四川省德阳市第五中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

德阳五中高2024级高一下期5月月考 化学试题 (总分100分 完成时间75分钟) 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卷上，在试卷上作答的无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 注意事项： 1.本大题共15题，每题3分，共45分。 2.每题均只有一个正确答案，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确答案标号涂黑。 一、选择题(每题3分，共45分) 1. 下列有关叙述正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都是有机高分子化合物 B. 重金属中毒是蛋白质的盐析过程 C. 铝热反应是指铝与氧化铁反应 D. 淀粉与纤维素不属于同分异构体 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A B C D 氯离子结构示意图 甲烷的比例模型 羟基的电子式 乙烯的结构简式 CH2CH2 A. A B. B C. C D. D 3. 下列变化过程属于氧化还原反应且为放热反应的是 ①金属钠与水反应 ②晶体与晶体混合搅拌 ③在中燃烧 ④水蒸气变成液态水 ⑤酸碱中和 ⑥碳与二氧化碳反应 A. ①②⑤ B. ①③ C. ③④⑤ D. ④⑤ 4. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A. 氨——作制冷剂 B. ——漂白草帽 C. 硅——太阳能电池板 D. 漂粉精——作游泳池消毒剂 5. 能鉴别四种溶液（可以加热）的一种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 稀 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： B. 用足量的NaOH溶液吸收尾气： C. 气体通入溴水中： D. 用氢氟酸刻蚀玻璃： 7. 下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 用甲装置可制 B. 用乙装置可制 C. 用丙装置可制取乙酸乙酯 D. 用丁装置可转移溶液 8. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 键 键 键 键 键能/() 463 496 436 138 若反应过程中分解了，则下列说法不正确的是 A. 总反应为 B. 过程I吸收了能量 C. 过程Ⅱ放出了能量 D. 过程I属于放热反应 9. 某有机物的结构简式为，下列说法不正确的是 A. 该有机物分子中有3种官能团 B. 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1mol该有机物充分燃烧消耗7mol D. 该有机物能发生加聚反应生成 10. 下列有关判断正确的是 A. 某单烯烃与加成后的产物为，则该烯烃可能的结构简式有4种 B. 标准状况下，11.2L中所含极性键数为 C. 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧耗氧量相等 D. 和互为同分异构体 11. 在反应中，可使反应速率增大的措施是 ①减小容器体积使压强增大 ②增加碳的量 ③恒容时通入 ④恒压下充入 A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④ 12. 一定温度下，向2L恒温密闭容器中加入2mol活性炭和2mol ，发生反应，部分物质的物质的量随反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅱ表示随t的变化 B. 时， C. 0~2min内， D. 加入合适的催化剂，可缩短反应达到平衡所需时间 13. 下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是 选项 反应条件 可逆反应 标志 A 恒温恒容 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 混合气体的密度不变 B 恒温恒容 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) 混合气体颜色不变 C 恒温恒压 NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) NH3在混合气体中的 百分含量不变 D 恒温恒压 2NO2(g)N2O4(g) c(NO2)＝2c(N2O4) A. A B. B C. C D. D 14. 有A、B、C、D四块金属，进行如下实验： ①将A、B用导线相连结，浸入稀硫酸溶液中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C ③A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡 ④B、D相连后同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应 据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A. B. C. D. 15. 我国科研工作者将的脱除与的制备反应相结合，实现协同转化装置如图所示，已知双极膜可将解离为和，并向两极迁移。下列分析不正确的是 A. a为正极，发生还原反应 B. b极电极反应式为： C. 双极膜处的向b极迁移 D. 协同转化总反应： 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 注意事项： 主观题答案请用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上相应的位置作答，勿超出答题区域。 二、非选择题(包括4个题，共55分) 16. 甲醇(CH3OH)是重要的化工原料，应用前景广阔。工业上可以用CO2加氢来生产甲醇燃料，总反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。 I．某温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。 （1）下列说法能表明该反应达到平衡状态的是___________ (填序号)。 A．容器内气体的压强保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．υ逆(CO2)=3υ正(H2)     D．混合气体的密度不变 E．n(CO2)：n(H2)保持不变   F．CO2的物质的量分数不变 （2）a点正反应速率___________(填“大于”、“等于”或“小于”)逆反应速率。 （3）前3min，用CH3OH表示的反应速率为___________。平衡时CO2 的转化率为___________。(计算结果均保留两位有效数字) Ⅱ．甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示； （4）电极A为燃料电池的___________(填“正”或“负”)极，该电极反应式为___________。 （5）当电路中通过2mol电子时，消耗O2的体积为___________ L(标准状况)。 17. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：(实验内容及记录) 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液褪色至无色所需时间/min 0.6mol/L溶液 0.1mol/L溶液 3mol/L溶液 1 3.0 13.0 2.0 2.0 8.0 2 2.0 14.0 2.0 2.0 10.4 3 1.0 2.0 12.8 请回答以下问题： （1）请完成上述实验设计表：___________。 （2）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。 （3）利用实验1中数据计算，反应速率为___________。 （4）写出草酸与反应的离子方程式：___________。 （5）该小组同学依据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 ①该小组同学提出的假设是___________。 ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液褪色至无色所需时间/min 0.6mol/L溶液 0.1mol/L溶液 3mol/L溶液 少量___________ 4 3.0 13.0 2.0 2.0 t ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是___________。 18. 工业上可利用地沟油制备乙醇，乙醇再加工制备多种化工材料。 （1）由A转变为乙二醇的反应类型为___________。 （2）乙烯的官能团名称为___________。 （3）写出反应Ⅱ的化学方程式：___________。 （4）写出比乙醇多一个碳原子的同系物的同分异构体中，不能与Na反应生成的结构简式___________。 （5）实验室合成草酸二乙酯的步骤为： 如图在a中加入10.6g无水乙醇、9.0g无水草酸、脱水剂甲苯、催化剂TsOH(有机酸)和2~3片碎瓷片，在74~76℃充分反应。a中所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。减压蒸馏，得到草酸二乙酯(相对分子质量146)12.8g。(已知草酸的结构：HOOC-COOH) ①仪器a的名称是___________。 ②用饱和碳酸钠溶液洗涤步骤中，饱和碳酸钠溶液的作用有： 溶解乙醇；降低酯的溶解度和___________。 ③合成草酸二乙酯的化学方程式为：___________。 ④草酸二乙酯产率为___________(保留一位小数)。 19. 某同学依照如下图所示流程提取海带中的碘元素。 （1）步骤③采用的分离方法的名称是___________。步骤①灼烧海带需要的仪器：酒精灯、三脚架、___________、___________。 （2）步骤④中用硫酸酸化的溶液将转化成。此时的转化率受外界因素的影响如图所示。(此时溶液为中性)时转化率几乎为0，请结合离子反应方程式从物质性质的角度解释原因___________。 （3）步骤⑥的离子方程式___________。 （4）简述怎样检验步骤⑥中碘已完全转化：___________。 （5）经步骤⑤得到含的溶液后，继续采取步骤⑥⑦的目的是___________。 （6）已知：溶液的浓度越大吸光度越大。用色度计测得溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度为纵坐标、灰化时间为横坐标的标准曲线图，可以得出被测溶液浓度其结果如图所示。海带灼热(灰化)时间超过40min，测得碘的含量逐渐降低，原因是___________。 德阳五中高2024级高一下期5月月考 化学试题 (总分100分 完成时间75分钟) 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卷上，在试卷上作答的无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 注意事项： 1.本大题共15题，每题3分，共45分。 2.每题均只有一个正确答案，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确答案标号涂黑。 一、选择题(每题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 注意事项： 主观题答案请用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上相应的位置作答，勿超出答题区域。 二、非选择题(包括4个题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1）ABF （2）大于 （3） ①. 0.083mol·L-1·min-1 ②. 75% （4） ①. 负极 ②. CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O （5）11.2 【17题答案】 【答案】（1）15.0 （2）其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 （3）0.00125mol⋅L−1⋅min−1 （4）2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O （5） ①. 生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用） ②. MnSO4固体 ③. 与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间小于8.0min 【18题答案】 【答案】（1）水解（取代）反应 （2）碳碳双键 （3） （4）CH3OCH2CH3 （5） ①. 圆底烧瓶 ②. 中和草酸、有机酸 ③. ④. 87.7% 【19题答案】 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 坩埚 ③. 泥三角 （2）H2O2 + 2I-+ 2H+ = I2 + 2H2O，pH越大酸性越弱，H2O2的氧化性越弱 （3） （4）取少量步骤⑥反应后分液得到的水溶液，滴加几滴淀粉溶液，若溶液不变蓝，说明碘已完全转化，若溶液变蓝，说明碘未完全转化 （5）使I2和CCl4分离，并富集碘元素 （6）I-被氧化成I2，温度过高，I2升华造成碘元素流失 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $