精品解析：2026年广东东莞市高埗英华学校中考化学模拟试卷

2026广东中考终极猜押卷 化学 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项：1．答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用塑料橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Pb-207 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华传统技艺，博大精深。下列技艺涉及的材料属于金属材料的是 A. 陶瓷技艺用的陶泥土 B. 古代篆刻用的石印 C. 手工织造用的锦缎 D. 中医针灸用的钢针 【答案】D 【解析】 【详解】陶泥土属于无机非金属材料，石印的主要成分为硅酸盐类岩石，属于无机非金属材料，锦缎的主要成分为天然纤维，属于有机高分子材料，不属于金属材料；钢针的材质是钢，钢是铁碳合金，属于金属材料。 2. 过氧化氢（）在规定剂量和范围内可作为消毒防腐药。其属于 A. 酸 B. 单质 C. 氧化物 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A.酸是电离时阳离子全部为的化合物，不能电离出氢离子，不属于酸，错误； B.单质是由同种元素组成的纯净物，含有氢、氧两种元素，不属于单质，错误； C.氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的纯净物，恰好符合该定义，正确； D.混合物由多种不同物质组成，是单一成分的纯净物，不属于混合物，错误。 3. 铁元素是维持生命活动必需的微量元素。下列表示2个亚铁离子的是 A. 2F B. 2Fe C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.2F表示2个氟原子，错误； B.表示2个铁原子，错误； C.表示2个亚铁离子，正确； D.表示2个铁离子，错误。 4. “美丽中国，我是行动者”。下列行动不符合该主题的是 A. 进行生活垃圾分类 B. 填埋一次性电池 C. 回收利用生活废水 D. 不使用一次性餐具 【答案】B 【解析】 【详解】A.生活垃圾分类可促进资源回收再利用，降低垃圾处理的环境压力，符合主题。 B.一次性电池含有重金属等有毒物质，填埋会造成土壤、地下水污染，不符合主题。 C.回收利用生活废水可提高水资源利用率，减少水资源浪费，符合主题。 D.不使用一次性餐具可减少资源消耗，同时降低塑料等废弃物带来的污染，符合主题。 5. 我国自主研制的薄膜铌酸锂（）光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 锂的元素符号为Li B. 1个铌原子中含有41个质子 C. 两种元素中子数之和为44 D. 两种元素原子的相对原子质量相差85.97 【答案】C 【解析】 【分析】元素周期表单元格的信息规则：左上角数字为原子序数（与原子的质子数相等），右上角为元素符号，下方数字为相对原子质量，近似满足关系：； 【详解】A.由图可知锂的元素符号为Li，正确； B.铌的原子序数为41，因此1个铌原子的质子数为41，正确； C.两种元素质子数之和为，中子数之和约为，不等于44，错误； D.两种元素相对原子质量的差值为，正确。 岭南盛产荔枝。为保鲜，一般使用固体柠檬酸（）配制1%的溶液浸泡新鲜的荔枝约10分钟，捞出用清水冲洗，去除表面残留酸液，沥干水分后可冷藏保存3~5天。请完成下面小题。 6. 下列有关柠檬酸的说法错误的是 A. 属于酸 B. 能溶于水 C. 用食盐水中和残留的酸液 D. 柠檬酸也可回收再利用 7. 在实验室配制所需柠檬酸溶液时，不需要用到的仪器是 A. 烧杯 B. 量筒 C. 玻璃棒 D. 漏斗 8. 下列对于荔枝保鲜的分析不恰当的是 A. 使用铁质容器浸泡荔枝 B. 捞出荔枝相当于实验室的过滤操作 C. 测得冲洗液的，需再彻底冲洗 D. 冷藏保存后的荔枝尽快食用，以保证风味和营养 【答案】6. C 7. D 8. A 【解析】 【6题详解】 A.柠檬酸解离出的阳离子都是氢离子，属于酸，正确； B.题干明确可配制柠檬酸水溶液，说明其能溶于水，正确； C.食盐水是氯化钠的中性溶液，不能与酸发生中和反应，错误； D.使用后的柠檬酸溶液可经提纯回收再利用，正确； 【7题详解】 配制一定溶质质量分数的溶液步骤为计算、称量、量取、溶解，需用到烧杯（溶解容器）、量筒（量取溶剂水）、玻璃棒（搅拌加速溶解），漏斗用于过滤操作，本实验无需使用； 【8题详解】 A.柠檬酸属于酸，可与活泼金属铁发生置换反应，既会腐蚀铁质容器，也会引入杂质，错误； B.捞出荔枝是将固体荔枝与液体分离，原理和过滤操作一致，正确； C.pH=2的溶液酸性较强，说明仍有柠檬酸残留，需继续冲洗，正确； D.冷藏仅能减缓微生物繁殖和氧化速率，仍需尽快食用保证风味和营养，正确。 9. 下列基于化学知识的“健康主张”及其“推理依据”的分析，不正确的是 选项 健康主张 推理依据 A 应保证足量的牛奶摄入 牛奶中富含钙元素，易被吸收 B 食用紫菜等海产品 海产品中富含碘元素，防止食欲不振 C 应适量摄入动物内脏 内脏富含维生素A，预防夜盲症 D 饮食中不能完全拒绝油脂 油脂缓慢氧化释放能量，是重要的供能物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.牛奶中含有丰富的易被人体吸收的钙元素，足量摄入可补充人体所需钙，正确； B.碘元素的生理作用是预防甲状腺肿大（大脖子病），人体缺锌才会出现食欲不振、生长迟缓的症状，错误； C.人体缺乏维生素A会患夜盲症，动物内脏富含维生素A，适量摄入可预防夜盲症，正确； D.油脂是人体重要的供能物质，可通过缓慢氧化为生命活动提供能量，因此饮食中不能完全拒绝油脂，正确。 10. 水是生命之源。下列关于水的说法正确的是 A. 可从海水中获得淡水 B. 水资源取之不尽，用之不竭 C. 水由氢气和氧气组成 D. 水变成水蒸气时，分子种类发生改变 【答案】A 【解析】 【详解】A、通过蒸馏或反渗透等物理方法可以将海水中的盐分去除，得到淡水，说法正确，符合题意； B、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，应节约用水，说法错误，不符合题意； C、水由氢元素和氧元素组成，说法错误，不符合题意； D、水变成水蒸气，由液态变为气体，水分子间的间隔变大，分子种类不发生改变，说法错误，不符合题意。 故选：A。 11. 木棉花是广东省的省花，象征奋发向上的精神。花中含有维生素C（）单宁酸（）、槲皮素（）等物质，下列说法错误的是 A. 每个维生素C分子由20个原子构成 B. 单宁酸分子中各原子质量比为 C. 槲皮素中含有3种元素 D. 维生素C、单宁酸、槲皮素都由分子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A.维生素C化学式为，每个分子的原子总数为，正确； B.单宁酸中原子质量比为，而非原子个数比，错误； C.槲皮素化学式为，含有C、H、O三种元素，正确； D.维生素C、单宁酸、槲皮素均为有机化合物，都由分子构成，正确。 12. 氯化铵是常见的氮肥，其溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 40℃时，氯化铵的溶解度为45.8 g B. 温度升高，氯化铵的溶解度逐渐增大 C. 40℃时，饱和溶液的溶质质量分数小于45.8% D. 饱和氯化铵溶液从50℃降温至20℃，溶质质量分数不变 【答案】D 【解析】 【详解】A.由图像可直接读出40℃时氯化铵的溶解度为45.8g，正确； B.氯化铵的溶解度曲线随温度升高呈上升趋势，说明其溶解度随温度升高逐渐增大，正确； C.饱和溶液的溶质质量分数计算公式为（为该温度下的溶解度），代入可得，正确； D.氯化铵溶解度随温度降低而减小，50℃的饱和氯化铵溶液降温至20℃时，会有溶质析出，溶质质量减少、溶剂质量不变，因此溶质质量分数会减小，错误。 13. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别铁粉和镁粉 用氯化锌溶液 B 区分羊毛制品与合成纤维 灼烧，闻气味 C 鉴别氯化钠和氢氧化钠固体 溶解，比较温度变化 D 除去一氧化碳中的二氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.金属活动性顺序为，镁能与氯化锌反应置换出锌，有明显现象，铁不与氯化锌反应，无现象，可鉴别两种粉末，正确； B.羊毛主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味，合成纤维灼烧无该气味，可区分，正确； C.氢氧化钠固体溶于水会放出大量热，溶液温度明显升高，氯化钠固体溶于水温度几乎不变，可鉴别，正确； D.混合气体通过灼热氧化铜时，会发生反应，消耗了需要保留的，同时生成更多杂质，无法达到除杂目的，错误。 14. 我国科学家研发出一种新型催化剂，可实现甲烷和氮气在温和条件下转化为氨气和碳单质，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应中涉及3种分子 B. 反应前后原子数目变少 C. 参加反应的甲烷和氮气的质量比为 D. 该反应能减少氮气排放，助力“碳中和”目标实现 【答案】A 【解析】 【分析】根据微观示意图可知化学方程式为：； 【详解】A.反应涉及的分子有、、共3种，碳单质由原子直接构成，不属于分子，正确； B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，错误； C.参加反应的甲烷和氮气的质量比为，不是，错误； D.“碳中和”目标是减少二氧化碳排放，该反应消耗氮气，与碳中和无关，错误。 15. 用图甲所示的装置来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如图乙、图丙所示。下列说法正确的是 A. 实验结束，粉末变黑色，气球膨胀 B. a点固体成分只有铜粉 C. c点的的体积分数比d点多 D. b点的固体质量与d点相等 【答案】D 【解析】 【分析】反应原理为铜和氧气加热生成氧化铜：，反应消耗氧气，容器内气体分子总数减少，固体因结合氧元素质量增加； 【详解】A.反应消耗氧气，容器内压强小于外界大气压，气球会变瘪而非膨胀，错误； B.a点处于反应进行阶段，固体是未反应的铜和生成的氧化铜的混合物，错误； C.氮气不参与反应，分子数恒定；c到d过程总气体分子数持续减少，氮气体积分数（）逐渐增大，因此d点氮气体积分数大于c点，错误； D.b点后固体质量不再变化，说明反应已经结束，固体质量不再改变，因此b点和d点固体质量相等，正确。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 《本草纲目》中记载了“百草霜”具有止血等功效。它是各种柴、草在柴火灶（如图1）中燃烧后，于锅底中凝结得到的烟墨，经过如图2工艺制得。 （1）“烟墨”质轻色黑，主要成分是炭黑，是柴、草经过________（填“充分”或“不充分”）燃烧所得的产物。为制得更多的烟墨，可以采用的方法是________（多选，填字母）。 A.柴草捆紧，塞进火灶 B.点着柴火后，关闭炉腔门 C.不断鼓入空气 （2）“百草霜”能止血的原理如图3所示。炭黑具有吸附作用，能使伤口处的血红素浓度增大，从而提升人体自身的凝血能力。则图中a是________（填“水分子”或“血红素分子”），该过程利用了炭黑具有________的结构特点。 （3）检验到“烟墨”中含有（草木灰的主要成分），取清洗液滴加溶液，产生白色沉淀，该反应的化学方程式是________。 【答案】（1） ①. 不充分 ②. AB （2） ①. 水分子 ②. 疏松多孔 （3） 【解析】 【小问1详解】 含碳燃料不充分燃烧会生成炭黑； 要增加炭黑产量需要促进柴草不完全燃烧： A. 柴草捆紧会减少与氧气的接触面积，使燃烧不充分，生成更多炭黑； B. 关闭炉门会减少氧气供给，使燃烧不充分，生成更多炭黑； C. 鼓入足量空气会使柴草充分燃烧，无法生成炭黑。 【小问2详解】 炭黑吸附小分子的水分子后，伤口处血液中水分减少，血红素浓度因此升高，故a为水分子；炭黑疏松多孔的结构使其具有较强的吸附性。 【小问3详解】 碳酸钾和氯化钙发生复分解反应，交换成分生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，配平后得到对应方程式。 【科普阅读】 17. C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，彰显了中国航空工业的进步。它以碳氢化合物为主要成分的航空煤油作为主要燃料。为应对温室气体产生所带来的环境挑战，科学家为其开发了回收技术（如图1），将转化为燃料，实现循环利用。飞机发动机工作原理如图2所示，空气进入燃烧室后与燃料混合燃烧，产生反冲力。未来，航空燃料有望被氨气等清洁燃料取代。 请根据以上阅读材料，回答以下问题： （1）航空煤油属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源，其完全燃烧的产物有________。 （2）发生器1中发生反应的化学方程式为________，该反应过程中的能量转化形式为________。 （3）飞机发动机工作时，空气压缩后再进入燃烧室的微观解释是________。 （4）氨气完全燃烧产生氮气和水，从环境角度分析，与航空煤油相比，选择氨气作为燃料的优点是________。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 、 （2） ①. ②. 太阳能转化为化学能 （3）分子间的间隔变小，使进入燃烧室内的空气含量更多 （4）氨气燃烧产物是氮气和水，无二氧化碳产生，更环保 【解析】 【小问1详解】 航空煤油由化石燃料石油加工制得，属于不可再生能源； 其主要成分为碳氢化合物，根据质量守恒定律，完全燃烧后碳元素转化为，氢元素转化为； 【小问2详解】 由流程图可知，水在太阳能提供的能量下分解为氢气和氧气，化学方程式见答案； 该过程中太阳能被储存在氢气中，转化为化学能； 【小问3详解】 从微观角度，气体分子间存在较大间隔，压缩空气会缩小分子间隔，使单位体积内氧分子数量增加，增大燃料与氧气的接触面积，提升燃烧效率； 【小问4详解】 航空煤油燃烧会排放温室气体，而氨气完全燃烧的产物只有氮气和水，无二氧化碳和有毒有害物质排放，对环境更友好。 【基础实验与跨学科实践】 18. 某实验小组为了验证氧气的部分性质，开展了以下实验。 Ⅰ组：实验室用高锰酸钾及下列仪器制取O，如图1所示： （1）利用上述仪器设计一套发生与收集装置，你选择的仪器是a、b、h、o、e、________（填字母），收集可选择这种方法，利用其________（填物理性质）。写出该方法制取的化学方程式：________。 Ⅱ组：检验的性质：实验小组用进行了如下实验。 实验1 实验2 用激光笔击中平底烧瓶中的白磷，观察现象 分别在空气、中点燃铁丝，观察现象 （2）实验1：激光笔照射后，白磷剧烈燃烧，说明氧气能支持燃烧，激光笔照射的作用是________；实验后，气球________（填“膨胀”或“缩小”）。 （3）实验2：在空气中，①中铁丝呈红热状态，②中点燃火柴后，引燃铁丝并伸入中，铁丝剧烈燃烧。对比①和②的现象，得出的结论是________。 Ⅲ组：制作简易供氧器。 项目小组用矿泉水瓶、吸管、6%的溶液、等设计如图2所示的供氧器。 （4）使用该供氧器时，控制________能调节产生氧气的速率；右瓶中水的作用是________（写一点）。 【答案】（1） ①. c、f、i、m ②. 不易溶于水 ③. （2） ①. 使温度达到白磷燃烧的着火点 ②. 膨胀 （3）氧气含量越高，燃烧越剧烈 （4） ①. 注射器中液体的流速 ②. 观察产生气泡速率可判断生成氧气速率（或使得到的氧气更湿润，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，排水法收集时，已有仪器为酒精灯a、集气瓶b、导管h、玻璃片o、水槽e，还需要试管c盛装高锰酸钾、单孔塞i密封试管、铁架台m固定装置，因此选c、i、m；排水法收集氧气利用了氧气不易溶于水的物理性质；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式如上。 【小问2详解】 燃烧需要温度达到可燃物着火点，激光笔照射放热，使温度升高达到白磷的着火点；白磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，冷却至室温后烧瓶内压强减小，气球在烧瓶内部，因此气球会膨胀。 【小问3详解】 铁丝在空气中仅红热，在氧气中剧烈燃烧，变量是氧气的浓度，因此可得出结论：氧气浓度越大，燃烧越剧烈。 【小问4详解】 该装置中注射器可以控制过氧化氢溶液的滴加速率，从而控制产生氧气的速率；右瓶中水可以湿润氧气，也可以通过观察气泡产生速率判断氧气输出速率，写出一点即可。 【科学探究】 19. 博物院中，一幅幅油画承载着历史与艺术。若油画保存不当，颜料中的红铅（）在空气中会缓慢变成白色，这引发了同学们探究的兴趣。 【查阅资料】是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为中的一种或两种； 、均为难溶于水的白色固体。 【探究一】变色条件初探 在3支洁净试管中分别加入粉末，控制其他条件不变的情况下进行如下实验（如表所示）。 组别 实验条件 一段时间后现象 实验1 暴露在空气中，强光照射 红色粉末明显变白 实验2 暴露在空气中，较强光照射 红色粉末有少量变白 实验3 暴露在空气中，避光 红色粉末无明显变化 （1）对比实验1、2、3的现象，可以得出的结论是________。 （2）该系列实验设计体现了________思想。若要同时探究“水蒸气”和“光照”对变色的影响，应补充的实验条件是：分别在________。 【探究二】白色产物揭秘 取上述实验1中的白色固体进行如下实验： （3）气体A使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为________。 （4）依据上述实验的现象，________（填“能”或“不能”）确定白色固体M中是否还含有。 （5）将溶液B中的铅元素完全转化为沉淀，并依据沉淀的质量（）和白色固体M的质量（）的关系，可以确定白色固体M是否含有。若含有，则________（填“>”“<”或“=”）。 （6）基于上述探究，为了更好地保护油画，请你为参观人员提出一条合理的建议：________。 【答案】（1）光照会促进在空气中变白，且相同条件下光照强度越大，变色速率越快 （2） ①. 控制变量##对比 ②. 暴露在干燥空气中，强光照射；暴露在潮湿空气中，强光照射 （3）↓ （4）不能 （5）> （6）减少强光直射油画 【解析】 【小问1详解】 三组实验都暴露在空气中，唯一变量是光照强度：强光→大量变白、较弱光→少量变白、避光→无变化。结论：光照会促进在空气中变白，且相同条件下光照强度越大，变色速率越快。 【小问2详解】 本实验采用控制变量思想，只改变光照强度，其余条件统一。该系列实验设计体现了控制变量思想。要探究水蒸气、光照两个变量，需补充两组对照：一组是干燥空气、强光照射；另一组是潮湿空气、避光。 【小问3详解】 气体A能使澄清石灰水变浑浊，所以A是CO2，该反应化学方程式为。 【小问4详解】 不能；、都能和稀硝酸反应：PbCO3+2HNO3=Pb(NO3)2+CO₂↑+H2O；Pb(OH)2+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O，无论是否含，加足量稀硝酸都只看到CO2气泡，无特殊现象区分，因此无法判断。 【小问5详解】 根据铅元素守恒，白色固体M中的铅元素最终全部转化为PbCO3沉淀。Pb(OH)2的相对分子质量为241，PbCO3的相对分子质量为267。由于Pb(OH)2中铅元素的质量分数高于PbCO3中铅元素的质量分数，因此，等质量的铅元素，所在的Pb(OH)2的质量小于PbCO3的质量。若白色固体M中含有Pb(OH)2，则其质量会大于转化后得到的PbCO3沉淀的质量，即＞。 【小问6详解】 由于光照强度越大，Pb3O4变色越快，因此禁止开闪光灯拍照、减少强光直射油画。 20. 铜是一种国家发展战略的关键金属。从古代以黄铜矿（）为原料的“火法炼铜”，到现代升级的“闪速炼铜”，都体现了人类的智慧。两种工艺的原理简图如图所示。 Ⅰ．化学反应的本质与调控是冶金的基石。 （1）“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，由此可知，________炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细。 （2）火法炼铜中，需持续鼓入空气并维持高温。请写出在高温下转化为Cu的化学方程式：________，属于________（填基本反应类型）反应。 Ⅱ．物质的转化与资源化利用是绿色化学的核心。 （3）冶炼产生的是一种大气污染物，可被回收用于工业制酸，该酸的化学式为________，用石灰乳吸收的效果远优于澄清石灰水，请从化学反应的原理角度解释其优势：________。 Ⅲ．技术的革新推动着社会的可持续发展。 （4）火法炼铜中，炉渣是由FeO和________（填化学式）化合生成，该反应需维持高温状态，属于________（填“吸热”或“放热”）反应。 （5）对比火法炼铜，闪速炼铜的优势不包括________（填字母）。 A. 高温更少，节约能源 B. 原料更少，节省成本 C. 杜绝污染物的产生 【答案】（1）闪速 （2） ①. ②. 置换 （3） ①. ②. 石灰乳中的含量更高，能吸收更多的 （4） ①. ②. 吸热 （5）C 【解析】 【小问1详解】 反应物接触面积越大，反应速率越快。闪速炼铜速率远高于火法炼铜，说明其黄铜矿颗粒更细、反应物接触面积更大，因此闪速炼铜需要将原料研磨得更细。 【小问2详解】 在高温下与氧气反应生成铜和二氧化硫，配平后得到对应化学方程式； 该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的特征。 【小问3详解】 二氧化硫经工业转化可制备硫酸，化学式为； 氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中溶质浓度极低，能吸收的二氧化硫量少，而石灰乳中含有大量氢氧化钙，吸收效果更好。 【小问4详解】 根据化学反应前后元素种类不变，与化合生成； 该反应需要持续维持高温才能进行，说明反应需要吸收热量，属于吸热反应。 【小问5详解】 闪速炼铜的产物中仍然有，无法杜绝污染物产生，C不属于优势； 闪速炼铜反应速率更快，能耗更低，原料利用率更高，因此A、B属于其优势。 21. 电气石强催化玉米秸秆暗发酵制氢是一项颇具前景的新能源技术。其基本原理如图1所示。 （1）电气石经热化处理后转化为氧化铁，氧化铁中铁元素的化合价为________。 （2）暗发酵过程中，玉米秸秆中的纤维素水解为葡萄糖（），再转化为丁酸（）。以上这三种含碳化合物中，氢的质量分数最大的是________。 （3）电气石的催化效果受其粒径和加入量影响（如图2所示），分析：粒径与加入量最佳比值为________目/g。 （4）发酵得到的丁酸可进一步与水反应制氢：。若44吨丁酸完全反应，理论上，该反应能产生________吨氢气。（写出计算过程） （5）通过对比实验分析，是否添加特定粒径电气石会造成产氢量不同，数据如下： 实验 未添加电气石 添加特定粒径的电气石 处理1 kg玉米秸秆的产氢量 0.788 L/kg 1.076 L/kg 已知氢气的热值约为，密度约为0.09 g/L。请结合数据计算，每处理1 kg玉米秸秆，产生的氢气充分燃烧的情况下，因添加电气石而额外多获得的能量是________J。 【答案】（1） （2）丁酸 （3） （4）解：设产生氢气的质量为x。 吨 答：产生氢气的质量为2吨。 （5）3628.8 【解析】 【小问1详解】 氧化铁中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，求得，氧化铁中铁元素的化合价为+3价。 【小问2详解】 纤维素中氢的质量分数为：，葡萄糖中氢的质量分数为：，丁酸中氢的质量分数为：，则氢的质量分数最大的是丁酸。 【小问3详解】 根据图中数据可知，当电气石的粒径大小为1000目时，产氢量最多，当加入7g的催化剂时，产氢量也是最高，故比值为1000：7（目/g）。 【小问4详解】 详见答案。 【小问5详解】 根据表中数据分析可知，加入特定粒径的电气石时，产氢量明显比不加入的要高，按照处理1kg玉米秸秆，增加产量。已知氢气的热值约为，密度约为，故先求算氢气的质量，再求增加的热量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026广东中考终极猜押卷 化学 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项：1．答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用塑料橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Pb-207 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华传统技艺，博大精深。下列技艺涉及的材料属于金属材料的是 A. 陶瓷技艺用的陶泥土 B. 古代篆刻用的石印 C. 手工织造用的锦缎 D. 中医针灸用的钢针 2. 过氧化氢（）在规定剂量和范围内可作为消毒防腐药。其属于 A. 酸 B. 单质 C. 氧化物 D. 混合物 3. 铁元素是维持生命活动必需的微量元素。下列表示2个亚铁离子的是 A. 2F B. 2Fe C. D. 4. “美丽中国，我是行动者”。下列行动不符合该主题的是 A. 进行生活垃圾分类 B. 填埋一次性电池 C. 回收利用生活废水 D. 不使用一次性餐具 5. 我国自主研制的薄膜铌酸锂（）光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 锂的元素符号为Li B. 1个铌原子中含有41个质子 C. 两种元素中子数之和为44 D. 两种元素原子的相对原子质量相差85.97 岭南盛产荔枝。为保鲜，一般使用固体柠檬酸（）配制1%的溶液浸泡新鲜的荔枝约10分钟，捞出用清水冲洗，去除表面残留酸液，沥干水分后可冷藏保存3~5天。请完成下面小题。 6. 下列有关柠檬酸的说法错误的是 A. 属于酸 B. 能溶于水 C. 用食盐水中和残留的酸液 D. 柠檬酸也可回收再利用 7. 在实验室配制所需柠檬酸溶液时，不需要用到的仪器是 A. 烧杯 B. 量筒 C. 玻璃棒 D. 漏斗 8. 下列对于荔枝保鲜的分析不恰当的是 A. 使用铁质容器浸泡荔枝 B. 捞出荔枝相当于实验室的过滤操作 C. 测得冲洗液的，需再彻底冲洗 D. 冷藏保存后的荔枝尽快食用，以保证风味和营养 9. 下列基于化学知识的“健康主张”及其“推理依据”的分析，不正确的是 选项 健康主张 推理依据 A 应保证足量的牛奶摄入 牛奶中富含钙元素，易被吸收 B 食用紫菜等海产品 海产品中富含碘元素，防止食欲不振 C 应适量摄入动物内脏 内脏富含维生素A，预防夜盲症 D 饮食中不能完全拒绝油脂 油脂缓慢氧化释放能量，是重要的供能物质 A. A B. B C. C D. D 10. 水是生命之源。下列关于水的说法正确的是 A. 可从海水中获得淡水 B. 水资源取之不尽，用之不竭 C. 水由氢气和氧气组成 D. 水变成水蒸气时，分子种类发生改变 11. 木棉花是广东省的省花，象征奋发向上的精神。花中含有维生素C（）单宁酸（）、槲皮素（）等物质，下列说法错误的是 A. 每个维生素C分子由20个原子构成 B. 单宁酸分子中各原子质量比为 C. 槲皮素中含有3种元素 D. 维生素C、单宁酸、槲皮素都由分子构成 12. 氯化铵是常见的氮肥，其溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 40℃时，氯化铵的溶解度为45.8 g B. 温度升高，氯化铵的溶解度逐渐增大 C. 40℃时，饱和溶液的溶质质量分数小于45.8% D. 饱和氯化铵溶液从50℃降温至20℃，溶质质量分数不变 13. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别铁粉和镁粉 用氯化锌溶液 B 区分羊毛制品与合成纤维 灼烧，闻气味 C 鉴别氯化钠和氢氧化钠固体 溶解，比较温度变化 D 除去一氧化碳中的二氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 14. 我国科学家研发出一种新型催化剂，可实现甲烷和氮气在温和条件下转化为氨气和碳单质，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应中涉及3种分子 B. 反应前后原子数目变少 C. 参加反应的甲烷和氮气的质量比为 D. 该反应能减少氮气排放，助力“碳中和”目标实现 15. 用图甲所示的装置来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如图乙、图丙所示。下列说法正确的是 A. 实验结束，粉末变黑色，气球膨胀 B. a点固体成分只有铜粉 C. c点的的体积分数比d点多 D. b点的固体质量与d点相等 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 《本草纲目》中记载了“百草霜”具有止血等功效。它是各种柴、草在柴火灶（如图1）中燃烧后，于锅底中凝结得到的烟墨，经过如图2工艺制得。 （1）“烟墨”质轻色黑，主要成分是炭黑，是柴、草经过________（填“充分”或“不充分”）燃烧所得的产物。为制得更多的烟墨，可以采用的方法是________（多选，填字母）。 A.柴草捆紧，塞进火灶 B.点着柴火后，关闭炉腔门 C.不断鼓入空气 （2）“百草霜”能止血的原理如图3所示。炭黑具有吸附作用，能使伤口处的血红素浓度增大，从而提升人体自身的凝血能力。则图中a是________（填“水分子”或“血红素分子”），该过程利用了炭黑具有________的结构特点。 （3）检验到“烟墨”中含有（草木灰的主要成分），取清洗液滴加溶液，产生白色沉淀，该反应的化学方程式是________。 【科普阅读】 17. C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，彰显了中国航空工业的进步。它以碳氢化合物为主要成分的航空煤油作为主要燃料。为应对温室气体产生所带来的环境挑战，科学家为其开发了回收技术（如图1），将转化为燃料，实现循环利用。飞机发动机工作原理如图2所示，空气进入燃烧室后与燃料混合燃烧，产生反冲力。未来，航空燃料有望被氨气等清洁燃料取代。 请根据以上阅读材料，回答以下问题： （1）航空煤油属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源，其完全燃烧的产物有________。 （2）发生器1中发生反应的化学方程式为________，该反应过程中的能量转化形式为________。 （3）飞机发动机工作时，空气压缩后再进入燃烧室的微观解释是________。 （4）氨气完全燃烧产生氮气和水，从环境角度分析，与航空煤油相比，选择氨气作为燃料的优点是________。 【基础实验与跨学科实践】 18. 某实验小组为了验证氧气的部分性质，开展了以下实验。 Ⅰ组：实验室用高锰酸钾及下列仪器制取O，如图1所示： （1）利用上述仪器设计一套发生与收集装置，你选择的仪器是a、b、h、o、e、________（填字母），收集可选择这种方法，利用其________（填物理性质）。写出该方法制取的化学方程式：________。 Ⅱ组：检验的性质：实验小组用进行了如下实验。 实验1 实验2 用激光笔击中平底烧瓶中的白磷，观察现象 分别在空气、中点燃铁丝，观察现象 （2）实验1：激光笔照射后，白磷剧烈燃烧，说明氧气能支持燃烧，激光笔照射的作用是________；实验后，气球________（填“膨胀”或“缩小”）。 （3）实验2：在空气中，①中铁丝呈红热状态，②中点燃火柴后，引燃铁丝并伸入中，铁丝剧烈燃烧。对比①和②的现象，得出的结论是________。 Ⅲ组：制作简易供氧器。 项目小组用矿泉水瓶、吸管、6%的溶液、等设计如图2所示的供氧器。 （4）使用该供氧器时，控制________能调节产生氧气的速率；右瓶中水的作用是________（写一点）。 【科学探究】 19. 博物院中，一幅幅油画承载着历史与艺术。若油画保存不当，颜料中的红铅（）在空气中会缓慢变成白色，这引发了同学们探究的兴趣。 【查阅资料】是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为中的一种或两种； 、均为难溶于水的白色固体。 【探究一】变色条件初探 在3支洁净试管中分别加入粉末，控制其他条件不变的情况下进行如下实验（如表所示）。 组别 实验条件 一段时间后现象 实验1 暴露在空气中，强光照射 红色粉末明显变白 实验2 暴露在空气中，较强光照射 红色粉末有少量变白 实验3 暴露在空气中，避光 红色粉末无明显变化 （1）对比实验1、2、3的现象，可以得出的结论是________。 （2）该系列实验设计体现了________思想。若要同时探究“水蒸气”和“光照”对变色的影响，应补充的实验条件是：分别在________。 【探究二】白色产物揭秘 取上述实验1中的白色固体进行如下实验： （3）气体A使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为________。 （4）依据上述实验的现象，________（填“能”或“不能”）确定白色固体M中是否还含有。 （5）将溶液B中的铅元素完全转化为沉淀，并依据沉淀的质量（）和白色固体M的质量（）的关系，可以确定白色固体M是否含有。若含有，则________（填“>”“<”或“=”）。 （6）基于上述探究，为了更好地保护油画，请你为参观人员提出一条合理的建议：________。 20. 铜是一种国家发展战略的关键金属。从古代以黄铜矿（）为原料的“火法炼铜”，到现代升级的“闪速炼铜”，都体现了人类的智慧。两种工艺的原理简图如图所示。 Ⅰ．化学反应的本质与调控是冶金的基石。 （1）“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，由此可知，________炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细。 （2）火法炼铜中，需持续鼓入空气并维持高温。请写出在高温下转化为Cu的化学方程式：________，属于________（填基本反应类型）反应。 Ⅱ．物质的转化与资源化利用是绿色化学的核心。 （3）冶炼产生的是一种大气污染物，可被回收用于工业制酸，该酸的化学式为________，用石灰乳吸收的效果远优于澄清石灰水，请从化学反应的原理角度解释其优势：________。 Ⅲ．技术的革新推动着社会的可持续发展。 （4）火法炼铜中，炉渣是由FeO和________（填化学式）化合生成，该反应需维持高温状态，属于________（填“吸热”或“放热”）反应。 （5）对比火法炼铜，闪速炼铜的优势不包括________（填字母）。 A. 高温更少，节约能源 B. 原料更少，节省成本 C. 杜绝污染物的产生 21. 电气石强催化玉米秸秆暗发酵制氢是一项颇具前景的新能源技术。其基本原理如图1所示。 （1）电气石经热化处理后转化为氧化铁，氧化铁中铁元素的化合价为________。 （2）暗发酵过程中，玉米秸秆中的纤维素水解为葡萄糖（），再转化为丁酸（）。以上这三种含碳化合物中，氢的质量分数最大的是________。 （3）电气石的催化效果受其粒径和加入量影响（如图2所示），分析：粒径与加入量最佳比值为________目/g。 （4）发酵得到的丁酸可进一步与水反应制氢：。若44吨丁酸完全反应，理论上，该反应能产生________吨氢气。（写出计算过程） （5）通过对比实验分析，是否添加特定粒径电气石会造成产氢量不同，数据如下： 实验 未添加电气石 添加特定粒径的电气石 处理1 kg玉米秸秆的产氢量 0.788 L/kg 1.076 L/kg 已知氢气的热值约为，密度约为0.09 g/L。请结合数据计算，每处理1 kg玉米秸秆，产生的氢气充分燃烧的情况下，因添加电气石而额外多获得的能量是________J。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $