第13讲　卤族元素　溴、碘的提取-2027年高考化学一轮复习课件

该高中化学高考复习课件聚焦“卤族元素 溴、碘的提取”专题，依据高考评价体系梳理了元素性质、卤素离子检验、溴碘提取三大核心考点，通过2024-2025年北京卷、湖北卷等真题分析，明确“氧化还原反应判断”“实验方案设计”等高频考点分布，构建完整知识网络与答题体系。 课件亮点在于“真题精析+基础回扣+命题角度突破”策略，如以“碘钟”反应为例，用科学思维剖析I₂生成与转化规律，结合海水提溴流程培养科学探究与实践能力，特设易错点警示（如离子方程式配平），助力学生掌握答题技巧，教师可据此精准教学，提升复习效率。

第13讲　卤族元素　溴、碘的提取 考点一　卤族元素 两个高考关键点 关键点1卤族元素 1.(高考题组编)下列说法正确的是　　　　。[命题点❶❷] A.(2025·北京卷)NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体,推测NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B.(2025·湖北卷)OF2中O显正电性,故OF2可以氧化H2O C.(2024·江西卷)KI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液,溶液变蓝,则氧化性:O2>I2 D.(2024·广西卷)用酸化的淀粉KI溶液检验加碘盐中的I:I+I-+2H+ ══ I2+H2O E.(2024·湖南卷)从含有I2的NaCl固体中提取I2:用CCl4溶解、萃取、分液 BC 解析 NaI固体与浓硫酸发生氧化还原反应,不能制备HI气体,A项错误。D项方程式不符合得失电子守恒规律,正确应为I+5I-+6H+ ══ 3I2+3H2O,D项错误。单质I2受热易升华,故从含有I2的NaCl固体中提取I2,应先加热使I2升华,后冷却使I2(g)发生凝华即可,E项错误。 2.(2025·安徽卷改编)氟气通过碎冰表面,发生反应F2+H2O HOF+HF,生成的HOF遇水发生水解反应。下列说法正确的是(　　)[命题点❷] A.该反应中,F2既是氧化剂又是还原剂 B.该反应中有非极性键的断裂和形成 C.常温下,F2与水反应生成HF和HFO D.从电负性角度分析,HOF水解产物是HF和H2O2 D 解析 该反应中,F元素由0价降低到-1价,O由-2价升高到0价,故F2是氧化剂,H2O是还原剂,A项错误。该反应中断裂非极性键(F—F),无非极性键形成,B项错误。常温下,F2与水反应生成HF和O2,C项错误。电负性:F>O>H,推测HOF发生水解反应生成HF和H2O2,D项正确。 关键点2卤素离子(X-)的检验 3.(2025·河北邢台名校联盟联考)用下面的方案进行某些离子的检验,其中现象正确且方案设计严密的是(　　)[命题点❸] B 解析 不能用稀盐酸检验白色沉淀是不是氯化银,A项错误。检验试液中的I-,试液应先加入稀硫酸酸化的双氧水,得到深黄色溶液,再加入淀粉溶液,溶液变为蓝色,C项错误。检验试液中的C,试液加入氯化钡溶液,有白色沉淀,向白色沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀溶解,且得到无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,D项错误。 回归基础·考教衔接 1.常见卤素单质的物理性质[❶] 物质 F2 Cl2 Br2 I2 状态 气态 气态 液态 固态 颜色 淡黄绿色 黄绿色 深棕红色 紫黑色 密度 小→大 熔、沸点 低→高 2.卤素的化学性质[❷] (1)相似性 (2)递变性 物质类别 具体性质 单质 从F2→I2,与H2反应越来越难 与变价金属(如Fe、Cu)反应,F2、Cl2、Br2生成高价金属卤化物,I2生成低价金属卤化物 氢化物 稳定性:HF>HCl>HBr>HI 还原性:HF<HCl<HBr<HI 酸性:HF<HCl<HBr<HI 最高价含氧酸 酸性:HClO4>HBrO4>HIO4(F无最高价含氧酸) 3.卤素离子(X-)的检验[❸] (1)AgNO3溶液——沉淀法 向未知液中滴加稀硝酸和AgNO3溶液,根据生成沉淀的颜色判断原溶液中含有的离子。 (2)置换——萃取法 (3)氧化——淀粉法检验I- 命题角度 1 单质溴的性质及转化 [例1](2024·河北卷改编)市售的溴(纯度99%)中含有少量的Cl2和I2,某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理,设计实验制备高纯度的溴。装置如图(夹持装置等略),将市售的溴滴入盛有浓CaBr2溶液的B中,水浴加热至不再有红棕色液体馏出。 下列说法不正确的是(　　) A.浓CaBr2溶液的作用是除去市售溴中少量的Cl2 B.装置D中发生反应:Br2+K2C2O4 2KBr+2CO2↑ C.装置C换成球形冷凝管能完成上述实验 D.取出D中溶液加入酸性KMnO4溶液,加热生成红棕色气体,反应的离子方程式为2Mn+10I-+16H+ 2Mn2++5I2+8H2O C 解析 装置C是直形冷凝管,用于冷凝蒸气,换成球形冷凝管不能完成上述实验,C项错误。 命题角度 2 单质碘的性质及转化 [例2](2024·黑吉辽卷)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液;②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液;③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合,溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡,周期性变色;几分钟后,稳定为蓝色。下列说法错误的是(　　) A.无色→蓝色:生成I2 B.蓝色→无色:I2转化为化合态 C.H2O2起漂白作用 D.淀粉作指示剂 C 解析 该“碘钟”反应的原理:①在Mn2+的催化下H2O2与I反应生成I2,在淀粉指示剂的作用下溶液变蓝色;②生成的I2又会与H2O2反应生成I,使溶液变回无色;③溶液最终会变成蓝色。溶液由无色变为蓝色说明有I2生成,A项正确。溶液由蓝色变为无色,I2转化为I,I2转化为化合态,B项正确。H2O2在此过程中参加反应,而不是起漂白作用,C项错误。在此过程中,因为有I2的生成与消耗,淀粉起到指示剂的作用,D项正确。 能力要语 从价态角度认识Br2和I2的性质 单质Br2、I2中Br、I元素均显0价,处于中间价态,故Br2、I2既具有氧化性又具有还原性。 (1)表现氧化性:与还原性物质(如SO2、S、S2-等)发生反应,Br2、I2作氧化剂,表现氧化性。 (2)表现还原性:I2能被Cl2、H2O2、浓硝酸氧化为HIO3,I2作还原剂,表现还原性。 (3)表现氧化性和还原性:Br2、I2与水、碱溶液反应时,发生“歧化反应”,Br2、I2既是氧化剂又是还原剂,故表现氧化性和还原性。 考点二　溴、碘的提取 两个高考关键点 关键点1海水中提取溴 1.(高考题组编)下列说法正确的是　　　　　。[命题点❶] A.(2024·新课标卷)海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔:Br2+SO2+2H2O ══ 2Br-+S+4H+ B.(2024·北京卷)海水提溴过程中,用氯气氧化苦卤得到溴单质:2Br-+Cl2 ══ 2Cl-+Br2 C.利用海水制取溴和镁单质,Br-可被氧化,Mg2+可被还原 D.通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴 ABCD 2.(2025·浙江宁波二模)浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源,其中海水提溴工艺流程如下所示: 下列说法不正确的是(　　)[命题点❶] A.吹出塔中利用了溴单质的挥发性将溴分离出来 B.吸收塔中Br2与SO2发生反应以达到富集目的 C.蒸馏塔中利用物质沸点不同进行分离 D.吸收时可用Fe2(SO4)3溶液代替SO2和水 D 解析 SO2被氧化,二氧化硫作还原剂,Fe2(SO4)3中Fe3+具有强氧化性,不与溴单质反应,因此Fe2(SO4)3不能代替SO2,D项错误。 关键点2海带中提取碘 3.(2025·浙江金华二模)从海带中提取碘的实验方案如下,下列说法不正确的 是(　　)[命题点❷] A.试剂①是双氧水和稀硫酸,n(H2O2)消耗∶n(I2)生成=1∶1 B.试剂②可以是CCl4,也可以是苯 C.海带灰中可溶性的硫酸盐可在步骤3中除去 D.向步骤3所得有机层中加浓NaOH溶液,经分液、酸化、过滤、升华,可获得高纯碘 A 解析 试剂①是双氧水和稀硫酸,将I-氧化为I2,离子方程式为H2O2+2I-+2H+ ══ I2+2H2O,由于双氧水易分解,故n(H2O2)消耗∶n(I2)生成>1∶1,A项错误。加试剂②萃取碘水中的碘,碘易溶于有机溶剂,试剂②可以是CCl4,也可以是苯,B项正确。硫酸盐难溶于有机溶剂,海带灰中可溶性的硫酸盐可在步骤3中除去,C项正确。向步骤3所得有机层中加浓NaOH溶液反萃取,经分液、酸化、过滤、升华,可获得高纯碘,D项正确。 4.(2025·山东烟台三模)碘是人体不可缺少的微量元素,采用离子交换法从卤水(富含I-)中提取碘的工艺流程如下。下列说法错误的是(　　) [命题点❸] A.“氧化1”的主要反应为2I-+Cl2 === 2Cl-+I2 B.离子交换树脂的作用是富集碘元素 C.理论上参加反应的n(Cl2)∶n(Na2SO3)=1∶1 D.“吹碘”鼓入热空气是利用I2易升华的性质 A 解析 “氧化1”中生成,氯气被还原成氯离子,根据得失电子守恒,其反应的离子方程式为2nI-+(n-1)Cl2 ══ 2+2(n-1)Cl-,A项错误。离子交换树脂的作用是富集碘元素,B项正确。“氧化1”中,碘离子转变为,氯气被还原成氯离子,氯元素化合价从0价降低到-1价,亚硫酸钠又将还原成碘离子,硫元素从+4价升高到+6价,则存在关系式Cl2~2e-~Na2SO3,故理论上参加反应的n(Cl2)∶n(Na2SO3)=1∶1,C项正确。“吹碘”通入热空气,使I2成为气体逸出,利用了I2易升华的性质,D项正确。 回归基础·考教衔接 1.海水中提取溴[❶] (1)工艺流程 (2)主要过程及反应 2.萃取法从海带中提取碘[❷] (1)实验流程 (2)“灼烧”操作在坩埚中进行。 (3)通入Cl2发生反应的离子方程式为Cl2+2I- === I2+2Cl-。 3.离子交换法从海带中提取碘[❸] 离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。 已知:①I2+I- ══ ; ②强碱性阴离子树脂(用R—Cl表示,Cl-可被其他更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子()有很强的交换吸附能力; ③步骤“交换吸附”发生的反应:R—Cl+ ══ R—I3+Cl-。 4.活性炭吸附法提取碘[❹] 活性炭吸附法是工业提取碘的主要方法之一,其流程如图所示: 命题角度 1 基于生产实际的海水提溴流程及分析 [例1](2026·湖南省部分重点校开学联考)海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是(　　) A.“转化”是利用Cl2氧化性强于Br2 B.电负性:O>N>H C.“还原”工序中,SO2的作用是将溴还原为Br-,同时自身被氧化为S D.“洗脱”时上层液体也从分液漏斗下口放出 D 解析 卤水中通入氯气把Br-氧化为Br2,用有机物R3NCl吸附Br2形成R3N[ClBr2],分液,有机相R3N[ClBr2]通入二氧化硫“还原”得到有机相中含R3NBr,用盐酸“洗脱”得到含Br-浓溶液,通入氯气将Br-氧化为Br2,蒸馏得Br2。“转化”步骤中Cl2将Br-氧化为Br2,反应为Cl2+2Br- ══ 2Cl-+Br2,体现Cl2氧化性强于Br2,A项正确。“还原”工序中,SO2作为还原剂,将有机相Ⅰ中的Br2还原为Br-,自身被氧化为S,反应为Br2+SO2+2H2O ══ 2Br-+S+4H+,C项正确。分液时下层液体从分液漏斗下口放出,上层液体应从上口倒出,若上层液体也从下口放出会导致污染,D项错误。 命题角度 2 基于实验操作的海带提碘及分析 [例2](2025·江苏南京二模)实验室进行海带提碘实验。下列相关原理、装置及操作正确的是(　　) A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2 D.用装置丁萃取获得的I2 B 解析 灼烧碎海带应在坩埚中进行,A项错误。海带灰的浸泡液应进行过滤操作,B项正确。Cl2制备用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应,C项错误。萃取I2不能选择与水互溶的乙醇,D项错误。 能力要语 海水提溴的四个核心考点 (1)化学反应原理:核心氧化还原反应的书写与判断。 (2)实验操作目的:每一步操作的原因、所用仪器、注意事项。 (3)工业流程分析:物质流向、试剂选择、条件控制、环保与成本。 (4)物质变化表征:基于题目信息进行迁移书写陌生化学(或离子)方程式。 解题路径 “三步法”分析海带提碘实验流程 命题点 1 海水中提取溴 1.(跨模块融通)海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图: 下列说法不正确的是(　　) A.设计步骤Ⅱ、Ⅲ目的是富集溴元素 B.步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为3Br2+3C ══ Br+5Br-+3CO2↑ C.步骤Ⅲ中氧化Br-的微粒是S D.步骤Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏 C 解析 步骤Ⅱ是将Br2转化为Br-、Br,步骤Ⅲ是将Br-、Br转化为Br2,从而使Br2溶液的浓度由小变大,则设计实验Ⅱ、Ⅲ目的是富集溴元素,A项正确。步骤Ⅱ中,热空气吹出Br2并用Na2CO3溶液吸收,可生成Br-、Br等,发生反应的离子方程式为3Br2+3C ══ Br+5Br-+3CO2↑,B项正确。步骤Ⅲ中,Br-、Br发生归中反应生成Br2,则氧化Br-的微粒是Br,C项不正确。步骤Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液吸收,生成硫酸和HBr,再用氯气氧化HBr生成Br2,蒸馏可获得Br2,D项正确。 命题点 2 海带中提取碘 2.(仿真预测题)从海带灰(含可溶性碘化物、碳酸盐、硫酸盐等)中提取碘元素的实验方案如下所示。下列说法正确的是(　　) A.取滤液加入淀粉溶液可检验海带灰中是否含碘元素 B.分液操作需用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 C.过程①发生的反应为2I-+H2O2 ══ I2+2OH- D.滤液中的C、S,需在萃取前加入过量BaCl2溶液,通过过滤操作除去 B 解析 淀粉遇I2变蓝,I-不能使淀粉变蓝,A项错误。分液操作是互不相溶的液体的分离,需用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯,B项正确。过程①是在酸性条件下进行的,发生的反应为2I-+H2O2+2H+ ══ I2+2H2O,C项错误。滤液中的C、S,在萃取前不需要除去,D项错误。 A.检验试液中含Cl-:试液有白色沉淀沉淀不溶解 B.检验试液中的S:试液无沉淀白色沉淀 C.检验试液中的I-:试液深黄色溶液深黄色溶液 D.检验试液中的C:试液白色沉淀沉淀溶解 无色未知液有机层呈 无色未知液蓝色溶液,表明有I- 含I-的卤水(已酸化)I2I2 海带灰滤液含I2溶液　I2的CCl4溶液……单质I2 $