精品解析：山西省太原市第十二中学校2025-2026学年高三上学期10月第一次月考化学试题

山西省太原市第十二中学校2025-2026学年高三上学期10月第一次月考化学试题 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Co 59 Cu 64 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是 A. 保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D. Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意控制适宜的温度和湿度，A说法正确； B．由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B说法正确； C．孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C说法错误； D．因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以Cu(OH)2∙CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2∙2CuCO3，D说法正确。 综上所述，相关说法错误的是C，故本题答案为C。 2. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 异丁烷分子中共价键的数目为 B. 标准状况下，中电子的数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 的溶液中的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．异丁烷的结构式为 ，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确； B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误； C．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误； D．属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误； 故选A。 3. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，主要反应原理是：NaCl+H2O+NH3+CO2 = NaHCO3↓+NH4Cl 。下列有关模拟“侯氏制碱法”的实验原理和装置能达到实验目的的是 A B C D 制取氨气 制取NaHCO3 分离NaHCO3 制取Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热时生成的氨气与又会重新化合成固体，所以一般用加热铵盐与碱的混合物来制氨气， A错误； B．二氧化碳在水中溶解度较小，应向溶有氨气的饱和食盐水中通入二氧化碳，B错误； C．过滤可分离析出的晶体，该实验操作规范，C正确； D．受热分解生成Na2CO3，需要使用坩埚，不能用烧杯加热， D错误； 故选C。 4. 某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A. KCl、NaCl B. KCl、MgSO4 C. KCl、CaCO3 D. MgSO4、NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。 5. 元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A. X的电负性比Q的大 B. Q的简单离子半径比R的大 C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强 D. Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，由图象中最外层电子数和原子半径的关系可知，X为C、Y为Na、Z为S、Q为Cl、R为K。 【详解】A．C的电负性比Cl的小，故A错误； B．核外电子数相同时质子数越大半径越小，故Q的简单离子半径比R的大，故B正确； C．同周期元素，原子序数越大非金属性越强，则简单氢化物更稳定，则Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的弱，故C错误； D．同主族元素，原子序数越大金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的弱，故D错误； 故选B。 6. 下列有关溶液组成的描述合理的是 A. 无色溶液中可能大量存在 B. 酸性溶液中可能大量存 C. 弱碱性溶液中可能大量存在 D. 中性溶液中可能大量存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al3+与碳酸根会发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，无法大量共存，A不合理； B．酸性溶液中ClO-会与H+结合生成HClO，同时ClO-的强氧化性会氧化I-生成I2，无法大量共存，B不合理； C．弱碱性溶液中可以稳定存在，且Na+、K+、Cl-彼此不反应，C合理； D．Fe3+易水解生成Fe(OH)3和H+，中性条件下Fe3+无法大量存在，已经转化为氢氧化铁沉淀，D不合理； 故选C。 7. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B. Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D. X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为+1价阳离子，Z为Na，Y为3价，Y为N，24-1-11-7=5，X为B元素。 【详解】A．该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，故A正确； B．Na单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确； C．N的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，故C正确； D．B的氟化物BF3中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故D错误； 故选D。 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 的溶液中通入3.36L(标准状况)： B. 和HI的反应： C. 向莫尔盐[]溶液中加入过量氢氧化钠溶液： D. 向明矾[]溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2＋的还原性强于Br－，因此Cl2先和Fe2＋发生反应，的（为0.15mol）溶液中通入3.36L(标准状况，为0.15mol)，则亚铁离子完全反应，与亚铁离子反应的氯气为0.075mol、则剩余的0.075mol氯气消耗0.15mol溴离子，即消耗Fe2＋、Br－、Cl2的物质的量分别为0.15：0.15：0.15，正确的离子反应方程式为，故A正确； B．Fe3＋具有强氧化性，I－具有强还原性，两者发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，即，B错误； C．向莫尔盐[]溶液中加入过量氢氧化钠溶液，铵根离子完全转化为一水合氨，亚铁离子完全转化为氢氧化亚铁沉淀，反应为：，C错误； D．明矾[]溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全，则氢氧根离子使得铝离子恰好转化为偏铝酸根离子：，D错误； 故选A。 9. 根据实验操作及现象，下列结论中正确是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误； B．浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，B错误； C．铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C正确； D．向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D错误； 故选C。 10. 在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A. ①代表滴加 溶液的变化曲线 B. b点溶液中大量存在的离子是 C. 点两溶液中含有相同物质的量的 D. 两点对应的溶液均显中性 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，继续滴加硫酸氢钠发生反应：H++OH-=H2O，随着硫酸氢钠的加入，溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加，则②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线； 【详解】A．由于氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确； B．b点，氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，故B正确； C．c点，①的溶质为硫酸，②的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，两溶液中OH-不同，故C错误； D．a点氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液恰好完全反应，其反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，d点氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，两点对应的溶液均显中性，故D正确； 故选：C。 11. 据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是 A. O2氧化HBr生成Br2的总反应为：O2+4HBr=2Br2+2H2O B. 中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同 C. 发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键 D. 步骤③中，每生成1molBr2转移2mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①为HBr+O2=HOOBr；反应②为HOOBr+HBr=2HOBr；反应③为HBr+HOBr=H2O+Br2，根据盖斯定律，将①+②+③×2，整理可得总反应方程式为：O2+4HBr=2Br2+2H2O，选项A正确； B．中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价均为+1价，相同，选项B正确； C．步骤②反应为HOOBr+HBr=2HOBr，在该反应过程中有断裂的化学键有极性键H-Br、H-O、Br-O键的断裂，也有非极性键O-O的断裂，选项C正确； D．步骤③反应为HBr+HOBr=H2O+Br2，在该反应中Br元素化合价由HBr中的-1价，HOBr中的+1价变为反应后Br2的0价，每生成1 mol Br2转移1 mol电子，选项D错误； 答案选D。 12. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误； B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确； C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误； D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误； 故选B。 13. 室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：S8+e-→S，S+e-→S，2Na++S+2(1-)e-→Na2Sx 下列叙述错误的是 A. 充电时Na+从钠电极向硫电极迁移 B. 放电时外电路电子流动的方向是a→b C. 放电时正极反应为：2Na++S8+2e-→Na2Sx D. 炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能 【答案】A 【解析】 【分析】由题意可知放电时硫电极得电子，硫电极为原电池正极，钠电极为原电池负极。 【详解】A．充电时为电解池装置，阳离子移向阴极，即钠电极，故充电时，Na+由硫电极迁移至钠电极，A错误； B．放电时Na在a电极失去电子，失去的电子经外电路流向b电极，硫黄粉在b电极上得电子与a电极释放出的Na+结合得到Na2Sx，电子在外电路的流向为a→b，B正确； C．由题给的一系列方程式相加可以得到放电时正极的反应式为2Na++S8+2e-→Na2Sx，C正确； D．炭化纤维素纸中含有大量的炭，炭具有良好的导电性，可以增强硫电极的导电性能，D正确； 故答案选A 14. 已知：常温下，。常温下，饱和溶液中]与、的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ代表的沉淀溶解平衡曲线 B. 常温下，的 C. 常温下，当时，饱和溶液中 D. 加入固体可使溶液由点沿直线变点 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．离子浓度的负对数值越大，对应的离子浓度越小，对应的溶度积越小，故曲线Ⅱ代表溴化银的沉淀溶解平衡曲线，A项错误； B．常温下，当时，，此时，B项错误； C．常温下，当时，饱和溶液中，C项正确； D．加入固体后，饱和溶液中增大，减小，可使溶液由点变为点，D项错误。 故选C。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 锂电池的研发、使用及废电池的回收具有重要意义。一种基于微波辅助低共熔溶剂的回收方法可实现对废旧锂离子电池(主要成分为，同时含有少量单质)中的回收利用，其主要工艺流程如下： 已知：①难溶于水，在溶液中常以(蓝色)和(紫红色)形式存在；②时，。 回答下列问题： （1）写出钴元素基态原子的价层电子排布式______，Co在周期表中的位置为______。 （2）低共熔溶剂是指由一定化学计量比的氢键受体(如季铵盐)和氢键供体(如羧酸和多元醇等化合物)组合而成的两组分或三组分低共熔混合物，其凝固点显著低于各个组分纯物质的熔点。以下说法正确的是：______(填字母)。 a．该低共熔溶剂可以溶解而减少其他杂质的溶解 b．该低共熔溶剂的物理性质与离子液体非常相似 c．氯化胆碱与草酸混合可满足本题中低共熔溶剂的要求 （3）若低共熔溶剂中含有一定量的草酸，“水浸”操作中得到较浓的滤液呈深蓝色，同时有气体逸出，该过程发生的总反应离子方程式为______。 （4）时，沉钴反应完成后，溶液的，此时______。(结果用科学计数法表达，保留3位有效数字) （5）“滤饼1”经过煅烧得到固体，“滤饼2”为固体，高温烧结过程中需通入冷空气，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______，若通入空气过多过快，造成的不利影响是______。 【答案】（1） ①. ②. 第四周期VIII族 （2）abc （3） （4） （5） ①. 1:4 ②. 降低反应温度，反应速率减慢 【解析】 【分析】氯化胆碱-草酸和微波共熔过程中，Co被还原为+2价，经过水浸滤液中Co以存在，加入氢氧化钠沉钴，得到沉淀和含有锂离子的溶液，固体经过煅烧得到固体，含有锂离子的溶液中加入碳酸钠溶液生成碳酸锂沉淀，碳酸锂和高温烧结(通入空气氧化)得到产品，以此分析解答。 【小问1详解】 钴是27号元素，价层电子排布式为：，Co在周期表中的位置为第四周期VIII族，故答案为：；第四周期VIII族； 【小问2详解】 a． 由题中的介绍可知，低共熔溶剂可以只溶解离子化合物不溶解杂质中的单质，a正确； b．该低共熔溶剂熔点低、难挥发，与有大体积的阴阳离子的离子液体很相似，b正确； c．离子液体正是有机胺正离子和甲酸跟负离子，并且本题需要还原剂把+3价的钴还原为+2价，氯化胆碱与草酸混合可以很好满足本题中低共熔溶剂的要求，c正确； 故答案为：abc； 【小问3详解】 低共熔溶剂中含有一定量的草酸，草酸中的C为+3价，具有还原性，其作用为作为还原剂，“水浸”操作中得到较浓的滤液呈深蓝色的，同时有气体逸出，其总离子方程式为：； 【小问4详解】 常温下，，，的质量体积浓度为：，故答案为：； 【小问5详解】 碳酸锂和高温烧结(通入空气氧化)得到产品，结合质量守恒还生成二氧化碳气体，反应中中钴表观平均化合价由变为+3、氧气中氧化合价由0变为-2，结合电子守恒可知，“高温烧结”发生反应的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:4；若通入空气过多过快，造成的不利影响是降低反应温度，反应速率减慢，故答案为：1:4；降低反应温度，反应速率减慢。 16. 高铁酸钠是一种多功能净水剂，主要用于处理废水。工业上制备高铁酸钠有多种方法。回答下列问题： I．干法制备：用与加热条件下反应，得到和。 （1）中铁元素的化合价为___________，干法制备中氧化剂与还原剂之比为___________。 II．湿法制备：用NaClO在碱性条件下与发生如下反应： 实验装置如图： 已知：①实验室可用浓盐酸与KMnO4反应制取氯气。 ②氯气与碱反应放热，且在较高温度下有氯酸盐生成。 ③可溶于水，难溶于乙醇，在碱中溶解度较小，且碱的浓度越大，溶解度越小。 （2）盛放的仪器名称是___________。装置B中应盛装的试剂为___________，其作用是___________。 （3）实验过程中C装置应放在冰水浴中，其目的是___________。 （4）提纯的实验方案为：向粗产品中加入冷的浓NaOH溶液，充分搅拌，静置过滤，所得产品用___________(填标号)洗涤次，在真空干燥箱中干燥。 A．冷水 B．热水 C．乙醇 （5）用处理酸性废水时，可将转化为沉淀除去，写出该过程中发生的离子方程式___________。某酸性废水中浓度为，经处理后，溶液中浓度降为，则的去除率为___________(精确至；离子的去除率)。 【答案】（1） ①. +6 ②. 2:1 （2） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 ③. 除去中的HCl （3）吸收反应放出的热量，防止温度过高时氯气与碱反应生成氯酸盐 （4）C （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，通入B中饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，再通入C中与NaOH反应制备次氯酸钠，滴入硝酸铁，硝酸铁被次氯酸钠氧化为，即可制取Na2FeO4，最后用D中氢氧化钠溶液吸收未反应完的氯气。 【小问1详解】 中Na显+1价、O显-2价，根据化合价代数和等于0，铁元素的化合价为+6；干法制备是用与加热条件下反应，得到和，中O元素化合价由-1降低为-2，是氧化剂；中Fe元素化合价由+2升高为+6，是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂之比为2:1。 【小问2详解】 根据装置图，盛放的仪器名称是圆底烧瓶。装置B的作用是除氯气中的氯化氢，应盛装的试剂为饱和食盐水。 【小问3详解】 氯气与碱反应放热，且在较高温度下有氯酸盐生成，为防止温度升高后氯气与氢氧化钠反应生成氯酸钠，实验过程中C装置应放在冰水浴中； 【小问4详解】 可溶于水，难溶于乙醇，在碱中溶解度较小，且碱的浓度越大，溶解度越小；根据以上信息，提纯的实验方案为：向粗产品中加入冷的浓NaOH溶液，充分搅拌，静置过滤，所得产品用乙醇洗涤次，在真空干燥箱中干燥，选C。 【小问5详解】 用处理酸性废水时，可将转化为沉淀除去，铁元素化合价由+6降低为+3、锰元素化合价由+2升高为+4，根据得失电子守恒，发生反应的离子方程式为。某酸性废水中浓度为，经处理后，溶液中浓度降为，则的去除率为。 17. Ⅰ.已知：① ② ③ 试据此写出一氧化碳燃烧的热化学方程式___________________________。 Ⅱ.甲乙两池电极材料均为铁棒与铂棒，请回答下列问题： （1）若电池中均为CuSO4溶液，则下列说法正确的是___________。 A．一段时间后，甲乙两池中Pt棒上都有红色物质析出 B．甲池中Fe棒上发生氧化反应，乙池中Fe棒上发生还原反应 C．甲池中Cu2+向Fe棒移动，乙池中Cu2+向Pt棒移动 D．一段时间后，甲池中Fe棒质量减少，乙池中Fe棒质量增加 （2）若两池中均为饱和NaCl溶液： ①写出乙池中总反应的化学方程式_____________________________________，乙池中Pt棒上的电极反应属于_______反应（填“氧化”或是“还原”）。 ②甲池中Pt棒上的电极反应式是_______________________________________。 ③室温下，若乙池转移0.02mol电子后停止实验，该池中溶液体积为2000mL，则溶液混合均匀后pH=__________。 【答案】 ①. 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1 ②. BD ③. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ④. 氧化 ⑤. O2+2H2O+ 4e-＝4OH- ⑥. 12 【解析】 【分析】Ⅰ.根据盖斯定律计算一氧化碳燃烧的反应热，写出其热化学方程式； Ⅱ.（1）甲池为原电池，乙池为电解池，原电池中活泼金属做负极，发生氧化反应，Pt棒做正极，发生还原反应；电解池中阳极上发生失电子的氧化反应； （2）①根据电解池的工作原理来书写电解氯化钠的电解方程式；乙池为电解池，Pt棒做阳极，阳极上失电子发生氧化反应； ②甲池为原电池，Pt棒做正极，正极上得电子发生还原反应； ③根据转移电子守恒计算生成的氢氧化钠的物质的量，再根据水的离子积常数计算溶液中氢离子浓度，从而得出溶液的pH。 【详解】Ⅰ. 根据盖斯定律，①-②+③得：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH =（－393.5kJ/mol）2-（－80kJ/mol）+141kJ/mol=-566kJ·mol-1 ，则一氧化碳燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1； Ⅱ.（1）若电池中均为CuSO4溶液， A．甲池是原电池，甲池中Pt棒做正极，发生还原反应：Cu2++2e-=Cu，有红色铜析出；乙池是电解池，乙池中Pt棒与电源正极相连，做阳极，发生氧化反应，没有红色铜析出，故A错误； B．甲池中Fe棒做负极，发生氧化反应，乙池中Fe棒和电源负极相连，做阴极，发生还原反应，故B正确； C．甲池是原电池，Cu2+向正极（Pt棒）移动，乙池是电解池，Cu2+向阴极（Fe棒）移动，故C错误； D．甲池是原电池，甲池中Fe棒做负极，因发生氧化反应：Fe-2e-=Fe2+，Fe棒质量减少；乙池是电解池，乙池中Fe棒与电源负极相连，做阴极，发生还原反应Cu2++2e-=Cu，Fe棒质量增加，故D正确；答案选BD； （2）①若电解质溶液为饱和氯化钠溶液，则乙池就是用惰性电极为阳极电解氯化钠溶液，方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；Pt棒做阳极，阳极上Cl-失电子发生氧化反应； ②甲池为原电池，Pt棒做正极，正极上O2得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+ 4e-＝4OH-； ③电解氯化钠溶液的方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，乙池转移0.02mole-后，会生成0.02mol的氢氧化钠，所得NaOH溶液的物质的量浓度c=n/V=0.02mol÷2L=0.01mol/L。c(H+)=10-14/0.01 mol/L=10-12mol/L，则pH=12。 18. 氟他胺(G)是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下： 请回答下列问题： (1)A的化学名称为___________，C中官能团的名称是___________。 (2)③的反应试剂和反应条件分别是___________，该反应的反应类型是___________。 (3)已知吡啶是一种有机碱，在反应⑤中的作用是______________________。 (4)反应⑥的化学方程式为_________________________________。 (5)T(C7H7NO2)是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有种___________(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1︰2︰2︰2的结构简式为______________________。 ①－NH2直接连在苯环上 ②能与新制的氢氧化铜悬浊液共热产生红色沉淀 (6)设计以 CH3CH2COCl和 OCH2CH3为原料，经三步合成某化工产品 CH3CH2ONHCOCH2CH3的路线(其他试剂任选)：______________________ 【答案】 ①. 甲苯 ②. 氟原子 ③. 浓硫酸和浓硝酸 ④. 硝化反应（取代反应） ⑤. 消耗反应中生成的HCl，促使平衡右移，提高产率 ⑥. +HO-NO2 +H2O ⑦. 13 ⑧. ⑨. 【解析】 【详解】（1）结合B的分子式和C的结构中可反推出A为甲苯。C中官能团的名称为氟原子。（2）③的反应是硝化反应，所需要的试剂是浓硫酸和浓硝酸，反应条件是（水浴）加热，反应类型为硝化反应（取代反应）。（3）反应⑤生成了HCl，加入吡啶这样的有机碱，可以消耗生成的HCl，促进平衡右移，提高产率；（4）反应⑥发生的是硝化反应，化学方程式为+HO-NO2+H2O；（5）T(C7H7NO2)是E在碱性条件下的水解产物，显然有一个羧基，它的同分异构体，要求①－NH2直接连在苯环上；②能与新制的氢氧化铜悬浊液共热产生红色沉淀，说明结构中有醛基。分析可知，T符合条件的同分异构体分两大类：一类是苯环上有两个取代基：-NH2和HCOO-，在苯环上按邻、间、对排列方式共有3种；另一类是苯环上有3个取代基：-OH、-CHO、-NH2，三个不同的取代基在苯环上的排列方式共有10种结构，所以一共有13种符合条件的同分异构体。其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1︰2︰2︰2的结构简式为。（5）由目标产物逆推，需要合成氨基，推知原料要先发生硝化，引入硝基，再还原得氨基，氨基与酰氯发生取代生成目标产物。合成路线为： 【点睛】本题的难点为吡啶性质的灵活应用，易错点为T的种类的判断，要注意有序化分类书写。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山西省太原市第十二中学校2025-2026学年高三上学期10月第一次月考化学试题 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Co 59 Cu 64 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是 A. 保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D. Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3 2. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 异丁烷分子中共价键的数目为 B. 标准状况下，中电子的数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 的溶液中的数目为 3. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，主要反应原理是：NaCl+H2O+NH3+CO2 = NaHCO3↓+NH4Cl 。下列有关模拟“侯氏制碱法”的实验原理和装置能达到实验目的的是 A B C D 制取氨气 制取NaHCO3 分离NaHCO3 制取Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 4. 某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A. KCl、NaCl B. KCl、MgSO4 C. KCl、CaCO3 D. MgSO4、NaCl 5. 元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A. X的电负性比Q的大 B. Q的简单离子半径比R的大 C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强 D. Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强 6. 下列有关溶液组成的描述合理的是 A. 无色溶液中可能大量存 B. 酸性溶液中可能大量存在 C. 弱碱性溶液中可能大量存在 D. 中性溶液中可能大量存在 7. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B. Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D. X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 的溶液中通入3.36L(标准状况)： B. 和HI的反应： C. 向莫尔盐[]溶液中加入过量氢氧化钠溶液： D. 向明矾[]溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全： 9. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 A. A B. B C. C D. D 10. 在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A. ①代表滴加 溶液的变化曲线 B. b点溶液中大量存在的离子是 C. 点两溶液中含有相同物质量的 D. 两点对应的溶液均显中性 11. 据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是 A. O2氧化HBr生成Br2的总反应为：O2+4HBr=2Br2+2H2O B. 中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同 C. 发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键 D. 步骤③中，每生成1molBr2转移2mol电子 12. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： 13. 室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：S8+e-→S，S+e-→S，2Na++S+2(1-)e-→Na2Sx 下列叙述错误的是 A. 充电时Na+从钠电极向硫电极迁移 B. 放电时外电路电子流动的方向是a→b C. 放电时正极反应为：2Na++S8+2e-→Na2Sx D. 炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能 14. 已知：常温下，。常温下，饱和溶液中]与、的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ代表的沉淀溶解平衡曲线 B. 常温下，的 C. 常温下，当时，饱和溶液中 D. 加入固体可使溶液由点沿直线变为点 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 锂电池的研发、使用及废电池的回收具有重要意义。一种基于微波辅助低共熔溶剂的回收方法可实现对废旧锂离子电池(主要成分为，同时含有少量单质)中的回收利用，其主要工艺流程如下： 已知：①难溶于水，在溶液中常以(蓝色)和(紫红色)形式存在；②时，。 回答下列问题： （1）写出钴元素基态原子的价层电子排布式______，Co在周期表中的位置为______。 （2）低共熔溶剂是指由一定化学计量比的氢键受体(如季铵盐)和氢键供体(如羧酸和多元醇等化合物)组合而成的两组分或三组分低共熔混合物，其凝固点显著低于各个组分纯物质的熔点。以下说法正确的是：______(填字母)。 a．该低共熔溶剂可以溶解而减少其他杂质的溶解 b．该低共熔溶剂的物理性质与离子液体非常相似 c．氯化胆碱与草酸混合可满足本题中低共熔溶剂的要求 （3）若低共熔溶剂中含有一定量的草酸，“水浸”操作中得到较浓的滤液呈深蓝色，同时有气体逸出，该过程发生的总反应离子方程式为______。 （4）时，沉钴反应完成后，溶液的，此时______。(结果用科学计数法表达，保留3位有效数字) （5）“滤饼1”经过煅烧得到固体，“滤饼2”为固体，高温烧结过程中需通入冷空气，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______，若通入空气过多过快，造成的不利影响是______。 16. 高铁酸钠是一种多功能净水剂，主要用于处理废水。工业上制备高铁酸钠有多种方法。回答下列问题： I．干法制备：用与加热条件下反应，得到和。 （1）中铁元素的化合价为___________，干法制备中氧化剂与还原剂之比为___________。 II．湿法制备：用NaClO在碱性条件下与发生如下反应： 实验装置如图： 已知：①实验室可用浓盐酸与KMnO4反应制取氯气。 ②氯气与碱反应放热，且在较高温度下有氯酸盐生成。 ③可溶于水，难溶于乙醇，在碱中溶解度较小，且碱的浓度越大，溶解度越小。 （2）盛放的仪器名称是___________。装置B中应盛装的试剂为___________，其作用是___________。 （3）实验过程中C装置应放在冰水浴中，其目的是___________。 （4）提纯的实验方案为：向粗产品中加入冷的浓NaOH溶液，充分搅拌，静置过滤，所得产品用___________(填标号)洗涤次，在真空干燥箱中干燥。 A．冷水 B．热水 C．乙醇 （5）用处理酸性废水时，可将转化为沉淀除去，写出该过程中发生的离子方程式___________。某酸性废水中浓度为，经处理后，溶液中浓度降为，则的去除率为___________(精确至；离子的去除率)。 17. Ⅰ.已知：① ② ③ 试据此写出一氧化碳燃烧的热化学方程式___________________________。 Ⅱ.甲乙两池电极材料均为铁棒与铂棒，请回答下列问题： （1）若电池中均为CuSO4溶液，则下列说法正确的是___________。 A．一段时间后，甲乙两池中Pt棒上都有红色物质析出 B．甲池中Fe棒上发生氧化反应，乙池中Fe棒上发生还原反应 C．甲池中Cu2+向Fe棒移动，乙池中Cu2+向Pt棒移动 D．一段时间后，甲池中Fe棒质量减少，乙池中Fe棒质量增加 （2）若两池中均饱和NaCl溶液： ①写出乙池中总反应化学方程式_____________________________________，乙池中Pt棒上的电极反应属于_______反应（填“氧化”或是“还原”）。 ②甲池中Pt棒上的电极反应式是_______________________________________。 ③室温下，若乙池转移0.02mol电子后停止实验，该池中溶液体积为2000mL，则溶液混合均匀后pH=__________。 18. 氟他胺(G)是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下： 请回答下列问题： (1)A的化学名称为___________，C中官能团的名称是___________。 (2)③的反应试剂和反应条件分别是___________，该反应的反应类型是___________。 (3)已知吡啶是一种有机碱，在反应⑤中的作用是______________________。 (4)反应⑥的化学方程式为_________________________________。 (5)T(C7H7NO2)是E在碱性条件下水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有种___________(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1︰2︰2︰2的结构简式为______________________。 ①－NH2直接连在苯环上 ②能与新制的氢氧化铜悬浊液共热产生红色沉淀 (6)设计以 CH3CH2COCl和 OCH2CH3为原料，经三步合成某化工产品 CH3CH2ONHCOCH2CH3的路线(其他试剂任选)：______________________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $