2026-2027学年高一化学人教版《必修一》+《必修二》知识清单

高一化学（人教版）必备知识清单 目录 模块一 化学必修第一册 1 第一章 物质及其变化 1 第一节 物质的分类及转化 2 第二节 离子反应 4 第三节 氧化还原反应 5 第二章 海水中的重要元素-钠和氯 6 第一节 钠及其化合物 7 第二节 氯及其化合物 8 第三节 物质的量 10 第三章 金属材料 12 第一节 铁及其化合物 13 第二节 金属材料 15 第四章 物质结构 元素周期律 16 第一节 原子结构与元素周期表 17 第二节 元素周期律 20 第三节 化学键 22 模块二 化学必修第二册 24 第五章 化工生产中的重要非金属元素 24 第一节 硫及其化合物 24 第二节 氮及其化合物 26 第三节 无机非金属元素 28 第六章 化学反应与能量 30 第一节 化学反应与能量变化 30 第二节 化学反应的速率与限度 32 第七章 有机化合物 34 第一节 认识有机化合物 34 第二节 乙烯与有机高分子材料 37 第三节 乙醇与乙酸 39 第四节 基本营养物质 41 第八章 化学与可持续发展 44 第一节 自然资源的开发利用 44 第二节 化学品的合理利用 46 第三节 环境保护与绿色化学 47 模块三 化学方程式归总 48 一、钠及其化合物 48 二、铁及其化合物 48 三、铝及其化合物 49 四、氯及其化合物 49 五、硫及其化合物 50 六、氮及其化合物 50 七、硅及其化合物 51 八、金属的冶炼 52 九、有机化合物 52 1 学科网（北京）股份有限公司 模块一 化学必修第一册 第一章 物质及其变化 【知识导引】 1、物质的分类及转化： 2、离子反应和氧化还原反应： 【知识清单】 第一节 物质的分类及转化 一、物质的分类 1.同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。如：金刚石和石墨、白磷（P4）和红磷、氧气和臭氧。 2.分类方法 （1）树状分类 ：对同类事物进行再分类的方法。 需记忆：六强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI； 四强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2； (2)交叉分类：从不同角度对物质进行分类。如Na2CO3，从其组成阴离子来看为碳酸盐，阳离子来看为钠盐。 2、 物质的转化 1.酸、碱、盐的化学通性 酸碱 盐的化学通性 盐 2.氧化物的化学通性 酸性氧化物 碱性氧化物 3.物质间的转化 三、分散系及其分类 1.分散系 （1）定义：把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。 溶液：<1nm （2）分散系分类：根据分散质粒子直径大小 胶体：1-100nm （本质区别） 浊液：>100nm 2.胶体 （1）Fe(OH)3胶体的配制 方法：向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，加热直到溶液变为红褐色时，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体。 方程式：FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体）+3HCl （2）胶体的性质 ①丁达尔效应：当用平行光通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。 应用：可用于鉴别溶液和胶体。 ②聚沉：指向胶体中加入电解质溶液时，加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散系里析出。 条件：加电解质溶液、加热、加带相反电荷的胶体粒子。 实例：盐卤点豆腐、江河入海口处形成的沙洲等。 注意：胶粒带电，但胶体不带电。 ③渗析：利用半透膜将溶液与胶体分离，溶液能通过半透膜，胶粒不能透过。 （3）常见胶体：牛奶、豆浆、鸡蛋清、空气、雾、云、烟、血液、墨水、江河水、蛋白质溶液、淀粉溶液、有色玻璃、烟水晶、玛瑙等。 第二节 离子反应 一、电解质与非电解质 1.电解质 （1）概念：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。 （2）主要包括：酸、碱、盐、活泼金属氧化物和H2O等。 2.非电解质 （1）概念：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。 （2）主要包括: 大多数有机化合物（酸类除外）、非金属氧化物（H2O除外）、NH3等。 3.强、弱电解质 （1）强电解质：在水溶液或熔融状态下能全部电离的电解质。 包括：强酸、强碱、绝大多数盐、金属氧化物。 （2）弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质。 包括：弱酸、弱碱、H2O。 注意：单质和混合物，既不是电解质也不是非电解质。 2、 电离方程式 1.电离：电解质溶于水或受热融化时，形成自由移动的离子的过程。 2.电解质的电离用电离方程式来表示。 （1）强电解质电离方程式： 用连接： NaClNa++Cl- （2）弱电解质电离方程式：用 连接：CH3COOH CH3COO- + H+ （3）酸式盐的电离方程式： 酸式盐均为强电解质，电离用连接。 强酸酸式盐在水溶液和熔融状态下电离方程式不同， 如NaHSO4的电离，在水溶液中：NaHSO4 Na++ H++ SO42- 在熔融状态下：NaHSO4（熔融） Na++ HSO4- 弱酸酸式盐在水溶液和熔融状态下电离方程式相同， 如NaHCO3的电离，在水溶液中和在熔融状态下：NaHCO3 Na++ HCO3- 3、 离子反应 1.离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应. 2.复分解形离子反应发生的条件：生成难溶物、生成气体、生成难电离的物质、生成水。 3.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 书写步骤：一写：写出反应的化学方程式。 二拆：把强酸、强碱和大部分可溶性盐写成离子形式。（能拆的只有可溶的强电解质） 三删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。 四查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 4.离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 四、离子共存 1.同一溶液中，若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。 不共存条件：生成难溶物或微溶物、生成气体或挥发性物质、生成弱电解质、能发生氧化还原反应。 2.积累有颜色离子 如Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（黄色）、Fe2＋（浅绿色）、MnO（紫色）等。 第三节 氧化还原反应 1.氧化还原反应 （1）特征：反应前后有元素 化合价 的改变 。 （2）本质： 电子 的转移 。 （2）氧化剂：在反应中 得到 电子，化合价 降低，具有 氧化性，发生 还原 反应，得到 还原产物 。 还原剂：在反应中 失去 电子，化合价 升高 ，具有 还原 性，发生 氧化 反应，得到 氧化 产物。 （3）常见氧化剂和还原剂 ①常见氧化剂：某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： ②常见还原剂：活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： ③元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性： 其中：Fe2＋、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 （4）氧化还原反应中电子转移的表示方法： ①双线桥法 ②单线桥法 2.氧化还原反应中的规律 ①守恒规律 得失电子守恒：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数=该反应中转移电子总数 ②强弱规律 在同一个氧化还原反应中： 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 ③先后规律 同一氧化剂和不同还原剂反应，还原性性强的物质先反应； 同一还原剂和不同氧化剂反应，氧化性性强的物质先反应。 ④价态规律 高价氧化，低价还原，中间价态既有氧化性又有还原性。 同种元素不同价态之间发生反应“只靠拢，不交叉”，有价态归中规律和价态歧化规律。 第二章 海水中的重要元素-钠和氯 【知识导引】 1、钠及其化合物的转化关系： 2、氯及其化合物的转化关系： 3、物质的量： 【知识清单】 第一节 钠及其化合物 1．钠的物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小 质软、熔点低、能导电导热。钠钾合金作为原子反应堆的导热剂。 2．钠的化学性质 （1）与氧气反应：常温：4Na＋O2===2Na2O，加热：2Na＋O2Na2O2 （2）与水的反应现象: 浮、熔、游、响、红 方程式：2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑，离子方程式：2Na＋2H2O==2Na++2OH-＋H2↑ 3.钠的氧化物 氧化钠 过氧化钠 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 与二氧化碳反应 Na2O＋CO2==Na2CO3 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 与水反应 Na2O＋H2O==2NaOH 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ 用途 氧化剂、供氧剂 4. 氢氧化钠俗称 烧碱、火碱、苛性钠 ，易溶于水，在空气中易吸水潮解，易与二氧化碳反应而变质2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 5.碳酸钠与碳酸氢钠的性质与应用 名 称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗 名 纯碱、苏打 小苏打 化 学 式 Na2CO3 NaHCO3 电离方程式 Na2CO3===2Na++CO32- NaHCO3==Na+＋HCO3- 溶解性 易溶于水 能溶于水 与二氧化碳反应 Na2CO3＋H2O＋CO2==2NaHCO3 与少量盐酸反应 Na2CO3＋HCl==NaHCO3＋NaCl ___ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 与氢氧化钠反应 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 热稳定性 ( +CO 2 +H 2 O 加热或+NaOH ) 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 相互转化 Na2CO3 NaHCO3 用 途 基础的化工原料 作胃药或发酵剂 6.侯氏制碱法 原理：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 步骤：先通氨气再通二氧化碳，目的：吸收更多的CO2 7. 焰色试验 操作步骤： 焰色反应（钠黄钾紫），钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察 。 第二节 氯及其化合物 1、 氯气的实验室制法 1.实验原理 二氧化锰(软锰矿的主要成分)和浓盐酸在加热条件下反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 注意：该反应需要用到浓盐酸，随着反应进行，HCl被消耗，浓度变稀，HCl不能完全反应。 2.仪器装置 发生装置 固体(液体)＋液体气体 净化装置(洗气瓶) 先通过饱和食盐水除去 HCl ，再通过浓H2SO4除去 水蒸气 收集装置 用 向上 排空气法收集 验满方法 ①观察法（黄绿色）；湿润的淀粉­KI试纸，其原理是 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 ，置换出的I2遇淀粉变蓝色；②湿润的蓝色石蕊试纸（先变红后褪色） 尾气吸收装置 盛有NaOH溶液的烧杯 3.其他制备Cl2的方法：①2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（不需要加热） ②KClO3+6HCl(浓) =KCl+3Cl2↑+3H2O 二、氯气的性质 1．物理性质：黄绿色刺激性气味气体,密度比空气大，能溶于水(1:2) 2.化学性质 （1）Cl2与金属单质反应 Cl2具有强氧化性，可将变价金属氧化到高价态。 与钠反应: 2Na＋Cl22NaCl，现象：剧烈燃烧，产生 白色 的烟； 与铁反应: 2Fe＋3Cl2 2FeCl3，现象：剧烈燃烧，产生 棕褐 色的烟； 与铜反应：Cu＋Cl2 CuCl2 ,现象：剧烈燃烧，产生 棕黄 色的烟。 （2）Cl2与非金属单质反应 与氢气反应：H2＋Cl22HCl，现象：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出 苍白 色火焰，集气瓶口有 白雾 产生。 （3）Cl2与水反应的化学方程式：Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 （4）新制氯水性质 注意：①氯水有漂白性（因氯水中有HClO），Cl2无漂白性。 ②久制氯水只有HCl，具有强酸性。 （5）Cl2与碱的反应： ①制取漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，此反应也用于氯气的尾气处理。 主要成分是NaCl和 NaClO ，有效成分是 NaClO 。 ②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ， 主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2 ③漂白粉失效原理：Ca(ClO)2 + CO2 +H2O == CaCO3↓ + 2HClO（漂白粉的漂白原理） 2HClO2HCl＋O2↑ （失效原因） 三、 次氯酸 1.次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。 2.次氯酸不稳定，见光易分解， 2HClO2HCl＋O2↑。 3.次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。 四、氯离子的检验 Cl－的检验及答题规范：取少量待测液于干净试管中，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，则说明含有Cl－，反之则无。 SO的检验及答题规范：取少量待测液于干净试管中，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则说明含有SO，反之则无。 第三节 物质的量 一.物质的量 1.物质的量：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n 。 2.物质的量的单位为 摩尔 ，简称摩，符号为 mol 。 3.阿伏加德罗常数 （1）1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为 NA ，通常用 6.02×1023 mol－1 表示。 （2）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系为n＝。 （3）化学方程式中各物质的化学计量数（方程系数）之比等于 物质的量之比 。 二.摩尔质量 1 .定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号：M，单位：g/mol 或 g.mol-1。 2.摩尔质量与相对原子质量（相对分子质量）关系： 当质量的单位为 g时，摩尔质量在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 3.物质的质量（m）、物质的量（n）、摩尔质量（M）之间的关系：n＝ 。 三.气体摩尔体积 1.决定物质体积大小的因素： 粒子数目 ， 粒子的大小 ， 粒子之间的距离 。 2.影响气体分子间距离的外界条件： 温度 ， 压强 。 3.气体摩尔体积的定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做 气体摩尔体积 ，符号为，常用的单位有 L/mol （或L·mol－1）。 4.公式：Vm＝。（该公式只适用于气体） 4.标准状况下（ 0℃，101kp ）下，1mol任何气体的体积都约为 22.4L ， 即标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4L/mol 。 需记忆：标准状况下常见非气物质，如水、乙醇（酒精）、乙酸、苯、CCl4、SO3、NO2、HF、Br2。 5.阿伏加德罗定律及其推论 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体 具有相同的分子数 。（三同定一同） 相同条件 结论 公式 语言叙述 同温同压 ＝＝ 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同容 ＝＝ 同温同容下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 ＝ 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 同温同压同体积 ＝ 同温同压下，体积相同的气体，其摩尔质量与质量成正比 注：可结合利用理想气体状态方程pV＝nRT推导阿伏加德罗定律的推论（其中p为压强，V为气体的体积，R为常数，T为温度） 四. 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制 1. 物质的量浓度的定义：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度。 符号： CB ，单位： mol/ L ，关系式c＝ （V为溶液体积，单位取L）。 2.物质的量浓度的有关计算： （1）浓溶液的稀释：c1V1＝c2V2 。 （2）物质的量浓度与溶质质量分数的关系式：c＝ （密度ρ单位为g/cm3）。 3.一定物质的量的浓度的溶液配制： （1）仪器：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、**mL容量瓶；容量瓶使用之前要 检漏 。 （2）步骤：① 计算 ； ② 称量 ；③ 溶解（冷却） ； ④ 移液 ；⑤ 洗涤（2~3次） ；⑥ 定容（先用烧杯加水，当液面离刻度下有1~2cm时改用胶头滴管）；⑦ 摇匀 ；⑧装瓶，贴标签。 第三章 金属材料 【知识导引】 1、铁及其化合物的转化及性质： 2、铝及其化合物的转化及性质： 3、金属材料 【知识清单】 第一节 铁及其化合物 一、铁：铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。 ①Fe与Cl2、S反应的化学方程式：2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS。 ②Fe与水蒸气的反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。 ③Fe与FeCl3溶液的反应(写离子方程式)：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 二、铁的氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 铁红 磁性氧化铁 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体(有磁性) 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的化合价 ＋2 ＋3 ＋2，＋3 稳定性 不稳定 稳定 稳定 与酸反应 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 三、铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色、态 白色 固体 红褐 色固体 与H＋反应的离子方程式 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 受热分解 — 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 制法 可溶性亚铁盐与强碱溶液反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(离子方程式) 可溶性铁盐与强碱溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(离子方程式) 二者的关系 在空气中，Fe(OH)2迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象：白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，方程式4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 四、亚铁盐、铁盐性质及检验方法 1.Fe2＋与Fe3＋性质 Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，还原性较强。 Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现为氧化性。 Fe2＋与Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋与铁粉反应：2FeCl3＋Fe ==3FeCl2 覆铜板制作：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 2.“铁三角”的转化关系 3.Fe3＋、Fe2＋的检验 Fe2＋ Fe3＋ 观察法 浅绿色 棕黄色 加碱法(NaOH) ①现象：白色絮状沉淀灰绿色红褐色沉淀 ②反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)； 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (红褐色) ①现象：红褐色沉淀 ②反应：Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓(红褐色) 显色法 ①加入KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水变成红色溶液；反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－； Fe3＋＋3SCN－=== Fe(SCN)3(红色) ②加入铁氰化钾K3[Fe(CN)6]，有蓝色沉淀生成。 ①加入KSCN溶液，溶液变为红色，反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色) 氧化还原法 滴入高锰酸钾，溶液褪色；反应：MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 与淀粉KI试纸，试纸变蓝；2Fe³⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂ 第二节 金属材料 一、铝及其化合物的性质 1.铝单质 ①与非金属单质反应：4Al＋3O22Al2O3 ②铝热反应：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 ③与酸反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ ④与碱反应：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑ 2.氧化铝 Al2O3是两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。 ①与强酸：Al2O3＋6H+==2Al3+＋3H2O ②与强碱：Al2O3＋2OH-＋3H2O==2[Al(OH)4]- 3.氢氧化铝 ①与强酸反应：Al(OH)3＋3H＋==Al3＋＋3H2O ②与强碱反应：Al(OH)3＋OH-==[Al(OH)4]- ③不稳定性：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O 4.铝盐 ①以AlCl3与NaOH的反应为例 AlCl3 + 3NaOH（少量） = Al(OH)3↓ + 3NaCl Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ AlCl3 + 4NaOH（过量） = Na[Al(OH)4] + 3NaCl Al3+ + 4OH = [Al(OH)4]- ②以Na[Al(OH)4]与HCl的反应为例 Na[Al(OH)4] + HCl（少量） = Al(OH)3↓ + NaCl＋H2O [Al(OH)4]- + H＋ = Al(OH)3↓＋H2O Na[Al(OH)4] +4 HCl（过量）= AlCl3 + NaCl＋4H2O [Al(OH)4]- + 4H＋ = Al3＋＋4H2O 5.制备Al(OH)3 ①向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O ===Al(OH)3↓＋3NH。 ②Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2，离子方程式为[Al(OH)4]-＋CO2 == Al(OH)3↓＋HCO。 二、金属材料 1.合金 (1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 (2)性能：①熔点：一般比它的各成分金属的低；②硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。 2.常见金属材料 ( 含碳量低，硬度低韧度好 ； 含碳量越高 ， 越硬而脆。 ) (1)铁合金——钢 钢是用量最大、用途最广的合金。 钢 (2)铝及铝合金 铝及铝合金 (3)新型合金 ①储氢合金：是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。如Ti-Fe合金和La-Ni合金等，可以用于以H2为燃料的汽车。 ②钛合金：强度高、耐蚀性好、耐热性高。主要用于制作飞机发动机压气机部件，以及火箭、导弹和高速飞机的结构件，还可以用于制造耐压球。 第四章 物质结构 元素周期律 【知识导引】 1、原子结构 2、元素周期表 3、元素周期律 4、化学键 【知识清单】 第一节 原子结构与元素周期表 1.原子的构成 (1)构成微粒及作用 (2)微粒等量关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)； ②质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数； (3)微粒符号及其意义 2．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的关系 (2)重要核素的应用 核素 U C H(D) H(T) O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 [注意]　①化学性质几乎完全相同，物理性质不同。 ② “三同”区分抓“对象”：同位素—原子，同素异形体—单质，同分异构体—化合物 3.核外电子排布 (1)核外电子排布规律 (2)核外电子排布的表示形式： 原子结构示意图 （3）10电子微粒 4.元素周期表 （1）元素周期表的编排原则 ①按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。 原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。 ②周期：将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数） ③族：把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。 主族序数＝原子最外层电子数 （3）元素周期表的结构 7个周期分为3个短周期(一、二、三)+4个长周期(四、五、六、七)； 16个族分为 7 个主族、 7 个副族、1个第 Ⅷ 族和1个 0 族 5.碱金属元素（第IA族的Li、Na、K、Rb、Cs） （1）碱金属单质的主要物理性质 注：Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，故Li保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡。 （2）碱金属元素化学性质的相似性和递变性 ①相似性(用R表示碱金属元素) ②递变性 具体表现如下(按Li→Cs的顺序) a.与O2的反应越来越剧烈，产物越来越复杂；如Li与O2反应只能生成 Li2O ，Na与O2反应生成 Na2O、Na2O2 ，而K与O2反应能够生成 K2O、K2O2、KO2 ，Rb、Cs遇空气立即 燃烧 ，生成更复杂的产物。 b.与H2O的反应越来越剧烈；如K与H2O反应可能会发生轻微 爆炸 ，Rb和Cs遇水会发生爆炸。 c.最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强；即碱性： LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH 。 6.卤族元素（第VIIA族的氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)） （1）卤素单质的物理性质 ①相似性：都有颜色，有毒，在水中溶解度不大，易溶于苯、汽油、四氯化碳、酒精等有机溶剂 ②递变性：从F2到I2，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大，在水中的溶解度逐渐减小。 氯气黄绿色，液溴深红棕，碘是紫黑固。氯易液化，溴易挥发，碘易升华。 （3）卤族元素化学性质的相似性和递变性 ①相似性 a. 卤素单质与H2反应：X2＋H2===HX (X为F、Cl、Br、I) b．卤素单质与水反应：X2＋H2O===HX＋HXO (X为Cl、Br、I) 特殊：2F2＋2H2O===4HF+O2 c．卤素单质与碱反应：2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O (X＝Cl、Br、I) d．卤素单质间的置换反应 2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 ； 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 ； 2KI＋Br2===2KBr＋I2 ②递变性 具体表现如下：a.与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性 逐渐减弱 ，还原性逐渐增强，即： 稳定性： HF>HCl>HBr>HI ；还原性： HF<HCl<HBr<HI ； b.最高价氧化物对应水化物的酸性 逐渐减弱 ，即 HClO4>HBrO4>HIO4 。 （4）卤素离子的检验 未知液 生成 X-＋Ag+==AgX↓(X为Cl、Br、I) 第二节 元素周期律 1．元素周期律 2．主族元素性质的变化规律 (1)元素性质变化规律 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 元 素 化合价 最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)最低负化合价＝(主族序数－8) 相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外) 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 金属性 金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强 非金属性 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 （2）金属性强弱比较 本质 原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关) 判断方法 ①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强 ②单质与水或非氧化性酸反应制取氢气越容易，金属性越强 ③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强 ④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 ⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强 ⑥元素在周期表中的位置，左边或下方元素的金属性强 （3）非金属性强弱比较 本质 原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关) 判断方法 ①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强 ②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强 ③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 ④若2X-＋Y2 →X2＋Y-，则Y2比X2的非金属性强 ⑤元素在周期表中的位置，右边或上方元素的非金属性强 （4）微粒半径比较 （一看）电子层数（主） （二看）核电荷数 （三看）核外电子数 第三节 化学键 1．化学键的概念：相邻原子之间强烈的相互作用。 2．化学键的分类 3．离子键和共价键 项目 离子键 共价键 非极性键 极性键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子间的静电作用 （包括静电吸引力和静电排斥力） 共用电子对不偏向任何一方 共用电子对偏向一方原子 成键元素 通常是活泼金属元素与活泼非金属元素之间 同种非金属元素原子之间成键 不同种非元素原子之间成键 存在范围 只存在于离子化合物中 可存在于非金属单质、共价化合物及部分离子化合物中 （特殊：NH4Cl等铵盐，含有离子键，属于离子化合物；AlCl3含共价键，属于共价化合物） 4.离子化合物与共价化合物 离子化合物 共价化合物 定义 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 所含化学键 一定含离子键 可能含共价键 只含共价键 化合物类型 包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物 包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等 特征性质 熔融状态导电 熔、沸点高 熔融状态不导电 熔、沸点低 5．表示方法—电子式 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 (2)书写方法 (3)用电子式表示化合物的形成过程 离子化合物：如NaCl：。 共价化合物：如 6.结构式（只存在共价键之间） 以“－”形式表示共价键之间共用电子对的方法叫结构式，一对共用电子对用一条“－”表示，两对则用两条并列的横线表示，以此类推。比如、H—O—H、、N≡N 6.分子间作用力 分子间存在的一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力。 分子间作用力可分为范德华力和氢键。 分子间作用力比化学键弱得多，它对物质的熔、沸点等有影响。 以水分子为例，水状态变化（液变气）破坏分子间作用力，H2O分解成H2和O2破坏的是O-H键。 7.化学反应的本质 化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 模块二 化学必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 一、硫单质 1、硫的存在 （1）在自然界中硫元素主要以 化合态 形式存在，通常以 硫化物 的形式存在，如黄铁矿( FeS2 )、黄铜矿( CuFeS2 )。在地表附近，硫化物转化为 硫酸盐 ，如石膏( CaSO4·2H2O )、芒硝(Na2SO4·10H2O)等。 （2） 游离态 的硫存在于 火山口 附近或 地壳 的岩层中。 2、硫单质的物理性质 硫(俗称 硫黄 )是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫 难 溶于水，微溶于 酒精 ，易溶于CS2 。 3、硫单质的化学性质 （1）硫的结构 在反应中容易得到2个电子形成8电子稳定结构，表现氧化性，常见化合价：－2，0，+4和+6。 （2）氧化性表现为：①与H2反应： S＋H2H2S 。 ②氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态的金属硫化物： S＋FeFeS 、 S＋2CuCu2S 。 （3）还原性表现为与O2反应： S＋O2SO2 。 二、二氧化硫 1、物理性质 二氧化硫是一种无色、有 刺激性 气味的有毒气体，密度比空气的 大 ，易溶于水。在通常情况下，1体积的 水 可以溶解约 40 体积的SO2。 2、化学性质 （1）具有酸性氧化物的性质 ①与水化合成亚硫酸：SO2+H2OH2SO3 ②与碱性氧化物化合成亚硫酸盐：CaO：CaO+SO2CaSO3 、Na2O：Na2O+SO2Na2SO3 ③与碱性溶液反应：少量SO2生成亚硫酸盐，过量SO2生成亚硫酸氢盐 少量SO2：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O 、过量SO2：NaOH+SO2NaHSO3 ④与弱酸盐反应：SO2+2NaHCO3Na2SO3+CO2↑+H2O 、Na2SiO3+SO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2SO3 ⑤与亚硫酸盐反应生成亚硫酸氢盐 Na2SO3：SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3 、CaSO3：SO2+CaSO3+H2OCa（HSO3）2 （2）强还原性 SO2SO42－ ①催化氧化 2SO2+O2 2SO3 。 ②能够使卤水褪色 氯水：SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4 溴水：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4（检验或除去SO2） 碘水：SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4 ③能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 反应：2MnO4－+5SO2+2H2O2Mn2++5SO42－+4H+ 、 应用：检验或除去SO2 ④能够使铁盐变色 2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++SO42－ 现象：溶液由棕黄色变成浅绿色 ⑤能够被过氧化物氧化成硫酸或硫酸盐 Na2O2：SO2+Na2O2Na2SO4 H2O2：SO2+H2O2H2SO4 ⑥能够将硝酸根离子还原 2NO3－+3SO2+2H2O3SO42－+2NO↑+4H+ 2NO3－+SO2SO42－+2NO2↑ ⑦SO2和氧化性盐溶液的反应 向BaCl2溶液中通入SO2，没有现象；而向Ba（NO3）2溶液中通入SO2，则会产生白色的BaSO4沉淀。 （3）氧化性 SO2＋2H2S===3S＋2H2O 。 现象：容器壁上有水珠出现，析出黄色固体 （4）漂白性 ①SO2通入品红溶液中，品红溶液 褪 色，加热时，溶液又变 红 色。 ②应用：SO2在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外SO2可用于 杀菌消毒 ，还是一种食品 添加剂（葡萄酒和干果蜜饯） ； 工业制硫酸等。 【归纳总结】 常见的漂白剂对比 物质 SO2 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、 H2O2、Na2O2、O3 活性炭 漂白原理 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸附有色物质 变化类型 化学变化 化学变化 物理变化 是否可逆 可逆，加热或久置后 恢复原来的颜色 不可逆，加热或久置后 不恢复原来颜色 — 漂白对象 有色的有机物，不能漂白指示剂 有色的有机物和指示剂 有机色质 注意：①SO2不能漂白酸碱指示剂，向石蕊试液中通入SO2的现象是溶液变红，但不褪色 ②SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，体现的是SO2的还原性，而不是漂白性 ③SO2显红色的酚酞试液褪色，体现的是SO2是一种酸性气体，与碱反应，而不是漂白性 3、实验室制取SO2的方法： H2SO4（70%）+Na2SO3 = Na2SO4 + SO2↑ ＋H2O 。 三、三氧化硫 1.物理性质：熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，标准状况下为 固 态。 2.化学性质：具有酸性氧化物的通性: 与水反应： SO3＋H2O===H2SO4。 与碱性氧化物反应： SO3＋CaO === CaSO4。 与碱反应： SO3 ＋ 2NaOH === Na2SO4 ＋H2O。 与某些盐溶液反应（如：BaCl2） SO3＋H2O＋BaCl2 === BaSO4↓ ＋ 2HCl。 四、硫酸 1、工业制硫酸的原理示意图 2、硫酸的酸性 与Zn、CuO、NaOH溶液、NaHCO3溶液等反应。 3、浓硫酸的特性 （1）吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，可用于作干燥剂。 （2）脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。 （3）强氧化性 ①与不活泼金属Cu反应： 2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O 。该反应体现浓硫酸的 强氧化性和酸性 。 ②与非金属的反应 与木炭反应： C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 。该反应体现浓硫酸的 强氧化性。 4、常见的硫酸盐 （1）石膏(化学式为 CaSO4·2H2O )，加热失水变为熟石膏(化学式为 2CaSO4·H2O )，应用于制作各种模型和医疗用的石膏绷带，工业上还用于调节 水泥的硬化速率 。 （2）硫酸钡又称“重晶石”或“钡餐”，用于生产其他钡盐的原料或消化系统 X射线 检查的内服药剂。 （3）硫酸铜为白色粉末，CuSO4结合水后变为 蓝色晶体胆矾 (化学式为 CuSO4·5H2O )，又称蓝矾。无水CuSO4可用于检验H2O的存在。胆矾和 石灰乳 混合制成一种常用的农药— 波尔多液 。 五、硫酸根离子的检验 1、SO的检验 （1）SO的检验一般思路：待测液无沉淀无气体生成 白色 沉淀生成。 2、粗盐中可溶性杂质的除去 杂质 加入的试剂 化学方程式 Na2SO4 BaCl2溶液 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl MgCl2 NaOH溶液 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl CaCl2 Na2CO3溶液 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 添加顺序：Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后添加。 第二节 氮及其化合物 一、氮气与氮的固定 1、氮气的物理性质 N2是一种 无色 、 无味 的气体，ρ(N2)＜ρ(空气)， 难 溶于水。 2、氮气的结构与化学性质 （1）N2的结构：N2的结构式为 N≡N ，氮氮键很难断裂，化学性质很稳定。 （2）化学性质 ①3Mg＋N2Mg3N2； ②N2 + 3H2 2NH3； ③N2＋O22NO。 3、氮的固定：将大气中 游离态 的氮转化为 氮的化合物 的过程。 （1）自然固氮：雷电作用将空气中的氮气转化为含氮的化合物、豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨。 （2）人工固氮： 工业合成氨 。 二、一氧化氮和二氧化氮 1、物理性质 颜色 状态 气味 毒性 水溶性 NO 无 色 气态 无味 有毒 不 溶 NO2 红棕 色 气态 有刺激性 气味 有毒 易 溶 2、化学性质 （1）NO在空气中易转化为 红棕 色的NO2： 2NO＋O2===2NO2 。 (2)NO2与H2O反应生成HNO3和NO： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。 3、常见的NOx尾气处理方法 碱液吸收法：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O三、三、氨 1、氨的物理性质 （1）氨是无色、有 刺激性 气味的气体，密度比空气的 小 ，很容易 液化 。 （2）氨极易溶于水：在常温常压下，1体积水大约可溶解 700 体积氨。可利用 喷泉 实验证明NH3极易溶于水。 （3）常见产生喷泉实验的组合 气体 NH3 HCl SO2、CO2、NO2、Cl2 NO2和O2 吸收剂 水或盐酸 水或氢氧化钠溶液 浓氢氧化钠溶液 水 2、氨的化学性质 （1）NH3与水的反应： NH3＋H2ONH3·H2O 。 （2）NH3与酸反应生成铵盐：①浓氨水挥发出的NH3与浓盐酸挥发出的 HCl 相遇形成 白烟 ，即NH4Cl晶体小颗粒，其反应的方程式为： NH3＋HCl===NH4Cl 。 ②氨通入稀硫酸中：NH3＋H＋===NH。 （3）氨的催化氧化 4NH3＋5O24NO＋6H2O 。 四、铵盐 1、不稳定性：受热易分解， NH4ClNH3↑＋HCl↑ 、NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ 。 2、与碱的反应 （1）固体反应：NH4Cl＋NaOHNH3↑＋NaCl＋H2O。 （2）溶液中铵盐与强碱反应：NH＋OH－NH3↑＋H2O(加热)、NH＋OH－===NH3·H2O(不加热)。 3、检验NH：待测液中加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放置于试管口，若试纸变蓝，说明溶液中含NH。 五、氨气的实验室制法 1.制取方法：①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 ②NH3·H2ONH3↑＋H2O。 ③浓氨水加固体NaOH(或生石灰、碱石灰)法。 2.NH3验满方法 ①方法一：用镊子夹住一片湿润的 红色石蕊 试纸放在试管口，若试纸变 蓝 ，说明已经收集满。 ②方法二：用蘸取 浓盐酸 的玻璃棒靠近试管口，若有 白烟 生成，说明已经收集满。 3.尾气处理：可在导管口放一团用水或 稀硫酸 浸润的棉花球吸收，通入水中吸收时要防止 倒吸 ，常采用的装置如图所示： 六、硝酸 1、物理性质 无 色液态，有 刺激性 气味，易 挥发 。 2、化学性质 （1）酸性：属于强酸，具有酸的通性。 （2）不稳定性：见光或者受热易分解，4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。所以硝酸一般保存在 棕色 试剂瓶中，并放置在 阴凉处 。 （3）强氧化性 ① Cu与浓硝酸反应的化学方程式为 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 。 Cu与稀硝酸反应的化学方程式为 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 。 ②常温下与Fe、Al的钝化反应：常温下，浓硝酸或浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致密的 氧化物 薄膜，所以可以用铁制容器或铝制容器来盛装 浓硝酸 或 浓硫酸 。当加热时会继续发生反应。 ③浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为1∶3 )叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。 3、用途 硝酸是重要的化工原料，可用于制造 化肥 、 炸药 、染料、 农药 等。 七、酸雨及防治 1、SO2、NOx 的主要来源 （1）SO2：主要来源于 煤、石油 和某些含硫的 金属矿物 的燃烧或冶炼。 （2）NOx：主要来源于机动车产生的 尾气 。 2、SO2、NOx对人体的危害 SO2与NOx会引起 呼吸道 疾病，危害人体健康，严重时会使人死亡。 3、酸雨 PH<5.6的雨水，SO2、含氮氧化物及其在大气中发生反应后的 生成物 溶于雨水后形成的。 4、酸雨防治 （1）工业废气排放到大气中之前，必须进行适当处理，防止 有害物质 污染大气。 （2）减少化石燃料的直接 燃烧 ，如脱硫处理（如煤炭中加CaO）。 第三节 无机非金属元素 一、硅酸盐材料 1、硅酸盐的结构：在硅酸盐中，Si和O构成了 硅氧四面体 ，Si在中心，O在 四面体 的4个顶角；许多这样的四面体还可以通过顶角的O相互 连接 。 2、硅酸盐材料 产品 原料 主要设备 主要成分 用途 陶瓷 黏土 (主要成分为含水的铝硅酸盐) —— 硅酸盐 建筑材料、绝缘材料、日用器皿、卫生洁具等 玻璃 (普通) 纯碱、石灰石、石英砂 玻璃窑 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 建筑材料、光学仪器、各种器皿、高强度复合材料等 水泥 石灰石、黏土、适量石膏 水泥 回转窑 硅酸盐 建筑和水利工程 注意：生产玻璃的化学方程式：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑。 二、新型无机非金属材料 1、硅 （1） 硅元素在以自然界中无游离态，以氧化物和硅酸盐的形式存在。 （2）单质硅的物理性质 熔、沸点很高、硬度大，是良好的半导体材料。 （3）单质硅的化学性质 ①常温下，硅的化学性质不活泼，只与 F2 、HF(氢氟酸) 、 NaOH溶液反应。 与氟气反应：Si＋2F2=SiF4 、与氢氟酸反应：Si＋4HF=SiF4↑+2H2↑ 与 NaOH 溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2 ↑ ②加热和高温时，能与 O2 、Cl2 、C 等反应 Si＋O2SiO2 、 Si＋2Cl2SiCl4 、 Si＋CSiC （4）单质硅的制备 ①SiO2 + 2C Si + 2CO↑ ②Si+HClSiHCl3 +H2 ③SiHCl3+H2Si(纯硅)+3HCl （5）硅的主要用途：芯片、硅太阳能电池、半导体材料、合金材料。 2、二氧化硅 （1）存在：水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅。 （2）物理性质：SiO2 不溶于水，熔点高，硬度大。 （3）化学性质 ①具有酸性氧化物的通性：SiO2是酸性氧化物，难溶于水。 与NaOH溶液反应：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O 与碱性氧化物反应：SiO2 + CaOCaSiO3； 与碱性氧化物反应：SiO2＋CaCO3CaSiO3 + CO2↑ SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑ ②SiO2的弱氧化性：SiO2＋2CSi＋2CO↑ ③SiO2 能与氢氟酸(HF)反应：SiO2＋4HF=SiF4↑+2H2O (用氢氟酸刻蚀玻璃) （4）二氧化硅的用途 ①沙子是基本的建筑材料 ② 制作光导纤维 ③石英和玛瑙制作饰物和工艺品 ④实验室中使用石英坩埚 ⑤用于制备硅 ⑥制造各种玻璃制品 3、硅酸(H2SiO3) （1）物理性质：硅酸是白色胶状沉淀 （2）化学性质①弱酸性， H2CO3＞H2SiO3 硅酸不能使紫色石蕊溶液变红色。 ②不稳定性：H2SiO3SiO2＋H2O ③与碱溶液反应：H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3＋2H2O （3）用途：称为“硅胶” ，吸附水分能力强，常用作干燥剂，也可以用作催化剂的载体。 （4）硅酸的制备—— 实验室常用可溶性硅酸盐与酸反应制取硅酸 Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3(胶体)＋2NaCl Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O=H2SiO3(胶体)＋Na2CO3 Na2SiO3 + 2CO2(过量) + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3↓ 4、新型陶瓷 （1）新型陶瓷的特点：新型陶瓷在组成上不再限于传统的硅酸盐体系，在光学、热学、电学、磁学等方面具有很多新的特性和功能。 （2）新型陶瓷的种类与用途 ①碳化硅(SiC)：俗称金刚砂。硬度很大、耐高温 ②高温结构陶瓷 ③压电陶瓷 ④透明陶瓷 ⑤超导陶瓷 5、碳纳米材料 碳纳米材料在 能源、信息、医药 等领域有着广阔的应用前景。 结构特点 应用 富勒烯 由 碳 原子构成的一系列笼形分子的总称 代表物 C60 开启碳纳米材料研究和应用的新时代 碳纳米管 由 石墨 片层卷成的管状物，具有纳米尺度的直径 用于生产 复合材料 、电池和 传感器 等 石墨烯 只有 一个 碳原子直径厚度的单层石墨 应用于光电器件、超级电容器、电池和复合材料等 第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 一、化学反应与热能 1、放热反应与吸热反应 (1)放热反应： 释放热量 的化学反应。 放热反应可以看成是反应物所具有的 化学 能转化为 热 能释放出来。 (2)吸热反应： 吸收热量 的化学反应。 吸热反应可以看成是 热 能转化为 化学 能被生成物所“储存”。 2、常见的放热反应与吸热反应 （1）常见的放热反应：①金属和酸的反应；②燃烧反应；③缓慢氧化；④中和反应；⑤大部分的化合反应。 （2）常见的吸热反应：① Ba(OH)2·8H2O 和 NH4Cl 的反应；②盐酸和碳酸氢钠的反应； ③碳与二氧化碳或水蒸气的反应；④大部分的分解反应。 3、化学反应存在能量变化的原因 放热反应 吸热反应 形成原因 反应物具有的总能量 大于 生成物具有的总能量 反应物具有的总能量 小于 生成物具有的总能量 与化学键强弱的关系 生成物分子成键时释放的总能量 大于 反应物分子断键时吸收的总能量 生成物分子成键时释放的总能量 小于 反应物分子断键时吸收的总能量 反应过程图示 4、人类对能源的利用 （1）利用的三个阶段 柴草时期--化石能源时期--多能源机构时期 （2）新能源 ①特点：资源丰富、 可以再生 、对环境 无污染 等。 ②人们比较关注的新能源： 太阳 能、 风 能、地热能、海洋能和 氢 能等。 二、化学能转化为电能 1、火力发电 化学 能 热 能 机械 能 电 能。 其中能量转换的关键环节是 燃烧(氧化还原反应) 。 2、原电池 （1）原电池定义：把 化学 能转化为 电 能的装置叫原电池。 （2）构成原电池的条件：①具有活泼性不同的两个电极；②两电极插入电解质溶液中；③形成闭合回路；④能自发地发生氧化还原反应。 （3）原电池的工作原理（以 Zn -Cu 原电池为例） ①反应类型：负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 ②电子的移动方向：从负极流出，经导线流向正极。 ③离子的移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 （电子不下水，离子不上岸） （4）原电池正负极的判断方法（活失氧负蚀） （5）电极反应式书写的一般步骤--类似氧化还原反应方程式的书写 ①写出明确的反应物与产物 ②写转移电子数目 ③用电解质溶液或熔融电解质中存在的离子配电荷守恒（平电荷-看环境） ④配原子守恒 3、原电池的应用 （1）加快氧化还原反应的速率 在原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中粒子运动相互间的干扰减小，使反应速率增大。 （2）比较金属的活动性强弱 原电池中，一般活动性强的金属为负极，活动性弱的金属为正极。 4、常见的化学电源 （1）一次电池——锌锰电池 ①酸性锌锰电池 工作原理 总反应 Zn + 2MnO2 + 2NH4Cl === ZnCl2 + Mn2O3 + 2NH3↑ + H2O 负极 锌筒：锌被氧化，逐渐消耗 Zn﹣2e- === Zn2+ 正极 碳棒：二氧化锰被还原 2MnO2 + 2 + 2e- === Mn2O3 + 2NH3↑ + H2O 特点 放电后不能充电，腐蚀Zn；便于携带，价格低 ②碱性锌锰电池 构造 （1）电极：MnO2 作正极材料，锌作负极材料； （2）电解质：KOH。 原理 电池工作时，电子由锌（负极）流出，经铜杆收集导向负极底盘、外电路，最终流向正极帽，经钢夹套传到MnO2（正极）。 负极：Zn + 2OH- - 2e- === Zn(OH)2 正极：2MnO2 + 2H2O + 2e- === 2MnOOH + 2OH- 总反应：Zn + 2MnO2 + 2H2O === 2MnOOH + Zn(OH)2 （2）二次电池——铅酸蓄电池 工作原理 总反应 Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O 负极（Pb） Pb +﹣2e- === PbSO4 正极（PbO2） PbO2 + 4H+ + + 2e- === PbSO4 + 2H2O 特点 放电时，化学能转化为电能，充电时，电能转化为化学能；放电时发生的氧化还原反应，在充电时逆向进行，使电池恢复放电的状态。 （3）燃料电池—氢氧燃料电池 构造 （1）电极：惰性电极，如石墨或铂电极； （2）电解质：酸性或碱性溶液或熔融盐 （3）其他：离子交换膜、催化剂等 实例 酸性燃料电池（以稀 H2SO4 为例） 碱性燃料电池（以 KOH 溶液为例） 负极 2H2 - 4e- === 4H+ 2H2 + 4OH- - 4e- === 4H2O 正极 O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O O2 + 4e- + 2H2O === 4OH- 总反应 2H2 + O2 === 2H2O 【总结】燃料电池中通入O2(或空气)的一极为正极，通入可燃物的一极为负极。电池的电解质常有四种类型，酸性溶液、碱性溶液、固体电解质(可传导O2－)、熔融碳酸盐，不同电解质会对总反应式、电极反应式有影响。 燃料电池的正极（O2）电极反应： ①酸性溶液(或含质子交换膜)：O2＋4e－＋4H＋===2H2O ②碱性溶液：O2＋4e－＋2H2O===4OH－ ③固体氧化物(其中O2－可以在固体介质中自由移动)：O2＋4e－===2O2－ ④熔融碳酸盐(CO)：正极：O2＋4e－＋2CO2===2CO 第二节 化学反应的速率与限度 一、化学反应速率 1、表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的 减少量 或生成物浓度的 增加量 (均取正值)来表示。 2、表达式：v＝，单位 mol/(L·min) 或 mol/(L·s) 。 在同一反应中，速率比等于化学计量数之比。 3、三段式的计算 设a mol·L－1、b mol·L－1分别为A、B两物质的起始浓度，mx mol·L－1为反应物A的转化浓度，nx mol·L－1为反应物B的转化浓度，则： mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 起始浓度 a b 0 0 转化浓度 mx nx px qx 终态浓度 a－mx b－nx px qx 3、速率的大小比较 ①换算法：换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小 ②比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值。 如反应aA＋bBcC，要比较v(A)与v(B)的相对大小，即比较与的相对大小，若＞，则用v(A)表示的反应速率比用v(B)表示的反应速率大。 4、化学反应速率的影响因素 （1）内因(主要因素) 化学反应速率的大小主要是由 物质本身的性质 决定的，即反应物的分子结构或原子结构决定的。 （2）外界条件的影响(次要因素) ①浓度：增大反应物浓度，化学反应速率 增大 。 ②温度：升高温度，化学反应速率 增大 。 ③压强：对于气体参加的反应，增大压强，气体反应物浓度 增大 ，化学反应速率增大 。 ④催化剂：催化剂可以改变化学反应速率，一般加快反应速率。 ⑤其他：固体的 表面积 、溶剂、光照等，形成原电池也可加快化学反应速率。 （3）气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响 ①恒容：充入“惰性气体”―→总压 增大 ―→反应物浓度 不变 ―→反应速率 不变 。 ②恒压：充入“惰性气体”―→体积 增大 ―→反应物浓度 减小 ―→反应速率 减小 。 二、化学反应的限度 1、可逆反应 （1）概念：在同一条件下 正反应 方向和 逆反应 方向均能进行的化学反应。 （2）特点：①双向性：反应物生成物，反应不能进行 到底 ②两同性：相同条件， 正、逆反应同时进行 ③共存性：反应物、生成物同时存在，反应物的转化率小于100% （3）常见的可逆反应 2、化学平衡 （1）化学平衡状态的概念 在一定条件下，当反应进行到一定程度时， 正反应速率 与 逆反应速率 相等，反应物的 浓度 和生成物的 浓度 都不再改变，达到一种表面静止的状态，称之为 化学平衡 状态。 利用速率—时间(vt)图像分析： （2）化学平衡状态的特征 （3）化学平衡状态的判定 （4）化学反应的限度 是指可逆反应在一定条件下所能达到或完成的 最大 程度，即该反应进行的限度。 化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大 转化率 。 转化率＝×100%。 三、化学反应条件的控制 1、目的：促进 有利 的化学反应，抑制 有害 的化学反应。 2、基本措施 ①改变化学反应速率、②改变可逆反应进行的限度。 3、考虑因素：控制反应条件的成本和实际可能性。 第七章 有机化合物 第一节 认识有机化合物 一、有机化合物中碳原子的成键特点 1.有机物中，碳原子可以形成 4 个共价键。 2.碳原子间成键方式多样 ①碳碳之间的结合方式有单键()、双键()、三键(—C≡C—)。 ②多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环(且可带支链)。 注意：有机物中碳原子成键特点和碳原子间的连接特点决定了有机物种类繁多。 二、烷烃 1、烷烃的结构 （1）甲烷的结构 甲烷的空间结构是 正四面体 结构， 碳 原子位于正四面体的中心，4个 氢 原子位于4个顶点上。分子中的4个C—H的长度和强度 相同 ，相互之间的夹角 相同 ，为109°28′。 甲烷的空间示意图是、 球棍 模型为，空间填充模型为。 （2）烷烃的结构特点 ①分子中碳原子之间都以单键结合，②碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”，称为饱和烃，又称烷烃。 2、分子组成通式：链状烷烃中的碳原子数为n，氢原子数就是2n＋2，分子通式可表示为CnH2n＋2。 3、烷烃的一般命名 碳原子数(n)及表示 n≤10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 甲 乙 丙 丁 戊 己 庚 辛 壬 癸 n＞10 相应汉字数字 4、同系物 概念： 结构 相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团 的化合物。 5、同分异构体 （1）概念 ①同分异构现象：化合物具有相同的 分子式 ，但具有不同 结构 的现象。同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一。 ②同分异构体：具有 同分异构现象 的化合物互称为 同分异构体 。 （2）烷烃同分异构体的书写规律 ①减碳法找碳链异构：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列对、邻到间。 ②“等效氢法”判断一卤代烃的数目：烃分子中等效氢原子有几种，则该烃一卤取代物就有几种同分异构体。 属于等效氢的有：a.连在同一碳原子上的氢原子等效，如甲烷中的4个氢原子等效。 b.同一个碳原子上所连接的甲基(—CH3)上的氢原子等效。 c.分子中处于镜面对称位置(相当于平面镜成像时，物与像的关系)上的氢原子是等效的。 【总结】 1．化学“四同”的比较 同位素 同素异形体 同系物 同分异构体 概念 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子 由同种元素形成的不同单质 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物 分子式相同，但结构不同的化合物 对象 原子 单质 有机化合物 无机化合物、有机化合物 性质 化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异 化学性质相似，物理性质差异较大 化学性质相似，熔沸点、密度规律性变化 化学性质相似或不同，物理性质有差异 2．常见有机物结构的表示方法（六式二模型） 种类 实例 含义 分子式 CH4 用元素符号表示物质分子组成的式子，可反映出一个分子中原子的种类和数目 最简式(实验式) 乙烷C2H6 最简式为CH3 ①表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子 ②由最简式可求最简式量 电子式 用小黑点等记号代替电子，表示原子最外层电子成键情况的式子 结构式 ①具有化学式所能表示的意义，能反映物质的结构 ②表示分子中原子的结合或排列顺序的式子，但不表示空间构型 结构简式 CH3CH3 将结构式中碳碳单键、碳氢键等短线省略后得到的式子即为结构简式，它比结构式书写简单，比较常用，是结构式的简便写法，着重突出结构特点(官能团) 键线式 (戊烷) (丙烯) 将结构式中碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示一个碳原子，即为键线式 球棍模型 小球表示原子，短棍表示价键，用于表示分子的空间结构(立体形状) 比例模型 ①用不同体积的小球表示不同大小的原子 ②用于表示分子中各原子的相对大小和结合顺序 三、烷烃的性质 1、烷烃的物理性质：烷烃均为 难溶 于水的 无 色物质。 （1）熔点、沸点与密度：逐渐 升高 。 （2）状态：由 气 态→ 液 态→ 固 态，其中常温、常压下碳原子数小于或等于4的烷烃为 气 态。 2、烷烃的化学性质 （1）稳定性 在通常情况下，烷烃比较稳定，与 强酸、强碱 或高锰酸钾等 强氧化剂 不反应。但在特定条件下可燃烧，在较高温度下会发生分解，与氯气等发生 取代 反应。 （2）取代反应（“上一下一，有进有出”） ①概念：取代反应是有机物分子里的某些 原子或原子团 被其他 原子或原子团 所替代的反应。 ②在光照条件下，烷烃与Cl2\Br2等卤素单质的气体发生取代反应，生成多种卤代产物和相应的卤化氢气体。 以甲烷为例：CH4＋Cl2CH3Cl（气）＋HCl CH3Cl＋Cl2CH2Cl2（液）＋HCl CH2Cl2＋Cl2CHCl3（液，俗称氯仿）＋HCl CHCl3＋Cl2CCl4（液）＋HCl ③CH4与Cl2的取代反应 实验装置 A　　　　　　　B 实验现象 A装置：试管内气体颜色逐渐 变浅 ；试管内壁有 油状液滴 出现，试管中有少量白雾，且试管内液面 上升 ，有固体析出。 B装置：无明显现象 （3）氧化反应—燃烧反应 CH4、C3H8燃烧： CH4＋2O2CO2＋2H2O 、 C3H8＋5O23CO2＋4H2O 。 烷烃的燃烧通式为CnH2n＋2＋O2nCO2＋(n＋1)H2O （4）受热分解——应用于 石油化工 和 天然气化工 生产中。 四、有机物的一般性质 1.物理性质：大多数有机物的熔点比较 低 ， 难 溶于水， 易 溶于汽油、乙醇、苯等有机溶剂。 2.化学性质：大多数有机物容易 燃烧 ，受热会发生分解；有机物的化学反应比较 复杂 ，常伴有副反应发生，很多反应需要在 加热、光照 或使用催化剂的条件下进行。 注意：有机反应比较复杂，常有很多副反应发生，因此有机反应化学方程式常用“→”，而不用“===”。 第二节 乙烯与有机高分子材料 一、乙烯 1、应用：乙烯产量可以用来衡量一个国家 石油化学工业 的发展水平。乙烯还是一种植物 生长调节剂 。 2、物理性质：乙烯为 无 色、稍有 气味 的气体， 难 溶于水，密度比空气的 略小 。熔、沸点分别为－169 ℃、－104 ℃。 3、乙烯的组成与结构 分子式 电子式 结构式 结构简式 分子模型 球棍模型 填充模型 C2H4 CH2===CH2 4、乙烯的化学性质 （1）氧化反应 实验 现象 点燃纯净的乙烯 火焰明亮且伴有 黑烟 ，同时放出大量的热 通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液 褪色 ①乙烯燃烧的化学方程式为 C2H4＋3O22CO2＋2H2O 。 ②乙烯被酸性KMnO4溶液氧化为 CO2 。 （2）加成反应（“只进不出”） 加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他 原子或原子团 直接结合生成新的化合物的反应。 ①乙烯使溴的 四氯化碳 溶液(或溴水) 褪色 ：CH2===CH2＋Br2―→ CH2Br—CH2Br。 ②乙烯与H2加成：CH2===CH2＋H2 CH3CH3 。 ③乙烯与H2O：CH2===CH2＋H2O CH3CH2OH 。 （3）聚合反应 由相对分子质量小的化合物分子相互结合成相对分子质量大的聚合物的反应叫做聚合反应。乙烯的聚合反应同时也是 加成反应 ，称为加成聚合反应，简称 加聚反应 。 ①乙烯之间相互加成可得到聚乙烯：nCH2===CH2 CH2—CH2 。 ②能合成高分子的小分子物质称为 单体（如乙烯） ；高分子化合物中化学组成相同、可重复的最小单位称为 链节（如—CH2—CH2—） ；含有链节的数目称为 聚合度，通常用n表示乙烯聚合反应生成聚乙烯中乙烯为 单体 ， —CH2—CH2— 为链节，n为聚合度。 二、烃 1、定义：仅含 碳和氢 两种元素的有机化合物称为碳氢化合物，也称为 烃 。 2、分类 3、乙炔——最简单的炔烃 分子式为 C2H2 ，结构式为H—C≡C—H，结构简式为 HC≡CH ，空间结构为直线形。 4、苯——最简单的芳香烃，是芳香烃的母体分子式为C6H6 ，结构式为，结构简式为或。 在苯分子中6个碳原子之间的键 完全 相同。6个H和6个C在 同一 平面上。 三、有机高分子材料 1、塑料 （1）主要成分： 合成树脂 。如： 聚乙烯 、 聚丙烯 、聚氯乙烯、 酚醛 树脂等。 （2）常见塑料 ①聚乙烯(PE)，结构简式为。 ②聚氯乙烯(PVC)：结构简式，加热会释放有毒气体，不可用于食品。 2、橡胶 （1）橡胶的组成 天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，结构简式为 。 天然橡胶分子中含有碳碳双键，易发生 氧化反应 和 加成反应 ；硫化橡胶是工业上用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，其原理是使线型的高分子链之间通过硫原子形成 化学键 ，产生交联，形成 网状 结构。 （2）橡胶的分类 橡胶 3、纤维 分类：天然纤维和化学纤维 ①天然纤维:棉花、羊毛、蚕丝、麻等。②化学纤维：再生纤维和合成纤维 第三节 乙醇与乙酸 一、乙醇 1、乙醇的物理性质： 乙醇俗称 酒精 ， 无色 、有特殊香味的 液体 ，密度比水的 小 ， 易 挥发，与水以任意比例互溶，是优良的有机溶剂。 2、乙醇的组成与结构： 乙醇的分子式： C2H6O ，结构式：，结构简式： CH3CH2OH 或C2H5OH。其中的—OH原子团称为 羟基 。乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被 —OH 取代后的产物。 3、乙醇与Na反应——置换反应 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ ，与水和Na反应相比反应剧烈程度缓和的多。 4、氧化反应 （1）燃烧 CH3CH2OH＋3O2 2CO2＋3H2O 。 现象：产生 淡蓝 色火焰，放出 大量的 热。 （2）催化氧化（催化剂可以是 Cu 或 Ag 。） ①化学方程式：2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O 。（断羟基H和与羟基相连C上H） ②乙醛的结构简式为 CH3CHO ，官能团称为 醛基 ，可以写为或 —CHO 。乙醛在适当条件下可被O2氧化为 乙酸 ，化学方程式为2CH3CHO＋O2 2CH3COOH 。 ③醇发生催化氧化情况：一氢成醛，二氢成酮，无氢不能发生催化氧化。 （3）与强氧化剂反应： CH3CH2OH CH3COOH 。 5、乙醇的用途 （1）用作酒精灯、火锅、内燃机等的 燃料 。 （2）用作生产 医药 、 香料 、化妆品、涂料等的化工原料。 （3）医疗上常用体积分数为 75% 的乙醇溶液作 消毒剂 。 二、乙酸 1、物理性质 颜色 气味 状态(通常) 熔点 沸点 溶解性 无色 强烈刺激性 气味 液态 16.6 ℃ 108 ℃ 易溶于水和乙醇 2、组成与结构 3、乙酸的酸性 （1）乙酸是一种重要的 有机 酸，具有酸性，比H2CO3的酸性 强 。 （2）酸的通性 ①与活泼金属Mg反应：2CH3COOH＋Mg → (CH3COO)2Mg＋H2↑ 。 ②与金属氧化物CuO反应：2CH3COOH＋CuO → (CH3COO)2Cu＋H2O 。 ③与碱NaOH中和反应：CH3COOH＋NaOH → CH3COONa＋H2O 。 ④与盐NaHCO3反应：CH3COOH＋NaHCO3 → CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。 4、酯化反应 （1）概念：酸 与 醇 反应生成 酯 和 水 的反应叫酯化反应，属于 可逆 反应，又属于 取代 反应。 （2）乙酸与乙醇的酯化反应实验探究 ①酯化反应的机理（酸脱羟基醇脱氢） ②试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入 浓硫酸 ，冷却后再加入CH3COOH。 ③浓硫酸的作用： 催化剂 ，加快反应速率； 吸水剂 ，提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。 ④饱和Na2CO3溶液的作用：溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。 ⑤防倒吸：导管末端不能插入饱和 Na2CO3 溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。 ⑥酯的分离：采用分液法分离试管中的液体混合物，所得上层液体即为 乙酸乙酯 。 6、酯类 （1）酯类的一般通式可写为，官能团为酯基(，或写作 —COOR )。 （2）低级酯具有一定的 挥发 性，有 芳香 气味，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂。 注意：常见有机物的衍变关系 三、官能团与有机化合物的分类 1、烃的衍生物：烃分子中的 氢原子 被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。 2、官能团：决定有机化合物 特性 的原子或原子团。 有机化合物类别 官能团 代表物 烃 烷烃 － CH4甲烷 烯烃 碳碳双键 CH2==CH2乙烯 炔烃 —C≡C— 碳碳三键 CH≡CH乙炔 芳香烃 － 苯 烃的 衍生物 卤代烃 碳卤键 CH3CH2Br 溴乙烷 醇 —OH羟基 CH3CH2OH 乙醇 醛 醛基 乙醛 羧酸 羧基 乙酸 酯 酯基 乙酸乙酯 第四节 基本营养物质 一、糖类 1、糖类的组成：糖类是由 C、H、O 三种元素组成的一类有机化合物，其组成大多可以用通式Cn(H2O)m表示，也被称为 碳水化合物 。 注意：糖类不一定均符合通式Cn(H2O)m，如 鼠李糖 的分子式为C6H12O5，但符合Cn(H2O)m的有机物不一定是糖，如 乙酸 分子式可写为C2(H2O)2。 2、糖类的分类 类别 代表物 分子式 相互关系 单糖 葡萄糖、果糖 C6H12O6 同分异构体 二糖 蔗糖、麦芽糖、乳糖 C12H22O11 同分异构体 多糖 淀粉、纤维素 (C6H10O5)n 不属于同分异构体 注意：单糖不能水解，二糖水解生成两分子单糖，多糖水解生成多分子单糖。 3、葡萄糖 （1）组成与结构：葡萄糖是一种有甜味的 无 色晶体， 能 溶于水，其分子式为 C6H12O6 ，结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO 。在葡萄糖分子中含有两个决定葡萄糖化学性质的原子团，它们分别是 —OH(羟基)和(—CHO醛基)。 （2）主要性质及应用 ①葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应，生成 砖红色 的Cu2O沉淀。此性质常用于 血液 和 尿液 中葡萄糖的含量测定。 ②葡萄糖与 银氨 溶液反应生成 银 ，在试管内壁形成光亮的 银镜 。常用于葡萄糖的检验和工业上的制镜。 微点拨：葡萄糖与新制Cu(OH)2、银氨溶液反应时均在碱性条件下加热进行，同时后者应水浴加热。 4、淀粉的特征反应： 淀粉遇碘变蓝 。 5、蔗糖、淀粉和纤维素的水解反应 （1）蔗糖的水解方程式为：。 （2）淀粉(或纤维素)的水解方程式为：。 （3）葡萄糖在人体内氧化的化学方程式： C6H12O6＋6O2 6CO2＋6H2O 。 （4）葡萄糖酿酒的反应为：。 二、蛋白质 1、组成元素：蛋白质是一类非常复杂的天然有机 高分子 ，由 C、H、O、N、S 等元素组成。 2、化学性质 （1）蛋白质的水解反应：蛋白质 多肽 氨基酸 。 蛋白质水解的最终产物是氨基酸，分子中含有的官能团有 氨基 (—NH2)和 羧基 (—COOH)。 （2）蛋白质盐析和变性的比较 盐析 变性 内涵 加入无机盐溶液使蛋白质的溶解度降低而析出 一定条件下，使蛋白质失去原有生理活性 条件 较浓的轻金属盐或铵盐溶液，如(NH4)2SO4、Na2SO4溶液等 加热、紫外线、X射线、重金属盐、强酸、强碱、甲醛等 特点 可逆，蛋白质仍保持原有活性 不可逆，蛋白质已失去原有活性 应用 分离、提纯蛋白质，如向蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4[或(NH4)2SO4]溶液，使蛋白质析出 消毒，灭菌，给果树施用波尔多液，保存动物标本等 （3）蛋白质的特征反应——检验蛋白质 ①颜色反应：： 浓硝酸可使某些蛋白质显黄色 ，常用此反应来鉴别蛋白质。 ②放在酒精灯火焰上灼烧，可闻到 烧焦羽毛 的特殊气味，常用此反应区分毛料纤维与合成纤维。 三、油脂 1、油脂的分类：室温下，液态油脂称为油，固态油脂称为脂肪。 2、油脂的分子结构 （1）油脂是由 高级脂肪酸 与 甘油 (丙三醇)通过酯化反应生成的酯，其结构如图所示： （2）组成油脂的高级脂肪酸种类较多，常见的有： ①饱和脂肪酸：如硬脂酸，结构简式为 C17H35COOH ；软脂酸，结构简式为 C15H31COOH 。 ②不饱和脂肪酸：如油酸，结构简式为 C17H33COOH ；亚油酸，结构简式为 C17H31COOH 。 （3）植物油含较多 不饱和脂肪酸 的甘油酯，常温下一般呈 液 态；动物油含较多 饱和脂肪酸 的甘油酯，常温下一般呈 固 态。 3、油脂的性质 （1）物理性质：油脂的密度比水的 小 ，黏度比较大，油脂 难溶 于水，易溶于有机溶剂。油熔点 较低 ，脂肪熔点较 高 。 （2）化学性质： ①油脂的水解反应：油脂＋水高级脂肪酸＋甘油 ；油脂＋氢氧化钠高级脂肪酸钠＋甘油 。 ②油脂的氢化反应：植物油分子中存在，能与H2发生加成 反应，将液态油脂转化为半固态油脂。 4、油脂在人体内的转化 油脂在人体小肠中通过酶的催化可以发生水解反应，生成 高级脂肪酸和甘油 ，然后再分别进行氧化分解，释放能量。同时油脂能促进 脂溶性维生素 的吸收。 【总结】 1.常见有机反应类型汇总 反应类型 重要的有机反应 取代反应 烷烃的卤代：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl 酯化反应： 糖类的水解：C12H22O11＋H2OC6H12O6＋C6H12O6 (蔗糖)　　　　　　(葡萄糖)　 (果糖) ＋nH2O n 蛋白质的水解：蛋白质多肽氨基酸(最终产物) 油脂的水解：①酶或酸性条件下水解生成高级脂肪酸+甘油 ②碱性条件下水解生成高级脂肪盐+甘油 加成反应 烯烃的加成：①CH2==CH2＋Br2―→ ②CH2==CH2＋H2CH3CH3 ③CH2==CH2＋H2OCH3CH2OH 炔烃的加成 油脂的硬化：液态油在一定条件下与氢气反应生成固态的油脂 加聚反应 烯烃的加聚：nCH2==CH2―→ 、炔烃的加聚 氧化反应 烃的燃烧：CxHy＋（x+）O2xCO2＋ H2O 乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 烯烃、炔烃、醇、醛被酸性KMnO4氧化 醛基与银氨溶液、醛基与新制氢氧化铜 2.有机常见限定条件考查 常见限定条件 对应的官能团或物质 能与NaHCO3反应 　—COOH（羧基） 能与Na2CO3反应 　—COOH （羧基） 能与NaOH溶液反应 　—COOH（羧基）、—COOR（酯基） 能与Na反应产生H2 　—OH（羟基）、—COOH（羧基） 能使酸性KmnO4溶液褪色 碳碳双键、碳碳三键、醇（羟基C上有H）、醛 能和溴水（溴的四氯化碳溶液）反应 加成反应：碳碳双键（1）、碳碳三键（2） 能和氢气加成 碳碳双键（1）、碳碳三键（2） 能发生银镜反应 　—CHO 第八章 化学与可持续发展 第一节 自然资源的开发利用 一、金属矿物的开发利用 1、金属元素在自然界中存在的形态 极少数的不活泼金属(金、铂等)以游离态的形式存在；绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界。 2、金属冶炼原理与实质 （1）原理：金属从化合物中 还原 出来。 （2）实质：化合物中金属 得到 电子被 还原 生成金属单质。 3、金属冶炼方法 金属活动性顺序 K、Ca、Na、Mg、Al Zn、Fe、Sn、Pb、Cu Hg、Ag Pt、Au 主要冶炼方法 电解法 热还原法 热分解法 物理方法 （1）加热分解法： ①制Hg：2HgO 2Hg＋O2↑ 。 ②制Ag：2Ag2O 4Ag＋O2↑ 。 （2）电解法： ①制Mg：MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑ 。 ②制Al：2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑ 。 ③制Na：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ 。 （3）热还原法：（常用还原剂有 焦炭、一氧化碳、氢气、铝等） ①高炉炼铁： 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 。②铝热反应： 2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3 。 4、合理开发和利用金属资源的主要途径 （1）提高金属矿物的 利用率 ；（2）开发 环保 高效的金属冶炼方法； （3）防止金属的 腐蚀 ； (4)加强废旧金属的 回收 和再利用； (5)使用其他材料 代替 金属材料。 二、海水资源的开发利用 1、海水水资源的利用 （1）海水水资源利用，主要包括 海水淡化 和直接利用海水进行循环冷却等。 （2）海水淡化：通过从海水中提取淡水或从海水中把 盐 分离出去，都可以达到淡化海水的目的。海水淡化的方法主要有 蒸馏法 、 电渗析法 、 离子交换法 等。 2、海水的化学资源利用 （1）海水制食盐 （2）海水提溴 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(氧化) Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(富集) Cl2＋2Br－=== Br2＋2Cl－ (提取) （3）海水提镁 CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2；Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O、MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O；MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。 （4）海带提碘 H2O2＋ 2I－＋ 2H＋=== 2H2O + I2 三、煤、石油、天然气的综合利用 1、煤 ①煤的组成 ②煤的综合利用 2、天然气 3、石油的组成和综合利用 石油分馏为物理变化，石油裂化、裂解、催化重整都是化学变化。 直馏汽油的成分为饱和烃，裂化汽油为饱和烃和不饱和烃的混合物，故裂化汽油可以发生加成反应，可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。 4、以煤、石油、天然气为原料生产合成材料 三大合成材料： 塑料 、 合成橡胶 、 合成纤维 ，这三大合成材料，是以煤、石油和天然气为原料生产的。 第二节 化学品的合理利用 一、化肥、农药的合理施用 1、合理施用化肥 除了要考虑土壤 酸碱性 、作物营养状况等因素，还必须根据化肥本身的性质进行科学施用。 硝酸铵 是一种高效氮肥，但受热或经撞击易发生 爆炸 ，因此必须作改性处理后才能施用。 将草木灰与铵态氮肥混合施用，肥效降低。 2、合理施用农药 二、合理用药 1、药物的分类：药物按来源分为 天然药物 与 合成药物 。 2、常见药名 （1）抗酸药 治疗胃酸分泌过多，常用药胃舒平(复方氢氧化铝)、碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁等。 （2）解热镇痛药 常用药：阿司匹林，化学名称：乙酰水杨酸，以水杨酸为原料制取阿司匹林的化学方程式为： 三、安全使用食品添加剂 1、食品添加剂：是指为改善 食品品质 和 色 、 香 、味，以及 防腐、保鲜 和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质。 2、食品添加剂的类别 类别 功能 品种 着色剂 改善食品色泽 天然色素如红曲红、胡萝卜素、姜黄、叶绿素铜钠盐、焦糖色等；合成色素如柠檬黄、苋菜红、靛蓝等 增味剂 增加食品鲜味 味精（主要成分为谷氨酸钠）等 膨松剂 使食品松软或酥脆 碳酸氢铵、碳酸氢钠等 凝固剂 改善食品形态 盐卤（MgCl2、CaSO4）、葡萄糖酸-δ-内酯等 防腐剂 防止食品腐败变质 苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐、亚硝酸钠等 抗氧化剂 (还原剂) 防止食品因氧化而变质 抗坏血酸( 维生素C)等 营养强化剂 补充必要的营养成分 碘酸钾、维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌等 第三节 环境保护与绿色化学 一、化学与环境保护 1、环境保护 工业三废：废气、废水、废渣 2、大气污染 污染物主要来源：除了自然因素外，大气污染物主要来自 化石燃料 的燃烧和 工业 生产过程产生的废气及其携带的颗粒物。 3、污水的处理方法 ①一级处理：通常采用 物理 方法。 ②二级处理：采用 生物 方法(又称 微生物 法)及某些化学方法。 ③三级处理：主要采用 化学沉淀法 、 氧化还原法 、离子交换法和 反渗透法 等，对污水进行深度处理和净化。经过三级处理后的水可用于 绿化 和 景观 用水等。 二、绿色化学 1、绿色化学：从源头上减少或消除环境污染。 2、原子经济性反应：反应物的原子全部转化为期望的最终产物，原子利用率为100%，如加成反应，化合反应 3、常见环境问题 环境问题 主要污染物 主要危害 温室效应 CO2 造成全球气候 变暖 ，水位上升，陆地面积减小等 酸雨 SO2、NOx 土壤酸化、 水源 污染、建筑物被腐蚀等 臭氧层破坏 氟氯代烷、NOx 到达地球表面的紫外线明显增多，给人类健康及生态环境带来多方面危害 光化学烟雾 碳氢化合物、NOx 刺激人体器官，特别是人的呼吸系统，使人生病甚至死亡 白色污染 废弃塑料制品 ①在土壤中影响农作物吸收水分和养分，导致农作物减产。 ②混入生活垃圾中难处理、难回收。 ③易被动物当作食物吞入，导致动物死亡 赤潮和水华 废水中含氮、磷元素的营养物质 使水体 富营养化 ，导致水中藻类 疯长 ，消耗水中溶解的氧，使水体变得浑浊、水质恶化 PM2.5 颗粒物 污染空气，形成雾霾天气，增加交通事故，危害人体健康 模块三 化学方程式归总 一、钠及其化合物 1.钠暴露在空气中与O2反应： 4Na＋O2＝2Na2O 。 2.钠在空气中燃烧： 2Na＋O2＝Na2O2 。 3.将钠投入少量水中; 2Na ＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 。 4.把水滴入盛少量有过氧化钠固体的试管：2Na2O2 ＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 。 5.宇宙飞船内使用一种物质，能吸收CO2，并产生氧气：2Na2O2 ＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 。 6.往碳酸钠溶液中滴入少量盐酸： Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl 。 7.往碳酸钠溶液中滴入过量盐酸： Na2CO3 ＋2 HCl ＝2NaCl＋ H2O＋CO2↑ 。 8.小苏打与盐酸： NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 。 9.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液： NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 。 10.除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠： Na2CO3＋CO2＋H2O＝2 NaHCO3 。 11.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体： 2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O 。 ( 点燃 )二、铁及其化合物 ( 点燃 )1.铁丝在氧气中燃烧： 3Fe＋2O2 ＝ Fe3O4 。 2.铁丝在氯气中燃烧: Fe＋3Cl2 ＝ 2FeCl3 。 3.沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑：: 3Fe＋4H2O(g)＝Fe3O4＋4H2 。 4.用盐酸除去铁锈： Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O 。 5.四氧化三铁与盐酸： Fe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O 。 6.往氯化铁溶液中滴入NaOH溶液：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 。 7.往硫酸亚铁溶液中滴入NaOH溶液，先生成白色沉淀，沉淀很快变成灰绿色，最后沉淀变成红褐色： FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl ， 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 8.氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O 。 9.除去氯化亚铁溶液中的氯化铁：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2 。 10.除去氯化铁溶液中的氯化亚铁：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 。 11.用KSCN检验FeCl3中Fe3+的存在：FeCl3 +3KSCN =Fe(SCN)3 + 3KCl 。 12.工业上使用氯化铁溶液作为腐蚀液，刻蚀印刷电路铜板： 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 。 13.加热分解Fe(OH)3： 2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O 。 14.将FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色：FeCl3＋3H2O＝Fe(OH)3（胶体）＋3HCl 。 三、铝及其化合物 1.铝和盐酸反应： 2Al ＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 。 2.铝和氢氧化钠溶液反应： 2Al ＋2NaOH ＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 。 3.Al2O3与盐酸反应： Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O 。 4.Al2O3与NaOH溶液反应： Al2O3＋2NaOH＋3H2O＝2Na[Al(OH)4] 。 5.往Al(OH)3里滴加稀盐酸： Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 。 6.往Al(OH)3里滴加NaOH溶液： Al(OH)3＋NaOH＝Na[Al(OH)4] 。 7.加热分解Al(OH)3： 2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O 。 8.实验室常利用AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3：AlCl3＋3NH3.H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl。 （Al(OH)3溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱） 四、氯及其化合物 1.Cl2和H2O的反应： Cl2＋H2O===HCl＋HClO 。 2.Cl2和NaOH溶液的反应制备84消毒液： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 3.Cl2和石灰乳的反应制备漂白粉： 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 。 4.实验室将浓盐酸和MnO2混合加热制备氯气： MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 。 5.向KMnO4固体滴加浓盐酸，不用加热也能制氯气： 2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 。 6.次氯酸见光分解，因此久置氯水相当于稀盐酸： 2HClO2HCl＋O2↑。 7.“84”消毒液有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合立即会产生氯气： NaClO＋2HCl ===Cl2↑＋NaCl +H2O 。 8.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,在潮湿的空气中能吸收CO2，从而发挥漂白作用： Ca (ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓ 。 9.F2与水剧烈反应： 2F2＋2H2O===4HF＋O2 。（氟无正价，故无次氟酸生成） 10.往NaBr、KI的混合溶液中通入足量氯气： Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2、Cl2＋2KI===2KCl＋I2 。 五、硫及其化合物 1.铜丝在硫蒸气中燃烧：2Cu＋SCu2S； 2.硫单质和氢气反应生成臭鸡蛋气味的气体：H2＋SH2S； 3.硫单质在过量的氧气中燃烧：S＋O2SO2 4.将SO2气体通入氢硫酸中：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O； 5.SO2通入足量的澄清石灰水中：SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O； 6.用过量的NaOH溶液吸收SO2尾气：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O； 7.SO2和氯水都有漂白性，把二氧化硫通入氯水中，漂白性却减弱： SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋； 8.SO2催化氧化是制备硫酸工业的基础： 9.Cu和浓硫酸的反应：Cu＋2H2SO4(浓）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O； 10.浓硫酸与木炭在加热条件下反应:C＋2H2SO4(浓)＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O； 11.实验室用70%的H2SO4和Na2SO3固体制取SO2:H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。 12.硫代硫酸钠与硫酸反应：H2SO4 ＋Na2S2O3===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O。 六、氮及其化合物 1.工业合成氨：N2＋3H2 2NH3； 2.自然界通过闪电实现氮的固定：N2+O2 2NO 3.NH3溶于水显碱性的原因: NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－； 4.NH3的催化氧化是制备硝酸工业的基础：4NH3＋5O24NO＋6H2O； 5.NH4Cl受热易分解：NH4Cl==NH3 ↑+HCl↑ 6.实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3: 2NH4Cl＋Ca(OH)2 ===2NH3↑＋2H2O＋CaCl2； 7.NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液:NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O； 8.NO2溶于水：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO； 9.把铜片插入浓硝酸中：：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O； 10.把铜插入稀硝酸中，在试管口出现红棕色气体：3Cu＋8H＋＋2NO == 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O； 2NO+O2=2NO2 11.Fe和过量稀HNO3的反应：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O； 12.过量铁和稀HNO3的反应： 3 Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 。 13.C和浓HNO3的反应：C＋4H＋＋4NO CO2↑＋4NO2↑＋2H2O； 14.浓硝酸见光分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。 15.蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近时会冒白烟:NH3 +HCl==NH4Cl。 16.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体快速搅拌后，使烧杯与木片间的水凝结成冰： Ba(OH)2·8H2O+ 2NH4Cl=BaCl2 +2NH3↑＋10H2O； 。 七、硅及其化合物 1.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O； 2.工业上常用氢氟酸在玻璃上雕刻精美图案：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O； 3.工业用石英砂和焦炭反应制备粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑； 4.工业用纯碱、石灰石和石英砂生产玻璃的原理: Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑。 5.向水玻璃中通入过量CO2气体：SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO； 6.Mg在空气中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C； 2Mg＋O22MgO；3Mg＋N2Mg3N2； 7.向澄清石灰水中通入少量CO2气体：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O； 8.用CuO可以除去CO2中的CO：CO＋CuO===CO2＋Cu； 八、金属的冶炼 1．热分解法：①制Hg：2HgO2Hg＋O2↑ ②制Ag：2Ag2O4Ag＋O2↑ 2．热还原法：①H2还原CuO制Cu：CuO＋H2Cu＋H2O ②高炉炼铁：Fe2O3＋3CO2 Fe＋3CO2 ③铝热反应：2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3 3．电解法： ①冶炼钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ ②冶炼镁：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ ③冶炼铝：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ 4．其他方式：①湿法炼铜：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ②火法炼铜：Cu2S＋O22Cu＋SO2 九、有机化合物 1.烷烃----以甲烷为代表物 ①氧化性：CH4+2O2 CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟） CnH2n＋2＋O2nCO2＋(n＋1)H2O ②取代反应 ：CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl 2.烯烃--以乙烯为代表物 ①氧化反应：（ⅰ）燃烧：C2H4+3O22CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟） （ⅱ）被酸性 KMnO4 溶液氧化成CO2，能使酸性 KMnO4 溶液褪色。 ②加成反应： CH2＝CH2＋Br2 CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） ③加聚反应：乙烯制聚乙烯 （聚丙烯） 3.炔烃--以乙炔为代表物 1 氧化反应： ②加成反应 ： ③加聚反应： 有机导电高分子 4.乙醇 1 与 Na 的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ 2 氧化反应：(ⅰ) 燃烧：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O (ⅱ)催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (ⅰⅰⅰ)与强氧化剂（酸性高锰酸钾、重铬酸钾）反应：CH3CH2OHCH3COOH 5.乙酸 ①弱酸性 CH3COOH 酸性比较：CH3COOH > H2CO3，证明：2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（强制弱） ②酯化反应（酸脱羟基醇脱氢）： 6.基本营养物质 ①葡萄糖氧化：C6H12O6＋6O2 6CO2＋6H2O。 ②在酶作用下生成乙醇： CH3CH2OH＋2CO2↑ ③蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6 + C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖 ④淀粉（纤维素）水解反应：(C6H＋nH2O ⑤油脂在酸性条件下的水解：油脂+H2O甘油+高级脂肪酸 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）：油脂+H2O甘油+高级脂肪盐 ⑥蛋白质的水解：蛋白质+H2O各种氨基酸 ( 3 ) 学科网（北京）股份有限公司 $