精品解析：安徽省蚌埠市A层高中2025-2026学年高二上学期12月月考（第三次联考）化学试题

2025-2026学年蚌埠市A层高中第三次联考 高二化学卷 相对原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ba：137 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（单选，每题3分，共48分） 1. 已知热化学方程式： 。下列判断正确的是 A. 反应中生成2体积HCl(g)放出184.6kJ的热量 B. C. 1分子H2(g)和1分子Cl2(g)反应，放出热量184.6kJ D. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．热方程式的计量数只表示物质的量，不表示体积，同温同压下，生成2molHCl(g)放出184.6kJ的热量，而2体积HCl(g)的物质的量不一定为2mol，A错误； B．根据盖斯定律，的逆反应的热化学方程式为：，B错误； C．方程式的系数不能表示分子数，表示的是物质的量，C错误； D．反应的焓变和反应条件无关，则同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同，D正确； 故选D。 2. 由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 的反应速率小于的反应速率 B. 由反应的 C. 降低压强有利于提高反应中X的转化率 D. 升高温度有利于提高反应中Z的产率 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图像可知，的活化能大于的活化能，活化能越大，反应速率越慢，A项正确 B．由图象可知，的反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由反应的ΔH<0，B项正确； C．根据化学反应2X(g)⇋3Y(g)，该反应是气体系数和增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高Y的产率，C项正确； D．的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z的产率降低，D项错误； 答案选D。 3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 B. 与Al反应能放出氢气的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 大量存在的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，S2−在酸性条件下会与H+反应生成H2S气体，不能大量共存，A不符合题意； B．与Al反应能放出氢气的溶液可能为酸性或强碱性，在强碱性溶液中会与OH−反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．澄清透明的溶液中，、K+、、Mg2+之间不发生反应，无沉淀、气体或络合物生成，能大量共存，C符合题意； D． Fe3+大量存在的溶液中，F−会与Fe3+形成络合物（如[FeF6]3−）或微溶物，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 常温下，向0.1醋酸溶液中加水稀释，溶液中的值减小 B. 常温下，向溶液中加入少量固体，溶液中的值增大 C. 用均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的，消耗醋酸的体积更大 D. 同温下，0.1醋酸溶液，0.01醋酸溶液，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，向0.1醋酸溶液中加水稀释，促进醋酸电离，氢离子数目增加、醋酸分子数目减小，溶液中的值增大，A错误； B．常温下，水的离子积常数和一水合氨的电离平衡常数均是定值，向溶液中加入少量固体，氢离子浓度下降，则溶液中的值增大，B正确； C．醋酸溶液中存在电离平衡，pH均为2的盐酸的物质的量浓度小于醋酸，所以分别中和等物质的量的NaOH时，消耗盐酸的体积更大，C错误； D．醋酸溶液中存在电离平衡，醋酸溶液稀释10倍时，电离平衡向右移动，氢离子浓度略大于原来的十分之一，同温下，0.1醋酸溶液，0.01醋酸溶液，则有a＜b＜a+1　，D错误； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. 向溶液通氨气至中性，铵根离子数为 B. ，平衡时A的浓度等于，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为，则计量数 C. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：，则的体积分数不变能作为平衡状态判断的依据 D. 已知水解能力弱于，则的溶液中，HF和的总数小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒，中性溶液中，因此。醋酸总物质的量为，即，因此，铵根离子数小于，A错误； B．容器体积扩大一倍瞬间，A浓度降至0.25mol/L，新平衡时A浓度为0.3mol/L，浓度增加表明平衡逆向移动（向气体分子数增加方向），故m+n > p，B错误； C．因反应NH2COONH4(s) ⇌ 2NH3(g) + CO2(g)的化学计量比固定，CO2体积分数始终为，不随平衡状态变化，不能作为判断依据，C错误； D．NH4F溶液中，存在物料守恒：，已知水解能力弱于，所以水解生成的，即，则的溶液中，，HF和的总数小于，D正确； 故选D。 6. 某小组做如下实验： 实验①：向含的溶液中滴加溶液并充分搅拌。 实验②：向固体中加入溶液充分搅拌浸泡。 [已知：常温下，，，的电离平衡常数：，，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法不正确的是 A. 实验①混合后的溶液中， B. 实验①混合后的溶液中 C. 实验②涉及反应 D. 实验②中再加入溶液，可将完全转化为 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验①混合后反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钡难溶于水，Ksp(BaCO3)= c(Ba2+)c(CO)，当CO不水解时，c(Ba2+)=c(CO)==5×10−5mol/L，但水中存在 CO+H2OHCO+OH-，碳酸钡的电离平衡向右移动，故导致，c(Ba2+)>5×10−5mol⋅L−1>c(CO)，A正确； B．根据A项解析，溶液中c(OH-)＜5×10-5mol/L，c(H+)＞2×10-10mol/L，结合Ka2==4.7×10-11，解得＜0.235，故实验①混合后的溶液中c(CO)<c(HCO)，B错误； C．实验②涉及反应BaSO4+ COBaCO3+SO，K=== 4.4×10−2，C正确； D．实验②中再加入2L0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液，硫酸钡的物质的量为0.01mol，反应生成的硫酸根的物质的量为0.01mol，需要的碳酸钠的物质的量为xmol，列三段式：，平衡后c(SO)=mol/L，c(CO)=mol/L，K==4.4×10−2，解得x=0.24，两次加入碳酸钠的物质的量为0.3mol，大于0.24mol，故能使BaSO4完全转化为BaCO3，D正确； 故答案为：B。 7. 反应，在295 K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下： ① 0.100 0.100 ② 0.500 0.100 ③ 0.100 0.500 已知：①反应物浓度与反应速率关系式为(式中k为速率常数，与活化能和温度等有关)；②反应级数是反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。下列说法错误的是 A. 该条件下速率常数 B. ，，反应级数为3级 C. 加入催化剂可以降低反应的活化能，增大速率常数k，从而加快反应速率 D. 相同条件下，浓度对反应速率的影响小于NO浓度对反应速率的影响 【答案】A 【解析】 【分析】由表中①③数据可知，n=1，由①②组数据可知 ，m=2，由①数据可知 ，结合影响化学平衡的因素解答该题。 【详解】A．由分析可知，该条件下速率常数，A错误； B．由分析可知，，，反应级数为2+1=3级，B正确； C．加入催化剂可以降低反应的活化能，但各物质的浓度不变，根据速率常数表达式可以得出速率常数k增大，因此反应速率加快，C正确； D．通过表格中的数据对比以及v(Cl2)=8•c2(NO)•c(Cl2)可知，相同条件下浓度对反应速率的影响小于NO浓度对反应速率的影响，D正确； 故选A。 8. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，反应为：。一定条件下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是 A. 降低温度，v(正)减小，v(逆)增大 B. 向容器中通入氦气，v(正)、v(逆)均增大 C. 当v正(H2O)=2v逆(H2)，说明该反应达到平衡状态 D. 当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．降低温度时，正反应和逆反应的速率均会减小，故A错误； B．恒容条件下通入氦气，各反应物和生成物的浓度未改变，因此正、逆反应速率均不变，故B错误； C．反应达到平衡状态时，应满足。选项C给出的关系式为，与平衡条件不符，故C错误； D．反应前后气体总质量不变，气体总物质的量增多，平均摩尔质量M是变量，当M不变时，反应达到平衡，故D正确； 选D。 9. 下列装置或操作不能达到目的的是 A. ①：正确读取酸式滴定管的读数为20.60 mL B. ②：测定锌与稀硫酸反应的速率 C. ③：测定中和热 D. ④：验证对分解的催化作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸式滴定管0刻度在上，刻度从上到下增大，精确度为0.01mL，图中凹液面对应读数为20.60mL，操作正确，能达到实验目的，A正确； B．锌和稀硫酸反应生成氢气，可通过秒表计时、注射器读取气体体积，计算反应速率，装置合理，能达到实验目的，B正确； C．该中和热测定装置有隔热层减少热量散失，搭配环形玻璃搅拌器、温度计，装置符合测定要求，能达到实验目的，C正确； D．验证​对分解的催化作用时，实验存在两个变量：是否加入催化剂、反应温度不同，温度升高本身也会加快分解，无法证明的催化作用，不能达到实验目的，D错误； 故答案为：D。 10. 下列有关说法错误的有 ①进行中和滴定实验时，眼睛注视滴定管内液面变化 ②用广泛pH试纸测84消毒液， ③常温下，由水电离产生的的溶液中，下列离子可能大量共存：、、、 ④时，的氨水和的等体积混合，所得溶液的 ⑤表示的燃烧热的热化学方程式是： A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】D 【解析】 【详解】① 进行中和滴定实验时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化以判断滴定终点，而非滴定管内液面变化，①错误; ② 广泛pH试纸的测量范围为1~14，84消毒液的主要成分为次氯酸钠（NaClO），其pH值通常为11~12，但有很强的氧化性，能漂白pH试纸的颜色。所以测得pH=9的说法不正确，②错误； ③ 由水电离产生的 的溶液，可能是强酸性或强碱性环境。在酸性条件下， 会与 反应生成弱酸；在碱性条件下， 会形成 沉淀，因此，、、、 在此条件下不能大量共存，③错误； ④ 25℃时，pH=12的氨水为弱碱，其中 ，pH=2的 （强酸）中，等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，pH>7，而非等于7，④错误； ⑤ 燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时的焓变。 燃烧生成液态水（），且 符合标准燃烧热定义，方程式正确，⑤正确； 综上，错误说法为①②③④，共4个，故选D。 11. 二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有： 反应①： 反应②： 在体积可变的容器中，充入1 mol和3.2 mol发生上述反应，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线a代表的物质是CO B. 反应②的平衡常数：K(X)<K(Y) C. 250℃之前以反应①为主，250℃之后以反应②为主 D. 250℃下发生上述反应，平衡时CO的物质的量为0.1 mol 【答案】D 【解析】 【分析】反应①为吸热反应，反应②为放热反应，平衡后升高温度，的物质的量减少，CO的物质的量增加，且平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数之和等于1，a曲线代表，b曲线代表CO，q曲线代表的转化率随温度的变化。 【详解】A．反应①为吸热反应，反应②为放热反应，平衡后升高温度，的物质的量减少，CO的物质的量增加，且平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数之和等于1，a曲线代表，b曲线代表CO，q曲线代表的转化率随温度的变化，A错误； B．反应②为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，B错误； C．250℃之前以反应②为主，升高温度，反应②逆向移动，的转化率降低，250℃之后以反应①为主，升高温度，反应①正向移动，的转化率增大，C错误； D．250℃时，二氧化碳的转化率为20%，CO和的物质的量分数相等，则n(CO)=n()=1×20%×50%=0.1 mol，D正确； 故选D。 12. 压强0.7 MPa，温度370℃下，化合物WS2催化反应可用于制备甲硫醇。下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数 B. 反应中仅有极性共价键的断裂和形成 C. 由静电作用判断，图中“”代表S原子 D. 过程Ⅰ：∆S＞0 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应在370℃下进行，水为气态，所以该反应的平衡常数，A不正确； B．反应中断裂S-H键、C-O键，形成C-S键、O-H键，都是极性键，所以仅有极性共价键的断裂和形成，B正确； C．在H2O和H2S中，O、S都显负价，在WS2中，S显负价，W显正价，由静电作用判断，图中“”吸引带负电的S、O原子，则其带正电，代表W原子，C不正确； D．过程Ⅰ为CH3OH和H2S从气态被吸附在催化剂表面，由自由移动的分子变为有序吸附态，混乱度减小，∆S＜0，D不正确； 故选B。 13. 利用人工光合作用可将转化为甲酸，反应原理为，装置如图所示（M、N电极均为惰性电极），下列说法错误的是 A. N电极上发生氧化反应，失去电子 B. M电极上的电极反应式为 C. 每转移0.4 mol电子，右室质量变化值为8.8 g。 D. 电池工作时，左侧工作室产生的通过质子交换膜，往右侧工作室迁移 【答案】C 【解析】 【分析】由图示可知，N极失去电子，电极反应为，氧元素化合价升高，N为负极，电极M为正极，在正极得到电子结合氢离子生成甲酸，电极反应为总反应为：，以此进行分析。 【详解】A．由分析可知，N极失去电子，为负极，发生氧化反应，A正确； B．M为正极，在正极得到电子结合氢离子生成甲酸，电极反应为，B正确； C．转移电子时，N极（左室）生成，经质子交换膜迁移到右室；M极（右室）反应消耗​，​质量为，加上迁移过来的（质量），右室总质量增加为，C错误； D．电池工作时，左侧工作室（负极）发生反应，产生氢离子通过质子交换膜，往右侧工作室迁移，D正确； 故答案选C。 14. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 其他条件相同，溶液与稀硫酸反应时，溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 B 用pH计测定和饱和溶液的pH，前者pH小 酸性比强 C 密闭容器中发生反应，压缩容器体积达到新平衡后，容器压强不变 平衡未发生移动 D 在容积可变的密闭容器中发生反应，反应达平衡后，缩小体积，颜色加深 增大，的物质的量增多 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验事实表明，增大反应物浓度（Na2S2O3溶液）使析出S沉淀时间缩短，符合浓度对反应速率的影响规律，A正确； B．实验事实中SO2和CO2饱和溶液的pH不同，但两者溶解度差异导致溶液浓度不同，pH小可能由浓度或酸强度引起，无法直接推断H2SO3酸强度比H2CO3强，B错误； C．温度不变时，该反应的平衡常数，压缩容器体积后压强瞬间增大，平衡逆向移动，新平衡下浓度回到原平衡值，因此压强不变，结论说平衡未移动错误，C错误； D．缩小体积后颜色加深是因c(I2)增大，但反应气体分子数不变，平衡不移动，I2物质的量不变，D错误； 故选A。 15. 一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应： 。测得相关数据如下。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度 800 800 850 1 2 1 0.5 1 0.85 放出的热量/kJ a b c 下列说法不正确的是 A. 时，反应的化学平衡常数 B. 使用催化剂，对反应平衡前后的转化率没有影响 C. 反应放出的热量： D. 当容器内气体密度不随时间而变化时，反应已达平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．850°C时，根据实验Ⅲ数据，平衡时c(A)=0.85 mol/L，c(D)=0.15 mol/L，则，A正确； B．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，因此不会改变平衡前后反应物的转化率，B正确； C．实验Ⅰ和Ⅱ温度相同（800°C），起始c(A)实验Ⅱ是实验Ⅰ的2倍，但是不确定两者的容器体积，不能说明平衡时消耗A的物质的量也为2倍，故不能说明b=2a，C错误； D． 容器容积固定，B为固体，反应过程中气体总质量随反应进行会发生变化（正向进行气体质量增大，逆向减小），根据，当密度不再变化时，说明气体总质量不变，反应达到平衡，D正确； 故选C。 16. 常温下，用NaOH溶液滴定某二元弱酸溶液，溶液中和或和关系如图所示，下列说法正确的是 A. N线是和的关系 B. 溶液中： C. 水的电离程度：W点小于M点 D. NaHA溶液中： 【答案】A 【解析】 【分析】二元弱酸的两步电离： 第一步：，，变形得：； 第二步：，，变形得：；因为多元弱酸第一步电离常数远大于第二步，即，故，因此： M线对应第一步：与的关系；N线对应第二步：与的关系；把M、N两点坐标带入可得，-lgKa1=1+1=2，Ka1=10-2，-lgKa2=3+2=5，Ka2=10-5。 【详解】A．根据上述推导，N线是与的关系，A正确； B．溶液中，根据物料守恒，钠元素是A元素总浓度的2倍，应为：，B错误； C．Kh(HA-)==10-10< Ka2=10-5，电离大于水解；W点，=2，=10-2=0.01mol/L，M点，=1，=10-1=0.1mol/L，浓度越高，对水的电离抑制越强，故水的电离程度：W点>M点，C错误； D．NaHA溶液中，根据电荷守恒，带2个单位负电荷，应为：，D错误； 故答案为：A。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、解答题（3题，共52分） 17. 钴是一种稀缺的金属资源，素有“工业味精”之称。一种以含钴废料（主要成分为，含有少量、NiO、等）为原料制备的流程如图。 已知： Ⅰ．“酸浸”后的浸出液中含有、、。 Ⅱ．常温下，流程中部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表。 金属阳离子 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 7.1 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 9.2 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为加快浸取速率，同时提高浸出率，可采取的措施是________（写出一点即可）；加除了将还原为外，还起到________的作用。 （2）滤渣的主要成分是________（填化学式），“调pH”时，调控pH的范围是________。 （3）“沉钴”时生成，发生反应的离子方程式为________。 （4）“高温煅烧”时发生反应的化学方程式为________。 （5）回收“滤液”可得副产品________（填化学式），涉及的操作依次为蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。 （6）根据表格中的数据计算约为________（离子浓度小于视为完全沉淀，已知）。 【答案】（1） ①. 将含钴废料粉碎或搅拌或升温或增大硫酸浓度 ②. 将氧化成 （2） ①. ②. 3.7~7.1 （3） （4） （5） ①. ②. 冷却结晶或降温结晶 （6） 【解析】 【分析】向含钴废料中加入硫酸和，加入的硫酸可将钴元素、铁元素、镍元素等转化为离子形式，将还原为，还将氧化为，不反应，以固体形式滤出，加入调节pH，将转化为沉淀，过滤，然后加入有机萃取剂进行萃取，分液分离出有机相，将除去，向水相中加入，使钴离子转化为沉淀，最后煅烧，得到。 【小问1详解】 将含钴废料粉碎可增大反应物的接触面积，搅拌能加快反应物混合，升温可加快反应速率，增大硫酸浓度能加快反应进行，这些措施都可加快浸取速率，提高浸出率，加除了将还原为外，还能将氧化为，便于后续除杂； 【小问2详解】 根据流程中部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH表，要使完全沉淀而，不沉淀，调控pH的范围使3.7~7.1，此时转化为沉淀； 【小问3详解】 由分析知离子方程式为； 【小问4详解】 由分析知化学方程式为； 【小问5详解】 沉钴后滤液中含有和，回收滤液可得副产品，从溶液中得到晶体，涉及的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶（降温结晶）、过滤、洗涤、干燥等； 【小问6详解】 当浓度小于10-5 mol/L 视为完全沉淀，根据表格中完全沉淀时pH为9.2，此时，根据溶度积常数表达式。 18. 中国科学院马延和团队发表于Science上的论文成果显示：实验室条件下，只需4个小时11步就能合成淀粉，其中关键步骤是转化为甲醇：利用和在催化剂的作用下合成甲醇，主要发生的反应如下： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 反应Ⅲ：________。 （1）反应Ⅰ在________（填“高温”“低温”或“任何温度”）条件下能够自发进行。 （2）反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学反应方程式________。 （3）可能提高反应Ⅰ中平衡转化率的措施是________。 A. 使用催化剂 B. 降低反应温度 C. 恒容条件下，投料比不变，增加反应物的浓度 D. 减小和的初始投料比 （4）在绝热恒容容器中仅发生反应Ⅱ，下列可以说明反应已达平衡状态的是________。 A. 压强保持不变 B. 混合气体密度保持不变 C. CO的体积分数保持不变 D. 体系中比值不变 （5）一定温度下，在一容积固定的密闭容器中进行反应Ⅰ，测得的物质的量浓度随反应时间的变化如图一所示，时，改变的外界条件可能是________（填字母）。 A. 减小氢气浓度 B. 增大压强（缩小体积） C. 将甲醇液化分离 D. 升高温度 （6）若将、和4 mol Ar充入密闭容器中发生反应Ⅰ：图二表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下的平衡转化率随温度的变化关系。 、b点________（保留一位小数）（为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数。分压总压物质的量分数）。 （7）工业上可通过甲醛羰基化法制取甲酸甲酯，时，其反应的热化学方程式为：，部分研究如下图所示： 用上述方法制取甲酸甲酯的实际工业生产中，采用的温度是，其理由是________。 【答案】（1）低温 （2） （3）BC （4）AC （5）C （6）370.4 （7）低于，反应速率较小；高于，温度对反应速率影响较小，而反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率降低 【解析】 【小问1详解】 反应ⅠCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH1 = −49.5kJ·mol-1，，气体分子数减少导致。根据，该反应在低温下，能够自发进行； 【小问2详解】 反应Ⅲ的平衡常数，则反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ，，则反应Ⅲ的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH=−90.4 kJ·mol -1； 【小问3详解】 A．催化剂会加快化学反应速率，但不改变平衡，氢气的转化率不变，A错误； B．反应Ⅰ为放热反应，降低温度平衡正向移动，氢气的转化率增大，B正确； C．恒容条件下，投料比不变，增加反应物的浓度，相当于增大压强，反应Ⅰ为气体分子数减少的反应，平衡正向移动，氢气的转化率增大，C正确； D．减小CO2和H2的投料比，即减小CO2的相对量，平衡逆向移动，则氢气的转化率减小，D错误； 答案选BC； 【小问4详解】 A．绝热恒容容器中，反应Ⅱ为吸热反应，随着反应的进行温度会降低，会改变压强，压强不变时，说明已达平衡状态，A正确； B．混合气体总质量，体积均不变，密度始终不变，不能说明平衡，B错误； C．CO体积分数不变，说明各物质浓度不再变化，反应达平衡，C正确； D．反应Ⅱ中CO与H2O的化学计量数相等，比值始终为定值，不能说明平衡，D错误； 故答案选AC； 【小问5详解】 A．若减小氢气浓度，根据化学平衡移动原理，平衡会向逆反应方向移动，那么CO2的物质的量浓度应该增大，但图像中10 min时，CO2浓度是减小的，A错误； B．在容积固定的密闭容器中，增大压强，各物质的浓度会瞬间增大。但图像中10 min时CO2浓度是从原来的平衡浓度开始减小，并非瞬间增大，B错误； C．将甲醇液化分离，甲醇的浓度减小。根据化学平衡移动原理，平衡会向正反应方向移动，这样会消耗CO2，使CO2的物质的量浓度减小，与图像中10 min后CO2浓度下降的趋势一致，C正确； D．升高温度，反应速率应增大，图像中10 min后的反应速率小于之前的速率，与图像不符，D错误； 故答案选C； 【小问6详解】 反应Ⅰ是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，图中a点CO2的平衡转化率大于b点，则a点处的压强大于b点，a点所在曲线表示5.0 MPa、b点所在曲线表示0.1 MPa，压强越大，反应速率越快，所以Va大于Vb；b点CO2的平衡转化率为50%，则CO2的转化物质的量为，列三段式： 总气体物质的量为(1+3+1+1+4)mol=10mol，平衡分压，，； 【小问7详解】 根据图像分析，温度低于80℃，反应速率较小，温度在高于80℃对反应速率影响不大，该反应是放热反应，温度过高，平衡逆向移动，不利于转化率增大，所以实际工业生产中采用的温度是80℃。 19. 某学生在完成铜与硝酸的分组实验后，产生大量含有H+、Cu2+等离子的废液，为了测定Cu2+的浓度并对废液进行处理，进行如下实验。 I．测定废液中铜离子含量 原理：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2=2I-+S4O，Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 步骤：①取10.00mL废液样品，加入一定量的硫酸并煮沸。 ②加入氨水调节溶液的pH=3.2~4.0，再加入过量的KI，将溶液定容为100mL。 ③取步骤②中定容后的溶液20.00mL，淀粉作指示剂，用0.0500mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，多次滴定，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为16.00mL。 （1）步骤①加入一定量的硫酸并煮沸的目的是 i：_____； ii：_____。 （2）步骤②中溶液的pH<3.2，可能会导致测定的铜离子浓度_____； A．偏高 B．偏低 C．无影响 判断依据_____。 （3）计算原废液中c(Cu2+)=_____mol·L-1。 Ⅱ．硫化物沉淀法处理 （4）已知常温下，Ka1(H2S)=1.3×10-7、Ka2(H2S)=7.0×10-15、Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(FeS)=6.3×10-18，下列说法正确的是_____。 A. 常温下，CuS的溶解度大于FeS B. 反应Cu2++H2S=CuS↓+2H+可以发生 C. 除去废液中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂 D. 常温下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)减小 莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进而测定溶液中Cl-的浓度。已知： 银盐性质 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 溶解度/(mol·L-1) 1.34×10-6 7.1×10-7 1.1×10-8 6.5×10-5 1.0×10-6 （5）滴定终点的现象是_____。 （6）若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是_____。 A. NaCl B. BaBr2 C. Na2CrO4 D. NaCN 【答案】（1） ①. 抑制铜离子水解 ②. 除去溶液中的硝酸 （2） ①. A ②. 酸性较强时，氢离子和反应(或碘离子易被氧气氧化为碘单质) （3）0.400 （4）BC （5）加入最后半滴标准溶液，生成砖红色沉淀，且30秒内不褪色，则达到滴定终点 （6）C 【解析】 【分析】铜与硝酸反应后的废液中大量含有、等离子，可以通过氧化还原滴定的方式对溶液中的铜离子浓度进行测定。 【小问1详解】 硝酸铜溶液中水解生成，加入的硫酸能抑制水解，且硝酸易挥发，加热促进硝酸挥发，步骤①加入一定量的硫酸并煮沸的目的是抑制铜离子的水解，除去溶液中的硝酸； 【小问2详解】 pH＜3.2时，酸性较强时，氢离子会与硫代硫酸钠反应或碘离子易被氧气氧化为碘单质，都会导致滴定时偏大，所以导致铜离子浓度偏高，故选A； 【小问3详解】 根据：，，得关系式：，，则100.00 mL待测液中，即。 【小问4详解】 A．溶度积常数表达式相同时，溶解度越大的物质，溶度积常数越大，、的溶度积常数表达式相同，的溶度积常数较小，所以的溶解度大于，A错误； B．该反应的平衡常数，远大于1，说明反应可以发生，B正确； C．的溶解度大于，溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，所以除去废液中的，可选用作沉淀剂，C正确； D．溶度积常数只与温度有关，温度不变，的溶度积常数不变，D错误； 答案选BC； 【小问5详解】 以为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进而测定溶液中的浓度，滴定终点的现象：加入最后半滴标准溶液，生成砖红色沉淀，且30秒内不褪色，则达到滴定终点； 【小问6详解】 用溶液滴定溶液，形成的为白色沉淀，则滴定指示剂与银离子不能形成白色沉淀，溶解度小，阴离子与溴离子会先反应，所以可选用作指示剂，故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年蚌埠市A层高中第三次联考 高二化学卷 相对原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ba：137 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（单选，每题3分，共48分） 1. 已知热化学方程式： 。下列判断正确的是 A. 反应中生成2体积HCl(g)放出184.6kJ的热量 B. C. 1分子H2(g)和1分子Cl2(g)反应，放出热量184.6kJ D. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同 2. 由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 的反应速率小于的反应速率 B. 由反应的 C. 降低压强有利于提高反应中X的转化率 D. 升高温度有利于提高反应中Z的产率 3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 B. 与Al反应能放出氢气的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 大量存在的溶液中：、、、 4. 下列说法正确的是 A. 常温下，向0.1醋酸溶液中加水稀释，溶液中的值减小 B. 常温下，向溶液中加入少量固体，溶液中的值增大 C. 用均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的，消耗醋酸的体积更大 D. 同温下，0.1醋酸溶液，0.01醋酸溶液，则 5. 下列说法正确的是 A. 向溶液通氨气至中性，铵根离子数为 B. ，平衡时A的浓度等于，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为，则计量数 C. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：，则的体积分数不变能作为平衡状态判断的依据 D. 已知水解能力弱于，则的溶液中，HF和的总数小于 6. 某小组做如下实验： 实验①：向含的溶液中滴加溶液并充分搅拌。 实验②：向固体中加入溶液充分搅拌浸泡。 [已知：常温下，，，的电离平衡常数：，，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法不正确的是 A. 实验①混合后的溶液中， B. 实验①混合后的溶液中 C. 实验②涉及反应 D. 实验②中再加入溶液，可将完全转化为 7. 反应，在295 K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下： ① 0.100 0.100 ② 0.500 0.100 ③ 0.100 0.500 已知：①反应物浓度与反应速率关系式为(式中k为速率常数，与活化能和温度等有关)；②反应级数是反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。下列说法错误的是 A. 该条件下速率常数 B. ，，反应级数为3级 C. 加入催化剂可以降低反应的活化能，增大速率常数k，从而加快反应速率 D. 相同条件下，浓度对反应速率的影响小于NO浓度对反应速率的影响 8. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，反应为：。一定条件下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是 A. 降低温度，v(正)减小，v(逆)增大 B. 向容器中通入氦气，v(正)、v(逆)均增大 C. 当v正(H2O)=2v逆(H2)，说明该反应达到平衡状态 D. 当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 9. 下列装置或操作不能达到目的的是 A. ①：正确读取酸式滴定管的读数为20.60 mL B. ②：测定锌与稀硫酸反应的速率 C. ③：测定中和热 D. ④：验证对分解的催化作用 10. 下列有关说法错误的有 ①进行中和滴定实验时，眼睛注视滴定管内液面变化 ②用广泛pH试纸测84消毒液， ③常温下，由水电离产生的的溶液中，下列离子可能大量共存：、、、 ④时，的氨水和的等体积混合，所得溶液的 ⑤表示的燃烧热的热化学方程式是： A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 11. 二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有： 反应①： 反应②： 在体积可变的容器中，充入1 mol和3.2 mol发生上述反应，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线a代表的物质是CO B. 反应②的平衡常数：K(X)<K(Y) C. 250℃之前以反应①为主，250℃之后以反应②为主 D. 250℃下发生上述反应，平衡时CO的物质的量为0.1 mol 12. 压强0.7 MPa，温度370℃下，化合物WS2催化反应可用于制备甲硫醇。下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数 B. 反应中仅有极性共价键的断裂和形成 C. 由静电作用判断，图中“”代表S原子 D. 过程Ⅰ：∆S＞0 13. 利用人工光合作用可将转化为甲酸，反应原理为，装置如图所示（M、N电极均为惰性电极），下列说法错误的是 A. N电极上发生氧化反应，失去电子 B. M电极上的电极反应式为 C. 每转移0.4 mol电子，右室质量变化值为8.8 g。 D. 电池工作时，左侧工作室产生的通过质子交换膜，往右侧工作室迁移 14. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 其他条件相同，溶液与稀硫酸反应时，溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 B 用pH计测定和饱和溶液的pH，前者pH小 酸性比强 C 密闭容器中发生反应，压缩容器体积达到新平衡后，容器压强不变 平衡未发生移动 D 在容积可变的密闭容器中发生反应，反应达平衡后，缩小体积，颜色加深 增大，的物质的量增多 A. A B. B C. C D. D 15. 一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应： 。测得相关数据如下。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度 800 800 850 1 2 1 0.5 1 0.85 放出的热量/kJ a b c 下列说法不正确的是 A. 时，反应的化学平衡常数 B. 使用催化剂，对反应平衡前后的转化率没有影响 C. 反应放出的热量： D. 当容器内气体密度不随时间而变化时，反应已达平衡 16. 常温下，用NaOH溶液滴定某二元弱酸溶液，溶液中和或和关系如图所示，下列说法正确的是 A. N线是和的关系 B. 溶液中： C. 水的电离程度：W点小于M点 D. NaHA溶液中： 第Ⅱ卷（非选择题） 二、解答题（3题，共52分） 17. 钴是一种稀缺的金属资源，素有“工业味精”之称。一种以含钴废料（主要成分为，含有少量、NiO、等）为原料制备的流程如图。 已知： Ⅰ．“酸浸”后的浸出液中含有、、。 Ⅱ．常温下，流程中部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表。 金属阳离子 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 7.1 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 9.2 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为加快浸取速率，同时提高浸出率，可采取的措施是________（写出一点即可）；加除了将还原为外，还起到________的作用。 （2）滤渣的主要成分是________（填化学式），“调pH”时，调控pH的范围是________。 （3）“沉钴”时生成，发生反应的离子方程式为________。 （4）“高温煅烧”时发生反应的化学方程式为________。 （5）回收“滤液”可得副产品________（填化学式），涉及的操作依次为蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。 （6）根据表格中的数据计算约为________（离子浓度小于视为完全沉淀，已知）。 18. 中国科学院马延和团队发表于Science上的论文成果显示：实验室条件下，只需4个小时11步就能合成淀粉，其中关键步骤是转化为甲醇：利用和在催化剂的作用下合成甲醇，主要发生的反应如下： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 反应Ⅲ：________。 （1）反应Ⅰ在________（填“高温”“低温”或“任何温度”）条件下能够自发进行。 （2）反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学反应方程式________。 （3）可能提高反应Ⅰ中平衡转化率的措施是________。 A. 使用催化剂 B. 降低反应温度 C. 恒容条件下，投料比不变，增加反应物的浓度 D. 减小和的初始投料比 （4）在绝热恒容容器中仅发生反应Ⅱ，下列可以说明反应已达平衡状态的是________。 A. 压强保持不变 B. 混合气体密度保持不变 C. CO的体积分数保持不变 D. 体系中比值不变 （5）一定温度下，在一容积固定的密闭容器中进行反应Ⅰ，测得的物质的量浓度随反应时间的变化如图一所示，时，改变的外界条件可能是________（填字母）。 A. 减小氢气浓度 B. 增大压强（缩小体积） C. 将甲醇液化分离 D. 升高温度 （6）若将、和4 mol Ar充入密闭容器中发生反应Ⅰ：图二表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下的平衡转化率随温度的变化关系。 、b点________（保留一位小数）（为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数。分压总压物质的量分数）。 （7）工业上可通过甲醛羰基化法制取甲酸甲酯，时，其反应的热化学方程式为：，部分研究如下图所示： 用上述方法制取甲酸甲酯的实际工业生产中，采用的温度是，其理由是________。 19. 某学生在完成铜与硝酸的分组实验后，产生大量含有H+、Cu2+等离子的废液，为了测定Cu2+的浓度并对废液进行处理，进行如下实验。 I．测定废液中铜离子含量 原理：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2=2I-+S4O，Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 步骤：①取10.00mL废液样品，加入一定量的硫酸并煮沸。 ②加入氨水调节溶液的pH=3.2~4.0，再加入过量的KI，将溶液定容为100mL。 ③取步骤②中定容后的溶液20.00mL，淀粉作指示剂，用0.0500mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，多次滴定，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为16.00mL。 （1）步骤①加入一定量的硫酸并煮沸的目的是 i：_____； ii：_____。 （2）步骤②中溶液的pH<3.2，可能会导致测定的铜离子浓度_____； A．偏高 B．偏低 C．无影响 判断依据_____。 （3）计算原废液中c(Cu2+)=_____mol·L-1。 Ⅱ．硫化物沉淀法处理 （4）已知常温下，Ka1(H2S)=1.3×10-7、Ka2(H2S)=7.0×10-15、Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(FeS)=6.3×10-18，下列说法正确的是_____。 A. 常温下，CuS的溶解度大于FeS B. 反应Cu2++H2S=CuS↓+2H+可以发生 C. 除去废液中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂 D. 常温下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)减小 莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进而测定溶液中Cl-的浓度。已知： 银盐性质 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 溶解度/(mol·L-1) 1.34×10-6 7.1×10-7 1.1×10-8 6.5×10-5 1.0×10-6 （5）滴定终点的现象是_____。 （6）若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是_____。 A. NaCl B. BaBr2 C. Na2CrO4 D. NaCN 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $