精品解析：山西省运城市新康学校2024-2025学年高三上学期第一次模拟考试化学试题

山西运城2024-2025学年度新康国际学校高三化学第一次模拟考试卷 考试范围：高考内容；考试时间：100分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题45分) 一、选择题(共45分) 1. 化学品在日常学习办公中有重要用途，下列说法错误的是 A. HB铅笔芯的主要成分是氧化铅 B. 不锈钢可用作铅笔刀刀片材料 C. 合成橡胶可用作橡皮的主要成分 D. 氧化铁可用作油墨的红色填料 【答案】A 【解析】 【详解】A．HB铅笔芯的成分为石墨，是碳元素的一种单质，故A错误； B．不锈钢是铁合金，硬度大，可用作铅笔刀刀片材料，故B正确； C．合成橡胶是一种合成高分子有机物，可用作橡皮的主要成分，故C正确； D．氧化铁是红棕色固体，可用作油墨的红色颜料，故D正确； 故选A。 2. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的沸点 B. 第一电离能 C. Q的氧化物是碱性氧化物 D. 该阴离子中不含有配位键 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为。 【详解】A．Z、Y分别为F和O，Z、Y的氢化物为HF和H2O，H2O的沸点大于HF，则最简单氢化物的沸点O>F，A正确； B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能，B错误； C．Q为，为两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱反应，C错误； D．该阴离子中L与Q之间含有配位键，D错误； 故选A。 3. 某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)，下列说法正确的是 A. 三个基元反应中只有③是放热反应 B. 该化学反应的速率主要由反应②决定 C. 该过程的总反应为 D. 【答案】C 【解析】 【分析】从图中可得出三个热化学方程式：①2NO=N2O2 △H1=+199.2kJ/mol，②N2O2+CO=CO2+N2O △H2=-513.5 kJ/mol，③CO2+N2O+CO=2CO2+N2 △H3=-306.6kJ/mol； 【详解】A．由图可知，三个基元反应中，反应②和反应③的反应物总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，A错误； B．活化能越大反应速率越慢，整个反应由最慢的一步决定，而反应②的活化能最小，故该化学反应的速率不是由反应②决定，B错误； C．由始态和终态可知，该过程的总反应为NO和CO生成氮气和二氧化碳，化学方程式为，C正确； D．从图中可知，ΔE=248.3kJ/mol-（-306.6kJ/mol）=554.9kJ/mol，D错误； 故选C。 4. 下列实验操作及现象可以得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将铜加入浓硝酸中，反应后溶液呈绿色 溶液呈绿色 B 在溶液中滴加稀硫酸，溶液变为黄色，产生气体X X为 C 向某待测液Y中滴加盐酸，产生白色沉淀 Y可能含或 D 将红热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体 木炭和浓硝酸一定发生了反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将铜加入浓硝酸中，反应后溶液呈绿色，可能是因为生成的Cu2+进一步形成相关配合物所致，且溶液呈蓝色不是绿色，A错误； B．在溶液中滴加稀硫酸，溶液变为黄色，黄色溶液含铁离子，即铁元素化合价降低，则氧元素化合价升高，则气体X为，B错误； C．向某待测液Y中滴加盐酸，产生的白色沉淀可能为或，则Y可能含Ag+ 或[Al(OH)4]−，C正确； D．浓受热易分解生成，则产生红棕色气体不能说明木炭和浓硝酸一定发生了反应，D错误； 故选C。 5. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na⇌2Na2CO3＋C。下列说法错误的是 A. 放电时，ClO向负极移动 B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C. 放电时，正极反应为：3CO2＋4e-=2CO＋C D. 充电时，有机溶剂中Na+浓度逐渐增大 【答案】D 【解析】 【分析】根据电池的总反应为：3CO2＋4Na⇌2Na2CO3＋C， 可知，放电时，Na为原电池的负极，发生失去电子的氧化反应；Ni为原电池正极，CO2在正极表面得电子生成C和，正极发生得到电子的还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电可以看作是放电的逆反应，据此解答； 【详解】A．放电时是原电池，阴离子向负极移动，A正确； B．电池的总反应为3CO2＋4Na2Na2CO3＋C，因此充电时释放CO2，放电时吸收CO2，B正确； C．放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反应为：，C正确； D．充电时，发生反应2Na2CO3＋C3CO2＋4Na，有机溶剂中Na+浓度逐渐减小，D错误； 故选D。 6. 常温下，稀释的溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是 A. 的水解平衡常数 B. 溶液的 C. 溶液中 D. 溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度一定时，水解的平衡常数为定值，A不符合图像； B．溶液电离大于水解，溶液显酸性，加水稀释，根据勒夏特列原理，虽然电离程度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，B符合图像； C．随着水的加入，电离程度增大，溶液中亚硫酸根数目减少，C不符合图像； D．随着水的加入，体积增大，c(Na+)减小，D不符合图像； 答案选B。 7. 常温下，向一元酸溶液中逐渐通入氨气(已知常温下，电离平衡常数)，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A. 当时，溶液必为酸性 B. 为弱酸，常温时随着氨气的通入，逐渐增大 C. 由图像可知的电离平衡常数为 D. 当通入时， 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中存在电荷守恒：，当时，，，溶液为碱性，A错误； B．，电离平衡常数、离子积常数都只与温度有关，温度不变，电离平衡常数及离子积常数不变，则不变，B错误； C．由图像可知，当=0时，，，因为弱酸部分电离，则溶液中，，则溶液中，则=10-5mol/L，C错误； D．由C项可知HR的电离平衡常数为10-5mol/L，当通入 0.1 molNH3时，反应恰好生成NH4R，的水解平衡常数为，HR水解平衡常数，所以的水解程度小于R-的水解程度，溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒：，由于c(OH-)>c(H+)，所以，则溶液中离子浓度大小为，故D正确； 故选D。 8. 中国美食文化是中国传统文化的重要组成部分，它承载了深厚的历史文化底蕴和地域特色。下列与江西特色美食相关物质的叙述正确的是 A. 南昌瓦罐汤：黏土烧制瓦罐过程只发生物理变化 B. 安福火腿：保鲜火腿时添加调味剂 C. 永和豆腐：制作豆腐时加入石膏，是利用了使豆浆中的蛋白质发生聚沉的原理 D. 黎蒿炒腊肉：炒腊肉过程中使用的碘盐中的“碘”指 【答案】C 【解析】 【详解】A．黏土塑造瓦罐形状的过程属于物理变化，“烧”制过程有新物质生成，发生了化学反应，A错误； B．腌制肉类可添加作为防腐剂，但有毒，不能作为调味剂来使用，B错误； C．豆浆是胶体，加入能使豆浆中的蛋白质发生聚沉，C正确； D．碘盐中的“碘”是指，不是，D错误； 故选C。 9. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 碳的基态原子轨道表示式： B. S2−的结构示意图： C. NaH的电子式： D. 次氯酸的结构式：H-O-Cl 【答案】D 【解析】 【详解】A．中2p轨道上电子应占据更多空轨道，且自旋方向相同，故A项错误； B．S2-核外有18个电子，最外层电子数为8，故B项错误； C．NaH为离子化合物，其电子式为，故C项错误； D．次氯酸为共价化合物，其中O原子与H、Cl原子形成共用电子对，其结构式为H-O-Cl，故D项正确； 综上所述，正确的是D项。 10. 已知NA阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 LSO3中含有1.5NA个氧原子 B. 100 mL18.4 mol/L的硫酸与足量铜反应，生成的SO2的数目小于0.92NA C. 46 gNO2气体中所含有的分子数为NA D. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，SO3不是气体，不能使用22.4 L/mol计算，A错误； B．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，随着反应的进行，浓硫酸会变为稀硫酸，而稀硫酸与铜不反应，所以100 mL 18.4 mol/的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的物质的量小于，B正确； C．NO2会发生聚合反应生成N2O4，46 g NO2气体实际上是NO2和N2O4的混合气体，所以无法计算46 g混合气体中NO2和N2O4的各自的物质的量及其含有的气体分子数，C错误； D．常温下，铝在浓硝酸中会发生钝化，在金属表面产生一薄层致密的氧化物保护膜，阻碍反应的继续进行，因此不能计算反应过程中电子转移数目，D错误； 故合理选项是B。 11. 下列过程涉及的离子方程式正确的是 A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+ C. 用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：Cu+4H++=Cu2++NO2↑+2H2O D. 向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H++Fe(OH)3=2Fe3++3H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性，生成硫酸钠、硫酸钡、水，反应离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A项正确； B．Ca(ClO)2具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，故B项错误； C．稀硝酸与铜反应生成NO气体而不是二氧化氮，故C项错误； D．Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，二者能发生氧化还原反应生成Fe2+、I2，故D项错误； 综上所述，正确的是A项。 12. 稀有气体化合物在化学、照明、医疗等众多领域有广泛应用，含Xe化合物的种类较多，氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如表： 与水反应 与NaOH溶液反应 i.2XeF2+2H2O=2Xe↑+O2↑+4HF ii.2XeF2+4OH-=2Xe↑+O2↑+4F-+2H2O iii.2XeF6+3H2O=XeO3+6HF iv.2XeF6+4Na++16OH-=Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F-+8H2O 下列说法错误的是 A. OH-的还原性比H2O强 B. 反应i~iv中有3个氧化还原反应 C. 反应iv每生成1molO2，转移4mol电子 D. 较He、Ne、Ar、Kr原子，Xe原子半径大，电离能小，所以含Xe的化合物种类更多 【答案】C 【解析】 【详解】A．由iii、iv两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中，XeF6可以发生还原反应，而在水中则发生非氧化还原反应，故可知：OH－的还原性比H2O强，A正确； B．i、ii、iv三组化学反应均为氧化还原反应，iii组化学反应为非氧化还原反应，B正确； C．分析iv可知，每生成一个O2，整个反应转移6个电子，故每生成1molO2，转移6mol电子，C错误； D．与同族的0族元素相比，氙原子的最外层虽然为8e－稳定结构，但原子半径大，电离能小，所以氙原子的性质相对活泼，形成的化合物种类更多，D正确； 答案选C。 13. 侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．制 C．分离 D．制 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解，生成的气体在试管口发生反应，不适合制取氨气，制取氨气原理为，A项错误； B．二氧化碳在水中溶解度较小，制的操作应为向溶有氨气的食盐水中通入二氧化碳，B项错误； C．析出溶解度小的，可以通过过滤的方法分离得到，该过滤操作正确，C项正确； D．固体灼烧应选坩埚、泥三角、酒精灯，固体灼烧不应在烧杯中进行，D项错误； 答案选C。 14. 性质决定用途。下列物质性质和用途不匹配的是 选项 用途 性质 A 在医疗上用作钡餐 不溶于水和酸 B 可用于制备光导纤维 熔点高、硬度大 C 铝合金被广泛用作建筑材料 铝合金材料质轻、抗腐蚀性强 D 过氧化钠常用于漂白织物 具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．BaSO4不溶于水和酸，进入人体不会产生有毒的重金属离子Ba2+，在医疗上用作钡餐，A项正确，不符合题意； B．的透明度高，折射率合适，能够发生全反射，可用于制作光导纤维，B项错误，符合题意； C．铝合金材料质轻、抗腐蚀性强，被广泛用作建筑材料，C项正确，不符合题意； D．Na2O2具有强氧化性，可以将有色物质氧化为无色物质，具有漂白性，常用于漂白织物，D项正确，不符合题意； 故答案选B。 15. 非天然氨基酸是一种重要的药物中间体其结构如图所示，下列说法正确的是 A. 中含有2种含氧官能团 B. 该分子不存在手性异构体 C. 除氢原子外，中其他原子可能共平面 D. 该物质能发生取代、加成、氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．中含有硝基、羟基、羧基三种含氧官能团，故A错误； B．星号标记的碳原子为手性碳原子，含一个手性碳存在手性异构体，故B错误； C．上图中星号标记的碳原子为杂化，当该碳原子上的羧基在平面中时，羟基、氢原子会离开平面，故C错误； D．该分子中苯环、碳碳双键均可与氢气发生加成反应，羟基可发生氧化反应，羟基、羧基均可发生取代反应，故D正确； 答案选D。 第II卷(非选择题55分) 16. 为解决钒、铬资源的利用问题，利用钒铬渣(含有V2O3、Cr2O3、及SiO2、Fe2O3、FeO等)提取钒铬的工艺流程： 已知：25℃时，Cr(OH)3的溶度积常数为6.4×10−31；lg4=0.6 回答下列问题： （1）“氧化焙烧”该步骤不能使用陶瓷容器，其原因是_______。 （2）加快“水浸”的速率，可以采取的措施______________(写一种即可)。 （3）“除杂”产生的滤渣2的成分是_______(用化学式表示)。 （4）写出紧接“沉钒”的“煅烧”反应的化学方程式_______。 （5）已知双氧水还原的效率在40℃时最高，解释原因_______。 （6）“沉铬”过程中，室温下，当溶液的pH为5时，溶液中的Cr3+是否已完全沉淀？(列式计算)______________ (已知溶液中离子浓度10−5mol/L时认为已完全沉淀)。 【答案】（1）陶瓷在高温下会与碳酸钠反应 （2）提高水浸温度，搅拌等 （3）H2SiO3 （4） （5）低于40℃，H2O2还原的反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解，浓度降低，导致还原的反应速率降低 （6）由①得，pH=5，可得c(OH−)=10−9mol/L②，算出Cr3+浓度为6.4×10−4mol/L>10−5mol/L，所以沉淀不完全 【解析】 【分析】本流程中“氧化焙烧”步骤中V2O3、Cr2O3、SiO2分别转化为NaVO3、Na2CrO4、Na2SiO3，Fe2O3、FeO则变为Fe2O3，水浸后过滤出滤渣1为Fe2O3，向滤液中加入硫酸得到硅酸沉淀，过滤出得到滤渣2为H2SiO3，加入硫酸铵沉淀钒元素，生成NH4VO3沉淀，对NH4VO3进行焙烧得到V2O5，反应方程式为：，向滤液中加入双氧水和硫酸，将Na2CrO4还原为Cr3+，离子方程式为：2+3H2O2+10H+=2Cr3++3O2↑+8H2O，然后加入氨水，沉淀铬，Cr3++3NH3·H2O=Cr(OH)3↓+3，再对Cr(OH)3进行灼烧，2Cr(OH)3 Cr2O3+3H2O，据此分析解题。 【小问1详解】 “氧化焙烧”该步骤不能使用陶瓷容器，其原因是：陶瓷在高温下会与碳酸钠反应。 【小问2详解】 加快“水浸”的速率，可以采取的措施有：提高水浸温度，搅拌等。 【小问3详解】 由分析可知，水浸液中存在Na2SiO3，与硫酸反应生成的滤渣为H2SiO3。 【小问4详解】 正五价钒的含氧酸铵盐为NH4VO3，“煅烧”时NH4VO3分解产生V2O5、NH3和H2O，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 已知双氧水还原的效率在40℃时最高，解释原因为：低于40℃，H2O2还原的反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解，浓度降低，导致还原的反应速率降低，故效率在40℃时最高。 【小问6详解】 “沉铬”过程中，室温下，当溶液的pH为5时，c(OH-)=，溶液中c(Cr3+)= >10−5mol/L，所以沉淀不完全。 17. 减弱温室效应的方法之一是将回收利用，科学家研究利用回收的制取甲醛，反应的热化学方程式为。 回答下列问题： （1）已知：①。 ②相关化学键的键能数据如下表所示： 化学键 键能/() 498 436 464 则___________。 （2）一定条件下，将的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应。 ①下列不能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。 a．容器内气体密度保持不变 b．的体积分数保持不变 c．该反应的平衡常数保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变 ②下列措施既能提高的转化率又能加快反应速率的是___________。 a．升高温度 b．使用高效催化剂 c．缩小容器体积 d．扩大容器体积 e．及时将产物分离出体系 （3）实验室在2L恒容密闭容器中进行模拟上述合成HCHO的实验。 I．时，将和混合气体充入容器中，后达到平衡，的转化率为50%。 ①用表示该反应的平均反应速率为___________。 ②时，反应的平衡常数___________。 Ⅱ.时，向容器中充入一定量的和的混合气体，容器内气体压强为1.2kPa，反应达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图所示： ③当时，反应达到平衡后，若再向容器中充入和，使二者分压均增大0.05kPa，则达到新平衡时，的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ④当时，达到平衡状态后，HCHO的分压可能是图像中的点___________(填“D”“E”或“F”)。 【答案】（1） （2） ①. ac ②. c （3） ①. ②. 1 ③. 增大 ④. F 【解析】 【小问1详解】 根据反应物总键能一生成物总键能，反应的，而由盖斯定律，反应 与反应相减即可得到目标反应，故； 【小问2详解】 ①a．反应物和生成物均为气体，混合气体的质量不变，则恒容条件下密度为定值，容器内气体密度保持不变，不能判断反应达到平衡，a选； b．的体积分数保持不变，其浓度不变，能判断反应达到平衡，b不选； c．温度不变，该反应的平衡常数不变，不能判断反应达到平衡，c选； d．该反应为物质的量减小的反应，混合气体的平均相对分子质量不变，能判断反应达到平衡，d不选； 故选ac； ②a．该反应为放热反应，升高温度，速率加快，平衡逆向移动，氢气转化率降低，a不选； b．使用高效催化剂，速率加快，平衡不移动，氢气转化率不变，b不选； c．缩小容器体积，浓度增大，速率加快，平衡正向移动，氢气转化率增大，c选； d．扩大容器体积，浓度减小，速率减慢，平衡逆向移动，氢气转化率降低，d不选； e．及时将产物分离出体系，浓度减小，速率减慢，平衡正向移动，氢气转化率增大，e不选； 故选c； 【小问3详解】 ①根据题意列三段式如下： 转化率，解得，； ②； ③时，容器内气体起始压强为1.2kPa，当时，，则，，由图像可知，平衡时，列三段式如下： 。反应达到平衡后，若再向容器中充入和，使二者分压均增大0.05kPa，，平衡正向移动，则的转化率增大； ④结合图像分析，当反应物按化学计量数之比投料，达到平衡时生成物的百分含量最大，当时，达到平衡状态后。HCHO的体积分数应小于C点。故可能是图像中的点F。 18. 碳元素的单质和化合物形成各种类型的晶体，碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石、C60的晶体结构如下图所示。 （1）在石墨烯晶体中每个六元环占有_____个C原子。 （2）金刚石中碳原子个数与碳碳原子之间的键的个数之比是_____。 （3）金刚石的沸点远远高于C60的原因是_____。 （4）第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的有_____。 （5）金刚砂与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是_____。 A. 金刚石晶体中最小的是六元环 B. 金刚砂晶体中碳原子和硅原子均采用sp3杂化 C. 金刚砂晶体属于共价晶体，熔点比金刚石高 D. 金刚砂晶体的化学式为SiC （6）已知CH4分子的键角约为109°28’，NH3分子的键角约为107°，是用价层电子对互斥理论解释CH4键角比NH3的键角大的原因_____。 （7）以TiCl4、CaC2、叠氮酸盐作原料可以生成碳氮化钛，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构见图)顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为_____。 【答案】（1）2 （2）1：2 （3）金刚石为共价晶体，C60为分子晶体，共价晶体中共价键作用强于范德华力，所以金刚石沸点高于C60 （4）Be、C、O （5）C （6）C和N原子轨道均为sp3杂化，CH4中碳原子无孤电子对，NH3中N原子有孤电子对，孤电子对与成键电子对斥力大于成键电子对之间的斥力，因此CH4键角比NH3键角大 （7）Ti4CN3 【解析】 【小问1详解】 在石墨烯晶体中每个碳原子被3个六元环共有，每个六元环占有的碳原子数为； 【小问2详解】 每个碳原子形成四个C-C键，每个碳碳键由两个碳原子共用；对于1单位碳原子，C-C数==2，所以金刚石中碳原子个数与碳碳原子之间的键的个数之比是1:2； 【小问3详解】 金刚石为共价晶体，C60为分子晶体，共价晶体中共价键作用强于范德华力，所以金刚石沸点高于C60； 【小问4详解】 一般情况下，同周期元素随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA族、ⅤA族元素第一电离能高于同周期相邻元素的，第二周期第一电离能介于B和N之间的元素有Be、C、O共3种； 【小问5详解】 A．由金刚石晶体结构知，最小碳环是6个碳原子构成的六元环，故A正确； B．金刚砂晶体中碳原子和硅原子均形成四个共价单键，均采用sp3杂化，故B正确； C．金刚砂与金刚石具有相似的晶体结构，SiC属于共价晶体，C-Si键长长于C-C键，故熔点比金刚石低，故C错误； D.该晶胞中Si原子个数是4、C原子个数，Si、C原子个数之比为4:4=1:1，所以其化学式为SiC，故D正确； 答案选C； 【小问6详解】 C和N原子轨道均为sp3杂化，CH4中碳原子无孤电子对，NH3中N原子有孤电子对，孤电子对与成键电子对斥力大于成键电子对之间的斥力，因此CH4键角比NH3键角大； 【小问7详解】 根据均摊法可知，该晶胞中碳原子个数=，N原子个数=，Ti原子个数=，所以其化学式为：Ti4CN3。 19. 聚酰亚胺是重要的特种工程塑料，广泛应用于航空、纳米、激光等领域，被称为“解决问题的能手”。聚合物P是合成聚酰亚胺的中间体。一种合成聚合物P的路线图如下： 已知： i． ii．（R代表烃基） 回答下列问题： （1）D中官能团的名称是___________，的反应类型是___________。 （2）E苯环上的一氯代物有2种，则E的名称是___________。 （3）下列有关说法正确的是___________(填字母)。 a．A中所有原子不可能共平面 b．B生成C所需试剂是浓硝酸，反应条件是浓硫酸和加热 c．1molC完全反应生成D转移12mol电子 d．C中所有碳原子的杂化方式均为杂化 （4）D与H反应的化学方程式是___________。 （5）B的同分异构体中含有苯环且能与溶液反应生成的有___________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为的化合物的结构简式为___________。 （6）参照上述合成路线，将下列由、CH3OH和制备的合成路线补充完整 (用流程图表示，无机试剂任选)。 ___________ 【答案】（1） ①. 氨基、酯基 ②. 还原反应 （2）邻二甲苯(或1，2-二甲苯) （3）bc （4） （5） ①. 14 ②. 和 （6） 【解析】 【分析】由反应条件可知A和C2H5OH发生酯化反应生成B，B发生硝化反应生成C，可知B的结构简式为，A为，根据E的分子式和F的结构简式可知E发生取代反应生成F，E苯环上的一氯代物有2种，E的结构简式为，F发生氧化反应生成了G，结合G的分子式可以推知G为，已知，可知G脱水生成H(C10H2O6)，再结合P的结构倒推出H为。 【小问1详解】 D中官能团的名称：氨基、酯基；过程中硝基转化为氨基，发生还原反应； 【小问2详解】 根据分析可知，E苯环上的一氯代物有2种，则结构简式为，名称邻二甲苯(或1，2-二甲苯)； 【小问3详解】 a．根据分析可知，A为，苯环和-COOH中C原子都是sp2杂化，为平面结构，则A中所有原子可能共平面，错误； b．由分析可知，B发生硝化反应生成C，所需试剂是浓硝酸，反应条件是浓硫酸和加热，正确； c．中N元素化合价+4价，中N元素化合价-2价，1molC完全反应生成D转移12mol电子，正确； d．C中存在饱和态原子为杂化，错误； 答案选bc； 【小问4详解】 H为，与D发生缩聚反应，化学方程式：； 【小问5详解】 B的同分异构体中含有苯环且能与溶液反应生成，说明含羧基，若苯环上只有1个取代基为-CH2CH2COOH或-CH(CH3)COOH，共2种；若苯环上有2个取代基为-COOH、-C2H5或-CH3、-CH2COOH，共2×3=6种；若苯环上有3个取代基为-COOH、-CH3、-CH3，共6种；综上所述，满足条件的同分异构体有2+6+6=14种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为的化合物的结构简式：和； 【小问6详解】 和CH3OH发生酯化反应生成，发生硝化反应生成，发生还原反应生成，和发生已知信息的反应原理得，具体合成路线：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山西运城2024-2025学年度新康国际学校高三化学第一次模拟考试卷 考试范围：高考内容；考试时间：100分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题45分) 一、选择题(共45分) 1. 化学品在日常学习办公中有重要用途，下列说法错误的是 A. HB铅笔芯的主要成分是氧化铅 B. 不锈钢可用作铅笔刀刀片材料 C. 合成橡胶可用作橡皮的主要成分 D. 氧化铁可用作油墨的红色填料 2. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的沸点 B. 第一电离能 C. Q的氧化物是碱性氧化物 D. 该阴离子中不含有配位键 3. 某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)，下列说法正确的是 A. 三个基元反应中只有③是放热反应 B. 该化学反应的速率主要由反应②决定 C. 该过程的总反应为 D. 4. 下列实验操作及现象可以得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将铜加入浓硝酸中，反应后溶液呈绿色 溶液呈绿色 B 在溶液中滴加稀硫酸，溶液变为黄色，产生气体X X为 C 向某待测液Y中滴加盐酸，产生白色沉淀 Y可能含或 D 将红热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体 木炭和浓硝酸一定发生了反应 A. A B. B C. C D. D 5. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na⇌2Na2CO3＋C。下列说法错误的是 A. 放电时，ClO向负极移动 B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C. 放电时，正极反应为：3CO2＋4e-=2CO＋C D. 充电时，有机溶剂中Na+浓度逐渐增大 6. 常温下，稀释的溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是 A. 的水解平衡常数 B. 溶液的 C. 溶液中 D. 溶液中 7. 常温下，向一元酸溶液中逐渐通入氨气(已知常温下，电离平衡常数)，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A. 当时，溶液必为酸性 B. 为弱酸，常温时随着氨气的通入，逐渐增大 C. 由图像可知的电离平衡常数为 D. 当通入时， 8. 中国美食文化是中国传统文化的重要组成部分，它承载了深厚的历史文化底蕴和地域特色。下列与江西特色美食相关物质的叙述正确的是 A. 南昌瓦罐汤：黏土烧制瓦罐过程只发生物理变化 B. 安福火腿：保鲜火腿时添加调味剂 C. 永和豆腐：制作豆腐时加入石膏，是利用了使豆浆中的蛋白质发生聚沉的原理 D. 黎蒿炒腊肉：炒腊肉过程中使用的碘盐中的“碘”指 9. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 碳的基态原子轨道表示式： B. S2−的结构示意图： C. NaH的电子式： D. 次氯酸的结构式：H-O-Cl 10. 已知NA阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 LSO3中含有1.5NA个氧原子 B. 100 mL18.4 mol/L的硫酸与足量铜反应，生成的SO2的数目小于0.92NA C. 46 gNO2气体中所含有的分子数为NA D. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA 11. 下列过程涉及的离子方程式正确的是 A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+ C. 用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：Cu+4H++=Cu2++NO2↑+2H2O D. 向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H++Fe(OH)3=2Fe3++3H2O 12. 稀有气体化合物在化学、照明、医疗等众多领域有广泛应用，含Xe化合物的种类较多，氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如表： 与水反应 与NaOH溶液反应 i.2XeF2+2H2O=2Xe↑+O2↑+4HF ii.2XeF2+4OH-=2Xe↑+O2↑+4F-+2H2O iii.2XeF6+3H2O=XeO3+6HF iv.2XeF6+4Na++16OH-=Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F-+8H2O 下列说法错误的是 A. OH-的还原性比H2O强 B. 反应i~iv中有3个氧化还原反应 C. 反应iv每生成1molO2，转移4mol电子 D. 较He、Ne、Ar、Kr原子，Xe原子半径大，电离能小，所以含Xe的化合物种类更多 13. 侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．制 C．分离 D．制 A. A B. B C. C D. D 14. 性质决定用途。下列物质性质和用途不匹配的是 选项 用途 性质 A 在医疗上用作钡餐 不溶于水和酸 B 可用于制备光导纤维 熔点高、硬度大 C 铝合金被广泛用作建筑材料 铝合金材料质轻、抗腐蚀性强 D 过氧化钠常用于漂白织物 具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 15. 非天然氨基酸是一种重要的药物中间体其结构如图所示，下列说法正确的是 A. 中含有2种含氧官能团 B. 该分子不存在手性异构体 C. 除氢原子外，中其他原子可能共平面 D. 该物质能发生取代、加成、氧化反应 第II卷(非选择题55分) 16. 为解决钒、铬资源的利用问题，利用钒铬渣(含有V2O3、Cr2O3、及SiO2、Fe2O3、FeO等)提取钒铬的工艺流程： 已知：25℃时，Cr(OH)3的溶度积常数为6.4×10−31；lg4=0.6 回答下列问题： （1）“氧化焙烧”该步骤不能使用陶瓷容器，其原因是_______。 （2）加快“水浸”的速率，可以采取的措施______________(写一种即可)。 （3）“除杂”产生的滤渣2的成分是_______(用化学式表示)。 （4）写出紧接“沉钒”的“煅烧”反应的化学方程式_______。 （5）已知双氧水还原的效率在40℃时最高，解释原因_______。 （6）“沉铬”过程中，室温下，当溶液的pH为5时，溶液中的Cr3+是否已完全沉淀？(列式计算)______________ (已知溶液中离子浓度10−5mol/L时认为已完全沉淀)。 17. 减弱温室效应的方法之一是将回收利用，科学家研究利用回收的制取甲醛，反应的热化学方程式为。 回答下列问题： （1）已知：①。 ②相关化学键的键能数据如下表所示： 化学键 键能/() 498 436 464 则___________。 （2）一定条件下，将的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应。 ①下列不能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。 a．容器内气体密度保持不变 b．的体积分数保持不变 c．该反应的平衡常数保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变 ②下列措施既能提高的转化率又能加快反应速率的是___________。 a．升高温度 b．使用高效催化剂 c．缩小容器体积 d．扩大容器体积 e．及时将产物分离出体系 （3）实验室在2L恒容密闭容器中进行模拟上述合成HCHO的实验。 I．时，将和混合气体充入容器中，后达到平衡，的转化率为50%。 ①用表示该反应的平均反应速率为___________。 ②时，反应的平衡常数___________。 Ⅱ.时，向容器中充入一定量的和的混合气体，容器内气体压强为1.2kPa，反应达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图所示： ③当时，反应达到平衡后，若再向容器中充入和，使二者分压均增大0.05kPa，则达到新平衡时，的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ④当时，达到平衡状态后，HCHO的分压可能是图像中的点___________(填“D”“E”或“F”)。 18. 碳元素的单质和化合物形成各种类型的晶体，碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石、C60的晶体结构如下图所示。 （1）在石墨烯晶体中每个六元环占有_____个C原子。 （2）金刚石中碳原子个数与碳碳原子之间的键的个数之比是_____。 （3）金刚石的沸点远远高于C60的原因是_____。 （4）第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的有_____。 （5）金刚砂与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是_____。 A. 金刚石晶体中最小的是六元环 B. 金刚砂晶体中碳原子和硅原子均采用sp3杂化 C. 金刚砂晶体属于共价晶体，熔点比金刚石高 D. 金刚砂晶体的化学式为SiC （6）已知CH4分子的键角约为109°28’，NH3分子的键角约为107°，是用价层电子对互斥理论解释CH4键角比NH3的键角大的原因_____。 （7）以TiCl4、CaC2、叠氮酸盐作原料可以生成碳氮化钛，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构见图)顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为_____。 19. 聚酰亚胺是重要的特种工程塑料，广泛应用于航空、纳米、激光等领域，被称为“解决问题的能手”。聚合物P是合成聚酰亚胺的中间体。一种合成聚合物P的路线图如下： 已知： i． ii．（R代表烃基） 回答下列问题： （1）D中官能团的名称是___________，的反应类型是___________。 （2）E苯环上的一氯代物有2种，则E的名称是___________。 （3）下列有关说法正确的是___________(填字母)。 a．A中所有原子不可能共平面 b．B生成C所需试剂是浓硝酸，反应条件是浓硫酸和加热 c．1molC完全反应生成D转移12mol电子 d．C中所有碳原子的杂化方式均为杂化 （4）D与H反应的化学方程式是___________。 （5）B的同分异构体中含有苯环且能与溶液反应生成的有___________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为的化合物的结构简式为___________。 （6）参照上述合成路线，将下列由、CH3OH和制备的合成路线补充完整 (用流程图表示，无机试剂任选)。 ___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $