安徽省江南十校2025-2026学年高二上学期12月阶段联考 化学试题

2025年“江南十校”高二12月阶段联考 化学(A) 答题卡 准考证号 姓 名 (0]I0]010]0]0](0](0]0)0] 班 级 111】1)1111)1 [21【212]2]12]【21212]2](2] 3][313][3]3]3]3]3]3)3] 贴条形码区 考 场 441141414][4][4]4】[41[4] I515]5115]I51I5]5]I5]5][5] [6[6][6][66][6][6]6]6][6] 座位号 [71【7][7][7][7]7]7]7][7][7 [8]I8][8][8][8][8][8][8][8][8 9][9][9][9][9][9][9][9][9][9] 注 1.答题前，考生务必清楚地将自已的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号，姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色逼水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区蚁内客题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 项4.保持卡面清洁，不准折叠，不得弄破。 填涂样例 正确填涂：■ 错误填涂： 0p阳 缺考标记：☐ 选择题（请用2B铅笔填涂） 1因回g回 6ABC☒D 11☒⑧@回 2因回©回 7囚®☑D 12AIB☒D 3因回☑回 8 ABCD 13四回©回 4ANB☒D 9ABCO 14A▣B☒D 5囚®©D 10☒®©回 非选择题（请使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写） 15.(每空2分，共14分) (1) (2) (3) (4)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二12月阶段·化学(A)第1页（共2页）】 。2-22- 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1)① ② ③(1分)】 (2)①(1分) ② ③ 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1)(1分) (2) (3) (4)】 (5) 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1) (1分)】 (2) (3)J (4)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二12月阶段·化学(A)第2页（共2页）】 紧全年 -…。2-2--小 2025年“江南十校”高二12月阶段联考 化学试卷(A) 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案写在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题号的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章到第三章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 S 32 Fe 56. 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A. 加入含的牙膏可以预防龋齿 B. 碳酸钠可用于去油污以及作胃酸中和剂治疗胃溃疡 C. 硫酸钡和碳酸钡都可以用作“钡餐” D. 硫酸工业中，制备必须采用高压环境 2. 已知，反应过程中的能量变化情况如图所示。下列判断正确的是 A. 该反应反应物断键释放的能量为 B. 该反应反应物的键能之和大于生成物的键能之和 C. 该正反应的活化能 D. 若该反应生成液态时对应的焓变为，则 3. 下列说法错误的是 A. 反应常温下不能自发进行，说明该反应的 B. 已知；，则 C. 用pH计测定NaClO溶液的pH，可证明HClO为弱酸 D. 的MOH溶液稀释10倍后，由此可以判定MOH一定是弱碱 4. 下列实验装置使用正确的是 A．测定中和反应的反应热 B．探究压强对化学平衡的影响 C．制备无水 D．探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面小题： 2025年10月31日，搭载神舟二十一号载人飞船的长征二号F遥二十一运载火箭发射成功，其推进剂包含四氧化二氮()和偏二甲肼()[反应方程式如下]，火箭尾部喷射的气体呈红棕色(反应方程式如下)；此外，甲胺(，，与相似，均为一元弱碱)也是化工、航天领域的重要原料。 反应1 反应2 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A. 完全燃烧放出50 kJ热量，则其燃烧热 B. 反应2平衡常数表达式为 C. 用水稀释时随着水量的增加而减小 D. 与的混合气体中含有的原子总数一定为 6. 常温下，向的甲胺溶液中逐滴加入的盐酸溶液，混合后溶液的体积变化忽略不计。下列说法错误的是 A. 甲胺在水溶液中的电离方程式为 B. 当加入盐酸至溶液时，消耗盐酸的体积 C. 当加入盐酸体积时，溶液中存在关系： D. 甲胺与盐酸恰好完全反应，所得溶液中约为 7. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A. 图①可表示温度、压强对可逆反应的影响 B. 图②可表示向溶液中滴加溶液的导电性变化曲线 C. 图③可表示溶液中加水稀释后粒子数的变化曲线 D. 图④可表示将锌放入盐酸中反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 8. 在指定环境中可能大量共存的是 A. 与铝反应放出氢气的溶液： B. 室温下，由水电离出的的溶液中： C. 使酚酞变红溶液： D. 有较多的溶液： 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 与足量充分反应后生成的数目为 B. 溶液中，的数量小于 C. 25℃时，的溶液中含的数目为 D. 和氨水混合使溶液呈中性，混合溶液中含有的时数目为 10. 下列实验操作、现象与结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 常温下将研细的晶体和晶体在小烧杯中混合 烧杯壁变凉 吸热反应不一定要加热才能进行 B 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 C 将和的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞 混合气体最终颜色变浅 增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动 D 向溶液中滴加几滴等浓度的溶液，再滴加几滴等浓度的溶液 先产生白色沉淀后再产生黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关方程式书写正确的是 A. 制备 B. 消防员使用泡沫灭火器灭火： C. 软脂酸燃烧热的热化学方程式为： D. 加热氯化铜溶液颜色由蓝色变黄绿色：(蓝色)(黄色) 12. 利用计算机技术测得乙炔（）在催化作用下生成的反应历程及相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 已知：。 A. 催化剂改变了合成的反应历程 B. 决定总反应速率的决速步骤为 C. 降低反应体系的温度可以提高乙炔的平衡转化率 D. 该反应的热化学方程式为 13. 某温度下，在金(Au)表面发生分解反应：，该反应的速率方程为，实验测得剩余的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 已知：①k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关； ②时，该反应为0级反应，时，该反应为1级反应，以此类推，n可以为整数，也可以为分数； ③浓度消耗一半所用的时间叫半衰期() A. 速率常数 B. 该反应为1级反应 C. a点坐标为(20，0.070) D. 保持其他条件不变，若起始浓度为，则 14. 某学习小组探究利用强碱准确滴定强酸和弱酸混合溶液中强酸的可能性，以溶液滴定同浓度HCl和HA混合溶液为例(HA代表不同的三种弱酸)。HCl滴定百分比x、分布系数随pH变化关系如图所示。下列说法正确的是 已知， A. 曲线对应酸的电离常数： B. a点处存在如下关系： C. b点的纵坐标约为0.67 D. 对于曲线IV对应的弱酸和盐酸混合体系，以甲基橙作指示剂，无法准确滴定混合溶液中的HCl 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. “缓冲溶液”一般是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH相对稳定，即具有“缓冲性”。 （1）磷酸盐缓冲液(简称PBS)是生物学上常用于细胞培养的缓冲液，主要成分为磷酸二氢钠()和磷酸氢二钠()。磷酸二氢钠其水溶液呈酸性的原因是___________；PBS可用于维持疫苗贮存的酸碱度，试从化学平衡的角度()解释其维持酸碱度的原理：___________。 （2）25℃时，将溶液与溶液等体积混合后，溶液刚好呈中性，用含a、b的代数式表示的电离常数___________。 （3）常温下，向HCOOH中滴加NaOH溶液构成缓冲溶液，其pH与lg X的关系如图所示，已知。___________，当时，此缓冲溶液___________。 （4）人体酸碱平衡维持机制简要表达如图所示。 ①在日常生活中，如果某人因情绪激动呼吸过快会引起轻微的呼吸性碱中毒。此时用纸袋罩住口鼻进行呼吸的方法可缓解症状，请运用上述酸碱平衡维持机制解释其原因：___________。 ②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用的治疗方法是___________(填标号)。 A．口服0.9% KCl溶液 B．口服5%葡萄糖溶液 C．静脉注射溶液 D．静脉注射0.9% NaCl溶液 16. 硫酸亚铁铵[，]俗称摩尔盐，是一种常见的复盐。在空气中比一般的亚铁盐稳定，是一种重要的化工原料。 （1）摩尔盐的制备：实验室用如图所示的装置制备一定量的摩尔盐。 ①检查好装置的气密性后装入药品，打开分液漏斗活塞、同时打开活塞a，目的是___________。一段时间后关闭活塞a，此时出现的现象是___________。 ②实验中所用硫酸要过量，原因是___________。 ③物质的量浓度相同的和溶液，___________(填“大于”“等于”或“小于”)。 （2）测定摩尔盐的纯度。 准确称量20.00 g摩尔盐晶体样品，配成溶液100 mL，分别取3份20.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，分别用溶液滴定(已知酸性滴定时被还原为)，到达终点所用体积数据如下： 编号 所用溶液的体积 所用溶液体积 I 20.00 mL 20.01 mL Ⅱ 20.00 mL 19.85 mL Ⅲ 20.00 mL 19.99 mL ①盛装溶液的滴定管应选择___________(填“甲”或“乙”)，滴定至终点的现象为___________。 ②对滴定管读数时如丙图所示，则测得的结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③产品中摩尔盐的质量分数为___________。 17. 某冶锌工厂的工业废料主要含ZnO，还有少量及铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)的氧化物，从废料中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图： 已知：①。 ②该工艺条件下，。 ③易水解。 回答下列问题： （1）“酸浸1”中提高浸取率的操作是___________(任写一种)。 （2）“滤液1”通过调节pH除去，若约为，则除时应控制pOH的范围是___________[当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全，]，所得滤液经___________、___________(填操作名称)、过滤、洗涤等操作可得到。 （3）“酸浸2”时铋的氧化物()发生反应的化学方程式是___________。 （4）“沉储”的反应原理为，该操作中需调节pH为2.5，不能过高或过低，原因是___________。 （5）“水相→……→海绵铟”的流程如图所示，虚线框内实验步骤的目的是___________，可用纯碱代替烧碱的原因是___________(沉铟过程用离子方程式表示)。 18. 丙烷催化脱氢制丙烯是重要的化工工艺，反应方程式为，催化脱氢工艺里使用的催化剂多为铬(Cr)系催化剂，反应过程中会产生积碳。 （1）已知298 K时，相关物质的燃烧热数据如表所示，则反应的___________，正反应活化能()___________()(填“＞”或“＜”)逆反应活化能。 物质 燃烧热 （2）该反应相关热力学数据如表所示(部分数据源于实验研究)，结合表中随温度的变化数据，说明温度区间对工业生产的指导意义___________。 温度T/K 298 473 … 873 973 1073 … 86.19 63.30 … 9.57 … （3）在某恒压绝热容器中发生该反应，不能说明反应已达平衡状态的是___________(填标号)。 A. 体系中气体的平均摩尔质量不再改变 B. 反应的平衡常数不再改变 C. 的消耗速率等于的生成速率 D. 容器内气体的密度不再改变 （4）在1 L密闭容器中初始充入，实验分别采用不同的方法，制备了四组铬负载量为19.0%的催化剂，取相同量的催化剂在温度为590℃、压力为0.05 MPa分别进行测试反应，所得催化剂的丙烷转化率和丙烯选择性的结果如图1和图2所示。 已知：丙烯选择性。 ①19.0% Cr—3反应20 min丙烯的生成量为___________mol，19.0% Cr—1催化剂反应0~10 min内， ___________。 ②实验发现，反应一段时间后三种Cr基催化剂的丙烷转化率均出现小幅下降，分析转化率下降的原因可能是___________。 ③20 min时19.0%Cr—4催化体系中反应的浓度商___________(保留小数点后两位)。 2025年“江南十校”高二12月阶段联考 化学试卷(A) 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案写在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题号的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章到第三章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 S 32 Fe 56. 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5~6题答案】 【答案】5. C 6. C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 的电离程度大于水解程度 ②. 溶液中酸性增强时，平衡()逆向移动，使增大幅度减小；溶液中碱性增强时，平衡()正向移动，使略微增大，最终使溶液pH变化不明显 （2） （3） ①. ②. 0.74 （4） ①. 用纸袋罩住口鼻呼吸，会使呼出的被重新吸入，导致吸入气体中浓度升高，导致浓度增加，从而有效降低的血液的pH ②. C 【16题答案】 【答案】（1） ①. 易被空气氧化，无锈铁屑和稀反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及溶液中的溶解氧 ②. A中烧瓶中的溶液进入B中的锥形瓶中 ③. 使铁屑充分反应，抑制水解 ④. 小于 （2） ①. 甲 ②. 当滴入最后半滴溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不恢复原色 ③. 偏小 ④. 98.00% 【17题答案】 【答案】（1）粉碎，搅拌，适当升温，适当提高硫酸浓度等(任写一种) （2） ①. ②. 39~70℃下加热浓缩 ③. 冷却结晶 （3） （4）pH过低，平衡逆向移动，得不到，pH过高，水解程度增大 （5） ①. 富集 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. +123.9 ②. ＞ （2）由正变负的温度区间为，工业生产中需将反应温度控制在该区间及以上，确保反应自发进行，降低能耗与生产成本(答案合理即可) （3）C （4） ①. 1.014 ②. 0.096 ③. 反应体系为密闭环境，副反应生成的积碳沉积在催化剂表面；反应压力低，局部碳浓度过高会促进积碳生成 ④. 0.96 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $