山东省临沂市临沂一中2026届高三上学期期末模拟考试 化学试题

临沂一中高三年级期末模拟联考 化学试题 2026.01 可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cr 52 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。 1. 生活中处处有化学。下列叙述错误的是 A. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂 B. 化妆品中添加甘油可以起到保湿作用 C. 漂白粉与盐酸混合使用以提高消毒效果 D. 豆腐制作过程中可使用葡萄糖酸－δ－内酯作凝固剂 2. 下列物质性质与用途对应关系正确的是 A. Na是电的良导体，可用作高压钠灯 B. AgI具有感光性，可用于人工降雨 C. 乙二醇易溶于水，可用作汽车防冻液 D. 肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂 3. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. HClO的电子式： B. 基态Se原子的价电子排布式：4s24p4 C. PCl3的VSEPR模型： D. 酚醛树脂的结构简式： 4. 水合肼(N2H4·H2O)易溶于水，沸点118.5℃，是重要的氢能源稳定剂，其制备原理如下：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl，下列装置和操作不能达到实验目的的是 A. 装置甲中试剂X可以选择碱石灰 B. 装置乙从a口通入NH3制备N2H4·H2O C. 装置丙用于提纯N2H4·H2O D. 装置丁用于吸收反应中过量的NH3 5. 由、组成一种化合物是强氟化剂，在300℃升华，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法错误的是 A. 化学式为 B. 固态时为分子晶体 C. 氟原子存在孤电子对 D. 所有键键长相等 6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 12 g NaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为 0.2NA B. 标准状况下，2.24 L CH3Cl中含有共价键的数目为0.4NA C. 1L pH=13 的 Ba(OH)2溶液中 Ba2+数目为 0.1NA D. 0.1mol FeI2与 0.1 mol Cl2 反应时转移电子的数目为0.3NA 7. 已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中只有Y、Z位于同一周期，同周期元素中M的简单离子半径最小，由以上五种元素可组成配合物[M(YX3YZ)2Q2]Q，该配合物可由二聚体M2Q6溶于YX3YZ形成，其结构式如图所示。 下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点：Z>Y B. YX3YZ中Y原子的杂化方式为sp、sp3 C. M2Q6中所有原子均达到8e-稳定结构，则分子中存在极性键、非极性键 D. 1mol配合物[M(YX3YZ)2Q2]Q与足量的硝酸银反应可生成3mol沉淀 8. 荜茇酰胺是从中药荜茇中提取的一种有抗癌活性的天然生物碱，结构如下图所示。下列说法不正确的是 A. 含有3种含氧官能团 B. 存在顺反异构 C. 核磁共振氢谱有9组峰 D. 该化合物最多与反应 9. 氧化锌是一种常用的化学添加剂，以钢铁厂烟灰(主要成分为 ZnO，并含少量的 CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下。 已知：浸取工序中ZnO，CuO分别转化为和。下列说法错误的是 A. 除杂时的离子方程式为 B. 浸取和蒸氨沉锌的操作均应在较高温度下进行 C. 蒸出物用氨水吸收后可返回浸取工序循环使用 D. 滤渣①用 H2SO4溶液处理后得到溶液和 MnO2固体 10. 催化剂催化加氢制甲醇的机理如图所示。已知：图中吸附过程表示为；吸附过程表示为；氢化过程表示为(*为催化剂活性位点)。下列说法错误的是 A. 氧空位浓度高，有利于增强的吸附能力 B. 活化位点和活化位点是不相同的 C. 脱附过程表示为 D. 降低氢化过程的活化能，一定能有效加快甲醇的生成速率 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分 11. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 烯烃中溶入冠醚时，KMnO4水溶液与烯烃反应的氧化效果明显增强 冠醚能氧化烯烃 B 向NaHA溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色 Kw>Ka1(H2A)·Ka2(H2A) C 常温下将铝片投入浓HNO3中，无明显现象 Al与浓HNO3不反应 D 向Pb3O4、Fe3O4中分别滴加浓盐酸，固体均消失，但只有前者产生黄绿色气体 氧化性：Pb3O4>Fe3O4 A. A B. B C. C D. D 12. 双阴极微生物燃料电池可进行硝化和反硝化脱氮，装置如图。下列说法错误的是 A. H+的迁移方向：厌氧阳极→缺氧阴极，厌氧阳极→好氧阴极 B. 装置工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH增大 C. “好氧阴极”电极反应式为： D. 放电过程中若有1mol 完全转化为，“好氧阴极”区内理论上消耗O2(STP)44.8L 13. 乙烯与溴单质发生加成反应的机理如图所示。下列说法错误的是 ① ② A. 将乙烯通入含NaCl杂质的溴水中，可能生成BrCH2CH2Cl B. 相同条件下，乙烯与溴的CCl4溶液反应比与溴水反应更容易 C. 玻璃容器表面的Si-O键，对反应进行有一定的促进作用 D. 为得到纯净的1，2-二溴乙烷，应选择乙烯与溴的CCl4溶液发生反应 14. 煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需回收处理并加以利用。在T℃、100kPa恒定条件下，向密闭容器中充入和，发生反应①、②、③。测得含硫元素占比[如的含硫元素占比]与时间的关系如图所示。 已知：反应①快速平衡。下列说法正确的是 A. 反应①的活化能高于反应③ B. 图中曲线c表示的含硫元素占比与时间的变化关系 C. 若选择对反应①催化效果更好的催化剂，则M点将移向P点 D. 若时达到平衡，则平衡时生成的物质的量为 15. 常温下，有含M2A(s)的M2A饱和溶液、含MB(s)的MB饱和溶液，两份溶液中和微粒的分布系数/所有含A微粒的总浓度]，随pH的变化关系如图所示，不发生水解，MHA可溶。 下列说法正确的是 A. P表示MB饱和溶液中随pH变化的图像 B. 反应的平衡常数约为5×1016 C. MHA与少量HB反应的离子方程式为： D. pH=3时，M2A的饱和溶液中 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 铜及其化合物在生产、生活中有广泛用途。回答下列问题： （1）水杨醛亚甲胺()可与铜形成配合物。 ①水杨醛亚甲胺中能提供孤电子对的原子是_______(填元素符号)。 ②水杨醛亚甲胺的熔点小于，原因是_______。 （2）Cu2HgI4具有良好的导电性，其四方晶胞结构如图所示。 ①若A点原子分数坐标为(1/2，0，1/4)，则B点原子分数坐标为_______；原子A与M间的距离为_______pm。 ②将Cu2HgI4中Cu(I)换为有机基团，可形成如下化合物：(NMe4)2HgI4、(CMe3)2HgI4，其中Me代表甲基，Me的空间构型为_______；中C-N-C键角_______中C-C-C键角(填“>”、“<”或“=”)。 17. 钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用固体废料“赤泥”(含FeO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)回收Sc2O3的工艺流程如图。 已知：TiO2难溶于盐酸：。 回答下列问题： （1）滤渣Ⅰ的主要成分是_______(填化学式)。 （2）“氧化”时加入足量H2O2的目的是_______；氧化后溶液中Fe3+浓度为0.001 mol·L-1，常温下“调pH”时，若控制pH=3，则Fe3+的去除率为_______(忽略调pH前后溶液的体积变化)。 （3）已知25℃时，，，。“沉钪”时，发生反应：，该反应的平衡常数K=_______(用含a、b、c的代数式表示)。 （4）在空气中加热分解时，随温度变化如图所示。已知：。 250℃时固体的主要成分是_______(填化学式)；550~850℃时反应的化学方程式为_______。 18. 匹莫范色林是一种治疗帕金森病的药物，在耐受性和安全性方面都表现良好，因而有很大的市场前景。匹莫范色林(H)的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______；D中官能团的名称为_______。 （2）E→G反应经历了加成、消去和还原过程，写出加成过程的化学反应方程式_______。 （3）C的同分异构体含有5种不同化学环境的氢原子(个数比为6:4:2:2:1)、羧基和苯环结构，其结构简式为_______(任写两种)。 （4）上述合成路线涉及有毒性的光气(COCl2)，不利于环境保护。以下为优化后的合成路线，操作简单，绿色环保，产品纯度高。 J中碳原子的轨道杂化方式有_______种。D→K的反应类型为_______。 19. 无水CrCl3易水解，650℃以上升华，常用于有机合成。设计以下实验制无水CrCl3并测定纯度。回答下列问题。 Ⅰ.制备 K2Cr2O7与浓盐酸在加热条件下制备CrCl3，反应后经一系列操作得。 （1）K2Cr2O7与浓盐酸反应的离子方程式为_______。 Ⅱ.制备无水CrCl3 与SOCl2蒸气加热反应制CrCl3装置如图(夹持及部分加热装置省略)。SOCl2沸点76℃，遇水极易反应。 （2）装置F中盛放碱石灰，作用为_______。 （3）装置D中反应的化学方程式为_______。 （4）实验开始时，通入CO2排出装置内空气后，再_______(填控制止水夹的操作)，将SOCl2带入装置D。 Ⅲ.测定无水CrCl3的纯度 ①称取制备的无水CrCl3 1.000 g，溶于水后定容至100 mL。 ②取25.00 mL溶液于碘量瓶中，加入稍过量的Na2O2充分反应，再加入H2SO4将Cr3+转化为；煮沸、冷却后再加入过量KI固体，加塞摇匀。 ③加入少量淀粉溶液，再用0.1000 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。 已知：(未配平)；(未配平)。 （5）样品中无水CrCl3的质量分数为_______。若步骤②中未煮沸，则测得的无水CrCl3的质量分数_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 20. 甲烷和二氧化碳重整制合成气(CO和H2)的研究是实现碳达峰手段之一，涉及反应如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. （1）_______kJ·mol-1。 （2）在一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和1 mol CH4发生上述反应，达到平衡时，容器中CH4为a mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为_______mol·L-1(用含a，b，V的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为_______。 （3）常压下，将等物质的量的CO2和CH4以一定流速通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率和水蒸气的流出量随温度变化如图所示。 ①曲线_______(填“a”或“b”)表示CO2的转化率随温度变化曲线。 ②温度高于1400 K时，曲线a、b交于一点的原因是_______。 （4）向恒温恒容密闭容器中充入CH4和CO2，加入催化剂使其只发生反应Ⅰ。研究表明CO的生成速率。起始时CH4、CO2的分压分别为25 kPa、30 kPa，某时刻测得，则_______。 临沂一中高三年级期末模拟联考 化学试题 2026.01 可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cr 52 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分 【11题答案】 【答案】BD 【12题答案】 【答案】CD 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】BD 【15题答案】 【答案】B 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. N、O ②. 水杨醛亚甲胺可以形成分子内氢键，而可形成分子间氢键 （2） ①. (0.5，1，0.75) ②. ③. 三角锥形 ④. > 【17题答案】 【答案】（1）SiO2、TiO2 （2） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+便于后续调节pH来除去Fe3+ ②. 99% （3） （4） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 氨基、醚键 （2） （3）、、 （4） ①. 3 ②. 取代反应 【19题答案】 【答案】（1） （2）吸收SO2和HCl；防止污染空气和防止空气中的水蒸气进入装置 （3） （4）关闭K1，打开K2、K3 （5） ①. 63.40% ②. 偏高 【20题答案】 【答案】（1）+205.5 （2） ①. ②. （3） ①. a ②. 温度高于1400 K时，只发生反应Ⅰ或高于1400 K时，反应Ⅱ和反应Ⅲ的速率相等 （4）1.98 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $