湖南常德市汉寿县第一中学2025-2026学年高一下学期6月阶段检测 化学试题

**基本信息** 以C919材料、铝电解烟气净化等真实情境为载体，通过14道单选（42分）和4道综合解答题（58分），考查化学观念、科学思维及科学探究能力，适配高一下学期阶段性检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14/42|物质性质（铷与水反应）、化学用语（电子式书写）、反应热计算、实验操作（正丙醇催化氧化）|结合科技前沿（北斗卫星铷钟）、生活应用（脱氧剂变质检验），注重基础巩固| |解答题|4/58|盖斯定律应用、化学平衡常数计算、五氧化二钒工业流程、聚甲基丙烯酸乙酯合成路线|突出科学探究（中和热测定实验误差分析）、综合实践（工业流程条件控制），体现能力提升与创新应用|

湖南省常德市汉寿县第一中学2025-2026学年 高一下学期6月阶段检测化学试题 一、单选题（共42分） 1．（本题3分）下列叙述正确的是 A．C919民航客机机身材料中的复合纤维属于天然有机高分子材料 B．屋顶分布式光伏发电项目中使用的光伏电路板的主要成分是二氧化硅 C．我国长征三号乙运载火箭助推器使用偏二甲肼（）和，其中作氧化剂 D．“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能产生氧气 2．（本题3分）下列有关化学用语或表述正确的是 A．丙炔的键线式： B．中共价键形成的轨道重叠示意图： C．HI分解反应有效碰撞模型： D．用电子式表示的形成： 3．（本题3分）下列有关反应热及热化学方程式的说法正确的是 A．已知  ，  ，则 B．已知稀溶液中  ，则氨水与稀硫酸反应生成时的反应热 C．燃烧热的热化学方程式：   D．已知  ，则和总键能比总键能大 4．（本题3分）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如图所示。下列有关说法正确的是 A．不宜用陶瓷等硅酸盐产品作吸收塔内衬材料 B．吸收塔中发生的反应为 C．合成槽中发生的反应为 D．冰晶石可作为工业上电解熔融氯化铝制取金属铝时的助熔剂 5．（本题3分）已知遇水发生复分解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备，下列说法错误的是 A．①中发生的反应为 B．②的作用为安全瓶，防止停止加热时③中的溶液进入①中 C．③、④、⑥中依次盛装浓、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰 D．取⑤中少量产物，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液显蓝色 6．（本题3分）中成药连花清瘟胶囊在对抗新冠肺炎病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图所示。下列有关说法错误的是 A．绿原酸分子式为 B．绿原酸分子中苯环上的一元取代物有三种 C．绿原酸分子中含有3种官能团 D．绿原酸能发生加成、取代、氧化反应 7．（本题3分）为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A．若样品溶于盐酸有气泡产生，则铁粉未变质 B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，则铁粉可能变质 C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，则铁粉全部变质 D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，则铁粉全部变质 8．（本题3分）在体积为1L的恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。下列叙述正确的是 A．9min内，平均速率 B．当混合气体的密度不变时反应达到平衡状态 C．达平衡时，H2的转化率是CO2的转化率3倍 D．3min时，混合气体的平均相对分子质量为 9．（本题3分）用如图所示装置来测定某原电池工作时，在一段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL，电极材料是铁片和铜片。下列有关说法正确的是 A．b电极材料是铁片 B．电子由b电极经导线流向a电极 C．若用浓硝酸代替稀硫酸，溶液中的移向铜片 D．当量筒中收集到672mL(标准状况)气体时，通过导线的电子的物质的量为0.03mol 10．（本题3分）医用外科口罩中过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯。下列有关聚丙烯的说法错误的是 A．没有固定熔沸点，难溶于水 B．结构简式为 C．单体为CH3—CH=CH2 D．丙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同 11．（本题3分）正丙醇(CH3CH2CH2OH)在常温常压下是一种无色透明液体，易溶于水，易挥发，沸点约为95℃，化学性质与乙醇类似。为了探究正丙醇的催化氧化反应，同学们用如图装置(部分夹持装置已省略)进行实验，下列说法正确的是 已知：含有醛基的物质能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去。 A．装置甲和装置丁的水浴方式分别为冷水浴和热水浴 B．实验时可观察到装置乙中的铜丝交替出现变黑、变红的现象 C．装置丙的作用是检验反应是否生成了H2O，通过观察无水硫酸铜的颜色是否变红来判断 D．若装置丁试管中的液体能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，可说明正丙醇的催化氧化反应一定生成了丙醛(CH3CH2CHO) 12．（本题3分）下列关于化学实验操作及安全的说法中，正确的是 A．为加快溶解速率，可将氢氧化钠固体直接放入量筒中，加入水后用玻璃棒搅拌 B．稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌以散热 C．用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，操作更简便，且能快速点燃酒精灯 D．加热高锰酸钾制取氧气后，待试管冷却至室温，再拆卸装置并洗涤试管 13．（本题3分）硫及其化合物的部分转化关系如图，已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．反应①的化学方程式为：8SO2 + 16H2S = 16H2O + 3S8↓ B．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2 C．SO2和Cl2做漂白实验，均可使品红溶液永久褪色 D．32g S8分子中含S—S键的数目为NA 14．（本题3分）下列实验方案能达到实验目的的是（部分夹持装置已略去） A．验证能与水反应 B．制备纯净的 C．比较和的氧化性强弱 D．验证木炭和浓硫酸反应生成 A．A B．B C．C D．D 二、解答题（共58分） 15．（本题14分）盖斯定律是化学热力学发展的基础，至今仍有广泛的应用。请回答下列问题： (1)二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。加氢制甲醇涉及的反应有： ① ② ③ 根据上述反应求： ④___________ (2)工业上制取氢气的方法之一： 化学键 键能/ 414 1068 463 则键的键能为___________。 (3)几种物质转化时的能量变化关系如图所示。 ①写出表示的燃烧热的热化学方程式___________。 ②根据图中相关信息，写出和反应生成2 mol 的热化学方程式：___________。 ③反应中，反应物的化学键断裂吸收的总能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的化学键形成释放的总能量。 (4)某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将50 mL 0.5 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L 溶液加入如上右图所示的装置中，进行中和反应。回答下列问题 ①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________。 ②实验数据如表所示。 实验次数 开始温度t1/℃ 终止温度 盐酸 溶液 t/℃ 1 26.2 26.0 29.4 2 25.9 25.9 29.1 3 26.4 26.2 29.7 已知反应后溶液的比热容c为，稀溶液的密度近似为1 g/cm3. 根据实验结果，写出盐酸与NaOH溶液反应生成1 mol H2O时的热化学方程式：___________。 16．（本题14分）工业上，以氯苯()和为原料制备苯硫酚涉及的反应有： i. ii. 回答下列问题： (1)反应i的活化能_______(填“>”、“＜”或“=”)。 (2)反应ii自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 (3)在恒容密闭容器中充入适量的和，测得相同时间内的转化率与温度、催化剂(Cat1和Cat2)的关系如图所示： ①催化剂的催化效能：Cat1_______(填“>”或“<”)Cat2。 ②b点_______(填“是”或“不是”)平衡点，判断依据是_______。 ③bc段氯苯转化率急剧降低的可能原因是_______。 (4)在某温度下，保持总压强为，向密闭反应器中充入和，发生上述反应，达到平衡时的平衡转化率为80%，为。则反应i的平衡常数_______(提示：用分压替代浓度计算的平衡常数为压强平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。 17．（本题15分）五氧化二钒是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。在化工生产中，以富钒炉渣（其中的钒以形式存在，还有少量的等）为原料制备的工艺流程如下： 已知：“酸浸”后，转变成；“沉钒”时，生成沉淀，且需控制溶液的。 (1)为提高“酸浸”时的浸出率，除了采用适当升温和增大酸的浓度外，还可以采用_________（写一种方法）。 (2)“氧化”过程中溶液，写出该工序发生反应的离子方程式：_________。 (3)“滤渣”中的成分有、_________（填化学式）。 (4)+5价含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表所示： pH 主要离子 “沉钒”步骤中，pH不能大于8的原因是_________。 (5)“沉钒”时，所加的的作用是_________。 (6)写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_________。 (7)时，测得“沉钒”时，滤液中，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到，应调节溶液中至少__________。［已知］ (8)“沉钒”后产生的沉淀要用水洗，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是_________。 18．（本题15分）聚甲基丙烯酸乙酯(下图H)被广泛应用于装备制造、航空航天、交通运输等领域。以甲基丙烯()和乙醇合成H的路线如下： 请回答下列问题： (1)F中含氧官能团的名称是_________。 (2)的反应类型是_________。 (3)B的结构简式是：_________。 (4)A中最多有_________个原子在一个平面上，A生成高分子化合物的反应方程式_________。 (5)标准状况下，0.5 mol E与足量钠反应，产生氢气的体积是_________L。 (6)请写出化学方程式： _________。 _________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D A C C B D C B 题号 11 12 13 14 答案 B D C C 1．C 【详解】A．C919民航客机机身材料中的复合纤维属于合成材料，不属于天然有机高分子材料，故A项错误； B．光伏电路板的主要成分是单质硅，故B项错误； C．根据N元素化合价分析，偏二甲肼为还原剂，为氧化剂，故C项正确； D．铷的单质与水能反应产生氢气，故D项错误； 故本题选C。 2．D 【详解】A．丙炔中三个C原子呈一条直线，键线式为，A错误； B．F2中的共价键为两个F原子的2p轨道头碰头形成σ键，示意图为，B错误； C．HI分解反应为，其有效碰撞模型应为两个HI分子碰撞生成一个分子和一个分子，即为，C错误； D．K2S为离子化合物，由K+和S2-构成，用电子式表示的形成为，D正确； 故答案为D。 3．D 【详解】A．碳完全燃烧生成CO2比不完全燃烧生成CO释放的热量更多，ΔH的绝对值更大，因此ΔH1（更负）小于ΔH2，故ΔH1>ΔH2，A错误； B．氨水是弱碱，氨水电离吸热，与硫酸反应生成1 mol H2O时放出的热量小于57.3 kJ，ΔH>-57.3kJ/mol，B错误； C．燃烧热的定义为1 mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，甲烷燃烧生成稳定产物应为液态水，而方程式中H2O为气态，因此该热化学方程式不满足燃烧热定义，C错误； D．ΔH>0表示反应吸热，即ΔH=反应物总键能（N2和O2）减去生成物总键能（2NO）大于0，因此反应物总键能大于生成物总键能，D正确； 故答案选D。 4．A 【分析】烟气中的HF在吸收塔中发生的反应为，合成槽中发生的反应为，过滤后得到产物冰晶石。 【详解】A．硅酸盐产品能与烟气中的HF发生反应，故不宜用陶瓷等硅酸盐产品作吸收塔内衬材料，A正确； B．溶液过量，故吸收塔中发生的反应为，B错误； C．合成槽中发生的反应为，C错误； D．冰晶石可作为工业上电解熔融氧化铝制取金属铝时的助熔剂，不是电解熔融氯化铝，D错误； 故答案选A。 5．C 【详解】A．①中和加热发生归中反应，反应方程式为，A正确，不符合题意； B．②为安全瓶，位于①和③之间，可防止停止加热时装置内压强减小，③中溶液倒吸进入①中，B正确，不符合题意； C．需先除去装置内的氧气避免与反应，再干燥避免与水反应，因此③、④应依次盛装酸性氯化亚铁溶液、浓，C错误，符合题意； D．与水发生复分解反应生成和，溶液呈碱性，滴加石蕊试液显蓝色，D正确，不符合题意； 故选C。 6．C 【详解】A．根据绿原酸的结构简式，可知绿原酸分子式为，A正确； B．绿原酸分子中苯环上3种环境的H原子：，苯环上的一元取代物有3种，B正确； C．绿原酸分子中含有羟基、碳碳双键、羧基、酯基共4种官能团，C错误； D．绿原酸分子中含有碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应，含有羟基可以发生取代和氧化反应，D正确； 故选C。 7．B 【详解】A．若样品溶于盐酸有气泡产生，说明还有铁单质，不能说明铁粉未变质，A错误； B．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，但溶液中可能含Fe2+，不能说明铁粉未变质，B正确； C．取少量样品溶于盐酸，不管还原铁粉是否变质，溶液中均有，滴加氯水时能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，不能说明铁粉变质了，更不能说明铁粉全部变质，C错误； D．取少量样品溶于盐酸，不管还原铁粉是否变质，溶液中均有，若先滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变红说明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但滴加KSCN溶液前溶液中无，可能是铁离子被铁单质还原为，也可能是无，即铁粉可能未变质，D错误； 故选B。 8．D 【详解】A．由题干图示信息可知，9min内，CO2的物质的量减少了1.0-0.25=0.75mol，根据反应方程式：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可知消耗H2的物质的量为0.75×3=2.25mol，则平均速率，A错误； B．由题干信息可知，反应前后气体的体积和质量均不变，则混合气体的密度始终保持不变，故当混合气体的密度不变时不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．根据反应方程式：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)可知，达平衡时，H2的转化量是CO2的3倍，但H2的起始量也是CO2的3倍，则H2的转化率和CO2的转化率相等，C错误； D．由题干图示信息可知，3min时，CO2的物质的量和CH3OH的物质的量等于0.5mol，即CO2转化了0.5mol，H2消耗了1.5mol，生成H2O的物质的量为0.5mol，混合气体的物质的量总和为：1-0.5+3-1.5+0.5+0.5=3mol，混合气体的平均摩尔质量为=g/mol，即平均相对分子质量为，D正确； 故答案为：D。 9．C 【分析】根据原电池的工作原理，由装置图知，电极b产生气体，则b为正极，电极b为铜片，电极反应式为：；电极a为铁片，作负极，电极反应式为：，电流经正极流向负极，阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此解答。 【详解】A．b为正极，电极材料是铜片，A错误； B．由分析知，电极a为负极，电极b为正极，电子由a电极经导线流向b电极，B错误； C．若用浓硝酸代替稀硫酸，则铁被钝化，铁为正极、铜为负极，则溶液中的移向负极铜片一极，C正确； D．当量筒中收集到672mL(标准状况)气体时，氢气的物质的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，因此通过导线的电子的物质的量为0.06mol，D错误； 故答案选C。 10．B 【详解】A．聚丙烯属于高分子混合物，无固定熔沸点，属于烃类物质，难溶于水，A正确； B．丙烯发生加聚反应时碳碳双键断裂，主链为2个碳原子，甲基为侧链，选项给出结构简式错误，正确的为，B错误； C．聚丙烯的单体为丙烯，C正确； D．丙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色，二者原理不同，D正确； 故选B。 11．B 【分析】正丙醇在铜催化下氧化为正丙醇，实验首先同干燥的氧气，然后打开活塞，装置甲中的正丙醇在热水浴条件下以气态形式进入装置乙中在加热条件下反应，装置丙检验生成的水，生成丙醛在装置丁的冰水浴中液化并被酸性高锰酸钾吸收检验。 【详解】A．装置甲和装置丁的水浴方式分别为热水浴和冷水浴，A错误； B．铜丝被氧气氧化为氧化铜，红色变黑，通入正丙醇氧化铜还原为铜，黑色变红，因此装置乙中的铜丝交替出现变黑、变红的现象，B正确； C．无水硫酸铜遇水变蓝，C错误； D．可能有未反应的正丙醇进入装置丁的试管中，正丙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，D错误； 故答案为B。 12．D 【详解】A．量筒仅用于量取液体体积，溶解操作需在烧杯中进行，A错误； B．应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌以散热，B错误； C．酒精灯点燃需用火柴，直接用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯易引发火灾，C错误； D．试管冷却至室温，再拆卸装置并洗涤试管，可避免因温度骤降引起试管破裂，符合安全规范，D正确； 故选D。 13．C 【详解】A．反应①即SO2和H2S反应生成S8和H2O，该反应的化学方程式为：，A正确； B．反应②为，其中氧化产物为和还原产物为S2-，则二者物质的量之比为1：2，B正确； C．二氧化硫的漂白是暂时性的，加热后颜色可恢复，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，其漂白作用是永久的，C错误； D．已知一个S8分子中含有8个S—S键，则32g S8分子中含S—S键的数目为×8×NA=NA，D正确； 故选C。 14．C 【详解】A．不仅能与水发生反应（ ），还易溶于水。当试管中的 接触水时，无论是“溶解”还是“与水反应”，都会使试管内压强减小，外界大气压将水压入试管，导致试管内液面上升，无法验证能与水反应，A错误； B．氢氧化亚铁容易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以不能制备纯净的，B错误； C．具有较强的氧化性，通入 溶液时，会发生反应： （可观察到溶液中产生淡黄色浑浊，该浑浊为 单质）， 是氧化剂，S 是氧化产物，根据“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”这一规律，可得出氧化性： ，C正确； D．碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫和二氧化碳都可以和氢氧化钙反应有白色沉淀，所以不能用该实验验证二氧化碳的生成，D错误； 故答案为C。 15．(1) (2)436 (3) 小于 (4) 玻璃搅拌器 【详解】（1）由盖斯定律可知，②-③可得④，则=。 （2）已知反应：，反应热 = 反应物总键能-生成物总键能。设H-H键能为 ，-()= ，，则键的键能为436。 （3）①燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定生成物时所放出的热量。对于CO完全燃烧生成(g)，所以表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为： ； ②根据图像提供的信息，可得：Ⅰ、Ⅱ，由盖斯定律可知，Ⅰ-2Ⅱ可得； ③反应表示碳的不完全燃烧生成CO，是放热反应，说明反应物的化学键断裂吸收的总能量小于生成物的化学键形成释放的总能量。 （4）①从实验装置上看，图中缺少玻璃搅拌器，其作用是搅拌使溶液混合均匀充分反应； ②第一组温度差为℃，第二组温度差为℃，第三组温度差为℃，则三次测量所得温度差的平均值为=3.3℃；50mL0.50mol⋅L-1的盐酸与50mL0.55mol⋅L-1的NaOH溶液发生中和反应放出的热量为，生成0.025molH2O；实验测得中和热为，则盐酸与NaOH溶液反应生成1molH2O时的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-55.44kJ/mol。 16．(1)< (2)任意温度 (3) < 不是 a、b点温度相同，转化率不同 催化剂Cat1活性降低 (4)12 【详解】（1）反应i正反应放热，-，则活化能<。 （2）反应ii正反应放热、气体物质的量增多，即△H<0、△S>0，，所以自发进行的条件是任意温度。 （3）①相同温度下，Cat2作用下，单位时间内丙烯产率高于Cat1，说明Cat2作用下反应活化能较低，反应速率较大，故催化效能Cat1<Cat2。 ②催化剂不能使平衡移动，a、b点温度相同，a转化率大于b，所以b点不是平衡点。 ③bc段催化剂Cat1活性降低，反应速率减慢，所以bc段氯苯转化率急剧降低。 （4）在某温度下，保持总压强为，向密闭反应器中充入和，发生上述反应，达到平衡时的平衡转化率为80%，则参加反应的氯苯0.8mol、参加反应的H2S的物质的量0.8mol、生成HCl的物质的量0.8mol，容器中剩余氯苯0.2mol、剩余硫化氢0.2mol；为，说明有0.2mol氯苯参与反应ii，生成S8的物质的量0.025mol，参与反应i的氯苯的物质的量为0.6mol，生成苯硫酚的物质的量为0.6mol，则反应后气体总物质的量为2mol+0.025mol=2.025mol，则反应i的平衡常数。 17．(1)粉碎炉渣 (2) (3) (4)时，会形成时，与反应生成（或逸出），浓度减小，沉淀率降低） (5)中和溶液的；提供更多的，提高钒的沉淀率（回收率） (6) (7)0.4 (8)取少量最后一次洗出液置于试管中，滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则说明已洗涤干净 【分析】富钒炉渣（其中的钒以形式存在，还有少量的等）通入氧气进行焙烧，将低价的氧化为高价的和，向焙烧后的固体加入硫酸酸浸，转变成，转变成，转变成，不反应，再加入进行氧化，转变+5价的矾，加入碳酸钠溶液调，过滤得到含、的滤渣，再加入和沉钒，得到沉淀，再煅烧得到。 【详解】（1）为提高“酸浸”时的浸出率，除了采用适当升温和增大酸的浓度外，还可以采用粉碎炉渣等方法加快反应速率，使反应更充分； （2）“氧化”过程中溶液，溶液显强酸性，作氧化剂，将转变为，转变为，反应的离子方程式是； （3）依据分析，“滤渣”中的成分有、； （4）有表格可知，“沉钒”步骤中，时，会形成时，与反应生成（或逸出），浓度减小，沉淀率降低）； （5）“沉钒”时，为得到沉淀，加的可以起到调节溶液的作用，控制溶液的，将转化为；加的可以和反应生成，增大，提高钒的沉淀率； （6）煅烧过程中，在加热的条件下生成，反应的化学方程式是； （7）时，测得“沉钒”时，滤液中，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到，则滤液中，根据，应调节溶液中至少是； （8）测洗出液中是否存在，可以取少量最后一次洗出液置于试管中，滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则说明已洗涤干净。 18．(1)羧基 (2)加聚反应 (3) (4) 8 n (5)11.2 (6) 2 【分析】A与溴加成生成二溴代物 B，结构简式为；B 水解得二元醇 C，结构简式为；C 中伯醇催化氧化为醛基，得到 D，结构简式为，反应方程式为：2；D 中醛基进一步氧化为羧基，得到羟基酸 E，结构简式为；E 经消去反应生成甲基丙烯酸 F，结构简式为；F 与乙醇酯化得甲基丙烯酸乙酯 G，结构简式为，反应方程式为：；G 加聚得到H。 【详解】（1）F的结构简式为，含氧官能团为羧基。 （2）G 的结构简式为，含碳碳双键，双键打开形成高分子，反应类型为加聚反应（加成聚合反应）。 （3）烯烃与溴发生加成反应，双键断裂引入两个溴原子，B的结构简式为： （4）①A为，最多有8个原子在一个平面上，分别为碳碳双键的两个碳原子与其所连的4个原子以及两个甲基各有一个氢原子，共8个；。 ②加聚反应方程式：n （5）E为，含 1 个醇羟基和 1 个羧基，二者均能与反应生成。1mol E 生成 1mol ，则 0.5 mol E 生成 0.5 mol ，标况下体积为。 （6）① 22 ② 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $