精品解析：2026年广东深圳市南山实验教育集团麒麟二中九年级中考考前质量监测物理化学合卷-初中化学

**基本信息** 以非遗油纸伞、二氧化碳合成二甲醚、龙骨中药材等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，实现基础巩固与创新应用的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/15|化学变化判断、化学用语、溶解度曲线|结合春晚节目、暖宝宝发热等生活场景，考查物质性质与应用| |非选择题|4/35|化学方程式书写、物质分类、流程分析、实验探究|以靛蓝染色（传统文化）、锌冶炼（工业流程）、海洋资源开发（科技热点）为主题，设计多维度探究任务，渗透证据推理与社会责任|

2025~2026学年九年级第三次学业质量检测 化学、物理(合卷) 化学卷 可能用到的相对原子质量：Mg-24 Cl-35.5 一、选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题意) 1. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 空气中二氧化碳超过正常含量时，也会对人体健康产生影响 B. 平衡膳食，有利健康 C. 生病时也可以不遵医嘱，凭经验用药 D. 缺碘会造成甲状腺肿 【答案】C 【解析】 【详解】A.本身无毒性，但不能供给呼吸，空气中含量超过正常范围时会导致人体缺氧，危害健康，表述正确。 B.平衡膳食能保证人体摄入充足、均衡的各类营养素，有利健康，表述正确。 C.生病时需遵医嘱规范用药，凭经验自行用药容易出现药不对症、剂量错误等问题，会损害健康甚至危及生命，表述错误，符合题意。 D.碘是合成甲状腺激素的必需元素，缺碘会引发甲状腺肿大，表述正确。 2. 2026年春晚的节目表演中，主要发生化学变化的是 舞蹈《丝路吉韵》 歌曲《冰雪暖世界》 A．服饰裁剪 B．泼水成冰 戏曲《春晖满梨园》 杂技《绘新春》 C．油彩氧化 D．灯光投影 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化的本质是有新物质生成，物理变化没有新物质生成，仅改变物质的形状、状态等； 【详解】A.服饰裁剪只改变布料的形状，无新物质生成，属于物理变化，错误； B.泼水成冰是水由液态变为固态，物质成分仍为，无新物质生成，属于物理变化，错误； C.油彩氧化是油彩与氧气发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化，正确； D.灯光投影属于光学现象，无新物质生成，属于物理变化，错误。 3. “非遗”油纸伞的伞面涂层材料，含有二氧化硅()、氧化铝、碳酸钙等物质。下列化学用语正确的是 A. 氧化铝： B. 中Si的化合价：+4 C. 碳酸根离子： D. 两个氧原子： 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式应为，A错误。 B.中氧元素显-2价，设硅元素化合价为，则，解得，B正确。 C.碳酸根离子带2个单位负电荷，离子符号书写时电荷数字在前、正负号在后，正确应为，C错误。 D.原子的表示方法是在元素符号前加对应数字，两个氧原子应写为，表示氧气或1个氧分子，D错误。 二甲醚()作为一种基本化工原料应用广泛。我国科学家在铜基催化剂作用下，以二氧化碳和氢气为原料，实现了二甲醚的高效合成，体现其良好的应用价值。完成下面小题。 4. 下列关于二甲醚()的说法正确的是 A. 由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成 B. 相对分子质量为46 g C. 碳、氢元素的质量比为4：1 D. 属于氧化物 5. 合成二甲醚的反应微观示意图如下，下列说法错误的是 A. 参与反应的和分子个数比为1：3 B. 反应前后铜基催化剂的质量和化学性质保持不变 C. 反应前后各元素的化合价均不发生改变 D. 利用该反应可以减少二氧化碳排放，缓解温室效应 【答案】4. C 5. C 【解析】 【4题详解】 A. 二甲醚由二甲醚分子构成，1个二甲醚分子才是由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成，选项表述错误。 B. 相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，选项表述错误。 C. 碳、氢元素的质量比为，选项表述正确。 D. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，二甲醚含碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，选项表述错误。 【5题详解】 A. 该反应的化学方程式为，则参与反应的和分子个数比为，选项表述正确。 B. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质均保持不变，选项表述正确。 C. 反应前为单质，氢元素化合价为0，反应后氢元素在化合物中为+1价，化合价发生改变，选项表述错误。 D. 该反应消耗二氧化碳，可减少二氧化碳排放，缓解温室效应，选项表述正确。 6. 下列生活中的情境与所涉及的化学知识不相符的一项是 选项 生活情境 相关的化学知识 A 暖宝宝发热 铁粉与氧气、水发生缓慢氧化放热 B 用料包包裹佐料炖肉 利用了过滤的原理 C 远距离输电架设的高压线，夏天会变长 原子体积变大 D 种植的玉米植株矮小、叶片发黄 缺氮，应施加尿素等氮肥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.暖宝宝的核心成分是铁粉，铁粉与氧气、水发生缓慢氧化会释放热量，情境与化学知识相符，表述正确。 B.料包的孔隙可允许水和可溶性调味物质通过，阻拦不溶性的佐料残渣，利用了过滤分离固液混合物的原理，表述正确。 C.高压线夏天变长是热胀冷缩现象，本质是温度升高后金属内部原子的间隔变大，原子本身的体积不会发生变化，对应化学知识错误，符合题意。 D.氮元素可促进植物茎叶生长、使叶色浓绿，玉米植株矮小、叶片发黄是缺氮的典型表现，需施加尿素等氮肥补充氮元素，表述正确。 7. 铁及其合金是人类利用最广泛的金属，小圳同学以Fe为主题绘制了思维导图如图所示(“→”表示一种物质可转化为另一种物质，“——”表示两端的物质间能发生反应)，下列说法正确的是 A. 工业上利用CO和赤铁矿反应炼铁，发生的是置换反应 B. 反应①的化学方程式为 C. 反应②铁与稀盐酸反应的现象为：有大量气泡生成，溶液由无色变为浅绿色 D. 反应③的盐溶液可选用溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A. 工业炼铁反应为，反应物均为化合物，不符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，不属于置换反应，错误。 B. 铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，正确化学方程式为，选项方程式产物错误，错误。 C. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，故现象为有大量气泡生成，溶液由无色变为浅绿色，正确。 D. 金属活动性顺序中排在之后，铁不能与溶液发生置换反应，错误。 8. 同学们对NaOH的相关性质实验进行如下创新设计：连接装置并检查气密性；装入药品；关闭和，将20% NaOH溶液全部注入a中，一段时间后，打开观察现象；再打开观察现象。下列说法错误的是 A. 检查装置气密性：推动注射器活塞，松手后观察活塞是否归位 B. 打开后，c中液体流入a中，说明NaOH和发生了反应 C. 打开后，b中液体流入a、c中，推测c中溶液可能褪色 D. 打开中液体流入a后，a中有气泡产生，产生气体的反应是复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.推动注射器活塞时装置内压强增大，若装置气密性良好，松手后活塞会在压强差作用下回归原位，该气密性检查方法正确。 B.本身可溶于水，且能与水反应，同样会导致a中压强减小，使c中液体流入a，因此不能仅通过该现象证明和发生了反应，说法错误。 C.打开后，b中盐酸在压强差作用下流入a、c；c中是含酚酞的溶液（显红色），盐酸与发生中和反应，当溶液变为中性或酸性时酚酞会褪色，该推测合理，正确。 D.与反应生成，盐酸流入a后发生反应：，该反应是两种化合物互相交换成分生成氯化钠和碳酸，碳酸不稳定分解为水和二氧化碳，属于复分解反应，有气泡产生，说法正确。 9. 工业生产蔗糖的过程中会产生少量硫酸钠，两者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 蔗糖生产过程中加入活性炭脱色是利用其还原性 B. 40℃时，硫酸钠溶液的溶质质量分数为48.8% C. 蔗糖溶液从80℃降至20℃，会析出161.2 g蔗糖晶体 D. 当蔗糖溶液中混有少量硫酸钠时，可采用降温结晶的方法进行提纯 【答案】D 【解析】 【详解】A. 活性炭脱色是利用其吸附性，吸附色素属于物理性质，与还原性无关，A错误。 B. 选项未说明硫酸钠溶液是饱和状态，且40℃时硫酸钠饱和溶液溶质质量分数为，小于48.8%，B错误。 C. 未指明蔗糖溶液是饱和溶液，也未给出溶剂质量，无法计算析出晶体的质量，C错误。 D. 蔗糖溶解度随温度降低明显减小，硫酸钠溶解度受温度影响较小，因此降温时蔗糖大量结晶析出，硫酸钠留在溶液中，可提纯蔗糖，D正确。 10. 为探究与反应过程中溶液pH的变化，某化学小组利用图1装置（夹持装置已略去）完成实验。pH传感器测得实验过程中烧杯内溶液pH变化如图2。下列说法错误的是 A. 图1烧杯中产生蓝色絮状沉淀 B. 图1中发生的反应是中和反应 C. 由图2可知溶液显酸性 D. a点溶液中的溶质为和 【答案】B 【解析】 【详解】A. 硫酸铜和氢氧化钠反应会生成蓝色絮状的氢氧化铜沉淀，该选项正确。 B. 中和反应的定义是酸和碱反应生成盐和水，该反应的反应物是盐（硫酸铜）和碱（氢氧化钠），不属于中和反应，该选项错误。 C. 由图2可知，未加入氢氧化钠时，硫酸铜溶液的pH小于7，因此硫酸铜溶液显酸性，该选项正确。 D. a点溶液pH远大于7，说明氢氧化钠过量，反应生成硫酸钠，因此溶液中溶质为硫酸钠和过量的氢氧化钠，该选项正确。 二、非选择题(共4题，共35分) 11. 靛蓝是一种古老的蓝色染料，常用于染制牛仔布。 【古法靛蓝染色】 古籍《天工开物》中记载了用蓝草制取靛蓝的过程如上图所示。从蓼蓝、菘蓝等植物中提取天然靛蓝，经浸泡、发酵后，加入石灰，石灰水与发酵产生的二氧化碳反应生成沉淀，通过纱布进行过滤，得到吸附靛蓝的靛泥。 【现代靛蓝染色】 现代染色工业中，人工合成靛蓝取代了天然靛蓝。靛蓝的化学式为，其耐热性、耐光性、耐碱性均较差。染色过程中，靛蓝在强碱性条件下被还原成可溶性盐才能上染到纤维，常用的还原剂有保险粉()、葡萄糖、二氧化硫脲、硼氢化钠等，不同还原剂的上染率如下图所示。除了还原剂种类，在染色过程中还会受到pH值、温度、染色时间等因素的影响。 （1）古法中加入生石灰，与水发生反应的化学方程式为___________，伴随的能量变化是___________(填“放热”或“吸热”)。 （2）古法通过纱布进行过滤，纱布相当于过滤实验中的___________。(填实验用品) （3）靛蓝属于___________(填“无机”或“有机”)化合物；根据靛蓝的性质，洗涤靛蓝染色的衣物时，应注意___________。(任写一条即可) （4）现代靛蓝染色常用保险粉作为还原剂，保险粉在潮湿的空气中容易被氧化成亚硫酸氢钠()，发生的化学反应方程式为，X的化学式为___________，该反应属于___________。(填基本反应类型) （5）染色过程中，靛蓝上染率越高说明染色效果越好，由图像可以得出结论___________。 【答案】（1） ①. ②. 放热 （2） 滤纸 （3） ①. 有机 ②. 避免使用碱性洗涤剂 （4） ①. ②. 化合反应 （5） 其他条件相同时，使用保险粉作为还原剂时靛蓝的上染率最高 【解析】 【小问1详解】 生石灰是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，该反应释放大量热量，属于放热反应。 【小问2详解】 过滤操作中滤纸用于分离固液混合物，纱布在此处的作用与滤纸一致。 【小问3详解】 靛蓝含碳元素，属于有机化合物；由题干可知靛蓝耐碱性、耐热性、耐光性均较差，洗涤时规避对应不利条件即可。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比反应前后各原子个数可推得X为；该反应由三种物质生成一种物质，符合“多变一”特征，属于化合反应。 【小问5详解】 由柱状图数据可直接得出，相同条件下保险粉作还原剂时上染率最高，染色效果最好。 12. 锌是我国古代钱币铸造材料之一，清代以闪锌矿(主要成分为ZnS，含少量FeS和PbS，其余成分不考虑)为原料制取Zn的工艺流程如图所示。 （1）闪锌矿是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）高温下，闪锌矿在焙烧炉中与氧气发生反应，产生碎矿和烟气，若直接排放会导致___________。 （3）碎矿的主要成分有ZnO、和PbO等物质，则ZnS在焙烧过程中发生的反应化学方程式为___________。反复焙烧三次的目的是___________。 （4）在高温下，一氧化碳能将锌从氧化锌里还原出来，该反应的化学方程式为___________。已知Zn、Fe、Pb的沸点如下表，为了利用沸点差异将锌从冶炼罐中以气态形式分离出来，冶炼罐的温度应控制在___________范围内。(填字母) 物质 Zn Fe Pb 沸点/℃ 906 2750 1740 A． B．906~1740℃ C．1740~2750℃ D． （5）冷凝罐必须密封良好，且要冷却至室温后才可以打开得到粗锌，原因是___________。 （6）清朝钱币主要用铜锌合金铸造，铜锌合金与其组分金属相比，具有的优点为___________。 【答案】（1） 混合物 （2） 酸雨 （3） ①. ②. 使闪锌矿充分反应，提高原料利用率 （4） ①. ②. B （5） 防止高温下锌与空气中的氧气反应生成氧化锌，降低锌的产率和纯度 （6） 硬度大（或抗腐蚀性强、熔点低等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 闪锌矿中含有、、等多种物质，属于混合物。 【小问2详解】 是形成酸雨的主要污染物，直接排放会导致酸雨。 【小问3详解】 根据反应物为和，生成物为和，配平即可得到反应方程式；多次焙烧可以让原料充分反应，减少浪费。 【小问4详解】 还原金属氧化物生成金属单质和，配平即可；要让锌变为气态分离，温度需高于锌的沸点（906℃），同时低于铅、铁的沸点，避免铅、铁也汽化混入锌中，因此选906~1740℃的范围。 【小问5详解】 高温下锌的化学性质活泼，接触空气会和氧气反应重新生成氧化锌，因此需要密封冷却到室温再打开。 【小问6详解】 合金相比其组分纯金属，通常具有硬度更大、抗腐蚀性更强、熔点更低等优良性能。 13. 中医药文化是中国传统文化的重要组成部分，是中华文化的精髓。龙骨是一种重要的中药材，实践小组的同学们对龙骨的来源、成分、加工方法等进行了项目式探究学习。 任务一：探寻龙骨的来源 【咨询专家】同学们通过咨询专家后得知，龙骨是古代某些脊椎动物(如象、犀牛等)骨骼的化石。 【小组讨论】 （1）中药材的来源广泛，根据日常经验可知，中药材除来源于动物化石外，还来源于__________。 任务二：分析龙骨的成分及功效 【查阅资料】龙骨中含有碳酸钙等。它具有镇静安神、平肝潜阳、固涩收敛等功效。 【分析交流】 （2）从物质类别的角度分析，龙骨属于__________。 （3）根据龙骨所含的元素可知，服用适量龙骨可补充__________(填元素符号)。 任务三：探究龙骨炮制后的产物 【信息检索】①古代龙骨的炮制方法主要有煅、淬等，火煅能使龙骨中的碳酸钙受热分解生成氧化钙。龙骨火煅醋淬后能提高钙离子的煎出率。 ②白醋中含有醋酸。 ③与反应会生成红棕色的羟基醋酸铁。④属于易溶物。 【进行实验】 （4）为了探究龙骨火煅醋淬后的产物，同学们从药店购买了少量龙骨，将其煅烧后放入盛有适量白醋的烧杯中，进行如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量烧杯中的液体，加入适量__________ __________ 龙骨火煅醋淬后的产物中含有醋酸钙[] ②另取少量烧杯中的液体，向其中加入适量溶液 溶液颜色变为红棕色 【反思评价】 （5）综合探究结论，醋淬时，氧化钙与醋酸发生反应的化学方程式为__________。 （6）同学们随后用数字化实验探究了用煅烧法加工龙骨时，剩余固体的质量与煅烧温度的关系(如图所示)。从节能的角度分析，龙骨的最佳煅烧温度为__________。 任务四：树立合理用药意识 【知识应用】 （7）龙骨作为中药材使用时，从安全用药角度应注意的事项有_____________(写一条)。 【答案】（1）植物(合理即可) （2）混合物 （3）Ca （4） ①. 碳酸钠溶液(合理即可) ②. 产生白色沉淀 （5） （6）850℃ （7）应遵循医嘱(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 中药材来源广泛，除动物化石外，多数来源于植物（如草药、人参），部分来源于矿物（如石膏、朱砂）等； 【小问2详解】 龙骨中含有碳酸钙等多种物质，属于混合物； 【小问3详解】 碳酸钙含钙元素，服用龙骨可补充钙元素，元素符号为； 【小问4详解】 验证醋酸钙需分别检验阴阳离子： 步骤②通过与醋酸根反应生成红棕色物质，验证醋酸根离子； 步骤①通过可溶性碳酸盐（如碳酸钠）与钙离子反应生成碳酸钙白色沉淀，验证钙离子； 【小问5详解】 氧化钙与醋酸反应生成醋酸钙和水，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 由图可知，当温度为850℃时，固体质量不再减轻，即碳酸钙完全分解的最佳煅烧温度是850℃； 【小问7详解】 龙骨作为中药材使用时，应遵循医嘱、控制用量、避免过敏等，合理即可。 14. 21世纪被称为“海洋世纪”，海洋中蕴藏着丰富的资源。 （1）废弃的贝壳粉（主要成分是）可作酸性土壤调理剂，发生反应时产生的气体是__________。 （2）利用海洋表层温暖海水和深层冷水之间的温差进行热循环发电，其技术原理如右图所示。温差能属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源，该过程获得淡水的原理与__________（填“蒸发”或“蒸馏”）类似。 （3）海底隧道实现了立体分层用海，深中通道的海底隧道是世界最长、最宽的钢壳混凝土沉管隧道，钢壳表面有耐腐蚀性涂料，可防止铁与__________、__________共同作用发生锈蚀。 （4）某海水资源综合开发基地计划从海水中提取镁，其核心反应的化学方程式为。现有190 kg氯化镁，计算理论上可制得镁的质量（根据化学方程式进行计算，并写出计算过程）。 （5）保护海洋资源是我们共同的责任，提出一条保护海洋资源的建议：_____________。 【答案】（1）二氧化碳 （2） ①. 可再生 ②. 蒸馏 （3） ①. 氧气 ②. 水 （4） 解：设理论上可制得镁的质量为x x=48 kg  答：理论上可制得镁的质量为。 （5）禁止向海洋排放未经处理的污水（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 贝壳的主要成分CaCO3​会和酸性土壤中的酸反应，生成钙盐、水和二氧化碳，因此产生的气体为二氧化碳。 【小问2详解】 温差能可以源源不断从自然界获取，属于可再生能源； 该工艺中先使水变为水蒸气，再将水蒸气冷凝得到淡水，通过汽化-液化分离出淡水，获得淡水的原理和蒸馏类似。 【小问3详解】  铁锈蚀是铁和氧气、水共同作用的结果，涂料可以隔绝氧气和水，防止铁生锈。 【小问4详解】 见答案。 【小问5详解】 保护海洋资源可从防治污染、合理开发角度作答，合理即可，如合理开发海洋资源、不随意向海洋丢弃垃圾等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年九年级第三次学业质量检测 化学、物理(合卷) 化学卷 可能用到的相对原子质量：Mg-24 Cl-35.5 一、选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题意) 1. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 空气中二氧化碳超过正常含量时，也会对人体健康产生影响 B. 平衡膳食，有利健康 C. 生病时也可以不遵医嘱，凭经验用药 D. 缺碘会造成甲状腺肿 2. 2026年春晚的节目表演中，主要发生化学变化的是 舞蹈《丝路吉韵》 歌曲《冰雪暖世界》 A．服饰裁剪 B．泼水成冰 戏曲《春晖满梨园》 杂技《绘新春》 C．油彩氧化 D．灯光投影 A. A B. B C. C D. D 3. “非遗”油纸伞的伞面涂层材料，含有二氧化硅()、氧化铝、碳酸钙等物质。下列化学用语正确的是 A. 氧化铝： B. 中Si的化合价：+4 C. 碳酸根离子： D. 两个氧原子： 二甲醚()作为一种基本化工原料应用广泛。我国科学家在铜基催化剂作用下，以二氧化碳和氢气为原料，实现了二甲醚的高效合成，体现其良好的应用价值。完成下面小题。 4. 下列关于二甲醚()的说法正确的是 A. 由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成 B. 相对分子质量为46 g C. 碳、氢元素的质量比为4：1 D. 属于氧化物 5. 合成二甲醚的反应微观示意图如下，下列说法错误的是 A. 参与反应的和分子个数比为1：3 B. 反应前后铜基催化剂的质量和化学性质保持不变 C. 反应前后各元素的化合价均不发生改变 D. 利用该反应可以减少二氧化碳排放，缓解温室效应 6. 下列生活中的情境与所涉及的化学知识不相符的一项是 选项 生活情境 相关的化学知识 A 暖宝宝发热 铁粉与氧气、水发生缓慢氧化放热 B 用料包包裹佐料炖肉 利用了过滤的原理 C 远距离输电架设的高压线，夏天会变长 原子体积变大 D 种植的玉米植株矮小、叶片发黄 缺氮，应施加尿素等氮肥 A. A B. B C. C D. D 7. 铁及其合金是人类利用最广泛的金属，小圳同学以Fe为主题绘制了思维导图如图所示(“→”表示一种物质可转化为另一种物质，“——”表示两端的物质间能发生反应)，下列说法正确的是 A. 工业上利用CO和赤铁矿反应炼铁，发生的是置换反应 B. 反应①的化学方程式为 C. 反应②铁与稀盐酸反应的现象为：有大量气泡生成，溶液由无色变为浅绿色 D. 反应③的盐溶液可选用溶液 8. 同学们对NaOH的相关性质实验进行如下创新设计：连接装置并检查气密性；装入药品；关闭和，将20% NaOH溶液全部注入a中，一段时间后，打开观察现象；再打开观察现象。下列说法错误的是 A. 检查装置气密性：推动注射器活塞，松手后观察活塞是否归位 B. 打开后，c中液体流入a中，说明NaOH和发生了反应 C. 打开后，b中液体流入a、c中，推测c中溶液可能褪色 D. 打开中液体流入a后，a中有气泡产生，产生气体的反应是复分解反应 9. 工业生产蔗糖的过程中会产生少量硫酸钠，两者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 蔗糖生产过程中加入活性炭脱色是利用其还原性 B. 40℃时，硫酸钠溶液的溶质质量分数为48.8% C. 蔗糖溶液从80℃降至20℃，会析出161.2 g蔗糖晶体 D. 当蔗糖溶液中混有少量硫酸钠时，可采用降温结晶的方法进行提纯 10. 为探究与反应过程中溶液pH的变化，某化学小组利用图1装置（夹持装置已略去）完成实验。pH传感器测得实验过程中烧杯内溶液pH变化如图2。下列说法错误的是 A. 图1烧杯中产生蓝色絮状沉淀 B. 图1中发生的反应是中和反应 C. 由图2可知溶液显酸性 D. a点溶液中的溶质为和 二、非选择题(共4题，共35分) 11. 靛蓝是一种古老的蓝色染料，常用于染制牛仔布。 【古法靛蓝染色】 古籍《天工开物》中记载了用蓝草制取靛蓝的过程如上图所示。从蓼蓝、菘蓝等植物中提取天然靛蓝，经浸泡、发酵后，加入石灰，石灰水与发酵产生的二氧化碳反应生成沉淀，通过纱布进行过滤，得到吸附靛蓝的靛泥。 【现代靛蓝染色】 现代染色工业中，人工合成靛蓝取代了天然靛蓝。靛蓝的化学式为，其耐热性、耐光性、耐碱性均较差。染色过程中，靛蓝在强碱性条件下被还原成可溶性盐才能上染到纤维，常用的还原剂有保险粉()、葡萄糖、二氧化硫脲、硼氢化钠等，不同还原剂的上染率如下图所示。除了还原剂种类，在染色过程中还会受到pH值、温度、染色时间等因素的影响。 （1）古法中加入生石灰，与水发生反应的化学方程式为___________，伴随的能量变化是___________(填“放热”或“吸热”)。 （2）古法通过纱布进行过滤，纱布相当于过滤实验中的___________。(填实验用品) （3）靛蓝属于___________(填“无机”或“有机”)化合物；根据靛蓝的性质，洗涤靛蓝染色的衣物时，应注意___________。(任写一条即可) （4）现代靛蓝染色常用保险粉作为还原剂，保险粉在潮湿的空气中容易被氧化成亚硫酸氢钠()，发生的化学反应方程式为，X的化学式为___________，该反应属于___________。(填基本反应类型) （5）染色过程中，靛蓝上染率越高说明染色效果越好，由图像可以得出结论___________。 12. 锌是我国古代钱币铸造材料之一，清代以闪锌矿(主要成分为ZnS，含少量FeS和PbS，其余成分不考虑)为原料制取Zn的工艺流程如图所示。 （1）闪锌矿是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）高温下，闪锌矿在焙烧炉中与氧气发生反应，产生碎矿和烟气，若直接排放会导致___________。 （3）碎矿的主要成分有ZnO、和PbO等物质，则ZnS在焙烧过程中发生的反应化学方程式为___________。反复焙烧三次的目的是___________。 （4）在高温下，一氧化碳能将锌从氧化锌里还原出来，该反应的化学方程式为___________。已知Zn、Fe、Pb的沸点如下表，为了利用沸点差异将锌从冶炼罐中以气态形式分离出来，冶炼罐的温度应控制在___________范围内。(填字母) 物质 Zn Fe Pb 沸点/℃ 906 2750 1740 A． B．906~1740℃ C．1740~2750℃ D． （5）冷凝罐必须密封良好，且要冷却至室温后才可以打开得到粗锌，原因是___________。 （6）清朝钱币主要用铜锌合金铸造，铜锌合金与其组分金属相比，具有的优点为___________。 13. 中医药文化是中国传统文化的重要组成部分，是中华文化的精髓。龙骨是一种重要的中药材，实践小组的同学们对龙骨的来源、成分、加工方法等进行了项目式探究学习。 任务一：探寻龙骨的来源 【咨询专家】同学们通过咨询专家后得知，龙骨是古代某些脊椎动物(如象、犀牛等)骨骼的化石。 【小组讨论】 （1）中药材的来源广泛，根据日常经验可知，中药材除来源于动物化石外，还来源于__________。 任务二：分析龙骨的成分及功效 【查阅资料】龙骨中含有碳酸钙等。它具有镇静安神、平肝潜阳、固涩收敛等功效。 【分析交流】 （2）从物质类别的角度分析，龙骨属于__________。 （3）根据龙骨所含的元素可知，服用适量龙骨可补充__________(填元素符号)。 任务三：探究龙骨炮制后的产物 【信息检索】①古代龙骨的炮制方法主要有煅、淬等，火煅能使龙骨中的碳酸钙受热分解生成氧化钙。龙骨火煅醋淬后能提高钙离子的煎出率。 ②白醋中含有醋酸。 ③与反应会生成红棕色的羟基醋酸铁。④属于易溶物。 【进行实验】 （4）为了探究龙骨火煅醋淬后的产物，同学们从药店购买了少量龙骨，将其煅烧后放入盛有适量白醋的烧杯中，进行如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量烧杯中的液体，加入适量__________ __________ 龙骨火煅醋淬后的产物中含有醋酸钙[] ②另取少量烧杯中的液体，向其中加入适量溶液 溶液颜色变为红棕色 【反思评价】 （5）综合探究结论，醋淬时，氧化钙与醋酸发生反应的化学方程式为__________。 （6）同学们随后用数字化实验探究了用煅烧法加工龙骨时，剩余固体的质量与煅烧温度的关系(如图所示)。从节能的角度分析，龙骨的最佳煅烧温度为__________。 任务四：树立合理用药意识 【知识应用】 （7）龙骨作为中药材使用时，从安全用药角度应注意的事项有_____________(写一条)。 14. 21世纪被称为“海洋世纪”，海洋中蕴藏着丰富的资源。 （1）废弃的贝壳粉（主要成分是）可作酸性土壤调理剂，发生反应时产生的气体是__________。 （2）利用海洋表层温暖海水和深层冷水之间的温差进行热循环发电，其技术原理如右图所示。温差能属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源，该过程获得淡水的原理与__________（填“蒸发”或“蒸馏”）类似。 （3）海底隧道实现了立体分层用海，深中通道的海底隧道是世界最长、最宽的钢壳混凝土沉管隧道，钢壳表面有耐腐蚀性涂料，可防止铁与__________、__________共同作用发生锈蚀。 （4）某海水资源综合开发基地计划从海水中提取镁，其核心反应的化学方程式为。现有190 kg氯化镁，计算理论上可制得镁的质量（根据化学方程式进行计算，并写出计算过程）。 （5）保护海洋资源是我们共同的责任，提出一条保护海洋资源的建议：_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $