山东省临沂市百师联盟2024-2025学年高三上学期期末联考化学试题

2024—2025学年高三期末联考 化学试题 考试时间90分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. “盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生 B. “白青得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐 C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，主要化学成分为，该成分属于纯净物 D. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜 2. 材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一。下列说法正确的是 A 碳纤维和玻璃纤维均属于有机高分子材料 B. 塑料航天面窗属于新型无机非金属材料 C. 铁磁流体机器人中，驱动机器人的磁铁为 D. 二氧化硅是人工智能领域中重要的半导体材料 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 丙烯的键线式： B. 基态镁原子价层电子的电子云轮廓图： C. 分子的空间填充模型： D. 基态氧原子的轨道表示式： 4. “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由，P、O和Y(钇，原子序数比大13)组成。下列说法正确的是 A. 该矿物晶体一定是分子晶体 B. 5种元素中，主族元素原子半径最大的是 C. 5种元素中，电负性最大的是P D. 5种元素中，第一电离能最小的是 5. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. NaHCO3是酸式盐，热NaHCO3溶液可用于除铁锈 B. 还原性铁粉具有还原性，可用作食品的抗氧化剂 C. 福尔马林具有杀菌、防腐性能，可用于保存生物标本 D. 碳纳米管比表面积大、强度高，可用于生产复合材料 6. 用下列仪器或装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．除去中的HCl气体 B．收集气体 C．配制NaOH溶液 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 7. 传统化学实验和现代仪器分析都有力地推动了化学学科的发展。下列说法不正确的是 A. 通过X射线衍射法可测定草酸晶体的结构 B. 利用盐析的方法可对蛋白质进行分离提纯 C. 在核磁共振谱中都只给出一种信号 D. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、葡萄糖和醋酸溶液 8. 聚酰胺(PA)具有良好的力学性能，一种合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. PA可通过水解反应重新生成Z B. ①和②的反应类型都是取代反应 C. 该合成路线中甲醇可循环使用 D. 1 mol PA最多与(n+1)mol NaOH反应 9. 过氧乙酸是一种常用的灭菌消毒剂，其合成原料为冰醋酸、硫酸、过氧化氢。以下说法正确的是 A. 过氧乙酸分子中σ键与π键个数比为 B. 测定过氧化氢中的键长可确定其空间构型 C. 过氧化氢是含有极性键和非极性键的非极性分子 D. 冰醋酸分子中C原子采用和两种杂化方式 10. 某小组根据常温下溶液的分布系数（如图所示）开展以下实验： 实验1：向溶液中加入等体积溶液； 实验2：向溶液中加入足量溶液，有沉淀生成。 下列说法中正确的是 A. 常温下，的 B. 实验1所得的溶液中： C. 实验2中所得沉淀是黑色 D. 向实验1所得溶液中滴加溶液，将促进水的电离 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 酱油俗称豉油，主要由大豆、淀粉、小麦、食盐经过制油、发酵等程序酿制而成。以咸味为主，亦有鲜味、香味等。它能增加和改善菜肴的口味，还能增添或改变菜肴的色泽。我国人民在数千年前就已经掌握酿制工艺了。下列说法错误的是 A. 大豆蛋白质水解的最终产物为氨基酸 B. 加入的食盐能使大豆蛋白质发生变性 C. 小麦富含淀粉，淀粉属于多糖类物质 D. 发酵过程中有气体产生，不能密封 12. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 将银和溶液、铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比弱 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 苯萃取了溴水中的溴 A. A B. B C. C D. D 13. 室温钠—硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠—硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一个电极。工作时，在硫电极发生反应，，。下列叙述错误的是 A. 充电时从钠电极向硫电极迁移 B. 放电时外电路电子流动的方向是 C. 放电时正极反应为： D. 炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能 14. 室温下，通过下列实验探究草酸(乙二酸：H2C2O4)及其盐的性质： 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液的pH，测得pH约为1.3 2 向5mL 0.1 mol·L -1 H2C2O4溶液中滴几滴同浓度的NaHCO3溶液，有气泡产生 3 向0.1 mol·L -1 Na2C2O4溶液中加入过量0.2 mol·L -1 CaCl2溶液，产生白色沉淀 4 向01 mol·L -1 Na2C2O4溶液中滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，且产生气泡 下列有关说法正确的是 A. 草酸是弱电解质，其电离方程式为：H2C2O42H++C2O B. 实验2的离子方程式为：2HCO+ H2C2O4=C2O+2CO2↑+2H2O C. 实验3反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)·c(C2O)<Ksp(CaC2O4) D. 实验4的离子方程式为2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O 15. 工业上可用煤的气化产物(CO和H2)合成二甲醚(CH3OCH3)，反应的主要化学方程式为： 反应Ⅰ(主反应)： 反应Ⅱ(副反应)： 在时，将和通入容积为的恒容密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应，达到平衡后升高温度，在不同温度下测得的转化率(或二甲醚的产率)如图所示。 下列有关说法正确的是 A. 增大CO浓度有利于提高CO生成CH3OCH3的转化率 B. 反应的 C. 时，发生CH3OH脱水生成CH3OCH3的反应 D. 条件下，反应Ⅰ化学平衡常数为3.52 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 超导材料具有广阔的应用前景，某研究团队利用前驱体{该物质的晶胞中存在平面结构}在高温高压下合成钙基富氢材料，为寻找高温超导富氢化物提供了新的思路和途径。回答下列问题： （1）基态钙原子的价层电子的轨道表示式为_______。第二电离能：_______(填“>”或“<”)，理由是_______。 （2）下列说法错误的是_______(填字母)。 A. 电负性： B. 平面结构中，铜原子的杂化方式为 C. 化学键中离子键成分百分数： D. 键角 （3）某富氢化物的晶胞结构及该晶胞沿三个平面的投影(沿三个平面的投影相同)如图所示，该晶胞中，H之间相互连接形成笼状结构。 ①已知晶胞可以平移，原子分数坐标(原子分数坐标为1时记为0)。该晶胞中A原子的分数坐标为，B原子的分数坐标为，则C原子的分数坐标为_______。 ②该晶胞中，两个氢原子之间的最近距离为为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______。 17. 甲磺酸加雷沙星是可用于治疗扁桃体炎的药物，F是合成G的中间体，其合成路线如下。 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称为_______。 （2）的反应类型为_______；设计反应和的目的为_______。 （3）反应的化学方程式为_______。 （4）一分子甲磺酸加雷沙星中含有的手性碳原子的数目为_______。 （5）苯环上连有5个取代基的B的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为_______(任写一种)。 18. 锰是生产各种合金的重要元素。工业上以含锰矿石(主要成分为，还含有铁、钴、镍、铜等的碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下。 在时，部分物质的溶度积常数如表一所示，几种金属离子沉淀的如表二所示。 表一 物质 表二 金属离子 .. 开始沉淀的 7.5 3.2 5.2 8.8 完全沉淀的 9.7 3.7 6.4 10.4 回答下列问题： （1）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_______。 （2）滤渣1的主要成分是_______(填化学式)，实验室中为了加快固液混合物的分离，常采用的操作是_______。 （3）有同学提出，加入除钴、除镍的步骤可以放在“除杂1”之前，你是否赞同？请说明理由：_______。 （4）由晶体制备的方法是_______。 （5）在时，分离出滤渣3所得的滤液中_______，欲使沉钴后的溶液中，需要控制溶液的至少为_______。(已知) （6）电解废液中还含有少量，向其中加入饱和溶液，有沉淀和气体生成，该反应的离子方程式为_______。 19. 苯并咪唑是一类杂环化合物，其结构与天然存在的核苷酸的结构相似，具有较强的生物活性。以，-二苄基邻苯二胺为原料，在二甲亚砜（DMSO）溶剂中，加入氧化剂DDQ，可制备1-苄基-2-苯基苯并咪唑，转化关系如图1所示： 实验装置如图2所示（夹持装置略），实验步骤如下： ①称取，-二苄基邻苯二胺，取足量氧化剂DDQ备用。 ②向三颈烧瓶中依次加入，-二苄基邻苯二胺、DDQ，再加入二甲亚砜。 ③将反应烧瓶移至的油浴锅中，加热回流。 ④向反应烧瓶中滴加饱和溶液，待反应液变色后加入蒸馏水稀释反应液。将反应液转移至分液漏斗，加乙酸乙酯萃取后分液，用少量饱和食盐水洗涤有机层，分液，向有机层中加入无水硫酸镁固体，静置一段时间后，分离出液体，对分离出的液体进一步分离纯化，得到1-苄基-2-苯基苯并咪唑，称得质量为。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是______，冷凝水应从______（选填“a”或“b”）口通入。 （2）从绿色化学的角度考虑，本实验不用浓硝酸做氧化剂的主要原因是______。 （3）步骤③中回流结束后需要进行的操作有：①停止加热，②关闭冷凝水，③移去油浴。正确的顺序是______（填字母）。 A. ①②③ B. ③①② C. ②①③ D. ①③② （4）步骤④中加入饱和溶液的目的是______。 （5）步骤④中饱和食盐水的作用除了洗涤，还有_______。“进一步分离纯化”的操作是______。 （6）本实验中1-苄基-2-苯基苯并咪唑的产率是______（保留一位小数）。 20. 为减小煤炭对环境的污染，工业上将煤炭与空气和水蒸气反应，得到工业的原料气。回答下列问题： （1）已知： ①______。 ②其他条件不变，随着温度的下降，气体中与的物质的量之比______（填标号）。 A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 （2）为得到更多的氢气原料，工业上的一氧化碳变换反应： ①一定温度下，向密闭容器中加入等量的一氧化碳和水蒸气，总压强为。反应后测得各组分的平衡压强（即组分的物质的量分数总压）：、，则反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数的数值为______。 ②生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是______（填标号）。 A．反应温度越高越好 B．通入一定量的氮气 C．选择合适的催化剂 D．适当提高反应物压强 ③以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，反应过程如图所示。 用两个化学方程式表示该催化反应历程（反应机理）：步骤Ⅰ：______；步骤Ⅱ：______ （3）制备水煤气反应的反应原理：。在工业生产水煤气时，通常交替通入适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是__________________。 2024—2025学年高三期末联考 化学试题 考试时间90分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】AB 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】CD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. < ③. Ca+的价电子结构为4s1，Cu+的价电子结构为3d10，为全满结构，更稳定，能量更低，再失去一个电子所需要的能量更高 （2）B （3） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1）羧基、醚键 （2） ①. 取代反应 ②. 保护酚羟基，防止酚羟基被氧化 （3）+CH3OH+H2O （4）1 （5） ①. 16 ②. 、 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. Fe(OH)3、MnO2 ②. 抽滤 （3）不赞同，因为“除杂1”之前的溶液中H+浓度较大，S2-会与H+反应生成HS-、H2S，不利于除钴、除镍；同时，S2-具有还原性，能将Fe3+还原为Fe2+，不利于除铁 （4）在HCl气氛中加热CuCl2·2H2O晶体，使其失去结晶水 （5） ①. 5.0 ②. 8.74 （6） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. b （2）浓硝酸做氧化剂会产生对环境有害气体，不利于环保 （3）D （4）除去过量的氧化剂DDQ （5） ①. 促进有机物和水层分层，便于分液及减少产品溶解损失 ②. 蒸馏 （6）90.7% 【20题答案】 【答案】（1） ①. -222 ②. C （2） ①. 16.0 ②. CD ③. ④. （3）水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保持较高温度，有利于加快化学反应速率 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$