精品解析：河南省信阳市淮滨县滨城高级中学2025-2026学年高三上学期9月月考 化学（B卷）试题

滨城2025-2026学年度上学期9月月考 高二化学试题(B卷) 考试时间：75分钟 满分：100分 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 常温下，用溶液以相同滴速分别滴定下列两种等体积溶液： I．硫酸酸化的溶液 Ⅱ．盐酸酸化的溶液 随滴定时间变化的滴定曲线如图。已知：，；溶液中某离子的浓度时，可认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是 A. d点水电离的 B. Ⅱ中恰好完全沉淀的点为f点 C. I中出现沉淀时的低于理论值，说明被氧化 D. g点的大于i点的 【答案】D 【解析】 【分析】由知，完全沉淀时，加入的氢氧化钠量更少，完全沉淀时，加入的氢氧化钠更多，所需要的时间更长，故defg曲线为滴定盐酸酸化的溶液曲线，hi曲线为滴定硫酸酸化的 0.02 mol ⋅ L -1 FeSO4溶液的曲线。 【详解】A．由图可知，d点为盐酸酸化的溶液，pH=1.50，溶液中，，溶液中有部分会水解消耗部分水电离出的，故d点水电离的，故A正确； B．Ⅱ中完全沉淀时c()，由得==，pH=14-11.2=2.80，f点pH=2.80，恰好为完全沉淀点，B正确； C．Ⅰ中理论开始沉淀时，=，则 pH≈14-7.3=6.7，若实际沉淀pH低于此值，说明存在更易沉淀的，即被氧化为，C正确； D．由图可知，g点和i点溶液中铁离子均完全沉淀，均达到沉淀溶解平衡，由知，越大，越小，g点和i点的pH相同，则g点的等于i点的， D错误； 故答案选D。 2. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A. 可逆反应平衡后，缩小容器容积，气体颜色加深 B. 用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的少量HCl气体 C. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 D. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应前后气体体积不变化，缩小容积（增大压强）不会使平衡发生移动，气体颜色加深只是因为c(NO2)增大，不能用勒夏特列原理解释，A错误； B．二氧化碳溶解时存在平衡，饱和碳酸氢钠溶液中存在大量，可抑制二氧化碳溶解，故除杂时饱和碳酸氢钠溶液几乎不会损耗二氧化碳，能用勒夏特列原理解释，B正确； C．工业上生产硫酸的过程中有平衡，增加O2浓度使平衡右移，提高SO2利用率，能用勒夏特列原理解释，C正确； D．分离出K蒸气（产物）促使平衡右移，能用勒夏特列原理解释，D正确； 故选A。 3. 某金属矿物经稀硫酸溶解、萃取分液后，水相中含有浓度近似相等的、及。经三道工序可分离三种金属。已知：，，。下列说法正确的是 A. 操作A为氧化，试剂①可选用酸性溶液 B. 操作B为沉铁，试剂②可选用 C. 将溶液蒸发结晶可获取 D. 由以上工序可判断 【答案】B 【解析】 【分析】在沉镁时，加入NaF使转化为MgF2沉淀，过滤得到的滤液中剩余与。根据所给数据发现，Fe(OH)2与Mn(OH)2的Ksp相差不大，而Fe(OH)3与Mn(OH)2的Ksp相差很大。因此步骤A为氧化，将Fe2+氧化为Fe3+，步骤B为沉铁，通过调节pH将Fe3+转化为Fe(OH)3，实现Fe与Mn的分离，据此作答。 【详解】A．操作A为氧化，若选用酸性KMnO4溶液作氧化剂，会被Fe2+还原为Mn2+，但过量的与Mn2+在酸性条件下会发生归中反应生成MnO2，影响Fe与Mn的分离，更优选择为H2O2等绿色氧化剂，A错误； B．操作B为沉铁，加入的MnCO3可与溶液中H+反应，缓慢升高pH，且生成Mn2+不引入新杂质，当pH升高至Fe3+完全沉淀时（），Mn2+并未开始沉淀，从而实现分离，B正确； C．MnSO4·7H2O为结晶水合物，直接蒸发结晶易失去结晶水，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法获取，C错误； D．根据题意，水相中Mg2+与Fe2+浓度近似相等，工序中沉镁时Mg2+与F-形成MgF2沉淀，而Fe2+未沉淀，说明相同F-浓度下MgF2更易沉淀，而MgF2与FeF2的阴阳离子配比相同，因此Ksp(MgF2)<Ksp(FeF2)，D错误； 故答案选B。 4. 铁及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①中生成产物，消耗氧化剂的原子数为 B. 反应②中生成的(标准状况)气体所含的分子数为 C. 反应③中含有的数目为 D. 反应④中每生成氧化产物，断裂共价键的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①中生成8.8g FeS，其物质的量为，反应式为8Fe + S8 = 8FeS，每生成8mol FeS消耗1mol S8（含8个S原子），0.1mol FeS对应消耗0.0125mol S8，S原子数为0.0125×8=0.1mol，即0.1NA，A正确 B．反应②中FeS与HCl生成H2S气体，标准状况下11.2L气体为0.5mol，分子数为0.5NA，B错误 C．FeCl2溶液中Fe2+因水解部分消耗，实际数目小于0.2NA，C错误 D．反应④中4mol Fe(OH)2生成4mol Fe(OH)3（氧化产物），需1mol O2，断裂1mol O=O键，则生成0.4mol氧化产物时，断裂O=O键数目为0.1NA，D错误 故选A 5. 甲、乙、丙、丁、戊是由短周期元素组成的单质或化合物，它们的转化关系如图。已知：甲是一种有色单质气体；在自然界，根瘤菌能实现反应③。下列叙述正确的是 A. 乙的水溶液能导电，故乙是电解质 B. 丙易溶于水，其水溶液显酸性 C. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 实验室可通过排丙的饱和溶液收集乙 【答案】B 【解析】 【分析】甲是一种有色单质气体，是氯气；在自然界，根瘤菌能实现反应③即为固氮反应即丁为氮气，乙为氨气；则反应①为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，丙为NH4Cl；NH4Cl分解为HCl(戊)和NH3。 【详解】A．乙为NH3，其水溶液导电是因NH3与水反应生成的NH3·H2O电离，NH3自身不能电离，属于非电解质，A错误； B．丙为NH4Cl，易溶于水，水解：+H2O⇌NH3·H2O+H+使溶液显酸性，B正确； C．反应①为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，Cl2为氧化剂（3mol得6e-），被氧化的NH3为还原剂（2mol失6e-），氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2，C错误； D．乙为NH3，极易溶于水，饱和NH4Cl溶液不能抑制其溶解，实验室用向下排空气法收集NH3，D错误； 故选B。 6. 电化学脱硫在金属冶炼和废水处理中均有应用。一种电化学脱硫工作原理示意图如图所示。该装置工作时，下列说法错误的是 A. a为直流电源负极 B. 导线中通过4.5 mol 时阳极区溶液质量增加44 g C. 和之间的转化可提高脱硫效率 D. 电解一段时间后，阴极区溶液pH无明显变化 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为电解池原理，右侧电极发生失电子生成，该电极为阳极，连接电源b极为正极，电解质溶液中发生；电源a极为负极，左侧电极为阴极，发生得电子、还原反应，电极反应为，电解质溶液中氢离子从阳极移向阴极。 【详解】A．根据上述反应可知，右侧电极发生失电子生成，该电极为阳极，连接电源b极为正极，a极为电源负极，A正确； B．阳极区发生，电解质溶液中发生，且从阳极区移向阴极区，转移4.5 mol e⁻时，有4.5 mol生成，能溶解0.5 mol FeS，使溶液增重质量，有4.5 mol从阳极区移向阴极区，质量减少，故阳极区溶液质量增加，B错误； C．失电子、氧化生成，氧化FeS被还原为，循环转化，可持续氧化FeS，提高脱硫效率，C正确； D．阴极电极反应为，消耗的与由阳极区通过质子交换膜移入补充的相等，阴极区浓度不变，pH无明显变化，D正确； 故选B。 7. 科学家研制了一种电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量，下列叙述正确的是 A. 放电时，阳离子向电极移动 B. 放电时，电极电势较低 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，电极质量减少，则电极生成了 【答案】C 【解析】 【分析】电池工作一段时间后，电极上检测到和少量，该过程中Mn元素被还原，为正极，因此Zn电极为负极。 【详解】A．放电时，阳离子向正极移动，Zn电极为负极，阳离子应向MnO2电极（正极）移动，A错误； B．放电时，正极电势高于负极，MnO2为正极，电势较高，B错误； C．放电时，MnO2电极（正极）发生还原反应，Mn元素从+4价降低为+3价（MnOOH中Mn为+3价），结合水和电子生成MnOOH和OH-，反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，C正确； D．Zn电极质量减少1.30g（物质的量为=0.02mol），转移0.04mol电子，正极Mn元素均从+4价降为+3价（MnOOH和ZnMn2O4中Mn均为+3价），转移电子总数等于生成Mn(Ⅲ)总物质的量，但因有少量ZnMn2O4生成，MnOOH物质的量小于0.04mol，D错误； 综上所述，答案为C。 8. 下图所示装置可用于制作简易的燃料电池。实验时，先接通开关，一段时间后断开开关，接通开关。下列说法正确的是 A. 接通开关时，装置将化学能转化为电能 B. 接通开关时，石墨电极b附近溶液碱性增强 C. 接通开关时，溶液中从石墨a处向石墨b处移动 D. 接通开关足够长时间，溶液最终呈碱性 【答案】B 【解析】 【分析】闭合K1时，装置为电解池，电解质溶液为Na2SO4溶液，则该装置电解水，石墨a(阳极)的电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，石墨b(阴极)的电极反应为：4H++4e-=2H2↑；断开K1、闭合K2时，电流表发生偏转说明该装置内有电流产生，则该装置转变为了原电池，反应是电解池产生的O2和H2，原本O2在石墨a电极上产生，H2在石墨b电极上产生，故石墨a作正极，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，石墨b作负极，电极反应为2H2-4e-=4H+。 【详解】A．接通开关K1时，装置有外接电源，为电解池，将电能转化为化学能，A错误； B．接通开关K1时，装置为电解池，电解Na2SO4溶液实质是电解水，阴极（与电源负极相连）发生反应：2H2O + 2e-= H2↑ + 2OH-，产生OH-使溶液碱性增强。假设石墨b为阴极（电源负极连接），则b附近生成OH-，碱性增强，B正确； C．接通开关K2时，装置为原电池（燃料电池），H2所在电极为负极，O2所在电极为正极。阳离子（Na+）向正极移动，若石墨a为正极，则Na+应从b向a移动，而非a向b，C错误； D．接通开关K2时，燃料电池总反应为2H2+O2= 2H2O，仅生成水，溶液始终为Na2SO4中性溶液，D错误； 故选B。 9. 利用如图装置进行“铁件镀铜”实验，观察到阴极表面产生无色气体，一段时间后，气体减少，表面有红色固体，经检验，电解液中有Fe2+。下列分析或说法不正确的是 A. 阴极表面产生气体的反应可能为2H++2e- = H2↑ B. Cu覆盖在Fe电极表面，导致气体减少 C. 向电解后的溶液中滴加KSCN溶液，不会变成血红色 D. 电镀完成后，阳极减少的质量等于阴极增加的质量 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为电解池，Cu作阳极，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，Fe作阴极，根据题意，阴极表面产生无色气体，说明发生了反应2H++2e-=H2↑，Cu2+氧化性强于H+，故电极反应为：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，经检验，电解液中有Fe2+，说明阴极上有Cu析出，可与Fe形成局部原电池反应，正极反应为：2H++2e-=H2↑，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，则Cu覆盖Fe表面越多，该电池反应越弱。 【详解】A．根据分析，阴极表面产生气体的反应可能为2H++2e- = H2↑，A正确； B．根据分析，一段时间后，气体减少，表面有红色固体，即Cu覆盖在Fe电极表面，导致气体减少，B正确； C．根据分析，电解液中有Fe2+，故向电解后的溶液中滴加KSCN溶液，不会变成血红色，C正确； D．根据分析，阳极电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，根据电子守恒可知，电镀完成后，阳极减少的质量大于阴极增加的质量，D错误； 故选D。 10. 工业上，常采用间接电解法脱硫并回收硫，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 废气从吸收反应器下部通入的目的是增大气液接触面积 B. 实验室完成硫的分离需要分液漏斗、烧杯和铁架台 C. 回收11.2 L(标准状况)，理论上有向阴极区迁移 D. 阳极上参与反应会导致再生产率低于理论计算值 【答案】B 【解析】 【分析】利用氯化铁和硫化氢发生氧化还原反应吸收硫化氢，得到氯化亚铁溶液和硫沉淀，电解反应器中电解氯化亚铁溶液，阳极亚铁离子失去电子被氧化为铁离子：，阴极氢离子得到电子被还原为氢气：，氢气在气液分离罐中被分离； 【详解】A．废气从下部通入可与上部流下的液体形成逆流接触，增大气液接触面积，提高吸收效率，A正确； B．硫为固体，分离硫固体与溶液应采用过滤操作，需普通漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台，分液漏斗用于分液，B错误； C．，生成标准状况下11.2 L H2为0.5mol，阴极区转移1 mol电子，则有1mol质子通过质子交换膜向阴极区迁移，C正确； D．阳极发生亚铁离子被氧化生成铁离子，氯离子（）和水（）参与反应，会消耗电子，减少亚铁离子氧化为铁离子的量，所以会降低氯化铁的再生率，D正确； 故选B。 11. 将装有和混合气体的烧瓶Ⅰ和烧瓶Ⅱ，分别浸泡在热水和冰水中(如图所示)，发生反应： 。下列说法错误的是 A. 和均不属于酸性氧化物 B. 一段时间后，烧瓶Ⅰ中颜色变深 C. 冰水条件有利于上述反应逆向进行 D. 上述反应的反应物键能总和小于生成物键能总和 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水且化合价不变的氧化物；和与碱反应时N元素化合价发生变化（如与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2和水），二者均不属于酸性氧化物，A正确； B．烧瓶Ⅰ浸泡在热水中，温度升高，该反应正反应放热（ΔH<0），平衡向逆反应方向移动，生成更多（红棕色气体），故颜色变深，B正确； C．冰水条件下温度降低，平衡向放热方向（正反应方向）移动，有利于正反应进行，C错误； D．ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，该反应ΔH<0，则反应物键能总和小于生成物键能总和，D正确； 综上所述，答案为C。 12. 常温下，浓度均为的和混合溶液体系，存在竞争反应： I． II． 初始的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图（忽略其他反应）。下列说法正确的是 A. 曲线②表示的微粒为 B. 内，逐渐减小 C. 内， D. 体系中时，反应I达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应I和II可知，生成物为ClO2、、Cl-，根据氯元素守恒及2s时数据，得出c(ClO2)=0.64×10-3mol/L，c(Cl-)=0.42×10-3mol/L，=0.10×10-3mol/L，故曲线②为Cl-，为曲线③，A错误； B．反应I消耗H+（0.32×10-3mol/L），反应II生成H⁺(0.10×10-3mol/L)，总H⁺变化量Δc(H⁺)= -0.22×10-3mol/L<0，即H⁺浓度逐渐减小，B正确； C．0~2s内HClO浓度变化Δc=Δc(Cl-)=0.42×10-3mol/L，v===2.1×10-4mol·L-1·s-1，C错误； D．v正(HClO)为两反应消耗HClO的总速率，v逆(ClO2)仅为反应I的逆速率，平衡时应满足反应I的v正I(HClO)：v逆(ClO2)=1:2，而非总v正(HClO)，D错误； 故选B。 13. 合成气的一种制备原理为 ，在合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 A. 合成气制备过程中既存在非极性键断裂又存在极性键生成 B. 低温有利于反应的自发进行 C. 反应的活化能大于活化分子变成生成物分子放出的能量 D. 在合金催化下，该历程中决速步骤的 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物CH4和CO2中只含极性键（C-H、C=O），断裂的均为极性键；生成物CO含极性键（C≡O）、H2含非极性键（H-H），只存在极性键断裂和极性键、非极性键生成，A错误； B．该反应ΔH＞0（吸热）、ΔS＞0（气体分子数增多），根据ΔG=ΔH-TΔS，需高温下TΔS＞ΔH使ΔG＜0才自发，低温不利于自发，高温利于自发进行，B错误； C．正反应活化能（Ea正(正)）是反应物到过渡态的能量差，活化分子（过渡态）变成生成物放出的能量为过渡态到生成物的能量差（即逆反应活化能Ea(逆)）。因ΔH=Ea(正)-Ea(逆)＞0，故Ea(正)＞ Ea(逆)，即活化能大于活化分子变成生成物放出的能量，C正确； D．决速步骤是活化能最大的步骤。由历程图，反应ii（CH3*+H*→过渡态2→CH2*+2H*）活化能最大（5.496-1.687=3.809 eV），该步骤ΔH=4.035-1.687=2.348 eV，单位错误，D错误； 故选C。 14. 向一恒容密闭容器中加入1 mol 和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. b、c两点的正反应速率： C. 此反应在任意温度下都可自发进行 D. 平衡时的浓度： 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同温度下，比值越大，甲烷平衡转化率越小，如b、c两点，c点甲烷平衡转化率小，则c点代表的比值x2大，即，A错误； B．b、c两点，反应温度相同，，则b点H2O(g)的浓度大，CH4的浓度相同，所以反应速率：，B正确； C．从图中可以看出，随着温度的升高，CH4的平衡转化率不断增大，表明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，ΔH>0，该反应为熵增反应，ΔS>0，反应自发进行ΔH-TΔS<0，则需要在高温情况下可自发，C错误； D．越大，甲烷的转化率越小，相同温度下x1甲烷的转化率大于x2，则x1＜x2，a、c甲烷的转化率相同，则平衡时的浓度：a>c，D错误； 故答案为B。 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知： ① ② ③ 请填写下列空白： （1）上述反应中属于吸热反应的是______（填序号）。 （2）表示C的燃烧热的热化学方程式为______（填序号）。 （3） 完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为______。 （4）写出CO燃烧的热化学方程式：______。 （5）对于① ，其中图像为 反应①时刻改变的条件为______，时刻改变的条件为______。 【答案】（1）① （2）③ （3） （4） （5） ①. 增大压强 ②. 降低温度 【解析】 【小问1详解】 反应的表示该反应是吸热反应，故属于吸热反应的是①。 【小问2详解】 燃烧热指物质完全燃烧放出的热量，C元素完全燃烧的产物是CO2，故表示C的燃烧热的热化学方程式为③。 【小问3详解】 反应①可知氢气燃烧的热方程式为： ，完全燃烧生成气态水，放出，物质的量为，完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为。 【小问4详解】 由盖斯定律可知，反应得到反应，则反应，反应的热化学方程式为：。 【小问5详解】 该反应是气体体积减小的放热反应。时刻正、逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动。增大压强，对于气体体积减小的反应， 平衡正向移动，正、逆反应速率都增大，符合图像变化。时刻正、逆反应速率都减小，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动。降低温度，对于放热反应，平衡正向移动，且降低温度会使正、逆反应速率都减小，符合图像变化。 16. 高纯度在涂料、陶瓷制造等工业上有广泛应用。一种以铅酸蓄电池的铅膏(主要成分为、、和)为原料，提取的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“加热还原”工序中，与发生反应的化学方程式为______。 （2）“脱硫”时发生反应的化学方程式为______。 （3）“酸溶”中有电子转移的化学反应的离子方程式为______。 （4）“工序a”中，析出晶体，常见试剂的名称为______，其作用是______。 （5）“滤液3”中溶质的主要成分为______(填化学式)。 （6）在实验室中进行“灼烧”操作时，不需要选用的仪器是______(填字母)。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 浓硝酸 ②. 抑制水解、增大，促进析出 （5） （6）B 【解析】 【分析】铅膏(主要成分是PbO2、PbO、PbSO4和Pb)，将铅膏制成铅膏浆的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高还原效率，利用二氧化硫将二氧化铅还原为硫酸铅，通入碳酸铵生成碳酸铅沉淀，过滤得到碳酸铅、氧化铅和铅单质沉淀，通入稀硝酸进行酸溶，得到硝酸铅，加入浓硝酸能增大浓度，降低Pb(NO3)2溶解度，促进Pb(NO3)2析出，通入氨水，转化为氢氧化铅和硝酸铵溶液，氢氧化铅灼烧后获得PbO，据此解答。 【小问1详解】 “加热还原”工序中，PbO2与SO2发生反应生成硫酸铅，化学方程式为：； 【小问2详解】 “脱硫”时，硫酸铅与碳酸铵生成碳酸铅沉淀，发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 PbCO3、PbO、Pb与硝酸的反应中，只有铅与硝酸反应有电子转移，发生了氧化还原反应，离子方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知，试剂X为浓硝酸，其主要作用为：抑制Pb2+水解，降低Pb(NO3)2溶解度，促进Pb(NO3)2析出； 【小问5详解】 由分析可知，“滤液3”中溶质的主要成分为NH4NO3； 【小问6详解】 在实验室中进行“灼烧”操作时，需要选用的仪器有酒精灯、坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架等，不需要蒸发皿，故选B。 17. 比亚迪2025年计划推出新一代基于磷酸亚铁锂技术的“刀片电池”，一种以钛铁矿()和磷灰石矿为主要原料制取磷酸亚铁锂前驱体磷酸铁()的工艺流程如下： 已知：钛(IV)在强酸性溶液中的存在形式是离子，离子开始水解的pH在2.5~3，完全水解的pH在4~5。在碱性环境中转化为沉淀。请回答下列问题： （1）写出对应物质的化学用语：“试剂X”的名称_______，“气体Y”化学式_______。 （2）酸解的化学反应方程式为_______，从安全角度分析，酸解反应后的溶液必须冷却到室温条件后才可以进行水浸，水浸时若直接把水加入酸解液里，可能会出现_______现象。 （3）“滤液1”中加入过量粉末可得到白色含钛固体，写出该反应的离子方程式：_______，白色含钛物质在_______(填化学仪器名称)中加热就可得到钛白粉(主要成分：)。 （4）“沉淀”反应的化学方程式为_______。 （5）在高温条件下，、、葡萄糖(，)可制备磷酸铁锂(，)，反应中葡萄糖被氧化为CO，若消耗纯度为90%的工业葡萄糖4.9 kg，理论上可制得纯度为98%的磷酸铁锂粗品的计算表达式为_______kg。 【答案】（1） ①. 硫酸 ②. HF （2） ①. ②. 有白色沉淀生成 （3） ①. ②. 坩埚 （4） （5） 【解析】 【分析】由题干流程中得到硫酸亚铁知试剂X为硫酸，稀硫酸酸解钛铁矿后，Ti元素与Fe元素浸入溶液，水浸、冷却、过滤得滤液1显酸性，Ti的形态为TiO2+，硫酸溶解磷灰石矿，得到的气体Y为HF，过滤石膏（CaSO4）得到的滤液加入硫酸亚铁，利用H2O2氧化，得到磷酸铁，据此解答。 【小问1详解】 试剂X为硫酸；气体Y为HF。 【小问2详解】 酸浸反应为；若直接水浸酸解后的溶液，此时溶液温度较高，Fe2+和TiO2+都会水解，生成白色沉淀。 【小问3详解】 滤液1中TiO2+水解的离子方程式为；煅烧H4TiO4脱水即可得到TiO2，所用到的仪器为坩埚。 【小问4详解】 沉淀发生的氧化还原方程式为。 【小问5详解】 根据12FePO4~C6H12O6~6CO得，制得纯度为98%的磷酸铁锂粗品质量为 kg。 18. 从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、、、CuO、等)中提取Au、Ag，并回收其它金属的一种工艺如下： 已知：①NaCN有剧毒；②常温下，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于)时溶液的pH如下表： 金属离子 开始沉淀时的pH 1.6 7.6 8.1 完全沉淀时的pH 3.1 9.6 10.1 （1）Ag与Cu是同族元素，Ag位于第五周期，基态Ag原子的价层电子排布式为___________。 （2）滤渣2的主要成分是___________。 （3）“还原酸浸”时，发生反应的离子方程式为___________。 （4）“沉铁”时，用NaOH调节溶液的pH的范围为___________。 （5）①在常温下进行“沉铁”，涉及到过滤操作，过滤前需进行加热，加热的目的是___________； ②调节“滤液4”的pH至8.0，无析出，则___________。 （6）①“浸金银”时Ag转化为，该反应的离子方程式为___________； ②已知也可与、形成配合物，“浸金银”时用替代NaCN的优点是___________。 【答案】（1） （2）SiO2 （3） （4）3.1-8.1 （5） ①. 破坏胶体的形成，有利于生成沉淀，便于过滤 ②. （6） ①. ②. 安全无毒，对环境无污染 【解析】 【分析】由流程可知，矿石经“还原酸浸”，Fe2O3、MnO2被还原为Fe2+和Mn2+，CuO被溶解为Cu2+，Au、Ag、SiO2不溶进入“滤渣1”；沉铜时，Cu2+被铁粉还原为Cu；“氧化时”Fe2+被氧化为Fe3+；“沉铁”时，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，后续转化为氧化铁；“沉锰”时，Mn2+沉淀为碳酸锰；滤渣1 “浸金银”时，Au、Ag被H2O2、NaCN混合液浸出，提炼出Au、Ag，SiO2不溶进入“滤渣2”，据此分析回答。 【小问1详解】 Ag与Cu是同族元素，Ag位于第五周期，Cu原子价层电子排布式为3d104s1，基态Ag原子的价层电子排布式为4d105s1； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣2的主要成分是SiO2； 【小问3详解】 “还原酸浸”时，Fe2O3与H2SO4、Na2SO3发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和水，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 “沉铁”时，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，Mn2+不沉淀，由表格数据可知，用NaOH调节溶液的pH的范围为：3.1-8.1； 【小问5详解】 ①“沉铁”时加入NaOH调节pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，由于Fe3+水解容易生成Fe(OH)3胶体，过滤前加热，破坏胶体的形成，有利于生成沉淀，便于过滤，； ②根据表中数据可知，当pH=10.1时，Mn(OH)2完全沉淀，此时c(OH-)=10-3.9mol/L，，当调节“滤液4”的pH至8.0，此时c(OH-)=10-6mol/L，无Mn(OH)2析出，则； 【小问6详解】 ①“浸金银”时Ag与H2O2、NaCN反应生成[Ag(CN)2]−，该反应的离子方程式为：； ②根据已知信息，NaCN有剧毒，因此可用替代NaCN，安全无毒，且对环境无污染。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 滨城2025-2026学年度上学期9月月考 高二化学试题(B卷) 考试时间：75分钟 满分：100分 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 常温下，用溶液以相同滴速分别滴定下列两种等体积溶液： I．硫酸酸化的溶液 Ⅱ．盐酸酸化的溶液 随滴定时间变化的滴定曲线如图。已知：，；溶液中某离子的浓度时，可认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是 A. d点水电离的 B. Ⅱ中恰好完全沉淀的点为f点 C. I中出现沉淀时的低于理论值，说明被氧化 D. g点的大于i点的 2. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A. 可逆反应平衡后，缩小容器容积，气体颜色加深 B. 用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的少量HCl气体 C. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 D. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 3. 某金属矿物经稀硫酸溶解、萃取分液后，水相中含有浓度近似相等的、及。经三道工序可分离三种金属。已知：，，。下列说法正确的是 A. 操作A为氧化，试剂①可选用酸性溶液 B. 操作B为沉铁，试剂②可选用 C. 将溶液蒸发结晶可获取 D. 由以上工序可判断 4. 铁及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①中生成产物，消耗氧化剂的原子数为 B. 反应②中生成的(标准状况)气体所含的分子数为 C. 反应③中含有的数目为 D. 反应④中每生成氧化产物，断裂共价键的数目为 5. 甲、乙、丙、丁、戊是由短周期元素组成的单质或化合物，它们的转化关系如图。已知：甲是一种有色单质气体；在自然界，根瘤菌能实现反应③。下列叙述正确的是 A. 乙的水溶液能导电，故乙是电解质 B. 丙易溶于水，其水溶液显酸性 C. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 实验室可通过排丙的饱和溶液收集乙 6. 电化学脱硫在金属冶炼和废水处理中均有应用。一种电化学脱硫工作原理示意图如图所示。该装置工作时，下列说法错误的是 A. a为直流电源负极 B. 导线中通过4.5 mol 时阳极区溶液质量增加44 g C. 和之间的转化可提高脱硫效率 D. 电解一段时间后，阴极区溶液pH无明显变化 7. 科学家研制了一种电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量，下列叙述正确的是 A. 放电时，阳离子向电极移动 B. 放电时，电极电势较低 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，电极质量减少，则电极生成了 8. 下图所示装置可用于制作简易的燃料电池。实验时，先接通开关，一段时间后断开开关，接通开关。下列说法正确的是 A. 接通开关时，装置将化学能转化为电能 B. 接通开关时，石墨电极b附近溶液碱性增强 C. 接通开关时，溶液中从石墨a处向石墨b处移动 D. 接通开关足够长时间，溶液最终呈碱性 9. 利用如图装置进行“铁件镀铜”实验，观察到阴极表面产生无色气体，一段时间后，气体减少，表面有红色固体，经检验，电解液中有Fe2+。下列分析或说法不正确的是 A. 阴极表面产生气体的反应可能为2H++2e- = H2↑ B. Cu覆盖在Fe电极表面，导致气体减少 C. 向电解后的溶液中滴加KSCN溶液，不会变成血红色 D. 电镀完成后，阳极减少的质量等于阴极增加的质量 10. 工业上，常采用间接电解法脱硫并回收硫，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 废气从吸收反应器下部通入的目的是增大气液接触面积 B. 实验室完成硫的分离需要分液漏斗、烧杯和铁架台 C. 回收11.2 L(标准状况)，理论上有向阴极区迁移 D. 阳极上参与反应会导致再生产率低于理论计算值 11. 将装有和混合气体的烧瓶Ⅰ和烧瓶Ⅱ，分别浸泡在热水和冰水中(如图所示)，发生反应： 。下列说法错误的是 A. 和均不属于酸性氧化物 B. 一段时间后，烧瓶Ⅰ中颜色变深 C. 冰水条件有利于上述反应逆向进行 D. 上述反应的反应物键能总和小于生成物键能总和 12. 常温下，浓度均为的和混合溶液体系，存在竞争反应： I． II． 初始的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图（忽略其他反应）。下列说法正确的是 A. 曲线②表示的微粒为 B. 内，逐渐减小 C. 内， D. 体系中时，反应I达到平衡状态 13. 合成气的一种制备原理为 ，在合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 A. 合成气制备过程中既存在非极性键断裂又存在极性键生成 B. 低温有利于反应的自发进行 C. 反应的活化能大于活化分子变成生成物分子放出的能量 D. 在合金催化下，该历程中决速步骤的 14. 向一恒容密闭容器中加入1 mol 和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. b、c两点的正反应速率： C. 此反应在任意温度下都可自发进行 D. 平衡时的浓度： 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知： ① ② ③ 请填写下列空白： （1）上述反应中属于吸热反应的是______（填序号）。 （2）表示C的燃烧热的热化学方程式为______（填序号）。 （3） 完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为______。 （4）写出CO燃烧的热化学方程式：______。 （5）对于① ，其中图像为 反应①时刻改变的条件为______，时刻改变的条件为______。 16. 高纯度在涂料、陶瓷制造等工业上有广泛应用。一种以铅酸蓄电池的铅膏(主要成分为、、和)为原料，提取的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“加热还原”工序中，与发生反应的化学方程式为______。 （2）“脱硫”时发生反应的化学方程式为______。 （3）“酸溶”中有电子转移的化学反应的离子方程式为______。 （4）“工序a”中，析出晶体，常见试剂的名称为______，其作用是______。 （5）“滤液3”中溶质的主要成分为______(填化学式)。 （6）在实验室中进行“灼烧”操作时，不需要选用的仪器是______(填字母)。 17. 比亚迪2025年计划推出新一代基于磷酸亚铁锂技术的“刀片电池”，一种以钛铁矿()和磷灰石矿为主要原料制取磷酸亚铁锂前驱体磷酸铁()的工艺流程如下： 已知：钛(IV)在强酸性溶液中的存在形式是离子，离子开始水解的pH在2.5~3，完全水解的pH在4~5。在碱性环境中转化为沉淀。请回答下列问题： （1）写出对应物质的化学用语：“试剂X”的名称_______，“气体Y”化学式_______。 （2）酸解的化学反应方程式为_______，从安全角度分析，酸解反应后的溶液必须冷却到室温条件后才可以进行水浸，水浸时若直接把水加入酸解液里，可能会出现_______现象。 （3）“滤液1”中加入过量粉末可得到白色含钛固体，写出该反应的离子方程式：_______，白色含钛物质在_______(填化学仪器名称)中加热就可得到钛白粉(主要成分：)。 （4）“沉淀”反应的化学方程式为_______。 （5）在高温条件下，、、葡萄糖(，)可制备磷酸铁锂(，)，反应中葡萄糖被氧化为CO，若消耗纯度为90%的工业葡萄糖4.9 kg，理论上可制得纯度为98%的磷酸铁锂粗品的计算表达式为_______kg。 18. 从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、、、CuO、等)中提取Au、Ag，并回收其它金属的一种工艺如下： 已知：①NaCN有剧毒；②常温下，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于)时溶液的pH如下表： 金属离子 开始沉淀时的pH 1.6 7.6 8.1 完全沉淀时的pH 3.1 9.6 10.1 （1）Ag与Cu是同族元素，Ag位于第五周期，基态Ag原子的价层电子排布式为___________。 （2）滤渣2的主要成分是___________。 （3）“还原酸浸”时，发生反应的离子方程式为___________。 （4）“沉铁”时，用NaOH调节溶液的pH的范围为___________。 （5）①在常温下进行“沉铁”，涉及到过滤操作，过滤前需进行加热，加热的目的是___________； ②调节“滤液4”的pH至8.0，无析出，则___________。 （6）①“浸金银”时Ag转化为，该反应的离子方程式为___________； ②已知也可与、形成配合物，“浸金银”时用替代NaCN的优点是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $