精品解析：2026年6月吉林长春市南关区第一0四中学中考考前适应性考试化学试卷

化学学科中考考前适应性考试试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Ca-40 一、选择题（共10小题） 1. 在空间站和载人航天飞船中，为保障航天员正常呼吸、维持生命活动，舱内必须持续供给的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 2. 中华文明源远流长，《天工开物》中描述的下列情景属于化学变化的是 A. 海卤晒盐 B. 火药爆炸 C. 伐木制舟 D. 纺纱织布 3. 规范、正确的操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是 A．滴加液体 B．用水稀释浓硫酸 C．读取液体体积 D．点燃酒精灯 A. 4. 加强环境保护，建设美丽城市。下列做法不利于环境保护的是 A. 增加绿植面积 B. 垃圾分类投放 C. 污水随意排放 D. 倡导绿色出行 5. 人体不同体液的pH需维持在正常范围才能保证健康。部分体液的正常pH范围如下，其中呈酸性的是 A. 胰液 B. 血液 C. 胃液 D. 肝胆汁 6. 对乙酰氨基酚（）是一种常用的解热镇痛类非处方药。下列说法正确的是 A. 对乙酰氨基酚由20个原子构成 B. 1个对乙酰氨基酚分子中含1个氧分子 C. 对乙酰氨基酚中氮元素、氧元素的质量比为1:2 D. 对乙酰氨基酚中碳元素质量分数最大 7. “火焰掌”是先将丁烷注入含有肥皂泡的水中，用浸湿的手捧起这些泡沫，点燃后手掌出现火焰。若要熄灭火焰，只需握住手掌即可。以下说法正确的是 A. 该表演主要利用丁烷的助燃性 B. 其不伤手是因为掌中水蒸发吸热 C. 握住手掌灭火原理是清除可燃物 D. 进行该表演可以无需佩戴护目镜 8. 下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的用途描述不正确的是 A. 建筑上用熟石灰和沙子混合砌砖 B. 在生活中可以用氢氧化钠去除油污 C. 在工业上可以用氢氧化钠制肥皂 D. 农业上用氢氧化钠改良酸性土壤 9. 如图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖”高钙片标签上的部分文字，若该药中的钙元素完全来自于碳酸钙，若每日需补充1.2 g钙，则每日需服用该钙片的数量为 主要成分：碳酸钙、维生素D 功能：补钙规格：2 g/片 每片中含：碳酸钙75% A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 10. 我国提出了“碳达峰”和“碳中和”目标。如图为碳元素的化合价和物质类别的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. a点对应物质是天然气的主要成分 B. b点对应物质一定可以做铅笔芯的成分 C. 向e点对应物质的溶液中滴加紫色石蕊溶液，可观察到溶液变为红色 D. f点对应物质可以是苏打Na2CO3 二、非选择题（共7小题） 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题： 族 周期 IA O 1 1 H 氢 1.008 ⅡA ⅢA Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 2 He 氦 4.003 2 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95 （1）用化学用语填空。 ①氧元素的符号_________；②2个氧分子_________。 （2）氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为_________。 （3）从元素分类上看13号元素属于_________元素。 （4）二氧化硫是形成酸雨的气体，化学式为SO2。写出关于SO2的两条信息_________。 12. 如图为治理汽车尾气反应的微观示意图。 （1）反应前后发生改变的微观粒子是_________（填“分子”或“原子”）； （2）写出该反应的化学方程式_________； （3）参加反应的氧元素质量为3.2克，则生成丙的质量_________g。 13. 《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： （1）古人的制盐工艺属于_______(填“物理”或“化学”)变化。该工艺获得的“颗盐”属于______(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为______g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数_______(填“变大”“不变”或“变小”)。 14. 锂电池常用于新能源汽车、钴（Co）的主要用途之一是生产锂电池。钴合金被广泛用于火箭发动机等耐热部件中。 （1）钴合金属于_________（填“金属材料”或“合成材料”）。 （2）锂电池新能源汽车与传统燃油汽车相比，优点是_________（答出一点即可）。 （3）如图所示实验中，一段时间后，钴片表面有红色物质析出，银片表面无明显现象，由此判断银、钴、铜三种金属活动性由强到弱的顺序是_________。 15. 实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题 （1）写出标有序号的仪器名称：①_________； （2）实验室用大理石和稀盐酸制取干燥的二氧化碳，在已选择了BE的基础上再添加装置为_________（填字母序号），其反应的化学方程式为_________，该发生装置中使用分液漏斗的优点是_________； （3）若用E装置收集氧气验满的操作是_________； （4）某兴趣小组的同学用A、G、H装置进行实验，若实验时观察到G装置中集气瓶内壁出现_________，则证明蜡烛的组成中有氢元素。 【科普阅读】 16. 全球首台耐低温自动加氢机器人在我国成功“上岗”，如图所示，实现终端用氢的自动化加注。 在室外光照条件下，该机器人能够自动完成防爆小屋开门、夹取加氢枪、视觉系统识别、插入加氢口、自动锁紧加氢枪、拔枪、系统复位等加氢过程，无须人工干预。安全性能优越是该机器人的一大亮点，它能满足最高级别的氢气防爆要求。依据上文，回答下列问题。 （1）机器人需满足最高级别的氧气防爆要求，是因为氧气与空气（或氧气）混合达到一定体积比时，温度达到着火点可能发生_________。 （2）化石燃料包括煤、石油和_________，大量燃烧会导致的环境问题是加剧_________。 （3）耐低温自动加氢机器人的优点_________。 A. 能够自动完成防爆小屋开门 B. 能够直接将水分解制氧 C. 能够自动插入加氢口 D. 安全性能优越 （4）下图中利用太阳光及在催化剂作用下分解水制得氢气和氧气的体积比约为_________。 17. 某化学兴趣小组对酸的性质、用途进行探究。 任务一 探究中和反应 从pH变化角度探究酸与碱的反应，将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，实验过程中测得pH变化如图所示。 （1）加入硫酸体积为_________mL时，二者恰好完全反应；b点对应的溶液中含有的溶质为_________。 （2）下图是反应中微观粒子结合过程的示意图，该反应的微观实质是_________。 任务二 探究酸在生活中的应用 （3）春节期间，小明在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体，打开瓶盖发现有刺激性酸味，初步判断为白醋。小明取少量该液体于玻璃杯中，加入适量小苏打粉末（碳酸氢钠），观察到有气泡产生，则该气体可能是什么？请做出猜想并设计实验验证，写出操作和现象__________________。 （4）小明发现爷爷服用的碳酸钙片，主要成分是碳酸钙与维生素，联想到碳酸钙不溶于水，于是产生疑问：那么，服用过程中碳酸钙怎样被人体吸收呢？请你用学过的化学知识解释碳酸钙在人体胃液中“溶解”的原因：_________。 任务三 拓展探究 （5）将54 g镁铝合金投入足量稀硫酸中，生成氢气的质量（m）范围是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学学科中考考前适应性考试试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Ca-40 一、选择题（共10小题） 1. 在空间站和载人航天飞船中，为保障航天员正常呼吸、维持生命活动，舱内必须持续供给的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】A.人体呼吸作用需要消耗氧气来分解有机物、释放能量维持生命活动，氧气可供给呼吸，是舱内必须持续供给的气体，正确； B.氮气不能供给呼吸，错误； C.二氧化碳是呼吸作用的代谢产物，浓度过高还会危害人体健康，错误。 D.稀有气体不能供给呼吸，错误。 2. 中华文明源远流长，《天工开物》中描述的下列情景属于化学变化的是 A. 海卤晒盐 B. 火药爆炸 C. 伐木制舟 D. 纺纱织布 【答案】B 【解析】 【详解】A.海卤晒盐过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B.火药爆炸过程有新物质生成，属于化学变化，故B正确； C.伐木制舟过程没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D.纺纱织布过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选：B。 3. 规范、正确的操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是 A．滴加液体 B．用水稀释浓硫酸 C．读取液体体积 D．点燃酒精灯 A. 【答案】C 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管需垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内、接触试管内壁，否则会污染试剂，错误。 B、浓硫酸密度大于水，且溶于水会放出大量热，稀释时必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热；若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，放热使水沸腾溅出，易引发危险，错误。 C、量筒读取液体体积时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，正确。 D、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，否则易导致酒精洒出引发火灾，点燃酒精灯需用火柴，错误。 4. 加强环境保护，建设美丽城市。下列做法不利于环境保护的是 A. 增加绿植面积 B. 垃圾分类投放 C. 污水随意排放 D. 倡导绿色出行 【答案】C 【解析】 【详解】A、增加绿植面积可吸收二氧化碳、净化空气，有利于环境保护，不符合题意。 B、垃圾分类投放便于资源回收和无害化处理，减少环境污染，有利于环境保护，不符合题意。 C、污水随意排放会污染水体、破坏生态环境，不利于环境保护，符合题意。 D、倡导绿色出行（如步行、骑行、公共交通）可减少汽车尾气排放，降低空气污染，有利于环境保护，不符合题意。 故选C。 5. 人体不同体液的pH需维持在正常范围才能保证健康。部分体液的正常pH范围如下，其中呈酸性的是 A. 胰液 B. 血液 C. 胃液 D. 肝胆汁 【答案】C 【解析】 【详解】A、胰液pH范围为，大于7，呈碱性，不符合题意； B、血液pH范围为，大于7，呈碱性，不符合题意； C、胃液pH范围为，小于7，呈酸性，符合题意； D、肝胆汁pH范围为，大于7，呈碱性，不符合题意。 故选：C。 6. 对乙酰氨基酚（）是一种常用的解热镇痛类非处方药。下列说法正确的是 A. 对乙酰氨基酚由20个原子构成 B. 1个对乙酰氨基酚分子中含1个氧分子 C. 对乙酰氨基酚中氮元素、氧元素的质量比为1:2 D. 对乙酰氨基酚中碳元素质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、对乙酰氨基酚是由对乙酰氨基酚分子构成的，一个对乙酰氨基酚分子是由20个原子构成的，故选项说法错误； B、分子是由原子构成的，对乙酰氨基酚分子中含有氧原子，不含氧分子，故选项说法错误； C、对乙酰氨基酚中氮元素、氧元素的质量比为14：（16×2）=7:16，故选项说法错误； D、对乙酰氨基酚碳、氢、氮、氧的质量比为（12×8）：（1×9）：14：（16×2）=96：9：14：32，所以碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。 故选D。 7. “火焰掌”是先将丁烷注入含有肥皂泡的水中，用浸湿的手捧起这些泡沫，点燃后手掌出现火焰。若要熄灭火焰，只需握住手掌即可。以下说法正确的是 A. 该表演主要利用丁烷的助燃性 B. 其不伤手是因为掌中水蒸发吸热 C. 握住手掌灭火原理是清除可燃物 D. 进行该表演可以无需佩戴护目镜 【答案】B 【解析】 【详解】A. 丁烷具有可燃性，助燃性是氧气等物质的性质，该选项错误。 B. 手掌浸湿有水，水蒸发会吸收大量热量，使手掌温度不致过高而被烫伤，因此不会伤手，该选项正确。 C. 握住手掌灭火的原理是隔绝可燃物与氧气的接触，并非清除可燃物，该选项错误。 D. 点燃火焰存在安全隐患，需佩戴护目镜保护眼部，该选项错误。 8. 下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的用途描述不正确的是 A. 建筑上用熟石灰和沙子混合砌砖 B. 在生活中可以用氢氧化钠去除油污 C. 在工业上可以用氢氧化钠制肥皂 D. 农业上用氢氧化钠改良酸性土壤 【答案】D 【解析】 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与空气中二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，建筑上可与沙子混合砌砖，故正确； B、 氢氧化钠能与油污发生化学反应，可用于去除油污，故正确； C、氢氧化钠是重要的化工原料，工业上可用于制取肥皂，故正确； D、氢氧化钠具有强腐蚀性，且成本较高，不能用于改良酸性土壤，农业上改良酸性土壤常用熟石灰，故错误。 故选D。 9. 如图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖”高钙片标签上的部分文字，若该药中的钙元素完全来自于碳酸钙，若每日需补充1.2 g钙，则每日需服用该钙片的数量为 主要成分：碳酸钙、维生素D 功能：补钙规格：2 g/片 每片中含：碳酸钙75% A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】每片钙片质量为2g，含碳酸钙75%，则每片含碳酸钙质量为2g×75%=1.5g。 碳酸钙中钙元素质量分数为=40%，每片提供钙元素质量为1.5g×40%=0.6g。 每日需补充1.2g钙，需服用片数为1.2g÷0.6g/片=2片。因此选B。 10. 我国提出了“碳达峰”和“碳中和”目标。如图为碳元素的化合价和物质类别的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. a点对应物质是天然气的主要成分 B. b点对应物质一定可以做铅笔芯的成分 C. 向e点对应物质的溶液中滴加紫色石蕊溶液，可观察到溶液变为红色 D. f点对应物质可以是苏打Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、a点对应物质属于氢化物，碳元素显-4价，其化学式为CH4，对应物质是天然气的主要成分，故选项说法正确； B、b点对应物质属于单质，金刚石、石墨、C60都属于碳的单质，只有石墨可以做铅笔芯，故选项说法不正确； C、e点对应物质属于酸，酸能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确； D、f点对应物质属于盐，其中碳元素的化合价为+4价，对应物质可以是苏打Na2CO3中，故选项说法正确。 故选B。 二、非选择题（共7小题） 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题： 族 周期 IA O 1 1 H 氢 1.008 ⅡA ⅢA Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 2 He 氦 4.003 2 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95 （1）用化学用语填空。 ①氧元素的符号_________；②2个氧分子_________。 （2）氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为_________。 （3）从元素分类上看13号元素属于_________元素。 （4）二氧化硫是形成酸雨的气体，化学式为SO2。写出关于SO2的两条信息_________。 【答案】（1） ①. ②. （2）19.00 （3）金属 （4）表示二氧化硫这个物质，表示一个二氧化硫分子等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①略； ②表示多个分子时，在分子化学式前加对应数字，1个氧分子为，因此2个氧分子写为。 【小问2详解】 元素周期表中氟元素的单元格，下方标注的数值即为氟元素的相对原子质量，为19.00。 【小问3详解】 13号元素是铝，元素名称带“钅”字旁，属于金属元素。 【小问4详解】 化学式的意义分为宏观（对应物质、物质的元素组成）和微观（对应1个分子、分子的原子构成）。所以SO2表示二氧化硫这个物质，表示二氧化硫由硫氧元素组成，表示一个二氧化硫分子，表示一个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成。 12. 如图为治理汽车尾气反应的微观示意图。 （1）反应前后发生改变的微观粒子是_________（填“分子”或“原子”）； （2）写出该反应的化学方程式_________； （3）参加反应的氧元素质量为3.2克，则生成丙的质量_________g。 【答案】（1）分子 （2） （3）1.4 【解析】 【小问1详解】 化学反应的本质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，反应前后原子种类、数目均不变，发生改变的是分子。 【小问2详解】 根据微观示意图判断反应物为、，生成物为、，配平后注明反应条件即可。 【小问3详解】 由反应式可知，64份质量的氧元素参与反应时，生成28份质量的，代入氧元素质量3.2g计算，生成的质量为。 13. 《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： （1）古人的制盐工艺属于_______(填“物理”或“化学”)变化。该工艺获得的“颗盐”属于______(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为______g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数_______(填“变大”“不变”或“变小”)。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 混合物 （2） ①. 36.0 ②. 饱和 ③. 不变 【解析】 【小问1详解】 古人利用蒸发结晶的方法制盐，故制盐工艺属于物理变化；该工艺获得的“颗盐”会混有其它物质，属于混合物； 【小问2详解】 根据图示，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g； 20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠，故该温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的饱和溶液； 保持温度不变，蒸发部分溶剂，有晶体析出，但仍为该温度下的饱和溶液，故该溶液溶质的质量分数不变。 14. 锂电池常用于新能源汽车、钴（Co）的主要用途之一是生产锂电池。钴合金被广泛用于火箭发动机等耐热部件中。 （1）钴合金属于_________（填“金属材料”或“合成材料”）。 （2）锂电池新能源汽车与传统燃油汽车相比，优点是_________（答出一点即可）。 （3）如图所示实验中，一段时间后，钴片表面有红色物质析出，银片表面无明显现象，由此判断银、钴、铜三种金属活动性由强到弱的顺序是_________。 【答案】（1）金属材料 （2）节约石油，保护环境（合理即可） （3）钴>铜>银 【解析】 【小问1详解】 金属材料包含纯金属和合金，钴合金属于合金，因此属于金属材料；合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维等有机合成材料，不符合归类。 【小问2详解】 传统燃油车燃烧化石燃料会排放大量有害尾气，锂电池新能源汽车无需燃烧燃油，可减少污染物排放，也能降低化石能源消耗。 【小问3详解】 金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。钴片表面析出红色铜，说明钴活动性强于铜；银片无明显现象，说明银活动性弱于铜，因此三者活动性顺序为钴>铜>银。 15. 实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题 （1）写出标有序号的仪器名称：①_________； （2）实验室用大理石和稀盐酸制取干燥的二氧化碳，在已选择了BE的基础上再添加装置为_________（填字母序号），其反应的化学方程式为_________，该发生装置中使用分液漏斗的优点是_________； （3）若用E装置收集氧气验满的操作是_________； （4）某兴趣小组的同学用A、G、H装置进行实验，若实验时观察到G装置中集气瓶内壁出现_________，则证明蜡烛的组成中有氢元素。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. F ②. ③. 可控制反应速率 （3）将带火星木条放瓶口，木条复燃则满 （4）水珠 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 要制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置 B 和收集装置 E 之间增加干燥装置。F 装置中盛有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳气体。 略。 分液漏斗可通过活塞控制液体药品的滴加速率，进而控制反应快慢。 【小问3详解】 E 为向上排空气法收集装置，氧气具有助燃性，验满时需将木条放在瓶口，木条复燃则满。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。蜡烛燃烧生成水，会在集气瓶内壁凝结成水雾，证明蜡烛中含有氢元素。 【科普阅读】 16. 全球首台耐低温自动加氢机器人在我国成功“上岗”，如图所示，实现终端用氢的自动化加注。 在室外光照条件下，该机器人能够自动完成防爆小屋开门、夹取加氢枪、视觉系统识别、插入加氢口、自动锁紧加氢枪、拔枪、系统复位等加氢过程，无须人工干预。安全性能优越是该机器人的一大亮点，它能满足最高级别的氢气防爆要求。依据上文，回答下列问题。 （1）机器人需满足最高级别的氧气防爆要求，是因为氧气与空气（或氧气）混合达到一定体积比时，温度达到着火点可能发生_________。 （2）化石燃料包括煤、石油和_________，大量燃烧会导致的环境问题是加剧_________。 （3）耐低温自动加氢机器人的优点_________。 A. 能够自动完成防爆小屋开门 B. 能够直接将水分解制氧 C. 能够自动插入加氢口 D. 安全性能优越 （4）下图中利用太阳光及在催化剂作用下分解水制得氢气和氧气的体积比约为_________。 【答案】（1）爆炸 （2） ①. 天然气 ②. 温室效应、酸雨 （3）ACD （4）2:1 【解析】 【小问1详解】 氢气是可燃性气体，与空气（或氧气）混合达到爆炸极限，温度达到着火点时会发生爆炸，因此加氢机器人需要满足防爆要求。 【小问2详解】 三大化石燃料为煤、石油、天然气，大量燃烧会释放大量二氧化碳，加剧温室效应，化石燃料燃烧还会产生二氧化硫、氮氧化物等污染物，大量排放会加剧酸雨。 【小问3详解】 根据题干描述，机器人可自动完成防爆小屋开门、插入加氢口等操作，且安全性能优越，原文未提及该机器人可分解水制氧，因此B错误，ACD正确。 【小问4详解】 水分解的反应为，同温同压下气体体积比等于化学计量数之比，因此生成氢气和氧气的体积比约为。 17. 某化学兴趣小组对酸的性质、用途进行探究。 任务一 探究中和反应 从pH变化角度探究酸与碱的反应，将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，实验过程中测得pH变化如图所示。 （1）加入硫酸体积为_________mL时，二者恰好完全反应；b点对应的溶液中含有的溶质为_________。 （2）下图是反应中微观粒子结合过程的示意图，该反应的微观实质是_________。 任务二 探究酸在生活中的应用 （3）春节期间，小明在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体，打开瓶盖发现有刺激性酸味，初步判断为白醋。小明取少量该液体于玻璃杯中，加入适量小苏打粉末（碳酸氢钠），观察到有气泡产生，则该气体可能是什么？请做出猜想并设计实验验证，写出操作和现象__________________。 （4）小明发现爷爷服用的碳酸钙片，主要成分是碳酸钙与维生素，联想到碳酸钙不溶于水，于是产生疑问：那么，服用过程中碳酸钙怎样被人体吸收呢？请你用学过的化学知识解释碳酸钙在人体胃液中“溶解”的原因：_________。 任务三 拓展探究 （5）将54 g镁铝合金投入足量稀硫酸中，生成氢气的质量（m）范围是_________。 【答案】（1） ①. 10 ②. （2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （3）猜想为二氧化碳；操作和现象：将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 （4）人体胃液中含有盐酸，碳酸钙能与盐酸反应生成可溶于水的氯化钙、水和二氧化碳，因此会被“溶解”，反应的化学方程式为 （5）4.5g＜m＜6g 【解析】 【小问1详解】 图像分析：曲线起点pH＜7，说明烧杯中初始液体是稀硫酸，向其中滴加溶液； a点pH=7，酸碱恰好完全中和，对应加入溶液体积10mL； b点加入溶液20mL，过量。 反应方程式，恰好完全反应生成，过量，因此溶质为：、。 【小问2详解】 微观示意图中：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。钠离子和硫酸根离子不参与反应。 【小问3详解】 白醋中的醋酸与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 【小问4详解】 人体胃液中含有盐酸，碳酸钙不溶于水，但能与盐酸发生复分解反应，生成可溶于水的氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式：。 【小问5详解】 极值法，分两种极端情况计算：假设54g全为金属镁，算出氢气最小值；设生成质量为x。 假设54g全为金属铝，设生成质量为y。 镁铝合金同时含和，不可能全是、也不可能全是，因此氢气质量范围：4.5g＜m＜6g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $