陕西西安市部分学校2025-2026学年高一下学期6月期末考试 化学试题

高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12016Cu64Zn65Ag108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1.下列关于环境保护、绿色化学及自然资源开发利用的说法中，正确的是 A.为提高农作物产量，大量使用农药和化肥 B.为节约成本，工业废水可直接排放到河流中 C.将废旧电池随意丢弃，不会对土壤和水源造成污染 D.开发利用太阳能、风能等清洁能源，有利于减少空气污染 2.下列化学用语错误的是 封 AK2S中阴离子的结构示意图：416 H B.NHC的电子式：[H:N:H][:Ci:] H C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.用双线桥表示Cl2和NaOH的反应中电子转移的数目和方向： 得e 线 Cl2+2NaOH-NaCl-NaClO+H2 O 失e 3.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A透明的溶液中：Cu+、Mg2+、SO?、NO B.pH=0的溶液中：Fe+、Ba2+,、CI、NO C.加人铝粉产生H2的溶液中：Na+,Ca+、HCO3、NO D.0.1mol·L1NaOH溶液中：NHt、A13+、SO?、HSO 4.氨在一定条件下能发生如下反应：①2NH(①)十2Na△2NaNH2十H2个 22NH3 +NaC1O=N2 H+NaCl+H2O ③NH,十CO+[Cu(NH)]Ac-[Cu(NH3)2]Ac·CO(Ac代表CH,CO0) 【高一化学第1页（共6页）】 下列叙述错误的是 A.反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C.反应①和反应②中，转移电子数相等时消耗氨的质量也相等 D.上述3个反应都是氧化还原反应 5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，2.24L气体单质中含有的原子总数均为0.2NA B.6.5gZn与过量浓硫酸完全反应时转移的电子数为0.2N C.0.2mol乙酸与1mol乙醇在浓硫酸和加热条件下反应生成的酯基数为0.2NA D.200g质量分数为46%的酒精与足量的钠完全反应时产生H2的分子数为NA 6.一定温度下H2(g)与I2(g)反应生成HI(g),该反应的能量变化如图所示。 H2(g)+I2g) 下列说法错误的是 A.该反应属于放热反应 13kJ B.理论上，该反应可设计成原电池 C.该反应过程中，只存在极性键的断裂和形成 2HI(g) D.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的能量变化趋势与该反应的能量变化趋势一致 7.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A.糖类物质都具有甜味，且都能发生水解反应 B.蛋白质遇浓硝酸均会显黄色，可利用此性质检验所有蛋白质 C.油脂属于有机高分子，在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 D.淀粉属于天然有机高分子，其水解的最终产物为葡萄糖 8.某单质X能实现如图所示的转化，则X可能是 ,单质X A.钠 电解 B.硫 盐M 氧化物Y C.氮气 D.碳 氧化物Z 9.下列关于常见高分子材料的说法中，正确的是 A.塑料、纤维素均属于合成高分子材料 B.聚乙烯、聚氯乙烯等塑料可由小分子通过加聚反应制得 C.天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，属于合成高分子 D.有机玻璃、涤纶、棉花都属于人工合成高分子材料 10.按如图装置进行实验，搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期实验现象及其相 应推论均合理的是 滴管 选项 实验现象 实验推论 浓盐酸 烧瓶壁会变冷 瓶内发生了放热反应 湿润的红色 试纸变蓝 石蕊试纸、 瓶内产生了氨气 气球 适量NH,CI和 C 滴加浓盐酸，产生“白烟” 瓶内NH,CI升华了 Ba(OHD2·8H2O 882 电磁搅拌器 D 实验过程中气球一直变大 体系内压强增大了 【高一化学第2页（共6页）】 11.含氮或硫的部分纯净物的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是 酸 氧化物 单质 氢化物 +5+4+3+2+10-1-2-3 -2 0 +2 +4+6 氮的化合价 硫的化合价 A.常温下，a和e均能与O2反应 B.常温下，d、h的浓溶液都能溶解铁屑 C.cg都能与水反应且原子利用率均为100%D.在加热条件下，b、f都能与镁粉反应 12.SiHCl3是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。由SiCl4(g)制备SiHCI3(g) 涉及的反应有： 反应I.SiCl4(g)+H2(g)=SiHCI3(g)+HCl(g)△H1; 反应Ⅱ.SiHCI3(g)+H2(g)=Si(g)+3HCl(g)△H2; 反应Ⅲ.SiCL,(g)+2H2(g)=Si(g)+4HCI(g)△H3。 则△H1、△H2、△H3之间关系正确的是 A.△H1+△H2=△H3 B.2△H1+△H2=△H3 C.△H1+△H2=2△H3 D.2△H1+△H2=3△H3 13.已知参比电极用于提供稳定的电位参考，协助准确测量正、负极的电极电位变化（如图，起始 时，两极质量相等)。下列有关叙述错误的是 参比电极 板 Ag+ 晶AgC A.Pt板表面析出银 B.Ag板上的电极反应式为Ag一e一Ag C.电池工作时，Ag+向Pt板方向移动 D.两极质量差为21.6g时，转移0.2mol电子 【高一化学第3页（共6页）】 14.工业上常用“吹出法”从海水中提溴，其原理如图。下列叙述错误的是 稀硫酸+C2 S02+H20 C2+H20 海水 吹出塔 吸收塔 蒸馏塔 冷凝器 ◆液溴 空气 A.海水中通人氯气，可证明非金属性：CI>Br B.“吹出塔”中利用液溴沸点低的原理吹出溴蒸气 C.“吸收塔”中的离子反应：S02十2H2O十Br2一4H++2Br+SO D.用NaOH溶液可除去液溴中含有的少量Cl2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)研究化学反应中的能量变化具有重要意义。请回答下列问题： (1)1 mol Cu(s)与适量O2(g)完全反应生成CuO(s),放出157.3kJ的热量。写出该反应的 热化学方程式： (2)已知：H,(g)+202(g)—H,0(g)△H=-241.8·mol1。 ①请分析该热化学方程式能否表示H2的燃烧热并说明理由： ②已知：断开1molH2(g)和1molH2O(g)中的化学键，需要吸收的能量分别为436.0k 和925.6J。请计算：断开1molO2(g)中的化学键需要吸收的能量为 kJ。 (3)硫的部分化合物的转化关系和能量变化如图所示，已知：△H1=一98.3kJ·mo-1,△H? =-228.7kJ·mol-1 O2(g)、H2OI) △H3 02g) H2O(D 1mol SO2(g) △HH 1 mol SOx(g) △H 1 mol H2SO,(1) ①△H2= kJ·mol-1 ②一定条件下，1 mol SO2(g)和足量的O2(g)充分反应后，测得反应放出的热量小于 98.3kJ(忽略测量时的能量损耗和实验误差)，其可能原因是 (4)4.4gC3Hg在25℃和101kPa下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)时，放出222kJ的 热量。 ①C3Hg燃烧时，断裂的化学键类型 (填标号)。 A.有离子键和极性共价键 B.有非极性共价键和极性共价键 C.只有极性共价键 D.只有非极性共价键 ②C3Hg在25℃和101kPa下完全燃烧生成9gH2O(I)时，放出的热量为 k。 【高一化学第4页（共6页）】 16.(14分)某学习小组设计如图实验探究SO2的性质。回答下列问题： S02+ 品红 NazS BaCl2和FeCl3酸性KMnO, NaOH溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 (含酚酞) A B D E 实验过程中，当E中红色溶液变为无色溶液时停止通人SO2。 (1)常温下，实验室常用Na2SO3粉末和75%硫酸反应制备SO2,该反应的发生装置宜选择 (填标号)。 (2)预测A中的现象为 ,由此表明SO2具有的性质是 (3)实验中观察到B中产生了浅黄色沉淀，写出该过程反应的离子方程式： (4)实验中观察到C中产生了白色沉淀，该沉淀是 （填化学式)，SO2表现的性质是 0 (5)实验中观察到D中溶液由紫红色变为无色，还原产物为M2+,则该反应中氧化剂、还原 剂的物质的量之比为 0 (6)E中溶液褪色的原因是 17.(15分)高聚物G可用于生产织物和皮革处理剂，一种合成G的路线如图。回答下列问题： A12O3 02 A(CHR 550-70C*B(CH) C(CHO2) 催化剂 催化剂 H,C=CHCOOCH,CH,一定条件高聚物 G F D(C2H) H2O E一 催化剂 (1)B的名称为 (2)C中含有的官能团名称是 D一→E的反应类型是 (3)写出C十E→F的化学方程式： (4)下列试剂中，能证明F中含有酯基的是 (填标号)。 a.溴水 b.NaOH溶液 c.酸性KMnO,溶液 d.H2/Ni (5)写出合成G反应的化学方程式： (6)在F的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应产生气体的结构有 种（不考虑立 体异构)；其中，分子中含2个甲基的结构简式为 (任写一种)。 【高一化学第5页（共6页）】 18.(15分)甲醇(CHOH)是一种重要的化工原料，工业合成甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)十H2O(g)。回答下列问题： (1)上述正反应是放热反应，其能量变化如图 (填“甲”或“乙”)所示。 能量 能量 CH.OH(g)+H2O(g) C02g)+3H2(g C02(g)+3H2(g) CHOH(g)+H2O(g> 反应进程 反应进程 甲 (2)300℃时，向一恒容密闭容器中充人1molC02(g)和1molH2(g),发生反应C02(g)+ 3H2(g)一CHOH(g)+H2O(g)。下列情况表明该反应一定达到了平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体密度不随时间变化 B.体系中气体总压强不随时间变化 C. c(CH,OH) c(H2O) 不随时间变化 (3)CO2(g)+3H2(g)一CH3OH(g)+H2O(g)的速率方程为v=kc°(CO2)·c(H2)(k 为速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关；α、B为反应级数，可为整数、分数等)。为 了测定反应级数，进行实验，实验结果如下： 实验 c(C02)/(mol·L-1) c(H2)/(mol·L-1) 速率 I 0.1 0.1 Ⅱ 0.2 0.1 2v Ⅲ 0.4 0.4 32u w 0.2 m 54w ①a= B= ②m= (4)某温度下，向2L恒容密闭容器中通人 3.0 CO2(g)和H2(g)合成CH3OH,各物质的浓 2.5 度随反应时间变化的关系如图所示。 ①曲线L代表 C填c0,"”或20 a(10,1.545) “CHOH”)的浓度与时间的关系。 ②v正(a) (填“>”“<”或“=”，下 5 b(20,1.44) c(40,1.44) 元10 同)v逆(a),v滋(a) V正(b)。 0.5 ③0~l0min内，甲醇的平均反应速率 v(CH3 OH)= 该条件 0.0 10 20 30 40 下，C02的平衡转化率为 %。 (/min 【高一化学第6页（共6页）】高一化学参考答案 1.D2.C3.A4.D5.B6.C7.D8.A9.B10.B11.D12.A13.D14.D 15.(1)Cu(s+20,(g)—Cu0(s)△H=-157.3W·mol(2分) (2)①不能，该热化学方程式中生成的H2O是气态（或其他合理答案，2分） ②495.6(2分) (3)①-130.4(2分) ②SO2和O2的反应是可逆反应（或其他合理答案，2分） (4)①B(2分) ②277.5(2分) 16.(1)Ⅱ(2分) (2)品红溶液红色褪去(2分)；漂白性(1分) (3)5S02+2S2-+2H20-3SV+4HS03(2分) (4)BaS04(2分)；还原性(1分) (5)2:5(2分) (6)SO2与NaOH反应，溶液碱性减弱（或其他合理答案，2分） 17.(1)丙烯(2分) (2)碳碳双键、羧基(2分)；加成反应(1分) (3)CH:-CH-COOH+CH,-CH:-OH CH.-CH C O CH.-CH,+ △ H2O(2分) (4)b(2分) ECH-CH2 0 C-0 (5)xCH2-CH-C-O-CH2-CH 一定条件 0 (2分) CH2 CHa (6)12(2分)；CH3C=CH—COOH或CH3—CH=C-COOH(2分) CH3 CHs 18.(1)乙(1分) (2)B(1分) (3)①1(2分)；1.5(2分) ②0.9(2分) 【高一化学·参考答案第1页（共2页）】 (4)①C02(1分) ②>(1分)；<(1分) ③4.85×10-2mol·L1·min-1(2分)；52(2分) 【高一化学·参考答案第2页（共2页）】