精品解析：重庆市大足中学等多校联考2024-2025学年高一下学期5月期中考试 化学试题

重庆市高一化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。 4.考试结束后，将答题卷交回。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 一、选择题：共14个小题，每题3分，共42分，每题四个选项中只有一个符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于硅酸盐的是 A．铁锤 B．塑料洗脸盆 C．陶瓷水壶 D．柱状石墨 A. A B. B C. C D. D 2. 下列表示物质结构的化学用语正确的是 A. 二氧化碳的结构式： B. 钾原子的结构示意图： C. 的电子式： D. 核内有33个中子的Fe： 3. 化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮 B. 葡萄酒中添加微量的作用是杀菌、抗氧化 C. “九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 D. 减少二氧化硫、氮氧化物的排放可防治酸雨 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 0.18 g 中含有的质子数和中子数均为 B. 标准状况下，44.8 L NO和22.4L 反应后的分子数为 C. 一定条件下，0.1 mol 与足量氧气反应生成，转移电子数为 D. 标准状况下，足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应放出2.24 L气体时，转移电子数为 5. 下列关于实验装置和实验的描述正确的是 A．制取并收集气体 B．形成原电池 C．用做喷泉实验 D．验证浓氨水与浓硫酸的反应 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法正确的是 A. 湿润的淀粉试纸可用来鉴别气体和溴蒸气 B. 向盛有溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液，无明显变化，再滴入氯水变红，证明具有还原性 C. 向铜与浓硫酸反应后的试管中加入蒸馏水，通过观察颜色可确定的生成 D. 向盛有少量溶液的试管中滴加NaOH溶液，若试管口处湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中不含 7. 化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向固体中加入稀盐酸，将温度计迅速插入其中，温度降低 溶液与稀盐酸的反应为吸热反应 B 向溶液中通入气体，有白色沉淀生成 该沉淀的成分为 C 向溶液中滴入几滴新制氯水，溶液变为黄色 氧化性： D 分别向和溶液中加入稀硫酸，溶液中先出现浑浊 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式正确的是 A. 碱性条件下，用KClO溶液与反应制备新型净水剂： B. 向溶液中滴加足量澄清石灰水： C. 用过量氨水吸收气体： D. 将磁性氧化铁溶于硝酸： 9. 中国菜之魂在“味”，而食盐的合理添加立足百味之首，粗盐（主要成分为NaCl，含、、及泥沙等杂质），实验中提纯NaCl的流程如图所示，下列说法正确的是 A. 操作Ⅰ中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗 B. 溶液a可以为溶液，加入溶液b的主要目的是除去和前面引入的 C. 溶液a和溶液b添加的顺序可以互换 D. 加入足量溶液c时发生的化学反应不止1个 10. 我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：，该反应为放热反应，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ、过程Ⅱ断裂化学键吸收能量 B. 该反应过程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的形成 C. 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量 D. 通过选择合适的温度、压强和更高效的催化剂，可以使1 mol CO完全转化为 11. 祖母绿被称为绿宝石之王，属于绿柱石家族中最“高贵”的一员，其化学式常表示为。已知X、W、R、Y、Z、M为前三周期元素，原子序数依次增大，X原子的L层只有2个电子，R没有正化合价，W与R相邻，Y与X在周期表上处于对角线位置且X、Y的单质化学性质相似，Z的氧化物可制作光导纤维，M可组成一种黄绿色的气体单质。下列叙述正确的是 A. 原子半径的大小关系： B. X的单质不能和氢氧化钠溶液反应放出氢气 C. 简单氢化物的稳定性： D. Y的单质与M的单质化合形成的物质属于离子化合物 12. 某化学小组为了探究原电池的基本原理，设计装置如图。下列相关分析错误的是 A. 电池工作时，石墨电极发生反应：Ag++e-=Ag B. 电池中Cu块取出前后灯泡亮度会发生变化 C. 一段时间后铜块无明显变化 D. Zn为该电池的负极，发生氧化反应 13. 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物（）。常温下，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示（以NO为例）。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B. 反应Ⅱ的离子方程式为 C. 反应前后混合溶液内和离子总数保持不变 D. 该转化过程的实质是被NO氧化成 14. 用处理，绝热恒容密闭容器中发生反应：，正反应速率随时间变化的图像如图所示。下列说法正确的是 A. c点达到化学平衡状态 B. a点浓度小于b点 C. ab段转化率大于bc段 D. cd段正反应速率大于逆反应速率 二、非选择题：本部分共4个小题，共58分。 15. 高纯碳酸锰（）广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料，工业上以软锰矿（主要成分是，含有少量的、等杂质）为主要原料制备高纯碳酸锰的工艺流程如图所示。 （1）“过滤Ⅰ”所得滤液中主要存在的金属阳离子为________（填离子符号），“浸取”过程中与发生反应的离子方程式为________。 （2）“浸取”反应中往往有副产物生成，温度对“浸取”反应的影响如图所示。为减少的生成，“浸取”的适宜温度是________，向“过滤Ⅱ”所得的滤液中加入溶液时温度不宜太高的原因是________。 （3）“氧化”反应的离子方程式为________。 （4）“沉锰”时，发生反应的离子方程式为________。 （5）生成的碳酸锰产品需要充分洗涤，检验碳酸锰产品已完全洗净的方法是________。 （6）取m g碳酸锰样品，加适量稀硫酸加热溶解后，用的溶液滴定，至滴定终点（高锰酸钾恰好反应完即为滴定终点）时，消耗溶液的体积为V mL。已知：反应产物为，杂质不参与反应。则样品中质量分数的计算式为________（用代数式表示，无须化简）。 16. 实验室模拟工业制备硫氰化钾（）的装置如图所示。 已知：不溶于水，密度比水大，不溶于。 回答下列问题： Ⅰ．制备溶液：（该反应比较缓慢） （1）实验前，先要进行的操作是________，装置B的名称是________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为________，装置C的作用是________。 （3）向装置D的三颈烧瓶内装入固体催化剂、和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到中，其目的是________。 （4）实验开始时打开，加热装置A、D，将A中产生的气体通入装置D中，当观察到三颈烧瓶中________（填现象），则说明反应接近完全。 Ⅱ．制备晶体 （5）停止加热装置A，关闭，移开水浴，继续加热装置D使分解。然后打开，趁热滴加适量溶液，________（填操作名称），得到溶液，最后提纯得到晶体。 （6）装置E吸收时，有无色无味气体生成，被还原为，该反应的离子方程式为________。 17. 化学反应速率及限度的研究对生产生活有着重要的意义。 Ⅰ．实验室用硫代硫酸钠（）溶液与硫酸溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验编号 反应温度/℃ 体积/mL 溶液 溶液 1 25 8.0 8.0 0 2 35 3 T 8.0 4.0 （1）中S的化合价为________，硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成黄色沉淀和有刺激性气味的气体，写出反应的离子方程式：________。 （2）对比实验1和2可探究________因素对反应速率的影响。 （3）实验1和实验3可探究浓度对化学反应速率的影响，因此________。 Ⅱ．常温下，在2 L的恒容密闭容器中，固体A、三种气体物质X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线及反应过程中的能量变化如图所示。 （4）该反应的化学方程式是________。 （5）反应开始至10 s内，Z的平均反应速率为________；恒温恒容条件下，下列措施不能使生成Z的反应速率增大的是________（填序号）。 a．往容器中充入X，增大X的浓度 b．及时将生成的Z转移出反应体系 c．往容器中充入一定量Ne d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器 （6）下列结论说明该反应在该条件下达反应限度的是________（填字母）。 A. X、Y、Z的浓度之比是 B. X、Z的反应速率之比为 C. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 D. 反应体系的温度不再发生改变 18. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 （1）碳有多种单质，一定条件下，1 mol石墨转化为金刚石吸收1.85 kJ能量，则________（填“石墨”或“金刚石”）更稳定。碳与硅同族，制备纯硅的一种中间产物遇水剧烈反应生成、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：________。 （2）过程Ⅰ的原理：。根据下表数据回答： 化学键 键能/（） 436 496 463 ①2 mol 完全分解需吸收能量________kJ。 ②能正确表示该过程能量变化的示意图是________。 （3）科学家利用如图所示电池装置可以将转化为气体燃料CO。 ①该装置工作时，M电极为________（填“正极”或“负极”）。 ②理论上生成的同时，流经导线的电子有________mol。 （4）以KOH为电解质、CO为燃料的电池，负极上的电极反应式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市高一化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。 4.考试结束后，将答题卷交回。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 一、选择题：共14个小题，每题3分，共42分，每题四个选项中只有一个符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于硅酸盐的是 A．铁锤 B．塑料洗脸盆 C．陶瓷水壶 D．柱状石墨 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁锤的主要成分为铁，为无机物，A不符合题意； B．塑料的主要成分为高分子化合物，为有机物，B不符合题意； C．陶瓷的主要成分为硅酸盐，C符合题意； D．石墨为碳单质，为无机物，D不符合题意； 故选C。 2. 下列表示物质结构的化学用语正确的是 A. 二氧化碳的结构式： B. 钾原子的结构示意图： C. 的电子式： D. 核内有33个中子的Fe： 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中C原子和每个O原子共用两对电子，结构式为，A正确； B．钾为19号元素，原子结构示意图：　，B错误； C．过氧化钙含有钙离子和过氧根离子，其电子式：，C错误； D．核内有33个中子的Fe的质量数为26+33=59，故正确表示为，D错误； 故选A。 3. 化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮 B. 葡萄酒中添加微量的作用是杀菌、抗氧化 C. “九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 D. 减少二氧化硫、氮氧化物的排放可防治酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A．豆科植物根瘤菌将游离态的氮气转化为化合态的氨，属于生物固氮，是自然固氮的一种，A正确； B．具有还原性，同时可使蛋白质变性，葡萄酒中微量可以起到杀菌、抗氧化的作用，B正确； C．芯片的主要成分是单质硅，是光导纤维的主要成分，C错误； D．酸雨的成因是二氧化硫、氮氧化物的排放，减少二者排放可防治酸雨，D正确； 故选C。 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 0.18 g 中含有的质子数和中子数均为 B. 标准状况下，44.8 L NO和22.4L 反应后的分子数为 C. 一定条件下，0.1 mol 与足量氧气反应生成，转移电子数为 D. 标准状况下，足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应放出2.24 L气体时，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，0.18g 的物质的量为，1个分子含10个质子、10个中子，故0.18g 中质子数和中子数均为，A错误； B．NO与反应生成后，存在平衡，分子总数小于，B错误； C．与生成的反应为可逆反应，0.1mol 不能完全反应，转移电子数小于，C错误； D．足量锌与浓硫酸反应，先生成，后生成，生成1mol 或1mol 均转移2mol电子，标况下2.24L气体物质的量为0.1mol，转移电子数为，D正确； 故选D。 5. 下列关于实验装置和实验的描述正确的是 A．制取并收集气体 B．形成原电池 C．用做喷泉实验 D．验证浓氨水与浓硫酸的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与水发生反应：，不能用排水法收集，应采用向上排空气法，A错误； B．酒精是非电解质，不能电离出自由移动的离子，该装置没有形成闭合的导电电解质环境，无法构成原电池，B错误； C．可以和浓溶液发生反应：，使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的碱液压入烧瓶，能形成喷泉实验，C正确； D．浓硫酸难挥发，不会挥发出气体，无法和浓氨水挥发出的在空气中相遇产生白烟，不能用该装置验证二者反应，D错误； 故答案选C。 6. 下列说法正确的是 A. 湿润的淀粉试纸可用来鉴别气体和溴蒸气 B. 向盛有溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液，无明显变化，再滴入氯水变红，证明具有还原性 C. 向铜与浓硫酸反应后的试管中加入蒸馏水，通过观察颜色可确定的生成 D. 向盛有少量溶液的试管中滴加NaOH溶液，若试管口处湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中不含 【答案】B 【解析】 【详解】A．和溴蒸气都具有强氧化性，均可将氧化为使淀粉变蓝，无法用湿润的淀粉-KI试纸鉴别二者，A错误； B．向溶液中加KSCN无明显现象，说明原溶液无，滴加氯水后溶液变红，说明将氧化为，化合价升高作还原剂，证明其具有还原性，B正确； C．铜与浓硫酸反应后的试管中残留大量浓硫酸，直接加入蒸馏水会导致浓硫酸稀释放热，液体暴沸溅出引发危险，应将冷却后的反应液缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，C错误； D．若NaOH溶液浓度较低、反应未加热，产生的会溶于溶液中无法逸出，湿润的红色石蕊试纸不会变蓝，不能证明原溶液不含，D错误； 故选B。 7. 化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向固体中加入稀盐酸，将温度计迅速插入其中，温度降低 溶液与稀盐酸的反应为吸热反应 B 向溶液中通入气体，有白色沉淀生成 该沉淀的成分为 C 向溶液中滴入几滴新制氯水，溶液变为黄色 氧化性： D 分别向和溶液中加入稀硫酸，溶液中先出现浑浊 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体溶解过程本身可能存在吸热效应，温度降低不能直接证明其与盐酸的反应为吸热反应，A错误； B．溶于水生成，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，生成的沉淀为，B错误； C．还原性强于，少量氯水优先与反应生成黄色的碘单质，无法证明氧化性强于，C错误； D．实验中唯一变量为溶液的浓度，浓度更大的溶液先出现浑浊，说明其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快，D正确； 故答案选D。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 碱性条件下，用KClO溶液与反应制备新型净水剂： B. 向溶液中滴加足量澄清石灰水： C. 用过量氨水吸收气体： D. 将磁性氧化铁溶于硝酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应在碱性条件下进行，产物不可能大量生成，正确离子方程式应为，A错误； B．澄清石灰水足量时，也会与反应，正确离子方程式应为​，B错误； C．氨水过量时，与过量氨水反应生成亚硫酸铵和水，离子方程式书写正确，C正确； D．硝酸是强氧化性酸，会将磁性氧化铁中的氧化为，正确离子方程式应为，D错误； 故选C。 9. 中国菜之魂在“味”，而食盐的合理添加立足百味之首，粗盐（主要成分为NaCl，含、、及泥沙等杂质），实验中提纯NaCl的流程如图所示，下列说法正确的是 A. 操作Ⅰ中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗 B. 溶液a可以为溶液，加入溶液b的主要目的是除去和前面引入的 C. 溶液a和溶液b添加的顺序可以互换 D. 加入足量溶液c时发生的化学反应不止1个 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐溶解后先加过量氯化钡除硫酸根、再加过量氢氧化钠除镁离子、后加过量碳酸钠除钙离子与多余钡离子，过滤除去全部沉淀，滤液加足量盐酸除去过量氢氧根与碳酸根，经蒸发结晶、烘干得到纯净氯化钠。 【详解】A．操作Ⅰ为过滤，玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，选项缺少玻璃棒，A错误； B．若用，会引入新杂质，后续无法除去，因此溶液a不能选硝酸钡，B错误； C．必须加在之后，才能除去过量，若互换顺序，过量无法除去，二者顺序不可互换，C错误； D．加足量稀盐酸（溶液c）发生两个反应：，，D正确； 故答案选D。 10. 我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：，该反应为放热反应，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ、过程Ⅱ断裂化学键吸收能量 B. 该反应过程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的形成 C. 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量 D. 通过选择合适的温度、压强和更高效的催化剂，可以使1 mol CO完全转化为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应过程，过程Ⅰ和过程Ⅱ都有H-O键的断裂，断键要吸收能量，A正确； B．该反应过程中既有H-O极性键的断裂，C=O极性键的形成，又有H-H非极性键的形成，B正确； C．该反应为放热反应，所以反应物总能量高于生成物的总能量，C正确； D．由题干信息可知，该反应是一个可逆反应，根据可逆反应特征可知，即使选择合适的温度、压强和更高效的催化剂，也不可能使1 mol CO完全转化为CO2，D错误； 故选D。 11. 祖母绿被称为绿宝石之王，属于绿柱石家族中最“高贵”的一员，其化学式常表示为。已知X、W、R、Y、Z、M为前三周期元素，原子序数依次增大，X原子的L层只有2个电子，R没有正化合价，W与R相邻，Y与X在周期表上处于对角线位置且X、Y的单质化学性质相似，Z的氧化物可制作光导纤维，M可组成一种黄绿色的气体单质。下列叙述正确的是 A. 原子半径的大小关系： B. X的单质不能和氢氧化钠溶液反应放出氢气 C. 简单氢化物的稳定性： D. Y的单质与M的单质化合形成的物质属于离子化合物 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：X、W、R、Y、Z、M为前三周期原子序数依次增大的元素，X原子L层只有2个电子，X为Be；R无正化合价，R为F；W与R相邻，W为O；Y与Be对角线且性质相似，Y为Al；Z的氧化物制光导纤维，Z为Si；M单质为黄绿色气体，M为Cl。 【详解】A．Y（Al）有3个电子层，半径最大，X（Be）、W（O）均为2个电子层，同周期从左到右原子半径减小，半径Be>O，故原子半径顺序为Y>X>W，A错误； B．X为Be，与Al性质相似，能和NaOH溶液反应生成氢气，B错误； C．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性O>Cl>Si，故简单氢化物稳定性：，即W>M>Z，C正确； D．Y（Al）与M（Cl）化合生成，为共价化合物，D错误； 故选C。 12. 某化学小组为了探究原电池的基本原理，设计装置如图。下列相关分析错误的是 A. 电池工作时，石墨电极发生反应：Ag++e-=Ag B. 电池中Cu块取出前后灯泡亮度会发生变化 C. 一段时间后铜块无明显变化 D. Zn为该电池的负极，发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌是活泼金属，锌能与硝酸银反应生成，锌是负极、石墨是正极，电池工作时，石墨电极发生反应：Ag++e-=Ag，故A正确； B．电池中Cu块取出前，锌是负极、石墨是正极，中央铜块的左端为正极、右端为负极，形成2个原电池串联供电；电池中Cu块取出后，是1个原电池供电，所以灯泡亮度会发生变化，故B正确； C．中央铜块的左端为正极、右端为负极，正极发生反应Ag++e-=Ag，负极反应为Cu-2e-=Cu2+，一段时间后铜左端有银白色金属银生成，右端溶解，溶液变蓝，故C错误； D．锌是活泼金属，锌能与硝酸银反应生成，锌是负极，发生氧化反应，故D正确； 选C。 13. 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物（）。常温下，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示（以NO为例）。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B. 反应Ⅱ的离子方程式为 C. 反应前后混合溶液内和离子总数保持不变 D. 该转化过程的实质是被NO氧化成 【答案】A 【解析】 【分析】反应Ⅰ：（氧化剂）氧化H2（还原剂），H2失电子生成H+，得电子被还原为，方程为：。 反应 Ⅱ：Ce3+（还原剂）还原NO（氧化剂），Ce3+失电子被氧化为Ce4+，NO中N（+2 价）得电子被还原为N2（0价），同时结合生成，方程为：。 【详解】A．由图分析，反应Ⅰ为，氧化产物为，还原产物为，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，A错误。 B．由图分析，反应Ⅱ的离子方程式为，B正确。 C．据分析可知，和为催化剂，故混合溶液内和的离子总数保持不变，C正确。 D．据分析可知，该转化过程的实质是被NO氧化成，D正确。 故选A。 14. 用处理，绝热恒容密闭容器中发生反应：，正反应速率随时间变化的图像如图所示。下列说法正确的是 A. c点达到化学平衡状态 B. a点浓度小于b点 C. ab段转化率大于bc段 D. cd段正反应速率大于逆反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学平衡状态的特征是正逆反应速率不变，c点后正反应速率仍在下降，说明反应未达到平衡，A错误； B．a到b反应一直正向进行，作为反应物不断被消耗，因此a点浓度大于b点，B错误； C．ab段平均正反应速率小于bc段，相同时间内bc段消耗的更多，因此ab段​转化率小于bc段，C错误； D．cd段正反应速率仍在下降，说明反应仍在正向进行、未达到平衡状态，因此正反应速率大于逆反应速率，D正确； 故选D。 二、非选择题：本部分共4个小题，共58分。 15. 高纯碳酸锰（）广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料，工业上以软锰矿（主要成分是，含有少量的、等杂质）为主要原料制备高纯碳酸锰的工艺流程如图所示。 （1）“过滤Ⅰ”所得滤液中主要存在的金属阳离子为________（填离子符号），“浸取”过程中与发生反应的离子方程式为________。 （2）“浸取”反应中往往有副产物生成，温度对“浸取”反应的影响如图所示。为减少的生成，“浸取”的适宜温度是________，向“过滤Ⅱ”所得的滤液中加入溶液时温度不宜太高的原因是________。 （3）“氧化”反应的离子方程式为________。 （4）“沉锰”时，发生反应的离子方程式为________。 （5）生成的碳酸锰产品需要充分洗涤，检验碳酸锰产品已完全洗净的方法是________。 （6）取m g碳酸锰样品，加适量稀硫酸加热溶解后，用的溶液滴定，至滴定终点（高锰酸钾恰好反应完即为滴定终点）时，消耗溶液的体积为V mL。已知：反应产物为，杂质不参与反应。则样品中质量分数的计算式为________（用代数式表示，无须化简）。 【答案】（1） ①. 、 ②. （2） ①. 90℃ ②. 防止碳酸氢铵受热分解，以提高原料利用率 （3） （4） （5）取最后一次洗涤液，先加入盐酸酸化，后加几滴溶液，若无沉淀产生，则已洗净 （6） 【解析】 【分析】软锰矿，主要成分是，含有少量的、等杂质。在稀硫酸并通入的条件下浸取，过滤除去滤渣I，、在此条件下会被反应还原为和，随后往滤液中加入，将氧化为，调节溶液pH沉淀，滤渣II为。最后加入A溶液，沉淀，经过后续操作得到高纯。 【小问1详解】 由分析可知，“过滤Ⅰ”所得滤液中主要存在的金属阳离子为和，“浸取”过程中与发生反应，将还原为，离子方程式为； 【小问2详解】 减少副产物的生成，需要选择生成率低、锰浸取效果好的温度，从图像可知，适宜温度是90℃；向“过滤Ⅱ”所得的滤液中加入溶液时温度不宜太高的原因是防止碳酸氢铵受热分解，以提高原料利用率； 【小问3详解】 “氧化”过程中，将氧化为，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 加入“沉锰”时，生成，离子方程式为； 【小问5详解】 碳酸锰产品已完全洗净，则产品中不存在，检验方法为取最后一次洗涤液，先加入盐酸酸化，后加几滴溶液，若无沉淀产生，则已洗净； 【小问6详解】 反应中为氧化剂，，每个得到，溶于稀硫酸后为，为还原剂，，每个失去，根据电子守恒可得，则，。 16. 实验室模拟工业制备硫氰化钾（）的装置如图所示。 已知：不溶于水，密度比水大，不溶于。 回答下列问题： Ⅰ．制备溶液：（该反应比较缓慢） （1）实验前，先要进行的操作是________，装置B的名称是________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为________，装置C的作用是________。 （3）向装置D的三颈烧瓶内装入固体催化剂、和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到中，其目的是________。 （4）实验开始时打开，加热装置A、D，将A中产生的气体通入装置D中，当观察到三颈烧瓶中________（填现象），则说明反应接近完全。 Ⅱ．制备晶体 （5）停止加热装置A，关闭，移开水浴，继续加热装置D使分解。然后打开，趁热滴加适量溶液，________（填操作名称），得到溶液，最后提纯得到晶体。 （6）装置E吸收时，有无色无味气体生成，被还原为，该反应的离子方程式为________。 【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. 球形干燥管（或“干燥管”） （2） ①. ②. 观察气体流速，以便控制加热温度 （3）使与充分接触，同时起到防倒吸的作用 （4）液体不再分层 （5）过滤 （6） 【解析】 【分析】装置A是制取的装置，球形干燥管B用于的干燥后，不溶于，装置C用于观察通入的速率，以便控制加热温度，D装置为反应装置，先制备，随后制备，E装置为尾气吸收装置，以免污染环境。 【小问1详解】 实验前，先要进行的操作是检查装置的气密性，防止装置漏气，装置B的名称是球形干燥管； 【小问2详解】 装置A用于制取，反应方程式为，装置C的作用为观察气体流速，以便控制加热温度； 【小问3详解】 三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到中，其目的是一方面能让和液态充分接触、充分反应，另一方面可以防止氨气逸出，防倒吸； 【小问4详解】 为液态反应物，随着反应进行不断被消耗，当观察到三颈烧瓶中油状的液体层基本消失时，反应接近完全，此时三颈烧瓶中液体不再分层； 【小问5详解】 趁热滴加适量溶液，生成，过滤反应液后，催化剂为滤渣，得到滤液溶液； 【小问6详解】 被氧化为无色无味气体，被还原为，根据得失电子守恒，得到离子方程式：。 17. 化学反应速率及限度的研究对生产生活有着重要的意义。 Ⅰ．实验室用硫代硫酸钠（）溶液与硫酸溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验编号 反应温度/℃ 体积/mL 溶液 溶液 1 25 8.0 8.0 0 2 35 3 T 8.0 4.0 （1）中S的化合价为________，硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成黄色沉淀和有刺激性气味的气体，写出反应的离子方程式：________。 （2）对比实验1和2可探究________因素对反应速率的影响。 （3）实验1和实验3可探究浓度对化学反应速率的影响，因此________。 Ⅱ．常温下，在2 L的恒容密闭容器中，固体A、三种气体物质X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线及反应过程中的能量变化如图所示。 （4）该反应的化学方程式是________。 （5）反应开始至10 s内，Z的平均反应速率为________；恒温恒容条件下，下列措施不能使生成Z的反应速率增大的是________（填序号）。 a．往容器中充入X，增大X的浓度 b．及时将生成的Z转移出反应体系 c．往容器中充入一定量Ne d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器 （6）下列结论说明该反应在该条件下达反应限度的是________（填字母）。 A. X、Y、Z的浓度之比是 B. X、Z的反应速率之比为 C. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 D. 反应体系的温度不再发生改变 【答案】（1） ①. 价 ②. （2）温度 （3）4.0 （4） （5） ①. ②. bc （6）C 【解析】 【小问1详解】 由化合物化合价代数和为 0，为+1、O 为-2，得的化合价为+2。 酸性条件下歧化，生成硫沉淀、二氧化硫和水，离子方程式: 【小问2详解】 实验 1、2 仅温度不同，控制其余变量一致，探究温度对反应速率的影响。 【小问3详解】 探究浓度影响需控制溶液总体积不变（实验 1 总体积为 16 mL），因此。 【小问4详解】 物质的量变化量之比等于化学计量数之比：，A 为固体反应物，反应方程式： 【小问5详解】 平均反应速率： a．充入 X 增大反应物浓度，正反应速率增大，生成 Z 的速率增大，a不符合 题意； b．移走 Z，生成物浓度降低，正反应速率随后减小，b符合题意； c．恒容充入稀有气体，参与反应的各气体浓度不变，反应速率不变，不能增大生成 Z 的速率，ｃ符合题意； d．改为绝热容器，反应放热使体系温度升高，温度升高会加快反应速率，生成 Z 的速率增大，d不符合题意。 故选bc。 【小问6详解】 A．浓度比等于计量数比不代表浓度恒定，A错误； B．未指明正逆反应，任意时刻速率比均等于计量数比，B错误； C．反应有固体参与，气体总质量变化、总物质的量不变，平均摩尔质量不变时说明反应达平衡，C正确； D．恒温容器温度始终不变，不能作为平衡标志，D错误； 故选C。 18. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 （1）碳有多种单质，一定条件下，1 mol石墨转化为金刚石吸收1.85 kJ能量，则________（填“石墨”或“金刚石”）更稳定。碳与硅同族，制备纯硅的一种中间产物遇水剧烈反应生成、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：________。 （2）过程Ⅰ的原理：。根据下表数据回答： 化学键 键能/（） 436 496 463 ①2 mol 完全分解需吸收能量________kJ。 ②能正确表示该过程能量变化的示意图是________。 （3）科学家利用如图所示电池装置可以将转化为气体燃料CO。 ①该装置工作时，M电极为________（填“正极”或“负极”）。 ②理论上生成的同时，流经导线的电子有________mol。 （4）以KOH为电解质、CO为燃料的电池，负极上的电极反应式为________。 【答案】（1） ①. 石墨 ②. （2） ①. 484 ②. C （3） ①. 负极 ②. 1.6 （4） 【解析】 【分析】水分解生成氢气，氢气和二氧化碳催化生成甲醇，甲醇燃烧生成二氧化碳、一氧化碳等，分离出二氧化碳可以循环利用。据此分析。 【小问1详解】 一定条件下，1 mol石墨转化为金刚石吸收1.85 kJ能量，说明金刚石的能量高于石墨，物质的能量越低越稳定，则石墨更稳定；碳与硅同族，制备纯硅的一种中间产物遇水剧烈反应生成、HCl和另一种物质，中的硅是+2价，而中的硅是+4价，根据氧化还原原理，Si的化合价升高，做还原剂，则H元素化合价由+1价下降到0价，那么另一产物为，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 ①反应吸收能量 = 反应物总键能 - 生成物总键能：2 mol 含4 mol H-O键，反应物总键能为；生成物含2 mol H-H键、1 mol O=O键，生成物总键能为，因此吸收能量为。 ②水分解是吸热反应，生成物总能量高于反应物；断键吸热，原子态总能量最高，成键放热，生成物能量低于原子态、高于反应物。综上，故选C。 【小问3详解】 ①M极转化为，O元素升失电子发生氧化反应，原电池中失电子的电极为负极，因此M是负极。 ②生成1 mol 时，O从-2价变为0价，共转移4 mol电子，因此生成0.4 mol 转移电子为。 【小问4详解】  KOH碱性电解质中，CO在负极失电子，产物为碳酸根，配平后得到电极反应式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $