第3章　第13讲　铝、镁及其化合物课件-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦“铝、镁及其化合物”专题，依据高考评价体系梳理了性质与应用、工业制备、转化关系等核心考点，通过考点权重分析明确铝的两性、镁的提取等高频考查内容，归纳工业流程、性质推断等常考题型，构建系统复习框架。 课件亮点在于“真题情境+素养导向”的备考设计，如结合2022湖南卷铝电解厂烟气净化题，运用科学思维构建铝化合物转化模型，通过“母题变式”训练突破工业流程题解题策略，培养学生证据推理与模型认知能力。特设易错辨析与答题模板，助力学生掌握得分技巧，教师可据此精准规划复习，提升备考效率。

第三章 金属及其化合物 第13讲　铝、镁及其化合物 复习目标 1．了解铝、镁及其重要化合物的存在、性质和用途。 2．掌握工业提取铝、镁的一般方法。 第三章　金属及其化合物 返回导航 考点一　铝及其化合物 1．铝的性质与应用 (1)结构及存在形式 第三章　金属及其化合物 返回导航 (2)化学性质 第三章　金属及其化合物 返回导航 请写出上图中反应④⑤的化学(或离子)方程式： ④离子方程式：_______________________________________________。 ⑤化学方程式：______________________________。 2Al＋2OH－＋6H2O=====2[Al(OH)4]－＋3H2↑ 第三章　金属及其化合物 返回导航 2．氧化铝的性质与应用 (1)化学性质(写出化学方程式) 第三章　金属及其化合物 返回导航 (2)重要用途 ①作耐火材料：Al2O3的熔点很高，可制造____________等。 ②冶炼金属铝：通过电解熔融氧化铝得到金属铝：______________ 耐火坩埚 2Al2O3(熔融) 第三章　金属及其化合物 返回导航 3．氢氧化铝的性质与制备 (1)化学性质(写出离子方程式) ①____________________________________。 ②____________________________________。 Al(OH)3＋3H＋=====Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－=====[Al(OH)4]－ 第三章　金属及其化合物 返回导航 (2)制备方法(写出离子方程式) ①向可溶性铝盐溶液中加入足量氨水：________________________________________________。 ②向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2：________________________ ___________________。 ③Al3＋与[Al(OH)4]－发生相互促进的水解反应：__________________________________。 Al3＋＋3NH3·H2O===== [Al(OH)4]－＋CO2===== Al3＋＋3[Al(OH)4]－ =====4Al(OH)3↓ 第三章　金属及其化合物 返回导航 4．工业冶炼铝的工艺流程 (1)碱溶法 第三章　金属及其化合物 返回导航 (2)酸溶法 第三章　金属及其化合物 返回导航 5．常见的铝盐——明矾 (1)明矾的化学式为___________________，属于复盐。 (2)明矾净水的原理：电离方程式为________________________________________，其中Al3＋发生____________，产生________________，可以吸附水中的悬浮杂质并聚沉，使水变得澄清。注意：明矾只能净水不能消毒。 KAl(SO4)2·12H2O KAl(SO4)2=====K＋＋Al3＋＋ 水解反应 Al(OH)3胶体 第三章　金属及其化合物 返回导航 6．铍、锌及其化合物性质的相似性 项目 与酸反应 与碱反应 单质 Be Be＋2H＋=====Be2＋＋H2↑ Be＋2NaOH＋2H2O=====Na2[Be(OH)4]＋H2↑ Zn Zn＋2H＋=====Zn2＋＋H2↑ Zn＋2NaOH＋2H2O=====Na2[Zn(OH)4]＋H2↑ 第三章　金属及其化合物 返回导航 项目 与酸反应 与碱反应 氧化物 BeO BeO＋2H＋=====Be2＋＋H2O BeO＋2NaOH＋H2O===== Na2[Be(OH)4] ZnO ZnO＋2H＋=====Zn2＋＋H2O ZnO＋2NaOH＋H2O===== Na2[Zn(OH)4] 氢氧 化物 Be(OH)2 Be(OH)2＋2H＋=====Be2＋＋2H2O Be(OH)2＋2NaOH===== Na2[Be(OH)4] Zn(OH)2 Zn(OH)2＋2H＋=====Zn2＋＋2H2O Zn(OH)2＋2NaOH===== Na2[Zn(OH)4] 第三章　金属及其化合物 返回导航 【易错辨析】 (1)常温下，铝在浓硫酸或浓硝酸中均不反应。(　　) [提示]　×　常温下，铝在浓硫酸或浓硝酸中钝化，属于化学变化。 (2)实验室可用氧化铝坩埚熔融NaOH、Na2CO3固体等。(　　) [提示]　×　氧化铝为两性氧化物，会与NaOH反应。 (3)铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱。(　　) [提示]　×　铝与碱反应时在水溶液中进行，水是氧化剂。 第三章　金属及其化合物 返回导航 (4)明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用。(　　) [提示]　×　明矾水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质，从而净水。 (5)由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长。(　　) [提示]　×　铝的表面被氧气氧化，生成致密的氧化物薄膜，阻止了其继续氧化。 第三章　金属及其化合物 返回导航 (6)铝与HCl溶液反应得到铝盐，与NaOH溶液反应生成偏铝酸盐。(　　) [提示]　√　2Al＋6H＋=====2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋6H2O===== 2[Al(OH)4]－＋3H2↑。 (7)氢氧化铝可用于治疗胃酸过多。(　　) [提示]　√　氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与酸反应，可作胃酸的中和剂。 (8)向氯化铵溶液中投入一个铝片，铝片上产生大量气泡，该气体是氨气。(　　) [提示]　×　氯化铵溶液显酸性，与铝反应产生氢气。 第三章　金属及其化合物 返回导航 (9)能用铝槽车储运浓硫酸与浓硝酸，是因为铝的化学性质稳定。不与浓硫酸、浓硝酸反应。(　　) [提示]　×　铝遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化。 (10)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂。(　　) [提示]　×　铝热反应用于制取活泼性弱于Al的金属，Mg比Al活泼，所以MgO与Al不能发生铝热反应。 第三章　金属及其化合物 返回导航 1．(2022·湖南卷，改编)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下： 微考点1　铝及其化合物的性质与转化 第三章　金属及其化合物 返回导航 下列说法错误的是(　　) A．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 B．吸收塔中反应产物是NaF和NaHCO3 C．合成槽中发生反应：6NaF＋Na[Al(OH)4]＋4NaHCO3===== Na3AlF6↓＋4Na2CO3＋4H2O D．滤液可回收进入合成槽循环利用 [答案]　D 第三章　金属及其化合物 返回导航 [解析]　采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，A正确；吸收塔中反应产物是NaF和NaHCO3，合成槽中，NaF、Na[Al(OH)4]、NaHCO3反应生成Na3AlF6：6NaF＋Na[Al(OH)4]＋4NaHCO3=====Na3AlF6↓＋4Na2CO3＋4H2O，B、C正确；滤液中含有Na2CO3，可进入吸收塔中循环利用，D错误。 第三章　金属及其化合物 返回导航 中学化学中常见的既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质： ①Al、②Al2O3、③Al(OH)3、④多元弱酸的酸式盐(如NaHCO3)、⑤弱酸的铵盐[如(NH4)2CO3]、⑥氨基酸。 第三章　金属及其化合物 返回导航 2．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示。 第三章　金属及其化合物 返回导航 下列说法错误的是(　　) A．反应②的化学方程式为Na[Al(OH)4]＋CO2=====Al(OH)3↓＋NaHCO3 B．过滤后所得沉淀为Fe2O3 C．图中所示反应都不是氧化还原反应 D．试剂X是氢氧化钠溶液 [答案]　C 第三章　金属及其化合物 返回导航 [解析]　根据反应②的生成物为碳酸氢钠和氢氧化铝可知，Y是CO2，则乙中含有Na[Al(OH)4]，所以试剂X是NaOH溶液。铝土矿先与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，过滤所得沉淀为Fe2O3；然后向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢钠，A、B、D正确；电解熔融的氧化铝的反应是氧化还原反应，C错误。 第三章　金属及其化合物 返回导航 3．铝土矿主要成分为Al2O3，含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。由铝土矿冶炼铝有两种方案。 方案一：碱溶法 第三章　金属及其化合物 返回导航 (1)写出步骤①③中相关反应的离子方程式为 步骤①：________________________________________________，____________________________________________________________。 第三章　金属及其化合物 返回导航 方案二：酸溶法 (2)写出步骤①②中相关反应的离子方程式为 步骤①：__________________，______________________。 步骤②：__________________，______________________。 第三章　金属及其化合物 返回导航 [答案]　(1)Al2O3＋2OH－＋3H2O=====2[Al(OH)4]－ [Al(OH)4]－＋4H＋=====Al3＋＋4H2O OH－＋H＋=====H2O (2)Al2O3＋6H＋=====2Al3＋＋3H2O Fe2O3＋6H＋=====2Fe3＋＋3H2O Al3＋＋4OH－=====[Al(OH)4]－ Fe3＋＋3OH－=====Fe(OH)3↓ OH－＋H＋=====H2O 第三章　金属及其化合物 返回导航 4．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知反应：BeCl2＋Na2[Be(OH)4]=====2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是(　　) A．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 B．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物 C．Na2[Be(OH)4]溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO D．BeCl2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2 [答案]　A 微考点2　锌和铍的化合物的性质 第三章　金属及其化合物 返回导航 [解析]　Be、Al及其化合物化学性质相似。Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，A正确；BeCl2和AlCl3均是共价化合物，B不正确；Na2[Be(OH)4]溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧得到的残留物应含Na元素，C不正确；BeCl2是强酸弱碱盐，其溶液的pH<7，蒸干并灼烧得到的残留物是BeO，D不正确。 第三章　金属及其化合物 返回导航 5．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，但是Al(OH)3不溶于氨水，而Zn(OH)2能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。 (1)单质铝溶于NaOH溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)。 (2)写出锌和NaOH溶液反应的离子方程式：__________________。 (3)写出可溶性铝盐和氨水反应的离子方程式：_______________。实验室不宜用可溶性锌盐与氨水反应制取氢氧化锌的原因：_________ _______________________(用离子方程式表示)。 第三章　金属及其化合物 返回导航 [答案]　(1)[Al(OH)4]－ (2)Zn＋2OH－＋2H2O=====[Zn(OH)4]2－＋H2↑ Zn(OH)2＋4NH3·H2O=====[Zn(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O 第三章　金属及其化合物 返回导航 6．某种粉煤灰含有50.19%的Al2O3、37.29%的SiO2，其余为Fe2O3、CaO等。利用该粉煤灰“一步酸溶法”生产氧化铝的工艺流程如图所示。下列叙述不正确的是(　　) A．“滤渣”的主要成分是二氧化硅 B．“树脂净化”的目的是将Al3＋与Fe3＋、Ca2＋分离 C．“蒸发结晶”前应向氯化铝溶液中加入盐酸 D．循环使用X既能降低成本，又能防止污染环境 微考点3　铝及其化合物的制备“微流程” 第三章　金属及其化合物 返回导航 [答案]　C [解析]　由流程可知，加盐酸反应后，过滤分离出的“滤渣”主要为SiO2，酸浸液中含Al3＋、Fe3＋、Ca2＋，“树脂净化”除去了Fe3＋、Ca2＋，AlCl3的酸性溶液可抑制Al3＋水解，蒸发结晶分离出X为HCl，焙烧结晶之后所得物质生成Al2O3和X(HCl)。“滤渣”的主要成分是SiO2，A正确；由制备最终产物Al2O3及流程可知，“树脂净化”的目的是将Al3＋与Fe3＋、Ca2＋分离，B正确；“酸浸”时盐酸过量，“蒸发结晶”前溶液显酸性，因此不需要加盐酸，C错误；X为HCl，可在“酸浸”时循环使用，循环使用X既能降低成本，又能防止污染环境，D正确。 第三章　金属及其化合物 返回导航 7．(海南卷，节选)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题： 第三章　金属及其化合物 返回导航 (1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用________(填字母)。 a．HCl溶液　　　　　 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液 (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________________。 (3)沉淀B的化学式为___________________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________________________________。 [答案]　(1)d (2)2Al＋2NaOH＋6H2O=====2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ (3)Al(OH)3　Al3＋水解，使溶液中H＋浓度增大 第三章　金属及其化合物 返回导航 第三章　金属及其化合物 返回导航 考点二　镁及其化合物的性质 海水提取镁 1．镁及其重要化合物 (1)镁的存在及物理性质 在自然界中，镁主要以__________的形式存在于地壳和海水中。 含镁矿物主要来自白云岩[CaMg(CO3)2]、菱镁矿(MgCO3)、水镁矿[Mg(OH)2]、光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)和橄榄石[(Mg，Fe)2SiO4]等。海水、天然盐湖水也是含镁丰富的资源。 镁是________色有金属光泽的固体，密度较______，硬度较______，有延展性，是电和热的良导体。 化合态 银白 小 低 第三章　金属及其化合物 返回导航 (2)镁的化学性质 第三章　金属及其化合物 返回导航 ①与非金属反应 B．镁条能与N2反应，化学方程式为________________________。(镁在空气中燃烧得到MgO和Mg3N2及少量C的混合物) 耀眼的白光 白 第三章　金属及其化合物 返回导航 ④与H＋反应：Mg＋2H＋=====Mg2＋＋H2↑ ⑤与盐溶液反应，如与硫酸铜溶液反应： Mg＋Cu2＋=====Mg2＋＋Cu。 第三章　金属及其化合物 返回导航 (3)氧化镁：白色粉末状固体，____溶于水，属于______________，与盐酸反应的离子方程式为MgO＋2H＋=====Mg2＋＋H2O。 (4)氢氧化镁：白色固体，______溶于水，中强碱，与盐酸反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋=====Mg2＋＋2H2O。 难 碱性氧化物 难 第三章　金属及其化合物 返回导航 (5)镁及其化合物的用途 ①__________用于制造信号弹和焰火。 ②__________用于制造火箭、导弹和飞机的部件。 ③__________用于制耐高温材料；氢氧化镁用作阻燃剂。 ④冶金工业上__________用作还原剂和脱氧剂。 镁单质 镁合金 氧化镁 镁单质 第三章　金属及其化合物 返回导航 2．从海水中提取镁的流程 第三章　金属及其化合物 返回导航 主要化学反应为 (1)制石灰乳：____________________________________________； (2)沉淀Mg2＋：__________________________________________； (3)制备MgCl2：__________________________________________________ ____________________； (4)电解MgCl2：____________________________。 Mg2＋＋Ca(OH)2=====Mg(OH)2＋Ca2＋ Mg(OH)2＋2HCl=====MgCl2＋2H2O、MgCl2·6H2O 第三章　金属及其化合物 返回导航 【微思考】　从海水中提取镁的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)海水通过结晶、过滤得到的固体物质主要是_______(填化学式)。 (2)怎样使MgCl2·6H2O失去结晶水得到MgCl2?_______________。 (3)上述工艺流程涉及的基本反应类型有__________________。 (4)写出电解熔融MgCl2的电极反应式：___________________。 第三章　金属及其化合物 返回导航 提示：(1)NaCl (2)将晶体置于HCl气体氛围中脱水 (3)化合反应、分解反应、复分解反应 (4)阳极：2Cl－－2e－=====Cl2↑ 阴极：Mg2＋＋2e－=====Mg 第三章　金属及其化合物 返回导航 【易错辨析】 (1)加热MgCl2溶液最终可制得MgCl2固体。(　　) [提示]　×　MgCl2溶液在加热时促进Mg2＋水解，最终可制得Mg(OH)2固体。 (2)工业上冶炼金属镁也可以采用电解熔融MgO的方法。(　　) [提示]　×　工业上通过电解熔融MgCl2冶炼镁，MgO熔点高，耗能大。 (3)镁不慎着火，可以用CO2灭火。(　　) 第三章　金属及其化合物 返回导航 (4)在Mg(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液，最终得到的沉淀是MgCO3和CaCO3。(　　) [提示]　×　最终得到的沉淀是Mg(OH)2和CaCO3，因为Mg(OH)2比MgCO3更难溶。 (5)工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁。(　　) [提示]　×　工业上通过电解熔融MgCl2冶炼镁。 (6)利用海水制取溴和镁单质，此过程中Br－可被氧化，Mg2＋可被还原。(　　) [提示]　√　Br－被氧化为Br2，Mg2＋被还原为Mg。 第三章　金属及其化合物 返回导航 (7)氧化镁(熔点2 800 ℃)是优质的耐高温材料。(　　) [提示]　√　氧化镁的熔点高，密度小，所以是优质的耐高温材料。 (8)镁在冷的浓硫酸中钝化。(　　) [提示]　×　Mg在冷的浓硫酸中不钝化。 (9)镁是可以在空气中燃烧的，燃烧时火花四射，十分美丽，因此烟花中通常都掺有一定量的镁粉，来达到美观的效果。(　　) [提示]　√　镁粉燃烧时发出耀眼的白光。 (10)镁着火后，可以用泡沫灭火器灭火。(　　) [提示]　×　泡沫灭火器会产生二氧化碳，而镁也可以在二氧化碳中燃烧，所以起不到灭火的作用。 第三章　金属及其化合物 返回导航 1．(2026·河北衡水高三检测)镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却，下列不可作为冷却剂的是(　　) ①空气　②CO2　③Ar　④H2　⑤N2　⑥H2O A．①②⑤⑥ B．③④⑥ C．③⑥ D．③④ [答案]　A 微考点1　镁及其化合物的性质与应用 第三章　金属及其化合物 返回导航 [解析]　①镁能与空气中的氧气、氮气等发生反应，不能将镁蒸气放在空气中冷却；②CO2和镁反应生成氧化镁和C，不能将镁蒸气放在CO2中冷却；③Ar是惰性气体，和镁不反应，能将镁蒸气放在Ar中冷却；④H2是还原性气体，能将镁蒸气放在H2中冷却；⑤镁能与氮气反应生成Mg3N2，不能将镁蒸气放在N2中冷却；⑥H2O和镁反应生成氢氧化镁和氢气，不能将镁蒸气放在H2O中冷却。综上所述，A符合题意。 第三章　金属及其化合物 返回导航 2．(2026·山东滨州检测)Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2，该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水MgBr2。下列说法错误的是(　　) A．a为冷却水进口 B．装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气 C．实验时需缓慢通入N2，防止反应过于剧烈 D．不能用干燥空气代替N2，因为副产物MgO会阻碍反应的进行 [答案]　B 第三章　金属及其化合物 返回导航 [解析]　冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管内冷凝水的方向为下进上出，则a为冷却水进口，故A正确；MgBr2具有较强的吸水性，制备无水MgBr2，需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，则装置A的作用是吸收水蒸气，但无水CaCl2不能吸收溴蒸气，故B错误；制取MgBr2的反应剧烈且放出大量的热，实验时利用干燥的氮气将溴蒸气带入三颈烧瓶中，为防止反应过于剧烈，实验时需缓慢通入N2，故C正确；不能用干燥空气代替N2，原因是空气中含有的氧气可将镁氧化为副产物MgO而阻碍反应的进行，故D正确。 第三章　金属及其化合物 返回导航 3．Mg能与空气中的O2、N2和CO2反应。 (1)Mg与CO2反应的化学方程式为__________________________，该反应属于四种基本反应类型中的________。 (2)Mg与N2反应生成Mg3N2。 ①Mg3N2的电子式：_____________________________________，Mg2＋与N3－的半径大小为________。 ②Mg3N2与水反应的化学方程式：_______________________。 ③Mg3N2与过量盐酸反应的化学方程式：_____________________。 第三章　金属及其化合物 返回导航 ②Mg3N2＋6H2O=====3Mg(OH)2＋2NH3↑ ③Mg3N2＋8HCl=====3MgCl2＋2NH4Cl 第三章　金属及其化合物 返回导航 4．(2026·黑龙江部分学校联考)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程： 微考点2　镁及其化合物制备工艺流程 第三章　金属及其化合物 返回导航 下列说法错误的是(　　) A．物质X常选用生石灰 B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁 [答案]　D 第三章　金属及其化合物 返回导航 [解析]　海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含较多的Mg2＋，向其中加入物质X使Mg2＋转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得到MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。物质X的作用是使Mg2＋转化为Mg(OH)2，工业上常选用CaO，发生的反应为CaO＋H2O=====Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Mg2＋=====Mg(OH)2＋Ca2＋，A正确；Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，B正确；由题图可知，“氯化”过程的反应物为MgO、Cl2、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下被氧化为CO，故“气体”为CO，化学方程式为 第三章　金属及其化合物 返回导航 第三章　金属及其化合物 返回导航 5．如图为海水制镁的工艺流程示意图。下列叙述不正确的是(　　) A．“石灰窑”“消化池”发生的依次是吸热反应、放热反应 B．“过滤器”的母液中主要是CaCl2溶液，可直接返回海洋 C．“中和”时反应的离子方程式为H＋＋OH－=====H2O 第三章　金属及其化合物 返回导航 [答案]　C 第三章　金属及其化合物 返回导航 6．(2026·广东实验中学月考)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 第三章　金属及其化合物 返回导航 已知“浸出”时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是(　　) A．浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl=====MgCl2＋2NH3↑＋H2O B．“沉镁”的操作能在较高温度下进行 C．分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物Ksp的不同，调节溶液的pH来实现 D．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl [答案]　B 第三章　金属及其化合物 返回导航 [解析]　分析流程可知，“浸出”时杂质不需要考虑，则浸出镁的化学方程式为MgO＋2NH4Cl=====MgCl2↑＋2NH3↑＋H2O，A正确；加入氨水就可将Mg2＋转化为沉淀，不需要加热，加热反而会使氨水分解，B错误；Mg2＋与Al3＋、Fe3＋的氢氧化物都是难溶物沉淀，不同的沉淀其Ksp不同，可利用该原理选择沉淀的顺序，可通过调节pH来完成，C正确；“浸出”产生的氨气可溶于水成为氨水，可用于后续的沉镁，“沉镁”时所得的滤液中的氯化铵可用来“浸出”，D正确。 第三章　金属及其化合物 返回导航 1．铝及其化合物 (1)Al及其化合物间的转化 第三章　金属及其化合物 返回导航 (2)从铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3、MgO、SiO2等杂质)提取Al的两种流程 第三章　金属及其化合物 返回导航 注意：制备Al(OH)3时，一般不用强酸或强碱溶液，因为强酸、强碱可溶解生成的Al(OH)3，用量不好控制，一般使用CO2或稀氨水。 (3)必记的与铝有关的两个化学方程式 ①2Al＋2NaOH＋6H2O=====2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ ②Al2O3＋2NaOH＋3H2O=====2Na[Al(OH)4] 第三章　金属及其化合物 返回导航 2．镁的两种重要化合物 第三章　金属及其化合物 返回导航 3．镁及其化合物的难点释疑 (1)Mg在空气中燃烧得到的固体物质主要为MgO和少量Mg3N2及C的混合物。MgO熔点很高，可作耐火材料。 (2)Mg(OH)2为难溶于水的白色沉淀，故常用NaOH溶液检验Mg2＋的存在。 (3)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分中含有Mg(OH)2，而非MgCO3。 (4)Mg(OH)2能溶于饱和NH4Cl溶液，可用于除去仪器上残留的Mg(OH)2。 第三章　金属及其化合物 返回导航 提能训练　练案[13] 1．(2026·四川德阳一诊)海洋资源丰富，从海水中获取镁和溴的流程示意图如下： 下列有关说法正确的是(　　) A．从经济角度，试剂X最适合的是氢氧化钠 B．直接将MgCl2溶液加热蒸干得MgCl2 C．可用FeCl2或Na2SO3代替SO2吸收含溴的空气 D．虚线框内流程的主要目的是减少环境污染 第三章　金属及其化合物 返回导航 [答案]　C [解析]　苦卤中含有氯化镁，加入生石灰生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀中加入盐酸得到氯化镁溶液，在氯化氢氛围中蒸发结晶得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁；浓缩海水酸化后通入氯气生成溴单质，用热空气吹出溴，然后用二氧化硫、H2O吸收溴单质得到吸收液，再通入氯气得到溴的浓溶液，最终得到液溴。从经济角度，试剂X最适合的是生石灰或氢氧化钙，A错误；MgCl2水解生成的氯化氢易挥发，直接将MgCl2溶液加热蒸干最终不能得到MgCl2，应在氯化氢气流中加热蒸干，B错误；FeCl2或Na2SO3都具有还原性，可以吸收含溴的空气，C正确；虚线框内流程的主要目的是富集溴元素，D错误。 第三章　金属及其化合物 返回导航 2．(2025·山西大学附中诊断)下列关于铝的化合物的说法错误的是(　　) A．刚玉的主要成份为氧化铝，是高温耐火材料 B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体，可以净水 C．Al3＋和[Al(OH)4]－两种离子不能大量共存于同一溶液中 [答案]　D [解析]　将AlCl3溶液滴入浓氨水中，生成氢氧化铝沉淀，D错误。 第三章　金属及其化合物 返回导航 3．某同学通过下列实验探究Al及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(　　) A．实验室中将氨水滴入Al2(SO4)3溶液中制备Al(OH)3沉淀 B．将一块铝箔用砂纸打磨后立即在酒精灯上加热，观察铝燃烧的火焰 C．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中加足量稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl3固体 D．将铝置于装有浓硫酸的试管中再加水，探究Al在不同浓度硫酸中的反应 [答案]　A 第三章　金属及其化合物 返回导航 [解析]　氢氧化铝是两性氢氧化物，可溶于强酸、强碱，不溶于弱酸、弱碱，实验室中将氨水滴入硫酸铝溶液中制备氢氧化铝，A正确；铝在空气中不能燃烧，B错误；加热蒸干氯化铝溶液得到水解产物氢氧化铝，不能得到氯化铝，C错误；常温下，铝在浓硫酸中发生钝化，不再继续反应，加入水稀释后，稀硫酸和铝发生反应，不能探究Al在不同浓度硫酸中的反应，D错误。 第三章　金属及其化合物 返回导航 4．铍(Be)及其化合物的化学性质与铝及其化合物类似，其中Na2BeO2与Na[Al(OH)4]的性质相似。下列判断错误的是(　　) A．将BeCl2溶液与NaHCO3溶液混合，有气体生成 B．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 C．Na2BeO2溶液的pH>7，向其中通入过量CO2气体，生成沉淀且沉淀不溶解 D．工业上可以用电解熔融BeCl2的方法冶炼金属Be [答案]　D 第三章　金属及其化合物 返回导航 第三章　金属及其化合物 返回导航 5．(2026·福建莆田期末)以混有SiO2的MgCO3为原料制备氧化镁的实验流程如图所示。 第三章　金属及其化合物 返回导航 [答案]　A [解析]　盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为MgCO3＋2H＋===== Mg2＋＋H2O＋CO2↑，A错误；SiO2与盐酸不反应，故酸浸后的浸出渣的成分是SiO2，B正确；浸出液中含MgCl2，加入氨水发生反应MgCl2＋2NH3·H2O=====Mg(OH)2↓＋2NH4Cl，则沉镁后的母液中的主要溶质为NH4Cl，固体X为Mg(OH)2，C、D正确。 第三章　金属及其化合物 返回导航 6．(2026·山西运城期末)下列有关如图所示流程的说法中正确的是(　　) 第三章　金属及其化合物 返回导航 [答案]　D 第三章　金属及其化合物 返回导航 7．(2026·浙江温州模拟)由镁铝合金制取MgSO4·7H2O的工艺流程如图所示。 下列说法错误的是(　　) A．操作l需要用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒 B．溶液1中含铝溶质为Na[Al(OH)4] C．试剂1可选择盐酸或稀硫酸 D．操作2含“加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥” [答案]　C 第三章　金属及其化合物 返回导航 [解析]　操作1为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A正确；镁铝合金中加入NaOH溶液，发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O=====2[Al(OH)4]－＋3H2↑，溶液1中含铝溶质为Na[Al(OH)4]，B正确；试剂1只能用稀硫酸经操作2后才能得到硫酸镁晶体，C错误；操作2是从溶液中得到含结晶水的晶体，含“加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥”，D正确。 第三章　金属及其化合物 返回导航 8．(2026·河北石家庄期末)镁与氮气在加热条件下反应生成氮化镁，已知氮化镁遇水剧烈反应。某同学设计如图装置制备氮化镁。下列说法正确的是(　　) 第三章　金属及其化合物 返回导航 A．实验时先点燃C处酒精灯，一段时间后，再点燃B处酒精灯 B．干燥管A的作用主要是防止空气中的二氧化碳进入硬质玻璃管 C．氮化镁与水反应生成的气体，能使紫色石蕊溶液变红 [答案]　D 第三章　金属及其化合物 返回导航 第三章　金属及其化合物 返回导航 9．(2026·江苏徐州模拟)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示，下列叙述正确的是(　　) A．按上述流程，试剂X可以是氨水 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所有的转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②通入的过量气体Y为二氧化碳 [答案]　D 第三章　金属及其化合物 返回导航 第三章　金属及其化合物 返回导航 10．以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备MgSO4·7H2O的工艺流程如图所示。 已知：MnO＋H2SO4=====MnSO4＋H2O。 第三章　金属及其化合物 返回导航 下列说法正确的是(　　) A．为提高“酸浸”速率，可使用浓硫酸 B．“试剂X”可以是MgSO4 C．“滤渣”为Al(OH)3、Fe(OH)3、SiO2 D．“操作a”所得滤液经处理后可循环利用 [答案]　D 第三章　金属及其化合物 返回导航 [解析]　“酸浸”时金属氧化物转化为相应的硫酸盐，“氧化”时加入NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋，将Mn2＋氧化为MnO2，“调pH”时可以加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3，将Fe3＋、Al3＋沉淀完全，“操作a”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到MgSO4·7H2O。浓硫酸中H2SO4主要以分子的形式存在，使用浓硫酸不能提高“酸浸”速率，A错误；“试剂X”的作用是调节pH，使Fe3＋、Al3＋“沉淀完全”可选择MgO、Mg(OH)2或MgCO3，B错误；“滤渣”为Al(OH)3、Fe(OH)3、SiO2、MnO2，C错误；“操作a”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，所得滤液中还含有MgSO4，经处理后可循环利用，D正确。 第三章　金属及其化合物 返回导航 11．下列说法不正确的是(　　) A．通过电解熔融MgCl2可以制得金属镁 B．镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物 C．氧化镁是优质的耐火材料 D．金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料 [答案]　D 第三章　金属及其化合物 返回导航 [解析]　工业上采用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg，故A正确；Mg在空气中燃烧生成MgO、Mg3N2和C，所得的固体物质是混合物，故B正确；MgO熔点很高，所以氧化镁是优质的耐火材料，故C正确；虽然Mg质地柔软，但密度小，常用来制作合金材料，如镁铝合金，故D错误。 第三章　金属及其化合物 返回导航 12．从铝土矿(主要成分为Al2O3)中提取铝的工艺流程如图。下列说法不正确的是(　　) 第三章　金属及其化合物 返回导航 [答案]　D 第三章　金属及其化合物 返回导航 第三章　金属及其化合物 返回导航 13．(2026·山西大同期末)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) [答案]　B 第三章　金属及其化合物 返回导航 [解析]　电解氯化铝溶液无法得到Al，A错误；氯化镁与氢氧化钙发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，B正确；铁与氯气反应生成FeCl3，C错误；电解熔融的MgCl2制取金属镁，D错误。 第三章　金属及其化合物 返回导航 第三章　金属及其化合物 返回导航 A．装置A中分液漏斗中的溶液为浓氨水 B．实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯 C．装置D的作用只是干燥N2 D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N2 [答案]　C 第三章　金属及其化合物 返回导航 [解析]　装置A中分液漏斗中的溶液是浓氨水，流入烧瓶中与CaO接触会产生NH3，A正确；实验进行时应先点燃C处的酒精灯，等产生的较纯的N2进入E中时再点燃E中酒精灯，B正确；装置D中浓硫酸吸收的是N2中的水蒸气和氨气，因此不只有干燥氮气的作用，C错误；取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，Mg3N2和水反应生成氢氧化镁和氨气，若闻到刺激性气味，则有Mg3N2，D正确。 第三章　金属及其化合物 返回导航 15．(2026·广西北海期末)利用菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量Al2O3、FeCO3和SiO2杂质)制取镁的工艺流程如图所示： 已知：氧化镁的熔点为2 852 ℃，氯化镁的熔点为714 ℃。 第三章　金属及其化合物 返回导航 回答下列问题： (1)“酸浸”时主要发生反应的离子方程式为__________________。 (2)为提高“酸浸”速率，可采取的措施有________________、___________________________(写出两条)。所加盐酸不宜太多的原因是__________________。 (3)加入H2O2溶液的目的是__________________________________，发生反应的离子方程式为______________________。 (4)滤渣的主要成分为________(填化学式)。 (5)写出工业上电解熔融的氯化镁制镁的化学方程式：__________，不采用电解熔融的氧化镁制镁的理由是_____________________。 第三章　金属及其化合物 返回导航 [答案]　(1)MgCO3＋2H＋=====Mg2＋＋CO2↑＋H2O (2)适当增大盐酸浓度　适当升高酸浸温度　避免沉淀时消耗过多的氧化镁 (3)将Fe2＋氧化为Fe3＋　H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=====2Fe3＋＋2H2O (4)SiO2 第三章　金属及其化合物 返回导航 [解析]　(3)酸性条件下，H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=====2Fe3＋＋2H2O。(4)加入盐酸酸浸，二氧化硅不反应，过滤分离，滤渣的主要成分为SiO2。 第三章　金属及其化合物 返回导航 16．氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应)中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。 已知：AlN＋NaOH＋3H2O=====Na[Al(OH)4]＋NH3↑ 方案1：取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。 第三章　金属及其化合物 返回导航 (1)上图装置C中球形干燥管的作用是________________________。 (2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先________________，再加入实验试剂。接下来的实验操作是______________________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定装置C反应前后的质量变化。通入氮气的目的是________________________________。 (3)若去掉装置B，则导致测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见：___________________________________________________。 第三章　金属及其化合物 返回导航 方案2：按以下步骤测定样品中AlN的纯度： (4)步骤②生成沉淀的离子方程式为________________________。 (5)步骤③的操作是____________。AlN的纯度是________(用含m1、m2的代数式表示)。 第三章　金属及其化合物 返回导航 [答案]　(1)防止倒吸 (2)检查装置的气密性　关闭K1，打开K2　把装置中残留的氨气全部赶入装置C (3)偏高　在装置C的出口处连接一个干燥装置 第三章　金属及其化合物 返回导航 [解析]　(2)实验步骤如下：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验试剂；接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，并打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体；打开K1，通入氮气一段时间，测定装置C反应前后的质量变化。由于反应中产生的氨气会残留在装置中，因此通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入装置C。(3)生成的氨气中含有水蒸气，若去掉装置B，则装置C的质量增加，导致测定结果偏高。由于空气中含有的水蒸气也会进入装置C，导致测定结果偏高，因此改进的措施是在装置C的出口处连接一个干燥装置。(4)滤液中含有Na[Al(OH)4]，则步骤②生成沉淀的离子方程式为 第三章　金属及其化合物 返回导航 第三章　金属及其化合物 返回导航 谢谢观看 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 4Al＋3O2↑ ③2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。 Al(OH)3↓＋3NH Al(OH)3↓＋HCO 2SO 归纳拓展： 步骤③：SiO＋2H＋=====H2SiO3↓，____________________________，____________________________________________________________。(实际生产中，硅元素转化为硅铝酸钠沉淀) SiO2＋2OH－=====SiO＋H2O (3)Al3＋＋3NH3·H2O=====Al(OH)3↓＋3NH [解析]　(3)滤液A中铝元素以[Al(OH)4]－形式存在，与溶液中HCO发生反应：[Al(OH)4]－＋HCO=====Al(OH)3↓＋CO＋H2O，故沉淀B为Al(OH)3，明矾溶于水时，KAl(SO4)2=====K＋＋Al3＋＋2SO，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，使溶液呈弱酸性。 A．镁条在O2中燃烧，发出______________，生成______色固体物质，反应的化学方程式为2Mg＋O22MgO。 3Mg＋N2Mg3N2 ②与CO2反应：2Mg＋CO22MgO＋C(镁着火不能用CO2灭火) ③与H2O反应：Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ 注意：氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，能发生反应：MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑，镁元素在水垢中的存在形式是Mg(OH)2。 CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O=====Ca(OH)2 MgCl2＋6H2O MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ [提示]　×　2Mg＋CO22MgO＋C。 [答案]　(1)2Mg＋CO22MgO＋C　置换反应 (2)①　Mg2＋<N3－ C．“氯化”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2 MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO，C正确；“煅烧”后得到MgO，MgO和稀盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为Mg(OH)2和HCl，所以将MgCl2溶液加热蒸发时HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到Mg(OH)2，得不到无水MgCl2，D错误。 D．电解槽中发生反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ [解析]　石灰窑中CaCO3在高温下分解生成CaO和CO2，该反应为吸热反应；消化池中CaO与水反应生成Ca(OH)2，该反应为放热反应，A正确；沉淀池中MgCl2与Ca(OH)2悬浊液反应生成Mg(OH)2和CaCl2，海水中含有CaCl2，则母液可直接返回海洋，B正确；中和时发生的反应为Mg(OH)2与盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为2H＋＋Mg(OH)2 =====Mg2＋＋2H2O，C错误；电解槽中发生的反应为MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑，D正确。 本讲要点速记： 氧化镁 碱性氧化物 MgO＋2H＋=====Mg2＋＋H2O 氢氧 化镁 中强碱 Mg(OH)2＋2H＋=====Mg2＋＋2H2O 难溶于水 Mg2＋＋2OH－=====Mg(OH)2↓ 溶解度小于碳酸镁 MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑ D．将AlCl3溶液滴入浓氨水中的离子方程式：Al3＋＋4NH3·H2O===== [Al(OH)4]－＋4NH [解析]　将BeCl2溶液与NaHCO3溶液混合，Be2＋与HCO发生相互促进的水解反应得到氢氧化铍、水和二氧化碳气体，A正确；Be(OH)2性质类似于氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，B正确；Na[Al(OH)4]与Na2BeO2性质相似，则Na2BeO2溶液呈碱性，溶液的pH>7，向其中通入过量CO2气体，生成氢氧化铍沉淀，Be(OH)2性质类似于氢氧化铝，不溶于弱酸碳酸，故沉淀不溶解，C正确；AlCl3和BeCl2均为共价化合物，不能用电解熔融BeCl2的方法冶炼金属Be，D错误。 下列说法错误的是(　　) A．酸浸的离子方程式为CO＋2H＋=====CO2↑＋H2O B．浸出渣的成分是SiO2 C．母液的主要溶质是NH4Cl D．固体X是Mg(OH)2 A．流程中涉及的反应均不是氧化还原反应 B．反应②产生的阴离子主要为CO C．实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行 D．反应①的离子方程式为Al2O3＋2OH－＋3H2O=====2[Al(OH)4]－ [解析]　电解熔融Al2O3的反应属于氧化还原反应，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，A错误；Na[Al(OH)4]溶液与过量的CO2反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，产生的阴离子主要为HCO，B错误；反应③是灼烧固体氢氧化铝，实验室中灼烧固体用坩埚，C错误；反应①是Al2O3与NaOH溶液发生反应产生Na[Al(OH)4]，离子方程式为Al2O3＋2OH－＋3H2O=====2[Al(OH)4]－，D正确。 D．蒸馏烧瓶中反应的化学方程式是NH4Cl＋NaNO2NaCl＋N2↑＋2H2O [解析]　制备氮化镁需要在加热条件下让纯净的氮气与镁反应，因此要让生成的氮气充满整个装置时，再点燃C处酒精灯，A错误；已知氮化镁遇水剧烈反应，干燥管A的作用主要是防止空气中的水蒸气进入硬质玻璃管，B错误；氮化镁与水反应生成的气体为氨气，能使紫色石蕊溶液变蓝，C错误；蒸馏烧瓶中氯化铵和亚硝酸钠发生氧化还原反应生成氮气：NH4Cl＋NaNO2NaCl＋N2↑＋2H2O，D正确。 [解析]　由向溶液乙中通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀可知，溶液乙中含有[Al(OH)4]－、气体Y为二氧化碳，则试剂X可以是强碱溶液，不能是弱碱溶液，A错误；氧化铁与强碱溶液不反应，反应①过滤后所得沉淀为氧化铁，不是氢氧化铁，B错误；电解熔融氧化铝生成铝，属于氧化还原反应，C错误；反应②为过量的二氧化碳与四羟基合铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢根离子，离子方程式为[Al(OH)4]－＋CO2=====Al(OH)3↓＋HCO，D正确。 A．从Na[Al(OH)4]→Al(OH)3→Al2O3的转化过程中涉及的反应均不是氧化还原反应 B．Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式：Al2O3＋2NaOH＋3H2O =====2Na[Al(OH)4] C．Na[Al(OH)4]生成Al(OH)3的离子方程式：[Al(OH)4]－＋CO2===== Al(OH)3↓＋HCO D．电解熔融Al2O3阳极的电极反应式：Al3＋＋3e－=====Al [解析]　向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2气体，发生反应生成Al(OH)3，Al(OH)3不稳定，受热分解产生Al2O3，在上述转化过程中无元素化合价的变化，因此涉及的反应均不是氧化还原反应，A正确；Al2O3是两性氧化物，与NaOH溶液反应产生Na[Al(OH)4]，B正确；酸性H2CO3>Al(OH)3，向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2气体，反应产生Al(OH)3、NaHCO3，该反应的离子方程式为[Al(OH)4]－＋CO2===== Al(OH)3↓＋HCO，C正确；电解熔融Al2O3时，阳极上O2－失去电子转化为O2，电极反应式为2O2－－4e－=====O2↑，D错误。 A．AlCl3(aq)Al(s)Na[Al(OH)4](aq) B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s) C．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl2 D．Mg2(OH)2CO3MgCl2(aq)Mg 14．(2026·广东模拟预测)Mg3N2常用于制备其他超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH3制得N2，然后与镁反应得到Mg3N2。已知Mg＋2NH3Mg(NH2)2＋H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是(　　) (5)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑　氧化镁的熔点远高于氯化镁，熔融时耗能大，成本高 (4)CO2＋[Al(OH)4]－=====HCO＋Al(OH)3↓ (5)过滤、洗涤　% CO2＋[Al(OH)4]－=====HCO＋Al(OH)3↓。(5)m2 g固体的成分是氧化铝，根据铝原子守恒可知AlN的纯度为×100%＝%。 $