精品解析：广东省肇庆市德庆县香山中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

2025-2026学年高三级12月月考化学试题 本试卷共10页，共20小题，满分100分，考试时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 劳动工具凝聚着我国劳动人民的智慧。下列劳动工具主要由无机非金属材料制成的是 A.石磨 B.铜犁铧 C.木质纺车 D.竹耙 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石磨是用石头制成的，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A选； B．铜犁铧是合金，属于金属材料，B不选； C．木质纺车的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，C不选； D．竹耙的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，D不选； 故选A。 2. 我国古代文献中记载有丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 《吕氏春秋》中记载有关青铜的知识，青铜的熔点比纯铜高，硬度比铜大 B. 《抱朴子内篇·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”即硫酸铜溶液），说明铁比铜活泼 C. 《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，即铜器上的绿色物质，该物质属于碱式盐 D. 《新修本草》中关于青矾（）的描述“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，赤色物质是 【答案】A 【解析】 【详解】A．青铜是铜的合金，合金的熔点通常比纯金属低，因此青铜的熔点应比纯铜低，而非更高，A错误； B．铁置换硫酸铜中的铜，说明铁的金属活动性比铜强，B正确； C．铜器上的绿色物质是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），属于碱式盐，C正确； D．青矾（FeSO4·7H2O）煅烧时，Fe2+被氧化为Fe3+，生成Fe2O3（赤色），D正确； 故答案选A。 3. 探秘美丽广东，传承岭南文化。下列说法不正确的是 A. 潮州木雕源远流长，其雕刻过程不涉及化学变化 B. 广式糕点制作精良，包装袋内置铁粉作抗氧化剂 C. 客家娘酒香飘万家，酿酒原料中的淀粉属于多糖 D. 粤剧戏服华丽多彩，丝绸面料的主要成分是纤维素 【答案】D 【解析】 【详解】A．雕刻过程仅改变木材的外形，无新物质生成，不涉及化学变化，A正确； B．铁粉具有还原性，可与包装袋内的氧气反应，防止糕点被氧化，可作抗氧化剂，B正确； C．淀粉水解最终生成葡萄糖，属于多糖，是酿酒的原料，C正确； D．丝绸面料的主要成分是蛋白质，不是纤维素，D错误； 故选 D。 4. 时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。下列实验现象不能证明氯气与水发生了化学反应的是 A. 试管内液面上升 B. 出现白色沉淀 C. 仅湿润布条褪色 D. 新制氯水 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题目信息可知，氯气能溶于水，也可以使试管内液面上升，不能证明氯气和水发生了反应，A错误； B．硝酸酸化的硝酸银溶液中产生白色沉淀，说明产生了氯离子，从而证明氯气和水发生了反应，B正确； C．干燥的氯气不能使干燥的红布条褪色，仅湿润的红布条褪色，说明产生了漂白性物质，证明氯气和水发生了反应，C正确； D．新制氯水，说明产生了氢离子，说明生成了酸性物质，证明氯气和水发生了反应，D正确； 故选A。 5. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工厂参观：工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气在高温下会反应 B 社区服务：用“84”消毒液对公共桌椅消毒 具有强氧化性，能使蛋白质变性 C 家务劳动：用白醋除去水壶中的水垢() 醋酸酸性强于碳酸 D 学农活动：撒草木灰改良酸性土壤 受热稳定，不易分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．工人将模具干燥后再注入熔融钢水是为了防止铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，避免安全隐患，化学知识正确解释了劳动项目，A正确； B．用“84”消毒液对公共桌椅消毒是利用NaClO的强氧化性使蛋白质变性，从而杀灭细菌和病毒，化学知识正确，B正确； C．用白醋除去水壶中的水垢（CaCO3）是利用醋酸酸性强于碳酸，发生复分解反应生成可溶性醋酸钙、水和二氧化碳，化学知识正确，C正确； D．撒草木灰改良酸性土壤是利用水解呈碱性中和土壤酸性，与其受热稳定性无关，化学知识不能解释劳动项目，D错误； 故选D。 6. 双水杨醛缩乙二胺铁（Ⅱ）是一种有机铁配合物，常用于苯酚的羟基甲基化反应，结构简式如图所示。该有机铁配合物 A. 所含的化合价为＋3价 B. 配位原子是 C. 有6种不同化学环境的氢原子 D. 不能发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该配合物名称为“双水杨醛缩乙二胺铁（Ⅱ）”，“Ⅱ”表示Fe的氧化态为+2价；且配体中O和N提供孤电子对，Fe为中心原子，化合价应为+2，A错误； B．配位原子是配体中提供孤电子对与中心原子形成配位键的原子，该配合物中Fe是中心原子，配位原子为N和O，B错误； C．分子结构左右对称，等效氢分析如下：苯环上存在4种不同环境的氢原子；-CH=N-中的氢原子为1种；中间-CH2CH2-的氢原子为1种，氢原子种类共有4+1+1=6种，C正确； D．Fe2+易被氧化为Fe3+，且分子中含苯环、-CH=N-等基团，可发生燃烧等氧化反应，D错误； 故选C。 7. 化学反应中颜色变化是反应实质的外观体现。下列对颜色变化的解释正确的是 选项 颜色变化 解释 A 将FeCl3溶于水中，加入KSCN，溶液由棕黄色变成红色 B 向硫酸酸化的淀粉-KI溶液中滴入H2O2溶液，溶液由无色变成蓝色 2I-+H2O2 = I2+ 2OH- C 向CuSO4溶液中通入H2S气体，溶液蓝色变浅并产生黑色沉淀 S2-+Cu2+ = CuS↓ D 将钠投入滴有酚酞的水中，溶液变红且有大量气体产生 Na + 2H2O= Na++H2↑+OH- A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将FeCl3溶于水呈棕黄色（Fe3+颜色），加入KSCN后形成红色络合物Fe(SCN)3，解释正确描述了反应实质，A正确； B．在硫酸酸化条件下，氧化的反应应为，生成使淀粉变蓝，但解释中方程式生成不符合酸性条件，B错误； C．H2S通入CuSO4溶液生成黑色CuS沉淀，溶液蓝色变浅是因Cu2+减少，为弱酸，离子方程式中不拆，正确的离子方程式为，C错误； D．钠与水反应生成NaOH使酚酞变红，并产生H2气体，但解释中方程式原子不守恒，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选A。 8. 下列有关物质的工业制备过程，在给定条件下不能实现的是 A. 制备硫酸：FeS2SO2SO3H2SO4 B. 制氯化铁：Fe C. 制铜电路板的腐蚀液：Cu D. 制取金属镁：(溶液)Mg 【答案】D 【解析】 【详解】A．描述了接触法制硫酸的完整流程，包括FeS2焙烧得SO2、SO2催化氧化为SO3、SO3水合得H2SO4，该工艺可行，A不符合题意； B．Fe与I2反应生成FeI2（碘氧化性弱，铁呈+2价），过量Cl2可氧化FeI2中的Fe2+和I-，生成FeCl3和I2，虽非最简路径，但理论上可实现，B不符合题意； C．FeCl3蚀刻Cu生成FeCl2，Cl2再氧化FeCl2再生FeCl3，该循环在电路板工业中实际应用，可行，C不符合题意； D．MgCl2溶液电解时，阴极析H2，阳极析Cl2，无法得到金属镁；工业上需将MgCl2溶液脱水后电解熔融态氯化镁来获取镁单质，故该条件不可行，D符合题意； 故选D。 9. 利用金属钠喷雾氧化法制备，并用水吸收法处理该工艺产生的烟气（含、和）。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 含有键的数目为 B. 参与反应，转移的电子数目为 C. 若所得溶液的，则该溶液中含有的数目为 D. 所得由和组成的混合气体所含原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的物质的量为1mol，中含有一个O-O单键（1个σ键），1mol 中仅含1mol σ键，数目为，A错误； B．未说明所处的温度和压强，无法计算的物质的量，B错误； C．pH=13时，溶液中，但未给出溶液体积，无法确定的物质的量，C错误； D．和均为双原子分子，1mol混合气体无论比例如何，总原子数均为2mol，即，D正确； 故选D。 10. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a与强碱溶液反应可生成c和d B. 电解c的水溶液可生成a C. e在光照条件下可生成a D. 可存在b→a→e→d的转化关系 【答案】C 【解析】 【分析】a是氯元素组成的单质，a是Cl2；b是氯元素的无氧酸，b是HCl；c是氯元素无氧酸盐，c可能是NaCl，d是氯元素+1价含氧酸盐，d可能是NaClO，e是氯元素+1价含氧酸，e是HClO。 【详解】A．Cl2与NaOH溶液反应可生成是NaCl和NaClO，故A正确； B．电解是NaCl溶液可生成Cl2、H2、NaOH，故B正确； C．HClO在光照条件下可生成HCl和O2，故C错误； D． 盐酸可氧化为Cl2，Cl2和水反应生成HClO，HClO和氢氧化钠反应生成NaClO，故D正确； 选C。 11. 实验表明，其他条件相同时，一定范围内，(X为Br或I)在NaOH水溶液中发生反应生成的速率与无关。该反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应为取代反应 B. 与中C的杂化方式相同 C. X为Br时的和均不等于X为I时的和 D. 该反应速率与无关的原因主要是不参与① 【答案】C 【解析】 【分析】结合反应历程能量图，第一步为断裂键生成与，活化能更大，为反应决速步；第二步为与结合生成。键与键键能不同，故第一步的焓变随X种类变化，第二步成键仅涉及键形成，与X种类无关，不随X种类变化。总反应为卤代烃的羟基取代反应，决速步不涉及，故反应速率与无关。 【详解】A．该反应为卤代烃水解反应，羟基取代X原子，属于取代反应，A正确； B．与中的中心碳原子均形成4个σ键，杂化方式均为，B正确； C．为断裂键的焓变，与键键能不同，故不同；为与形成键的焓变，与X种类无关，故相同，C错误； D．反应速率由活化能更大的决速步决定，决速步为步骤①，不涉及，故反应速率与无关，D正确； 故选 C。 12. 我国科学家研发了一种具有“氨氧化、析氢”双功能的电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 放电时，负极反应为 B. 充电时，阴极室电解质溶液增大 C. 复合石墨电极表面，放电时析出，充电时析出 D. 充电时，每生成，阳极室溶液质量减少 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示可知，放电时是原电池，放电时，负极为锌，锌在负极失去电子生成锌离子与氢氧根离子结合生成，负极的电极反应式为，复合石墨是正极，发生还原反应，电极反应为，充电时，复合石墨是阳极，电极反应为，Zn是阴极，电极反应为：，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，放电时，负极反应为：，A正确； B．充电时，阴极的反应为，当转移2mol电子时，生成4mol，有2mol透过阴离子交换膜移向右侧，故阴极室电解质溶液增大，B正确； C．由分析的电极反应可知，复合石墨电极表面，放电时析出，充电时析出，C正确； D．充电时，每生成，转移6mol电子，阳极生成1mol氮气，同时会有6mol透过阴离子交换膜移向阳极室，故阳极室质量增加，D错误； 故选D。 13. 某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A. 非金属性：Z＞W B. 氢化物沸点：Z＞Y C. 是极性分子 D. X、Z、Q三种元素能形成离子化合物 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y原子含有2个电子层，最外层含有4个电子，则Y为C；Q是元素周期表中电负性最大的元素，Q为F；结合图示可知，X形成1个共价键，其原子序数小于C元素，则X为H；Z与W同主族，Z介于C元素和F元素之间，W与6个离子形成-1价阴离子，W的化合价为+5价，则Z为N，W为P。据此分析。 【详解】A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：，A正确； B．N元素的氢化物有氨气、肼，C元素的氢化物为烃，对于简单氢化物沸点：，但是碳原子数较多的烃常温下为液态或固态，其沸点大于氨气、肼，B错误； C．为，该分子中存在孤对电子，空间结构为三角锥形，是极性分子，C正确； D．H、N、F三种元素可形成离子化合物，D正确； 故答案选B。 14. 结构决定性质，性质决定用途。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 可用CS2除去试管内残余的S CS2是非极性分子，可以溶解硫 B 水的沸点比硫化氢的高 氧原子的半径比硫原子的小，H-O键长比H-S键长短 C 冠醚能加快 KMnO4与环己烯的反应速率 冠醚通过与K+结合将带入有机相，使反应物充分接触，加快氧化速率 D 酸性：CF3COOH 强于CH3COOH -CF3为吸电子基团，-CH3为推电子基团，导致羧基中的羟基极性不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CS2是非极性分子，硫（S8）也是非极性分子，根据相似相溶原理，CS2可溶解硫，解释正确，A正确； B．水的沸点高于H2S是因水分子间存在氢键，而H2S分子间仅有范德华力；键长差异并非沸点差异的主因，解释错误，B错误； C．冠醚通过结合K+使MnO4-进入有机相，增加反应物接触，加速反应，解释正确，C正确； D．-CF3为吸电子基团增强羧基极性，-CH3为推电子基团减弱极性，导致CF3COOH酸性更强，解释正确，D正确； 故选B。 15. 某兴趣小组设计如图所示实验装置制备并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是 A. 理论上装有溶液的试管中无明显现象 B. 一段时间后，1处和2处棉团均会褪色 C. 3处棉球颜色不发生变化，说明的氧化性弱于 D. 将4处酸性溶液换为溶液也能达到相同目的 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl酸性大于H2SO3，与不会发生化学反应，则理论上装有溶液的试管中无明显现象，A正确； B．具有漂白性，能使品红溶液褪色；但不能漂白指示剂，的水溶液具有酸性， 能使紫色石蕊溶液变红，B错误； C．3处棉球颜色不发生变化，说明没有I2生成，的氧化性弱于，不能将氧化为，C正确； D．4处用于验证的还原性，也能被氧化，将4处酸性溶液换为溶液也能达到相同目的，D正确； 故选B。 16. 电催化可将亚硝酸盐污染物转化为氨，同时实现甘油转化为高附加值化学品。已知双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是 A. 双极膜中向电极方向移动 B. 电解一段时间后，电极一侧电解质溶液中增多 C. 外电路每通过电子，则双极膜中有水解离 D. a极电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】电极上，失去电子，发生氧化反应生成，可知该极为阳极，电极反应式为；电极上，得到电子，发生还原反应生成，可知该极为阴极，电极反应式为，双极膜中向电极方向移动。 【详解】A．根据分析可知双极膜中向电极方向移动，A正确； B．由极电极反应可知，每转移电子，产生，同时有移向极，电解质溶液中增多，B正确； C．由可知，解离，产生和，电路中通过电子，C错误； D．电极上，失去电子，发生氧化反应生成，可知该极为阳极，电极反应式为，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 铜氨配合物在催化剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组探究铜氨配合物的制备。 I．准备溶液 （1）配制的溶液，需要胆矾（）的质量为_____。 （2）氨水浓度的测定：移取一定体积未知浓度的氨水，加入指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，该滴定操作用到的仪器有_____（填标号）。 II．探究铜氨配合物的制备 （3）小组同学完成实验制备铜氨配合物。 序号 操作 现象 向溶液中逐滴加入2mol氨水 先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液 ①生成蓝色沉淀的离子方程式为_____。 ②小组同学向实验i所得深蓝色溶液中，加入95%乙醇，过滤、洗涤、干燥，得到深蓝色晶体。为验证实验中与形成配离子，小组同学设计并完成实验ii、iii． 序号 操作 现象 ii 取深蓝色晶体于试管中，加入水溶解得到深蓝色溶液（忽略液体体积变化），向其中浸入一根铁丝 放置一天后，铁丝表面有红色固体析出，溶液颜色变浅 iii 取浓度为_____的_____（填化学式）溶液于试管中，浸入一根与实验ii相同的铁丝 2min后铁丝表面有红色固体析出，溶液颜色变浅 ③检验上述深蓝色晶体中存在的操作及现象是_____。 （4）该小组同学认为实验中生成了沉淀，若直接向固体中滴加氨水也可得到铜氨配合物。于是取固体于试管中，滴加氨水，发现固体几乎不溶解。 理论分析⇌ 小组同学认为该反应进行的程度很小是导致铜氨配合物制备不理想的原因。 提出猜想　猜想a：结合平衡移动原理，增大可明显促进铜氨配离子的生成。 猜想b：对比实验i，引入可明显促进铜氨配离子的生成。 猜想c：对比实验i，引入可明显促进铜氨配离子的生成。 分析讨论①猜想c不成立，其理由是_____。 实验验证　为验证猜想是否成立，设计并完成实验iv~vi．测算溶解的最大质量，记录数据。 序号 操作 溶解质量 iv 取固体于试管中 滴加氨水 v 滴加氨水 vi 滴加氨水，再加入少量②_____（填化学式）固体 实验结论③实验结果为略大于，且_____（填“大于”或“小于”），可证明猜想成立而猜想不成立。 计算分析④实验vi中存在反应：⇌，该反应的平衡常数_____［已知]。 【答案】（1）2.5 （2）BC （3） ①. ②. 0.1 ③. ④. 取少量晶体溶于水中形成溶液，先向其中加入盐酸酸化，再加入溶液，若出现白色沉淀，则说明该晶体中存在 （4） ①. 未参与上述平衡 ②. ③. 大于 ④. 500 【解析】 【小问1详解】 ，； 【小问2详解】 该滴定操作用到的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶； 【小问3详解】 ①生成蓝色沉淀的离子方程式为：，一水合氨是弱电解质，不能拆成离子形式；②实验ii中的物质的量浓度：，为了控制变量，所以实验iii需要取的溶液于试管中，浸入一根与实验ii相同的铁丝；③检验上述深蓝色晶体中存在的操作及现象是：取少量晶体溶于水中形成溶液，先向其中加入盐酸酸化，再加入溶液，若出现白色沉淀，则说明该晶体中存在； 【小问4详解】 因为未参与，所以对比实验i，引入不会促进铜氨配离子的生成；根据猜想b与猜想c，实验vi应该加入少量固体；如果猜想a正确，则大于，但是不会略大于；如果猜想b正确，则可以得出大于，并且与差距较大；因此对比实验v与实验vi，如果略大于，且大于，可证明猜想成立而猜想不成立；因为，即，，该反应的平衡常数==。 18. 从某铜镍矿(主要含有Cu、Ni单质，还含有、FeO、MgO、CuO、等杂质)资源中提取Cu和Ni的一种工艺流程如下： 已知：常温下，Ksp[Ni(OH)2]≈1.0×10-15(离子浓度低于1.0×10-5mol/L时认为沉淀完全) （1）为提高酸浸效率，针对铜镍矿的一种“预处理”方法为___________。 （2）“酸浸”时，有Cu和共同参与的离子方程式为___________。 （3）“萃取”时发生反应：Cu2++2HR(有机萃取剂)CuR2(有机相)+2H+(水相)，CuR2结构如图所示： 使Cu2+容易进入有机相的原因有___________。 A. 能与形成配位数为4的配合物 B. 配位时发生了氧化还原反应 C. 形成分子内氢键 D. 苯基具有亲水性 （4）用肼(N2H4)还原得到纳米级Cu和一种无污染的气体，离子方程式为___________，从还原母液中获得纳米级Cu的方法为___________。 （5）“沉镍”时，为使沉淀完全，用MgO调节pH应不小于___________。 （6）电解精炼是一种可以纯化粗Ni的方法，电解过程中为了控制Ni析出的速率，需要在电解液中加入适量的氨水，以纯Ni、粗Ni及NISO4电解液为材料，在答题卡的方框内画出电解池示意图并作适当的标注___________。 【答案】（1）粉碎铜镍矿 （2） （3）AC （4） ①. ②. 渗析 （5）9 （6） 【解析】 【分析】从某铜镍矿(主要含有Cu、Ni，还含有、FeO、MgO、CuO等杂质)资源中提取Cu和Ni，铜镍矿研磨后，加入O2和H2SO4浸出，金属氧化物转化为Ni2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+；加入萃取剂后，Cu2+转化为CuR2进入有机层，在经过X（硫酸）反萃取形成Cu2+水溶液，再由肼在碱性条件下还原转化为纳米铜；水层中含有Ni2+、Fe3+、H+、Mg2+等阳离子，加入硫酸钠，Fe3+转化为黄钠铁矾沉淀从水层中分离，滤液中含有Ni2+、H+、Mg2+等阳离子，再加入氧化镁后，Ni2+转化为Ni(OH)2再转化为金属镍； 【小问1详解】 粉碎铜镍矿可提高酸浸效率； 【小问2详解】 “酸浸”时，Cu和在酸性条件下生成铜离子，离子方程式为； 【小问3详解】 A．根据图示，能与形成配位数为4的配合物，使容易进入有机相，A正确； B．配位时各物质的化合价未发生变化，未发生氧化还原反应，B错误； C．根据图示，该配合物形成了分子内氢键，C正确； D．苯为非极性分子，苯基为疏水基团，不具有亲水性，D错误； 【小问4详解】 用肼()还原得到纳米级Cu，无污染的气体为N2，离子方程式为；纳米级Cu和原溶液形成了胶体，可通过渗析方法分离； 【小问5详解】 “沉镍”时，为使沉淀完全，则， ，，因此用MgO调节pH应不小于9； 【小问6详解】 电解精炼时粗镍作阳极，纯镍作阴极，电解池示意图为。 19. 填空 （1）实验室模拟某含有机酸(HR)工业废水的处理过程。利用HR先与金属阳离子络合再被紫外光催化降解的方法去除HR，其机理如下： Fe3+和HR发生络合反应生成有色物质：Fe3+(aq)+HR(aq)[FeR]2+(aq)+H+(aq) 。 ①基态Fe3+的价电子排布式为___________。结合价电子排布式，解释Fe2+易被氧化为Fe3+的原因___________。 ②下列有关上述络合反应的说法中，正确的有___________(填标号)。 A．反应达平衡时，溶液的颜色不再变化 B．增大Fe3+浓度，逆反应速率减小 C．pH过低不利于[FeR]2+的生成 D．升高温度，该平衡正向移动 （2）紫外光催化[FeR]2+降解： 若有机酸为CH3COOH，则光催化降解反应的离子方程式为：___________。 1[(CH3COO)Fe]2++___________Fe3++______________________Fe2++ ___________CO2↑+___________H+。 （3）利用有机溶剂从废水中萃取的方法去除HR。该过程涉及以下反应： (i) (ii) (iii) 根据盖斯定律，反应(有机相)的___________。 （4）标准摩尔生成焓是指一定温度与标准压强(101kPa)下由元素最稳定的单质生成1mol纯物质时的焓变。已知：常温下，与的标准摩尔生成焓分别为与，则在该条件下，分解转化为和的___________(用含a、b的式子表示)。 （5）某铜镍合金的立方晶胞结构如图所示。 已知同种原子位置相同，x为与Cu等距且最近的Ni个数，y为与Ni等距且最近的Cu个数，已知，则： ①该晶体的化学式为___________。 ②假设晶胞棱长为a，与Cu核间距为的原子最多有___________个。 【答案】（1） ①. ②. 失去一个电子价电子排布会变成，半满结构更稳定 ③. AC （2）827 （3） （4） （5） ①. ②. 12 【解析】 【小问1详解】 基态Fe原子核电荷数为26，价电子排布式为，失去3个电子形成，价电子排布式为。价电子排布式为，失去1个电子后价电子排布变为半满稳定的结构，故易被氧化为。 A．反应达平衡时有色物质浓度恒定，溶液颜色不再变化，A正确。 B．增大浓度，正反应速率瞬间增大，逆反应速率随后也增大，B错误。 C．pH过低时浓度过大，平衡逆向移动，不利于的生成，C正确。 D．该反应焓变小于0为放热反应，升高温度平衡逆向移动，D错误。 故选AC。 【小问2详解】 中C元素平均化合价为0价，反应后生成中C为+4价，两个C原子失去8个电子，同中的得到1个电子生成，故1个净失去7个电子；反应后生成，每个得到1个电子，根据电子守恒，计量数为7，生成总计量数为8，再根据原子守恒，左边补充2个，右边计量数为2，计量数为7，配平后的离子方程式为。 【小问3详解】 已知反应： (i) (ii) (iii) 目标反应为，根据盖斯定律，由(ii)×2 - (i)×2 + (iii)可得到目标反应，故。 【小问4详解】 分解生成和的反应配平为，标准摩尔生成焓指元素最稳定单质生成1mol纯物质的焓变，故的标准摩尔生成焓为0。反应焓等于生成物总标准摩尔生成焓减去反应物总标准摩尔生成焓，3mol 反应的焓变为，故1mol 分解的焓变为。 【小问5详解】 ①晶胞中白球为，黑球为，与白球等距且最近的黑球为4，与黑球等距且最近的白球为12，根据x为与Cu等距且最近的Ni个数，y为与Ni等距且最近的Cu个数，，则白球为Cu，黑球为Ni，该晶体的化学式为。 ②白球为Cu，假设晶胞棱长为a，与Cu核间距为的原子为上中下三个平面上(每层4个)的最多有12个。 20. Heck反应是有机合成中的偶联反应，实现碳碳键的高效构建，一种抗病毒药物合成路线如下： （1）化合物1a中的官能团名称为___________。 （2）①化合物2a的化学式为___________。 ②2a可发生原子利用率100%的彻底还原反应生成2b，与2b互为同系物，且相对分子质量比2b大14，含有六元碳环和羟基的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，在此基础上写出符合等效氢峰面积之比为4：4：3：1：1：1的一种同分异构体的结构简式___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 上述过程中有键和的断裂与形成 B. 3a中无手性碳原子，sp2杂化的C有9个 C. 由反应的结果，推测②号H活性大于①号H D. 4a的同分异构体中，有一种可发生水解和银镜反应 （4）甲苯与Br2可生成1a(对溴甲苯)和1b(邻溴甲苯)，这两种物质核磁共振氢谱图的区别是：___________(写一点即可)。 （5）已知2a中的羰基换成酯基，也能发生上述反应，请根据上述原理，利用苯、CH2=CHCOOH、CH3OH完成下列合成步骤制备下面物质： ①第一步，引入溴，反应方程式为___________。 ②第二步，进行___________反应(填反应类型)，其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ③第三步，进行Heck反应，得到产品。 （6）化合物X也能自身进行Heck反应，写出主要产物的结构简式：___________。 【答案】（1）碳溴键 （2） ①. ②. 5 ③. （3）BC （4）1a有3个吸收峰，1b有5个吸收峰；1a峰面积比为3：2：2，1b的峰面积比为3：1：1：1：1 （5） ①. + +HBr ②. 酯化或取代 ③. （6） 【解析】 【分析】题干信息可知，苯环上的碳溴键易断裂，与酮羰基相邻碳碳双键上的碳原子上的H发生取代反应，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干中化合物1a的结构简式可知，其中的官能团名称为碳溴键； 【小问2详解】 ①由题干中化合物2a的结构简式可知，该物质的化学式为：； ②2a可发生原子利用率100%的彻底还原反应生成2b，与2b互为同系物，且相对分子质量比2b大14，即多一个原子团，则含有六元碳环和羟基的同分异构体有：和羟基放在1、2、3、4四个位置如图，一共有5种；等效氢峰面积之比为4：4：3：1：1：1的同分异构体的结构简式为； 【小问3详解】 A．已知单键均为键，双键是一个键和1个π键，故上述过程中只有C-Br键和C-H键的断裂，形成C—Cσ键和H—Brσ键，没有的断裂与形成，A错误； B．同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子是手性碳原子，故3a中无手性碳原子，且双键上的C为sp2杂化，单键上的C为sp3杂化，三键上的C为sp杂化，故sp2杂化的C有9个即苯环上和碳碳双键、碳氧双键上的C，B正确； C．由反应的结果，3a为主要产物，4a为副产物，则可推测②号H活性大于①号H，C正确； D．由题干信息可知，4a的分子式为C13H14O，不饱和度为7，则4a的同分异构体中，有一种可发生水解即含有酯基，由于分子中只有1个O原子不可能形成酯基，D错误； 【小问4详解】 已知核磁共振氢谱图中吸收峰的数目等于氢原子的种类数，吸收峰的面积之比等于等于氢原子的数目之比，甲苯与Br2可生成1a(对溴甲苯)即和1b(邻溴甲苯)即，这两种物质核磁共振氢谱图的区别是：1a有3个吸收峰，1b有5个吸收峰；1a峰面积比为3：2：2，1b的峰面积比为3：1：1：1：1 【小问5详解】 已知2a中的羰基换成酯基，也能发生上述反应，请根据上述原理，利用苯、CH2=CHCOOH、CH3OH为原料，即可由和CH2=CHCOOCH3发生Heck反应得到，CH2=CHCOOH和CH3OH发生酯化反应得到CH2=CHCOOCH3，苯和Br2在FeBr3作催化剂作用下制得： ①由上述分析可知，第一步，引入溴，反应方程式为：+ +HBr； ②由上述分析可知，第二步为和发生酯化反应得到，该反应的化学方程式为：，该反应类型为酯化反应或取代反应； ③第三步，进行Heck反应，得到产品； 【小问6详解】 由题干反应中生成3a的信息可知，化合物X也能自身进行Heck反应，其中中1号碳原子上的H和I发生取代反应，则主要产物的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高三级12月月考化学试题 本试卷共10页，共20小题，满分100分，考试时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 劳动工具凝聚着我国劳动人民的智慧。下列劳动工具主要由无机非金属材料制成的是 A.石磨 B.铜犁铧 C.木质纺车 D.竹耙 A. A B. B C. C D. D 2. 我国古代文献中记载有丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 《吕氏春秋》中记载有关青铜的知识，青铜的熔点比纯铜高，硬度比铜大 B. 《抱朴子内篇·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”即硫酸铜溶液），说明铁比铜活泼 C. 《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，即铜器上的绿色物质，该物质属于碱式盐 D. 《新修本草》中关于青矾（）的描述“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，赤色物质是 3. 探秘美丽广东，传承岭南文化。下列说法不正确的是 A. 潮州木雕源远流长，其雕刻过程不涉及化学变化 B. 广式糕点制作精良，包装袋内置铁粉作抗氧化剂 C. 客家娘酒香飘万家，酿酒原料中的淀粉属于多糖 D. 粤剧戏服华丽多彩，丝绸面料的主要成分是纤维素 4. 时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。下列实验现象不能证明氯气与水发生了化学反应的是 A. 试管内液面上升 B. 出现白色沉淀 C. 仅湿润布条褪色 D. 新制氯水 5. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工厂参观：工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气在高温下会反应 B 社区服务：用“84”消毒液对公共桌椅消毒 具有强氧化性，能使蛋白质变性 C 家务劳动：用白醋除去水壶中的水垢() 醋酸酸性强于碳酸 D 学农活动：撒草木灰改良酸性土壤 受热稳定，不易分解 A. A B. B C. C D. D 6. 双水杨醛缩乙二胺铁（Ⅱ）是一种有机铁配合物，常用于苯酚的羟基甲基化反应，结构简式如图所示。该有机铁配合物 A. 所含的化合价为＋3价 B. 配位原子是 C. 有6种不同化学环境的氢原子 D. 不能发生氧化反应 7. 化学反应中颜色变化是反应实质的外观体现。下列对颜色变化的解释正确的是 选项 颜色变化 解释 A 将FeCl3溶于水中，加入KSCN，溶液由棕黄色变成红色 B 向硫酸酸化的淀粉-KI溶液中滴入H2O2溶液，溶液由无色变成蓝色 2I-+H2O2 = I2+ 2OH- C 向CuSO4溶液中通入H2S气体，溶液蓝色变浅并产生黑色沉淀 S2-+Cu2+ = CuS↓ D 将钠投入滴有酚酞的水中，溶液变红且有大量气体产生 Na + 2H2O= Na++H2↑+OH- A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关物质的工业制备过程，在给定条件下不能实现的是 A. 制备硫酸：FeS2SO2SO3H2SO4 B. 制氯化铁：Fe C. 制铜电路板的腐蚀液：Cu D. 制取金属镁：(溶液)Mg 9. 利用金属钠喷雾氧化法制备，并用水吸收法处理该工艺产生的烟气（含、和）。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 含有键的数目为 B. 参与反应，转移的电子数目为 C. 若所得溶液的，则该溶液中含有的数目为 D. 所得由和组成的混合气体所含原子数目为 10. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a与强碱溶液反应可生成c和d B. 电解c的水溶液可生成a C. e在光照条件下可生成a D. 可存在b→a→e→d的转化关系 11. 实验表明，其他条件相同时，一定范围内，(X为Br或I)在NaOH水溶液中发生反应生成的速率与无关。该反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应为取代反应 B. 与中C的杂化方式相同 C. X为Br时的和均不等于X为I时的和 D. 该反应速率与无关的原因主要是不参与① 12. 我国科学家研发了一种具有“氨氧化、析氢”双功能的电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 放电时，负极反应为 B. 充电时，阴极室电解质溶液增大 C. 复合石墨电极表面，放电时析出，充电时析出 D. 充电时，每生成，阳极室溶液质量减少 13. 某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A. 非金属性：Z＞W B. 氢化物沸点：Z＞Y C. 是极性分子 D. X、Z、Q三种元素能形成离子化合物 14. 结构决定性质，性质决定用途。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 可用CS2除去试管内残余的S CS2是非极性分子，可以溶解硫 B 水的沸点比硫化氢的高 氧原子的半径比硫原子的小，H-O键长比H-S键长短 C 冠醚能加快 KMnO4与环己烯的反应速率 冠醚通过与K+结合将带入有机相，使反应物充分接触，加快氧化速率 D 酸性：CF3COOH 强于CH3COOH -CF3为吸电子基团，-CH3为推电子基团，导致羧基中的羟基极性不同 A. A B. B C. C D. D 15. 某兴趣小组设计如图所示实验装置制备并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是 A. 理论上装有溶液的试管中无明显现象 B. 一段时间后，1处和2处棉团均会褪色 C. 3处棉球颜色不发生变化，说明的氧化性弱于 D. 将4处酸性溶液换为溶液也能达到相同目的 16. 电催化可将亚硝酸盐污染物转化为氨，同时实现甘油转化为高附加值化学品。已知双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是 A. 双极膜中向电极方向移动 B. 电解一段时间后，电极一侧电解质溶液中增多 C. 外电路每通过电子，则双极膜中有水解离 D. a极电极反应式为 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 铜氨配合物在催化剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组探究铜氨配合物的制备。 I．准备溶液 （1）配制的溶液，需要胆矾（）的质量为_____。 （2）氨水浓度的测定：移取一定体积未知浓度的氨水，加入指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，该滴定操作用到的仪器有_____（填标号）。 II．探究铜氨配合物的制备 （3）小组同学完成实验制备铜氨配合物。 序号 操作 现象 向溶液中逐滴加入2mol氨水 先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液 ①生成蓝色沉淀的离子方程式为_____。 ②小组同学向实验i所得深蓝色溶液中，加入95%乙醇，过滤、洗涤、干燥，得到深蓝色晶体。为验证实验中与形成配离子，小组同学设计并完成实验ii、iii． 序号 操作 现象 ii 取深蓝色晶体于试管中，加入水溶解得到深蓝色溶液（忽略液体体积变化），向其中浸入一根铁丝 放置一天后，铁丝表面有红色固体析出，溶液颜色变浅 iii 取浓度为_____的_____（填化学式）溶液于试管中，浸入一根与实验ii相同的铁丝 2min后铁丝表面有红色固体析出，溶液颜色变浅 ③检验上述深蓝色晶体中存在的操作及现象是_____。 （4）该小组同学认为实验中生成了沉淀，若直接向固体中滴加氨水也可得到铜氨配合物。于是取固体于试管中，滴加氨水，发现固体几乎不溶解。 理论分析⇌ 小组同学认为该反应进行的程度很小是导致铜氨配合物制备不理想的原因。 提出猜想　猜想a：结合平衡移动原理，增大可明显促进铜氨配离子的生成。 猜想b：对比实验i，引入可明显促进铜氨配离子的生成。 猜想c：对比实验i，引入可明显促进铜氨配离子的生成。 分析讨论①猜想c不成立，其理由是_____。 实验验证　为验证猜想是否成立，设计并完成实验iv~vi．测算溶解的最大质量，记录数据。 序号 操作 溶解质量 iv 取固体于试管中 滴加氨水 v 滴加氨水 vi 滴加氨水，再加入少量②_____（填化学式）固体 实验结论③实验结果为略大于，且_____（填“大于”或“小于”），可证明猜想成立而猜想不成立。 计算分析④实验vi中存在反应：⇌，该反应的平衡常数_____［已知]。 18. 从某铜镍矿(主要含有Cu、Ni单质，还含有、FeO、MgO、CuO、等杂质)资源中提取Cu和Ni的一种工艺流程如下： 已知：常温下，Ksp[Ni(OH)2]≈1.0×10-15(离子浓度低于1.0×10-5mol/L时认为沉淀完全) （1）为提高酸浸效率，针对铜镍矿的一种“预处理”方法为___________。 （2）“酸浸”时，有Cu和共同参与的离子方程式为___________。 （3）“萃取”时发生反应：Cu2++2HR(有机萃取剂)CuR2(有机相)+2H+(水相)，CuR2结构如图所示： 使Cu2+容易进入有机相的原因有___________。 A. 能与形成配位数为4的配合物 B. 配位时发生了氧化还原反应 C. 形成分子内氢键 D. 苯基具有亲水性 （4）用肼(N2H4)还原得到纳米级Cu和一种无污染的气体，离子方程式为___________，从还原母液中获得纳米级Cu的方法为___________。 （5）“沉镍”时，为使沉淀完全，用MgO调节pH应不小于___________。 （6）电解精炼是一种可以纯化粗Ni的方法，电解过程中为了控制Ni析出的速率，需要在电解液中加入适量的氨水，以纯Ni、粗Ni及NISO4电解液为材料，在答题卡的方框内画出电解池示意图并作适当的标注___________。 19. 填空 （1）实验室模拟某含有机酸(HR)工业废水的处理过程。利用HR先与金属阳离子络合再被紫外光催化降解的方法去除HR，其机理如下： Fe3+和HR发生络合反应生成有色物质：Fe3+(aq)+HR(aq)[FeR]2+(aq)+H+(aq) 。 ①基态Fe3+的价电子排布式为___________。结合价电子排布式，解释Fe2+易被氧化为Fe3+的原因___________。 ②下列有关上述络合反应的说法中，正确的有___________(填标号)。 A．反应达平衡时，溶液的颜色不再变化 B．增大Fe3+浓度，逆反应速率减小 C．pH过低不利于[FeR]2+的生成 D．升高温度，该平衡正向移动 （2）紫外光催化[FeR]2+降解： 若有机酸为CH3COOH，则光催化降解反应的离子方程式为：___________。 1[(CH3COO)Fe]2++___________Fe3++______________________Fe2++ ___________CO2↑+___________H+。 （3）利用有机溶剂从废水中萃取的方法去除HR。该过程涉及以下反应： (i) (ii) (iii) 根据盖斯定律，反应(有机相)的___________。 （4）标准摩尔生成焓是指一定温度与标准压强(101kPa)下由元素最稳定的单质生成1mol纯物质时的焓变。已知：常温下，与的标准摩尔生成焓分别为与，则在该条件下，分解转化为和的___________(用含a、b的式子表示)。 （5）某铜镍合金的立方晶胞结构如图所示。 已知同种原子位置相同，x为与Cu等距且最近的Ni个数，y为与Ni等距且最近的Cu个数，已知，则： ①该晶体的化学式为___________。 ②假设晶胞棱长为a，与Cu核间距为的原子最多有___________个。 20. Heck反应是有机合成中的偶联反应，实现碳碳键的高效构建，一种抗病毒药物合成路线如下： （1）化合物1a中的官能团名称为___________。 （2）①化合物2a的化学式为___________。 ②2a可发生原子利用率100%的彻底还原反应生成2b，与2b互为同系物，且相对分子质量比2b大14，含有六元碳环和羟基的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，在此基础上写出符合等效氢峰面积之比为4：4：3：1：1：1的一种同分异构体的结构简式___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 上述过程中有键和的断裂与形成 B. 3a中无手性碳原子，sp2杂化的C有9个 C. 由反应的结果，推测②号H活性大于①号H D. 4a的同分异构体中，有一种可发生水解和银镜反应 （4）甲苯与Br2可生成1a(对溴甲苯)和1b(邻溴甲苯)，这两种物质核磁共振氢谱图的区别是：___________(写一点即可)。 （5）已知2a中的羰基换成酯基，也能发生上述反应，请根据上述原理，利用苯、CH2=CHCOOH、CH3OH完成下列合成步骤制备下面物质： ①第一步，引入溴，反应方程式为___________。 ②第二步，进行___________反应(填反应类型)，其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ③第三步，进行Heck反应，得到产品。 （6）化合物X也能自身进行Heck反应，写出主要产物的结构简式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $