精品解析：福建省龙岩市连城县第一中学2025-2026学年高三上学期8月月考化学试题

连城一中2025-2026学年暑期月考 高三化学试卷 考试时间：75分钟，满分：100分 原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Cl-35.5 一、选择题(共14小题，每题只有一个选项符合要求，每小题3分，共42分)。 1. 以下研究文物的方法达不到目的的是 A. 用断代法测定竹简的年代 B. 用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 C. 用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D. 用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．14C断代法通过测定有机物中14C的残留量确定年代，竹简为植物制品，适用此方法，A正确； B．红外光谱法用于分析分子官能团和化学键结构，无法直接测定相对分子质量（需质谱法），B错误； C．原子光谱法通过特征谱线鉴定元素种类，可用于分析漆器表层元素，C正确； D．X射线衍射法通过衍射图谱分析物质晶体结构，玉器为晶体矿物，适用此方法，D正确； 故选B。 2. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配件 B. 聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C. 聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料 D. 热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 【答案】B 【解析】 【详解】A．ABS高韧性工程塑料常用于汽车零配件，因其良好的机械性能，A正确； B．聚氯乙烯（PVC）含塑化剂等添加剂，可能释放有害物质，不适合用于饮用水分离膜（常用材料如聚丙烯），B错误； C．聚苯乙烯泡沫具有优良保温性能，广泛用于建筑工程保温，C正确； D．热固性酚醛树脂耐高温、绝缘性好，适合制造集成电路底板，D正确； 故选B。 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 反二氟乙烯的结构式： B. 二氯甲烷分子的球棍模型： C. 基态S原子的价电子轨道表示式： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧，所以为顺二氟乙烯，A错误； B．二氯甲烷中含有两根碳氢键和两根碳氯键，键长不一样，球棍模型为，B正确； C．基态S原子的价电子排布式为3s23p4，轨道表示式：，C错误； D．氯化铯为离子化合物，用电子式表示的形成过程：，D错误； 故选B。 4. 物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈()是一种常见的有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列说法不正确的是 A. 乙腈的电子式： B. 乙腈分子中所有原子均在同一平面 C. 乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔 D. 乙腈可发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙腈中存在碳氢单键、碳碳单键和碳氮叁键，各原子均满足稳定结构，电子式正确，A正确； B．乙腈中甲基碳原子是四面体结构，所有原子不可能共面，B错误； C．乙腈与丙炔都可以形成分子晶体，两者相对分子质量接近，乙腈分子的极性强于丙炔，分子间作用力乙腈大于丙炔，因此，乙腈沸点高于丙炔，C正确； D．乙腈中有碳氮叁键，能够发生加成反应，D正确； 答案选B。 5. 抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。 下列说法不正确的是 A. 可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 B. 抗坏血酸可发生缩聚反应 C. 脱氢抗坏血酸不能与溶液反应 D. 1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知质谱法可以测量有机物的相对分子质量，抗坏血酸和脱氢抗坏血酸的相对分子质量不同，故可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸，A正确； B．由题干抗坏血酸的结构简式可知，抗坏血酸中含有4个羟基，故抗坏血酸可发生缩聚反应，B正确； C．由题干脱氢抗坏血酸的结构简式可知，脱氢抗坏血酸中含有酯基，故能与溶液反应，C错误； D．由题干脱氢抗坏血酸的结构简式可知，1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子，如图所示：，D正确； 故答案为：C。 6. 化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 分子中所有的原子可能共平面 B. 最多能消耗 C. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子中存在-CH3，因此不可能所有原子共面，故A项错误； B．该分子中能与NaOH反应的官能团为2个酚羟基、酯基(1个酚酯基)、1个羧基，除酚羟基形成的酯基外，其余官能团消耗NaOH的比例均为1：1，因此1mol M最多能消耗5mol NaOH，故B项错误； C．M中存在羟基、羧基等，能够发生取代反应，存在苯环结构，因此能发生加成反应，故C项正确； D．M中存在羟基、羧基，能形成分子间氢键，由于存在羟基与羧基相邻的结构，因此也能形成分子内氢键，故D项错误； 综上所述，说法正确的是C项。 7. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的是 A. 装置甲：检验石蜡油中是否含有不饱和烃 B. 装置乙：制备并收集乙酸乙酯 C. 装置丙：探究、对分解速率的影响 D. 装置丁：验证光照条件下甲烷和氯气可以发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置甲中溴的四氯化碳溶液褪色只能说明从试管中出来的气体中含有不饱和烃，用装置甲检验石蜡的分解产物含有不饱和烃，不能检验石蜡油中含有不饱和烃，A错误； B．制备乙酸乙酯时，应用饱和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯，其作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；而NaOH溶液会使乙酸乙酯发生水解反应，不能用于收集乙酸乙酯，B错误； C．装置丙中双氧水的浓度不同，和中阴离子不同，故该实验有2个变量，不能探究、对分解速率的影响，C错误； D．通过光照，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，说明Cl2与CH4在光照条件下能发生反应，D正确； 故选D。 8. 实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的混合物的流程如下： 已知：环己烷沸点为80.7℃；乙醚的密度为，沸点为34.5℃；乙醚⁃环己烷⁃水共沸物的沸点为62.1℃。下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠难溶于水 B. 操作a是萃取和分液 C. 操作c是蒸馏 D. 操作b是重结晶 【答案】B 【解析】 【分析】向混合物中加入饱和碳酸钠溶液洗涤，将苯甲酸转化为苯甲酸钠，分液得到含有苯甲酸乙酯和环己烷的有机相和水相；向水相中加入乙醚，萃取水相中的苯甲酸乙酯和环己烷，分液得到有机相和萃取液；有机相混合得到有机相Ⅰ，有机相经蒸馏得到共沸物和有机相Ⅱ，向有机相Ⅱ中加入无水硫酸镁除去水分，干燥有机相，过滤、蒸馏得到苯甲酸乙酯，向萃取液中加入稀硫酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，过滤得到苯甲酸粗品，经重结晶得到苯甲酸，据此分析。 【详解】A．苯甲酸钠是钠盐，钠盐通常易溶于水，A错误； B．结合分析可知，操作a是萃取和分液，B正确； C．苯甲酸粗品为含杂质的固体，可选择重结晶提纯，C错误； D．结合分析可知向有机相Ⅱ中加入无水硫酸镁除去水分，干燥有机相，过滤、蒸馏得到苯甲酸乙酯，则操作b是蒸馏而非重结晶，D错误； 故选B。 9. 现有：乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、甲酸、甲酸甲酯、四氯化碳七种失去标签的试剂，只用一种试剂进行鉴别(可以加热)，这种试剂是 A. 新制氢氧化铜悬浊液 B. 溴水 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. FeCl3溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氢氧化铜悬浊液常温下与乙酸反应生成蓝色溶液，与甲酸反应生成蓝色溶液且加热后产生砖红色沉淀；乙醛加热后生成砖红色沉淀；甲酸甲酯分层且加热后生成沉淀；乙酸乙酯分层且加热无沉淀；四氯化碳分层在下层；乙醇不分层且无反应。A正确； B．溴水无法区分乙醛、甲酸（均可能褪色），且分层现象不足以明确鉴别所有物质。B错误； C．酸性高锰酸钾溶液会使乙醇、乙醛、甲酸、甲酸甲酯均褪色，无法区分。C错误； D．FeCl3溶液与所有物质均无显色或明显反应，无法鉴别。D错误； 故选A。 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验橾作 现象 结论 A 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热 观察到产生银镜 麦芽糖水解产物具有还原性 B 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液褪色 乙醇与浓硫酸反应生成了乙烯 C 向苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMnO4溶液，充分振荡 苯中下层溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色 苯环使甲基变活泼 D 向肉桂醛中加入溴水 溴水溶液褪色 证明肉桂醛中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．麦芽糖也为还原性糖，若有剩余，也会产生银镜，A错误； B．产生的气体中可能含乙醇和SO2，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明一定有乙烯生成，B错误； C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯环使甲基变活泼，C正确； D．醛基具有还原性，也能使溴水褪色，故不能证明一定含碳碳双键，D错误； 故选C。 11. 以异丁醛为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A. M系统命名为2-甲基丙醛 B. 若原子利用率为100%，则X是甲醛 C. N与CH2(COOC2H5)2发生先加成后消去的反应 D. 过程中有生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．M为异丁醛，结构简式为(CH3)2CHCHO，主链为丙醛，2号碳上有甲基取代基，系统命名为2-甲基丙醛，A正确； B．M分子式为C4H8O，N结构简式为HOCH2C(CH3)2CHO，分子式为C5H10O2，原子利用率100%时X分子式为C5H10O2-C4H8O=CH2O，即X为甲醛（HCHO），B正确； C．N含醛基（-CHO），CH2(COOC2H5)2中亚甲基H活泼，先与N中醛基加成生成醇羟基，再脱水消去形成双键得到P（含双键），C正确； D．P含酯基（-COOC2H5），P先与OH-反应，后酸化加热得到Q、同时有生成乙醇（C2H5OH），无CH3COOH生成，D错误； 故选D。 12. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A. 总反应是放热反应 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D. ①转化为②的进程中，决速步骤为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A错误； B．平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错误； C．由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定， C正确； D．活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H或*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，D错误； 故选C。 13. 可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。 下列说法错误的是 A. E能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 由和G合成M时，有生成 C. P在碱性条件下能够发生水解反应而降解 D. P解聚生成M的过程中，存在键的断裂与形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．E含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确； B．由氧原子守恒推断，产物不是甲酸，由反应原理推断，E与F发生碳碳双键的加成反应生成，再与甲醛发生加成反应，再脱去1分子可生成M，B错误； C．P中含有酯基，在碱性条件下，酯基会水解，导致高分子化合物降解， C正确； D．P解聚生成M的过程中，存在酯基中碳氧键的断裂，形成M过程中存在C-O键的生成，D正确； 故选B。 14. 在负载的催化剂作用下，可在室温下高效转化为，其可能的反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. 该反应的原子利用率为 B. 每消耗可生成 C. 反应过程中，和的化合价均发生变化 D. 若以为原料，用吸收产物可得到 【答案】B 【解析】 【分析】由反应历程可知，总反应为，据此解答。 【详解】A．该反应为化合反应，原子利用率为100%，A正确； B．由分析可知，每消耗可生成，B错误； C．由反应历程可知，催化剂有连接4个S原子和2个S原子的，这两种类型的原子成键数目均会发生改变，所以和的化合价均发生变化，C正确； D．若以为原料，有反应历程可知，会生成，用吸收产物时，其存在电离平衡：，结合水电离出的可得到，D正确； 故选B。 二、非选择题(共4大题。共58分)。 15. 我国科学家最近在光-酶催化合成中获得重大突破，光-酶协同可实现基于三组分反应的有机合成，其中的一个反应如下(反应条件略：Ph-代表苯基)。 （1）化合物1a中含氧官能团的名称为_______。 （2）2a可与发生加成反应生成化合物Ⅰ．在Ⅰ的同分异构体中同时含有苯环和醇羟基结构的共_______种(含化合物Ⅰ)。 （3）下列说法正确的有_______。 A. 在1a、2a和3a生成4a的过程中，有键断裂与键形成 B. 在4a分子中，存在手性碳原子，并有20个碳原子采取杂化 C. 在5a分子中，有大键，可存在分子内氢键，但不存在手性碳原子 D. 化合物5a是苯酚的同系物，且可发生原子利用率为100%的还原反应 （4）一定条件下，与丙酮发生反应，溴取代丙酮中的，生成化合物3a．若用核磁共振氢谱监测该取代反应，则可推测：与丙酮相比，产物3a的氢谱图中信号峰的变化为____。 （5）已知：羧酸在一定条件下，可发生类似于丙酮的取代反应。根据上述信息，分三步合成化合物Ⅱ。 ①第一步，引入溴：其反应的化学方程式为_______。 ②第二步，进行_______(填具体反应类型)：其反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 ③第三步，合成Ⅱ：②中得到的含溴有机物与1a、2a反应。 （6）参考上述三组分反应，直接合成化合物Ⅲ，需要以1a、_______(填结构简式)和3a为反应物。 【答案】（1）醛基 （2）5 （3）AB （4）丙酮的单一甲基峰消失，出现两个新信号峰：峰面积之比为3：2，且峰的位置较丙酮有所偏移 （5） ①. ②. 酯化反应 ③. （6） 【解析】 【分析】根据题干信息，1a和2a先发生碳碳双键的加成反应，生成，再和3a发生取代反应得到主产物，两分子1a发生醛基的加成反应得到副产物5a，据此解答； 【小问1详解】 由其结构简式可知，化合物1a中含氧官能团的名称为醛基； 【小问2详解】 化合物Ⅰ的分子式为，分子中含有苯环，则其余结构均为饱和结构，含有醇羟基的结构的同分异构体有、、、、，共计5种； 【小问3详解】 A．在1a、2a和3a生成4a的过程中，1a、2a先发生碳碳双键的加成反应，生成，该过程存在π键断裂，随后与3a发生取代反应脱去1分子HBr生成4a，该过程存在σ键形成，A正确； B．连接4个不同基团的碳原子是手性碳原子，4a分子中，存在手性碳原子，如图：，苯环是平面结构，三个苯环以及酮羰基的碳原子均为杂化，共计20个，B正确； C．在5a分子中，苯环内有大π键，酮羰基和羟基相邻较近，可存在分子内氢键，且与羟基相连的碳原子是手性碳原子，C错误； D．化合物5a与氢气发生还原反应是原子利用率为100%的反应，但化合物5a含有酮羰基，不是苯酚的同系物，D错误； 故选AB； 【小问4详解】 丙酮的氢谱：两个甲基等效：核磁共振氢谱出现单峰；α−溴代丙酮的氢谱：受溴吸电子效应影响，甲基与亚甲基上的氢不等效，核磁共振氢谱图会出现两组峰，面积之比为3：2； 【小问5详解】 比较化合物Ⅱ与主产物的结构简式可知，主要在右侧含氧官能团不同，化合物Ⅱ含有酯基，故推测合成Ⅱ发生的反应有酯化反应； ①已知羧酸在一定条件下，可发生类似于丙酮的取代反应，则第一步反应为羧酸中的取代反应引入溴，化学方程式为； ②第二步与甲醇发生酯化(取代)反应，化学方程式为，题目要求填具体反应类型，故此处填酯化反应； ③第三步1a、2a发生碳碳双键的加成反应，生成，再与发生取代反应得到； 【小问6详解】 结合化合物Ⅲ的结构简式，将其断键，左侧表示1a基团，右侧是3a基团，则需要合成Ⅲ的还差，即合成流程是1a与先发生1，4加成反应，生成，再与3a发生取代反应得到目标产物。 16. 一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。 已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。 氢氧化物 （1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有_______(写一条)。 （2）“高压加热”时，生成的离子方程式为：_______。 （3）“沉铝”时，pH最高可调至_______(溶液体积变化可忽略)。已知：“滤液1”中，。 （4）“选择萃取”中，镍形成如图的配合物。镍易进入有机相的原因有_______。 A. 镍与N、O形成配位键 B. 配位时被还原 C. 配合物与水能形成分子间氢键 D. 烷基链具有疏水性 （5）晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，则____。 （6）①“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量，但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。则生成Fe的化学方程式为_______。 ②“电解”时，颗粒分散于溶液，以Fe片、石墨棒为电极，写出阴极电极反应式_______。 ③上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是_______(写一条)。 【答案】（1）搅拌、粉碎多金属精矿、提高酸浸温度等 （2） （3）5 （4）AD （5） （6） ①. ②. ③. 没有污染物产生 【解析】 【分析】矿粉通入SO2酸浸，浸取液中含有Fe2+、Cu2+、Ni2+、Al3+等，调节pH=3.0，通入空气加热得到Fe2O3，Fe2O3可以通过还原得到Fe单质，也可以用电解得到Fe单质，滤液1在常温下沉铝，滤液2选择萃取得到含硫酸根的溶液和分别含Cu配合物和Ni配合物，最终得到产品NixCuyNz； 【小问1详解】 “酸浸”中，提高浸取速率的措施有：搅拌、粉碎多金属精矿、提高酸浸温度等； 【小问2详解】 由于通入“酸浸”，故浸取液中不含有，“高压加热”时，Fe2+在酸性条件下被氧化为，离子方程式为：； 【小问3详解】 “沉铝”时，保证Cu2+和Ni2+不沉淀，Cu(OH)2的溶度积更小，，根据Ksp=c(Cu2+)×c2(OH-)=0.022×c2(OH-)=2.2×10-20，得出c(OH-)=10-9mol/L，pH=5； 【小问4详解】 “选择萃取”中，镍形成如图的配合物。镍易进入有机相的原因有： A.镍与N、O形成配位键，可以使镍进入有机相，A正确； B.配体中提供孤对电子的O原子带一个单位负电，可以视作是得到一个电子的阴离子，其余配体不带电，整个配合物不显电性，形成配合物后，中心离子还是Ni2+，Ni2+化合价不变，B错误； C.配合物与水形成氢键，不能解释镍进入有机相，C错误； D.烷基具有疏水性，可以使其进入有机相，D正确； 故选AD； 【小问5详解】 根据同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，设晶胞边长为a，由几何关系可知，面心的原子与顶点的原子距离为，面心的原子与体心的原子距离为，则可以确定，晶胞中面心原子为Ni，有6×个，顶点原子为Cu，有8×个，体心的原子为N，有1个，则x：y：z=3：1：1； 【小问6详解】 ①氨气分解为N2和H2，H2还原Fe2O3得到Fe单质和水，化学方程式为：； ②电解Fe2O3颗粒得到Fe单质，在阴极发生还原反应，则Fe片为阴极，电极反应为； ③上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是没有污染性的CO气体产生。 17. 如下不饱和聚酯可用于制备玻璃钢。 实验室制备该聚酯的相关信息和装置示意图如下(加热及夹持装置略)： 原料 结构简式 熔点/℃ 沸点/℃ 顺丁烯二酸酐 52.6 202.2 邻苯二甲酸酐 130.8 295.0 1，2-丙二醇 187.6 实验过程： ①在装置A中加入上述三种原料，缓慢通入。搅拌下加热，两种酸酐分别与1，2-丙二醇发生醇解反应，主要生成和。然后逐步升温至，醇解产物发生缩聚反应生成聚酯。 ②缩聚反应后期，每隔一段时间从装置A中取样并测量其酸值，直至酸值达到聚合度要求(酸值：中和1克样品所消耗的毫克数)。 回答下列问题： （1）理论上，原料物质的量投料比n(顺丁烯二酸酐)：n(邻苯二甲酸酐)：n(1，2-丙二醇)_______。 （2）装置B的作用是_______；仪器C的名称是_______；反应过程中，应保持温度计2示数处于一定范围，合理的是_______(填标号)。 A． B． C． （3）为测定酸值，取样品配制溶液。移取溶液，用—乙醇标准溶液滴定至终点，重复实验，数据如下： 序号 1 2 3 4 5 滴定前读数/ 0.00 24.98 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/ 24.98 49.78 24.10 25.00 25.02 应舍弃的数据为_______(填序号)；测得该样品的酸值为_______(用含a，c的代数式表示)。若测得酸值高于聚合度要求，可采取的措施为_______(填标号)。 A．立即停止加热 B．排出装置D内的液体 C．增大的流速 （4）实验中未另加催化剂的原因是_______。 【答案】（1）1:1:2 （2） ①. 冷凝回流1，2-丙二醇 ②. （直形）冷凝管 ③. B （3） ①. 2、3 ②. ③. C （4）醇解产物电离出的氢离子可催化缩聚反应 【解析】 【分析】根据题中信息可知，本实验分为两个阶段，先由3种原料发生醇解反应，然后醇解产物再发生缩聚反应得到聚酯，两个阶段控制的温度不同。当测得样品的酸值达到合理要求后，缩聚反应完成。 【小问1详解】 由聚酯的结构简式可知，和按物质的量之比1：1发生缩聚反应生成该聚酯，而顺丁烯二酸酐和邻苯二甲酸酐分别与1，2-丙二醇以物质的量之比1：1发生醇解反应，因此，理论上，原料物质的量投料比n(顺丁烯二酸酐)：n(邻苯二甲酸酐)：n(1，2-丙二醇)= 1：1：2。 【小问2详解】 依据题意，该反应进行时需逐步升温至190~200℃，根据反应物沸点可判断此时1，2-丙二醇已达沸点，由此判断装置B的作用是冷凝回流1，2-丙二醇。仪器C的名称是冷凝管，其可以将反应生成的水蒸气冷凝为水；根据3 种原料的沸点可知，反应过程中，应保持温度计2示数处于一定范围，即高于水的沸点、低于原料的沸点，防止原料流失，合理的是100~105℃，故选B。 【小问3详解】 由表中数据可知，5次滴定消耗标准溶液的体积分别为24.98mL、24.80mL、24.10mL、25.00mL、25.02mL，第2、3两次实验的数据的误差明显偏大，故应舍弃的数据为2、3；用合理的3次实验的数据求平均值为25.00mL，25.00mL cmol·L-1KOH-乙醇标准溶液中含有KOH的质量为25.00mL 10-3L·mL-1cmol·L-156000 mg·mol-1=1400c mg，因此，测得该样品的酸值为。 若测得酸值高于聚合度要求，说明样品中所含的羧基数目较多，还有一部分单体没有发生充分发生缩聚反应，或者聚合程度不够。 A．随着酸值降低，聚合物分子量逐渐增大。酸值高于聚合度要求，说明缩聚反应还不完全，应继续反应，A不符合题意； B．装置D中收集到的液体为H2O，可根据H2O的量估算缩聚反应进行的程度，反应结束前不需排出装置D内的H2O，且此措施不会影响聚酯反应的平衡，B不符合题意； C．反应初期，需缓慢通入N2，若N2通入速度过快会导致反应物丙-1，2-二醇随N2带出而损失；反应后期，则可增大N2流速带出反应装置 A中因缩聚反应而生成的H2O，并使缩聚反应向继续生成聚酯的方向进行，从而使产品达到聚合度要求。C符合题意 故选C。 【小问4详解】 醇解产物可以电离出氢离子，电离出的氢离子可催化缩聚反应。 18. 有机化合物C和F是制造特种工程塑料的两种重要单体，均可以苯为起始原料按下列路线合成(部分反应步骤和条件略去)： （1）B中含氧官能团名称为_______；B→C的反应类型为_______。 （2）已知A→B反应中还生成和，写出A→B的化学方程式_______。 （3）脂肪烃衍生物G是C的同分异构体，分子中含有羟甲基()，核磁共振氢谱有两组峰。G的结构简式为_______。 （4）下列说法错误的是_______(填标号)。 a．A能与乙酸反应生成酰胺 b．B存在2种位置异构体 c．D→E反应中，是反应试剂 d．E→F反应涉及取代过程 （5）二羟基二苯砜H(H的结构简式为)和F在一定条件下缩聚，得到性能优异的特种工程塑料——聚醚砜醚酮()。写出的结构简式_______。 （6）制备反应中，单体之一选用芳香族氟化物F，而未选用对应的氯化物，可能的原因是_______。 （7）已知酮可以被过氧酸(如间氯过氧苯甲酸，)氧化为酯：。以苯为主要原料制备苯甲酸苯甲酯时，在反应体系中按先后顺序检测到是中间有机物M、N。 写出步骤①的试剂和条件_______。写出步骤②M生成N的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. (酮)羰基 ②. 还原反应 （2）2 （3） （4）b （5） （6）电负性：F>Cl，C-F键极性更大，易断裂，容易与H发生缩聚反应 （7） ①. 、无水 ②. 【解析】 【分析】A发生氧化反应生成B，B发生还原反应生成C，A发生取代反应生成D，2个D分子取代了CCl4中的两个氯原子生成了E，E中的两个氯原子发生水解反应，一个碳原子上连接两个羟基不稳定，会脱水形成酮羰基得到F，据此解答； 【小问1详解】 由B的结构简式可知，其含氧官能团名称为酮羰基；B的不饱和度为5，C的不饱和度为4，属于加氢的反应，为还原反应； 【小问2详解】 A→B还会生成硫酸铵和硫酸锰，根据原子守恒，配平反应为2； 【小问3详解】 G是C的同分异构体，G的不饱和度为4，碳原子数为6，含有-CH2OH，则其不可能含有苯环，核磁共振氢谱只有两组峰，满足条件的结构简式为； 【小问4详解】 a．A中含有氨基，能和乙酸发生取代反应生成酰胺基，a正确； b．B 的位置异构体只有1种，如图：，b错误； c．D→E的反应中，氟苯取代了CCl4中的两个氯原子，CCl4是反应物，c正确； d．E→F的反应中，涉及卤代烃的水解(取代)反应，d正确； 故选b； 【小问5详解】 H的结构简式为，与F发生缩聚反应时，H中羟基的O-H键断裂，F中的C-F键断裂，缩聚产物结构简式为； 【小问6详解】 电负性：F＞Cl，C-F键极性更大，易断裂，容易与H发生缩聚反应，且氟原子半径小，空间位阻小，更容易发生缩聚反应，所以不选择对应的氯化物； 【小问7详解】 根据已知的反应可知，得到苯甲酸苯酯，需要合成，模仿D→F的合成路线，苯在无水AlCl3作用下与CCl4发生取代反应生成，再发生E→F的反应得到，具体合成路线为，①的试剂和条件、无水；步骤②M生成N的化学方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 连城一中2025-2026学年暑期月考 高三化学试卷 考试时间：75分钟，满分：100分 原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Cl-35.5 一、选择题(共14小题，每题只有一个选项符合要求，每小题3分，共42分)。 1. 以下研究文物的方法达不到目的的是 A. 用断代法测定竹简的年代 B. 用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 C. 用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D. 用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 2. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配件 B. 聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C. 聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料 D. 热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 反二氟乙烯的结构式： B. 二氯甲烷分子的球棍模型： C. 基态S原子的价电子轨道表示式： D. 用电子式表示的形成过程： 4. 物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈()是一种常见的有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列说法不正确的是 A. 乙腈的电子式： B. 乙腈分子中所有原子均在同一平面 C. 乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔 D. 乙腈可发生加成反应 5. 抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。 下列说法不正确的是 A. 可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 B. 抗坏血酸可发生缩聚反应 C. 脱氢抗坏血酸不能与溶液反应 D. 1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子 6. 化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 分子中所有的原子可能共平面 B. 最多能消耗 C. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 7. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的是 A. 装置甲：检验石蜡油中是否含有不饱和烃 B. 装置乙：制备并收集乙酸乙酯 C. 装置丙：探究、对分解速率的影响 D. 装置丁：验证光照条件下甲烷和氯气可以发生反应 8. 实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的混合物的流程如下： 已知：环己烷沸点为80.7℃；乙醚的密度为，沸点为34.5℃；乙醚⁃环己烷⁃水共沸物的沸点为62.1℃。下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠难溶于水 B. 操作a是萃取和分液 C. 操作c是蒸馏 D. 操作b是重结晶 9. 现有：乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、甲酸、甲酸甲酯、四氯化碳七种失去标签的试剂，只用一种试剂进行鉴别(可以加热)，这种试剂是 A. 新制氢氧化铜悬浊液 B. 溴水 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. FeCl3溶液 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验橾作 现象 结论 A 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热 观察到产生银镜 麦芽糖水解产物具有还原性 B 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液褪色 乙醇与浓硫酸反应生成了乙烯 C 向苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMnO4溶液，充分振荡 苯中下层溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色 苯环使甲基变活泼 D 向肉桂醛中加入溴水 溴水溶液褪色 证明肉桂醛中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 11. 以异丁醛为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A. M系统命名为2-甲基丙醛 B. 若原子利用率为100%，则X是甲醛 C. N与CH2(COOC2H5)2发生先加成后消去的反应 D. 过程中有生成 12. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A. 总反应是放热反应 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D. ①转化为②的进程中，决速步骤为 13. 可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。 下列说法错误的是 A. E能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 由和G合成M时，有生成 C. P在碱性条件下能够发生水解反应而降解 D. P解聚生成M的过程中，存在键的断裂与形成 14. 在负载的催化剂作用下，可在室温下高效转化为，其可能的反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. 该反应的原子利用率为 B. 每消耗可生成 C. 反应过程中，和的化合价均发生变化 D. 若以为原料，用吸收产物可得到 二、非选择题(共4大题。共58分)。 15. 我国科学家最近在光-酶催化合成中获得重大突破，光-酶协同可实现基于三组分反应的有机合成，其中的一个反应如下(反应条件略：Ph-代表苯基)。 （1）化合物1a中含氧官能团的名称为_______。 （2）2a可与发生加成反应生成化合物Ⅰ．在Ⅰ的同分异构体中同时含有苯环和醇羟基结构的共_______种(含化合物Ⅰ)。 （3）下列说法正确的有_______。 A. 在1a、2a和3a生成4a的过程中，有键断裂与键形成 B. 在4a分子中，存在手性碳原子，并有20个碳原子采取杂化 C. 在5a分子中，有大键，可存在分子内氢键，但不存在手性碳原子 D. 化合物5a是苯酚的同系物，且可发生原子利用率为100%的还原反应 （4）一定条件下，与丙酮发生反应，溴取代丙酮中的，生成化合物3a．若用核磁共振氢谱监测该取代反应，则可推测：与丙酮相比，产物3a的氢谱图中信号峰的变化为____。 （5）已知：羧酸在一定条件下，可发生类似于丙酮的取代反应。根据上述信息，分三步合成化合物Ⅱ。 ①第一步，引入溴：其反应的化学方程式为_______。 ②第二步，进行_______(填具体反应类型)：其反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 ③第三步，合成Ⅱ：②中得到的含溴有机物与1a、2a反应。 （6）参考上述三组分反应，直接合成化合物Ⅲ，需要以1a、_______(填结构简式)和3a为反应物。 16. 一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。 已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。 氢氧化物 （1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有_______(写一条)。 （2）“高压加热”时，生成的离子方程式为：_______。 （3）“沉铝”时，pH最高可调至_______(溶液体积变化可忽略)。已知：“滤液1”中，。 （4）“选择萃取”中，镍形成如图的配合物。镍易进入有机相的原因有_______。 A. 镍与N、O形成配位键 B. 配位时被还原 C. 配合物与水能形成分子间氢键 D. 烷基链具有疏水性 （5）晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，则____。 （6）①“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量，但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。则生成Fe的化学方程式为_______。 ②“电解”时，颗粒分散于溶液，以Fe片、石墨棒为电极，写出阴极电极反应式_______。 ③上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是_______(写一条)。 17. 如下不饱和聚酯可用于制备玻璃钢。 实验室制备该聚酯的相关信息和装置示意图如下(加热及夹持装置略)： 原料 结构简式 熔点/℃ 沸点/℃ 顺丁烯二酸酐 52.6 202.2 邻苯二甲酸酐 130.8 295.0 1，2-丙二醇 187.6 实验过程： ①在装置A中加入上述三种原料，缓慢通入。搅拌下加热，两种酸酐分别与1，2-丙二醇发生醇解反应，主要生成和。然后逐步升温至，醇解产物发生缩聚反应生成聚酯。 ②缩聚反应后期，每隔一段时间从装置A中取样并测量其酸值，直至酸值达到聚合度要求(酸值：中和1克样品所消耗的毫克数)。 回答下列问题： （1）理论上，原料物质的量投料比n(顺丁烯二酸酐)：n(邻苯二甲酸酐)：n(1，2-丙二醇)_______。 （2）装置B的作用是_______；仪器C的名称是_______；反应过程中，应保持温度计2示数处于一定范围，合理的是_______(填标号)。 A． B． C． （3）为测定酸值，取样品配制溶液。移取溶液，用—乙醇标准溶液滴定至终点，重复实验，数据如下： 序号 1 2 3 4 5 滴定前读数/ 0.00 24.98 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/ 24.98 49.78 24.10 25.00 25.02 应舍弃的数据为_______(填序号)；测得该样品的酸值为_______(用含a，c的代数式表示)。若测得酸值高于聚合度要求，可采取的措施为_______(填标号)。 A．立即停止加热 B．排出装置D内的液体 C．增大的流速 （4）实验中未另加催化剂的原因是_______。 18. 有机化合物C和F是制造特种工程塑料的两种重要单体，均可以苯为起始原料按下列路线合成(部分反应步骤和条件略去)： （1）B中含氧官能团名称为_______；B→C的反应类型为_______。 （2）已知A→B反应中还生成和，写出A→B的化学方程式_______。 （3）脂肪烃衍生物G是C的同分异构体，分子中含有羟甲基()，核磁共振氢谱有两组峰。G的结构简式为_______。 （4）下列说法错误的是_______(填标号)。 a．A能与乙酸反应生成酰胺 b．B存在2种位置异构体 c．D→E反应中，是反应试剂 d．E→F反应涉及取代过程 （5）二羟基二苯砜H(H的结构简式为)和F在一定条件下缩聚，得到性能优异的特种工程塑料——聚醚砜醚酮()。写出的结构简式_______。 （6）制备反应中，单体之一选用芳香族氟化物F，而未选用对应的氯化物，可能的原因是_______。 （7）已知酮可以被过氧酸(如间氯过氧苯甲酸，)氧化为酯：。以苯为主要原料制备苯甲酸苯甲酯时，在反应体系中按先后顺序检测到是中间有机物M、N。 写出步骤①的试剂和条件_______。写出步骤②M生成N的化学方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $