精品解析：湖南省部分学校2025-2026学年高二上学期12月联考化学试题

高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ti48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是 A. “雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 B. “中国天眼”使用的铝合金镜面 C. “望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D. “C919”大飞机用的氮化硅涂层 2. 铬酸铅(PbCrO4)色泽鲜艳夺目，是一种明亮的黄色颜料，常用以下方法制备： ①， ② 下列表述不正确的是 A. H2O2中既含极性共价键又含非极性共价键 B. Cr基态原子的价层电子排布图： C. s电子的电子云轮廓图为球形 D. OH-的电子式： 3. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用秸秆、厨余垃圾等生成沼气 沼气中含有的CH4可作燃料 B 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 Fe与H2O在高温下会反应 C 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 D 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na2CO3可以与酸反应 A. A B. B C. C D. D 4. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 实验目的 A.在铁片上镀镍 B.除去Cl2中的HCl 实验示意图 实验目的 C.用量热计测定反应热 D.探究反应物浓度对化学反应速率的影响 实验示意图 A. A B. B C. C D. D 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，1 L pH=10的烧碱溶液中，由水电离产生的OH-数目为 B. 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中CH3COO-数目小于 C. 1 L 1 mol·L-1氯化铵水溶液中的数目为 D. 100 mL 0.1 mol·L-1 的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为 6. 下列化学或离子方程式不正确的是 A. 用TiCl4制备TiO2·xH2O：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl B. 检验Fe2+： C. 将少量灼热的CuO加入乙醇中： D. 向饱和食盐水中通入NH3和CO2： 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W为第二周期原子核外电子排布中未成对电子数最多的主族元素，X无正化合价，Y为短周期原子半径最大的主族元素；基态Z原子最高能级中成对电子数与未成对电子数相等。下列说法正确的是 A. 电负性：W<X<Y B. 最简单氢化物的稳定性：W>X C. Y、Z形成的Y2Z2中只含离子键 D. 第一电离能：X>W>Z>Y 8. 可催化CO2和甲醇直接合成DMC，催化循环示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 过程ⅰ、ⅱ、ⅲ中有非极性共价键的断裂与形成 B. 可改变反应历程，加快反应速率，降低反应热 C. 总反应可表示为CO2+2MeOH→(MeO)2CO+H2O D. 增大CO2的浓度，可提高反应物中活化分子的百分数，使反应速率增大 9. 微生物电池除去废水中CH3COO-的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池可以在高温下工作 B. 石墨电极表面发生的电极反应为CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+ C. 不锈钢表面发生了氧化反应 D. 电池工作时，每消耗0.1 mol CH3COO-，有0.8 mol H+从质子交换膜右侧向左侧迁移 10. 柠檬酸对牙釉质侵蚀很大。一定条件下，柠檬酸可脱水生成乌头酸。下列说法正确的是 A. 柠檬酸与乌头酸互为同系物 B. 乌头酸可发生氧化反应、取代反应和加成反应 C. 柠檬酸与足量Na反应可产生2 mol H2 D. 乌头酸能使高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色 11. 在某恒容密闭容器中发生反应：，每隔2 min测定一次CO2的浓度，其测定结果如下： t/min 0 2 4 6 8 10 12 /(mol·L-1) 0 0.040 0.060 0.070 0.072 0.072 0.072 下列说法错误的是 A. 0～4 min内，用CO2表示的平均反应速率 mol·L-1·min-1 B. 保持其他条件不变，向平衡后的容器中再充入0.2 mol C(s)时，v(正)=v(逆) C. 保持温度不变，将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时0.036 mol·L-1<c(CO2)<0.072 mol·L-1 D. 反应在进行到8 min时已达到化学平衡状态 12. 针对反应 ，反应特点与对应的图像的说法正确的是 A. 图①中A的平衡转化率： B. 图②中，时刻改变的条件一定是使用了催化剂 C. 图③表示反应的平衡常数K与温度的关系，说明该反应的 D. 图④中 13. 以印刷线路板酸性蚀刻废液(含有CuCl2、FeCl2、FeCl3)为原料制备纳米CuO的流程如图所示。下列说法错误的是 A. “沉淀”产生的CuC2O4，不洗涤直接灼烧会影响产品质量 B. “氧化”的目的是把Fe2+转化为Fe3+ C. “调节pH为3.2～4.7”的目的是使Fe3+完全沉淀，Cu2+不沉淀 D. “沉淀”过程若将(NH4)2C2O4替换为Na2C2O4，可能会生成Cu(OH)2沉淀 14. 室温下，往20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. HA是弱酸 B. b点溶液中微粒浓度： C. 水的电离程度：a点<c点 D. c点溶液中粒子浓度： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用简易量热计(如图所示)可测得中和反应的反应热，步骤如下： 步骤1：向量热计内小烧杯中加入50 mL 0.55 mol·L-1盐酸，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度。 步骤2：向150 mL的烧杯中加入50 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液，调节温度，使之与量热计中盐酸温度相同。 步骤3：快速地将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）近似认为溶液的比热容等于水的比热容，溶液的密度为1 g·cm-3，已知液态水的比热容为4.18 J·g-1·℃-1。则上述实验测得的中和热_______kJ·mol-1(用含、的式子表示)，若用50 mL 0.55 mol·L-1醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （3）常温下，50 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液的pH为_______(lg2=0.3)，浓度为_______mol·L-1的盐酸与上述溶液中水的电离程度相同。 （4）已知常温下部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 HF H2CO3 H2S 电离常数(25℃) ①浓度均为0.1 mol·L-1的HF溶液和H2S溶液，导电能力：I(HF)_______I(H2S)(填“>”、“＜”或“=”)。 ②常温下，pH相同的三种溶液：A.HF、B.H2CO3、C.H2S，其物质的量浓度由大到小的顺序是_______(填标号)。 ③将足量H2S通入一定浓度的Na2CO3溶液中，发生反应的离子方程式为_______。 16. 我国的歼-20战机使用了大量的钛金属，四氯化钛是生产海绵钛的重要中间原料，某小组同学利用如图装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)，请回答下列问题： 已知：①TiCl4为无色液体，熔点为-24℃，沸点为136.4℃，易水解，能溶于有机溶剂； ②CCl4为无色液体，熔点为-23℃，沸点为76.8℃，难溶于水； ③CuCl的盐酸溶液可以与CO反应； ④Ag2CrO4为砖红色固体，微溶于水； ⑤25℃，。 （1）仪器b的名称为_______，装置B中的药品为_______。 （2）盛装浓盐酸的分液漏斗安装胶皮管的作用为_______。 （3）装置F的作用为_______。 （4）装置D中发生的主要反应会生成TiCl4和一种可燃性气体，写出主反应的化学方程式：_______。 （5）实验结束后，从E中收集到的液体中含有TiCl4和CCl4，提纯产物的方法是_______。 （6）测定TiCl4的含量：取1.0 g产品于烧瓶中，通过安全漏斗加入足量蒸馏水，充分反应后将安全漏斗及烧瓶中的液体转移到容量瓶中配成100 mL溶液。取20.00 mL于锥形瓶中，滴加2～3滴K2CrO4溶液为指示剂，用0.1000 mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗AgNO3标准溶液40.00 mL。该产品纯度为_______。 （7）下列实验操作会导致产品纯度测定结果偏低的有_______。 A. 未用标准液润洗滴定管 B. 滴定前无气泡，滴定后滴定管尖嘴部分有气泡 C. 滴定终点时仰视读数 D. 滴加过多的K2CrO4溶液 17. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。 I．工业上可使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇。往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3 molCO与0.4 mol H2并充分反应至平衡，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 （1）当CO与H2发生化合反应，生成4g气态甲醇时，放出11.3 kJ的热量。 ①写出该反应的热化学反应方程式___________。 ②该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下可自发进行。 （2）A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是：___________。 （3）在T2℃、p2条件下，H2的体积分数为：___________。 II．由CO2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。涉及的主要反应如下： 主反应： 副反应： （4）按的投料比发生上述反应，测得CO2的平衡转化率(X- CO2)和CH3OH的选择性(S-CH3OH)随温度、压强的变化如图所示。 已知： ①p1、p2的大小关系为：p1___________p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ②350℃以上时，p1和p2条件下的CO2平衡转化率几乎交于一点的原因是：___________。 ③250℃、p2条件下，H2的平衡转化率为：___________(保留三位有效数字)。 （5）在恒压、使用不同催化剂条件下进行实验，实验结果如图所示。结合实验结果分析，合成甲醇的最佳条件为：___________。 18. 工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4晶体的工艺流程如图： 已知：“浸取”时发生反应； ；，。 （1）“浸取”时需将矿样研磨的目的是_______，“滤渣1”的成分为_______(填化学式)。 （2）MnO的作用是_______；常温时，Fe(OH)3的，要使溶液中的Fe3+沉淀完全[残留在溶液中的 mol·L-1]，则溶液的pH最小为_______。 （3）由该工艺可知，反应_______(填“吸热”或“放热”)。 （4）“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中_______。 （5）将酸性废液回收处理，可制得MnSO4溶液，再用惰性电极电解制得MnO2，阳极电极方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ti48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是 A. “雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 B. “中国天眼”使用的铝合金镜面 C. “望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D. “C919”大飞机用的氮化硅涂层 【答案】B 【解析】 【详解】A．反渗透膜由高分子聚合物制成，属于有机材料，不属于金属材料，A错误； B．铝合金是金属与其他元素熔合形成的合金，属于金属材料，B正确； C．聚酰亚胺是高分子有机材料，不属于金属材料，C错误； D．氮化硅涂层属于新型陶瓷材料，为无机非金属材料，不属于金属材料，D错误； 故选B。 2. 铬酸铅(PbCrO4)色泽鲜艳夺目，是一种明亮的黄色颜料，常用以下方法制备： ①， ② 下列表述不正确的是 A. H2O2中既含极性共价键又含非极性共价键 B. Cr基态原子的价层电子排布图： C. s电子的电子云轮廓图为球形 D. OH-的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A． 是共价化合物，由分子构成，分子内H-O键为极性共价键，O-O键为非极性共价键，A正确； B．Cr是24号元素，其基态原子的核外电子排布为，价层电子排布式为，3d能级有5个轨道，则价层电子排布图为，B错误； C．s电子的原子轨道形状是球形，因此其电子云轮廓图为球形，C正确； D．是阴离子，其电子式为：，D正确； 故选B。 3. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用秸秆、厨余垃圾等生成沼气 沼气中含有的CH4可作燃料 B 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 Fe与H2O在高温下会反应 C 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 D 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na2CO3可以与酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气，沼气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，可作燃料，A正确； B．熔融的铁与水蒸气在高温下会反应生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，B正确； C．暖贴利用铁的吸氧腐蚀，铁粉作负极被氧化，该氧化反应放热，活性炭作正极，食盐形成电解质溶液加速腐蚀，C正确； D．小苏打是NaHCO3，不是Na2CO3，NaHCO3受热或与酸反应会产生CO2用作发泡剂，D错误； 故选D。 4. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 实验目的 A.在铁片上镀镍 B.除去Cl2中的HCl 实验示意图 实验目的 C.用量热计测定反应热 D.探究反应物浓度对化学反应速率的影响 实验示意图 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁片上镀镍时，铁片应连接电源负极而作阴极，镍片应连接电源正极而作阳极，但装置中铁片连接正极、镍片连接负极，电极连接错误，A错误； B．碱石灰的主要成分是NaOH和CaO，两者均能与Cl2发生反应，因此碱石灰会同时除去Cl2和HCl，不能达到除去Cl2中的HCl的目的，B错误； C．量热计的搅拌器若用铜丝，金属的导热性强，会导致反应产生的热量通过铜丝快速散失，使测得的反应热误差过大，应使用玻璃搅拌器，C错误； D．实验中只有Na2S2O3溶液的浓度不同，H2SO4溶液的浓度和体积均相同，符合控制变量法(单一变量)的要求，通过观察出现浑浊的时间，可探究反应物浓度对化学反应速率的影响，D正确； 故选 D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，1 L pH=10的烧碱溶液中，由水电离产生的OH-数目为 B. 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中CH3COO-数目小于 C. 1 L 1 mol·L-1氯化铵水溶液中的数目为 D. 100 mL 0.1 mol·L-1 的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下pH=10的烧碱溶液中，全部来自水的电离，水电离产生的浓度与浓度相等，为，1 L溶液中对应物质的量为，数目为，A正确； B．题目未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．为弱碱阳离子，在水溶液中会发生水解，1 L 1氯化铵溶液中的物质的量小于1 mol，数目小于，C错误； D．100 mL 0.1的溶液中，含有的氧原子物质的量为，溶剂水中也含有大量氧原子，总氧原子数目远大于，D错误； 故选A。 6. 下列化学或离子方程式不正确的是 A. 用TiCl4制备TiO2·xH2O：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl B. 检验Fe2+： C. 将少量灼热的CuO加入乙醇中： D. 向饱和食盐水中通入NH3和CO2： 【答案】D 【解析】 【详解】A. 该方程式描述了TiCl4水解生成TiO2水合物的过程，原子和电荷均守恒，符合反应事实，A正确； B. 该方程式表示亚铁离子（Fe2+）的检验反应，用铁氰化钾检验，生成蓝色沉淀，离子方程式电荷守恒、产物正确，B正确； C. 该方程式表示乙醇被灼热CuO氧化的反应，生成乙醛、铜和水，原子守恒且符合反应事实，C正确； D. 向饱和食盐水中通入和​是侯氏制碱法的核心反应，由于​溶解度小，会析出​沉淀，原方程式漏掉反应物和产物沉淀，正确离子方程式为：，D错误； 故选D。 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W为第二周期原子核外电子排布中未成对电子数最多的主族元素，X无正化合价，Y为短周期原子半径最大的主族元素；基态Z原子最高能级中成对电子数与未成对电子数相等。下列说法正确的是 A. 电负性：W<X<Y B. 最简单氢化物的稳定性：W>X C. Y、Z形成的Y2Z2中只含离子键 D. 第一电离能：X>W>Z>Y 【答案】D 【解析】 【分析】W为第二周期原子核外电子排布中未成对电子数最多的主族元素，价电子排布为，为N。X无正化合价，为F。Y为短周期原子半径最大的主族元素，为Na。基态Z原子最高能级中成对电子数与未成对电子数相等，原子序数大于Na，最高能级为，价电子排布为，为S。 【详解】A．电负性的递变规律为同周期主族元素从左到右电负性递增，同主族元素从上到下电负性递减，电负性顺序为F>N>Na，即X>W>Y，A错误； B．元素非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，非金属性F>N，故HF的稳定性强于，即X>W，B错误； C．Y、Z形成的中，与之间为离子键，内部两个S原子之间为非极性共价键，既含离子键又含共价键，C错误； D．第一电离能的递变规律为同周期主族元素从左到右总体呈递增趋势，第ⅤA族元素p轨道半满稳定，第一电离能大于同周期相邻的第ⅥA族元素，故第一电离能顺序为F>N>S>Na，即X>W>Z>Y，D正确； 故选D。 8. 可催化CO2和甲醇直接合成DMC，催化循环示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 过程ⅰ、ⅱ、ⅲ中有非极性共价键的断裂与形成 B. 可改变反应历程，加快反应速率，降低反应热 C. 总反应可表示为CO2+2MeOH→(MeO)2CO+H2O D. 增大CO2的浓度，可提高反应物中活化分子的百分数，使反应速率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程i、ⅱ、ⅲ中涉及Sn-O键、C-O键、O-H键等的断裂与形成，其中C-O键、O-H键是极性共价键；图中没有明显涉及同种原子之间形成的非极性键的断裂或形成，A错误； B．催化剂可以改变反应历程，降低活化能，加快反应速率，但不能降低反应热，反应热由始态和终态决定，与催化剂无关，B错误； C．从循环示意图可知，反应物为和MeOH)，产物为(DMC)和，总反应可表示为CO2+2MeOH→(MeO)2CO+H2O，C正确; D．增大CO2的浓度，即增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数目，但不会改变活化分子百分数(活化分子百分数由温度、催化剂决定)，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率增大，D错误； 故选C。 9. 微生物电池除去废水中CH3COO-的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池可以在高温下工作 B. 石墨电极表面发生的电极反应为CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+ C. 不锈钢表面发生了氧化反应 D. 电池工作时，每消耗0.1 mol CH3COO-，有0.8 mol H+从质子交换膜右侧向左侧迁移 【答案】B 【解析】 【分析】根据装置内物质转化的化合价变化判断电极类型，石墨电极上转化为，C元素化合价升高，发生失电子的氧化反应，故石墨为负极；不锈钢电极上转化为，Fe元素化合价降低，发生得电子的还原反应，故不锈钢为正极。 【详解】A．高温条件下微生物的蛋白质会变性失活，该电池无法在高温下工作，A错误； B．石墨电极为负极，失电子生成，结合原子守恒、电荷守恒配平得到电极反应为，B正确； C．不锈钢表面得电子生成，发生还原反应，C错误； D．原电池中阳离子向正极移动，每消耗0.1 mol 时转移0.8 mol电子，应有0.8 mol 从质子交换膜左侧向右侧迁移，D错误； 故选B。 10. 柠檬酸对牙釉质侵蚀很大。一定条件下，柠檬酸可脱水生成乌头酸。下列说法正确的是 A. 柠檬酸与乌头酸互为同系物 B. 乌头酸可发生氧化反应、取代反应和加成反应 C. 柠檬酸与足量Na反应可产生2 mol H2 D. 乌头酸能使高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个，柠檬酸与乌头酸官能团种类不同，分子式相差，不互为同系物，A错误； B．乌头酸含有碳碳双键，可发生氧化反应、加成反应，含有羧基，可发生酯化等取代反应，B正确； C．题目未给出柠檬酸的物质的量，无法计算生成氢气的物质的量，C错误； D．乌头酸含有碳碳双键，可与溴发生加成反应使溴水褪色，也可被酸性高锰酸钾氧化使高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选B。 11. 在某恒容密闭容器中发生反应：，每隔2 min测定一次CO2的浓度，其测定结果如下： t/min 0 2 4 6 8 10 12 /(mol·L-1) 0 0.040 0.060 0.070 0.072 0.072 0.072 下列说法错误的是 A. 0～4 min内，用CO2表示的平均反应速率 mol·L-1·min-1 B. 保持其他条件不变，向平衡后的容器中再充入0.2 mol C(s)时，v(正)=v(逆) C. 保持温度不变，将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时0.036 mol·L-1<c(CO2)<0.072 mol·L-1 D. 反应在进行到8 min时已达到化学平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．0~4 min内，，，A正确； B．为纯固体，增加其用量不改变反应速率，平衡不移动，故，B正确； C．温度不变，平衡常数不变，容器体积扩大一倍再次达到平衡时，仍为，C错误； D．8 min时浓度为，且后续10 min、12 min浓度均不变，说明8 min时反应已达到化学平衡状态，D正确； 故选 C。 12. 针对反应 ，反应特点与对应的图像的说法正确的是 A. 图①中A的平衡转化率： B. 图②中，时刻改变的条件一定是使用了催化剂 C. 图③表示反应的平衡常数K与温度的关系，说明该反应的 D. 图④中 【答案】C 【解析】 【详解】A．图①中点的大于点，的相对投入量更多，的平衡转化率，A错误； B．若反应中，反应前后气体计量数相等，时刻增大压强也能使正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故改变的条件不一定为使用催化剂，B错误； C．平衡常数仅与温度有关，升高温度减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，，C正确； D．为固体，增大压强平衡不移动说明反应前后气体计量数相等，即，D错误； 故选 C。 13. 以印刷线路板酸性蚀刻废液(含有CuCl2、FeCl2、FeCl3)为原料制备纳米CuO的流程如图所示。下列说法错误的是 A. “沉淀”产生的CuC2O4，不洗涤直接灼烧会影响产品质量 B. “氧化”的目的是把Fe2+转化为Fe3+ C. “调节pH为3.2～4.7”的目的是使Fe3+完全沉淀，Cu2+不沉淀 D. “沉淀”过程若将(NH4)2C2O4替换为Na2C2O4，可能会生成Cu(OH)2沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】酸性蚀刻废液核心溶质为、、，目标产物为纳米。首先加入将氧化为，再加入调节pH为3.2~4.7，使转化为沉淀过滤除去，滤液中与过量反应生成沉淀，沉淀在空气中灼烧得到纳米。 【详解】A．沉淀表面残留杂质为和过量，灼烧时二者均完全分解为气态物质逸出，无固体杂质残留，不洗涤直接灼烧不会影响产品质量，A错误； B．沉淀所需pH高于，氧化步骤将转化为，可通过后续调pH实现铁元素与铜元素的分离，B正确； C．pH为时，完全转化为沉淀，仍以离子形式存在于溶液中，可实现除杂目的，C正确； D．溶液中水解显酸性，可抵消部分水解产生的碱性，若替换为，不水解，溶液碱性更强，可能生成沉淀，D正确； 故选A。 14. 室温下，往20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. HA是弱酸 B. b点溶液中微粒浓度： C. 水的电离程度：a点<c点 D. c点溶液中粒子浓度： 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.1 HA溶液初始pH约为3，说明HA未完全电离，HA是弱酸，A正确； B．b点溶液pH=7，，结合电荷守恒，可得，B错误； C．a点溶质为等物质的量的HA和NaA，HA电离抑制水的电离，c点溶质为NaA，水解促进水的电离，水的电离程度a点<c点，C正确； D．c点溶质为NaA，根据质子守恒可得，D正确； 故选 B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用简易量热计(如图所示)可测得中和反应的反应热，步骤如下： 步骤1：向量热计内小烧杯中加入50 mL 0.55 mol·L-1盐酸，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度。 步骤2：向150 mL的烧杯中加入50 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液，调节温度，使之与量热计中盐酸温度相同。 步骤3：快速地将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）近似认为溶液的比热容等于水的比热容，溶液的密度为1 g·cm-3，已知液态水的比热容为4.18 J·g-1·℃-1。则上述实验测得的中和热_______kJ·mol-1(用含、的式子表示)，若用50 mL 0.55 mol·L-1醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （3）常温下，50 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液的pH为_______(lg2=0.3)，浓度为_______mol·L-1的盐酸与上述溶液中水的电离程度相同。 （4）已知常温下部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 HF H2CO3 H2S 电离常数(25℃) ①浓度均为0.1 mol·L-1的HF溶液和H2S溶液，导电能力：I(HF)_______I(H2S)(填“>”、“＜”或“=”)。 ②常温下，pH相同的三种溶液：A.HF、B.H2CO3、C.H2S，其物质的量浓度由大到小的顺序是_______(填标号)。 ③将足量H2S通入一定浓度的Na2CO3溶液中，发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）玻璃搅拌器 （2） ①. ②. 偏小 （3） ①. 13.7 ②. 0.5 （4） ①. > ②. C>B>A ③. 【解析】 【小问1详解】 从实验装置看，仪器a应为玻璃搅拌器，用于搅拌溶液，使之混合均匀； 【小问2详解】 50 mL 0.55 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液反应生成0.025 mol H2O，放出的热量 kJ，因此生成1 mol H2O时的反应热 kJ·mol-1。若用醋酸代替盐酸进行实验，因醋酸是弱酸，电离需要吸热，故测得的中和热的数值将偏小； 【小问3详解】 常温下，0.5 mol·L-1 NaOH溶液中c(OH-)=0.5 mol·L-1，故c(H+)=2×10-14 mol·L-1，即pH=13.7，此溶液中由水电离产生的c(H+)=2×10-14 mol·L-1，若要使某浓度盐酸与上述溶液中水的电离程度相同，则该浓度盐酸中由水电离产生的c(OH-)=2×10-14 mol·L-1，则该盐酸的浓度为0.5 mol·L-1； 【小问4详解】 ①由表中数据可知酸性：HF>H2CO3>H2S>>HS-。浓度均为0.1 mol·L-1的HF溶液和H2S溶液，电离程度HF大于H2S的第一步电离，但因为H2S主要以第一步电离为主，则溶液导电性I(HF)>I(H2S)； ②pH相同的HF、H2CO3、H2S溶液，酸性越弱，所需浓度越大，故浓度顺序为C>B>A； ③因酸性：，故由强酸制弱酸原理可知，通入H2S无法制得H2CO3但能制得，因此将足量H2S通入一定浓度的Na2CO3溶液中，。 16. 我国的歼-20战机使用了大量的钛金属，四氯化钛是生产海绵钛的重要中间原料，某小组同学利用如图装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)，请回答下列问题： 已知：①TiCl4为无色液体，熔点为-24℃，沸点为136.4℃，易水解，能溶于有机溶剂； ②CCl4为无色液体，熔点为-23℃，沸点为76.8℃，难溶于水； ③CuCl的盐酸溶液可以与CO反应； ④Ag2CrO4为砖红色固体，微溶于水； ⑤25℃，。 （1）仪器b的名称为_______，装置B中的药品为_______。 （2）盛装浓盐酸的分液漏斗安装胶皮管的作用为_______。 （3）装置F的作用为_______。 （4）装置D中发生的主要反应会生成TiCl4和一种可燃性气体，写出主反应的化学方程式：_______。 （5）实验结束后，从E中收集到的液体中含有TiCl4和CCl4，提纯产物的方法是_______。 （6）测定TiCl4的含量：取1.0 g产品于烧瓶中，通过安全漏斗加入足量蒸馏水，充分反应后将安全漏斗及烧瓶中的液体转移到容量瓶中配成100 mL溶液。取20.00 mL于锥形瓶中，滴加2～3滴K2CrO4溶液为指示剂，用0.1000 mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗AgNO3标准溶液40.00 mL。该产品纯度为_______。 （7）下列实验操作会导致产品纯度测定结果偏低的有_______。 A. 未用标准液润洗滴定管 B. 滴定前无气泡，滴定后滴定管尖嘴部分有气泡 C. 滴定终点时仰视读数 D. 滴加过多的K2CrO4溶液 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 饱和食盐水 （2）平衡压强，使分液漏斗中的浓盐酸顺利流下 （3）可吸收未反应完全的氯气，同时防止G中水蒸气进入E使水解 （4） （5）蒸馏 （6）95.0% （7）BD 【解析】 【分析】分析实验装置可知：A中利用高锰酸钾和浓盐酸来制备氯气，B为饱和食盐水，除去挥发出来的HCl，C中盛放浓硫酸，用来干燥氯气；D中氯气与二氧化钛反应得到产物，E中收集，F用来吸收未反应完全的氯气（防止污染空气），同时防止G中水蒸气进入E使水解，G中的盐酸溶液用来吸收CO，防止污染空气，据此分析作答。 【小问1详解】 根据仪器的特征结构，可知仪器b为蒸馏烧瓶；根据分析可知，B中盛放饱和食盐水，除去氯气中的HCl气体； 【小问2详解】 胶皮管的作用为平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下； 【小问3详解】 根据分析可知，F可用来吸收未反应完全的氯气，同时防止G中水蒸气进入E使水解； 【小问4详解】 题干描述：反应中会生成和一种可燃性气体，同时根据反应元素守恒和物质性质分析可知可燃性气体是CO，故反应的化学方程式为； 【小问5详解】 根据已知信息，与互溶，但二者沸点差异比较大（沸点为136.4℃，沸点为76.8℃），故从混合液体中分离出的操作为蒸馏； 【小问6详解】 根据关系式，则，取1.0 g产品于烧瓶中，配制成100 mL溶液，取20.00 mL于锥形瓶中，则产品纯度为：； 【小问7详解】 A．未用标准液润洗滴定管，相当于稀释了标准溶液，会导致消耗的标准液偏多，产品纯度测定结果偏大，A不符合题意； B．滴定前无气泡，滴定后滴定管尖嘴部分有气泡，则标准溶液的体积偏小，故产品纯度测定结果偏低，B符合题意； C．滴定终点时仰视读数，标准液体积偏大，产品纯度测定结果偏大，C不符合题意； D．滴加过多的溶液，会导致浓度过高，在较低的浓度下就生成沉淀，会让滴定终点提前，消耗的标准液偏少，产品纯度测定结果偏低，D符合题意； 故选BD。 17. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。 I．工业上可使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇。往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3 molCO与0.4 mol H2并充分反应至平衡，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 （1）当CO与H2发生化合反应，生成4g气态甲醇时，放出11.3 kJ的热量。 ①写出该反应的热化学反应方程式___________。 ②该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下可自发进行。 （2）A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是：___________。 （3）在T2℃、p2条件下，H2的体积分数为：___________。 II．由CO2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。涉及的主要反应如下： 主反应： 副反应： （4）按的投料比发生上述反应，测得CO2的平衡转化率(X- CO2)和CH3OH的选择性(S-CH3OH)随温度、压强的变化如图所示。 已知： ①p1、p2的大小关系为：p1___________p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ②350℃以上时，p1和p2条件下的CO2平衡转化率几乎交于一点的原因是：___________。 ③250℃、p2条件下，H2的平衡转化率为：___________(保留三位有效数字)。 （5）在恒压、使用不同催化剂条件下进行实验，实验结果如图所示。结合实验结果分析，合成甲醇的最佳条件为：___________。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）KA=KB>KC （3）25% （4） ①. > ②. 350℃以上副反应占主导，压强对平衡无影响 ③. 26.7% （5）230℃、CZ(Zr-1)催化剂 【解析】 【小问1详解】 已知：生成4 g气态CH3OH时放出11.3 kJ热量，=0.125 mol，则1 molCH3OH放热量==90.4 kJ，该反应的热化学方程式为： ；该反应是气体分子数减少的反应，且该反应为放热反应（），由 可知，低温下 ，反应能自发进行； 【小问2详解】 已知该反应为放热反应，升温平衡常数减小，且平衡常数只受温度影响，根据图像分析，A和B两点温度相同，则KA=KB，C点温度高于A、B点，则KA=KB>KC； 【小问3详解】 依据题干已知信息可知，=0.15 ， ，列反应相关的三段式：则氢气的体积分数为=25%； 【小问4详解】 ①根据题干可知，主反应为气体系数减小反应，其他条件相同时，压强越大，转化率越高，另根据图像分析可知，温度相同条件下，p1压强下的转化率更大，综合上述信息可知，压强p1> p2； ②随着温度升高，不同压强下的气体转化率趋近相同，是由于350℃以上副反应占主导，压强对平衡无影响导致的； ③依据题干所给数据信息，CO2的平衡转化率为40%，CH3OH的选择性为50%，且的投料比加入反应物，可列主反应和副反应的三段式（相同物质的平衡浓度合并计算）：，则氢气的转化率==26.7%； 【小问5详解】 根据图像分析可知，其他条件相同时，选用CZ(Zr-1)催化剂时甲醇的选择性更高，且甲醇的产率也更高，选用CZ(Zr-1)催化剂后，甲醇的产率和选择性随温度先升高后下降，转折点在230℃，因此选择230℃、CZ(Zr-1)催化剂。 18. 工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4晶体的工艺流程如图： 已知：“浸取”时发生反应； ；，。 （1）“浸取”时需将矿样研磨的目的是_______，“滤渣1”的成分为_______(填化学式)。 （2）MnO的作用是_______；常温时，Fe(OH)3的，要使溶液中的Fe3+沉淀完全[残留在溶液中的 mol·L-1]，则溶液的pH最小为_______。 （3）由该工艺可知，反应_______(填“吸热”或“放热”)。 （4）“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中_______。 （5）将酸性废液回收处理，可制得MnSO4溶液，再用惰性电极电解制得MnO2，阳极电极方程式为_______。 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸取率 ②. S和MnO2 （2） ①. 调pH，促进Fe3+水解转化成Fe(OH)3除去 ②. 3 （3）吸热 （4）1.6×103 （5） 【解析】 【小问1详解】 “浸取”时需将矿样研磨的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸取率；S难溶于水，滤渣1是S和MnO2； 【小问2详解】 调pH，消耗溶液中的H+，促进Fe3+水解转化成除去。根据氢氧化铁的溶解平衡可知，，当溶液中铁离子浓度等于10-5 mol·L-1时，溶液中 mol·L-1，则溶液中氢离子浓度，所以溶液的pH=3； 【小问3详解】 ，温度降低，反应逆向进行，即平衡向左移动，有利于PbCl2沉淀更完全，反应为吸热反应； 【小问4详解】 “沉淀转化”过程中，沉淀的转化方程式为，达到平衡时溶液中。 【小问5详解】 酸性废液中含Mn2+，由题意要制备MnO2，应在阳极发生，故为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $