湖南邵东市第一中学2025-2026学年下学期第三次学情监测 高一化学试卷

**基本信息** 高一化学学情监测卷，以生活生产情境为载体，融合物质性质、反应原理及实验探究，全面考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14/42|化学与生活（题1）、化学用语（题2）、能量变化（题3）等|结合科技前沿（微生物燃料电池题10）、社会热点（海水综合利用题11）| |非选择题|4/58|工艺流程（题15）、实验制备（题16）、反应原理（题17）、有机合成（题18）|注重科学探究（废电池回收题15）与综合应用（有机转化题18），体现学科实践价值|

2026年上学期高一第三次学情监测化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是(      ) A.棉、丝、毛都是天然有机高分子化合物 B.蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应 C.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化 D.向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜产生沉淀，是蛋白质发生了变性 2．下列关于化学用语使用正确的是(    ) A.乙醇官能团的电子式 B.乙烯的空间填充模型 C.新戊烷的分子式 D.乙酸乙酯的结构式 3．某化学反应X→Y分两步进行：①X→M；②M→Y。其能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．反应X→Y是吸热反应 B．反应①是放热反应 C．X、Y、M三种物质中Y最稳定 D．M是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变 4．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(    ) A.标准状况下，中含有Cl原子的数目为 B.中含有的极性键的数目为一定为 C.2L物质的量浓度为的溶液中，含有的数为 D.1mol中含有碳碳双键的数目为 5．下列离子反应方程式正确的是(    ) A.用溶解： B.通入酸性溶液中： C.氨水与溶液反应： D.与稀硫酸后溶液变浑浊： 6．用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是(       ) A.装置①可用于制取并收集氨气 B.装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱 C.装置③可用于实验室制备并收集 D.装置④可用于探究浓度对化学反应速率的影响 7．有机物结构可用“键线式”表示，如：可简写为。松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制，如图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的(    ) A. 能催化氧化成醛 B. 分子式为 C. 与氢气加成后的产物有4种一氯代物 D. 能发生加聚反应，所有C原子不可能共平面 8．某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是(      ) A.使反应发生的操作是将a中的Y形管向右倾斜 B.装置b中出现白色沉淀，可能是或 C.装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有 D.装置e中可以盛放NaOH溶液，f的作用为防倒吸 9．某两种气体烃组成的混合物，取2.24L（标准状况下）充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水。据此判断下列分析中不正确的是(      ) A.此气体中一定含有甲烷 B.此混合气体中可能含有乙烷 C.此混合气体中一定不含有丙烷 D.此混合气体若是甲烷与乙烯组成的，则甲烷与乙烯的体积比为2:3 10．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示，下列说法正确的是(      ) A.电子从b流出，经外电路流向a B.在硫氧化菌作用下转化为的反应是： C.该电池在高温下进行效率更高 D.若该电池有0.4mol电子转移，则有0.45mol通过质子交换膜 11．海水综合利用符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，其中溴的提取经历了氧化、吹出、吸收、氧化等过程，下列说法中正确的是( ) A．①中可通过电解熔融态的氧化镁制金属镁单质 B．②中只有蒸馏法一种方法 C．③中只用氯气做氧化剂，则获得1 mol Br2，消耗1 mol Cl2 D．④的主要产品有烧碱、氯气、氢气等 12．X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期主族元素，且Y、Z同周期，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系。常温下，D是红棕色气体，F为无色液体。下列说法正确的是(      ) A.原子半径： B.简单气态氢化物的稳定性： C.X、Y、Z可以组成含有共价键的离子化合物 D.化合物中各原子均满足8电子稳定结构 13．下列实验所选装置、试剂或所得结论正确的是(    ) 选项 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d 实验结论 A 浓盐酸 饱和食盐水 NaBr溶液 氧化性： B 稀盐酸 饱和溶液 溶液 非金属性：Cl>C>Si C 浓盐酸 饱和溶液 次氯酸钙溶液 酸性： D 浓氨水 生石灰 浓 溶液 碱性： A.A B.B C.C D.D 14．在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是(    ) A．反应的化学方程式为 B．tmin内X的平均反应速率 C．tmin内Y的反应速率比Z快 D．温度、体积不变，t时充入1molHe增大压强，反应速率增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15．（14分）废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如图。 回答下列问题： (1)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是________________________________。 (2)“酸浸”过程中Cu和稀硝酸反应生成NO的离子方程式为__________________。 (3)“灼烧”的目的是除去_________________________________________________。 (4)“溶解”时加入H2O2的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，气体X为___________，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因________________________。 (5)沉锰时若溶液pH太高产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度应采用___________(填“a”或“ b”)的方式混合溶液。 a．将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液      b．将溶解液缓慢滴入Na2CO3溶液 (6)写出“焙烧”过程的反应化学方程式为_________________________________。 16．（15分）亚硝酸钠是白色粉末，易溶于水，可用作食品防腐剂，其添加量应受严格控制。实验室用NO和反应制备，反应装置如下图所示。 回答下列问题： (1)盛装浓硝酸的仪器名称是_______；仪器组装完毕后，首先要进行的实验步骤是_________________________________________________________________。 (2)滴入浓硝酸前先要通入一段时间的，其目的是__________________________。 (3)B装置中发生反应的化学方程式为___________________和____________________。 (4)C装置中的试剂名称是________，E中试剂的作用是_________________________。 (5)观察到F装置中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是，写出F装置中发生反应的离子方程式________________________________。 (6)测定样品纯度。取样品溶于水，配制成250mL溶液，量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用酸性溶液滴定至恰好完全反应（杂质不参与反应），消耗酸性溶液样品纯度为________。 17．氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用，回答下列问题： (1)工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如下。若反应生成1mol，可放出热量__________kJ。 化学键 能量 436kJ 391kJ 946kJ (2)恒温下，将1mol和3mol置于体积为2L的密闭容器中。若5min时测得氢气浓度为0.9mol/L，则用氨气表示5min内的化学反应速率为_____________________。 (3)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成和，在恒容密闭容器中充入1molCO和1molNO发生反应。 ①为提高此反应的速率，下列措施可行的是__________(填字母)。 A.升高温度 B.充入Ar增大压强 C.使用适合的催化剂 D.移出产物和 ②下列事实能说明该反应达到平衡状态的是__________(填字母) A. B.容器中NO和CO的体积分数之比不再变化 C.容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.相同时间内断裂中数与形成中数之比为1∶2 (4)汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示： NiO电极为_______(填“正极”或“负极”)，Pt电极上发生的电极反应式为__________。当电路中通过0.1mol电子时，参与反应的NO质量为__________g。 18．A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。 （1）A结构简式为______________。 （2）E中的含氧官能团名称是______________。 （3）高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为______________。 （4）的反应所需的试剂与条件为____________________________。 （5）写出下列反应的化学方程式： 步骤①____________________________________________； 步骤②______________________________________________。 （6）与足量的金属完全反应，生成标准状况下氢气的体积为_______L。 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $2026年上学期高一第三次学情监测化学答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7 8 9 10 11 12 13 14 B C D D B D D B B D C B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 (2)3Cu+8H+2NO=3Cu+2NO1+4H,O (3)碳粉(1分) (4)还原剂(1分) 02 Mn02催化H202分解 (5)a 高温焙烧 (62MnC03+02i2MnO,+2C02 16.(16分) (1)分液漏斗 检查装置气密性 (2)排除装置中的空气，防止生成杂质 (3)3 NO2+H2O=2HNO,+NO 3Cu+8HNO3=3CuNO3,+2NO+4H2O (4)浓硫酸 防止装置F中的水蒸气进入D中，干扰实验 (5)3MnO4+5N0+4H=5N0,+3Mm2++2H,O 61.725cy 17.(14分)(1)46 (2)0.08 (3)AC;C (4)负极：02+4e—202；1.5g 1/2 18.(14分)(1)CH2=CH2 (2)酯基 [-CH,-CH] (3) CH (4)02/Cu,加热 ( 5 CH,=CH,+H,0催化剂)CH,CH,OH, CH,=CHCOOH+CH,CH,OH催化剂CH,=CHCOOCH,CH,+H,O (6)4.48 212