第二章 海水中的重要元素—钠和氯 期末复习知识清单-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学知识清单系统梳理“海水中的重要元素—钠和氯”单元内容，涵盖钠及其化合物、氯及其化合物、化学计量三大知识范畴，搭建从物质性质、实验探究到化学计量应用的递进式学习支架。 清单通过对比表格（如钠与氯性质对比、碳酸钠与碳酸氢钠辨析）和实验步骤详解（如钠与水反应现象分析、氯气实验室制法）呈现知识体系，体现科学思维与科学探究。设计“易错点标注”（如氯水成分辨析）和“公式关联表”（物质的量与浓度换算），帮助学生构建完整知识网络，教师可据此设计分层教学，提升课堂效率。

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 1.钠 物理性质 颜色 状态 光泽 硬度 导电导热性 延展性 密度 熔点 沸点 银白色 固态 金属光泽 小、质软 良好 良好 0.971g/cm3 97.8℃ 883℃ 化学性质 与氧气反应 常温下化学方程式：4Na＋O2===2Na2O 加热下化学方程式：2Na＋O2 △ Na2O2 与水反应 化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 与酸的反应 先与酸反应，再与水反应 与盐的反应 如钠投入CuSO4溶液中，发生反应化学方程式： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；2NaOH＋CuSO4===2Cu(OH)2↓＋Na2SO4 钠先与水反应生成NaOH，然后生成的NaOH与盐进一步发生复分解反应 保存 常常保存在煤油中或石蜡油中 取用 镊子、滤纸、小刀、玻璃片 2探究钠与水的反应实验 实验操作 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中 实验现象及分析 钠熔化成闪亮的小球 钠与水反应放热，钠的熔点低 钠在水面上迅速游动 反应产生气体推动钠球在水面上游动 发出“嘶嘶”的响声，且钠很快消失 钠与水反应剧烈 溶液呈红色 反应生成的物质显碱性 结论 钠和水反应生成NaOH和H2 化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 2.钠的氧化物 辨析 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 组成 2个Na+和1个O2－ 2个Na+和1个O22－ 色态 白色固体 淡黄色固体 所属类别 碱性氧化物 过氧化物（不属碱性氧化物） 氧的价态 －2价（最低价态） －1价（中间价态） 生成条件 在空气中缓慢氧化 加热或点燃 化学性质 与O2反应 2Na2O+O2 △ 2Na2O2 不反应，稳定性强 与H2O反应 Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 与酸性氧化物CO2反应 Na2O+CO2＝Na2CO3 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 与酸HCl反应 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O 漂白性 无 有（强氧化性） 用途 制NaOH 漂白剂、消毒剂、供氧剂（呼吸面具或潜水艇） 保存 都易吸收空气中的CO2和水蒸气而变质，所以都应密封保存；Na2O2还要远离易燃物 3.钠盐 物质 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 俗名 纯碱或苏打 小苏打 物理性质 色态 白色粉末状固体 白色细小的晶体 溶解性 易溶于水 可溶于水，溶解度比Na2CO3的小 化学性质 水溶液酸碱性 碱性 碱性，比相同浓度的Na2CO3的弱 与等浓度酸 足量HCl反应 Na2CO3+2HCl(足量)==2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+HCl(少量)==NaCl+NaHCO3↑ NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 反应速率 慢 （放出CO2）快 先后顺序 先（因CO32－结合H+更容易） 后 碱NaOH应 不反应 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O NaHCO3+Ca(OH)2(足量)==CaCO3↓+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 碱Ca(OH)2反应 与盐CaCl2反应 Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 不反应 热稳定性 受热难分解 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ 用途 化工原料、洗涤剂、纺织、造纸 食品发酵、治疗胃酸过多、灭火剂 相互转化 ①CO2+H2O；②适量H＋ Na2CO3 NaHCO3 ①固体加热；②适量OH－ 4.焰色试验 定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样中所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验 注意：是一种鉴别金属元素的实验方法，属于物理方法 实验步骤 洗—将铂丝（或光洁无绣的铁丝）用盐酸洗净 ↓ 烧—将洁净的铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至与原火焰颜色相同为止 ↓ 蘸—用铂丝（或铁丝）蘸取试样（碳酸钠溶液） ↓ 烧—在外焰上灼烧，并观察火焰的颜色 ↓ 洗—再用盐酸清洗铂丝（或铁丝），并在火焰上烧至与原来的火焰颜色相同 按照以上操作步骤，做K2CO3溶液的焰色试验时，在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃（目的是滤去黄光，避免K2CO3中所含的微量钠盐造成干扰）可观察到火焰呈紫色 注意：不能用其他酸来清洗铂丝，如硫酸，及形成的硫酸盐，在灼烧时也不易挥发而除去，影响焰色检验结果，而硝酸在加热时发生分解，产生较多的污染性气体。而盐酸及盐酸盐即使是高温时也易挥发 实验现象 元素 钠 钾 焰色 黄色 紫色（透过蓝色钴玻璃） 5氯气 结构 （1）原子结构示意图，离子结构示意图。 （2）特点：容易得到1个电子形成最外层8电子稳定结构Cl－，表现强氧化性，Cl是活泼的非金属元素 物理 性质 （1）色味态：黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体 （2）溶解性 ①能溶于水，常温下1体积水约溶解2体积氯气，氯气的水溶液称为氯水，新制氯水因含有氯气而呈浅黄绿色。 ②不溶于饱和NaCl溶液 （3）密度：比空气的大 （4）熔沸点：熔点－101℃，沸点－34.6℃，沸点相对较高 （5）物理特性：易液化，加压条件下变成液氯 化学 性质 （1）与金属单质反应：表现强氧化性，能与大多数金属化合，化成高价金属氯化物 ①Na：2Na+Cl2 △ 2NaCl，剧烈燃烧，产生黄色火焰，冒白烟 ②Fe：2Fe+3Cl2 △ 2FeCl3，剧烈燃烧，产生棕红色烟，溶于水得棕黄色溶液 ③Cu：Cu+Cl2 △ CuCl2，剧烈燃烧，产生棕黄色烟，溶于水得蓝绿色溶液 （2）与大多数非金属单质（如氢气）反应，条件不同，产物相同，现象不同 ①点燃：H2+Cl2 点燃 2HCl，安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾 ②光照：H2+Cl2 光照 2HCl，发生爆炸 （3）与水反应，生成HCl和HClO（次氯酸）：Cl2+H2OHCl+HClO （4）与碱反应 ①与氢氧化钠溶液的反应—制取漂白液 化学方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 离子方程式：Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O ②与石灰乳的反应—制取漂白粉 a化学方程式：Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+H2O b漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分和有效成分都是Ca(ClO)2 （5）与某些还原性化合物反应 ①亚铁盐：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－ ②溴化物：Cl2+2Br－===2Cl－+Br2 ③碘化物：Cl2+2I－===2Cl－+I2 （6）毒性：是有毒气体 6次氯酸和次氯酸盐 次氯酸 （1）不稳定性：只存在于水溶液中，见光或加热条件下易分解 ①反应：2HClO 光照 2HCl+O2↑ ②现象：氯水黄绿色逐渐消失，有气泡产生 ③保存：盛放在棕色瓶中放在阴暗处密封保存 （2）弱酸性：酸性比碳酸的弱，HClOH++ClO- （3）强氧化性（漂白性） ①能将有色物质氧化为无色物质（原理：氧化性漂白，永久性漂白；局限：不能漂白墨汁等无机色素） ②能杀菌、消毒 次氯酸盐 （1）漂白液、84消毒液 ①制备反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O ②主要成分：NaCl和NaClO，有效成分为NaClO。 （2）漂白粉 ①制备反应：2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O ②主要成分：Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分Ca(ClO)2 ③漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO ④失效原因：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO、2HClO 光照 2HCl+O2↑ （3）强氧化性：ClO－不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应 7氯水 颜色 浅黄绿色 三平衡 （1）氯气的化学平衡：Cl2+H2OH++Cl－+HClO （2）次氯酸电离平衡：HClOH++ClO－ （3）溶质水电离平衡：H2OH++OH－ 成分 性质 （1）Cl2—氧化性—能够氧化Fe2+、I－、Br－等 （2）HClO—①不稳定性：在强光照射下新制氯水中有气泡产生 HClO—②漂白性：a使有色布条或品红溶液褪色 b使紫色石蕊溶液先变红后褪色 c蓝色石蕊试纸先变红后褪色 （3）H+—酸的通性酸性：加活泼金属、碳酸盐等产生气泡 （4）ClO-—合成次氯酸—与H+结合成HClO （5）Cl-—生成沉淀—与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 辨析 项目 分类 颜色 性质 粒子种类 液氯 纯净物 黄绿色 氧化性 Cl2 新制氯水 混合物 浅黄绿色 酸性、氧化性、漂白性 Cl2、HClO、H2O、H+、Cl－、ClO－、OH－ 久置氯水 混合物 无色 酸性 H2O、H+、Cl－、OH－ 8氯气的实验室制法 实验原理 化学方程式：MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O 离子方程式：MnO2+2Cl－ △ Mn2++Cl2↑+2H2O 仪器装置 （1）装置类型和主要仪器名称 ①类型：固体+液体气体 ②名称：圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、集气瓶、铁架台、石棉网、烧杯 （2）净化装置 ①试剂：先用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，再用浓硫酸除去水蒸气干燥Cl2。 ②装置：洗气瓶，导气管口长进短出 （3） 收集装置（如右上三图） ①排空气法：向上排空气法（Cl2密度大于空气），导气管口长进短出 ②排液体法：排饱和食盐水法（Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发喊声的HCl气体），导气管口短进长出 （4）尾气吸收 ①目的：吸收多余的氯气，防止污染空气 ②药品：Cl2有毒，一般用饱和NaOH（也可用Ca(OH)2）溶液吸收 ③原理：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 验满方法 （1）氯气呈黄绿色，用排空气法收集氯气时候，最简单的验满方法是观察集气瓶内气体的颜色 （2）将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近收集氯气的集气瓶瓶口，若观察到试纸立即变蓝，则证明已收集满 （3）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近氯气的瓶口，若观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满 9氯离子的检验 可溶性氯化物溶液中Cl－的检验 Cl2能与很多金属反应生成盐，其中大多数盐能溶于水并电离出Cl－。对于可溶性氯化物中的Cl－，可以用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验。 排除检验Cl－时干扰离子的方法 在用AgNO3溶液检验Cl－，一般先在被检查的溶液中滴入适量稀硝酸，使其酸化，以排出CO32-等的干扰，然后滴入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则可判断出该溶液中含有Cl－ 10物质的量 定义 物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体 符号 n 单位 摩尔，简称：摩，符号mol 计量对象 分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子 意义 联系物质的宏观量（如质量、体积）和微观量（如原子、分子、离子）的中间量 11阿伏伽德罗常数 定义 1mol任何微粒的粒子数叫做阿伏加德罗常数 符号 NA 数值及单位 6.02×1023 mol－1；NA≈6.02×1023 mol－1 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）的关系 n＝；变形式： 举例 9.03×1023个H2O的物质的量n（H2O）= 0.2molO2所含的氧分子数：N（O2）=nNA=0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023 12摩尔质量 定义 单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量(molar mass) 符号 M 单位 g/mol或g·mol－1 数值 摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量 如Na和Na+的摩尔质量都为23 g·mol－1 KCl的摩尔质量是74.5g/mol； CO32-的摩尔质量是60g/mol； 说明：对于指定物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系 n＝变形式：； 混合物的平均摩尔质量 ＝ 13气体的摩尔体积 定义 一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积 符号 Vm 单位 L/mol或（L·mol-1）和m3/mol或（m3·mol-1） 公式 Vm＝变形式： 影响因素 （1）温度（2）压强①升高温度：气体摩尔体积增大；②增大压强：气体摩尔体积减小 标准状况 0℃和101kPa（通常称为标准状况）的条件下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol； 常温常压 25℃和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol 总结 相同条件下，1mol任何气体的体积都是近似相等的，在标准状况下约为22.4L 14决定物质体积大小的因素 15物质的量浓度 定义 表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度 符号 cB 单位 mol/L（或mol·L－1）或mmol·L－1或mol·m－3 公式 变形式：、 计算 1．物质的量的浓度的简单计算 （1）基本公式：cB＝ （2）辅助公式：n＝＝＝＝cV 2．溶液稀释或浓缩的有关计算 （1）依据：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变 （2）公式：m(浓)·ω(浓)＝m(稀)·ω(稀)或c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) ①m表示溶液质量，ω表示溶质质量分数 ②V(浓)、V(稀)的体积单位一致即可 3．溶液混合的计算 （1）依据：混合前后溶质的总质量或总物质的量不变 （2）公式：m1ω1+m2ω2＝m混ω混或c1V1+c2V2＝c混V混 4．物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系 （1）基本公式： 推导过程：溶液的密度的单位用g/ml，溶质的摩尔质量M的单位用g/mol,设溶液的体积为1000ml（1L）,则m(溶质)=1000ml，， （2）辅助公式：溶液的密度＝ 16认识容量瓶 构造及用途 一瓶一塞、专瓶专塞、不可更换 结构：细颈。梨形、平底玻璃瓶，带磨口玻璃塞或塑料塞 标识：温度、容积和刻度线 规格：50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等 用途：配置一定体积、一定物质的量浓度的溶液 使用注意事项 “一查、六忌、一原则” （1）使用前要检查瓶塞是否漏水。操作方法：向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞、倒立，观察是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立过来，旋转玻璃塞180°，倒立，再观察是否漏水。 （2）容量瓶的使用“六忌”：一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌将温度低于或高于室温的溶液转移至容量瓶；四忌把容量瓶加热；五忌把容量瓶当作反应容器；六忌用容量瓶长期存放溶液。 （3）容量瓶使用要注意“一原则”：选择容量瓶应遵循“大而近”的原则。例如配置950ml 1mol·L-1的NaCl溶液，应选择1000ml的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按1000ml溶液计算。 17配制一定物质的量浓度的溶液（溶质是固态的） 主要仪器 托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等 配置过程 目标 配制100 mL 1.00 mol / L NaCl溶液 计算 需NaCl固体的质量为5.85g，0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol=5.85 ↓ 称量 用托盘天平称量NaCl固体5.9g（结合天平的分度值） ↓ 溶解 将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解 ↓ 移液 带烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入100ml容量瓶 ↓ 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶解混合均匀 ↓ 定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平 ↓ 摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ↓ 装瓶保存：把配好的溶液转移到试剂瓶中，在试剂瓶上标注药品的名称及浓度，易分解的实际也可以标注配制实际的日期 实验图示 注意 （1）移液后要先振荡均匀再定容 （2）定容时一定要用胶头滴管小心操作，万一加水过多，则必须重新配制 （3）定容时观察刻度要平视，液体的凹液面与刻度线相切 误差分析 （1）基本依据：cB＝，围绕实验中的nB或V的影响来分析 （2）基本思路：①nB不变，V增大（或减小），导致cB偏小（或偏大） ②V不变，nB（或mB）增大（或减小），导致cB偏大（或偏小） 第 2 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $