安徽省A10联盟2025-2026学年高三上学期12月学情检测化学A试题

安徽省A.10联盟2025-2026学年高三上学期12月学情检测 化学A试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 干冰可用作食品抗氧化剂 B. 氯化钠可用作食品防腐剂 C. 谷氨酸钠可用作食品调味剂 D. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂 2. 下列有关化学史的说法错误的是 A. 英国化学家波义尔提出元素概念 B. 法国化学家拉瓦锡提出原子学说 C. 意大利化学家阿伏加德罗提出分子学说 D. 俄罗斯化学家门捷列夫发现元素周期律 3. 用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 远洋货轮上船员用黄豆生豆芽，吃豆芽可避免坏血病 黄豆生豆芽过程产生维生素C B 煮鸡蛋，发现鸡蛋越新鲜越难剥壳 鸡蛋蛋白质和水形成氢键，增强了其与蛋壳膜之间的结合力 C 擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈 铁与水蒸气反应生成 D 打豆腐，用氯化镁稀溶液点卤 是电解质，促进蛋白质胶体聚沉 A. A B. B C. C D. D 4. o-phen(邻二氮菲，为平面型结构)能与生成橙红色螯合物(结构如下)，可用于定性鉴定，下列有关该物质的说法错误的是 A. 的配位数为6 B. N提供未杂化p轨道上的孤电子对形成配位键 C. 邻二氮菲分子中均采用杂化 D. 的3d能级容易失去1个电子达半充满结构 5. 可用于水处理、食品加工等领域，工业上通过“高压无声放电”的方法制备，其反应方程式为：，下列说法错误的是 A. “高压无声放电”为此反应提供能量 B. 该方法难以得到纯臭氧 C. 低浓度的水浸泡葡萄，可杀灭致病菌 D. 和均为非极性键形成的非极性分子 阅读下列材料，完成以下小题。 氯是制备盐酸、84消毒液的核心原料，其单质及化合物性质典型。氯气为黄绿色气体，古代用“地康法”可制备氯气，其反应为：。单质与氯气在加热条件下生成分子间通过配位键结合形成。氯水因含HClO有漂白性，且HClO光照易分解为盐酸和氧气。次氯酸钠(84消毒液有效成分)与浓盐酸反应会产生氯气，氯化银是白色难溶固体，溶于氨水形成，滴加稀硝酸又会析出。 6. 下列有关反应的化学方程式或离子方程式错误的是 A. 遇水发生剧烈水解： B. 通入水中并在光照下久置的总反应： C. 84消毒液和管道除垢剂(含盐酸)混合产生 D. 溶液中滴加稀产生白色沉淀： 7. 下列有关物质结构或性质的说法中，正确的是 A. 已知的结构为，其中含有两个配位键 B. HCl和HClO的电子式分别为和 C. 氧化性： D. 与结合能力： 8. 下列实验或生产场景产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验或者生产场景 粒子组 A 稀NaOH滴定盐酸(含酚酞)之后产生的红色废液 B 带有氧化膜的金属铝溶于过量KOH溶液所得的澄清溶液 C 通入酸性溶液紫红色恰好褪去的溶液 D 溶液加热后变绿色的溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中W、Y位于同一主族，Y和Z同周期。下列说法错误的是 A. 1mol的最多可消耗3molNaOH B. 该物质中Z采取杂化 C. W和Y形成的化合物W元素显-1价 D. 原子半径： 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作和现象 实验目的 A 和浓盐酸共热制备，尾气通入澄清石灰水中 吸收过量的 B 将带火星的木条伸入和体积比为4：1的混合气体中，木条复燃 证明的助燃性 C 用0.01 mol/L的NaOH溶液和浓硫酸反应 测定酸碱中和反应的反应热 D 醋酸溶液加水稀释后测定其pH增大 证明加水稀释醋酸电离程度增大 A. A B. B C. C D. D 11. 与制备甲酸的反应，是“碳减排”与“资源增值”双目标结合的典型绿色转化路径，其相关反应如下： 反应i. 反应ii. 恒定压强为，起始投料，反应相同时间，的转化率及HCOOH选择性(选择性)随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 温度从升至过程CO的选择性均高于HCOOH B. 一定温度下，增大压强可同时提高的平衡转化率和HCOOH的选择性 C. 及时分离反应产生的和HCOOH均可提高的转化率 D. 时，的分压为 12. 黑磷是一种外观呈现黑色金属光泽的晶体，其分子结构如图。下列有关说法错误的是 已知1埃(符号：)等于米。 A. 黑磷属于过渡晶体，与白磷互为同素异形体 B. 黑磷层间通过范德华力结合，层内通过共价键结合 C. 黑磷比白磷熔点高，黑磷可以导电 D. 黑磷在锯齿型方向上具有不同的键长和键角，具有各向异性 13. 南开大学团队在电池领域取得突破性进展，其原料丰富、制备方便，而且增加实验过程中的安全性。其工作原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 放电时多壁碳纳米管会产生碳沉积 B. 放电时可为电池提供源 C. 充电时该电池的总反应方程式为 D. 充电时当阳极产生6.72 L气体时电路中转移电子数目为 14. 马来酸，简写为为二元弱酸，在298 K时，向盐酸酸化的溶液中加入NaOH固体(忽略热量变化)，溶液中及浓度的负对数pc随溶液pH变化的关系如图所示［已知：溶液中始终保持］。下列有关叙述错误的是 A. 曲线表示随pH变化的关系 B. C. c点： D. b点： 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 重金属Cr随工业废水进入自然水域，会污染水资源，对人及动物造成危害。某实验小组提出用化学还原法将含铬废水进行处理制得磁性材料(前后Fe元素价态分别为，其制备流程如下： 回答下列问题： （1）基态Cr原子孤电子独占的轨道数目为_______。 （2）用将逐渐转化为(Ⅲ)，则还原处理之后液体中金属离子除外还有_______。 （3）工业上也常用将“还原处理”，写出该转化反应的离子方程式_______。 （4）为了制得磁性材料，结合下图和下表，需调节溶液pH为_______(填范围)，溶液pH不能太低也不能太高的原因是_______。 金属氢氧化物 开始沉淀对应金属离子初始浓度为 4.3 2.7 7.5 沉淀完全pH 5.6 3.7 9.6 表：部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH （5）若在实验室里完成“③焙烧”过程，所需含有陶瓷的仪器有_______。 （6）将0.1 mol含的离子转化为磁性材料，最少需要_______g 。 16. 安徽某企业研发的磷酸亚铁锂()正极材料因高安全性、长循环寿命广泛应用于储能领域。制备的关键中间体为配合物，且晶体存在轻微非整比缺陷(部分被替代)时，离子迁移率显著提升。回答下列问题： （1）基态的价电子排布式为_______。 （2）查阅《国际权威化学手册》知：失去一个的电离能为，再失去一个的电离能为，后者远大于前者的可能原因是_______。 （3）中键是由_______轨道重叠而成。 （4）为橄榄石型晶体，层内(或)与通过_______键结合，层间存在微弱的静电作用；非整比缺陷使晶体中产生“空位”，导致迁移速率提升，其原因是_______。 （5）在锂离子电池中，在阳极转化为，其电极反应方程式为_______，的晶胞如下，“黑球”表示，晶胞中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构，则_______，_______。 17. 铜和硝酸反应浓度不同所得溶液的颜色不同，浓硝酸得绿色溶液，稀硝酸得蓝色溶液。 （1）等质量的铜分别与浓硝酸和稀硝酸反应过程中，消耗的中作为氧化剂物质的量之比为_______。 （2）颜色不同的原因猜想： 猜想1：浓溶液显绿色，稀溶液显蓝色； 猜想2：浓硝酸与铜反应得到绿色溶液，与和反应生成三种绿色的络合物或者络离子有关； 猜想3：硝酸铜溶液中溶解了。 为验证猜想该实验小组进行了如下实验，回答下列问题： ①请设计实验否定猜想1_______。 ②Cu和浓硝酸反应产生的，可与水微弱反应产生弱酸，写出该反应的离子方程式_______，查阅资料得知均不稳定，受热极易分解，Cu和浓反应的，根据上述信息解释猜想2错误的原因_______、_______(写两点)。 ③小组同学继续开展了如下实验，并初步验证了猜想3成立。 实验 Cu与浓反应后的绿色溶液 操作 现象 I 通入Ar气 溶液变成蓝色 Ⅱ 加热 “通入Ar气”和“加热”均可_______，而使溶液由绿色变成蓝色。由此推断Cu和浓反应产生绿色的原因是_______(从颜料混合或者色光混合角度分析)，为了验证此结论，现向Cu和稀反应后的蓝色溶液中加入_______(选填序号)，若溶液变绿色即可证明猜想3正确。 A.溴水　　　B.普洱茶水(棕黄色)　　　C.NaCl溶液　　　　D.溶液 18. 中国科学院上海高等研究院科研人员提出一条绿色环保新路线，即以碳酸钡()和焦炭为原料，先经反应I、II转化得到碳化钡()，再进一步制备乙炔。 反应I： 反应II： 已知：①乙炔3400元元； ②乙炔可与反应得到或者Hg； ③乙炔一定条件下与反应得到爆炸性的乙炔汞。 回答下列问题： （1）写出的电子式_______。 （2）已知：反应标准平衡常数，反应I、II的与温度的关系曲线见下图。 ①反应I和II均为_______反应(填“吸热”或“放热”)。 ②1585 K时反应的_______。 ③假定恒容容器中只发生反应I，保持温度1320 K不变，达平衡时容器内_______kPa，若达平衡后向容器中通入Ar气，则平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 ④假定恒压容器中，以Ar为载气只发生反应II，保持温度1585 K不变，若某时刻，则此时对于反应II：_______(填“>”、“<”或“=”)。 （3）高纯乙炔在的催化作用下，可以发生选择性催化加氢：，请分析在氯乙烯制备过程中，需精确控制乙炔、氯化氢流量配比为，确保乙炔反应完全的原因_______(至少从2个角度分析)。 安徽省A.10联盟2025-2026学年高三上学期12月学情检测 化学A试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6~7题答案】 【答案】6. C 7. A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）6 （2） （3） （4） ①. ②. 溶液pH过小，铬会以形式存在且不能沉淀完全，溶液pH过高，铬会以形式存在，均会导致Cr元素沉淀率降低 （5）坩埚、泥三角或陶土网 （6）278 【16题答案】 【答案】（1） （2）失去1个电子形成半充满稳定结构的，而再失电子需破坏稳定结构 （3）O的杂化轨道与Fe的空 （4） ①. 离子 ②. “空位”减少了迁移过程中的空间阻碍（或“降低了迁移的活化能” （5） ①. ②. 0.3125 ③. 11：5 【17题答案】 【答案】（1）3:1 （2） ①. 向蒸馏水中加入直至饱和，观察溶液颜色，仍为蓝色，则猜想1错误 ②. ③. 和的反应是微弱反应，产生的很少 ④. 均不稳定，受热极易分解且Cu和浓的反应是放热反应会使这些物质分解 ⑤. 赶走溶液中的或逸出红棕色气体 ⑥. 的蓝色和的棕黄色叠加形成绿色 ⑦. A、B 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 吸热； ②. 10； ③. 100； ④. 不移动； ⑤. < （3）氯化氢过量可避免乙炔过量与汞盐反应生成有毒汞单质或爆炸性乙炔汞，消除安全隐患；氯化氢过量可提高乙炔转化率，避免乙炔残留；氯化氢过量防止乙炔与催化剂反应，降低催化剂效率 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $