河南漯河实验高级中学2025-2026学年高一下学期6月月考 化学试卷

**基本信息** 以“失蜡法”青铜器铸造、硝酸铜制备等真实情境为载体，覆盖必修二化学与生活、有机化学、反应原理等核心知识，融合科学思维与探究实践，实现基础巩固与能力提升的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学用语（第2题）、反应类型（第3题）、实验现象分析（第8题）|结合传统文化（第1题）与绿色化学（第12题），考查证据推理能力| |非选择题|4/58|工业流程（第16题）、有机合成（第17题）、海带提碘实验（第18题）|以综合大题整合物质转化（第15题能量变化）与实验操作（第18题分离方法），体现科学探究与实践素养|

漯河实验高级中学2024级高一下学期6月月考 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 测试范畴：必修二全册 相对分子质量：O 16 H 1 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国古代劳动人民用“失蜡法”铸造青铜器：用蜂蜡作成铸件模型，再用黏土敷成外范，烧成陶模，烧制过程蜡模全部融化流失，使整个铸件模型变成空壳，再往内浇灌青铜熔液，便铸成器物。下列说法正确的是 A．青铜是我国最早使用的合金材料，主要成分为铜和锌 B．蜂蜡的主要成分为有机物，其中的酯类物质易溶于水 C．黏土()是由氧化物构成的混合物 D．陶制器皿属于传统硅酸盐材料，耐高温、耐腐蚀 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．和均是硫元素的同素异形体 B．氮气的结构式： C．的球棍模型 D．的电子式： 3．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是 A．甲烷在空气中燃烧的反应 B．灼热的木炭与CO2反应 C．锌粒和稀硫酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 4．下列化工生产原理错误的是 A．可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠 B．将钠加入到氯化镁饱和溶液中可以制取镁 C．电解法炼铝的原料是氧化铝 D．炼铁高炉中所发生的反应既有放热反应，也有吸热反应 5．下列说法中正确的是 A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有 B．稀硝酸与铜反应的产物中有二氧化氮 C．溶液中加入浓溶液共热时反应的离子方程式为 D．浓硝酸能在常温的条件下与铁反应生成氢气 6．设为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A．羟基(-OH)和所含的电子数均为 B．标准状况下，和的混合物中含有分子的数目为 C．与在一定条件充分反应，生成分子数目为 D．5.6gFe和6.4gCu分别与完全反应，转移电子数均为 7． 某可逆反应在容积为的密闭容器中进行，在各物质物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)，下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．反应开始至时，B的平均反应速率为 C．当时，说明该反应达到平衡状态 D．由图求得A平衡时的转化率为 8．下列实验及现象的解释或得出结论正确的是 选项 实验及现象 解释或结论 A 向硅酸钠稀溶液中滴加稀盐酸，产生白色硅酸沉淀 非金属性： B 将通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 具有漂白性 C 将充满的试管倒置于盛有水的水槽中，试管内液面迅速上升 极易溶于水 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀 淀粉未发生水解 9．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A．分子式为C7H6O5 B．分子中含有2种官能团 C．可发生加成和酯化反应 D．1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体 10．通过如图流程制备硝酸铜晶体，下列说法不正确的是 A．将废铜片粉碎，可提高反应速率 B．若将废铜片直接用硝酸“溶解”，既产生污染又降低硝酸的利用率 C．用无水乙醇代替水“洗涤”的目的之一是减少晶体的溶解损失 D．为了使硝酸铜尽可能析出，“结晶”应将溶液蒸干 11．化学与生产生活、能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列叙述错误的是 A．煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化 B．从海水中可以得到，可电解熔融制备 C．“火树银花”焰火的实质是某些金属元素的焰色 D．酸雨主要是碳、氮、硫的氧化物大量排放引起的 12．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是 A．乙烯合成聚乙烯:nCH2=CH2 B．甲烷与氯气反应制氯仿:CH4+3Cl2CHCl3+3HCl C．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应:RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO D．甲烷、CO合成乙酸乙酯:2CH4+2COCH3COOCH2CH3 13．下列有关实验能达到相应实验目的的是 A．实验①用于收集少量二氧化氮气体 B．实验②用于制备干燥的氨气 C．实验③用于石油分馏制备汽油 D．实验④用于制备乙酸乙酯 14．已知：某反应物的转化率。利用催化还原可消除污染：，将一定量的置于恒容密闭容器中，在一定温度下发生上述反应，反应进行到时，测得的物质的量为的物质的量为内的平均反应速率为，下列说法正确的是 A．的初始浓度为 B．向容器中通入氩气能加快速率 C．时混合气体的压强是初始压强的2倍（保持温度不变） D．时的转化率为 二、非选择题：本题共4个小题，除标注外，每小题2分，共58分。 15．（14分）I.从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：CH4+2O2=2H2O+CO2。 (1)下图能正确表示该反应中能量变化的是________。 (2)酸性甲烷燃料电池的总反应方程式为CH4+2O2 = 2H2O+CO2。其中，负极的电极反应式为________；正极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。电路中每转移0.2 mol电子，标准状况下消耗O2的体积是________ L。 II．某温度下，在2 L恒容密闭容器中A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化曲线如图所示，t是到达平衡状态的时间。试回答： (3)该反应的化学反应方程式为________。 (4)若达到平衡状态的时间是2 min，B物质的平均反应速率为________ mol/(L•min)。 (5)假设该反应在体积固定的密闭容器中进行，下列能做为判断该反应达到化学平衡状态的标志的是________。 A．每有3 mol A消耗，就会有3 molC消耗 B．B的体积分数保持不变 C．气体的密度保持不变 D．B和C的浓度之比1：3 16．（16分）工业上用饱和食盐水吸收尾气和制备无水。同时得到副产物。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)： 已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题： (1)仪器a的名称____________，导气管b的作用___________________________。 (2)装置A中发生的化学反应的化学方程式为________________________________。 (3)固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图中的_______(填编号)，反应的化学方程式为___________________________。 (4)利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得____________，然后将滤液_________________、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。 (5)产品中可能混有少量和杂质，检验产品中含有SO42-的的实验方法：取少量样品于试管中，加入适量水溶解，_________________________________。 17．（14分）丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。 回答下列问题： (1)CH2=CH2是重要的化工原料，CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为_____________________________。 (2)化合物B中含氧官能团的名称为______________。 (3)A+B→丙烯酸乙酯的反应方程式为__________，该反应所属反应类型为____________。 (4)丁醇与CH3CH2OH互为同系物，丁醇的醇类同分异构体有CH3CH2CH2CH2OH、___________、（CH3)3COH、___________。 (5)丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合反应的化学方程式为___________________________________。 18．（14分）某同学依照如下图所示流程提取海带中的碘元素。 （1）步骤③分别采用的分离方法是 。 （2）步骤④中用硫酸酸化的H2O2溶液将I-转化成I2。 ①利用了H2O2的性质： (填“氧化性”或“还原性”) ②此时I-的转化率受外界因素的影响如图所示。pH=7时I-转化率几乎为0，结合离子方程式从物质性质的角度解释原因 。 （3）若步骤④中选择的试剂为氯气，当氯气过量时，检测到反应后的产物中含有，写出生成的离子方程式 。 （4）经步骤⑤得到含I2的CCl4溶液后，继续采取步骤⑥⑦的目的是 。 （5）步骤⑥的离子反应方程式为_________ 。 （6）步骤⑦的反应中，当1mol发生反应时，转移电子的物质的量是 mol。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 漯河实验高级中学2024级高一下学期6月月考 化学参考答案 时间：75分钟 满分：100分 测试范畴：必修二全册 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【答案】D 【详解】A．青铜的主要成分是铜和锡，描述错误，不符题意； B．酯类物质难溶于水，描述错误，不符题意； C．黏土的主要成分是硅酸盐，不是氧化物，描述错误，不符题意； D．陶制器皿的主要成分是硅酸盐，硅酸盐具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点，描述正确，符合题意； 综上，本题选D。 2．【答案】A 【详解】A．和均是由硫元素形成的单质，故二者均为硫元素的同素异形体，A项正确； B．氮气分子中，两个氮原子间共用3对电子，其结构式是，B项错误； C．题给的是甲烷分子的比例模型，C项错误； D．氯化钠是离子化合物，正确的电子式是，D项错误； 故选A。 3.【答案】B 【分析】根据图像可知，反应物总能量小于生成物总能量，属于吸热反应。 【详解】A．甲烷在空气中燃烧属于放热反应，A不符合题意； B．灼热的木炭与CO2反应生成CO，有化合价变化，是氧化还原反应且该反应吸热，B符合题意； C．锌粒和稀硫酸是放热反应，C不符合题意； D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应生成氯化钡、氨气和水，没有化合价的变化，是非氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 4.【答案】B 【解析】A．电解熔融氯化钠：，可以用于制取金属钠，A正确；B．将钠加入到氯化镁饱和溶液中，钠先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，不能制取镁单质，B错误；C．因为氯化铝为共价化合物，熔融状态下不能导电，所以只能电解熔融状态下的氧化铝制取铝单质，C正确；D．炼铁高炉中所发生的反应为：，为吸热反应，，为放热反应等，D正确；故选B。 5.【答案】C 【详解】A．硝酸铵受热分解生成氮气和水，没有产物氨气，选项A错误； B．稀硝酸与铜反应生成NO不生成NO2，选项B错误； C．溶液中加入浓溶液共热时反应生成氨气、氯化钠和水，反应的离子方程式为，选项C正确； D．浓硝酸能在常温的条件下将铁钝化，不产生氢气，选项D错误； 答案选C。 6．【答案】D 【详解】A．中含9个电子，氢氧根中含10个电子，氢氧根中含个电子，故A错误； B．标准状况下，不是气体，不能用进行计算，故B错误； C．与若完全反应生成，但由于氮气和氢气的反应为可逆反应，反应不能进行完全，C错误； D．与完全反应时，过量，完全反应，与刚好完全反应，所以按计算，转移电子数均为，D正确。 答案选D。 7.【答案】D 【详解】A．A、B、C的物质的量变化之比为2：1：2，则该反应的化学方程式为，故错误； B．内，故B错误； C．没有指明与的反应方向，不能判断达到平衡状态，故错误； D．起始时为，反应中消耗，则平衡时的转化率为，故D正确； 8.【答案】C 【详解】A．向硅酸钠稀溶液中滴加稀盐酸，产生白色硅酸沉淀，证明酸性：，因HCl不是氯元素的最高价氧化物对应水化物，所以不能得到非金属性：，故A错误； B．将通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明具有还原性，故B错误； C．将充满的试管倒置于盛有水的水槽中，试管内液面迅速上升，发生反应，说明氨气极易溶于水，故C正确； D．向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，需用NaOH溶液调pH至碱性，再加入新制悬浊液，用酒精灯加热，有砖红色沉淀生成，故D错误； 故选C。 9.【答案】C 【分析】由结构简式可知，莽草酸的分子式为C7H10O5，官能团为羟基、碳碳双键和羧基，能够表现醇、烯烃、羧酸的性质。 【详解】A项、由结构简式可知，莽草酸的分子式为C7H10O5，故A错误； B项、莽草酸分子中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，故B错误； C项、莽草酸分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羧基及羟基，可发生酯化反应，故C正确； D项、莽草酸分子中只有羧基能与碳酸氢钠溶液反应，1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出1molCO2气体，故D错误； 故选C。 10．【答案】D 【分析】废铜片在空气中加热，转化为CuO，然后加硝酸溶解，转化为硝酸铜，硝酸铜经结晶、过滤，无水乙醇洗涤得到硝酸铜晶体，据此分析解答。 【详解】A．将废铜片粉碎，可增大接触面积，提高反应速率，故A正确； B．若将废铜片直接“溶解”，可生成氮的氧化物，所以既产生污染又降低硝酸的利用率，故B正确； C．硝酸铜不溶于乙醇，易溶于水，用无水乙醇代替水“洗涤”的目的之一是减少晶体的溶解损失，故C正确； D．“结晶”应将溶液蒸发至有大量晶体时停止加热，防止晶体四处飞溅，故D错误； 故答案选D。 11．【答案】D 【详解】A．煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是伴随着旧键的断裂与新键的形成，有新物质生成均属于化学变化，故A正确； B．海水晒盐得到NaCl，工业上常用电解熔融NaCl制取金属钠，故B正确； C．焰色反应为元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故C正确； D．硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质，但二氧化碳不会引起酸雨，故D错误； 故选D。 12.【答案】B 【详解】A．乙烯合成聚乙烯：nCH2=CH2，反应物所有原子均转化为目标产物，符合绿色化学的思想，不选A； B．甲烷与氯气反应制氯仿：CH4+3Cl2CHCl3+3HCl，反应物所有原子未全部转化为目标产物，不符合绿色化学的思想，B不符合，选B； C．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO，反应物所有原子均转化为目标产物，符合绿色化学的思想，不选C； D．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2COCH3COOCH2CH3，反应物所有原子均转化为目标产物，符合绿色化学的思想，不选D； 答案选B。 13.【答案】C 【详解】A．二氧化氮能溶于水，不能用排水发收集二氧化氮气体，故不选A；     B．氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集氨气，故不选B； C．根据石油中各成分的沸点不同，石油分馏可制备汽油，故选C； D．制备乙酸乙酯，为防止倒吸，导管口不能伸到饱和碳酸钠溶液中，故不选D； 选C。 14.【答案】D 【解析】A．由题中数据可知，内生成的的物质的量为，则消耗的为的初始浓度为，A错误； B．恒容条件下通入氩气不影响参与反应气体的浓度，故反应速率不变，B错误； C．该反应气体前后计量数相等，总物质的量不发生变化，因此时混合气体的压强与初始压强相等，C错误； D．根据计量数之比可知转化的的物质的量为，则时的转化率为，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，除标注外，每小题2分，共58分。 15.【答案】（14分，每空2分） (1)A (2) CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ 还原 1.12 (3)3A(g)B(g)+3C(g) (4)0.2 (5)AB 16.【答案】（16分，每空2分）(1) 分液漏斗 平衡气压，使浓硫酸顺利流下 (2) (3) C (4) 亚硫酸钠晶体 蒸发浓缩、冷却结晶 (5) 加入足量稀盐酸，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO42― 【分析】本实验以Cu和浓硫酸反应制备SO2，故装置A中发生的反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，将产生的SO2通入到盛有饱和食盐水的三颈瓶中，再通入NH3，即可发生反应：2NaCl+H2O+2NH3+SO2=Na2SO3+2NH4Cl，据此分析解题。 【详解】（1）由实验装置图可知，仪器a的名称为分液漏斗，导气管b的作用是平衡气压，使浓硫酸顺利留下； （2）由分析可知，装置A中发生的化学反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O； （3）实验室制氨气是用Ca(OH)2和NH4Cl固体加热来制备，故采用固固加热装置，故氨气的发生装置可以选择下图中的C，反应的化学方程式； （4）由题干图示各物质的溶解度曲线图，可知亚硫酸钠晶体的溶解度随温度变化不明显，且在40℃左右时最大，NH4Cl的溶解度随温度变化增大明显，故取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得亚硫酸钠晶体，然后过滤得到滤液主要为NH4Cl溶液和亚硫酸钠的混合溶液，故将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得另一产物NH4Cl； 17.【答案】（14分，每空2分） (1) CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (2) 羧基 (3); 取代（酯化）反应 (4) CH3CH2CHOHCH3、（CH3)2CHCH2OH (5)nCH2=CH-COOC2H5 【详解】（1）CH2=CH2是共价化合物，CH2=CH2能和溴水发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。 （2）化合物B的结构简式为CH2=CHCOOH，其中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基。故答案为：羧基； （3）乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，故答案为：取代反应(酯化反应)； 18.【答案】（14分，每空2分） （1）过滤 （2）氧化性 H2O2 + 2I-+ 2H+ = I2 + 2H2O，pH越大酸性越弱，H2O2的氧化性越弱 （3）5Cl2+ I2 + 6H2O = 10Cl- + 2+ 12H+ （4）使I2和CCl4分离，并富集碘元素 （5）3I2 + 6OH- == 5I- + IO3- +3H2O （6）5 【分析】将海带灼烧得海带灰，将海带灰浸泡在水中，得到海带灰的悬浊液，过滤得滤液(含I-的水溶液)；往滤液中加入H2O2、稀H2SO4，I-被氧化为I2；往溶液中加入CCl4萃取，然后分液，得到含I2的CCl4溶液；往有机溶液中加入浓NaOH溶液，然后分液，得到含I-、的水溶液；往水溶液中加入浓H2SO4，I-、发生归中反应，生成含I2的悬浊液，过滤后可得到I2。 【解析】（1）步骤③用于分离固、液混合物，则采用的分离方法是过滤。 （2）步骤④中用硫酸酸化的H2O2溶液将I-转化成I2，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出发生反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。 ①在反应中，H2O2中O元素由-1价降低到-2价，则利用了H2O2的性质：氧化性。 ②从图中可以看出，pH=7时I-转化率几乎为0，说明此时H2O2的氧化能力很弱，结合离子方程式从物质性质的角度解释原因：H2O2 + 2I-+ 2H+ = I2 + 2H2O，pH越大酸性越弱，H2O2的氧化性越弱。 （3）若步骤④中选择的试剂为氯气，当氯气过量时，检测到反应后的产物中含有，则表明起初生成的I2被Cl2继续氧化生成，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出发生反应的离子方程式：5Cl2+ I2 + 6H2O = 10Cl- + 2+ 12H+。 （4）经步骤⑤得到含I2的CCl4溶液后，需要将I2和CCl4分离，则继续采取步骤⑥⑦的目的是：使I2和CCl4分离，并富集碘元素。 （5）操作③中，加入萃取剂CCl4后，为增大萃取效果，需增大CCl4与溶液的接触面积，以提高I2的萃取率，所以具体操作为：振荡、静置。 （6）步骤⑦中发生反应：5I-++6H+=3I2+3H2O，此时可建立关系式：——5e-，当1mol发生反应时，转移电子的物质的量是5mol。 （7）碘易升华，海带灼热(灰化)时间超过40 min，测得碘的含量逐渐降低，可能是碘部分升华造成的，则原因是：I-被氧化成I2，温度过高，I2升华造成碘元素流失。 高一化学6月月考答案1/8 学科网（北京）股份有限公司 $