立。 实验 Cu与浓反应后的绿色溶液 操作 现象 I 通入Ar气 溶液变成蓝色 Ⅱ 加热 “通入Ar气”和“加热”均可_______，而使溶液由绿色变成蓝色。由此推断Cu和浓反应产生绿色的原因是_______(从颜料混合或者色光混合角度分析)，为了验证此结论，现向Cu和稀反应后的蓝色溶液中加入_______(选填序号)，若溶液变绿色即可证明猜想3正确。 A.溴水　　　B.普洱茶水(棕黄色)　　　C.NaCl溶液　　　　D.溶液 【答案】（1）3:1 （2） ①. 向蒸馏水中加入直至饱和，观察溶液颜色，仍为蓝色，则猜想1错误 ②. ③. 和的反应是微弱反应，产生的很少 ④. 均不稳定，受热极易分解且Cu和浓的反应是放热反应会使这些物质分解 ⑤. 赶走溶液中的或逸出红棕色气体 ⑥. 的蓝色和的棕黄色叠加形成绿色 ⑦. A、B 【解析】 【分析】该实验围绕铜与浓、稀硝酸反应溶液颜色差异展开探究，通过定量计算消耗硝酸的物质的量之比，提出并验证三种关于溶液呈绿色的猜想，设计实验否定猜想1和2，通过通入Ar、加热等操作验证猜想3，最终得出铜与浓硝酸反应溶液呈绿色是因为溶解了，的棕黄色与的蓝色叠加形成绿色，向稀硝酸反应的蓝色溶液中加入溴水或棕黄色的普洱茶水可模拟该效果，验证了猜想的合理性； 【小问1详解】 铜与浓硝酸反应：，每1 mol Cu反应时，有2 mol 被还原为；铜与稀硝酸反应：，每1 mol Cu反应时，有 mol 被还原为；因此，等质量的铜反应时，作为氧化剂的物质的量之比为； 【小问2详解】 ①猜想1认为浓硝酸中溶液呈绿色，可向蒸馏水中加入直至饱和，观察溶液颜色，若溶液仍为蓝色，则说明猜想1错误； ②与水微弱反应生成、和，离子方程式为； ③猜想2认为溶液呈绿色是因为生成了铜与的络合物，但资料显示这些络合物受热极易分解，且铜与浓硝酸的反应是放热反应，会使反应体系温度升高，导致这些不稳定的络合物分解；同时与水的微弱反应生成的量极少，不足以形成大量络合物，因此猜想2不成立； ④通入Ar气可将溶液中溶解的气体赶出，加热能降低的溶解度并促进其逸出，二者均能赶走溶液中的，使溶液由绿色变为蓝色； ⑤铜与浓硝酸反应生成的溶液中，含有的蓝色和溶解的棕黄色，两种颜色叠加形成绿色； ⑥猜想3认为绿色是的蓝色与的棕黄色叠加形成的，因此可向稀硝酸反应后的蓝色溶液中加入能提供棕黄色物质的试剂： A．溴水呈棕黄色，加入后可与的蓝色叠加形成绿色； B．普洱茶水呈棕黄色，加入后可模拟的颜色效果，使溶液变绿色；因此选AB。 18. 中国科学院上海高等研究院科研人员提出一条绿色环保新路线，即以碳酸钡()和焦炭为原料，先经反应I、II转化得到碳化钡()，再进一步制备乙炔。 反应I： 反应II： 已知：①乙炔3400元元； ②乙炔可与反应得到或者Hg； ③乙炔一定条件下与反应得到爆炸性的乙炔汞。 回答下列问题： （1）写出的电子式_______。 （2）已知：反应标准平衡常数，反应I、II的与温度的关系曲线见下图。 ①反应I和II均为_______反应(填“吸热”或“放热”)。 ②1585 K时反应的_______。 ③假定恒容容器中只发生反应I，保持温度1320 K不变，达平衡时容器内_______kPa，若达平衡后向容器中通入Ar气，则平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 ④假定恒压容器中，以Ar为载气只发生反应II，保持温度1585 K不变，若某时刻，则此时对于反应II：_______(填“>”、“<”或“=”)。 （3）高纯乙炔在的催化作用下，可以发生选择性催化加氢：，请分析在氯乙烯制备过程中，需精确控制乙炔、氯化氢流量配比为，确保乙炔反应完全的原因_______(至少从2个角度分析)。 【答案】（1） （2） ①. 吸热； ②. 10； ③. 100； ④. 不移动； ⑤. < （3）氯化氢过量可避免乙炔过量与汞盐反应生成有毒汞单质或爆炸性乙炔汞，消除安全隐患；氯化氢过量可提高乙炔转化率，避免乙炔残留；氯化氢过量防止乙炔与催化剂反应，降低催化剂效率 【解析】 【小问1详解】 碳化钡与碳化钙结构类似，为离子化合物，钡元素显+2价，阴离子为，两个碳原子间形成碳碳三键，故电子式为。 【小问2详解】 ①升高温度，反应I和II的均增大，说明平衡常数随温度升高而增大，平衡正向移动，故两反应均为吸热反应。 ②反应I+反应II可得总反应，总反应平衡常数为两反应平衡常数的乘积。1585K时反应I的，即，反应II的，即，故总反应。 ③1320K时反应I的，即，反应I的平衡常数表达式为，代入得，解得。恒容容器中通入氩气，反应体系中各气体的分压、浓度均不发生变化，故平衡不移动。 ④1585K时反应II的，反应II的平衡常数表达式为，则平衡时。某时刻，大于平衡分压，此时浓度商，平衡逆向移动，故。 【小问3详解】 若乙炔过量，过量乙炔会与氯化汞反应生成汞单质或爆炸性乙炔汞，存在严重安全隐患。氯化氢略过量，可使乙炔完全反应，提高乙炔的转化率，避免乙炔残留引发危险。氯化氢过量防止乙炔与催化剂反应，降低催化剂效率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省A.10联盟2025-2026学年高三上学期12月学情检测 化学A试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 干冰可用作食品抗氧化剂 B. 氯化钠可用作食品防腐剂 C. 谷氨酸钠可用作食品调味剂 D. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂 2. 下列有关化学史的说法错误的是 A. 英国化学家波义尔提出元素概念 B. 法国化学家拉瓦锡提出原子学说 C. 意大利化学家阿伏加德罗提出分子学说 D. 俄罗斯化学家门捷列夫发现元素周期律 3. 用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 远洋货轮上船员用黄豆生豆芽，吃豆芽可避免坏血病 黄豆生豆芽过程产生维生素C B 煮鸡蛋，发现鸡蛋越新鲜越难剥壳 鸡蛋蛋白质和水形成氢键，增强了其与蛋壳膜之间的结合力 C 擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈 铁与水蒸气反应生成 D 打豆腐，用氯化镁稀溶液点卤 是电解质，促进蛋白质胶体聚沉 A. A B. B C. C D. D 4. o-phen(邻二氮菲，为平面型结构)能与生成橙红色螯合物(结构如下)，可用于定性鉴定，下列有关该物质的说法错误的是 A. 的配位数为6 B. N提供未杂化p轨道上的孤电子对形成配位键 C. 邻二氮菲分子中均采用杂化 D. 的3d能级容易失去1个电子达半充满结构 5. 可用于水处理、食品加工等领域，工业上通过“高压无声放电”的方法制备，其反应方程式为：，下列说法错误的是 A. “高压无声放电”为此反应提供能量 B. 该方法难以得到纯臭氧 C. 低浓度的水浸泡葡萄，可杀灭致病菌 D. 和均为非极性键形成的非极性分子 阅读下列材料，完成以下小题。 氯是制备盐酸、84消毒液的核心原料，其单质及化合物性质典型。氯气为黄绿色气体，古代用“地康法”可制备氯气，其反应为：。单质与氯气在加热条件下生成分子间通过配位键结合形成。氯水因含HClO有漂白性，且HClO光照易分解为盐酸和氧气。次氯酸钠(84消毒液有效成分)与浓盐酸反应会产生氯气，氯化银是白色难溶固体，溶于氨水形成，滴加稀硝酸又会析出。 6. 下列有关反应的化学方程式或离子方程式错误的是 A. 遇水发生剧烈水解： B. 通入水中并在光照下久置的总反应： C. 84消毒液和管道除垢剂(含盐酸)混合产生 D. 溶液中滴加稀产生白色沉淀： 7. 下列有关物质结构或性质的说法中，正确的是 A. 已知的结构为，其中含有两个配位键 B. HCl和HClO的电子式分别为和 C. 氧化性： D. 与结合能力： 8. 下列实验或生产场景产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验或者生产场景 粒子组 A 稀NaOH滴定盐酸(含酚酞)之后产生的红色废液 B 带有氧化膜的金属铝溶于过量KOH溶液所得的澄清溶液 C 通入酸性溶液紫红色恰好褪去的溶液 D 溶液加热后变绿色的溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中W、Y位于同一主族，Y和Z同周期。下列说法错误的是 A. 1mol的最多可消耗3molNaOH B. 该物质中Z采取杂化 C. W和Y形成的化合物W元素显-1价 D. 原子半径： 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作和现象 实验目的 A 和浓盐酸共热制备，尾气通入澄清石灰水中 吸收过量的 B 将带火星的木条伸入和体积比为4：1的混合气体中，木条复燃 证明的助燃性 C 用0.01 mol/L的NaOH溶液和浓硫酸反应 测定酸碱中和反应的反应热 D 醋酸溶液加水稀释后测定其pH增大 证明加水稀释醋酸电离程度增大 A. A B. B C. C D. D 11. 与制备甲酸的反应，是“碳减排”与“资源增值”双目标结合的典型绿色转化路径，其相关反应如下： 反应i. 反应ii. 恒定压强为，起始投料，反应相同时间，的转化率及HCOOH选择性(选择性)随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 温度从升至过程CO的选择性均高于HCOOH B. 一定温度下，增大压强可同时提高的平衡转化率和HCOOH的选择性 C. 及时分离反应产生的和HCOOH均可提高的转化率 D. 时，的分压为 12. 黑磷是一种外观呈现黑色金属光泽的晶体，其分子结构如图。下列有关说法错误的是 已知1埃(符号：)等于米。 A. 黑磷属于过渡晶体，与白磷互为同素异形体 B. 黑磷层间通过范德华力结合，层内通过共价键结合 C. 黑磷比白磷熔点高，黑磷可以导电 D. 黑磷在锯齿型方向上具有不同的键长和键角，具有各向异性 13. 南开大学团队在电池领域取得突破性进展，其原料丰富、制备方便，而且增加实验过程中的安全性。其工作原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 放电时多壁碳纳米管会产生碳沉积 B. 放电时可为电池提供源 C. 充电时该电池的总反应方程式为 D. 充电时当阳极产生6.72 L气体时电路中转移电子数目为 14. 马来酸，简写为为二元弱酸，在298 K时，向盐酸酸化的溶液中加入NaOH固体(忽略热量变化)，溶液中及浓度的负对数pc随溶液pH变化的关系如图所示［已知：溶液中始终保持］。下列有关叙述错误的是 A. 曲线表示随pH变化的关系 B. C. c点： D. b点： 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 重金属Cr随工业废水进入自然水域，会污染水资源，对人及动物造成危害。某实验小组提出用化学还原法将含铬废水进行处理制得磁性材料(前后Fe元素价态分别为，其制备流程如下： 回答下列问题： （1）基态Cr原子孤电子独占的轨道数目为_______。 （2）用将逐渐转化为(Ⅲ)，则还原处理之后液体中金属离子除外还有_______。 （3）工业上也常用将“还原处理”，写出该转化反应的离子方程式_______。 （4）为了制得磁性材料，结合下图和下表，需调节溶液pH为_______(填范围)，溶液pH不能太低也不能太高的原因是_______。 金属氢氧化物 开始沉淀对应金属离子初始浓度为 4.3 2.7 7.5 沉淀完全pH 5.6 3.7 9.6 表：部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH （5）若在实验室里完成“③焙烧”过程，所需含有陶瓷的仪器有_______。 （6）将0.1 mol含的离子转化为磁性材料，最少需要_______g 。 16. 安徽某企业研发的磷酸亚铁锂()正极材料因高安全性、长循环寿命广泛应用于储能领域。制备的关键中间体为配合物，且晶体存在轻微非整比缺陷(部分被替代)时，离子迁移率显著提升。回答下列问题： （1）基态的价电子排布式为_______。 （2）查阅《国际权威化学手册》知：失去一个的电离能为，再失去一个的电离能为，后者远大于前者的可能原因是_______。 （3）中键是由_______轨道重叠而成。 （4）为橄榄石型晶体，层内(或)与通过_______键结合，层间存在微弱的静电作用；非整比缺陷使晶体中产生“空位”，导致迁移速率提升，其原因是_______。 （5）在锂离子电池中，在阳极转化为，其电极反应方程式为_______，的晶胞如下，“黑球”表示，晶胞中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构，则_______，_______。 17. 铜和硝酸反应浓度不同所得溶液的颜色不同，浓硝酸得绿色溶液，稀硝酸得蓝色溶液。 （1）等质量的铜分别与浓硝酸和稀硝酸反应过程中，消耗的中作为氧化剂物质的量之比为_______。 （2）颜色不同的原因猜想： 猜想1：浓溶液显绿色，稀溶液显蓝色； 猜想2：浓硝酸与铜反应得到绿色溶液，与和反应生成三种绿色的络合物或者络离子有关； 猜想3：硝酸铜溶液中溶解了。 为验证猜想该实验小组进行了如下实验，回答下列问题： ①请设计实验否定猜想1_______。 ②Cu和浓硝酸反应产生的，可与水微弱反应产生弱酸，写出该反应的离子方程式_______，查阅资料得知均不稳定，受热极易分解，Cu和浓反应的，根据上述信息解释猜想2错误的原因_______、_______(写两点)。 ③小组同学继续开展了如下实验，并初步验证了猜想3成立。 实验 Cu与浓反应后的绿色溶液 操作 现象 I 通入Ar气 溶液变成蓝色 Ⅱ 加热 “通入Ar气”和“加热”均可_______，而使溶液由绿色变成蓝色。由此推断Cu和浓反应产生绿色的原因是_______(从颜料混合或者色光混合角度分析)，为了验证此结论，现向Cu和稀反应后的蓝色溶液中加入_______(选填序号)，若溶液变绿色即可证明猜想3正确。 A.溴水　　　B.普洱茶水(棕黄色)　　　C.NaCl溶液　　　　D.溶液 18. 中国科学院上海高等研究院科研人员提出一条绿色环保新路线，即以碳酸钡()和焦炭为原料，先经反应I、II转化得到碳化钡()，再进一步制备乙炔。 反应I： 反应II： 已知：①乙炔3400元元； ②乙炔可与反应得到或者Hg； ③乙炔一定条件下与反应得到爆炸性的乙炔汞。 回答下列问题： （1）写出的电子式_______。 （2）已知：反应标准平衡常数，反应I、II的与温度的关系曲线见下图。 ①反应I和II均为_______反应(填“吸热”或“放热”)。 ②1585 K时反应的_______。 ③假定恒容容器中只发生反应I，保持温度1320 K不变，达平衡时容器内_______kPa，若达平衡后向容器中通入Ar气，则平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 ④假定恒压容器中，以Ar为载气只发生反应II，保持温度1585 K不变，若某时刻，则此时对于反应II：_______(填“>”、“<”或“=”)。 （3）高纯乙炔在的催化作用下，可以发生选择性催化加氢：，请分析在氯乙烯制备过程中，需精确控制乙炔、氯化氢流量配比为，确保乙炔反应完全的原因_______(至少从2个角度分析)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $