陕西省西安高新第一中学2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试题

2025-2026学年第二学期期末考试 2028届高一化学试题 可能用到的相对原子质量：0-16Mg-24S-32C1-35.5FC-56I-127Ba-137 一、选择题（每题只有一个符合要求的选项，每小题2分，共20分） 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.2025年春晚由宇树科技公司提供的机器人表演扭秧歌节目，其机器人芯片的核心材料为 二氧化硅 B.神舟宇宙飞船采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于新型无机非金 属材料 C.《本草纲目》记载“盖此矾，色绿，味酸，烧之则赤”，此矾指的是CuSO4·5HzO D.光纤广泛运用于通信领域传递网络、电话、电视信息，光纤的主要成分是晶体硅 2.下列说法错误的是 A.在葡萄酒酿制过程中添加适量的二氧化硫，可以起到杀菌、抗氧化作用 B,碳酸钡不仅可以作为白色颜料，还可在医疗上用作X射线透视肠胃的内服药剂 C.N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气 D.胆矾与石灰乳混合制得的波尔多液，是农业上常用的杀菌剂 3.下列实验装置不能达到实验目的的是 浓硝酸 (NH)2SO NaOH 浓溶液 NH HI,SO 红墨水 NH 甲 的 A.用装置甲做SO2的喷泉实验 B.用装置乙验证Cu与浓硝酸反应放热 C.用装置丙验证NH,易溶于水 D.用装置丁验证浓氨水与浓硫酸的反应 4.把0.05 mol NaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A.自来水 B.0.5molL盐酸 C.0.5 mol-L-!CH3COOH溶液 D.0.5 mol-L-KCI溶液 5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.工业生产疏酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 B.反应：I2(g)+H2(g)=2HI(g)压缩体积增大压强后颜色变深 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.工业制取金属钾的反应为Na(①)+KCI()=NaCI(I)+K(g),将钾蒸气从混合物中分离出来， 有利于提高反应物的转化率 6.下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A.已知C(石墨，S)=C(金刚石，s)△H>0,则金刚石更稳定 B.HCl和NaOH反应生成1molH20的反应热△H=-57.3kJ/mol,则1 mol H2SO4和Ba(OHD2 反应的反应热△H=-114.6kJ/mol C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2,前者放出的热量多 D.N2(g)+3H2(g)=2NH(g),△H=-akJ/mol,将0.5molN2和1.5molH2置于一密闭容器中， 充分反应后放出0.5akJ热量 7.海水资源综合利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是 高一化学第1页共8页 制盐工业：粗盐→精盐→饱和食盐水→氯碱工业 海水 制溴工业：Br一Br2O,*Br一→Br2 制镁工业：Mg2+→Mg(OHD2+MgC2·6H20+无水MgCl2→Mg A.工业上通过电解饱和食盐水制备金属钠和氯气 B.制溴工业中用SO2水溶液吸收溴蒸气，生成HBr和H2SO C.在制溴工业中，通过氧化、还原、再氧化的步骤实现了溴的富集 D.在制镁工业中，工业常用NaOH溶液作为Mg+沉淀剂 8.常温下，下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 A.0.2moL的NaHC03溶液中：K+、Fe3+、OH、SO42 B.pH=12的溶液中：Ca2+、NH4+、Br、CIO OHr）-=10的溶液中：NHs、Cu2、N0,、S0 C. c(H*) D. 由水电离产生的c(OH)=1×10-mol/L的溶液中：Na*、NH4、HCO,、NO? 9.下列说法中正确的是 A.若△H<0,△S>0,该化学反应在任何温度下都不能自发进行 B.焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 C.常温下水结冰的过程不能自发进行的原因是该过程为熵减的过程，改变温度也不可能自 发进行 D.常温下反应能自发进行2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s),则该反应的△H<0 10.已知：2ICI(g+H(g)=l2(g)+2HCI(g),该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示， 下列有关说法正确的是 能量J·mo 反应① 反应② H,(®+2IC1(g 218 HCI(g)+HI(g)+ICI(g) 1(g)+2HCIg) 反应进程 A.反应①为放热反应，反应②为吸热反应，总反应为放热反应 B.HⅡ是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 C.整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应 D.ICI(g)+HI(g)=I2(g)+HCI(g)AH=-218kJ/mol 二、选择题（每题只有一个符合要求的选项，每小题3分，共30分） 11.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)=H(g)+2(g),0-15s内，c(H四)由 0.1mo/L降到0.07moL。下列说法正确的是 A.0~15s内，用I2表示的平均反应速率为v(①2)=0.002mol/Ls) B.增大Ⅱ浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快 C.c(HD由0.07mo/L继续降到0.05mol/L所需反应时间大于10s D.保持其他条件不变，充入H,使体系压强增大，化学反应速率加快 高一化学第2页共8页 12.酸雨的形成过程存在下列反应：①S02+H0=H2S03、②2H2S03+O2=2H2S04。下列说 法错误的是 A.HSO溶液在稀释过程中， c2(rcso保持不变 c(H,SO,) B.向酸雨中通入少量氯气，溶液的pH减小 C.随着反应②的进行， cs0】逐渐增大 c(H,S0,)1 D.常温下pH为5的酸雨中水电离出的c(H)=l0mo/L 13.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 温度计 铜质 搅拌器 H03 2mL0.2mol-L-! 2mL0.4mol-L- ↓溶液 H,O2溶液 H,0,溶液 杯盖 内简 20mL 混合气体 隔热层、 秒表 5mL0.1mol-L- N02N20) NaSO溶液 外壳 可 A B Q 0 A.探究浓度对化学反应速率的影响 B.测定中和反应反应热 C.探究压强对平衡移动的影响 D.测定化学反应速率 14.我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用CO(g)和H2(g)制备CHOH(g)的机理， 其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~T$5为过渡态，吸附在钯催化 剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是 91.5 100 48.2 46.9 50.4 TS4 37.4 TSI TS2 TS3 TS5 -50 -148 -15.2 -65.7 -100 -131.4 +HE++OHO A.钯基催化剂可改变该反应中单位体积内活化分子百分数和单位时间产率 B.过程CHO°+H'=CHOH是该段反应历程中的决速步骤 C.五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质最稳定 D.该段反应过程中，生成1 mol CH3OH(g)共吸收热量65.7kJ 15.常见药物阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸（用HA表示，在人体温度下电离平衡常数 K约为3X10),某患者服用阿司匹林之后，在人体内存在下列化学平衡（未电离的HA可 自由穿过组织薄膜且达到平衡，离子不能穿过组织薄膜)，总药物浓度为HA与A浓度之和。 下列说法正确的是 血液 膜 胃 pH=7.4 pH=10 H+A=HA←T→HA=H+A A胃中的为 c(HA) B.血液中HA浓度大于胃中HA浓度 C.血液中HA电离程度小于胃中HA电离程度 高一化学 第3页共8页 D、如果该患者同时服用了NaHCO3治疗胃酸过多，会导致血液中总药物浓度与胃中总药物 浓度之比变大 16.下列图示与对应叙述不相符的是 E A% 508 600 Nz+3H2 AH 2N9 反应过程 △ "起始时nH)mol 0 图1 图2 图3 图4 A.图1各物质均为气体，升高温度时，反应N2(g)+3H2(g)=2NH(g)的平衡常数会减小 B.图2为在绝热恒容密闭容器中，反应SO2(g)+NO2(g)=SO(g)+NO(g)的正反应速率随时间 变化的示意图，由图可知该反应为放热反应且c点达到平衡 C.图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时H2用量对反应的影响图，则图中温度 T<T2,a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点 D.图4中，反应mA(gtnB(g)=pC(g)+qD(g),L线上所有的点都是平衡点，则E点'E>e 17.常压条件下，羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)→Ni(CO)A(g),△0。 第一阶段：将粗镍与C0反应转化成气态Ni(CO)4: 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。 已知：①230℃时，K=2×105:②Ni(C0)4的沸点为42.2℃：③固体杂质不参与反应。 下列判断错误的是 A.第一阶段，在30℃和50C两者之间选择反应温度，选50C B.第二阶段，由于反应有可逆性，Ni(CO)4分解率较小 C.增加c(CO),平衡向正向移动，但反应的平衡常数不变 D.该反应达到平衡时，4v坐Ni(CO)A]=V生(CO) 18.常温下，用0.lmol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.lmo/L的盐酸 和醋酸溶液。滴定过程中溶液pH随加入的NOH溶液体积而变化的滴定曲线如下图所示， 下列说法正确的是 DH pH M 0 10 V(NaOH)/mL yNaOH/mL A.滴定开始前，NaOH溶液、盐酸和醋酸溶液中由水电离出的cH)最大的是盐酸 B.左图是NaOH溶液滴定盐酸的曲线，右图是NaOH溶液滴定醋酸的曲线 C.分析图像可知，V和2的关系为：V>2 D.M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c(A)>cNa)>c(H)> c(OH)(A表示CH3COO或C) 19.恒温恒压密闭容器中，=O时加入A(g),各组分物质的量分数x随反应时间1变化的曲线 如图（反应速率v=,k为反应速率常数）。下列说法错误的是 高一化学第4页共8页 加入A(g) M(g)=k k N(g) x平衡) 平衡) x平衡) 0 反应时间() A。该条件下，体系达到平衡后，平<对 B. 该条件下，反应M(g)户N(g)用物质的量分数表示的平衡常数K=2 「k-1k2 C.t1时刻，v(A)m6=v(M)生+vN)生w D. 若加入催化剂，k1增大，k2不变，则x1变大xM(平衡)不变 20.T℃时，向容积为2L的密闭容器中通入1molC02和一定量的H2,发生反应 CO2(g)+2H(g)≠HCHO(g)+H2O(g),达到平衡时，HCH0的分压（分压=总压×物质的量分数） 写起始，C。,的变化送系如图所示。已知通入2m0lH时，容器内的总压强为12pkPa。下 列说法错误的是 AP(HCHO)/kPa 0.2p C 011.52 n(H2) n(C02) A.5min时，反应到达c点，vH2)=0.1mol-L-.min B.b点时，反应的平衡常数K,=125kP C.容器内H0的体积分数保持不变，说明反应达到平衡状态 D.c点时，再通入C02和H0,使二者的分压均增大0.2pkPa,平衡正向移动 三、非选择题（共50分） 21.（12分)1弱电解质的电离平衡与生活、生产息息相关。下表是部分弱酸的电离平衡常数。 化学式 H2C03 HCIO CH3COOH K.（25℃) Ka1=4.5×107,K2=4.7×10-l1 3.0×10-8 1×105 按要求回答问题： (1)体积相同、pH相同的三种酸A.CH3COOH:B.HClO:C.HCl分别与1mol/L的NaOH 溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由小到大的排列顺序是 (填字母序号)。 (2)反应C2+H20→HC1+HC10达到平衡后，要使HC10浓度增加，最好加入物质（填 字母序号)。 A.NaOH固体 B.CaC0,固体 C.H20 D.Na2CO3固体 (3)25C时，将25mL12mol/L的盐酸与100mL2mol/L的NaOH溶液混合后，再稀释至1L, 高一化学第5页共8页 该溶液的pH= ,其中由水电离产生的c(H)= mol/L. Ⅱ已知亚磷酸(HPO,)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的 量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。 pH 5.5 B 2.4 cP心)或g,PO) c(HPO c(H3PO3) (4)写出亚磷酸与足量NaOH反应后形成正盐的离子方程式： c(HPO (5)表示pH与g 的变化关系的曲线是 c(H,PO) (填“I”或“Ⅱ”)。 (6)根据图像计算亚磷酸的K1= 0 22.(11分)利用废铁屑为原料，可制备高铁酸钾(KFeO4)和聚合硫酸铁([Fe2(OH6-2n(S0a)n]m) 两种净水剂，制备流程如下图所示。 NaOH NaCIo 饱和KOH 溶液 粗K,FeO, 制备 →分离 →反应操作匙 晶体 H,SO, H,02 径 溶液C 废铁屑 酸没氧化 副产品 调节pH →水解→聚合→聚合硫酸铁 回答下列问题： (1)“制备”过程中Fe3+在碱性条件下转化为FO42,反应的离子方程式为 (2)“分离”所得副产品的主要成分为 (3)“操作b”中，经蒸发浓缩、冷却结晶、 、 洗涤、干燥，可得KFeO4粗品。由 操作b判断该生产条件下物质的溶解性：Na2FeO4 K2eO4(填“>”或“<”)。 (4)请解释K2FeO.4杀菌、净水的原理 0 (5)聚合硫酸铁中n(Fe3+):n(OH):n(SO})比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，先加入 足量的稀盐酸酸化，然后加入BaC2溶液，经过滤后得到沉淀A和滤液B,洗涤、干燥沉淀 A后称得沉淀质量为4.66g,向滤液B中加入足量的NaOH溶液充分反应，将经过滤后得到 的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得3.20g固体C,则聚合疏酸铁中n(Fe3):n(OH):n(S02=一。 23.(14分) I某化学小组欲测定KCI1O3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为l0mL 0.1mol/L KCIO3溶液和10mL0.3mo/L NaHSO3溶液，测得反应过程中，该反应的化学反应速 率先增大后减小。为探究化学反应速率增大的影响因素，进行如下实验： 高一化学 第6页共8页 方案 假设 具体实验操作 该反应放热使溶液温度升高，反应速率 向烧杯中依次加入10mL0.1mol/LKC1O3 加快 溶液和10mL0.3mol/L NaHS(03溶液， ① 取10mL0.1mo/LKCl1O3溶液于烧杯中， Ⅱ 反应产物C对反应有催化作用 先加入② 固体（填化学 式)，再加入10mL0.3mol/L NaHS03溶液 分别向2个烧杯中加入0.1mol/L KCIO3 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应 溶液，烧杯A中加入lmL水，烧杯B中 速率 加入1mL0.2molL盐酸，再分别向烧杯 中加入10mL0.3mo/L NaHSO3溶液 (I)KClO3与NaHSO,反应的离子方程式为： (2)补全上表中的操作步骤① :② 3)方案Ⅲ烧杯A中加入1mL水的作用是 (4)在证明方案Ⅱ假设成立的情况下，从控制变量角度思考，方案Ⅲ山实验操作设计不严谨， 改进措施为将1mL的水改为1mL0.2molL的 溶液（填化学式）。 (⑤)反应后期，化学反应速率降低的主要原因是 Ⅱ.测定反应l2(aq)+r(aq)=l(aq)的平衡常数K 常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的试剂，振荡半小时。取一定体积的上层清液用标准 Na2S2O3溶液进行滴定，测定l2和l3的总浓度。 编号 250mL碘量瓶① 250mL碘量瓶② 试剂 0.5g研细的碘，60mL0.01mol/LK1溶液 0.5g研细的碘，60mLH20 12和13的总浓度 0.0050mol/L 0.0012mol/L (6)为了判断用Na2S2O,溶液滴定上层清液时的滴定终点，需要选择的指示剂为 (7)碘量瓶①平衡体系中cI2)与②中c2)接近，列出平衡常数K的计算式 (只列 出计算式即可，不要求计算)。 24.(13分)一定条件下，C02合成CHOH是目前比较成熟的C02的资源化生产利用技术。 涉及的反应如下： 反应1：C02(g)+3H2(g)=CHOH(g)+HO(g)△H=-49 kJ/mol 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+HO(g)△H=+41kJ/mol (1)计算C0(g)+2H(g)=CH3OHg),△H=,反应I在 (填“高温”“低 温”或“任何温度”)下自发进行。 (2)在恒温、恒容条件下，下列事实能说明反应I已达平衡状态的是 A.体系内c(CO2)=c(CH3OH) B.体系内的CHOH体积分数不再发生变化 C.体系内混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.体系内混合气体的密度保持不变 (3)已知反应Ⅱ的速率方程为vE=k正p(CO2)·p(H、v地=kp(CO)·p(H2O),其中k ke分别为正、逆反应的速率常数。P为物质的分压，如图所示(gk表示速率常数的对数，月 表示温度的倒数a、b、c、d四条斜线中有两条分别表示lgkE、lgk随的变化关系曲线，其 中能表示gk玉随一变化关系的是斜线 (填图中字母)。 高一化学第7页共8页 A1g k 7K) (4)在2.0L恒容密闭容器中通入2molC02(g)、3molH2(g)的混合反应物，发生上述反应，两种 含碳产物的选择性[如C0的选择性= n(C0) 所有含碳产物的物质的量×1006]及C02的平衡转化率随温 度的变化曲线如图所示。 100 100 8 80 80 甲 60 丙60趣 % 20 a(300,30) b(300,18) 20 8 0 0 150200250300350400 TIK ①曲线甲表示 (填含碳产物的化学式)的选择性。 ②曲线丙在温度较低时先减小，250K左右逐渐增大，出现这种变化趋势的原因是 ③温度为300K时，平衡体系中n(HO)=」 mol。 ④温度为250K时，反应达到平衡状态，测得以下数据：体系压强为po MPa、H2为2.2mol。 则该温度下，反应Ⅱ的压强平衡常数K= (用最简分式表示)。 高一化学第8页共8页2025-2026学年第二学期期末考试 2028届高一化学参考答案 一、二、选择题 1 2 3 ? 5 6 7 8 9 10 B B D B B C 0 C D 0 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C C Y A B B ABCD B D 21.（12分，除特殊说明外每空2分) (1)CAB(2)B(1分)(3)1；10-13(4)H3P03+20H=HP032-+2H20(5)I(1分) (6)10-1.4 22.（11分，除特殊说明外每空2分) (1)2Fe3++3ClO+10OH=2Fe042+3C1+5H20 (2)NaCl (3)过滤：>（1分) (4)高铁酸钾具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，杀菌消毒过程中高铁酸钾被还原生成的 F(OHD3胶体具有吸附作用，可以吸附水中的杂质，可以达到净水的作用 (5)2:4:1 23.（14分，除特殊说明外每空2分) (1)C1O;+3HS0;=CI+3S0+3H (2)插入温度计(1分)：KCI或NaCl(1分) (3)空白实验，消除由于反应物浓度变化给实验带来的影响或保持溶液的总体积不变，消除由 于反应物浓度变化给实验带来的影响 (4)KCl(或Nac) (5)随着反应进行，反应物浓度降低 (6)淀粉溶液 0.0038 (7)K=0.0012×(0.01-0.0038 24.（13分，除特殊说明外每空2分) (1)-90kJ/mol:低温(1分) (2)BC(3)d(1分) (4)①CH3OH(1分) ②曲线丙表示二氧化碳的平衡转化率，升高温度，反应I的△H<0平衡逆向移动，反应Ⅱ的 △H>0平衡正向移动，250K以下反应I平衡逆向移动大于反应Ⅱ正向移动，C02转化率逐 渐降低；250K以上反应I平衡逆向移动小于反应Ⅱ正向移动，C0,转化率逐渐增大 ③0.6 ④站 高一化学参考答案第1页共1页